Соединение цинка с хлором формула

Концентрированные растворы имеют кислую среду.

Получение

  • растворение цинка или его окиси в соляной кислоте с последующим выпариванием растворов
  • нагревание жидкого цинка в токе хлора

Применение

  • ситцепечатание
  • изготовление зубных цементов
  • антисептическая пропитка дерева (например, шпал)
  • очистка поверхности металлов от оксидов перед пайкой
  • компонент при производстве фибры
  • рафинирование расплавов цинковых сплавов
  • фракционный анализ угольных проб
  • в батарейках

См. также

  • Цинк и его галогениды:
    • Фторид цинка
    • Бромид цинка
    • Иодид цинка
  • Хлориды

Литература

  • Проставить шаблон-карточку, который существует для предмета статьи. Пример использования шаблона есть в статьях на похожую тематику.
  • Исправить статью согласно стилистическим правилам Википедии.
H + Li + K + Na + NH4 + Ba 2+ Ca 2+ Mg 2+ Sr 2+ Al 3+ Cr 3+ Fe 2+ Fe 3+ Ni 2+ Co 2+ Mn 2+ Zn 2+ Ag + Hg 2+ Hg2 2+ Pb 2+ Sn 2+ Cu + Cu 2+
OH − P P P — P М Н М Н Н Н — Н Н Н Н Н — — Н Н Н Н
F − P Н P P Р М Н Н М Р Н Н Н Р Р М Р Р М М Н Р Н Р
Cl − P P P P Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Н Р Н М — Н Р
Br − P P P P Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Н М Н М Р H Р
I − P P P P Р Р Р Р Р Р ? Р — Р Р Р Р Н Н Н Н М Н —
S 2− P P P P — Р М Н Р — — Н — Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н
SO3 2− P P P P Р М М М Н ? ? М ? Н Н Н М Н Н Н Н ? Н ?
SO4 2− P P P P Р Н М Р Н Р Р Р Р Р Р Р Р М — Н Н Р Р Р
NO3 − P P P P Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р — Р — Р Р
NO2 − P P P P Р Р Р Р Р ? ? ? ? Р М ? ? М ? ? ? ? ? ?
PO4 3− P Н P P — Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н ? Н Н Н Н
CO3 2− М Р P P Р Н Н Н Н — — Н — Н Н — Н Н — Н — — ? —
CH3COO − P Р P P Р Р Р Р Р — Р Р — Р Р Р Р Р Р М Р — Р Р
CN − P Р P P Р Р Р Р Р ? Н Н — Н Н Н Н Н Р Н Р — — Н
SiO3 2− H Н P P ? Н Н Н Н ? ? Н ? ? ? Н Н ? ? ? Н ? ? ?

Wikimedia Foundation . 2010 .

  • Хлорид фосфора(V)
  • Хлорирование

хлорид цинка — хлористый цинк … Cловарь химических синонимов I

Цинка хлорид — Хлорид цинка Хлорид цинка (хлористый цинк) химическое соединение цинка с хлором, имеющее формулу ZnCl2. Белые гигроскопичные кристаллы. Содержание 1 Свойства … Википедия

Цинка галогениды — Существуют: Фторид цинка Хлорид цинка Бромид цинка Иодид цинка … Википедия

ЦИНКА СЕМЕЙСТВО — ПОДГРУППА IIB. СЕМЕЙСТВО ЦИНКА ЦИНК, КАДМИЙ, РТУТЬ Положение элементов семейства цинка как членов рядов переходных металлов, рассмотрено ранее (см. разд. Подгруппа IB и Переходные элементы). Хотя валентный электрон, отличающий их от элементов… … Энциклопедия Кольера

Хлорид вольфрама(VI) — Общие … Википедия

Хлорид вольфрама(II) — Общие Систематическое наименование Хлорид вольфрама(II) Традиционные названия Хлористый вольфрам; гексамер дихлорида вольфрама Химическая формула WCl2 Физические свойства … Википедия

Хлорид вольфрама(IV) — Общие Систематическое наименование Хлорид вольфрама(IV) Традиционные названия хлористый вольфрам Химическая формула WCl4 Физические свойства Сос … Википедия

Хлорид вольфрама(V) — Общие Систематическое наименование Хлорид вольфрама(V) Традиционные названия Хлористый вольфрам Химическая формула WCl5 Физические свойства Состо … Википедия

Хлорид ванадия(II) — Раствор хлорида ванадия(II) Общие Систематическое наименование Хлорид Ванадия(II) … Википедия

Хлорид водорода (соляная кислота) — Хлорид водорода (HCl) это бесцветный дымящийся газ с удушливым запахом, получаемым действием водорода (или воды и кокса) на хлор или действием серной кислоты на хлорид натрия. Он легко сжижается под давлением и легко растворим в воде. Хранится… … Официальная терминология


Цинка хлорид (Хлористый цинк, Дихлорид цинка, Паяльная кислота) – химическое соединение цинка с хлором.

Физико-химические свойства.

Формула ZnCl2. Белый порошок. Плотность 2,91 г/см 3 . Температура плавления - 318°C. Плавленный препарат - прозрачная фарфоровая масса. Температура кипения 732°C. При 650÷700°C образуется густой белый дым возгоняющегося ZnCl2. Чрезвычайно гигроскопичен, влажный воздух, пропущенный над ZnCl2, содержит только 0,98 мг/л H2O. В интервале температур 12,5÷26°C может существовать в виде гидрата ZnCl2×1,5H2O с температурой плавления 26°C, который очень хорошо растворяется в воде, этаноле, глицерине.

Цинка хлорид купить

Цена, которая указана ниже, является ориентировочной. Возможность купить товар по этой цене уточняйте.

Применение.

Цинк хлористый (хлорид цинка) применяют:
- как осушающее средство;
- в пожарном деле для огнезащиты (огнестойкая пена, пропитка картона и тканей);
- для антисептической пропитки древесины, шпал;
- в производстве фибры;
- в химической промышленности при получении ванилина и цианида цинка;
- в технологических процессах производства красителей и крашении хлопка;
- в нефтяной промышленности при очистке нефти;
- в металлургии при производстве таких металлов как алюминий, в процессах пайки, при подготовке металлических изделий к цинкованию и хромированию;
- в гальванических батареях и для других целей.


Активированный уголь - продукт термообработки углеродосодержащего сырья (древесина, торф, каменный уголь), имеющий пористую структуру и за счет этого большую площадь поверхности. Используется для очистки газов и жидкостей от примесей.

Применение хлорида цинка в технологии производства активированного угля позволяет получать активированный уголь с высокими техническими показателями.

Например, для активированного угля из березовых опилок обработка хлоридом цинка позволяет увеличить удельную поверхность в 20 раз с 50 м 2 /г до 1000 м 2 /г по сравнению с необработанным активированным углем.

Технология производства активированного угля с применением хлорида цинка для березовых опилок размером 5 мм производится в три стадии.

1. В начале исходный материал пропитывается водным раствором хлорида цинка (на 1 кг опилок 0,5 кг хлорида цинка). Затем производится сушка в течении 50-70 часов при температуре 102-105 °С. Сушка производится до момента, когда вес материала прекратит снижаться.

2. Термообработка (карбонизация) производится в горизонтальном проточным реакторе в потоке аргона при 25–800 °С при скорости нагрева 10 °С/мин и выдержке при конечной температуре – 30 мин. с горизонтальным проточным реактором в токе аргона

3. Промывка продуктов водой в течение 1,5 ч при температуре 60 град.С до нейтральной среды.

Этот продукт имеет размер пор 0,5-3 мкм и волокнистую текстуру. Удельная поверхность 1000 м 2 /г.


Электролитические цинк-кобальтовые покрытия используют взамен кадмиевых покрытий в судостроительстве. Эти покрытия обладают высокой коррозионной устойчивостью в условиях морской атмосферы, но в отличии от кадмиевых покрытий - дешевле и менее токсичны.

Нанесение покрытия цинк-кобальт осуществлялось из электролита следующего состава (г/л):

Хлорид цинка ( в пересчете на металл ) 30-40;

Хлорид кобальта (II) ( в пересчете на металл ) 10-20;

Хлорид аммония 20-260;

Борная кислота 20-30;

Костный клей 2-3.

Приготовление электролита для электроосаждения сплава цинк-кобальт под замену токсичного электролита кадмирования осуществляют следующим образом:

1) Растворяют расчетное количество хлорида аммония и раствор вводят в гальваническую ванну;

2) Растворяют в отдельной емкости расчетное количество хлорида цинка и вводят в раствор хлорида аммония;

3) Растворяют хлорид кобальта и вводят в раствор хлорида аммония;

4) В электролит вводят расчетное количество борной кислоты, которую предварительно растворяют в горячей воде.

Электролит необходимо выдержать в течение суток для образования комплексов цинка и кобальта. Электролит фильтруют, доводят рН электролита до требуемого значения и прорабатывают при плотности тока 0,5-0,7 А/дм 2 в течение 2-3 часов. Затем вводят добавку ЦКН-3 или клей. Клей необходимо предварительно замочить в теплой воде (t=40-45 °С). После введения клея или добавки электролит необходимо прорабатывать в рабочем режиме в течение 1 часа до получения покрытия требуемого качества.

Корректировка электролита производится по данным химического анализа по цинку и кобальту. В электролит вводят комплексную соль цинка и кобальта. Добавление клея или ЦКН-3 проводится по внешнему виду покрытия. рН электролита корректируют добавлением гидроксида аммония или соляной кислоты (1:2).

Изготовления лабораторных образцов покрытия цинк-кобальт:

1) Образец под покрытие подвергается обезжириванию в щелочной среде;

2) Промывка образца в дистиллированной воде при температуре 298К;

3) Травление образца производится в растворе кислот, состав которого зависит от материала-основы. В случае медного образца травление производится в смеси азотной и соляной кислот. В случае стальной основы травление производится в соляной кислоте;

4) Промывка образца в дистиллированной воде при температуре 298К.


Насыщенный раствор цинка хлорида применяют в качестве флюса при пайке мягкими малооловянистыми припоями ПОС-18, ПОС-30 и др. Этот флюс применяют в случаях, когда коррозионное воздействие остатков флюса не имеет значение и от спая не требуется особой прочности. Таким способом паяют изделия из цинка, оцинкованного железа, железа, латуни, меди.

Хлорид цинка входит в состав пастообразного флюса для пайки нержавеющей стали твердыми припоями. Этот флюс производится следующим образом. В равных количествах смешиваются кристаллические натрий тетраборат и борная кислота. Затем порошкообразная смесь вводится в насыщенный водный раствор хлорида цинка до получения пастообразной консистенции.

Кроме этого цинка хлорид применяют совместно с аммония хлоридом в качестве флюса при плавке и заливке подшипников скольжения на основе кадмиевых сплавов.


Древесина является малоустойчивым материалом к гнили (заражения спорами дереворазрушающих грибов).

Для эксплуатации деревянных изделий вблизи источников грибковой инфекции (температура от +2 до +45 °С, влажность более 25%) применяют пропитку древесины антисептиком - насыщенным раствором хлорида цинка. Например, средняя продолжительность службы ж.д. шпал при пропитке хлористым цинком составляет: сосна - 15 лет; ель, бук - 10 лет; дуб - 18 лет. Пропитку производят под давлением или в открытых ваннах погружением.

Получение.

Хлорид цинка получают растворением цинка или его окиси в соляной кислоте с последующим выпариванием растворов или методом нагревания жидкого цинка в токе хлора.

Хлорид цинка представляет собой химическое соединение двух элементов - хлора и цинка - и обозначается формулой ZnCl2. Данное вещество представляет собой белые кристаллы.

Хлорид цинка достаточно легко растворяется в воде - при комнатной температуре его растворимость равна 80%. Плавится хлорид при 322°C, а закипает при 722°C.

Получается хлорид цинка двумя путями. Первый вариант: цинк или его окись растворяется в соляной кислоте, после чего из полученной смеси выпариваются растворы. Второй вариант: цинк (в жидком состоянии) нагревается в токе хлора.

Гидролиз хлорида цинка происходит по катиону и имеет следующую формулу: ZnCl2 + H2O = ZnOHCl + HCl. Среда получившегося раствора - кислотная.

Промышленным производством хлорид цинка выпускается в двух формах: твердой и жидкой. В твердой форме вещество должно иметь вид белых чешуек, допустимо незначительное окрашивание в какой-либо цвет. В виде раствора хлорид должен быть бесцветным или иметь слабый желтоватый оттенок. Раствор может быть слегка замутнен.

В твердой форме массовая доля хлорида не должна быть меньше 97,7%, в растворе - 50%. Цинк хлористый не горюч.

Вещество весьма опасно для окружающей природы и человека: твердое вещество имеет 2 степень токсичности. Вещество, при попадании на кожу и слизистые оболочки человека или животного, вызывает раздражение, при более длительном контакте с кожным покровом вызывает ожоги, разъедает ткани. Образующиеся таким способ раны очень трудно заживают.

Опасность представляет и попадание вещества в дыхательные пути. В малых дозах вызывает першение в носоглотке и горле, сухой кашель. При вдыхании большого количества хлорида возможно возникновение одышки и так называемого клокочущего дыхания.

При попадании вещества на слизистую глаз, пострадавший испытывает достаточно интенсивную режущую боль. Если глаза не промыть сразу же, возможно возникновение полной или частичной слепоты.

Ввиду токсичности цинка хлористого, при его транспортировке и использовании необходимо соблюдать повышенную осторожность. Кристаллический хлорид цинка упаковывают в мешки или барабаны из углеродистой стали, раствор транспортируется в стальных бочках или специальных цистернах.

Транспортировка вещества осуществляется как железнодорожным, так и автомобильным, и морским транспортом. Вещество перевозится только в крытых отсеках и все время транспортировки ответственное лицо обязано следить за целостностью упаковки.

При работе с цинком хлористым рабочие обязаны одевать соответствующую уровню концентрации вещества в воздухе спецодежду, прорезиненные перчатки, защитные очки и респираторы.

Ни в коем случае нельзя допускать попадания хлористого цинка в водоемы и системы канализации.

Цинк хлористый применяется во многих сферах производства. Его используют для пропитывания деревянных деталей с целью дезинфекции (например, деревянные шпалы). Это вещество участвует в изготовлении фибры, многих красителей, многих зубных цементов, хлопка, цианида цинка, алюминия и даже ванилина. Кроме того, цинк хлористый используют для очистки металлических поверхностей перед покраской, пайкой и хромированием. Немалую роль это вещество играет и при очистке нефти, анализе проб угля и изготовлении гальванических батарей.

Хлорид цинка также используется для окраски ситца, получения волокон вискозы, в качестве электролита - при оцинковании. Возможно использование вещества в медицине - в качестве препарата, останавливающего гниение; в садоводстве - в качестве микроудобрения.

Помимо этого, хлорид цинка, благодаря своей блестящей способности жадно впитывать влагу из воздуха, используется в качестве осушителя. Также незаменим он и в пожарном деле, так как участвует в изготовлении огнестойкой пены и пропитке тканей и картона.

хлорид цинка


имена
название IUPAC
  • Интерактивное изображение
  • 3007855

Хлорид цинка это название химических соединений с формулой ZnCl 2 и его гидраты. Хлориды цинка, из которых известны девяти кристаллических форм, представляют собой бесцветные или белыми, и очень растворимы в воде. ZnCl 2 само по себе является гигроскопичным и даже гигроскопичен . Таким образом , образцы должны быть защищены от источников влаги, в том числе водяного пара , присутствующего в окружающем воздухе. Хлорид цинка находит широкое применение в текстильной обработке, металлургические флюсы , и химический синтез. Ни один минерал с этим химическим составом не известно в стороне от очень редкой минеральной simonkolleite , Zn 5 (OH) 8 Cl 2 · Н 2 О.

содержание

  • 1 Структура и свойства
    • 1.1 Гидраты
  • 2 Получение и очистка
  • 3 Реакции
  • 4 Приложения
    • 4.1 В качестве металлургического потока
    • 4.2 В органическом синтезе
    • 4,3 В текстильной и бумажной обработке
    • 4.4 Дымовые гранаты
    • 4.5 Обнаружение отпечатков пальцев
    • 4,6 Дезинфицирующее
    • 4.7 Лечение рака кожи
  • 5 Безопасность
  • 6 Ссылки
  • 7 Библиография
  • 8 Внешние ссылки

Структура и свойства

Четыре кристаллические формы ( полиморфы ) из ZnCl 2 известны: α, β, γ, и б, и в каждом случае Zn 2+ ионы тетраэдрически координированный с четырьмя ионами хлорида.

форма симметричность символ Пирсона группа нет (нм) б (нм) с (нм) Z ρ (г / см 3 )
α четырехугольный tI12 I 4 2d 122 0,5398 0,5398 0,64223 4 3,00
β четырехугольный TP6 P4 2 / NMC 137 0,3696 0,3696 1,071 2 3,09
γ моноклинная MP36 Р2 1 / с 14 0,654 1,131 1,23328 12 2,98
δ ромбическая OP12 Pna2 1 33 0,6125 0,6443 0,7693 4 2,98

Здесь , б , и с являются постоянными решетками, Z является количеством структурных единиц в элементарной ячейке, а ρ представляет собой плотность рассчитывается из параметров структуры.

Чистая безводная ромбическая форма (δ) быстро изменяется на одну из других форм при воздействии атмосферы, и возможное объяснение состоит в том, что ОН - ионы , происходящие из поглощенной воды облегчить перестановку. Быстрое охлаждение расплавленного ZnCl 2 дает стакан .

Ковалентная характер безводного материала указывает его относительно низкой температурой плавления 275 ° С. Дальнейшие доказательства ковалентного обеспечиваются высокой растворимостью в дихлориде эфирных растворителей, где она образует аддукты с формулой ZnCl 2 L 2 , где L = лиганд , такие как О (С 2 Н 5 ) 2 . В газовой фазе, ZnCl - молекулы являются линейными с длиной связи 205 часов.

Расплавленный ZnCl 2 имеет высокую вязкость при его температуре плавления и сравнительно низкую электропроводность, что заметно возрастает с повышением температуры. Комбинационное рассеяние исследование расплава указует на наличие полимерных структур, а также исследование рассеяния нейтронов показало наличие тетраэдрических 4 > комплексов.

Пять гидраты хлорида цинка известны: ZnCl 2 (Н 2 О) п с п = 1, 1,5, 2,5, 3 и 4. тетрагидрат ZnCl 2 (Н 2 О) 4 кристаллизуется из водных растворов хлорида цинка.

Получение и очистка

Безводный ZnCl 2 может быть получен из цинка и хлористого водорода :

Zn (тв) + 2 HCl → ZnCl 2 + Н 2 (г)

Гидратированные формы и водные растворы могут быть легко получены аналогичным образом путем обработки Zn металла с соляной кислотой. Оксид цинка и сульфида цинка реагирует с HCl:

ZnS ( ы ) + 2 HCl (водный раствор) → ZnCl 2 (водный раствор) + H 2 S ( г )

В отличии от многих других элементов, цинк, по существу, существует только в одном состоянии окисления, 2+, что упрощает очистку хлорида.

Коммерческие образцы хлорида цинка обычно содержат воду и продукты от гидролиза в качестве примесей. Такие образцы могут быть очищены перекристаллизацией из гор чего диоксана . Безводные образцы могут быть очищены с помощью сублимации в токе хлористого водорода газа, с последующим нагреванием сублимата до 400 ° С в токе сухого азота газа. Наконец, самый простой способ основан на обработке хлорида цинка с тионилхлоридом .

Реакции

Расплавленный безводного ZnCl 2 при 500-700 ° С растворяется металлический цинк, и, при быстром охлаждении расплава, образуется желтое диамагнитная стекло, которое рамановские исследования показывают , содержит Zn 2+
2 иона.

Целый ряд солей , содержащих tetrachlorozincate анион, Zn , Cl 2-
4 , известны. "Реагент Caulton в", V 2 Cl 3 (THF) 6 Zn 2 Cl 6 представляет собой пример соли , содержащей Zn 2 Cl 2-
6 . Соединение Cs 3 ZnCl 5 содержит тетраэдрических Zn Cl 2-
4 и Cl - анионы. Нет соединение , содержащее Zn Cl 4-
6 ионов не было охарактеризовано.

В то время как хлорид цинка очень хорошо растворим в воде, растворы не могут быть рассмотрены , чтобы содержать просто сольватированные Zn 2+ ионов и Cl - ионов, ZnCl х Н 2 О (4 - х ) вида также присутствуют. Водные растворы ZnCl 2 являются кислотными: 6 М водный раствор имеет рН , равный 1. Кислотность водного ZnCl 2 решений относительно решений других Zn 2+ солей связано с образованием тетраэдрических аквакомплексов хлор , где снижение координационное число от 6 до 4 дополнительно снижает прочность о-Н - связи в сольватированных молекулах воды.

В растворе щелочи в присутствии ОН - ионы цинка различных гидроксихлоридов анионы присутствуют в растворе, например , Zn (OH) 3 Cl 2 , Zn (OH) 2 Cl 2
2 , ZnOH Cl 2-
3 и Zn 5 (ОН ) 8 Cl 2 · H 2 O (simonkolleite) выпадает в осадок.

Когда аммиак барботировали через раствор хлорида цинка, гидроксид не выпадает в осадок, вместо соединения , содержащие комплексованный аммиак (аммиакатов) получают, Zn (NH 3 ) 4 Cl 2 · Н 2 О и от концентрации ZnCl 2 (NH 3 ) 2 , Бывший содержит Zn (NH 3 ) 6 2+ иона, а второй является молекулярным с искаженной тетраэдрической геометрией. Вид в водном растворе были исследованы и показывают , что Zn (NH 3 ) 4 2+ является основным видов , присутствующих с Zn (NH 3 ) 3 Cl + также присутствует при более низком NH 3 : соотношение Zn.

Водный раствор хлорид цинка реагирует с оксидом цинка с образованием аморфного цемента , который впервые был исследован в 1855 годе Станислас Сорель . Сорель позже продолжала исследовать связанный оксихлорид магния цемент , который носит его имя.

Когда гидратированный хлорид цинка нагревают, получают остаток Zn (OH) Cl, например,

ZnCl 2 · 2H 2 O → ZnCl (ОН) + HCl + H 2 O

Соединение ZnCl 2 · ½HCl · Н 2 О , могут быть получены путем тщательного осаждения из раствора ZnCl 2 , подкисленной HCl. Он содержит полимерный анион (Zn 2 Cl 5 - ) п с Балансировкой моногидратом гидроксонии ионов, H 5 O 2 + ионов.

Образование высокой реакционной способностью безводного газообразного HCl, образованного, когда хлорид цинка гидраты нагреваются является основой качественных неорганических испытаний пятна.

Использование хлорида цинка в качестве флюса, иногда в смеси с хлоридом аммония (также см цинк хлорид аммония ), включает в себя производство HCl и его последующая реакцию с поверхностными окислами. Хлорид цинка образует две соли с хлоридом аммония: (NH 4 ) 2 ZnCl 4 и (NH 4 ) 3 ClZnCl 4 , которые разлагаются при нагревании освобождающего HCl, так же , как гидрат хлорида цинка делает. Действие хлорида цинка / хлорида аммония потоков, например, в цинкования методом горячего погружения процесс производит H 2 газа и паров аммиака.

Целлюлоза растворяется в водных растворах ZnCl 2 и комплексов цинка-целлюлозы были обнаружены. Целлюлоза также растворяется в расплавленной ZnCl 2 гидрата и карбоксилирование и ацетилировании , выполненный на целлюлозном полимере.

Таким образом, хотя многие соли цинка имеют разные формулы и различные кристаллические структуры , эти соли ведут себя очень аналогичны в водном растворе. Так , например, растворы , полученные от любого из полиморфов ZnCl 2 , а также других галогенидов (бромид, иодид), и сульфат часто может быть использован взаимозаменяем для получения других соединений цинка. Показательным является получение карбоната цинка:

Приложения

Раннее использование хлорида цинка (Silzic) был в создании углеродных скелетов путем конденсации метанола молекул. Ненасыщенные углеводороды являются основными продуктами, при этом услови реакции , влияющие на распределение продуктов, хотя некоторые ароматические соединения были сформированы. В 1880 году было обнаружено , что расплавленный хлорид цинка катализирует ароматизации реакции генерации гексаметилбензола . В точке плавления ZnCl 2 (283 ° C), реакция имеет Д G = -1090 кДж / моль , и может быть , как идеализированная

Первооткрыватели этой реакции рационализировать его как с участием конденсации метиленовых звеньев с последующим полным Фриделя-Крафтса метилирование полученного бензольного кольца с хлорметана генерируемой на месте . Такое преобразование алкилирования является применением умеренной силы хлорида цинка в качестве кислоты Льюиса , который является ее главной ролью в лабораторном синтезе. Другие примеры включают катализировать (A) индола синтез Фишера , а также (В) Фриделя-Крафтса реакции с участием активированных ароматических колец

В связи с последним является классическим подготовка красителя флуоресцеина из фталевого ангидрида и резорцина , который включает в ацилирование Фриделя-Крафтса . Это преобразование, по сути , было осуществлено с использованием даже гидратированный ZnCl 2 образца , показанный на рисунке выше.


Хлорид цинка также активирует бензильные и аллильные галогениды в направлении замещения слабыми нуклеофилами , такими как алкены :

Аналогичным образом, ZnCl 2 способствует селективному NaBH 3 CN сокращение третичных, аллиловых или бензиловых галогенидов в соответствующих углеводороды.

Хлорид цинка также является полезным исходным реагент для синтеза многих цинкорганических реагентов, такие , как те , которые используются в катализируемом палладии Negishi связи с арилгалогенидами или винилгалогенидами . В таких случаях цинкорганическое соединение обычно получают путем трансметаллирования из литийорганического или реактива Гриньяра , например:

Цинк еноляты , приготовленные из енолятов щелочных металлов и ZnCl 2 , обеспечивают контроль стереохимии в альдольной конденсации реакций вследствие комплексообразования , на цинк. В примере , показанном ниже, трео продукт выступает над эритро с коэффициентом 5: 1 , когда ZnCl 2 в DME / эфир был использован. Хелат является более стабильным , когда громоздкая фенильной группой является псевдо- экваториальной , а не псевдо- осевого , то есть трео , а не эритро .

Многочисленные сообщения в медицинской литературе описывают серьезное рубцевание и повреждение нормальной кожи с помощью escharotic веществ. С учетом этих побочных эффектов, его использование в лечении не оправданно , поскольку есть намного более безопасные и более эффективные альтернативы, такие как лучевая терапия и Моос хирургия .

безопасности

Хлорид цинка является раздражителем кожи. После контакта кожи, немедленное удаление необходимо с мылом и большим количеством воды. После контакта с глазами, адекватные меры полоскание с большим количеством воды или другого ополаскивания глаз и связаться с офтальмологом как можно скорее.

Хлорид цинка едко желудочно - кишечный тракт, иногда приводит к кровавой рвоте . Симптомы острой интоксикации желудочно - кишечные расстройства, диарея, тошнота и боль в животе. Рвота встречается почти повсеместно. Летальная доза у человека составляет 3-5 г. Обеззараживание желудочно - кишечного тракта после перорального поглощения соединений цинка в основном не нужны, так как пациенты , как правило , достаточно рвоте. Молоко может быть введено , чтобы уменьшить поглощение металла. Уровни цинка могут быть нормированы соли ЭДТА .

Хлорид цинка чрезвычайно вреден для легких, и легочного воздействия хлорида цинка дыма приводило к десять со смертельным исходом. Вдыхание паров цинка, оксид цинка, или хлорид цинка приводит к отеку легкого и литейной лихорадке . Наступление происходит в течение 4-6 ч и может быть отложено до 8 ч. Симптомы включают учащенное дыхание, одышка , кашель, лихорадка, озноб, потливость, грудь и боль в ногах, миалгия , усталость, металлический привкус во рту, слюнотечение, жажда, и лейкоцитоз , который может длиться от 24 до 48 часов. В случаях вытяжном ингаляции, кортизон препараты следует применять немедленно (например, при вдыхании Auxiloson ) , чтобы избежать развития отека легких.

Читайте также: