Фосфор не реагирует с аргоном кислородом фтором хлором

фосфор не реагитует с аргоном

при каких значениях а уравнение x^2 4x a-3=0 имеет ровно один корень

Точки В и С лежат на окружности, цент которой находится в точке О. Радиус окружности равен 3см. Угол между радиусамиОВ и ОС равен 60градусам. Найдите длину отрезка ВС. Пожалуйста прикрепите рисунок.

Написати твыр на тему весна

Какой род и падеж у словаобразовавшейся Мальчонке было удивительно наблюдать, как эти шустрые воробьишки, клюнув по букашке, тут же запивали трапезу из крохотной лужицы, образовавшейся от растаявших сосулек.

В очереди на карусель Маша стоит четвёртой если считать с начала очереди ,и четвёртой если считать с конца.Сколько детей стоит в очереди на карусель

Верный ответ: 35.

Без нагревания хром реагирует с кислородом и раствором сульфата меди.
Cr + O₂ → Cr₂O₃
Cr + CuSO₄ → CrSO₄ + Cu
С концентрированными серными и азотной кислотой происходит пассивирование: без нагревания реакция не идет. С водой хром реагирует только в раскаленном состоянии, с образованием гидроксида.

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 157.

Верный ответ: 45.

Без нагревания алюминий реагирует с кислородом и хлором.
Al + O₂ → Al₂O₃ (на воздухе алюминий покрывается оксидной пленкой).
Al + Cl₂ → AlCl₃
Без нагревания алюминий не взаимодействует со фтором, серой и азотом.

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 192.

Верный ответ: 25.

Без нагревания хлор реагирует с активными металлами.
Cl₂ + Li → LiCl
Cl₂ + Ca → CaCl₂
Хлор не способен вытеснить фтор из KF, поэтому данная реакция невозможна. С солью BaSO₄ хлор также не способен прореагировать.
Платина реагирует с галогенами только при нагревании.

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 228.

Верный ответ: 34.

H₂S + O₂ → SO₂ + H₂O
FeO + O₂ → Fe₂O₃
Реакции с высшими оксидами (оксид кальция, оксид фосфора (V)) и гидроксидами для кислорода не характерны.

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 764.

Верный ответ: 45.

И железо, и медь способны реагировать с концентрированной азотной кислотой (из-за пассивирования железо реагирует при нагревании).
Fe + HNO_3(конц.) → (t) Fe(NO₃)₃ + NO₂↑ + H₂O
Cu + HNO_3(конц.) → Cu(NO₃)₂ + NO₂↑ + H₂O

Как более активные металлы, железо и медь способны вытеснить менее активный, ртуть, из ее соли.
Cu + HgCl₂ → CuCl₂ + Hg
Fe + HgCl₂ → FeCl₂ + Hg

Медь не реагирует с разбавленной серной кислотой, однако с концентрированной реакция идет.

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 765.

Верный ответ: 25.

Реакции с остальными реагентами невозможны.

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 766.

Верный ответ: 35.

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 767.

Верный ответ: 12.

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 768.

Верный ответ: 25.

Na + H₂O → NaOH + H₂
Sr + H₂O → Sr(OH)₂ + H₂
Серебро, углерод и медь с водой не взаимодействуют.

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 769.

Верный ответ: 35.

P + O₂ → P₂O₅ (при недостатке кислорода - P₂O₃)
P + Cl₂ → PCl₅ (при недостатке хлора - PCl₃)
Фосфор практических не взаимодействует с водородом.

Фтор – газ светло-зеленого цвета (t_пл = — 220 о С t_кип = — 188 о С). По поводу истинного цвета фтора возникало немало разногласий: из-за необычайно высокой реакционной способности редко кто осмеливался получать его в достаточном количестве в прозрачном сосуде. Но последующие исследования подтвердили окраску фтора, о которой сообщал ещё Муассан.

Фтор в запаянной ампуле

Фтор взаимодействует почти со всеми простыми веществами, включая тяжелые инертные газы (Kr, Xe). В его атмосфере загорается даже стекловата (SiO₂ + 2F₂ = 4HF + O₂) и вода (2H₂O + 2F₂ = 4HF + O₂). При этом наряду с кислородом в продуктах реакции присутствуют фториды кислорода OF₂, O₂F₂ и озон O₃.

Фтор используют для получения некоторых ценных фторпроизводных углеводородов, обладающих уникальными свойствами, как, например, смазочных веществ, выдерживающих высокую температуру, пластической массы, стойкой к химическим реагентам (тефлон), жидкостей для холодильников (фреонов).

В организме человека фтор содержится в виде нерастворимых фторидов, главным образом фторапатита, и входит в состав костной ткани и зубной эмали. Для укрепления эмали рекомендуют использовать специальные фторсодержащие зубные пасты. С этой же целью фторируют питьевую воду, доводя концентрацию фторид-ионов примерно до 1 мг/л. Однако следует помнить, что в больших количествах растворимые в воде фториды ядовиты.

Фториды – соли слабой плавиковой кислоты HF, представляющей собой водный раствор фтороводорода. Молекулы HF в плавиковой кислоте связаны друг с другом настолько прочными водородными связями, что ее состав правильнее было бы передать формулой (HF)n. Поскольку эта кислота (наряду с газообразным фтороводородом) обладает уникальной способностью разъедать стекло, её хранят в полиэтиленовой, свинцовой или парафиновой посуде.

Применение фтористого водорода довольно разнообразно. Безводный HF используют, главным образом, при органических синтезах, а плавиковую кислоту – при получении фторидов, травления стекла, удалении песка с металлических отливок, при анализах минералов и т.д.

Физические свойства

При обычных условиях хлор – газ жёлто-зеленого цвета с резким запахом. Он в 2,5 раза тяжелее воздуха, ядовит. Вдыхание даже небольших количеств хлора вызывает раздражение дыхательных путей и кашель. В одном объёме воды при 20 о С растворяется 2,5 объема хлора. Раствор хлора в воде называется хлорной водой.

Нахождение в природе

Хлор в природе в свободном состоянии практически не встречается. Широко распространены его соединения: каменная соль NaCl, сильвинит KCl ∙ NaCl и карналлит KCl ∙ MgCl₂. Большое количество хлоридов содержится в морской воде. Хлор входит в состав зеленого вещества растений – хлорофилла.

Минерал сильвинит

Получение

В промышленности хлор получают электролизом водного раствора или расплава хлорида натрия:

В лаборатории хлор можно получить действием концентрированной соляной кислоты (при нагревании) на различные окислители, такие как оксид марганца (IV) MnO₂, перманганат калия KMnO₄, бертолетова соль KClO₃ и др.:

Химические свойства

Хлор – химически активное вещество, взаимодействует с простыми и сложными веществами.

Взаимодействие с простыми веществами

Как сильный окислитель хлор реагирует:

в) с некоторыми менее электроотрицательными неметаллами:

С кислородом и азотом хлор непосредственно не взаимодействует.

Взаимодействие со сложными веществами

а) Реакция взаимодействия хлора с водой идет в две стадии. На первой стадии процесса образуются две кислоты – соляная HCl и хлорноватистая HClO:

Затем происходит процесс разложения хлорноватистой кислоты:

HClO = HCl + [O]→ атомарный кислород

Образованием атомарного кислорода объясняется окисляющее и отбеливающее действие хлора в воде. В хлорной воде погибают микроорганизмы. Органические красители, помещенные в хлорную воду, обесцвечиваются.

б) Обратите внимание, что с кислотами хлор не реагирует.

в) Взаимодействие хлора с растворами щелочей происходит по-разному в зависимости от условий протекания реакции:

на холоде: Cl₂ + 2NaOH = NaCl + NaClO + H₂O

при нагревании: 3Cl₂ + 6KOH = 5KCl + KClO₃ + 3H₂O

г) Хлор взаимодействует с бромидами и йодидами металлов:

С фторидами металлов хлор не реагирует, так как его окислительная способность ниже окислительной способности фтора:

д) Хлор легко взаимодействует со многими органическими веществами, например с метаном, бензолом и др.:

Хлороводород и соляная кислота

Хлороводород HCl – бесцветный газ с резким запахом, в воде хорошо растворяется, при 0 о С в 1 л воды растворяется около 400 л HCl. Раствор хлороводорода в воде имеет кислую реакцию и называется хлороводородной, или соляной кислотой. Соляная кислота является сильной кислотой, обладает всеми общими свойствами кислот.

Соляная кислота – активный химический реагент, она взаимодействует:

HCl + NaOH = NaCl + H₂O

Реакция соляной кислоты с цинком

• с металлами, которые находятся в ряду напряжений до водорода:

Последняя реакция является качественной реакцией на хлорид-ион.

Хлороводород можно получать:

а) прямым синтезом водорода и хлора;

б) действием концентрированной серной кислоты на твердые хлориды, например:

(Отметим, что аналогичным способом можно получать HF, но нельзя получить HBr и HI, так как они являются сильными восстановителями и окисляются серной кислотой до свободных брома и йода).

Применение хлора и хлороводорода. Физиологическая роль соляной кислоты в организме человека

Хлор используется для отбеливания бумаги и тканей, в производстве пластмасс, для дезинфекции питьевой воды. Хлор является исходным веществом при получении таких важнейших продуктов, как хлорная известь, фосген, хлороформ, определенные виды моющих средств, ядохимикатов, каучуков и т.д. Огромное количество хлора используется для синтеза хлороводорода, растворением которого в воде получают соляную кислоту.

В организме человека соляная кислота вырабатывается клетками слизистой желудка. Она играет важную физиологическую роль, так как способствует перевариванию белков и убивает различные болезнетворные бактерии.

Скачать рефераты по другим темам можно здесь

*на изображении записи фотография сильвинитовой шахты

Химические свойства азота

Химический элемент азот образует только одно простое вещество. Данное вещество является газообразным и образовано двухатомными молекулами, т.е. имеет формулу N₂. Не смотря то, что химический элемент азот имеет высокую электроотрицательность, молекулярный азот N₂ является крайне инертным веществом. Обусловлен данный факт тем, что в молекуле азота имеет место крайне прочная тройная связь (N≡N). По этой причине практически все реакции с азотом протекают только при повышенных температурах.

Единственное вещество, которое реагирует с азотом в обычных условиях – литий:

Интересным является тот факт, что с остальными активными металлами, т.е. щелочными и щелочноземельными, азот реагирует только при нагревании:

Взаимодействие азота с металлами средней и низкой активности (кроме Pt и Au) также возможно, однако требует несравнимо более высоких температур.

Нитриды активных металлов легко гидролизуются водой:

А также растворами кислот, например:

Азот реагирует с водородом при нагревании в присутствии катализаторов. Реакция является обратимой, поэтому для повышения выхода аммиака в промышленности процесс ведут при высоком давлении:

Как восстановитель азот реагирует со фтором и кислородом. Со фтором реакция идет при действии электрического разряда:

С кислородом реакция идет под действием электрического разряда или при температуре более 2000 о С и является обратимой:

Из неметаллов азот не реагирует с галогенами и серой.

В рамках школьного курса ЕГЭ можно считать, что азот не реагирует ни с какими сложными веществами кроме гидридов активных металлов:

Химические свойства фосфора

Существует несколько аллотропных модификаций фосфора., в частности белый фосфор, красный фосфор и черный фосфор.

Белый фосфор образован четырехатомными молекулами P₄, не является устойчивой модификацией фосфора. Ядовит. При комнатной температуре мягкий и подобно воску легко режется ножом. На воздухе медленно окисляется, и из-за особенностей механизма такого окисления светится в темноте (явление хемилюминесценции). Даже при слабом нагревании возможно самопроизвольное воспламенение белого фосфора.

Из всех аллотропных модификаций белый фосфор наиболее активен.

Красный фосфор состоит из длинных молекул переменного состава P_n. В некоторых источниках указывается то, что он имеет атомное строение, но корректнее все-таки считать его строение молекулярным. Вследствие особенностей строения является менее активным веществом по сравнению с белым фосфором, в частности в отличие от белого фосфора на воздухе окисляется значительно медленнее и для его воспламенения требуется поджиг.

Черный фосфор состоит из непрерывных цепей P_n и имеет слоистую структуру схожую со структурой графита, из-за чего и внешне похож на него. Данная аллотропная модификация имеет атомное строение. Самый устойчивый из всех аллотропных модификаций фосфора, наиболее химически пассивен. По этой причине, рассмотренные ниже химические свойства фосфора следует относить прежде всего к белому и красному фосфору.

Реакционная способность фосфора является более высокой, чем у азота. Так, фосфор способен гореть после поджига при обычных условиях, образуя кислотный оксид Р₂O₅:

а при недостатке кислорода оксид фосфора (III):

Реакция с галогенами также протекает интенсивно. Так, при хлорировании и бромировании фосфора в зависимости от пропорций реагентов образуются тригалогениды или пентагалогениды фосфора:

Ввиду существенно более слабых окислительных свойства йода по сравнению с остальными галогенами, возможно окисление фосфора йодом только до степени окисления +3:

В отличие от азота фосфор с водородом не реагирует.

Фосфор реагирует при нагревании с активными металлами и металлами средней активности образуя фосфиды:

Фосфиды активных металлов подобно нитридам гидролизуются водой:

А также водными растворами кислот-неокислителей:

Фосфор окисляется кислотами окислителями, в частности, концентрированными азотной и серной кислотами:

Следует знать, что белый фосфор реагирует с водными растворами щелочей. Однако, ввиду специфичности умение записывать уравнения таких взаимодействий на ЕГЭ по химии пока еще не требовалось.

Тем не менее, тем, кто претендует на 100 баллов, для собственного спокойствия, можно запомнить следующие особенности взаимодействия фосфора с растворами щелочей на холоду и при нагревании.

На холоду взаимодействие белого фосфора с растворами щелочей протекает медленно. Реакция сопровождается образованием газа с запахом тухлой рыбы — фосфина и соединения с редкой степенью окисления фосфора +1:

При взаимодействии белого фосфора с концентрированным раствором щелочи при кипячении выделяется водород и образуется фосфит:

Задания 9. Химические свойства простых веществ: металлов и неметаллов

Железо реагирует с1) хлоридом кальция2) бромом3) оксидом натрия4) гидроксидом натрия

2. Хлор ре­а­ги­ру­ет с1) азот­ной кислотой2) суль­фа­том алюминия3) кислородом4) бро­ми­дом кальция

Фосфор реагирует с1) аммиаком2) оксидом углерода(IV)3) хлором4) соляной кислотой

4. С каж­дым из веществ —
— вза­и­мо­дей­ству­ет1)
2)
3)
4)

Какой из указанных металлов вступает в реакцию с соляной кислотой?1) серебро2) золото3) алюминий4) медь

6. С растворами гидроксида натрия и соляной кислоты взаимодействует1)
2)
3)
4)

7. Кислород реагирует с1)
2)
3)
4)

С медью не реагирует1) хлорид железа(II) (р-р)2) серная кислота (конц.)3) кислород4) хлор

Водород не реагирует с1) оксидом меди(II)2) хлором3) гидроксидом натрия4) кислородом

В реакцию с водой при комнатной температуре вступают оба вещества пары1) кислород и углерод2) магний и сера3) алюминий и фосфор4) натрий и кальций

11.Медь реагирует с раствором1)
2)
3)
4)

12. Хлор реагирует с1)
2)
3)
4)

Водород реагирует с1) медью2) оксидом меди(II)3) сульфатом меди(II)4) гидроксидом меди(II)

Кислород непосредственно не взаимодействует1) хлором2) фосфором3) серой4) железом

15. Возможно химическое взаимодействие между следующими веществами:1)
и
2)
и
3)
и
4)
и

16. Алюминий об­ра­зу­ет сульфат алю­ми­ния при вза­и­мо­дей­ствии с1) серой2) сер­ной кислотой3) сер­ни­стой кислотой4) сероводородом

17. Магний легко рас­тво­ря­ет­ся в1) дистиллированной воде2) аммиачной воде3) растворе
4) растворе

Фосфор не реагирует1) аргоном2) кислородом3) фтором4) хлором

19. С каж­дым из веществ:
— будет взаимодействовать1) алюминий2) магний3) медь4) серебро

Натрий образует нитрат натрия при взаимодействии с1) азотом2) аммиаком3) азотной кислотой4) оксидом азота(I)

21.И кислород, и во­до­род реагируют с 1) аммиаком2) хлором3) серной кислотой4) натрием

22. С образованием соединения, содержащего ионы
, водород реагирует с1) хлором2) серой3) натрием4) кислородом

23. Цинк быстро взаимодействует с водным раствором1)
2)
3)
4)

Красный фосфор при небольшом нагревании может вступать в химическую реакцию с1) водородом2) кислородом3) углеродом4) медью

Водород при нагревании может вступать в химическую реакцию с1) водой2) оксидом меди(II)3) хлоридом натрия4) аммиаком

С кислородом может реагировать1) медь2) оксид углерода(IV)3) гидроксид натрия4) серная кислота

С водородом может реагировать1) хлор2) медь3) гидроксид калия4) соляная кислота

28.С уг­ле­ро­дом при определённых усло­ви­ях может ре­а­ги­ро­вать1) оксид железа(III)2) гид­рок­сид натрия3) со­ля­ная кислота4) медь

С азотом при определённых условиях может реагировать1) водород2) железо3) оксид алюминия4) серная кислота

30.Не ре­а­ги­ру­ют друг с другом1) хлор и водород2) кислород и кальций3) азот и вода4) железо и сера

Не реагируют друг с другом1) хлор и водород2) кислород и кальций3) азот и вода4) железо и сера

32.И магний, и сера ре­а­ги­ру­ют с1) щелочами2) разбавленной сер­ной кислотой3) азотом4) кислородом

33. И железо, и фос­фор ре­а­ги­ру­ют с1) водородом2) хлором3) щелочами4) соляной кислотой

34.В со­ля­ной кис­ло­те растворяется1) сера2) марганец3) серебро4) углерод

35.В ще­ло­чах растворяется 1) углерод2) железо3) алюминий4) магний

36. С раз­бав­лен­ной со­ля­ной кис­ло­той взаимодействует1) серебро2) бром3) марганец4) сера

37. В ще­ло­чах растворяется1) магний2) железо3) алюминий4) медь

38.Железо ре­а­ги­ру­ет с раствором1)
2)
3)
4)

39.Цинк не ре­а­ги­ру­ет с раствором1)
2)
3)
4)

40.Бром в обыч­ных усло­ви­ях ре­а­ги­ру­ет с1)
2)
3)
4)

41. Азот при на­гре­ва­нии ре­а­ги­ру­ет с1)
2)
3)
4)

42.Не ре­а­ги­ру­ют друг с другом1) хлор и водород2) кислород и кальций3) азот и вода4) железо и сера

43. Сера пре­вра­ща­ет­ся в сер­ную кис­ло­ту под действием1)
2)
3)
4)

44. В ре­ак­цию с же­ле­зом может всту­пать каж­дое из двух веществ:1)
и
2)
и

3)
и
4)
и

45.Железо всту­па­ет в ре­ак­цию с каж­дым из двух веществ:1)
и
2)
и
3)
и

4)
и

46. Сера не ре­а­ги­ру­ет с1) ок­си­дом уг­ле­ро­да (IV)2) на­три­ем3) водородом4) кислородом

47. Водород не вза­и­мо­дей­ству­ет с1)
2)
3)
4)

48.И с цинком, и с медью реагирует1) хлор2) оксид углерода(II)3) гид­рок­сид натрия4) раз­бав­лен­ная со­ля­ная кислота

49. Кислород ре­а­ги­ру­ет с1)
2)
3)
4)

Дата добавления: 2018-04-15 ; просмотров: 1121 ;