Пропилена и метана с хлором

1) ковалентная неполярная, ионная и ковалентная полярная

2) ионная, ковалентная неполярная и ковалентная полярная

3) ковалентная полярная, ионная и ковалентная неполярная

4) ионная, ковалентная полярная и ковалентная неполярная

Неметаллические свойства элементов в периоде с увеличением заряда ядра атомов

2) изменяются периодически

4) не изменяются

Карбоксильная группа имеется в молекулах

1) одноатомных спиртов

3) многоатомных спиртов

4) карбоновых кислот 2+ + 20Н

= Zn(OH)₂| соответствует взаимодействию веществ

3) ZnCl₂ (р-р) и NaOH (р-р)

8. Для увеличения скорости химической реакции Zn_(тв)+2H + →Zn 2+ +H_2(г)

Необходимо

1) уменьшить концентрацию ионов цинка

2) увеличить концентрацию ионов водорода

3) уменьшить температуру

4) увеличить концентрацию ионов цинка

9. Найдите формулы кислот, имеющих следующий элементный состав:

H – 2,4%, S – 39,1%, O – 58,5%

10. Зимой во время гололеда обледенелую дорогу посыпают NaCl или CaCl₂, при этом лед тает. Это объясняется тем, что:

1) образуется раствор, температура замерзания которого выше, чем у растворителя;

2) образуется раствор, температура замерзания которого ниже, чем у растворителя;

3)происходит выделение теплоты;

4)происходит поглощение теплоты.

В А Р И АНТ В О С Ь М О Й

1. Электронная формула атома 1 •®2в*2р в 8в*3р . Формулы водородного соединения и высшего оксида этого элемента

2. Вещество, между молекулами которого существует водородная связь, — это

2) оксид углерода (II)

3) фторид натрия

Неметаллические свойства элементов в ряду иод — бром — хлор — фтор

1) не изменяются

4) изменяются периодически

4. Бутанол и гидроксид алюминия относятся соответственно к классам

1) спиртов и оснований

2) карбоновых кислот и оснований

3) спиртов и амфотерных гидроксидов

4) карбоновых кислот и амфотерных гидроксидов

Взаимодействие пропилена и метана с хлором относятся соответственно к реакциям .

обмена и замещения

1) . присоединения и замещения

2) обмена и присоединения

4> замещения и присоединения

6. Коэффициент перед формулой окислителя в уравнении реакции, схема которой S + HN0₃ — H₂S0₄ + NO,

Равен

7. Сокращенное ионное уравнение реакции 2Н + + СО!' = C0₂t + Н₂0 соответствует взаимодействию

1) соляной кислоты с карбонатом магния

2) сероводородной кислоты с карбонатом калия

3) серной кислоты с карбонатом калия

4) азотной кислоты с оксидом углерода (IV)

8. Для увеличения скорости химической реакции Mg_(тв)+2H + →Mg 2 +H_2(г)

Необходимо

1) добавить несколько кусочков магния

2) увеличить концентрацию ионов

3) уменьшить температуру

4) увеличить концентрацию ионов магния

9. Найдите формулы гидроксидов, имеющих следующий состав (в процентах по массе):

Mn – 61,8%, O – 36,0%, H – 2,3%

10. В комнату с температурой 20 0 поставили два одинаковых химических стакана. Один с дистиллированной водой, и другой с раствором серной кислоты (массовая доля 75%). Через некоторое время температура в:

1) первом стакане повысится, а во втором понизится;

2)первом стакане понизится, а во втором повысится;

3)первом стакане не изменится, а во втором повысится;

4)первом стакане повысится, а во втором не изменится.

В А Р И АНТ Д Е В Я Т Ы Й

1. Металл М образует высший оксид состава М2О3. Электронная формула валентного энергетического уровня атома М

Химическая связь в NH3 и BaClj соответственно

1) ионная и ковалентная полярная

2) ковалентная полярная и ионная

3) ковалентная неполярная и металлическая

4) ковалентная неполярная и ионная

В периодах периодической системы с ростом заряда ядра атомов элементов радиусы атомов

2) изменяются периодически

4) не изменяются

Формулы амфотерного гидроксида и кислоты соответственно

5. Реакции замещения и присоединения соответственно указаны в группе

В уравнении реакции, схема которой

Р + HN0₃ + Н₂0 - Н₃Р0₄ + NO, Коэффициент перед формулой окислителя равен

7. Сокращенное ионное уравнение реакции Ва 2+ + SOl" = BaS0₄i соответствует взаимодействию

1) оксида бария с серной кислотой

2) гидроксида бария с серной кислотой

3) гидроксида бария с сульфатом меди ж

4) нитрата бария с сульфатом натрия /

8. Для увеличения скорости химической реакции Mg_(тв)+2H + →Mg 2 +H_2(г)+462кДж

1) уменьшить концентрацию ионов водорода

2) увеличить концентрацию ионов водорода

3) понизить температуру

4) повысить давление

9. Найдите формулы гидроксидов, имеющих следующий состав (в процентах по массе):

Sn – 77,7%, O – 21,0%, H – 1,3%

10. Какое из высказываний о морской воде является неверным:

1)морская вода кипит при более высокой температуре, чем чистая вода;

2) замерзшая морская вода расплавляется при более низкой температуре, чем чистый лед;

3)температура кипения морской воды повышается по мере ее испарения;

4)плотность морской воды равна плотности чистой воды.

ВАРИАНТ ДЕСЯТЫЙ

1. Электронная формула атома le 2 2e 2 2p ff 3e • Зр 2 . Химический символ и формула водородного соединения этого элемента

2. Орбитали 8-в и в-p перекрываются в молекулах соответственно

1) серы и метана

2) водорода и сероводорода

3) хлора и этилена

4) кислорода и этанола

3. Периодичность в изменении свойств химических элементов — результат

1) возрастания числа электронов в атоме

2) возрастания заряда ядра атома

3) периодичности заполнения внешнего энергетического уровня

1) обмена и замещения ; 2) присоединения и замещения

3) обмена и присоединения ; 4) замещения и присоединения

Коэффициент перед формулой окислителя в уравнении реакции, схема которой

S + HNO₃ ® H₂ SО₄ + NО, равен

1) 1 2) 2 3) 3 4) 4

Слабым электролитом является

1) гидроксид бария ; 2) хлорид кальция ; 3) соляная кислота ; 4) угольная кислота

8. Сумма всех коэффициентов в полном и сокращенном ионных уравнениях реакции между муравьиной кислотой и гидроксидом калия равна

1) 10 и 3 2) 6 и 4 3) 7 и 3 4) 12 и 4

Сокращенное ионное уравнение реакции

1) соляной кислоты с карбонатом магния

2) сероводородной кислоты с карбонатом калия

3) серной кислоты с карбонатом калия

4) азотной кислоты с оксидом углерода (IV)

Оксид серы (IV) реагирует с обоими веществами

1) железо и гидроксид ватрия

2) оксид кальция и оксид углерода (IV)

3) кислород и вода

4) хлорид натрия и оксид азота (V)

11. Сложный эфир можно получить при взаимодействии

Реакция гидролиза характерна для

1) жиров ; 2) кислот ; многоатомных спиртов ; 4) щелочей

В схеме превращений

X Y

этилацетат ® ацетат натрия ® уксусная кислота

Формулы веществ Х и Y

3) Х — NaOH; Y — Н₂ SO₄ ; 4) X — NaOH; Y — CH₃COOH

Присутствие в водном растворе гидроксида кальция можно доказать с помощью

1) лакмуса и соляной кислоты ; 2) лакмуса и углекислого газа

3) фенолфталеина и хлороводорода ; 4) фенолфталеина и аммиака

Цветную реакцию на фенол дает раствор

1) хлорида железа (III) ; 2) гидроксида кальция

3) сульфата меди (II) ; 4) хлорида бария

16. С наибольшей скоростью при комнатной температуре протекает реакция 1) С₂Н₅OH c Na ; 2) О₂ с Н_{2 ;} 3) Fе с H₂SO₄ (р-р) ; FeSO₄ (р-р) с NaOH (р-р)

Химическое равновесие в системе

С₄Н₈ (г) + Н₂ (г) Û С₄Н₁₀ (г) + Q можно сместить в сторону исходных веществ при

1) понижении температуры ; 2) повышении температуры

3) повышении давления ; 4) использовании катализатора

18.Метилацетат можно получить при взаимодействии

1) метанола с муравьиной кислотой ; 2) этанола с муравьиной кислотой

3) метанола с уксусной кислотой ; 4) этанола с уксусной кислотой

19. Для одностадийного способа получения уксусной кислоты в промышленности используют

1) ацетальдегид; 2) ацетилен ; 3) этиламин ; 4) бромэтан

Гомолог гексана

Изомерами являются

1) формальдегид и муравьиная кислота ; 2) этанол и уксусная кислота

3) бензол и фенол ; 4) пентан и диметилпропан

22. Для нейтрализации 200г 9% -ного раствора уксусной кислоты потребуется гидроксид натрия массой

1) 6,9г 2) 9,0г 3) 12,0г 4) 15,0г

При смешивании 5,9г аммиака с 5,6л (н.у.) хлороводорода образуется хлорид аммония массой

1) 5,0г 2) 5,6г 3) 13,4г 4) 15,7г

24. Для синтеза 30кг муравьиной кислоты окислением метана (при выходе продукта 90% ) потребуется метан объемом (н.у.)

1) 13,15м 3 2) 14,6м 3 3) 16,2м 3 4)22,4м 3

Ответы к тестам

абв

вг

бв

аг

бвг

аб

аг

бв

ав

аб

ав

бг

ав

б	бг	аб	бд	в	б	б	бв	в	аб	а	б
в	бг	вг	г	б	б	в	в	в	аг	б	в

4.Тест по теме: «Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева

г	г	а	г	б	г	в	а	в	г	2,6
а	г	г	г	в	в	в	б	в	г	3,6
б	б	в	в	г	б	б	а	б	в	4,48
а	в	б	б	аб	в	а	а	б	а	5,3
а	г	г	б	б	в	г	б	б	в
в	а	а	б	г	б	б	в	г	в	6,7
в	в	г	а	в	в	в	г	в	г	4,1
б	г	г	в	б	в	Zn	в	в	а	2,24
б	б	б	б	в	в	в	б	в	г	7,1
г	г	б	в	в	г	в	в	в	в

аб

в	в	а	аб	в	в	11,5	в	б
б	г	г	-	4,48	г	в	12,4	в	в
б	г	а	в	33,9	б	в	13,3	а	б
б	в	а	в	6,1	в	а	6,6	а	в

б	в	в	г	в	в	б	1,12
г	а	г	б	в	б	в	3,36
а	в	в	г	а	в	а	2,24

ав	в	г	б	в	г	б	а	г	г	б
г	в	а	г	в	г	г	б	в	г	в
ав	а	а	в	а	бг	а	б	г	в	б
б	д	б	в	г	в	б	б	б	в	а
а	Г	г	б	а	в	б	а	б	г	в

Выберите книгу со скидкой:

Биология желания. Зависимость — не болезнь

350 руб. 240.00 руб.

Биология. Большой сборник тренировочных вариантов проверочных работ для подготовки к ВПР. 5 класс

350 руб. 189.00 руб.

ОГЭ-2020. Биология (60х90/16) 10 тренировочных вариантов экзаменационных работ для подготовки к основному государственному экзамену

350 руб. 98.00 руб.

ОГЭ. Биология в таблицах и схемах. Справочное пособие для подготовки к ОГЭ

350 руб. 77.00 руб.

Биология добра и зла. Как наука объясняет наши поступки +

350 руб. 1140.00 руб.

Биология. Для тех, кто хочет все успеть

350 руб. 154.00 руб.

Биология. Обязательные понятия, термины школьного курса

350 руб. 74.00 руб.

Математика. Новый полный справочник школьника для подготовки к ЕГЭ

350 руб. 222.00 руб.

Дошкольная педагогика с основами методик воспитания и обучения. Учебник для вузов. Стандарт третьего поколения. 2-е изд.

350 руб. 963.00 руб.

Считаю и решаю: для детей 5-6 лет. Ч. 1, 2-е изд., испр. и перераб.

350 руб. 169.00 руб.

Начинаю считать: для детей 4-5 лет. Ч. 1, 2-е изд., испр. и перераб.

350 руб. 169.00 руб.

Считаю и решаю: для детей 5-6 лет. Ч. 2, 2-е изд., испр. и перераб.

350 руб. 169.00 руб.

БОЛЕЕ 58 000 КНИГ И ШИРОКИЙ ВЫБОР КАНЦТОВАРОВ! ИНФОЛАВКА

Все материалы
Статьи
Научные работы
Видеоуроки
Презентации
Конспекты
Тесты
Рабочие программы
Другие методич. материалы

Филатова Наталия НиколаевнаНаписать 2568 27.06.2016

Номер материала: ДБ-133818

Химия
11 класс
Тесты

Добавляйте авторские материалы и получите призы от Инфоурок

Еженедельный призовой фонд 100 000 Р

27.06.2016 459

27.06.2016 2324

27.06.2016 1630

27.06.2016 2175

27.06.2016 358

27.06.2016 314

27.06.2016 533

Не нашли то что искали?

Вам будут интересны эти курсы:

Оставьте свой комментарий

Модель цепочки полипропилена

Ученые предложили новые подходы для некаталитического получения важнейших нефтехимических продуктов — олефинов — непредельных углеводородов этилена и пропилена. Результаты работы ученых опубликованы в Chemical Engineering Journal. Исследование проводили сотрудники Института химической физики имени Н.Н. Семенова РАН совместно с коллегами из Института химической физики Национальной академии наук Республики Армения.

Простейшие олефины являются базовыми продуктами полимерной промышленности, из которых синтезируют полиэтилен, полипропилен, а также пластмассы и каучуки. Их суммарное мировое производство в 2016 году оценивается в 250 миллионов тонн. Основным источником простейших олефинов является термическое разложение (пиролиз) жидких углеводородов, в основном нафты – более тяжелой, чем бензин, фракции нефти. Но устойчивый рост потребления полиэтилена и полипропилена требует более доступных и дешевых источников сырья и более эффективных способов производства.

Проблему увеличения производства этилена в значительной мере удалось решить за счет более широкого внедрения процессов пиролиза этана, выделяемого из природного и, особенно, сланцевого газа, в котором содержание этана достаточно высоко. Но для пропилена, получаемого в основном как побочный (по отношению к этилену) продукт пиролиза жидких углеводородов, специалисты прогнозируют дефицит на нефтехимическом рынке уже в ближайшем будущем. Необходимы новые процессы получения пропилена, в идеале — базирующиеся на основном углеводородном ресурсе планеты — природном газе.

Большие надежды в создании процессов получения олефинов непосредственно из основного компонента природного газа — метана — последние тридцать лет связывали с его каталитическим окислением в этилен (catalytic oxidative coupling of methane – OCM). Однако, несмотря на усилия сотен специалистов со всего мира и даже неоднократные заявления о предстоящем внедрении (например, анонсированном компанией Siluria Technologies), промышленную технологию до сих пор создать так и не удалось. Более ощутимых результатов химики достигли в разработке сложных многостадийных промышленных технологий преобразования природного газа в олефины. Однако сложность и огромная капиталоемкость этих процессов, не сулящих большой экономической эффективности, не вызывает энтузиазма производителей.

Сотрудники ИХФ РАН и ИХФ НАН РА предложили несколько альтернативных подходов к этой проблеме, основанных главным образом на окислительных превращениях легких углеводородов. Ученые открыли процессы, благодаря которым возможно значительно увеличить выход пропилена при превращении тяжелых компонентов природного газа.

Кроме того, ученые показали, что получать олефины возможно при взаимодействии метана с продуктами его горения. Это открывает принципиальную возможность некаталитического получения непредельных углеводородов непосредственно из основного компонента природного газа — метана. Однако для того, чтобы эти процессы превратились в реальные промышленные технологии, необходима более глубокая проработка их научных основ и, конечно, предварительные пилотные испытания, сложность практической организации которых пока остается одним из наиболее слабых звеньев отечественной инновационной системы.

Ионный (правило В.В. Марковникова) и радикальный механизмы реакций в органической химии.

Гомолитический разрыв связи – это такой разрыв химической связи, когда каждый атом получает при разрыве связи по одному электрону из общей электронной пары.

Образующиеся при этом частицы — это свободные радикалы.

A:B → A∙ + ∙B

Гомолитический разрыв связи характерен для слабо полярных или неполярных связей.

Условия протекания радикальных реакций:

Повышенная температура;
Неполярный растворитель или отсутствие растворителя
Реакция протекает под действием света или ультрафиолетового излучения
В системе присутствуют свободные радикалы или источники свободных радикалов.

Например , взаимодействие метана с хлором протекает по цепному радикальному механизму.

То есть реакция протекает как цепь последовательных превращений с участием свободных радикалов.

Свободные радикалы R∙ – это атомы или группы связанных между собой атомов, которые содержат один или несколько неспаренных электронов. Свободные радикалы – очень активные частицы, которые стремятся образовать связь с каким-либо другим атомом.

Этапы радикально-цепного процесса:

Стадия 1. Инициирование цепи. Под действием кванта света или при нагревании молекула галогена распадается на радикалы:

Cl:Cl → Cl⋅ + ⋅Cl

Стадия 2. Развитие цепи. Радикалы взаимодействуют с молекулами с образованием новых молекул и радикалов. Радикал галогена взаимодействует с молекулой алкана и отрывает от него водород. При этом образуется промежуточная частица – алкильный радикал, который в свою очередь взаимодействует с молекулой хлора:

CH₄ + ⋅Cl → CH₃⋅ + HCl

Стадия 3. Обрыв цепи. При протекании цепного процесса рано или поздно радикалы сталкиваются с радикалами. При этом образуются молекулы, т.е. радикальный процесс обрывается. Могут столкнуться разные радикалы, в том числе два метильных радикала:

Гетеролитический (ионный) разрыв связи – это такой разрыв химической связи, когда один из атомов получает при разрыве общую электронную пару.

При гетеролитическом разрыве связи образуются ионы – положительно заряженный катион и отрицательно заряженный анион.

A:B → A: – + B +

Гетеролитический (ионный) механизм характерен для полярных и легко поляризуемых связей.

Условия протекания ионных реакций:

Относительно невысокая температура;
Использование полярного растворителя;
Использование катализатора.

Присоединение галогеноводородов (гидрогалогенирование). Например, этилен взаимодействует с бромоводородом:

Реакция протекают по механизму электрофильного присоединения в несколько стадий.

I стадия. Электрофилом является протон Н + в составе бромоводорода. Катион водорода присоединяется к атому углерода при двойной связи и образуется карбокатион . На втором атоме углерода, который потерял электроны π-связи, образуется положительный заряд:

II стадия. Карбокатион взаимодействует с анионом Br – :

При присоединении галогеноводородов и других полярных молекул к симметричным алкенам образуется одно вещество.

Например , при присоединении бромоводорода к этилену образуется только бромэтан.

При присоединении полярных молекул к несимметричным алкенам образуется смесь изомеров. При этом выполняется правило Марковникова.

Правило Марковникова: при взаимодействии полярных молекул типа НХ с несимметричными алкенами водород преимущественно присоединяется к наиболее гидрогенизированному атому углерода при двойной связи.

Например , при взаимодействии хлороводорода HCl с пропиленом атом водорода присоединяется преимущественно к атому углерода группы СН₂=, поэтому преимущественно образуется 2-хлорпропан. При этом 1-хлорпропан образуется в незначительном количестве:

В некоторых случаях присоединение к двойным связям происходит против правила Марковникова.

Исключения из правила Марковникова:

1) Если в молекуле присутствует заместитель, который оттягивает на себя электронную плотность двойной связи.

Например , при взаимодействии 3-хлорпропена с хлороводородом HCl преимущественно образуется 1,3-дихлорпропан. Атом хлора смещает к себе электронную плотность, поэтому π-электронная плотность двойной связи смещена к менее гидрогенизированному атому углерода:

2) Если в реакционной системе присутствуют свободные радикалы или источники свободных радикалов, то реакция присоединения полярных молекул вида НХ к двойной связи протекает по радикальному механизму против правила Марковникова.

Например , при присоединении бромоводорода к пропилену в присутствии пероксидов (H₂O₂ или R₂O₂) преимущественно образуется 1-бромпропан:

942ACC

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

Пояснение:

1) Дегидрогалогенирование хлорбутана при действии спиртового раствора щелочи:

2) Окисление двойной связи бутена-1 подкисленным раствором перманганата калия (разрыв двойной связи):

3) Реакция этерификации – образование сложного эфира из спирта и карбоновой кислоты:

4) Щелочной гидролиз изопропилпропионата с образованием пропионата натрия и изопропилового спирта:

5) Сплавление соли пропионовой кислоты с щелочью с образованием этана и карбоната натрия:

372960

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ.

Пояснение:

1) Из ацетата натрия метан получают по реакции декарбоксилирования, которая протекает при его сплавлении со щелочью, например, гидроксидом натрия:

2) При взаимодействии метана с хлором в мольном соотношении один к одному образуются преимущественно монохлорметан (Х₁) и хлороводород:

3) При обработке монохлорметана водным раствором щелочи протекает нуклеофильное замещение атома хлора на гидроксильную группу с образованием метилового спирта (Х₂):

4) Получить метаналь (формальдегид) из метилового спирта можно, действуя слабым окислителем – оксидом меди (II) при нагревании:

5) Перманганат калия, подкисленный серной кислотой, окисляет метаналь до углекислого газа и воды. При этом, так как среда раствора кислая, перманганат-ион восстанавливается до двухвалентного марганца:

D33737

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ.

Пояснение:

1) При действии на пропанол-1 бромоводорода происходит реакция замещения гидроксильной группы в спирте на атом брома с образованием 1-бромпропана (Х₁)

3) В кислой среде пропен может вступить в реакцию с водой в соответствии с правилом Марковникова – водород идет к наиболее гидрогенизированному атому, а гидроксильная группа к наименее гидрогенизированному. При этом образуется изопропиловый спирт:

Проблема в том, что по всей видимости, в этом задании банка ФИПИ, которое кстати попалось некоторым на досрочном экзамене ЕГЭ в апреле 2016-го, опечатка, и имелось ввиду 0 о С, а не нагрев.

995FCC

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ.

1) При действии на бромэтан водного раствора щелочи протекает нуклеофильное замещение атома брома на гидроксид-ион, при этом образуется этиловый спирт (Х₁):

2) Этиловый спирт (Х₁) можно превратить в уксусную кислоту, окислив его водным раствором перманганата калия в кислой среде при нагревании:

3) Уксусная кислота вступает в реакцию нейтрализации с щелочами, например, с гидроксидом натрия, при этом образуется ацетат натрия (Х₂):

4) После выпаривания водного раствора ацетата натрия (Х₂) и сплавления полученного твердого ацетата натрия с твердым гидроксидом натрия происходит реакция декарбоксилирования с образованием метана (X₃) и карбоната натрия:

5) Пиролиз метана при 1500 о C приводит к образованию ацетилена (X₄) и водорода:

1C6CBE

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ.

1) Пропилацетат, являясь сложным эфиром, подвергается щелочному гидролизу с образованием ацетата калия (X₁) и пропанола:

2) Из ацетата калия по реакции декарбоксилирования, которая протекает при его сплавлении с щелочью, получают метан:

3) При температуре 1200 o C и быстром охлаждении (для предотвращения разложения ацетилена до простых веществ) метан разлагается на ацетилен (X₂) и водород:

4) Димеризация ацетилена происходит в присутствии катализаторов – солянокислого раствора хлоридов меди (I) и аммония – с образованием винилацетилена:

5) При пропускании винилацетилена через бромную воду наблюдается обесцвечивание бромной воды за счет присоединения брома к кратным связям с образованием насыщенного бромпроизводного бутана – 1,1,2,2,3,4-гексабромбутана (X₃):

26D1FD

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ.

1) В промышленности формальдегид получают окислением метана на катализаторе фосфате алюминия при температуре 450 o C и давлении 1-2 МПа:

2) При гидрировании на катализаторах (Pt, Pd, Ni) карбонильная группа формальдегида восстанавливается до гидроксильной, т.е. альдегид превращается в спирт – метанол (X₁):

3) Металлический натрий взаимодействует с метанолом с образованием метилата натрия (X₂) и выделением водорода:

4) Реагируя с соляной кислотой, метилат натрия обратно превращается в метанол (X₁):

5) Перманганат калия в кислой среде при нагревании окисляет метиловый спирт до углекислого газа (X₃) (Mn +7 → Mn +2 ; C -2 → C +4 ):

6C53D6

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

1) В присутствии оксида алюминия при температуре 400 o C происходит дегидратация спирта с образованием этилена (X₁) и воды:

2) Перманганат калия в нейтральной среде окисляет этилен до этиленгликоля (X₂) (Mn +7 → Mn +4 ; 2C -2 → 2C -1 ):

3) При действии избытка бромоводорода на этиленгликоль происходит замещение гидроксильных групп на анионы брома, в результате чего образуется 1,2-дибромэтан (X₃):

4) Этин (или ацетилен) можно получить действием на 1,2-дибромэтан спиртовым раствором щелочи:

5) По реакции М.Г. Кучерова в присутствии солей ртути в кислой среде (в водном или спиртовом растворе) ацетилен превращается в этаналь:

5B7666

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

1) Получить ацетон (пропанон) можно по реакции М.Г. Кучерова, действуя на пропин (X₁) водой в присутствии солей ртути в кислой среде (в водном или спиртовом растворе):

2) При гидрировании на катализаторах (Pt, Pd, Ni) карбонильная группа кетона восстанавливается до гидроксильной, т.е. кетон превращается во вторичный спирт – изопропанол (X₂):

3) При действии бромоводорода на изопропанол происходит нуклеофильное замещение гидроксильной группы на анион брома, в результате чего образуется 2-бромпропан:

4) При действии спиртового раствора щелочи 2-бромпропан превращается в ненасыщенный углеводород – пропилен (X₃):

5) Дегидрированием пропилена на катализаторе (Pt, Pd, Ni) можно получить пропин (X₁):

EE403A

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

1) Получить бромметан можно действием брома на метан (X₁) на свету. Реакция замещения протекает по свободнорадикальному механизму:

2) При взаимодействии бромметана с аммиаком вначале образуется соль амина, которая при избытке аммиака превращается в свободный амин. В случае метиламина образуются метиламин (X₂) и бромид аммония:

3) Азотистая кислота неустойчива, поэтому ее получают в ходе реакции, действуя на подкисленный раствор амина нитритом натрия. В случае первичного амина – метиламина - наблюдается выделение азота, а в растворе образуется метанол (X₃):

4) Действием на метиловый спирт оксидом меди (II) при нагревании получим формальдегид, при этом Cu +2 восстановится до Cu 0 :

5) При окислении формальдегида перманганатом калия в кислой среде выделяется углекислый газ (X₄) (Mn +7 → Mn +2 ; C 0 → C +4 ):

11E9DF

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

1) Алканы с основной цепью 6 и более атомов углерода способны вступать в реакцию дегидроциклизации, при этом образующийся шестичленный цикл далее дегидрируется и превращается в энергетически более устойчивый бензольный цикл ароматического углеводорода. В данном случае образующийся циклогексан дегидрируется в бензол (X₁):

2) Алкилирование ароматических углеводородов алкилгалогенидам и в присутствии безводного AlCl₃является классическим примером реакции Фриделя-Крафтса. Реакция представляет собой электрофильное замещение в бензольном кольце. Алкилирование бензола метилхлоридом приводит к образованию толуола (X₂):

3) При действии на толуол избытком хлора на свету все атомы водорода в метильном радикале толуола замещаются на хлор. Реакция замещения протекает по свободнорадикальному механизму:

4) При щелочном гидролизе тригалогенидов с атомами хлора при одном атоме углерода с высокими выходами образуются соли карбоновых кислот (в данном случае бензоат калия (X₃)):

AC20AD

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

1) 1,2-дихлорэтан является геминальным дихлорпроизводным этана. В условиях водного раствора щелочи 1,2-дихлорэтан превращается в карбонильное соединение – ацетальдегид:

2) При восстановлении карбонильных соединений водородом образуются спирты. Так, пропуская смесь паров ацетальдегида и водорода над никелевым катализатором, можно получить этанол (X₁):

3) Замещение гидроксильной группы спирта на аминогруппу происходит в жестких условиях. Пропуская пары этанола и аммиак над нагретым оксидом алюминия, получают этиламин:

4) При пропускании через водный раствор этиламина углекислого газа происходит образованием гидрокарбоната этиламмония (X₂):

5) При нагревании гидрокарбонат этиламмония разлагается на углекислый газ, этиламин (X₃) и воду:

Примечание: правильным может считаться вариант, в котором веществом Х₂ является не гидрокарбонат, а карбонат этиламмония.

7EAE60

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

1) Ацетилен (этин) вступает в реакцию гидратации в присутствии солей ртути в водном растворе с образованием ацетальдегида (реакция Кучерова) (Х₁):

2) Ацетальдегид при действии на него подкисленного водного раствора перманганата калия превращается в уксусную кислоту:

3) Уксусная кислота вступает в реакцию нейтрализации с гидроксидом натрия, при этом образуется ацетат натрия (Х₂) и вода:

4) Ацетат натрия взаимодействует с галогеналканами с образованием сложных эфиров, в данном случае образуется метиловый эфир уксусной кислоты (метилацетат)(Х₃):

5) Сложные эфиры в присутствии кислот могут вступать в реакцию гидролиза. При гидролизе метилацетата в кислой среде образуется уксусная кислота и метанол:

7E4C51

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

1) При действии спиртового раствора щелочи на любой из изомеров дибромэтана образуется ацетилен (X₁):

2) Действуя на ацетилен (X₁) водой в присутствии солей ртути в кислой среде (в водном или спиртовом растворе), получают ацетальдегид (X₂) (реакция М.Г.Кучерова):

3) При окислении ацетальдегида перманганатом калия в кислой среде образуется уксусная кислота (Mn +7 → Mn +2 ; C +1 → C +3 ):

4) Получить хлоруксусную кислоту можно действием хлора на уксусную кислоту на свету. Реакция замещения протекает по свободнорадикальному механизму, в результате чего атом водорода при алкильном радикале замещается на хлор (X₃):

5) При обработке хлоруксусной кислоты аммиаком образуется аминокислота – глицин:

39882С

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

1) При температуре выше 140 0 C в присутствии концентрированной серной кислоты спирты подвергаются внутримолекулярной дегидратации с образованием алкена и воды. В данном случае при 180 0 C и действии конц. H₂SO₄ пропанол-1 превращается в пропилен (X₁):

3) При действии спиртового раствора щелочи на 1,2-дибромпропан образуется пропин:

4) Действуя на пропин водой в присутствии солей ртути в кислой среде (в водном или спиртовом растворе), получают ацетон (X₃) (реакция М.Г.Кучерова):

5) Пропуская смесь паров ацетона и водорода над палладиевым катализатором, получают пропанол-2 (или изопропанол) (X₄):

A8F8C2

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

1) Циклопропан присоединяет бромоводород с раскрытием цикла, в результате чего образуется 1-бромпропан:

2) В лабораторных условиях алканы получают по реакции Вюрца из галогеналканов. Частичный положительный заряд на атоме углерода при галогене в галогенопроизводных делает возможной реакцию этих соединений с активными металлами. Моногалогеналканы уже при комнатной температуре взаимодействуют с натрием, превращаясь в алканы с удвоенным углеродным скелетом. Таким образом, из двух молекул 1-бромпропана получается н-гексан (X₁):

3) Алканы, имеющие в молекуле шесть и более атомов углерода, могут вступать в более сложные реакции дегидрирования, в ходе которых отщепление водорода сопровождается замыканием цепи в цикл: реакции дегидрирования – циклизации. В данном случае гексан превращается в бензол (X₂):

4) Толуол получают алкилированием бензола метилгалогенидом в присутствии катализатора AlCl₃ (электрофильное замещение, механизм S_E):

5) Метильная группа толуола окисляется перманганатом калия в кислой среде до карбоксильной группы, следовательно, толуол превращается в бензойную кислоту (X₃) (Mn +7 → Mn +2 ; C -3 → C +3 ):

92C355

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

1) В лабораторных условиях пропан можно получить по реакции Вюрца из галогеналканов – хлорэтана и хлорметана, однако данная реакция сопряжена с образованием двух побочных продуктов – бутана и этана. Моногалогеналканы при комнатной температуре способны взаимодействовать с натрием:

2) Дегидрированием пропана на катализаторе (Pt, Pd, Ni) можно получить пропилен (X₁):

3) При окислении алкена перманганатом в нейтральной среде на холоду образуется двухатомный спирт, щелочь и оксид марганца (IV). В данном случае из пропилена образуется пропандиол-1,2 (X₂) (Mn +7 → Mn +4 ; C -2 → C -1 , C -1 → C 0 ):

4) Многоатомные спирты способны вступать в реакции нуклеофильного замещения с галогеноводородами. Действуя избытком бромоводорода на пропандиол-1,2 получается 1,2-дибромпропан (X₃):

5) При действии спиртового раствора щелочи на дигалогеналкан – 1,2-дибромпропан – образуется пропин (X₄):

Читайте также: