Взаимодействие сероводорода с хлором

Вода из скважины или колодца вдруг приобрела неприятный "протухший" запах. Эта проблема может возникнуть у каждого владельца частного дома с собственным источником водоснабжения, не подключенным к централизованной системе водоподготовки для питьевого потребления. Системы для очистки воды от неприятного запаха следует подбирать после проведения анализа проб воды на присутствие сероводорода и возможных сопутствующих загрязнений. Чем еще может пахнуть вода, читайте здесь.

Что за вещество сероводород и откуда появляется в питьевой воде

Сероводород является довольно опасным газом, вызывающим неприятные последствия при вдыхании даже в небольших концентрациях. Коварство заключается в том, что обонятельный нерв парализуется при ударной дозе или продолжительном воздействии, и человек перестает ощущать запах "тухлой" органики.

В водоносные горизонты сернистый водород попадает из сульфосодержащих руд путем кислотного разложения железного колчедана и других сульфидов. Там же в анаэробных условиях обитают сульфобактерии, восстанавливающие сульфаты и сульфиды металлов до сернистого водорода. Кроме того, сероводород является побочным продуктом процесса деструкции органических остатков.

В домашней скважине или колодце сероводород может появиться при нарушениях герметичности обсадной трубы, накопления осадка на ее дне или стенках. Причиной неприятного запаха в неглубоких колодцах может быть попавшая туда во время паводка или сильных дождей вода с органикой. Не исключены загрязнения техногенного характера. Подробнее о том, что такое сероводород и откуда он появляется в воде, читайте в нашей статье "Сероводород в воде - что это такое"

Методы очистки воды из скважины или колодца от сероводорода

Современные технологии предлагают физические, химические и биохимические методы удаления сероводорода из воды. Хорошие результаты показывают аэрация всех видов, применение сорбционных угольных фильтров, химическое хлорирование, очистка и последующая обработка скважины. Давайте поподробнее рассмотрим каждый метод очистки воды от сероводорода.

Фильтры обезжелезивания в комплексе с аэрационной колонной являются отличным решением для удаления сероводорода в воде. Метод физической аэрации основан на летучести удаляемых веществ. Парциальное давление сероводорода в воздухе атмосферы практически равно нулю. Вода, содержащая H₂S, соприкасается с воздухом, т.е. моделируются условия, при которых растворимость сернистого водорода в воде очень мала.

На практике применяют следующие виды аэрационных систем, которые позволяют убрать сероводород из воды:

Напорные, принцип работы которых основан на противотоке дегазируемого водного раствора и воздуха, нагнетаемого компрессором;
Безнапорные пленочные, работающие без принудительного нагнетания воздуха.

Чаще всего используется напорная аэрация. Для частных домов и небольших предприятий, как правило, для очистки воды в скважине от сероводорода применяют аэрационные колонны с воздухоотводчиком, оголовком и комплектом специальных трубок. Колонки напорной аэрации устанавливают прямо в доме или подвале.

А вот для получения больших объемов воды, очищенной от сероводорода, на предприятиях-гигантах мы используем аэрационные трубы, в качестве оборудования для нагнетания воздуха тут используются насадки.

Для загрузки установок применяют разные виды насадок:

кольца Рашига;
керамические со сложной геометрией;
гравийные, коксовые, кварцевые кусковые;
кирпичные шахматные;
щитовые хордовые из деревянных досок, уложенных пластью с определенными промежутками.

Самый эффективный способ убрать запах сероводорода из воды на производстве - установка, наполненная кольцами Рашига. Ее применяют для глубокой очистки воды от сероводорода при любой производительности аэратора. Такой фильтр для очистки воды от сероводорода дает устойчивый результат, долговечен, занимает небольшую площадь и высоту, требует меньшего расхода воздуха.

Чтобы убрать сероводород из воды путем аэрации водный раствор доводят до рН = 5 с последующим подщелачиванием. Это ощутимо сокращает потребление воздуха и ускоряет процесс, так как сероводород в воде переходит в молекулярную форму.

При аэрации вода насыщается кислородом, который вступает в реакцию окисления с Fe(II), в результате образуется нерастворимый Fe(OH)₃. Если воду, насыщенную О₂ в процессе дегазирования, направить на установленные дополнительно сорбционные фильтры обезжелезивания, то железо (II) будет непосредственно окисляться в толще фильтра. Таким образом с помощью аэрационной колонны и фильтров обезжелезивания можно достичь комплексной очистки водного раствора от сероводорода.

Сорбционный метод удаления сероводорода из воды наиболее прост и удобен. Внутри фильтра находится адсорбент, который поглощает сероводород из воды. В качестве адсорбирующего материала используют активированный уголь или пористые синтетические материалы (цеолит).

В бытовом применении чаще других применяют угольные фильтры на воду от сероводорода, в которых происходит каталитическое окисление HS до молекулярной S, остающейся на фильтре.

Угольные фильтры для воды от сероводорода используются как в частном водоснабжении, так и на больших предприятиях. Использование активированного угля, выполняющего кроме сорбционной роли еще и функцию катализатора окисления, позволяет решать задачи водоподготовки в комплексе. С помощью такого типа загрузки фильтры, кроме сероводорода, удаляют также из водного раствора ионы железа, тяжелых металлов, органические соединения, выполняют коррекцию мутности и цветности.

Сорбционные системы для очистки воды от сероводорода компактные, не требуют много места и финансовых затрат. Однако такой способ удаления сероводорода из воды применим при небольших концентрациях. Верхний предел поглощения сероводорода составляет 3 мг/л. При более высокой концентрации сероводорода, железа и марганца используют системы обезжелезивания и сорбции в комплексе с аэрационными колонками.

Химический способ удаления сероводорода из воды основан на введении в раствор окислителей, которые переводят сероводород в другие соединения серы. Они в свою очередь связываются адсорбентами на сорбционных фильтрах.

Для окисления H₂S применяют O₂, газообразные Cl₂ и ClO₂, гипохлорит натрия, раствор KMnO₄, озон. Для более глубокого удаления сероводорода кислородом воздуха при аэрации водный раствор подкисляют H₂SO₄ или HCl до рН = 5,5.

Очищенную воду нужно подщелачивают для стабилизации и минимизации коррозионных свойств.

Очищение хлором - самое распространенное. Сl₂ окисляет сероводород до молекулярной серы или H₂SO₄ в зависимости от количества хлора. Cl₂ в концентрации к H₂S в воде 2:1 окисляет сероводород до коллоидной S:

На следующем этапе рекомендуется пропустить воду через сорбционный фильтр. Высокие концентрации Cl₂ (7 - 8 мг Cl₂ : 1 мг H₂S) окисляют сероводород до серной кислоты:

H2S + 4Cl2 + 4H2O → H2S2O4 + 8HCl

ClO₂ в количестве 3,5 мг на 1 мг H₂S окисляет сульфиды до сульфатов за 10 мин при рН = 10 - 11.

Хорошие результаты показывает способ очистки водного раствора от H₂S перманганатом калия. KMnO₄ добавляют в фильтры с глауконитовым песком, предварительно обработанным марганцем. Он служит контактной средой окисления и адсорбционным материалом.

Озонирование не только удаляет из воды сероводород, но дополнительно дезодорирует, обеззараживает и обесцвечивает водный раствор. Расход О₃ составляет 0,5 мг на 1 мг H₂S.

Окисление происходит до свободной серы, концентрация озона более 1,5 мг на 1 мг H₂S приводит к образованию серной кислоты.

Озонирование водного раствора, содержащего 10 - 20 мг/л растворенного сероводорода необходимо осуществлять в течение 20 мин. При этом расход О₃ составит 30 мг/л. Недостатком озонирования можно считать возрастающую коррозионную активность очищенного водного раствора.

Еще одним методом, чтобы удалить сероводород из воды, является обработка 30% раствором H₂O₂. Это довольно безопасный окислитель, который применим при разной кислотности и температуре.

Обработка воды из скважины указанными методами ведется в фильтрах с загрузками или с применением станции дозирования реактивов и последующей адсорбции осаждаемых соединений на сорбционных материалах.

В основе биохимического метода, чтобы устранить запах сероводорода из воды - окисление серосоединений тионовыми бактериями по схеме:

Воду из колодца или скважины, в которой повышенная концентрация сероводорода, через систему труб с отверстиями подают в резервуар биохимического окисления, засыпанный гравием или щебнем дисперсностью 6 - 25 мм на высоту не менее метра. Слой водного раствора над загрузкой также должен быть не меньше 1 м. Воздух поступает в резервуар через отверстия в трубах из расчета 2,5 - 5 м 3 на 1 м 3 воды при концентрации сероводорода до 20 мг/л. После нахождения воды в резервуаре на протяжении 30 мин - 1 часа содержание H2S в ней сокращается до 0,15 - 0,35 мг/л.

Дополнительно перед резервуаром биохимического окисления в воду добавляют фосфор и азот - биогенные элементы, способствующие активности тионовых бактерий. Перед сорбционными фильтрами добавляют коагулянт Al₂(SO₄)₃. После прохождения через адсорбент вода с сероводородом подвергается обработке хлором (1,5 - 3 мг/л), нагнетаемым из хлоратора. Наибольшую эффективность биохимическое окисление сероводорода показывает при рН = 6 - 9.

Очистка от сероводорода в воде из скважины

При появлении неприятного запаха сероводорода в воде обязательно необходимо сдать воду для проведения биохимического анализа. А пока лаборатория будет устанавливать концентрацию и вид загрязнителей, важно провести очистку скважины или колодца от накопившихся отложений и провести профилактическую обработку.

Очистить стенки и дно обсадной колонны от ила и осадка.
Проверить герметичность трубы. При необходимости провести работы по ее восстановлению.
Насыпать на дно слой щебня или песка для создания первичного фильтра.
Прокачать скважину.
Очистить водонагревательные приборы от накопившегося осадка застойных отложений.

Очистку артезианской скважины можно провести, заказав услугу у специалистов с необходимым оборудованием для выполнения такого вида работ. Фильтр от сероводорода в воде из скважины можно приобрести в любой компании, которая занимается водоочисткой.

Как определиться с выбором фильтра для очистки воды из скважины от сероводорода

Выбор метода, чтобы очистить сероводород из воды зависит от многих факторов и в каждом случае индивидуален. Чаще всего выбирают комплексный вариант систем очистки воды от железа, марганца, сероводорода, позволяющий максимально эффективно удалить все присутствующие в воде загрязнения с минимальными вложениями.

Избавиться от сероводорода в воде можно с помощью колоны напорной аэрации с установленными сорбционными фильтрами, содержащими каталитические реагенты или биохимический метод с сорбционной очисткой и мембрана обратного осмоса. Основанием для такого подбора будет протокол испытаний проб воды из аналитической лаборатории.

Сера принадлежит к числу веществ, известных человечеству испокон веков. Ещё древние греки и римляне нашли ей разнообразное применение. Куски самородной серы использовались для совершения обряда изгнания злых духов. Так, по легенде, Одиссей, возвратившись в родной дом после долгих странствий, первым делом велел окурить его серой. Много упоминаний об этом веществе встречается в Библии.

В Средние века сера занимала важное место в арсенале алхимиков. Как они считали, все металлы состоят из ртути и серы: чем меньше серы, тем благороднее металл. Практический интерес к этому веществу в Европе возрос в XIII – XIV вв., после появления пороха и огнестрельного оружия. Главным поставщиком серы была Италия.

Кристаллы природной серы

В наши дни сера используется как сырьё для производства серной кислоты, пороха, при вулканизации каучука, в органическом синтезе, а также для борьбы с вредителями сельского хозяйства. Порошок серы применяют в медицине в качестве наружного дезинфицирующего средства.

Сера образует несколько аллотропных модификаций. Устойчивая при комнатной температуре ромбическая сера представляет собой жёлтый порошок, нерастворимый в воде. При кристаллизации из хлороформа CHCl₃ или из сероуглерода CS₂ она выделяется в виде прозрачных кристаллов октаэдрической формы. ромбическая сера состоит из циклических молекул S₈, имеющих форму короны. При 113 о С она плавится, превращаясь в жёлтую легкоподвижную жидкость. При дальнейшем нагревании расплав загустевает, так как в нем образуются цепочки. А если нагреть серу до 445 о С, она закипает. Выливая кипящую серу струйкой в холодную воду, можно получить пластическую серу – резиноподобную модификацию, состоящую из полимерных цепочек. При медленном охлаждении расплава образуются игольчатые кристаллы моноклинной серы (t_пл = 119 о С). Подобно ромбической сере, эта модификация состоит из молекул S₈. При комнатной температуре пластическая и моноклинная сера неустойчивы и самопроизвольно превращаются в порошок ромбической серы.

В природе сера находится как в свободном состоянии, так и в виде соединений. Важнейшие из них следующие: FeS₂ – пирит; или железный (серный) колчедан, CuS – медный блеск, Ag₂S – серебряный блеск, PbS – свинцовый блеск. Сера часто встречается в виде сульфатов: гипса – CaSO₄ ∙2H₂O; мирабилита, или глауберовой соли Na₂SO₄∙10H₂O; горькой (английской) соли MgSO₄ ∙ 7H₂O и др. Сера входит в состав нефти, каменного угля, содержится в растительных и животных организмах (в составе белков).

Серу, содержащуюся в свободном состоянии (в виде включений) в горных породах, выплавляют из них в специальных аппаратах – автоклавах.

В лабораторных условиях свободную серу можно получить, например, при сливании растворов сероводородной и сернистой кислот, при неполном сгорании сероводорода:

Сера – типичный активный неметалл. Она реагирует с простыми и сложными веществами. В химических реакциях сера может быть как окислителем, так и восстановителем. Это зависит от окислительно-восстановительных свойств веществ, с которыми она реагирует. Сера проявляет свойства окислителя при взаимодействии с простыми веществами – восстановителями (металлами, водородом, некоторыми неметаллами имеющими меньшую ЭО). Восстановителем сера является по отношению к более сильным окислителям (кислороду, галогенам и кислотам – окислителям).

Взаимодействие серы с простыми веществами

Взаимодействие серы с цинком

Сера реагирует как окислитель:

Сера - элемент VIa группы 3 периода периодической таблицы Д.И. Менделеева. Относится к группе халькогенов - элементов VIa группы.

Сера - S - простое вещество имеет светло-желтый цвет. Использовалась еще до нашей эры в составе священных курений при религиозных обрядах.

Электроны s- и p-подуровня способны распариваться и переходить на d-подуровень. Как и всегда, количество валентных электронов отражает количество возможных связей у атома.

В разных электронных конфигурациях сера способна принимать валентности: II, IV и VI.

FeS₂ - пирит, колчедан
ZnS - цинковая обманка
PbS - свинцовый блеск (галенит), Sb₂S₃ - сурьмяный блеск, Bi₂S₃ - висмутовый блеск
HgS - киноварь
CuFeS₂ - халькопирит
Cu₂S - халькозин
CuS - ковеллин
BaSO₄ - барит, тяжелый шпат
CaSO₄ - гипс

В местах вулканической активности встречаются залежи самородной серы.

В промышленности серу получают из природного газа, который содержит газообразные соединения серы: H₂S, SO₂.

Серу можно получить разложением пирита

В лабораторных условиях серу можно получить слив растворы двух кислот: серной и сероводородной.

На воздухе сера окисляется, образуя сернистый газ - SO₂. Реагирует со многими неметаллами, без нагревания - только со фтором.

При нагревании сера бурно взаимодействует со многими металлами с образованием сульфидов.

Реакции с кислотами

При взаимодействии с концентрированными кислотами (при длительном нагревании) сера окисляется до сернистого газа или серной кислоты.

Реакции с щелочами

Сера вступает в реакции диспропорционирования с щелочами.

Бесцветный газ с характерным запахом тухлых яиц. Огнеопасен. Используется в химической промышленности и в лечебных целях (сероводородные ванны).

Сероводород получают в результате реакции сульфида алюминия с водой, а также взаимодействия разбавленных кислот с сульфидами.

Сероводород плохо диссоциирует в воде, является слабой кислотой. Реагирует с основными оксидами, основаниями с образованием средних и кислых солей (зависит от соотношения основания и кислоты).

KOH + H₂S = KHS + H₂O (гидросульфид калия, избыток кислоты)

Металлы, стоящие в ряду напряжений до водорода, способны вытеснить водород из кислоты.

Сероводород - сильный восстановитель (сера в минимальной степени окисления S 2- ). Горит в кислороде синим пламенем, реагирует с кислотами.

Качественной реакцией на сероводород является реакция с солями свинца, при котором образуется сульфид свинца.

Сернистый газ - SO₂ - при нормальных условиях бесцветный газ с характерным резким запахом (запах загорающейся спички).

В промышленных условиях сернистый газ получают обжигом пирита.

В лаборатории SO₂ получают реакцией сильных кислот на сульфиты. В ходе подобных реакций образуется сернистая кислота, распадающаяся на сернистый газ и воду.

Сернистый газ получается также в ходе реакций малоактивных металлов с серной кислотой.

С основными оксидами, основаниями образует соли сернистой кислоты - сульфиты.

Химически сернистый газ очень активен. Его восстановительные свойства продемонстрированы в реакциях ниже.

В присутствии сильных восстановителей SO₂ способен проявлять окислительные свойства (понижать степень окисления).

Слабая, нестойкая двухосновная кислота. Существует лишь в разбавленных растворах.

Диссоциирует в водном растворе ступенчато.

В реакциях с основными оксидами, основаниями образует соли - сульфиты и гидросульфиты.

H₂SO₃ + KOH = H₂O + KHSO₃ (соотношение кислота - основание, 1:1)

С сильными восстановителями сернистая кислота принимает роль окислителя.

Как и сернистый газ, сернистая кислота и ее соли обладают выраженными восстановительными свойствами.

Является высшим оксидом серы. Бесцветная летучая жидкость с удушающим запахом. Ядовит.

В промышленности данный оксид получают, окисляя SO₂ кислородом при нагревании и присутствии катализатора (оксид ванадия - Pr, V₂O₅).

В лабораторных условиях разложением солей серной кислоты - сульфатов.

Является кислотным оксидом, соответствует серной кислоте. При реакции с основными оксидами и основаниями образует ее соли - сульфаты и гидросульфаты. Реагирует с водой с образованием серной кислоты.

SO₃ + 2KOH = K₂SO₄ + 2H₂O (основание в избытке - средняя соль)

SO₃ + KOH = KHSO₄ + H₂O (кислотный оксид в избытке - кислая соль)

SO₃ - сильный окислитель. Чаще всего восстанавливается до SO₂.

Данная статья написана Беллевичем Юрием Сергеевичем и является его интеллектуальной собственностью. Копирование, распространение (в том числе путем копирования на другие сайты и ресурсы в Интернете) или любое иное использование информации и объектов без предварительного согласия правообладателя преследуется по закону. Для получения материалов статьи и разрешения их использования, обратитесь, пожалуйста, к Беллевичу Юрию.

Пройдите тест для закрепления знаний

Элементы VIa группы по-другому называются халькогены.

Количество валентных электронов у элементов VIa группы (в основном состоянии) - два.

Бесцветный газ с неприятным запахом тухлых яиц. Также является побочным продуктом нефтепереработки

Сероводород (сернистый водород, сульфид водорода, дигидросульфид) H₂S - самое активное из серосодержащих соединений.

В нормальных условиях - бесцветный газ с неприятным запахом тухлых яиц.

Газ - потому что атомы водорода в молекуле не образуют прочных водородных связей, в отличие от молекул воды,.

Растворим в воде (в 1V H₂O растворяется 3V H₂S при н.у.), растворяется в этаноле.

Растворимость H₂S в углеводородной фазе выше, чем в водной, коэффициент распределения H₂S между фазами зависит в 1 ю очередь от состава углеводородной фазы: в бензоле - 5 9 - 6 0; в керосине - 2 4 - 2 5; в легкой нефти - 1,5 - 1,75.

Взрывоопасен в смеси с воздухом в диапазоне 4 - 45% об.

Вызывает сильную коррозию металлов.

Также является продуктом нефтепереработки.

Используется в химической промышленности в оргсинтезе для получения тиофена и меркаптанов, получения серы, серной кислоты, сульфидов.

В медицине используется в сероводородных ваннах

Сероводород - токсичный газ 3 класса опасности, действующий непосредственно на нервную систему.

Сероводород притупляет обонятельный нерв и интоксикация может произойти внезапно.

Ощутимый запах - при концентрации H₂S 1,4 - 2,3 мг/м 3 , значительный запах - 4 мг/м 3 , тяжелый запах - от 7 мг/м 3 .

Острое отравление наступает уже при концентрациях 0,2 - 0,3 мг/л, концентрация более 1 мг/л ( 0,1% концентрация газа в воздухе) - смертельна для человека.

Признаки сильного отравления сероводородом: отек легких, судороги, паралич нервов, последующая кома.

Если в содержится от 0,02% H₂S, то ощущается головокружение, головная боль, тошнота и довольно скорое привыкание к запаху тухлых яиц.

При хроническом отравлении ухудшается зрение, поражается слизистая оболочка глаза, вероятен конъюнктивит, светобоязнь.

При отравлении H₂S, нужно срочно выйти на свежий воздух, принять сердечные и дыхательные аналептики, препараты железа, глюкозу, витамины.

Предельно-допустимая концентрация (ПДК) H₂S в воздухе в рабочей зоне - 10 мг/м 3 (ГН 2.2.5.1313-03 Предельно допустимые концентрации вредных веществ в воздухе рабочей зоны), в смеси с углеводородами - 3 мг/м 3 .

ПДК H₂S в воздухе населенных мест- 0,008 мг/м 3 (ГН 2.1.6.1338-03 Предельно допустимые концентрации загрязняющих веществ в атмосферном воздухе населенных мест).

- реакция взаимодействия разбавленных кислот с сульфидами

- реакция взаимодействия сульфида алюминия с водой

- сплавление парафина с серой.

В природе встречается довольно редко в составе попутного нефтяного газа (ПНГ), природного газа, вулканического газа, в растворенном виде в природных водах.

К примеру, в Черном море слои воды, расположенные глубже 150 -200 м содержат растворенный H₂S.

Содержится в сырой нефти.

Образуется при гниении белков, содержащих в составе серосодержащие аминокислоты метионин или цистеин.

Кишечные газы человека и животных тоже содержат H₂S. Чуть - чуть, но малоприятно.

Сероводород — бесцветный газ, имеющий характерный запах тухлых яиц. Хорошо растворим в воде. Горит при температуре 250 градусов С синеватым пламенем. Ядовит, малая доля его концентрации вызывает отравление и может привести к смерти. При взаимодействии с воздухом диапазон взрывоопасной концентрации – от 4 до 45%. Контактируя с металлами, способствует образованию сильной коррозии, содержание в газе влаги усиливает эффект.

Образуется в процессе гниения белков, в составе которых есть серосодержащие аминокислоты метионин и/или цистеин. Также содержится в сырой нефти.

Из-за токсичных свойств H2S ограничивается узким спектром применения, но все же используется в следующих областях:

в медицине содержится в составе сероводородных ванн и минеральных вод, способствует лечению ревматизма и кожных заболеваний;
в промышленности применяется для получения серы, серной кислоты и сульфидов;
в аналитической химии служит реагентом для осаждения сульфидов тяжелых металлов, которые очень плохо растворяются;
в органическом синтезе для получения сернистых аналогов органических спиртов (меркаптанов) и тиофена (серосодержащего ароматического углеводорода);
в сероводородной энергетике изучается возможность получения энергии и химического сырья из сероводорода со дна Черного моря.

Опасность сероводорода для человека

Вещество весьма токсично и оказывает воздействие на нервную систему. Попадание в организм происходит через дыхательные пути, но может всасываться и через кожные покровы. Опасность заключается в том, что газ способен подавлять обонятельные рецепторы, после чего человек не ощущает ядовитые пары и отравление происходит внезапно. Концентрация в 0,1% способна привести к летальному исходу всего за 10 минут. При большем скоплении смерть наступает мгновенно, при первом же вдохе.

Признаки интоксикации имеют три степени тяжести:

легкая форма: слезотечение, покраснение и дискомфорт глаз, жжение и першение в носоглотке;
средняя: головокружение, головная боль, тошнота, рвота, слабость, потеря координации, гипотония;
тяжелая: отек легких, судороги, нервный паралич, в последствие – кома.

При долговременном контакте с вредным веществом без соответствующей защиты люди испытывают хроническое отравление. Это приводит к постоянным болям в голове, неконтролируемой быстрой потере веса, периодической потери сознания, появлению привкуса металла во рту. Негативное влияние сероводород оказывает на слизистую оболочку глаз, развивая конъюнктивит и светобоязнь.

Оказание первой помощи при отравлении газом:

Вывести пострадавшего на свежий воздух;
Обеспечить поступление кислорода в легкие;
Ввести сердечные и дыхательные аналептики, препараты: железа, глюкозу, витамины.

Газоанализаторы сероводорода. Безопасность рабочей зоны и персонала при работе с H2S

Сероводород — взрывоопасное и токсичное вещество, поэтому при работе с ним необходимо соблюдать технику безопасности. На предприятиях должен выполняться контроль герметичности производственных процессов. Рабочие помещения должны быть оснащены вытяжными шкафами, усиленной вентиляцией и специальными устройствами, определяющими уровень ПДК H2S:

Предельно допустимая концентрация сероводорода в воздухе рабочего объекта —10 мг/м3, в соединении с углеводородами —3 мг/м3. При превышении данного порога возникает риск опасного воздействия на организм человека.

При ощущении запаха газа в воздухе должны быть предприняты следующие действия:

Скоропостижно прекратить работу;
Обеспечить себя фильтрующим противогазом;
При надетом противогазе выполнить проверку загазованности помещения с помощью газоанализатора;
Принять меры по ликвидации утечки;
В случае превышения ПДК покинуть опасную зону и оповестить о ситуации сигналом тревоги.

Читайте также: