Степень окисления кальция с хлором

Хлор в таблице менделеева занимает 17 место, в 3 периоде.

Символ Cl
Номер 17
Атомный вес 35.4460000
Латинское название Chlorum
Русское название Хлор
Как самостоятельно построить электронную конфигурацию? Ответ здесь

Электронная схема хлора

Cl: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5

Короткая запись:
Cl: [Ne]3s 2 3p 5

Одинаковую электронную конфигурацию имеют атом хлора и P -2 , S -1

Порядок заполнения оболочек атома хлора (Cl) электронами: 1s → 2s → 2p → 3s → 3p → 4s → 3d → 4p → 5s → 4d → 5p → 6s → 4f → 5d → 6p → 7s → 5f → 6d → 7p.

На подуровне ‘s’ может находиться до 2 электронов, на ‘s’ - до 6, на ‘d’ - до 10 и на ‘f’ до 14

Хлор имеет 17 электронов, заполним электронные оболочки в описанном выше порядке:

2 электрона на 1s-подуровне

2 электрона на 2s-подуровне

6 электронов на 2p-подуровне

2 электрона на 3s-подуровне

5 электронов на 3p-подуровне

Степень окисления хлора

Атомы хлора в соединениях имеют степени окисления 6, 5, 4, 3, 2, 1, 0, -1, -2.

Степень окисления - это условный заряд атома в соединении: связь в молекуле между атомами основана на разделении электронов, таким образом, если у атома виртуально увеличивается заряд, то степень окисления отрицательная (электроны несут отрицательный заряд), если заряд уменьшается, то степень окисления положительная.

Ионы хлора

Валентность Cl

Атомы хлора в соединениях проявляют валентность VI, V, IV, III, II, I.

Валентность хлора характеризует способность атома Cl к образованию хмических связей. Валентность следует из строения электронной оболочки атома, электроны, участвующие в образовании химических соединений называются валентными электронами. Более обширное определение валентности это:

Число химических связей, которыми данный атом соединён с другими атомами

Валентность не имеет знака.

Квантовые числа Cl

Квантовые числа определяются последним электроном в конфигурации, для атома Cl эти числа имеют значение N = 3, L = 1, Ml = 0, Ms = -½

Видео заполнения электронной конфигурации (gif):

Результат:

Энергия ионизации

Чем ближе электрон к центру атома - тем больше энергии необходимо, что бы его оторвать. Энергия, затрачиваемая на отрыв электрона от атома называется энергией ионизации и обозначается Eo. Если не указано иное, то энергия ионизации - это энергия отрыва первого электрона, также существуют энергии ионизации для каждого последующего электрона.

Перейти к другим элементам таблицы менделеева

Свойство HClO HClO2 HClO3 HClO4
Степень окисления +1 +3 +5 +7
Название хлорноватистая (гипохлориты) хлористая (хлориты) хлорноватая (хлораты) хлорная (перхлораты)
Константа диссоциации 3,2 × 10 –8 1,1 × 10 –2 10 1 10 10
Кратность связи Cl-O 1,5 1,67 1,75

С увеличением степени окисления и с увеличением кратности связи происходит ослабление связи О – Н за счет смещения электронной плотности по кратной связи Cl – O, увеличивается подвижность Н + , следовательно, с увеличением степени окисления сила кислот увеличивается.

Какая из кислот является наиболее устойчивой? С увеличением кратности связи Cl – O увеличивается устойчивость аниона, а как следствие этого падает его реакционная способность.

Соединения хлора с положительной степенью окисления проявляют окислительные свойства (стремятся перейти в Cl – ).

Хотя с увеличением степени окисления должны усиливаться окислительные свойства, но решающее значение здесь имеет устойчивость аниона, которая увеличивается. В ряду HClO – HClO4 окислительная активность уменьшается. Максимум окислительных свойств приходится на хлористую кислоту HClO2.

Хлорноватистая кислота HClO в свободном состоянии неустойчива, быстро разлагается на ClO2 и Н2О, поэтому существует только в разбавленных водных растворах. Получают путем взаимодействия газообразного хлора с оксидом ртути (II):

Хлорноватистая кислота – слабая кислота. Раствор хлорноватистой кислоты и гипохлоритов имеют желто-зеленую окраску, резкий запах. В водном растворе HClO диспропорционирует:

В растворе под действием света HClO разлагается:

Прим. наибольший практический интерес представляет смешанный хлорид – гипохлорит кальция CaOCl2 (белильная известь) – смесь Ca(ClO)2, CaCl2, Ca(OH)2, который в промышленности получают взаимодействием хлора с гидроксидом кальция:

Белильная известь широко применялась в качестве дезинцифицирующего и отбеливающего средства, а также для получения хлора и кислорода:

Однако из-за низкого содержания активного хлора (36%) и плохой растворимости в воде ее производство резко сократилось. На смену белильной извести пришли гипохлориты кальция и натрия. Хорошим отбеливающим действием обладает жавелевая вода – раствор, образующийся при насыщении хлором раствора гидроксида натрия.

Соли хлорноватистой кислоты – гипохлориты – являются сильными окислителями. Например:

Гипохлориты более устойчивы, чем хлорноватистая кислота, но при комнатной температуре медленно диспропорционируют:

Хлористая кислота HClO2в свободном виде неустойчива. В разбавленных растворах быстро разлагается:

Водные растворы хлористой кислоты получают обработкой хлорита бария Ba(ClO2)2 разбавленной серной кислотой:

В водном растворе хлористая кислота – кислота средней силы. Хлориты используют для отбеливания.

Соли хлористой кислоты – хлориты. Из солей наибольшее применение находит хлорит натрия, получаемый по реакции:

Хлорноватая кислота HClO3существует только в растворе.

Получают действием разбавленной серной кислоты на раствора соответствующих солей:

В водном растворе хлорноватая кислота – сильная кислота.

Прим. хлорноватая кислота по свойствам похожа на азотную кислоту, в частности ее смесь с соляной кислотой является сильным окислителем.

Соли хлорноватой кислоты – хлораты. При нагревании хлораты диспропорционируют. Например, при нагревании твердого хлората калия при температуре 500 ºС протекает следующая реакция:

В присутствии катализатора хлорат калия разлагается с выделением кислорода:

Твердые хлораты являются сильными окислителями.

В смеси с восстановителями хлораты образуют легко взрывающиеся составы. Бертолетову соль используют в производстве спичек и смеси для фейерверков. Хлорат натрия NaClO3 применяется в качестве средства для борьбы с сорняками.

Прим. В водном растворе окислительная способность хлоратов проявляется только в кислой среде.

Хлорная кислота HClO4Чистая хлорная кислота – бесцветная дымящая на воздухе жидкость, смешивается с водой в любых соотношениях.

Хлорную кислоту получают действием концентрированной соляной кислоты на безводный перхлорат натрия NaClO4:

Хлорид натрия, нерастворимый в концентрированной соляной кислоте, отделяют фильтрованием, а фильтрат концентрируют дистилляцией при пониженной давлении в присутствии концентрированной серной кислоты.

Хлорная кислота взрывоопасна, взрывается при соприкосновении с органическими веществами.

Хлорная кислота – одна из наиболее сильных кислот. При охлаждении раствора образуется кристаллогидрат HClO4 × nH2O (n = 1 – 3). Хлорная кислота является окислителем только в концентрированных растворах. При нагревании легко разлагается:

Соли хлорной кислоты – перхлораты. Перхлорат калия получают нагреванием без катализатора:

Другие перхлораты получают взаимодействием хлорной кислоты с соответствующими основаниями или карбонатами. Большинство перхлоратов хорошо растворимы в воде (кроме KClO4, RbClO4, CsClO4). Безводный перхлорат магния Mg(ClO4)2 сильно поглощает воду, образуя кристаллогидраты. Это один из наиболее сильных осушителей (техническое название ангидрон). После поглощения воды нагреванием может быть обезвожен.

В растворе перхлораты не проявляют окислительных свойств, но в сухом состоянии при повышенной температуре – одни из сильных окислителей.

Нам важно ваше мнение! Был ли полезен опубликованный материал? Да | Нет

Хлор в таблице менделеева занимает 17 место, в 3 периоде.

Символ Cl
Номер 17
Атомный вес 35.4460000
Латинское название Chlorum
Русское название Хлор
Как самостоятельно построить электронную конфигурацию? Ответ здесь

Электронная схема хлора

Cl: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5

Короткая запись:
Cl: [Ne]3s 2 3p 5

Одинаковую электронную конфигурацию имеют атом хлора и P -2 , S -1

Порядок заполнения оболочек атома хлора (Cl) электронами: 1s → 2s → 2p → 3s → 3p → 4s → 3d → 4p → 5s → 4d → 5p → 6s → 4f → 5d → 6p → 7s → 5f → 6d → 7p.

На подуровне ‘s’ может находиться до 2 электронов, на ‘s’ - до 6, на ‘d’ - до 10 и на ‘f’ до 14

Хлор имеет 17 электронов, заполним электронные оболочки в описанном выше порядке:

2 электрона на 1s-подуровне

2 электрона на 2s-подуровне

6 электронов на 2p-подуровне

2 электрона на 3s-подуровне

5 электронов на 3p-подуровне

Степень окисления хлора

Атомы хлора в соединениях имеют степени окисления 6, 5, 4, 3, 2, 1, 0, -1, -2.

Степень окисления - это условный заряд атома в соединении: связь в молекуле между атомами основана на разделении электронов, таким образом, если у атома виртуально увеличивается заряд, то степень окисления отрицательная (электроны несут отрицательный заряд), если заряд уменьшается, то степень окисления положительная.

Ионы хлора

Валентность Cl

Атомы хлора в соединениях проявляют валентность VI, V, IV, III, II, I.

Валентность хлора характеризует способность атома Cl к образованию хмических связей. Валентность следует из строения электронной оболочки атома, электроны, участвующие в образовании химических соединений называются валентными электронами. Более обширное определение валентности это:

Число химических связей, которыми данный атом соединён с другими атомами

Валентность не имеет знака.

Квантовые числа Cl

Квантовые числа определяются последним электроном в конфигурации, для атома Cl эти числа имеют значение N = 3, L = 1, Ml = 0, Ms = -½

Видео заполнения электронной конфигурации (gif):

Результат:

Энергия ионизации

Чем ближе электрон к центру атома - тем больше энергии необходимо, что бы его оторвать. Энергия, затрачиваемая на отрыв электрона от атома называется энергией ионизации и обозначается Eo. Если не указано иное, то энергия ионизации - это энергия отрыва первого электрона, также существуют энергии ионизации для каждого последующего электрона.

Перейти к другим элементам таблицы менделеева

Свойства простых веществ:

Свойства сложных веществ:

Особенности протекания реакций:

Возможные степени окисления элементов

Перед тем как начать писать окислительно-восстановительные реакции, необходимо знать какие степени окисления может проявлять тот или иной химический элемент. Рассмотрим степени окисления, знание которых необходимо для успешной сдачи ЕГЭ.

Степень окисления Элементы Примеры соединений Названия соединений
-1 F NaF
OF2		 Фторид натрия
Фторид кислорода
+1 Все металлы 1-ой группы главной подгруппы (Li-Fr) Na2O
KH		 Оксид натрия
Гирид калия
+2 Все металлы 2-ой группы главной подгруппы (Be-Ra), а также Zn и Cd BeO
CaH2		 Оксид бериллия
Гидрид кальция
+3 Al Al2O3
Al(OH)3
Al2(SO4)3		 Оксид алюминия
Гидроксид алюминия
Сульфат алюминия
Степень окисления Примеры соединений Названия соединений Комментарий
0 H2 Водород (простое вещество) В твердом состоянии, как и все газы, образует молекулярную кристаллическую решетку
+1 H2O
H2O2
H2SO4
KOH
NaHSO3		 Вода
Пероксид водорода
Серная кислота
Гидроксид калия
Гидросульфит натрия		 В таких соединениях, как вода, пероксид водорода, все кислоты, основания, кислые соли, все органические соединения
-1 NaH
CaH2		 Гидрид натрия
Гидрид кальция		 Только с металлами водород может проявлять степень окисления -1

Положительные степени окисления кислород проявляет только в соединениях с фтором

Степень окисления Примеры соединений Названия соединений Комментарий
0 S8 Сера Светло-желтый порошок; нерастворим в воде, тяжелее её, но в воде не тонет, плавает на её поверхности, так как ею не смачивается. Молекулы S8 образуют молекулярную кристаллическую решетку. Сера существует в виде нескольких аллотропных модификаций: ромбическая, моноклинная, пластическая.
-2 H2S
CaS		 Сероводородная кислота
Сульфид кальция		 Все сульфиды
-1 FeS2 Персульфид железа (II)
(пирит, серный колчедан, железный колчедан)		 Единственное соединение со ст. ок. -1
+4 SO2
H2SO3
CaSO3		 Оксид серы (IV)
Сернистая кислота
Сульфит кальция		 В таких соединениях как оксид серы (IV), сернистой кислоте и всех её солях
+6 SO3
H2SO4
CaSO4		 Оксид серы (VI)
Серная кислота
Сульфат кальция		 В таких соединениях как оксид серы (VI), серной кислоте и всех её солях
Степень окисления Примеры соединений Названия соединений Комментарий
0 N2 Азот (простое вещество) В твердом состоянии, как и все газы, образует молекулярную кристаллическую решетку
-3 NH3
Na3N
Ca3N2		 Аммиак
Нитрид натрия
Нитрид кальция		 В таких соединениях, как аммиак и все нитриды
-2 N2H4 Гидразин Степени окисления -2 и -1 встречаются только в органических соединениях
-1 NH2OH Гидроксиламин
+1 N2O Оксид азота (I) Азот проявляет положительные степени окисления только в соединениях с кислородом и фтором
+2 NO Оксид азота (II)
+3 N2O3
HNO2
NF3		 Оксид азота (III)
Азотистая кислота
Фторид азота (III)		 В таких соединениях, как оксид азота (III), азотистой кислоте и всех её солях, фториде азота (III)
+4 NO2 Оксид азота (IV) Смешанный оксид азота (IV)
+5 N2O5
HNO3		 Оксид азота (V)
Азотная кислота		 В таких соединениях, как оксид азота (V), азотной кислоте и всех её солях
Степень окисления Примеры соединений Названия соединений Комментарий
0 F2
Cl2
Br2
I2		 Фтор
Хлор
Бром
Йод		 Светло-зеленый газ
Желто-зеленый газ
Темно-красная жидкость
Серо-черные кристаллы
-1 HF
HCl
HBr
HI		 Фтороводород (соли кислоты: фториды)
Хлороводород (соли кислоты: хлориды)
Бромоводород (соли кислоты: бромиды)
Йодоводород (соли кислоты: йодиды)		 Бесцветные ядовитые газы. При растворении в воде образуют соответствующие кислоты.
+1 HClO
HBrO
HIO		 Хлорноватистая кислота (соли: гипохлориты)
Бромноватистая кислота (соли: гипобромиты)
Йодноватистая кислота (соли: гипоиодиты)		 В приведенных кислотах, а также всех их солях
+3 HClO2
HBrO2
HIO2		 Хлористая кислота (соли: хлориты)
Бромистая кислота (соли: бромиты)
Йодистая кислота (соли: иодиты)		 В приведенных кислотах, а также всех их солях
+5 HClO3
HBrO3
HIO3		 Хлорноватая кислота (соли: хлораты)
Бромноватая кислота (соли: броматы)
Йодноватая кислота (соли: иодаты)		 В приведенных кислотах, а также всех их солях
+7 HClO4
HBrO4
HIO4		 Хлорная кислота (соли: перхлораты)
Бромная кислота (соли: перброматы)
Йодная кислота (соли: периодаты)		 В приведенных кислотах, а также всех их солях

* Для фтора только 0 и -1; At также является галогеном, но его не рассматриваем, так как в природе его практически нет.

Степень окисления Примеры соединений Названия соединений Комментарий
0 C Углерод Аллотропные модификации: алмаз, графит, карбин (черный порошок, полимерные цепи -CC-, =С=С=), фуллерены (темные, похожие на сажу, C60-C200)
+2 CO Оксид углерода (II)
(угарный газ)		 В таких соединениях как CO, а также в некоторых органических соединениях
+4 CO2

** В органических соединениях углерод проявляет все степени окисления от -4 (например, CH4) до +3 (например, CH3COOH).

Задание 4. Высшую степень окисления углерод имеет в соединении:

Степень окисления определяют, как заряд атома элемента в соединении, который возник бы на данном атоме, если предположить, что все связи в соединении ионные.

Любая молекула электронейтральна, поэтому сумма всех степеней окисления атомов, входящих в состав молекулы, равна нулю.

Вычислим степени окисления углерода в следующих соединениях.

1) Карбид алюминия – Al4C3. У алюминия постоянная степень окисления +3:

2) Карбид кальция – CaC2. У кальция постоянная степень окисления +2:

3) Тетрахлорметан – CCl4. У хлора с металлами и неметаллами степень окисления – -1:

4) Карбид железа или цементит – Fe3C. относится к классу металлоподобных карбидов, имеющих нестехиометрический состав.

Высшую степень окисления углерод имеет в тетрахлорметане или четыреххлористом углероде.

  • Все задания варианта
  • Наша группа Вконтакте
  • Наш магазин
  • Наш канал
  • 1
  • 2
  • 3
  • 4
  • 5
  • 6
  • 7
  • 8
  • 9
  • 10
  • 11
  • 12
  • 13
  • 14
  • 15
  • 16
  • 17
  • 18
  • 19
  • 20
  • 21
  • 22
  • Вариант 1
  • Вариант 1. Задания ОГЭ 2017. Химия. А.С. Корощенко. 30 вариантов
  • Решения заданий по номерам
    • 1
    • 2
    • 3
    • 4
    • 5
    • 6
    • 7
    • 8
    • 9
    • 10
    • 11
    • 12
    • 13
    • 14
    • 15
    • 16
    • 17
    • 18
    • 19
    • 20
    • 21
    • 22
  • Вариант 2
  • Вариант 2. Задания ОГЭ 2017. Химия. А.С. Корощенко. 30 вариантов
  • Решения заданий по номерам
    • 1
    • 2
    • 3
    • 4
    • 5
    • 6
    • 7
    • 8
    • 9
    • 10
    • 11
    • 12
    • 13
    • 14
    • 15
    • 16
    • 17
    • 18
    • 19
    • 20
    • 21
    • 22
  • Вариант 3
  • Вариант 3. Задания ОГЭ 2017. Химия. А.С. Корощенко. 30 вариантов
  • Решения заданий по номерам
    • 1
    • 2
    • 3
    • 4
    • 5
    • 6
    • 7
    • 8
    • 9
    • 10
    • 11
    • 12
    • 13
    • 14
    • 15
    • 16
    • 17
    • 18
    • 19
    • 20
    • 21
    • 22
  • Вариант 4
  • Вариант 4. Задания ОГЭ 2017. Химия. А.С. Корощенко. 30 вариантов
  • Решения заданий по номерам
    • 1
    • 2
    • 3
    • 4
    • 5
    • 6
    • 7
    • 8
    • 9
    • 10
    • 11
    • 12
    • 13
    • 14
    • 15
    • 16
    • 17
    • 18
    • 19
    • 20
    • 21
    • 22
  • Вариант 5
  • Вариант 5. Задания ОГЭ 2017. Химия. А.С. Корощенко. 30 вариантов
  • Решения заданий по номерам
    • 1
    • 2
    • 3
    • 4
    • 5
    • 6
    • 7
    • 8
    • 9
    • 10
    • 11
    • 12
    • 13
    • 14
    • 15
    • 16
    • 17
    • 18
    • 19
    • 20
    • 21
    • 22
  • Вариант 6
  • Вариант 6. Задания ОГЭ 2017. Химия. А.С. Корощенко. 30 вариантов
  • Решения заданий по номерам
    • 1
    • 2
    • 3
    • 4
    • 5
    • 6
    • 7
    • 8
    • 9
    • 10
    • 11
    • 12
    • 13
    • 14
    • 15
    • 16
    • 17
    • 18
    • 19
    • 20
    • 21
    • 22
  • Вариант 7
  • Вариант 7. Задания ОГЭ 2017. Химия. А.С. Корощенко. 30 вариантов
  • Решения заданий по номерам
    • 1
    • 2
    • 3
    • 4
    • 5
    • 6
    • 7
    • 8
    • 9
    • 10
    • 11
    • 12
    • 13
    • 14
    • 15
    • 16
    • 17
    • 18
    • 19
    • 20
    • 21
    • 22
  • Вариант 8
  • Вариант 8. Задания ОГЭ 2017. Химия. А.С. Корощенко. 30 вариантов
  • Решения заданий по номерам
    • 1
    • 2
    • 3
    • 4
    • 5
    • 6
    • 7
    • 8
    • 9
    • 10
    • 11
    • 12
    • 13
    • 14
    • 15
    • 16
    • 17
    • 18
    • 19
    • 20
    • 21
    • 22
  • Вариант 9
  • Вариант 9. Задания ОГЭ 2017. Химия. А.С. Корощенко. 30 вариантов
  • Решения заданий по номерам
    • 1
    • 2
    • 3
    • 4
    • 5
    • 6
    • 7
    • 8
    • 9
    • 10
    • 11
    • 12
    • 13
    • 14
    • 15
    • 16
    • 17
    • 18
    • 19
    • 20
    • 21
    • 22
  • Вариант 10
  • Вариант 10. Задания ОГЭ 2017. Химия. А.С. Корощенко. 30 вариантов
  • Решения заданий по номерам
    • 1
    • 2
    • 3
    • 4
    • 5
    • 6
    • 7
    • 8
    • 9
    • 10
    • 11
    • 12
    • 13
    • 14
    • 15
    • 16
    • 17
    • 18
    • 19
    • 20
    • 21
    • 22
  • Вариант 11
  • Вариант 11. Задания ОГЭ 2017. Химия. А.С. Корощенко. 30 вариантов
  • Решения заданий по номерам
    • 1
    • 2
    • 3
    • 4
    • 5
    • 6
    • 7
    • 8
    • 9
    • 10
    • 11
    • 12
    • 13
    • 14
    • 15
    • 16
    • 17
    • 18
    • 19
    • 20
    • 21
    • 22
  • Вариант 12
  • Вариант 12. Задания ОГЭ 2017. Химия. А.С. Корощенко. 30 вариантов
  • Решения заданий по номерам
    • 1
    • 2
    • 3
    • 4
    • 5
    • 6
    • 7
    • 8
    • 9
    • 10
    • 11
    • 12
    • 13
    • 14
    • 15
    • 16
    • 17
    • 18
    • 19
    • 20
    • 21
    • 22
  • Вариант 13
  • Вариант 13. Задания ОГЭ 2017. Химия. А.С. Корощенко. 30 вариантов
  • Решения заданий по номерам
    • 1
    • 2
    • 3
    • 4
    • 5
    • 6
    • 7
    • 8
    • 9
    • 10
    • 11
    • 12
    • 13
    • 14
    • 15
    • 16
    • 17
    • 18
    • 19
    • 20
    • 21
    • 22
  • Вариант 14
  • Вариант 14. Задания ОГЭ 2017. Химия. А.С. Корощенко. 30 вариантов
  • Решения заданий по номерам
    • 1
    • 2
    • 3
    • 4
    • 5
    • 6
    • 7
    • 8
    • 9
    • 10
    • 11
    • 12
    • 13
    • 14
    • 15
    • 16
    • 17
    • 18
    • 19
    • 20
    • 21
    • 22
  • Вариант 15
  • Вариант 15. Задания ОГЭ 2017. Химия. А.С. Корощенко. 30 вариантов
  • Решения заданий по номерам
    • 1
    • 2
    • 3
    • 4
    • 5
    • 6
    • 7
    • 8
    • 9
    • 10
    • 11
    • 12
    • 13
    • 14
    • 15
    • 16
    • 17
    • 18
    • 19
    • 20
    • 21
    • 22
  • Вариант 16
  • Вариант 16. Задания ОГЭ 2017. Химия. А.С. Корощенко. 30 вариантов
  • Решения заданий по номерам
    • 1
    • 2
    • 3
    • 4
    • 5
    • 6
    • 7
    • 8
    • 9
    • 10
    • 11
    • 12
    • 13
    • 14
    • 15
    • 16
    • 17
    • 18
    • 19
    • 20
    • 21
    • 22
  • Вариант 17
  • Вариант 17. Задания ОГЭ 2017. Химия. А.С. Корощенко. 30 вариантов
  • Решения заданий по номерам
    • 1
    • 2
    • 3
    • 4
    • 5
    • 6
    • 7
    • 8
    • 9
    • 10
    • 11
    • 12
    • 13
    • 14
    • 15
    • 16
    • 17
    • 18
    • 19
    • 20
    • 21
    • 22
  • Вариант 18
  • Вариант 18. Задания ОГЭ 2017. Химия. А.С. Корощенко. 30 вариантов
  • Решения заданий по номерам
    • 1
    • 2
    • 3
    • 4
    • 5
    • 6
    • 7
    • 8
    • 9
    • 10
    • 11
    • 12
    • 13
    • 14
    • 15
    • 16
    • 17
    • 18
    • 19
    • 20
    • 21
    • 22
  • Вариант 19
  • Вариант 19. Задания ОГЭ 2017. Химия. А.С. Корощенко. 30 вариантов
  • Решения заданий по номерам
    • 1
    • 2
    • 3
    • 4
    • 5
    • 6
    • 7
    • 8
    • 9
    • 10
    • 11
    • 12
    • 13
    • 14
    • 15
    • 16
    • 17
    • 18
    • 19
    • 20
    • 21
    • 22
  • Вариант 20
  • Вариант 20. Задания ОГЭ 2017. Химия. А.С. Корощенко. 30 вариантов
  • Решения заданий по номерам
    • 1
    • 2
    • 3
    • 4
    • 5
    • 6
    • 7
    • 8
    • 9
    • 10
    • 11
    • 12
    • 13
    • 14
    • 15
    • 16
    • 17
    • 18
    • 19
    • 20
    • 21
    • 22
  • Вариант 21
  • Вариант 21. Задания ОГЭ 2017. Химия. А.С. Корощенко. 30 вариантов
  • Решения заданий по номерам
    • 1
    • 2
    • 3
    • 4
    • 5
    • 6
    • 7
    • 8
    • 9
    • 10
    • 11
    • 12
    • 13
    • 14
    • 15
    • 16
    • 17
    • 18
    • 19
    • 20
    • 21
    • 22
  • Вариант 22
  • Вариант 22. Задания ОГЭ 2017. Химия. А.С. Корощенко. 30 вариантов
  • Решения заданий по номерам
    • 1
    • 2
    • 3
    • 4
    • 5
    • 6
    • 7
    • 8
    • 9
    • 10
    • 11
    • 12
    • 13
    • 14
    • 15
    • 16
    • 17
    • 18
    • 19
    • 20
    • 21
    • 22
  • Вариант 23
  • Вариант 23. Задания ОГЭ 2017. Химия. А.С. Корощенко. 30 вариантов
  • Решения заданий по номерам
    • 1
    • 2
    • 3
    • 4
    • 5
    • 6
    • 7
    • 8
    • 9
    • 10
    • 11
    • 12
    • 13
    • 14
    • 15
    • 16
    • 17
    • 18
    • 19
    • 20
    • 21
    • 22
  • Вариант 24
  • Вариант 24. Задания ОГЭ 2017. Химия. А.С. Корощенко. 30 вариантов
  • Решения заданий по номерам
    • 1
    • 2
    • 3
    • 4
    • 5
    • 6
    • 7
    • 8
    • 9
    • 10
    • 11
    • 12
    • 13
    • 14
    • 15
    • 16
    • 17
    • 18
    • 19
    • 20
    • 21
    • 22
  • Вариант 25
  • Вариант 25. Задания ОГЭ 2017. Химия. А.С. Корощенко. 30 вариантов
  • Решения заданий по номерам
    • 1
    • 2
    • 3
    • 4
    • 5
    • 6
    • 7
    • 8
    • 9
    • 10
    • 11
    • 12
    • 13
    • 14
    • 15
    • 16
    • 17
    • 18
    • 19
    • 20
    • 21
    • 22
  • Вариант 26
  • Вариант 26. Задания ОГЭ 2017. Химия. А.С. Корощенко. 30 вариантов
  • Решения заданий по номерам
    • 1
    • 2
    • 3
    • 4
    • 5
    • 6
    • 7
    • 8
    • 9
    • 10
    • 11
    • 12
    • 13
    • 14
    • 15
    • 16
    • 17
    • 18
    • 19
    • 20
    • 21
    • 22
  • Вариант 27
  • Вариант 27. Задания ОГЭ 2017. Химия. А.С. Корощенко. 30 вариантов
  • Решения заданий по номерам
    • 1
    • 2
    • 3
    • 4
    • 5
    • 6
    • 7
    • 8
    • 9
    • 10
    • 11
    • 12
    • 13
    • 14
    • 15
    • 16
    • 17
    • 18
    • 19
    • 20
    • 21
    • 22
  • Вариант 28
  • Вариант 28. Задания ОГЭ 2017. Химия. А.С. Корощенко. 30 вариантов
  • Решения заданий по номерам
    • 1
    • 2
    • 3
    • 4
    • 5
    • 6
    • 7
    • 8
    • 9
    • 10
    • 11
    • 12
    • 13
    • 14
    • 15
    • 16
    • 17
    • 18
    • 19
    • 20
    • 21
    • 22
  • Вариант 29
  • Вариант 29. Задания ОГЭ 2017. Химия. А.С. Корощенко. 30 вариантов
  • Решения заданий по номерам
    • 1
    • 2
    • 3
    • 4
    • 5
    • 6
    • 7
    • 8
    • 9
    • 10
    • 11
    • 12
    • 13
    • 14
    • 15
    • 16
    • 17
    • 18
    • 19
    • 20
    • 21
    • 22
  • Вариант 30
  • Вариант 30. Задания ОГЭ 2017. Химия. А.С. Корощенко. 30 вариантов
  • Решения заданий по номерам
    • 1
    • 2
    • 3
    • 4
    • 5
    • 6
    • 7
    • 8
    • 9
    • 10
    • 11
    • 12
    • 13
    • 14
    • 15
    • 16
    • 17
    • 18
    • 19
    • 20
    • 21
    • 22

Для наших пользователей доступны следующие материалы:

  • Инструменты ЕГЭиста
  • Наш магазин
  • Наш канал

Читайте также: