При взаимодействии 9 2 г одновалентного металла с хлором

Химия | 10 - 11 классы

При взаимодействии 9, 2 г одновалентного металла с хлором получили 23, 4 г хлорида, определите металл.

При разложении г нитрата одновалентного металла было получено г твёрдого продукта?

При разложении г нитрата одновалентного металла было получено г твёрдого продукта.

Определите металл, напишите уравнение реакции.

Оксид неизвестного одновалентного металла содержит 17, 02% кислорода?

Оксид неизвестного одновалентного металла содержит 17, 02% кислорода.

Определите порядковый номер неизвестного металла.

Составить по три формулы оксидов а) одновалентных металлов б) двухвалентных металлов в) трёхвалентных металлов г) четырёхвалентных металлов?

Составить по три формулы оксидов а) одновалентных металлов б) двухвалентных металлов в) трёхвалентных металлов г) четырёхвалентных металлов.

При взаимодействии металла массой 9г?

При взаимодействии металла массой 9г.

С соляной кислотой H Cl( Хлор) выделился водород объёмом 11.

2 л. Определите металл.

При взаимодействии металла М массой 14г с хлором образовалось 40, 6г хлорида данного металла?

При взаимодействии металла М массой 14г с хлором образовалось 40, 6г хлорида данного металла.

Определите о каком металле идет речь.

Для расчетов используйте атомные массы распространенных изотопов.

НЕИЗВЕСТНЫЙ одновалентного металла МАССОЙ 69г реагирует с серой МАССОЙ 48 г?

НЕИЗВЕСТНЫЙ одновалентного металла МАССОЙ 69г реагирует с серой МАССОЙ 48 г.

Определите ЭТОТ МЕТАЛЛ.

При взаимодействии металла М массой 14г с хлором образовалось 40, 6г хлорида данного металла?

При взаимодействии металла М массой 14г с хлором образовалось 40, 6г хлорида данного металла.

Определите о каком металле идет речь.

Для расчетов используйте атомные массы распространенных изотопов.

В следствии згорания 9, 6г металлов в хлоре получено 38г хлорида металла состава МеСL2?

В следствии згорания 9, 6г металлов в хлоре получено 38г хлорида металла состава МеСL2.

Определить металл Ме.

При взаимодействии 2?

При взаимодействии 2.

8г трехвалентного металла с хлором получили 8.

125г его хлорида.

Это металл а)mo b)cr c)al d)ni e)fe помогите!

При взаимодействии 4 г двухвалентного металла с бромом получили 20 г его бромида?

При взаимодействии 4 г двухвалентного металла с бромом получили 20 г его бромида.

На этой странице находится вопрос При взаимодействии 9, 2 г одновалентного металла с хлором получили 23, 4 г хлорида, определите металл?, относящийся к категории Химия. По уровню сложности данный вопрос соответствует знаниям учащихся 10 - 11 классов. Здесь вы найдете правильный ответ, сможете обсудить и сверить свой вариант ответа с мнениями пользователями сайта. С помощью автоматического поиска на этой же странице можно найти похожие вопросы и ответы на них в категории Химия. Если ответы вызывают сомнение, сформулируйте вопрос иначе. Для этого нажмите кнопку вверху.

Хим. формула графическое отображение состава вещества. Показывает качественный состав (какие элементы входят) н - р : CO₂ - в состав формулы входят элементы углерод и кислород и количественный состав (в каким числе атомов) н - р : CO₂ - в состав фор..

Элементарным звеном полимерной молекулы крахмала является остаток α - глюкозы.

Дано : СхНу = 4. 2г m(CO2) = 13. 2г m(H2O) = 5. 4г DN2 = 3 Зн. СхНу - ? М = DN2 * 14 M = 28 * 3 = 84г / моль n = 4. 2г / 84г / моль = 0. 05 n(СО2) = 13. 2 / 44 = 0. 3 С = 0. 3 / 0. 05 = 6 n(Н2О) = 5. 4 / 18 = 0. 3 Н = 0. 3 / 0. 05 = 6 ..

BaCl2 + MgSO4 = BaSO4(осадок) + MgCl2 1) m = 75 * 0, 5 = 37, 5 г 2)М(MgSO4) = 120г / моль 3)N = 37, 5 / 120 = 0, 3125 моль 4)1 моль MgSO4 - - - > ; 1 моль BaSO4 0, 3125 моль MgSO4 - - - > ; X моль BaSO4 X = 0, 3125 моль 5)M(BaSO4) = 233 г / моль ..

Надеюсь, что помогла))).

1. 3 - метилбутен - 1 (алкен) 2. 2, 2 - диметилпропановая кислота(карбоновые кислоты) 3. 2 - метилбутанол - 2 (предельные одноатомные спирты) 4. Бутанол - 2 ( предельные одноатомные спирты) 5. Пентанол - 1 ( предельные одноатомные спирты) 6. Гек..

4Al + 3O2 = 2Al2O3 n(Al2O3) = 10 * 2 / 4 = 5моль m(Al2O3) = 5 * 27 * 2 + 16 * 3 = 318г.

2Fe + 3Cl₂ - - > ; 2FeCl₃ Fe° - 3e - - > ; Fe³⁺ | 2 Cl₂° + 2e - - > ; 2Cl⁻ | 3.

M = 1000г Mr(h2o) = 2 + 16 = 18 а. Е. м n = m / Mr = 1000 / 18 = 55. 5555555556 моль N = 6 * 10 ^ 23 * 55. 6 = 3. 33 * 10 ^ 25 молекул Ответ : 3. 33 * 10 ^ 25 молекул.

2. в)а)Fe и HCl (1% - ный раствор). 3. б)HCl ( раствор) и Pb. 4. в) разбавлении кислоты.

В работе даны 4 вариант заданий по теме "Щелочные металлы" по химии 9 класс

Скачать:

Вложение	Размер
samostoyatelnaya_rabota_po_teme_shchelochnye_metally.docx	26.43 КБ

Предварительный просмотр:

1. Соотнесите формулу вещества и название вещества:

1) Поваренная соль а) КNO 3

3) Едкий натр в) Nа 2 СO 3 ∙10Н 2 O

4) Индийская селитра г) NaOH

5) Кристаллическая сода д) K 2 CO 3

6) Сильвин е) NaCl

2. Составьте уравнения реакций по схеме, назовите вещество Х 1 , первую реакцию рассмотрите с точки зрения ОВР, реакции ионного обмена – с точки зрения ТЭД:

Li 2 SO 3 →LiNO 3

Li→X 1 →LiOH→LiBr→LiOH→LiAl(OH) 4 →LiAlO 2

3. При взаимодействии 115 г одновалентного металла с водой выделился водород объемом 56 л. Определите металл, который вступил в реакцию.

4. Навеску лития массой 2,8 г опустили в химический стакан, в котором находится порция воды массой 250 г. Вычислите массу образовавшейся щелочи и её массовую долю в растворе после реакции.

1. Соотнесите формулу вещества и название вещества:

1) Глауберова соль а) NaCl

2) Кальцинированная сода б) Na 2 SO 4 •10H 2 O

3) Бертолетова соль в) Na 2 CO 3

4) Чилийская селитра г) КOH

5) Едкое кали д) KClO 3

6) галит е) NaNO 3

2. Составьте уравнения реакций по схеме назовите вещество Х 1 , первую реакцию рассмотрите с точки зрения ОВР, реакции ионного обмена – с точки зрения ТЭД:

Na→X 1 →Na 2 O→NaOH→NaI→NaOH→NaAl(OH) 4

3. При взаимодействии 273 г одновалентного металла с водой выделился водород объемом 78,4 л. Определите металл, который вступил в реакцию.

4. Навеску калия массой 1,56 г опустили в химический стакан, в котором находится порция воды массой 50 г. Вычислите массу образовавшейся щелочи и её массовую долю в растворе после реакции.

1. Соотнесите формулу вещества и название вещества:

1) Поташ а) КNO 3

2) Поваренная соль б) КCl

3) Едкий натр в) Na 2 SO 4 •10H 2 O

4) Индийская селитра г) NaOH

5) Глауберова соль д) K 2 CO 3

6) Сильвин е) NaCl

2. Составьте уравнения реакций по схеме, назовите вещество Х 1 , первую реакцию рассмотрите с точки зрения ОВР, реакции ионного обмена – с точки зрения ТЭД:

K→X 1 →KOH→KBr→KOH→KAl(OH) 4 →KAlO 2

3. При взаимодействии 230 г одновалентного металла с водой выделился водород объемом 112 л. Определите металл, который вступил в реакцию.

4. Навеску лития массой 56 г опустили в химический стакан, в котором находится порция воды массой 300 г. Вычислите массу образовавшейся щелочи и её массовую долю в растворе после реакции.

1. Соотнесите формулу вещества и название вещества:

1) Кальцинированная сода а) NaCl

2) Кристаллическая сода б) Nа 2 СO 3 ∙10Н 2 O

3) Бертолетова соль в) Na 2 CO 3

4) Чилийская селитра г) КOH

5) Галит д) KClO 3

6) Едкое кали е) NaNO 3

2. Составьте уравнения реакций по схеме назовите вещество Х 1 , первую реакцию рассмотрите с точки зрения ОВР, реакции ионного обмена – с точки зрения ТЭД:

Na→X 1 →Na 2 O→NaOH→NaCl→NaOH→Na 2 Zn(OH) 4

3. При взаимодействии 136,5 г одновалентного металла с водой выделился водород объемом 39,2 л. Определите металл, который вступил в реакцию.

4. Навеску калия массой 78 г опустили в химический стакан, в котором находится порция воды массой 200 г. Вычислите массу образовавшейся щелочи и её массовую долю в растворе после реакции.

По теме: методические разработки, презентации и конспекты

Самостоятельная работа представлена в виде вопросов требующих ответов "ДА" и "НЕТ". Ответы отображаются в виде дуг над и под чертой, образуя так называемую волну. Удобно для проверки.

Самостоятельная работа по теме "Металлы". Можно использовать для проверки знаний в 9,11 классах при изучении соответствуещей темы.

Задания разной сложности для проверки знаний и умений учащихся по теме "Щелочные металлы".

Самостоятельная работа включает 12 вопросов, 2 варианта.

В работе даны 4 вариант заданий по теме "Щелочные металлы" по химии 9 класс.

В работе даны 4 вариант заданий по теме "Щелочные металлы" по химии 9 класс.

В работе даны 4 вариант заданий по теме "Щелочные металлы" по химии 9 класс.

1.При взаимодействии 3,0 л хлора (н. у.) с металлом образовалось 11,90 г хлорида. Рассчитать молярную массу эквивалента металла.

Ответ: 8,96 г/моль.

2.При разложении 7,81 г гидрида кремния выделилось 10,92 л водорода. Рассчитать молярную массу эквивалента кремния. Определить формулу гидрида кремния.

Ответ: 7,00 г/моль; SiH₄.

3.При восстановлении хлорида германия массой 7,52 г получено 3,15 л HCl. Рассчитать молярную массу эквивалента германия в хлориде.

Ответ: 18,14 г/моль.

4.При сжигании 3,5 г фосфора во фторе образовалось 9,93 г фторида. Рассчитать молярную массу эквивалента фосфора и определить формулу фторида фосфора.

Ответ: 10,33 г/моль; PF₃.

5.При сжигании серы массой 5,0 г в кислороде получено 14,28 г оксида серы. Рассчитать молярную массу эквивалента серы в оксиде и массовый состав оксида.

Ответ: 8,0 г/моль; %O = 50.

6.При нагревании 8,5 г одновалентного металла с серой образовалось 28,09 г сульфида металла. Определить использованный металл.

Ответ: литий.

7.Молярная масса эквивалента металла составляет 32,7 г/моль. Рассчитать объем кислорода, который прореагирует с 5,0 металла.

Ответ: 0,86 л (н. у.).

8.При окислении 10,0 г гидрида кремния Si_xH_y избытком хлора выделилось 21,6 л HCl. Найти формулу использованного гидрида.

КОЛИЧЕСТВЕННЫЕ РАСЧЕТЫ ПО УРАВНЕНИЯМ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ.

ОБМЕННЫЕ ПРОЦЕССЫ.

Все расчеты производятся на основании закона эквивалентов.

Перед началом расчета:

1) производится запись схемы или уравнения реакции;

2) определяются факторы эквивалентности всех участвующих в реакции веществ;

3) производится количественный расчет.

Пример 16. Рассчитать: 1) массу серной кислоты, достаточной для нейтрализации 20,8 г Ca(OH)₂; 2) массу выделившегося при этом сульфата кальция; 3) массу воды.

По закону эквивалентов количества вещества эквивалента серной кислоты, гидроксида кальция, сульфата кальция и воды равны.

n(
H₂SO₄) = n(
CaSO₄) = n(H₂O) = n(
Ca(OH)₂) =

=
0,562 моль.

m(H₂SO₄) = n(
H₂SO₄) · M(
H₂SO₄) = 0,562 ·
· 98 = 27,54 г,

m(CaSO₄) = n(
CaSO₄) · M(
CaSO₄) = 0,562 ·
· 136 = 38,212 г,

m(H₂O) = n(H₂O) · M(H₂O) = 0,562 · 18 = 10,11 г.

Пример 17. Рассчитать: 1) массу серной кислоты, достаточную для полного взаимодействия с 20 г карбоната натрия; 2) объем выделившегося газа.

Записываем схему реакции:

По закону эквивалентов: n(
Na₂CO₃) = n(
H₂SO₄) = n(
CO₂) =

=
0,377 моль.

m(H₂SO₄) = n(
H₂SO₄) . M(
H₂SO₄) = 0,377 .
. 98 = 18,49 г,

V(CO₂) = n(
CO₂) .
. 22,4 = 0,377 .
. 22,4 = 4,22 л.

Пример 18. При разложении хлорида фосфора (III) водой выделилось

10,24 л (н. у.) хлороводорода. Рассчитать массу израсходованной воды.

Записываем схему процесса:

По закону эквивалентов: n(1/z HCl) = n(1/z PCl₃) = n(1/z H₂O)

Фактор эквивалентности воды в данной реакции = 1, z (H₂O) =1.

n(1/z HCl) =
0,457 моль.

m(PCl₃) = n(
PCl₃) . M(
PCl₃) = 0,457 .
. 136,5 = 20,8 г,

m(H₂O) = n(1/z H₂O) . M(1/z H₂O) = 0,457 . 18 = 8,23 г.

Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском:

Типичные заблуждения и ошибки, возникающие при решении задач на смеси.

Часто в таких задачах используется реакция металлов с кислотами. Для решения таких задач надо точно знать, какие металлы с какими кислотами взаимодействуют, а какие — нет.

Необходимые теоретические сведения.

• Массовая доля компонента в смеси — отношение массы компонента к массе всей смеси. Обычно массовую долю выражают в %, но не обязательно.

Li Rb K Ba Sr Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Cd Co Ni Sn Pb H Sb Bi Cu Hg Ag Pd Pt Au

1. С минеральными кислотами, к которым относятся все растворимые кислоты (кроме азотной и концентрированной серной, взаимодействие которых с металлами происходит по-особому), реагируют только металлы, в электрохимическом ряду напряжений находящиеся до (левее) водорода.
2. При этом металлы, имеющие несколько степеней окисления (железо, хром, марганец, кобальт), проявляют минимальную из возможных степень окисления — обычно это +2.
3. Взаимодействие металлов с азотной кислотой приводит к образованию, вместо водорода, продуктов восстановления азота, а с серной концентрированной кислотой — к выделению продуктов восстановления серы. Так как реально образуется смесь продуктов восстановления, часто в задаче есть прямое указание на конкретное вещество.

Чем активнее металл и чем меньше концентрация кислоты, тем дальше восстанавливается азот
NO2	NO	N2O	N2	NH4NO3
Неактивные металлы (правее железа) + конц. кислота Неметаллы + конц. кислота	Неактивные металлы (правее железа) + разб. кислота	Активные металлы (щелочные, щелочноземельные, цинк) + конц. кислота	Активные металлы (щелочные, щелочноземельные, цинк) + кислота среднего разбавления	Активные металлы (щелочные, щелочноземельные, цинк) + очень разб. кислота
Пассивация: с холодной концентрированной азотной кислотой не реагируют: Al, Cr, Fe, Be, Co.
Не реагируют с азотной кислотой ни при какой концентрации: Au, Pt, Pd.

SO2	S	H2S	H2
Неактивные металлы (правее железа) + конц. кислота Неметаллы + конц. кислота	Щелочноземельные металлы + конц. кислота	Щелочные металлы и цинк + концентрированная кислота.	Разбавленная серная кислота ведет себя как обычная минеральная кислота (например, соляная)
Пассивация: с холодной концентрированной серной кислотой не реагируют: Al, Cr, Fe, Be, Co.
Не реагируют с серной кислотой ни при какой концентрации: Au, Pt, Pd.

1. В воде при комнатной температуре растворяются только металлы, которым соответствуют растворимые основания (щелочи). Это щелочные металлы (Li, Na, K, Rb, Cs), а также металлы IIA группы: Са, Sr, Ba. При этом образуется щелочь и водород. При кипячении в воде также можно растворить магний.
2. В щелочи могут раствориться только амфотерные металлы: алюминий, цинк и олово. При этом образуются гидроксокомплексы и выделяется водород.

Примеры решения задач.

Рассмотрим три примера задач, в которых смеси металлов реагируют с соляной кислотой:

В первом примере медь не реагирует с соляной кислотой, то есть водород выделяется при реакции кислоты с железом. Таким образом, зная объём водорода, мы сразу сможем найти количество и массу железа. И, соответственно, массовые доли веществ в смеси.

1. Находим количество водорода:
   n = V / V_m = 5,6 / 22,4 = 0,25 моль.
2. По уравнению реакции:

0,25	0,25
Fe +	2HCl = FeCl2 +	H2
1 моль	1 моль

Количество железа тоже 0,25 моль. Можно найти его массу:
m_Fe = 0,25 • 56 = 14 г. Теперь можно рассчитать массовые доли металлов в смеси:

Во втором примере в реакцию вступают оба металла. Здесь уже водород из кислоты выделяется в обеих реакциях. Поэтому прямым расчётом здесь нельзя воспользоваться. В таких случаях удобно решать с помощью очень простой системы уравнений, приняв за х — число моль одного из металлов, а за у — количество вещества второго.

1. Находим количество водорода:
   n = V / V_m = 8,96 / 22,4 = 0,4 моль.
2. Пусть количество алюминия — х моль, а железа у моль. Тогда можно выразить через х и у количество выделившегося водорода:

x	1,5x (мольное соотношение Al:Н2 = 2:3)
2Al	+ 6HCl = 2AlCl3 +	3H2

y	y
Fe	+ 2HCl = FeCl2 +	H2

<	1,5x + y = 0,4
	27x + 56y = 11

Решать такие системы гораздо удобнее методом вычитания, домножив первое уравнение на 18:
27х + 18у = 7,2
и вычитая первое уравнение из второго:

соответственно,
ω_Al = 100% − 50,91% = 49,09%

В третьем примере два металла реагируют, а третий металл (медь) не вступает в реакцию. Поэтому остаток 5 г — это масса меди. Количества остальных двух металлов — цинка и алюминия (учтите, что их общая масса 16 − 5 = 11 г) можно найти с помощью системы уравнений, как в примере №2.

Следующие три примера задач (№4, 5, 6) содержат реакции металлов с азотной и серной кислотами. Главное в таких задачах — правильно определить, какой металл будет растворяться в ней, а какой не будет.

В этом примере надо помнить, что холодная концентрированная серная кислота не реагирует с железом и алюминием (пассивация), но реагирует с медью. При этом выделяется оксид серы (IV).
Со щелочью реагирует только алюминий — амфотерный металл (кроме алюминия, в щелочах растворяются ещё цинк и олово, в горячей концентрированной щелочи — ещё можно растворить бериллий).

1. С концентрированной серной кислотой реагирует только медь, число моль газа:
   n_SO2 = V / Vm = 5,6 / 22,4 = 0,25 моль

0,25	0,25
Cu +	2H2SO4 (конц.) = CuSO4 +	SO2 + 2H2O

(не забудьте, что такие реакции надо обязательно уравнивать с помощью электронного баланса)

Так как мольное соотношение меди и сернистого газа 1:1, то меди тоже 0,25 моль.
Можно найти массу меди:
m_Cu = n • M = 0,25 • 64 = 16 г. В реакцию с раствором щелочи вступает алюминий, при этом образуется гидроксокомплекс алюминия и водород:
2Al + 2NaOH + 6H₂O = 2Na[Al(OH)₄] + 3H₂

Al 0 − 3e = Al 3+	|	2
2H + + 2e = H2		3

1. Определяем количество вещества газа:
   n_N2 = V / Vm = 2,912 / 22,4 = 0,13 моль.
2. Определяем массу раствора азотной кислоты, массу и количество вещества растворенной HNO3:

Обратите внимание, что так как металлы полностью растворились, значит — кислоты точно хватило (с водой эти металлы не реагируют). Соответственно, надо будет проверить, не оказалась ли кислота в избытке, и сколько ее осталось после реакции в полученном растворе. Составляем уравнения реакций (не забудьте про электронный баланс) и, для удобства расчетов, принимаем за 5х — количество цинка, а за 10у — количество алюминия. Тогда, в соответствии с коэффициентами в уравнениях, азота в первой реакции получится х моль, а во второй — 3у моль:

5x	x
5Zn	+ 12HNO3 = 5Zn(NO3)2 +	N2	+ 6H2O

Zn 0 − 2e = Zn 2+	|	5
2N +5 + 10e = N2		1

10y	3y
10Al	+ 36HNO3 = 10Al(NO3)3 +	3N2	+ 18H2O

Al 0 − 3e = Al 3+	|	10
2N +5 + 10e = N2		3

<	х + 3у = 0,13 (количество азота)
	65 • 5х + 27 • 10у = 21,1 (масса смеси двух металлов)

Решать эту систему удобно, домножив первое уравнение на 90 и вычитая первое уравнение их второго.

Проверим массу смеси:
0,2 • 65 + 0,3 • 27 = 21,1 г.
Теперь переходим к составу раствора. Удобно будет переписать реакции ещё раз и записать над реакциями количества всех прореагировавших и образовавшихся веществ (кроме воды):

0,2	0,48	0,2	0,03
5Zn	+ 12HNO3 =	5Zn(NO3)2	+ N2 +	6H2O

0,3	1,08	0,3	0,09
10Al	+ 36HNO3 =	10Al(NO3)3	+ 3N2 +	18H2O

Масса нового раствора

=

Сумма масс смешиваемых растворов и/или веществ

-

Масса осадков

-

Масса газов

Тогда для нашей задачи:

При решении этой задачи надо вспомнить, во-первых, что концентрированная азотная кислота с неактивным металлом (медь) даёт NO₂, а железо и алюминий с ней не реагируют. Соляная кислота, напротив, не реагирует с медью.