С гидроксидом натрия нитратом серебра и хлором

Характерные химические свойства солей: средних, кислых, основных; комплексных (на примере

соединений алюминия и цинка).

1. Нитрат алюминия в растворе взаимодействует с

2. С водными растворами хлороводорода, гидроксида бария и хлорида меди (II) реагирует

3. И с железом, и с гидроксидом калия и с нитратом серебра реагирует в растворе

4. И с гидроксидом натрия, и с соляной кислотой, и с хлоридом бария реагирует в растворе

5. Раствор йодида калия реагирует с каждым из веществ

1) Br₂ и AgNO₃ 2) AgNO₃ и HCl 3) Cl₂ и NaOH 4) HCl и Cl₂

6. Гидрокарбонат натрия реагирует с каждым из веществ

1) CaCl₂ и NaOH 2) NaOH и HCl 3) HCl и О₂ 4) О₂ и СО₂

7. И с хлором, и с гидроксидом калия, и с нитратом серебра реагирует

8. Карбонат кальция при обычных условиях реагирует с

1) кремниевой кислотой

2) углекислым газом в водном растворе

3) гидроксидом натрия

4) раствором хлорида бария

9. Очистить воду от ионов кальция, содержащихся в растворенном в ней гидрокарбонате кальция можно при

2) добавлении хлорида бария

3) добавлении соляной кислоты

4) добавлении хлорида натрия

10. Сульфид натрия в растворе не реагирует с

1) соляной кислотой

4) сульфатом калия

11. И с медью, и с раствором сульфида натрия реагирует

1) соляная кислота

2) раствор нитрата серебра

3) гидроксид калия

4) раствор хлорида железа (III)

12. Реагируют друг с другом

1) ртуть и раствор нитрата свинца (II)

2) бром и раствор хлорида натрия

3) серная кислота и сульфит натрия

4) раствор гидроксида натрия и сульфид железа (II)

13. Карбонат калия в растворе реагирует с

1) гидроксидом натрия

2) углекислым газом

3) хлоридом натрия

14. Возможна реакция между

1) хлоридом аммония и гидроксидом кальция

2) сульфатом натрия и соляной кислотой

3) хлоридом меди (II) и ртутью

4) нитратом натрия и водой

15. И с гидроксидом натрия и с разбавленной серной кислотой реагирует соль

16. Азот выделяется при разложении

17. Возможна реакция в растворе между

1) нитратом ртути (II) и медью

2) хлоридом натрия и нитратом калия

3) сульфатом бария и соляной кислотой

4) сульфидом железа (II) и гидроксидом калия

18. И с гидроксидом натрия, и нитратом серебра, и с хлором реагирует в водном растворе

19. При действии раствора серной кислоты на раствор карбоната аммония выделяется газ

20. Гидроксид натрия образуется при взаимодействии в растворе

21. Раствор хлорида железа (II) реагирует с каждым из двух веществ

1) NaOH и Сu 2) HNO₃ и Ag 3) Cu и HNO₃ 4) AgNO₃ и Ba(OH)₂

1) термическом разложении исходного вещества

2) действии на исходное вещество раствора щелочи

3) пропускании углекислого газа через раствор исходного вещества

4) действии на исходное вещество избытком раствора сильной кислоты

23. Хлорид аммония в растворе реагирует с

24. Продуктами разложения нитрата натрия являются

25. Раствор карбоната натрия не реагирует с

26. Оцените правильность суждений о карбонатах

А. С соляной кислотой реагируют как растворимые, так и нерастворимые карбонаты

Б. Реакции разложения карбонатов являются окислительно-восстановительными

1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба суждения

4) оба суждения неверны

27. Оцените верность суждений о нитратах

А. Соляная кислота вытесняет из любого нитрата азотную кислоту

Б. Реакции разложения нитратов являются окислительно-восстановительными

1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба суждения

4) оба суждения неверны

28. Нитрат серебра не способен

1) образовывать осадок при взаимодействии с раствором хлоридом натрия

2) разлагаться при нагревании

3) реагировать в растворе с медью

4) реагировать с уксусной кислотой

29. Осадок сначала выпадает, а затем исчезает при

1) добавлении раствора хлорида цинка к раствору гидроксида натрия

2) пропускании углекислого газа через известковую воду

3) сливании растворов сульфата натрия и хлорида бария

4) сливании растворов карбоната натрия и азотной кислоты

30. Карбонат натрия в растворе не реагирует с

Ответы: 1-4, 2-2, 3-4, 4-1, 5-1, 6-2, 7-3, 8-2, 9-1, 10-4, 11-4, 12-3, 13-2, 14-1, 15-3, 16-4, 17-1, 18-3, 19-2, 20-3, 21-4, 22-3, 23-1, 24-3, 25-4, 26-1, 27-2, 28-4, 29-2. 30-2.

Характерные химические свойства солей: средних, кислых, основных; комплексных (на примере

соединений алюминия и цинка).

1. Нитрат алюминия в растворе взаимодействует с

2. С водными растворами хлороводорода, гидроксида бария и хлорида меди (II) реагирует

3. И с железом, и с гидроксидом калия и с нитратом серебра реагирует в растворе

4. И с гидроксидом натрия, и с соляной кислотой, и с хлоридом бария реагирует в растворе

5. Раствор йодида калия реагирует с каждым из веществ

1) Br₂ и AgNO₃ 2) AgNO₃ и HCl 3) Cl₂ и NaOH 4) HCl и Cl₂

6. Гидрокарбонат натрия реагирует с каждым из веществ

1) CaCl₂ и NaOH 2) NaOH и HCl 3) HCl и О₂ 4) О₂ и СО₂

7. И с хлором, и с гидроксидом калия, и с нитратом серебра реагирует

8. Карбонат кальция при обычных условиях реагирует с

1) кремниевой кислотой

2) углекислым газом в водном растворе

3) гидроксидом натрия

4) раствором хлорида бария

9. Очистить воду от ионов кальция, содержащихся в растворенном в ней гидрокарбонате кальция можно при

2) добавлении хлорида бария

3) добавлении соляной кислоты

4) добавлении хлорида натрия

10. Сульфид натрия в растворе не реагирует с

1) соляной кислотой

4) сульфатом калия

11. И с медью, и с раствором сульфида натрия реагирует

1) соляная кислота

2) раствор нитрата серебра

3) гидроксид калия

4) раствор хлорида железа (III)

12. Реагируют друг с другом

1) ртуть и раствор нитрата свинца (II)

2) бром и раствор хлорида натрия

3) серная кислота и сульфит натрия

4) раствор гидроксида натрия и сульфид железа (II)

13. Карбонат калия в растворе реагирует с

1) гидроксидом натрия

2) углекислым газом

3) хлоридом натрия

14. Возможна реакция между

1) хлоридом аммония и гидроксидом кальция

2) сульфатом натрия и соляной кислотой

3) хлоридом меди (II) и ртутью

4) нитратом натрия и водой

15. И с гидроксидом натрия и с разбавленной серной кислотой реагирует соль

16. Азот выделяется при разложении

17. Возможна реакция в растворе между

1) нитратом ртути (II) и медью

2) хлоридом натрия и нитратом калия

3) сульфатом бария и соляной кислотой

4) сульфидом железа (II) и гидроксидом калия

18. И с гидроксидом натрия, и нитратом серебра, и с хлором реагирует в водном растворе

19. При действии раствора серной кислоты на раствор карбоната аммония выделяется газ

20. Гидроксид натрия образуется при взаимодействии в растворе

21. Раствор хлорида железа (II) реагирует с каждым из двух веществ

1) NaOH и Сu 2) HNO₃ и Ag 3) Cu и HNO₃ 4) AgNO₃ и Ba(OH)₂

1) термическом разложении исходного вещества

2) действии на исходное вещество раствора щелочи

3) пропускании углекислого газа через раствор исходного вещества

4) действии на исходное вещество избытком раствора сильной кислоты

23. Хлорид аммония в растворе реагирует с

24. Продуктами разложения нитрата натрия являются

25. Раствор карбоната натрия не реагирует с

26. Оцените правильность суждений о карбонатах

А. С соляной кислотой реагируют как растворимые, так и нерастворимые карбонаты

Б. Реакции разложения карбонатов являются окислительно-восстановительными

1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба суждения

4) оба суждения неверны

27. Оцените верность суждений о нитратах

А. Соляная кислота вытесняет из любого нитрата азотную кислоту

Б. Реакции разложения нитратов являются окислительно-восстановительными

1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба суждения

4) оба суждения неверны

28. Нитрат серебра не способен

1) образовывать осадок при взаимодействии с раствором хлоридом натрия

2) разлагаться при нагревании

3) реагировать в растворе с медью

4) реагировать с уксусной кислотой

29. Осадок сначала выпадает, а затем исчезает при

1) добавлении раствора хлорида цинка к раствору гидроксида натрия

2) пропускании углекислого газа через известковую воду

3) сливании растворов сульфата натрия и хлорида бария

4) сливании растворов карбоната натрия и азотной кислоты

30. Карбонат натрия в растворе не реагирует с

Ответы: 1-4, 2-2, 3-4, 4-1, 5-1, 6-2, 7-3, 8-2, 9-1, 10-4, 11-4, 12-3, 13-2, 14-1, 15-3, 16-4, 17-1, 18-3, 19-2, 20-3, 21-4, 22-3, 23-1, 24-3, 25-4, 26-1, 27-2, 28-4, 29-2. 30-2.

Б) плавиковая кислота

А) Хлор реагирует с раствором KI (вытесняет йод из его соли)

и с гидроксидом калия идет реакция диспропорционирования, которая зависит от температуры раствора:

Б) Плавиковая кислота (HF) реагирует с оксидом кремния (SiO2):

В) Бромид натрия реагирует с хлором (хлор более активный галоген и вытесняет бром из его соли):

и с нитратом серебра:

При этом выпадает желтый осадок – бромида серебра.

Ответ: 412.

Все задания варианта
Наша группа Вконтакте
Наш магазин
Наш канал

Вариант 1
Вариант 1. Задания ОГЭ 2017. Химия. А.С. Корощенко. 30 вариантов
Решения заданий по номерам
- 1
- 2
- 3
- 4
- 5
- 6
- 7
- 8
- 9
- 10
- 11
- 12
- 13
- 14
- 15
- 16
- 17
- 18
- 19
- 20
- 21
- 22
Вариант 2
Вариант 2. Задания ОГЭ 2017. Химия. А.С. Корощенко. 30 вариантов
Решения заданий по номерам
- 1
- 2
- 3
- 4
- 5
- 6
- 7
- 8
- 9
- 10
- 11
- 12
- 13
- 14
- 15
- 16
- 17
- 18
- 19
- 20
- 21
- 22
Вариант 3
Вариант 3. Задания ОГЭ 2017. Химия. А.С. Корощенко. 30 вариантов
Решения заданий по номерам
- 1
- 2
- 3
- 4
- 5
- 6
- 7
- 8
- 9
- 10
- 11
- 12
- 13
- 14
- 15
- 16
- 17
- 18
- 19
- 20
- 21
- 22
Вариант 4
Вариант 4. Задания ОГЭ 2017. Химия. А.С. Корощенко. 30 вариантов
Решения заданий по номерам
- 1
- 2
- 3
- 4
- 5
- 6
- 7
- 8
- 9
- 10
- 11
- 12
- 13
- 14
- 15
- 16
- 17
- 18
- 19
- 20
- 21
- 22
Вариант 5
Вариант 5. Задания ОГЭ 2017. Химия. А.С. Корощенко. 30 вариантов
Решения заданий по номерам
- 1
- 2
- 3
- 4
- 5
- 6
- 7
- 8
- 9
- 10
- 11
- 12
- 13
- 14
- 15
- 16
- 17
- 18
- 19
- 20
- 21
- 22
Вариант 6
Вариант 6. Задания ОГЭ 2017. Химия. А.С. Корощенко. 30 вариантов
Решения заданий по номерам
- 1
- 2
- 3
- 4
- 5
- 6
- 7
- 8
- 9
- 10
- 11
- 12
- 13
- 14
- 15
- 16
- 17
- 18
- 19
- 20
- 21
- 22
Вариант 7
Вариант 7. Задания ОГЭ 2017. Химия. А.С. Корощенко. 30 вариантов
Решения заданий по номерам
- 1
- 2
- 3
- 4
- 5
- 6
- 7
- 8
- 9
- 10
- 11
- 12
- 13
- 14
- 15
- 16
- 17
- 18
- 19
- 20
- 21
- 22
Вариант 8
Вариант 8. Задания ОГЭ 2017. Химия. А.С. Корощенко. 30 вариантов
Решения заданий по номерам
- 1
- 2
- 3
- 4
- 5
- 6
- 7
- 8
- 9
- 10
- 11
- 12
- 13
- 14
- 15
- 16
- 17
- 18
- 19
- 20
- 21
- 22
Вариант 9
Вариант 9. Задания ОГЭ 2017. Химия. А.С. Корощенко. 30 вариантов
Решения заданий по номерам
- 1
- 2
- 3
- 4
- 5
- 6
- 7
- 8
- 9
- 10
- 11
- 12
- 13
- 14
- 15
- 16
- 17
- 18
- 19
- 20
- 21
- 22
Вариант 10
Вариант 10. Задания ОГЭ 2017. Химия. А.С. Корощенко. 30 вариантов
Решения заданий по номерам
- 1
- 2
- 3
- 4
- 5
- 6
- 7
- 8
- 9
- 10
- 11
- 12
- 13
- 14
- 15
- 16
- 17
- 18
- 19
- 20
- 21
- 22
Вариант 11
Вариант 11. Задания ОГЭ 2017. Химия. А.С. Корощенко. 30 вариантов
Решения заданий по номерам
- 1
- 2
- 3
- 4
- 5
- 6
- 7
- 8
- 9
- 10
- 11
- 12
- 13
- 14
- 15
- 16
- 17
- 18
- 19
- 20
- 21
- 22
Вариант 12
Вариант 12. Задания ОГЭ 2017. Химия. А.С. Корощенко. 30 вариантов
Решения заданий по номерам
- 1
- 2
- 3
- 4
- 5
- 6
- 7
- 8
- 9
- 10
- 11
- 12
- 13
- 14
- 15
- 16
- 17
- 18
- 19
- 20
- 21
- 22
Вариант 13
Вариант 13. Задания ОГЭ 2017. Химия. А.С. Корощенко. 30 вариантов
Решения заданий по номерам
- 1
- 2
- 3
- 4
- 5
- 6
- 7
- 8
- 9
- 10
- 11
- 12
- 13
- 14
- 15
- 16
- 17
- 18
- 19
- 20
- 21
- 22
Вариант 14
Вариант 14. Задания ОГЭ 2017. Химия. А.С. Корощенко. 30 вариантов
Решения заданий по номерам
- 1
- 2
- 3
- 4
- 5
- 6
- 7
- 8
- 9
- 10
- 11
- 12
- 13
- 14
- 15
- 16
- 17
- 18
- 19
- 20
- 21
- 22
Вариант 15
Вариант 15. Задания ОГЭ 2017. Химия. А.С. Корощенко. 30 вариантов
Решения заданий по номерам
- 1
- 2
- 3
- 4
- 5
- 6
- 7
- 8
- 9
- 10
- 11
- 12
- 13
- 14
- 15
- 16
- 17
- 18
- 19
- 20
- 21
- 22
Вариант 16
Вариант 16. Задания ОГЭ 2017. Химия. А.С. Корощенко. 30 вариантов
Решения заданий по номерам
- 1
- 2
- 3
- 4
- 5
- 6
- 7
- 8
- 9
- 10
- 11
- 12
- 13
- 14
- 15
- 16
- 17
- 18
- 19
- 20
- 21
- 22
Вариант 17
Вариант 17. Задания ОГЭ 2017. Химия. А.С. Корощенко. 30 вариантов
Решения заданий по номерам
- 1
- 2
- 3
- 4
- 5
- 6
- 7
- 8
- 9
- 10
- 11
- 12
- 13
- 14
- 15
- 16
- 17
- 18
- 19
- 20
- 21
- 22
Вариант 18
Вариант 18. Задания ОГЭ 2017. Химия. А.С. Корощенко. 30 вариантов
Решения заданий по номерам
- 1
- 2
- 3
- 4
- 5
- 6
- 7
- 8
- 9
- 10
- 11
- 12
- 13
- 14
- 15
- 16
- 17
- 18
- 19
- 20
- 21
- 22
Вариант 19
Вариант 19. Задания ОГЭ 2017. Химия. А.С. Корощенко. 30 вариантов
Решения заданий по номерам
- 1
- 2
- 3
- 4
- 5
- 6
- 7
- 8
- 9
- 10
- 11
- 12
- 13
- 14
- 15
- 16
- 17
- 18
- 19
- 20
- 21
- 22
Вариант 20
Вариант 20. Задания ОГЭ 2017. Химия. А.С. Корощенко. 30 вариантов
Решения заданий по номерам
- 1
- 2
- 3
- 4
- 5
- 6
- 7
- 8
- 9
- 10
- 11
- 12
- 13
- 14
- 15
- 16
- 17
- 18
- 19
- 20
- 21
- 22
Вариант 21
Вариант 21. Задания ОГЭ 2017. Химия. А.С. Корощенко. 30 вариантов
Решения заданий по номерам
- 1
- 2
- 3
- 4
- 5
- 6
- 7
- 8
- 9
- 10
- 11
- 12
- 13
- 14
- 15
- 16
- 17
- 18
- 19
- 20
- 21
- 22
Вариант 22
Вариант 22. Задания ОГЭ 2017. Химия. А.С. Корощенко. 30 вариантов
Решения заданий по номерам
- 1
- 2
- 3
- 4
- 5
- 6
- 7
- 8
- 9
- 10
- 11
- 12
- 13
- 14
- 15
- 16
- 17
- 18
- 19
- 20
- 21
- 22
Вариант 23
Вариант 23. Задания ОГЭ 2017. Химия. А.С. Корощенко. 30 вариантов
Решения заданий по номерам
- 1
- 2
- 3
- 4
- 5
- 6
- 7
- 8
- 9
- 10
- 11
- 12
- 13
- 14
- 15
- 16
- 17
- 18
- 19
- 20
- 21
- 22
Вариант 24
Вариант 24. Задания ОГЭ 2017. Химия. А.С. Корощенко. 30 вариантов
Решения заданий по номерам
- 1
- 2
- 3
- 4
- 5
- 6
- 7
- 8
- 9
- 10
- 11
- 12
- 13
- 14
- 15
- 16
- 17
- 18
- 19
- 20
- 21
- 22
Вариант 25
Вариант 25. Задания ОГЭ 2017. Химия. А.С. Корощенко. 30 вариантов
Решения заданий по номерам
- 1
- 2
- 3
- 4
- 5
- 6
- 7
- 8
- 9
- 10
- 11
- 12
- 13
- 14
- 15
- 16
- 17
- 18
- 19
- 20
- 21
- 22
Вариант 26
Вариант 26. Задания ОГЭ 2017. Химия. А.С. Корощенко. 30 вариантов
Решения заданий по номерам
- 1
- 2
- 3
- 4
- 5
- 6
- 7
- 8
- 9
- 10
- 11
- 12
- 13
- 14
- 15
- 16
- 17
- 18
- 19
- 20
- 21
- 22
Вариант 27
Вариант 27. Задания ОГЭ 2017. Химия. А.С. Корощенко. 30 вариантов
Решения заданий по номерам
- 1
- 2
- 3
- 4
- 5
- 6
- 7
- 8
- 9
- 10
- 11
- 12
- 13
- 14
- 15
- 16
- 17
- 18
- 19
- 20
- 21
- 22
Вариант 28
Вариант 28. Задания ОГЭ 2017. Химия. А.С. Корощенко. 30 вариантов
Решения заданий по номерам
- 1
- 2
- 3
- 4
- 5
- 6
- 7
- 8
- 9
- 10
- 11
- 12
- 13
- 14
- 15
- 16
- 17
- 18
- 19
- 20
- 21
- 22
Вариант 29
Вариант 29. Задания ОГЭ 2017. Химия. А.С. Корощенко. 30 вариантов
Решения заданий по номерам
- 1
- 2
- 3
- 4
- 5
- 6
- 7
- 8
- 9
- 10
- 11
- 12
- 13
- 14
- 15
- 16
- 17
- 18
- 19
- 20
- 21
- 22
Вариант 30
Вариант 30. Задания ОГЭ 2017. Химия. А.С. Корощенко. 30 вариантов
Решения заданий по номерам
- 1
- 2
- 3
- 4
- 5
- 6
- 7
- 8
- 9
- 10
- 11
- 12
- 13
- 14
- 15
- 16
- 17
- 18
- 19
- 20
- 21
- 22

Для наших пользователей доступны следующие материалы:

Инструменты ЕГЭиста
Наш магазин
Наш канал

2. Осуществите превращение: ZnO → Na2ZnO2:
а) 2ZnO + NaOH = Na2ZnO2 + Н2О
б) ZnO + 2NaOH = Na2ZnO2 + Н2О +
в) ZnO + NaOH = Na2ZnO2 + Н2О

3. Какое основание с точки зрения амфотерных свойств лишнее:
а) Ве(ОН)2
б) Zn(OH)2
в) КОН +

4. Что происходит при постепенном добавлении к раствору сульфата цинка раствора гидрооксида калия:
а) выпадает белый студенистый осадок +
б) цвет раствора изменяется на молочно-белый
в) изменений не наблюдается

5. Выберите гексагидроксоферрат натрия:
а) Na2[Fe(OH)4]
б) Na[Fe(OH)6]
в) Na3[Fe(OH)6] +

6. Укажите название элемента, который образует амфотерные соединения:
а) фтор
б) цинк +
в) натрий

7. Осуществите превращение: ZnSO4 → Zn(OH)2:
а) 2ZnSO4 + NaOH = Na2SO4 + Zn(OH)2
б) ZnSO4 + NaOH = Na2SO4 + Zn(OH)2
в) ZnSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Zn(OH)2 +

8. Амфотерные гидроксиды и оксиды образуются металлами, в степенях окисления:
а) 3, 4
б) 2, 3
в) 3, 5

9. Выберите тетрагидроксоалюминат натрия:
а) Na2[Al(OH)6]
б) Na2[Al(OH)6]
в) Na[Al(OH)4] +

10. Осуществите превращение: ZnCl2 → Zn(OH)2:
а) ZnCl2 + NaOH = Zn(OH)2 + NaCl
б) ZnCl2 + 2NaOH = Zn(OH)2 + 2NaCl +
в) ZnCl2 + 2NaOH = 2Zn(OH)2 + 2NaCl

11. Нитрат алюминия в растворе взаимодействует с:
а) Ca(OH)2 +
б) Fe(NO3)2
в) KCl

12. С водными растворами хлороводорода, гидроксида бария и хлорида меди (II) реагирует:
а) Na2SO4
б) K2SO3 +
в) CaCO3

13. И с железом, и с гидроксидом калия и с нитратом серебра реагирует в растворе:
а) FeCl3 +
б) MgCl2
в) Na2SO4

14. И с гидроксидом натрия, и с соляной кислотой, и с хлоридом бария реагирует в растворе:
а) Zn(OH)2
б) Na2SO4
в) (NH4)2CO3 +

15. Раствор йодида калия реагирует с каждым из этих веществ:
а) Br2 и AgNO3 +
б) HCl и Cl2
в) AgNO3 и HCl

16. Гидрокарбонат натрия реагирует с каждым из этих веществ:
а) О2 и СО2
б) NaOH и HCl +
в) CaCl2 и NaOH

17. И с хлором, и с гидроксидом калия, и с нитратом серебра реагирует в растворе:
а) FeCl3
б) NaI
в) FeCl2 +

18. Карбонат кальция при обычных условиях реагирует с:
а) гидроксидом натрия
б) углекислым газом в водном растворе +
в) раствором хлорида бария

19. Очистить воду от ионов кальция, содержащихся в растворенном в ней гидрокарбонате кальция можно при:
а) добавлении соляной кислоты
б) добавлении хлорида бария
в) кипячении +

20. Сульфид натрия в растворе не реагирует с:
а) соляной кислотой
б) сульфатом калия +
в) сероводородом

21. И с медью, и с раствором сульфида натрия реагирует:
а) раствор хлорида железа (III) +
б) гидроксид калия
в) соляная кислота

22. Реагируют друг с другом:
а) ртуть и раствор нитрата свинца (II)
б) серная кислота и сульфит натрия +
в) бром и раствор хлорида натрия

23. Карбонат калия в растворе реагирует с:
а) хлоридом натрия
б) гидроксидом натрия
в) углекислым газом +

24. Возможна реакция между:
а) хлоридом меди (II) и ртутью
б) хлоридом аммония и гидроксидом кальция +
в) сульфатом натрия и соляной кислотой

25. И с гидроксидом натрия и с разбавленной серной кислотой реагирует соль:
а) Cu(NO3)2
б) Ca3(PO4)2
в) NaHCO3 +

26. Азот выделяется при разложении:
а) NH4Cl
б) NH4NO2 +
в) (NH4)2CO3

27. Возможна реакция в растворе между:
а) нитратом ртути (II) и медью +
б) сульфатом бария и соляной кислотой
в) хлоридом натрия и нитратом калия

28. И с гидроксидом натрия, и нитратом серебра, и с хлором реагирует в водном растворе:
а) NH4Cl
б) Fe2(SO4)3
в) CuBr2 +

29. При действии раствора серной кислоты на раствор карбоната аммония выделяется газ:
а) CO2 +
б) NH3
в) SO2

30. Гидроксид натрия образуется при взаимодействии в растворе:
а) NaNO3 и Ca(OH)2
б) Na2SO4 и Ba(OH)2 +
в) NaCl и H2O

Задачи для практики

Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: цинк, пиросерная кислота, сульфат бария, сульфид калия, нитрат цинка. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня выберите среднюю соль и вещество, которое вступает с ней в реакцию ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.

$K_2S + Zn(NO_3)_2 = 2KNO_3 + ZnS$

$2K^ <+>+ S^ <2–>+ Zn^ <2+>+ 2NO_3^ <–>= 2K^ <+>+ 2NO_3^ <–>+ ZnS$

Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: хромит калия, хлор, гидроксид калия, хлорид калия, нитрат серебра. Допустимо использование водных растворов веществ.

$AgNO_3 + KCl = KNO_3 + AgCl$

$Ag^ <+>+ NO_3^ <–>+ K^ <+>+ Cl^ <–>= K^ <+>+ NO_3^ <–>+ AgCl$

Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: сульфид натрия, концентрированная азотная кислота, сульфат натрия, хлорид цинка, нитрат калия. Допустимо использование водных растворов веществ.

$Na_2S + ZnCl_2 = 2NaCl + ZnS$

$2Na^ <+>+ S^ <2–>+ Zn^ <2+>+ 2Cl^ <–>= 2Na^ <+>+ 2Cl^ <–>+ ZnS$

Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: нитрат натрия, йодид натрия, хлорид бария, серная кислота, йод. Допустимо использование водных растворов веществ.

$H_2SO_4 + BaCl_2 = 2HCl + BaSO_4$

$2H^ <+>+ SO_4^ <2–>+ Ba^ <2+>+ 2Cl^ <–>= 2H^ <+>+ 2Cl^ <–>+ BaSO_4$

Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: карбонат калия, оксид марганца(IV), гидроксид калия, хлорид кальция, нитрат калия. Допустимо использование водных растворов веществ.

$K_2CO_3 + CaCl_2 = 2KCl + CaCO_3$

$2K^ <+>+ CO_3^ <2–>+ Ca^ <2+>+ 2Cl^ <–>= 2K^ <+>+ 2Cl^ <–>+ CaCO_3$

Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: гипохлорит калия, оксид азота(II), едкое кали, хлорид цинка, нитрат калия. Допустимо использование водных растворов веществ.

$2KOH + ZnCl_2 = 2KCl + Zn(OH)_2$

$2K^ <+>+ 2OH^ <–>+ Zn^ <2+>+ 2Cl^ <–>= 2K^ <+>+ 2Cl^ <–>+ Zn(OH)_2$

Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: сульфит натрия, йодат натрия, серная кислота, сульфат натрия, сульфид серебра. Допустимо использование водных растворов веществ.

$H_2SO_4 + Na_2SO_3 = Na_2SO_4 + H_2O + SO_2$

$2H^ <+>+ SO_4^ <2–>+ 2Na^ <+>+ SO_3^ <2–>= 2Na^ <+>+ SO_4^ <2–>+ H_2O + SO_2$

$2H^ <+>+ SO_3^ <2–>= H_2O + SO_2$

Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: перманганат калия, сульфат марганца(II), сернистый газ, гидроксид калия, сульфид серебра. Допустимо использование водных растворов веществ.

$2KOH + MnSO_4 = Mn(OH)_2↓ + K_2SO_4$

$2K^ <+>+ 2OH^ <–>+ Mn^ <2+>+ SO_4^ <2–>= Mn(OH)_2 + 2K^ <+>+ SO_4^<2–>$

Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: аммиак, феррат натрия, серная кислота, гидроксокарбонат меди(II), сульфат натрия. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня выберите оснóвную соль и вещество, которое вступает с ней в реакцию ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.

$2H_2SO_4 + (CuOH)_2CO_3 = 3H_2O + CO_2↑ + 2CuSO_4$

$4H^ <+>+ 2SO_4^ <2–>+ (CuOH)_2CO_3= 3H_2O + CO_2 + 2Cu^ <2+>+ 2SO_4^<2–>$

$4H^ <+>+ (CuOH)_2CO_3= 3H_2O + CO_2 + 2Cu^<2+>$

Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: фосфор, нитрат натрия, хлорноватая кислота, гидрокарбонат натрия, сульфат бария. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня выберите кислую соль и вещество, которое вступает с ней в реакцию ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.

$HClO_3 + NaHCO_3 = NaClO_3 + H_2O + CO_2$

$H^ <+>+ ClO_3^ <–>+ Na^ <+>+ HCO_3^ <–>= Na^ <+>+ ClO_3^ <–>+ H_2O + CO_2$

$H^ <+>+ HCO_3^ <–>= H_2O + CO_2$

Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: гипохлорит натрия, аммиак, гидроксид натрия, хлорид алюминия, хлорид натрия. Допустимо использование водных растворов веществ.

$AlCl_3 + 3NaOH_ <(недост.)>= Al(OH)_3 + 3NaCl$

$Al^ <3+>+ 3Cl^ <–>+ 3Na^ <+>+ 3OH^ <–>= Al(OH)_3 + 3Na^ <+>+ 3Cl^<–>$

$AlCl_3 + 4NaOH_ <(изб.)>= Na[Al(OH)_4] + 3NaCl$

$Al^ <3+>+ 3Cl^ <–>+ 4Na^ <+>+ 4OH^ <–>= Na^ <+>+ [Al(OH)_4]^ <–>+ 3Na^ <+>+ 3Cl^<–>$

Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: сульфат хрома(III), гидроксид натрия, перекись водорода, сульфат свинца(II), карбонат кальция. Допустимо использование водных растворов веществ.

$Cr_2(SO_4)_3 + 6NaOH = 3Na_2SO_4 + 2Cr(OH)_3$

$2Cr^ <3+>+ 3SO_4^ <2–>+ 6Na^ <+>+ 6OH^ <–>= 6Na^ <+>+ 3SO_4^ <2–>+ 2Cr(OH)_3$

Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: сульфат железа(II), серная кислота, азотная кислота, кремниевая кислота, гидроксид натрия. Допустимо использование водных растворов веществ.

$FeSO_4 + 2NaOH = Fe(OH)_2 + Na_2SO_4$

$Fe^ <2+>+ SO_4^ <2–>+ 2Na^ <+>+ 2OH^ <–>= Fe(OH)_2 + 2Na^ <+>+ SO_4^<2–>$

Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: сульфит натрия, оксид кремния(IV), ортофосфат кальция, перманганат калия, нитрат бария. Допустимо использование водных растворов веществ.

$Na_2SO_3 + Ba(NO_3)_2 = 2NaNO_3 + BaSO_3$

$2Na^ <+>+ SO_3^ <2–>+ Ba^ <2+>+ 2NO_3^ <–>= 2Na^ <+>+ 2NO_3^ <–>+ BaSO_3$

Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: йодид натрия, концентрированная серная кислота, карбонат калия, нитрат калия, сернистый газ. Допустимо использование водных растворов веществ.

$K_2CO_3 + H_2SO_4 = K_2SO_4 + H_2O + CO_2↑$

$2K^ <+>+ CO_3^ <2–>+ 2H^ <+>+ SO_4^ <2–>= 2K^ <+>+ SO_4^ <2–>+ H_2O + CO_2$

$2H^ <+>+ CO_3^ <2–>= H_2O + CO_2$

Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: нитрит калия, оксид хрома(VI), серная кислота, нитрат кальция, хлорид алюминия. Допустимо использование водных растворов веществ.

$Ca(NO_3)_2 + H_2SO_4 = CaSO_4 + 2HNO_3$

$Ca^ <2+>+ 2NO_3^ <–>+ 2H^ <+>+ SO_4^ <2–>= CaSO_4 + 2H^ <+>+ 2NO_3^<–>$

Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: оксид хрома(III), нитрат калия, карбонат калия, гидросульфат натрия, хлорид натрия. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня выберите среднюю соль и вещество, которое вступает с этой солью в реакцию ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.

$K_2CO_3 + 2NaHSO_4 = K_2SO_4 + Na_2SO_4 + H_2O + CO_2$

$2K^ <+>+ CO_3^ <2–>+ 2Na^ <+>+ 2H^ <+>+ 2SO_4^ <2–>= 2K^ <+>+ SO_4^ <2–>+ 2Na^ <+>+ SO_4^ <2–>+ H_2O + CO_2$

$2H^ <+>+ CO_3^ <2–>= H_2O + CO_2$

Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: нитрат натрия, щавелевая кислота, серная кислота, нитрат бария, перманганат калия. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня выберите кислоту и вещество, которое вступает с этой кислотой в реакцию ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.

$H_2SO_4 + Ba(NO_3)_2 = 2HNO_3 + BaSO_4$

$2H^ <+>+ SO_4^ <2–>+ Ba^ <2+>+ 2NO_3^ <–>= 2H^ <+>+ 2NO_3^ <–>+ BaSO_4$

Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: нитрит натрия, сульфат кальция, серная кислота, хлорид железа(II), нитрат бария. Допустимо использование водных растворов веществ.

$H_2SO_4 + Ba(NO_3)_2 = 2HNO_3 + BaSO_4$

$2H^ <+>+ SO_4^ <2–>+ Ba^ <2+>+ 2NO_3^ <–>= 2H^ <+>+ 2NO_3^ <–>+ BaSO_4$

Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: нитрат натрия, гидроксид натрия, сульфид меди(II), сульфат цинка, оксид хрома(III). Допустимо использование водных растворов веществ.

$2NaOH + ZnSO_4 = Zn(OH)_2↓ + Na_2SO_4$

$2Na^ <+>+ 2OH^ <–>+ Zn^ <2+>+ SO_4^ <2–>= Zn(OH)_2 + 2Na^ <+>+ SO_4^<2–>$

Читайте также: