Образец сплава калия с натрием полностью взаимодействует с хлором
Типичные заблуждения и ошибки, возникающие при решении задач на смеси.
Часто в таких задачах используется реакция металлов с кислотами. Для решения таких задач надо точно знать, какие металлы с какими кислотами взаимодействуют, а какие — нет.
Необходимые теоретические сведения.
- Массовая доля компонента в смеси — отношение массы компонента к массе всей смеси. Обычно массовую долю выражают в %, но не обязательно.
Li Rb K Ba Sr Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Cd Co Ni Sn Pb H Sb Bi Cu Hg Ag Pd Pt Au |
- С минеральными кислотами, к которым относятся все растворимые кислоты (кроме азотной и концентрированной серной, взаимодействие которых с металлами происходит по-особому), реагируют только металлы, в электрохимическом ряду напряжений находящиеся до (левее) водорода.
- При этом металлы, имеющие несколько степеней окисления (железо, хром, марганец, кобальт), проявляют минимальную из возможных степень окисления — обычно это +2.
- Взаимодействие металлов с азотной кислотой приводит к образованию, вместо водорода, продуктов восстановления азота, а с серной концентрированной кислотой — к выделению продуктов восстановления серы. Так как реально образуется смесь продуктов восстановления, часто в задаче есть прямое указание на конкретное вещество.
Чем активнее металл и чем меньше концентрация кислоты, тем дальше восстанавливается азот | ||||
NO2 | NO | N2O | N2 | NH4NO3 |
Неактивные металлы (правее железа) + конц. кислота Неметаллы + конц. кислота | Неактивные металлы (правее железа) + разб. кислота | Активные металлы (щелочные, щелочноземельные, цинк) + конц. кислота | Активные металлы (щелочные, щелочноземельные, цинк) + кислота среднего разбавления | Активные металлы (щелочные, щелочноземельные, цинк) + очень разб. кислота |
Пассивация: с холодной концентрированной азотной кислотой не реагируют: Al, Cr, Fe, Be, Co. | ||||
Не реагируют с азотной кислотой ни при какой концентрации: Au, Pt, Pd. |
SO2 | S | H2S | H2 | |
Неактивные металлы (правее железа) + конц. кислота Неметаллы + конц. кислота | Щелочноземельные металлы + конц. кислота | Щелочные металлы и цинк + концентрированная кислота. | Разбавленная серная кислота ведет себя как обычная минеральная кислота (например, соляная) | |
Пассивация: с холодной концентрированной серной кислотой не реагируют: Al, Cr, Fe, Be, Co. | ||||
Не реагируют с серной кислотой ни при какой концентрации: Au, Pt, Pd. |
- В воде при комнатной температуре растворяются только металлы, которым соответствуют растворимые основания (щелочи). Это щелочные металлы (Li, Na, K, Rb, Cs), а также металлы IIA группы: Са, Sr, Ba. При этом образуется щелочь и водород. При кипячении в воде также можно растворить магний.
- В щелочи могут раствориться только амфотерные металлы: алюминий, цинк и олово. При этом образуются гидроксокомплексы и выделяется водород.
Примеры решения задач.
Рассмотрим три примера задач, в которых смеси металлов реагируют с соляной кислотой:
В первом примере медь не реагирует с соляной кислотой, то есть водород выделяется при реакции кислоты с железом. Таким образом, зная объём водорода, мы сразу сможем найти количество и массу железа. И, соответственно, массовые доли веществ в смеси.
- Находим количество водорода:
n = V / Vm = 5,6 / 22,4 = 0,25 моль. - По уравнению реакции:
0,25 | 0,25 | |
Fe + | 2HCl = FeCl2 + | H2 |
1 моль | 1 моль |
Количество железа тоже 0,25 моль. Можно найти его массу:
mFe = 0,25 • 56 = 14 г.
Теперь можно рассчитать массовые доли металлов в смеси:
Во втором примере в реакцию вступают оба металла. Здесь уже водород из кислоты выделяется в обеих реакциях. Поэтому прямым расчётом здесь нельзя воспользоваться. В таких случаях удобно решать с помощью очень простой системы уравнений, приняв за х — число моль одного из металлов, а за у — количество вещества второго.
- Находим количество водорода:
n = V / Vm = 8,96 / 22,4 = 0,4 моль. - Пусть количество алюминия — х моль, а железа у моль. Тогда можно выразить через х и у количество выделившегося водорода:
x | 1,5x (мольное соотношение Al:Н2 = 2:3) | |
2Al | + 6HCl = 2AlCl3 + | 3H2 |
y | y | |
Fe | + 2HCl = FeCl2 + | H2 |
< | 1,5x + y = 0,4 |
27x + 56y = 11 |
Решать такие системы гораздо удобнее методом вычитания, домножив первое уравнение на 18:
27х + 18у = 7,2
и вычитая первое уравнение из второго:
соответственно,
ωAl = 100% − 50,91% = 49,09%
В третьем примере два металла реагируют, а третий металл (медь) не вступает в реакцию. Поэтому остаток 5 г — это масса меди. Количества остальных двух металлов — цинка и алюминия (учтите, что их общая масса 16 − 5 = 11 г) можно найти с помощью системы уравнений, как в примере №2.
Следующие три примера задач (№4, 5, 6) содержат реакции металлов с азотной и серной кислотами. Главное в таких задачах — правильно определить, какой металл будет растворяться в ней, а какой не будет.
В этом примере надо помнить, что холодная концентрированная серная кислота не реагирует с железом и алюминием (пассивация), но реагирует с медью. При этом выделяется оксид серы (IV).
Со щелочью реагирует только алюминий — амфотерный металл (кроме алюминия, в щелочах растворяются ещё цинк и олово, в горячей концентрированной щелочи — ещё можно растворить бериллий).
- С концентрированной серной кислотой реагирует только медь, число моль газа:
nSO2 = V / Vm = 5,6 / 22,4 = 0,25 моль
0,25 | 0,25 | |
Cu + | 2H2SO4 (конц.) = CuSO4 + | SO2 + 2H2O |
(не забудьте, что такие реакции надо обязательно уравнивать с помощью электронного баланса)
Так как мольное соотношение меди и сернистого газа 1:1, то меди тоже 0,25 моль.
Можно найти массу меди:
mCu = n • M = 0,25 • 64 = 16 г.
В реакцию с раствором щелочи вступает алюминий, при этом образуется гидроксокомплекс алюминия и водород:
2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na[Al(OH)4] + 3H2
Al 0 − 3e = Al 3+ | | | 2 |
2H + + 2e = H2 | 3 |
- Определяем количество вещества газа:
nN2 = V / Vm = 2,912 / 22,4 = 0,13 моль. - Определяем массу раствора азотной кислоты, массу и количество вещества растворенной HNO3:
Обратите внимание, что так как металлы полностью растворились, значит — кислоты точно хватило (с водой эти металлы не реагируют). Соответственно, надо будет проверить, не оказалась ли кислота в избытке, и сколько ее осталось после реакции в полученном растворе. Составляем уравнения реакций (не забудьте про электронный баланс) и, для удобства расчетов, принимаем за 5х — количество цинка, а за 10у — количество алюминия. Тогда, в соответствии с коэффициентами в уравнениях, азота в первой реакции получится х моль, а во второй — 3у моль:
5x | x | ||
5Zn | + 12HNO3 = 5Zn(NO3)2 + | N2 | + 6H2O |
Zn 0 − 2e = Zn 2+ | | | 5 |
2N +5 + 10e = N2 | 1 |
10y | 3y | ||
10Al | + 36HNO3 = 10Al(NO3)3 + | 3N2 | + 18H2O |
Al 0 − 3e = Al 3+ | | | 10 |
2N +5 + 10e = N2 | 3 |
< | х + 3у = 0,13 (количество азота) |
65 • 5х + 27 • 10у = 21,1 (масса смеси двух металлов) |
Решать эту систему удобно, домножив первое уравнение на 90 и вычитая первое уравнение их второго.
Проверим массу смеси:
0,2 • 65 + 0,3 • 27 = 21,1 г.
Теперь переходим к составу раствора. Удобно будет переписать реакции ещё раз и записать над реакциями количества всех прореагировавших и образовавшихся веществ (кроме воды):
0,2 | 0,48 | 0,2 | 0,03 | |
5Zn | + 12HNO3 = | 5Zn(NO3)2 | + N2 + | 6H2O |
0,3 | 1,08 | 0,3 | 0,09 | |
10Al | + 36HNO3 = | 10Al(NO3)3 | + 3N2 + | 18H2O |
Масса нового раствора | = | Сумма масс смешиваемых растворов и/или веществ | - | Масса осадков | - | Масса газов |
Тогда для нашей задачи:
При решении этой задачи надо вспомнить, во-первых, что концентрированная азотная кислота с неактивным металлом (медь) даёт NO2, а железо и алюминий с ней не реагируют. Соляная кислота, напротив, не реагирует с медью.
Реакции, взаимодействие калия. Уравнения реакции калия с веществами.
Калий реагирует, взаимодействует с неметаллами, металлами, полуметаллами, оксидами, кислотами, гидроксидами, солями, органическими соединениями и пр. веществами.
Реакции, взаимодействие калия с неметаллами. Уравнения реакции:
1. Реакция взаимодействия калия и кислорода:
Реакция взаимодействия калия и кислорода происходит в первом случае с образованием надпероксида калия, во втором – пероксида калия. Первая реакция представляет собой сжигание калия на воздухе . В ходе первой реакции также образуется примесь – пероксид калия K2O2. Вторая реакция протекает в жидком аммиаке.
2. Реакция взаимодействия калия и селена:
2K + Se → K2Se (t = 100-200 °C).
Реакция взаимодействия калия и селена происходит с образованием селенида калия.
3. Реакция взаимодействия калия и серы:
2K + S → K2S (t = 100-200 °C).
Реакция взаимодействия калия и серы происходит с образованием сульфида калия.
4. Реакция взаимодействия калия и кремния:
Реакция взаимодействия кремния и калия происходит с образованием силицида калия. Реакция протекает при сплавлении реакционной смеси.
5. Реакция взаимодействия калия и красного фосфора:
3K + P → K3P (t = 200 °C).
Реакция взаимодействия калия и красного фосфора происходит с образованием фосфида калия. Реакция протекает в атмосфере аргона.
6. Реакция взаимодействия калия и хлора:
Реакция взаимодействия калия и хлора происходит с образованием хлорида калия. Реакция протекает при комнатной температуре.
7. Реакция взаимодействия калия и водорода:
2K + H2 → 2KH (t = 200-350 °C).
Реакция взаимодействия калия и водорода происходит с образованием гидрида калия.
8. Реакция взаимодействия калия и брома:
Реакция взаимодействия калия и брома происходит с образованием бромида калия.
9. Реакция взаимодействия калия и иода:
Реакция взаимодействия йода и калия происходит с образованием иодида калия.
10. Реакция взаимодействия калия и фтора:
Реакция взаимодействия фтора и калия происходит с образованием фторида калия. Реакция протекает при комнатной температуре.
11. Реакция взаимодействия калия, кислорода и воды:
Реакция взаимодействия калия, кислорода и воды происходит с образованием гидроксида калия.
Реакции, взаимодействие калия с металлами и полуметаллами. Уравнения реакции:
1. Реакция взаимодействия калия и сурьмы:
Реакция взаимодействия калия и сурьмы происходит с образованием стибида калия. Реакция протекает при сплавлении реакционной смеси.
2. Реакция взаимодействия калия и теллура:
2K + Te → K2Te (t = 100-200 °C).
Реакция взаимодействия калия и теллура происходит с образованием теллурида калия.
3. Взаимодействие натрия и калия:
При сплавлении натрия и калия образуется жидкий натрий-калиевый сплав – NaK.
Реакции, взаимодействие калия с оксидами. Уравнения реакции:
1. Реакция взаимодействия калия и воды:
Реакция взаимодействия калия и воды происходит с образованием гидроксида калия и водорода. Реакция протекает бурно.
2. Реакция взаимодействия калия и оксида кремния:
Реакция взаимодействия калия и оксида кремния происходит с образованием кремния и силиката калия.
3. Реакция взаимодействия калия и оксида углерода:
Реакция взаимодействия калия и оксида углерода происходит с образованием углерода и карбоната калия.
4. Реакция взаимодействия калия и оксида бора:
Реакция взаимодействия калия и оксида бора происходит с образованием бора и метабората калия.
5. Реакция взаимодействия калия и оксида ванадия (III):
Реакция взаимодействия калия и оксида ванадия (III) происходит с образованием оксида ванадия (II) и пероксида калия.
Реакции, взаимодействие калия с гидроксидами. Уравнения реакции:
1. Реакция взаимодействия калия и гидроксида натрия :
NaOH + K → KOH + Na (t = 380-450 °C).
Реакция взаимодействия гидроксида натрия и калия происходит с образованием гидроксида калия и натрия.
2. Реакция взаимодействия калия и гидроксида калия :
2K + 2KOH → 2K2O + H2 (t = 450 °C).
Реакция взаимодействия калия и гидроксида калия происходит с образованием оксида калия и водорода.
Реакции, взаимодействие калия с солями. Уравнения реакции:
1. Реакция взаимодействия калия и хлорида ниобия:
NbCl5 + 5K → Nb + 5KCl.
Реакция взаимодействия хлорида ниобия и калия происходит с образованием калия и хлорида ниобия.
2. Реакция взаимодействия калия и фторида кремния:
SiF4 + 4K → Si + 4KF (t = 500 °C).
Реакция взаимодействия фторида кремния и калия происходит с образованием кремния и фторида калия.
3. Реакция взаимодействия калия и хлорида кремния:
SiCl4 + 4K → Si + 4KCl (t = 600-700 °C).
Реакция взаимодействия хлорида кремния и калия происходит с образованием кремния и хлорида калия.
4. Реакция взаимодействия калия и бромида кремния:
SiBr4 + 4K → Si + 4KBr (t = 100-150 °C).
Реакция взаимодействия бромида кремния и калия происходит с образованием кремния и бромида калия.
5. Реакция взаимодействия калия и хлорида иттрия:
YCl3 + 3K → Y + 3KCl.
Реакция взаимодействия хлорида иттрия и калия происходит с образованием иттрия и хлорида калия .
Реакции, взаимодействие калия с кислотами. Уравнения реакции:
1. Реакция взаимодействия калия и ортофосфорной кислоты:
6K + 2H₃PO₄ → 2K₃PO₄ + 3H₂.
Реакция взаимодействия калия и ортофосфорной кислоты происходит с образованием ортофосфата калия и водорода .
Аналогичные реакции протекают и с другими минеральными кислотами.
Реакции, взаимодействие калия с водородосодержащими соединениями. Уравнения реакции:
1. Реакция взаимодействия калия и сероводорода :
Реакция взаимодействия калия и сероводорода происходит с образованием гидросульфида калия и водорода . Реакция протекает в бензоле.
Аналогичные реакции протекают и с другими водородосодержащими соединениями.
Реакции, взаимодействие калия с органическими соединениями. Уравнения реакции:
1. Реакция взаимодействия калия и этанола:
Реакция взаимодействия калия и этанола происходит с образованием этанолята калия и водорода. Реакция протекает при комнатной температуре.
2. Реакция взаимодействия калия с другими органическими соединениями:
Калий реагирует также со спиртами, фенолами, карбоновыми кислотами с образованием солей.
- ← Масса Нептуна
- Рассчитать объем шара по радиусу или диаметру →
- Концепция инновационного развития общественного производства – осуществления Второй индустриализации России на период 2017-2022 гг. (105 890)
- Экономика Второй индустриализации России (101 445)
- Программа искусственного интеллекта ЭЛИС (22 635)
- Метан, получение, свойства, химические реакции (15 894)
- Мотор-колесо Дуюнова (15 104)
- Гидротаран – самодействующий энергонезависимый водяной насос (14 463)
- Природный газ, свойства, химический состав, добыча и применение (13 933)
- Крахмал, свойства, получение и применение (13 504)
- Прямоугольный треугольник, свойства, признаки и формулы (13 059)
- Целлюлоза, свойства, получение и применение (11 905)
- Пропилен (пропен), получение, свойства, химические реакции (11 650)
- Этилен (этен), получение, свойства, химические реакции (11 167)
- Бутан, получение, свойства, химические реакции (9 847)
- Оксид алюминия, свойства, получение, химические реакции (9 364)
- Оксид железа (III), свойства, получение, химические реакции (9 137)
Настоящий сайт посвящен авторским научным разработкам в области экономики и научной идее осуществления Второй индустриализации России.
Он включает в себя:
– экономику Второй индустриализации России,
– теорию, методологию и инструментарий инновационного развития – осуществления Второй индустриализации России,
– организационный механизм осуществления Второй индустриализации России,
– справочник прорывных технологий.
Мы не продаем товары, технологии и пр. производителей и изобретателей! Необходимо обращаться к ним напрямую!
Мы проводим переговоры с производителями и изобретателями отечественных прорывных технологий и даем рекомендации по их использованию.
Осуществление Второй индустриализации России базируется на качественно новой научной основе (теории, методологии и инструментарии), разработанной авторами сайта.
Конечным результатом Второй индустриализации России является повышение благосостояния каждого члена общества: рядового человека, предприятия и государства.
Вторая индустриализация России есть совокупность научно-технических и иных инновационных идей, проектов и разработок, имеющих возможность быть широко реализованными в практике хозяйственной деятельности в короткие сроки (3-5 лет), которые обеспечат качественно новое прогрессивное развитие общества в предстоящие 50-75 лет.
Та из стран, которая первой осуществит этот комплексный прорыв – Россия, станет лидером в мировом сообществе и останется недосягаемой для других стран на века.
Натрий и калий – щелочные металлы, стоят в 1 группе главной подгруппы.
Физические свойства : схожи по физическим свойствам: легкие серебристо-белые мягкие металлы, с невысокими температурами плавления и кипения, малой плотностью. Пары натрия имеют желтый цвет, а пары калия – фиолетовый. Природный натрий состоит из одного изотопа (23), а К – из двух изотопов (39) и (41).
Химические свойства: химические свойства натрия и калия очень схожи, калий активнее натрия, так как радиус его атома больше и внешний 1s-электрон находится дальше от ядра. Электронная конфигурация Na: 1s22s1; К: 1s22s12р63s1 . Они легко отдают один электрон, имеющийся на внешнем s- подуровне, превращаясь в положительно заряженные ионы. На воздухе тускнеют и окисляются. Связь между атомами металлическая. Соединения с натрием и калием носят ионный характер. Высокая химическая активность.
1. Очень бурно реагируют с кислородом: 2Na + О2 = Na2O2 (пероксид натрия) при t ниже180 °C: 4Na + О2 = 2Na2O.
Аналогичные реакции идут с калием, но калий образует еще и надпероксид – KO2.
2. С водой идет бурная реакция: 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2?.
У калия данная реакция проходит с воспламенением водорода: 2К + 2H2O = 2KOH + H2?.
3. Реагируют с водородом при нагревании, образуя солеобразные гидриды: 2Na + H2 = 2NaH.
4. Легко взаимодействуют с серой, образуя сульфиды: 2Na + S = Na2S.
5. В атмосфере фтора и хлора натрий и калий воспламеняются, сгорают и образуют соли: 2Na + Cl2 = 2NaCl.
6. С жидким бромом натрий пассивно взаимодействует: 2Na + Вr2 = 2NaВr, а калий реагирует со взрывом: 2К + Вr2 = 2КВr.
7. При пропускании над расплавленным натрием и калием газообразного аммиака образуются амиды: 2Na + 2NН3 = 2NaNН2 + Н2?; 2К + 2NН3 = 2КNН2 + Н2?.
8. Реагируют с водосодержащими соединениями – со спиртами, образуя алкоголяты: 2К + С2Н5ОН = 2С2Н5ОК (этилат калия) + Н2?.
Со ртутью калий и натрий образуют амальгамы – твердые сплавы – восстановители вместо чистых металлов.
Получение натрия и калия:
1) восстановлением из их оксидов: Si + 2К2O = SiO2 + 4К;
2) электролизом расплава гидроксидов:
Нахождение в природе: Na и К встречаются в виде солей в морской воде, а также в виде поваренной соли. Наибольшее значение имеют минералы сильвинит – КCl?NaCl и карналлит – КCl?МgCl2?6Н2О. Натрий и калий – одни из самых распространенных элементов в земной коре.
54. Соли натрия и калия
Натрий и калий образуют соли со всеми кислотами. Соли натрия и калия очень похожи по химическим свойствам. Характерная особенность этих солей – хорошая растворимость в воде, поэтому доступных качественных реакций на ионы этих элементов нет. Наличие в соединении даже ничтожно малого количества ионов натрия или калия определяют путем внесения этого соединения в бесцветное пламя: в случае натрия пламя окрашивается в желтый цвет, а в случае калия – в розово-фиолетовый. Натрий и калий образует средние, кислые, двойные и комплексные соли. Большинство средних солей натрия и калия – термически устойчивые вещества и разлагаются только при очень высоких температурах. При умеренном нагревании разлагаются только соли галогенсодержащих оксокислот, нитраты и некоторые другие соединения:
Кислые соли менее устойчивы, при нагревании все они разлагаются:
Основных солей эти элементы не образуют .
Из солей наибольшее значение имеет хлорид натрия – NaCl – поваренная соль. Это необходимая составная часть пищи, консервант, сырье для химической промышленности. Из него получают гидроксид натрия, питьевую соду (NaHCO3), соду (Na2CO3) и многие другие соединения натрия. Многие соли натрия образуют кристаллогидраты. Na2S2O3?Н2О – тиосульфат натрия, соответствующий тиосерной кислоте Н2S2O3, применяется в фотографии, для фиксации проявленных бумаг. Na2SO4?10H2O – десятиводный сульфат натрия, глауберова соль, используется в сульфатном способе получения соды и в производстве стекла. Na2CO3?10H2O – карбонат натрия или кальцинированная сода применяется в стекольной, мыловаренной, целлюлозно-бумажной, текстильной, нефтяной, химической промышленностях, а также в быту. NaNO3 – нитрат натрия, натриевая или чилийская селитра – используется как минеральное удобрение. Соли калия – необходимые минеральные удобрения. Na2SiO3 – силикат натрия – используется в производстве стекла. Соли калия выделяются из раствора в основном без кристаллизационной воды. К2CO3 – карбонат калия или поташ – используется в производстве мыла, в производстве тугоплавкого стекла, в фотографии. КNO3 – карбонат калия или калиевая селитра – применяется при изготовлении черного пороха. КCl – хлорид калия – применяется в качестве удобрения. Многие соли калия встречаются в природе: КCl?MgCl?6Н2О – карналлит; КCl?NaCl – сильвинит . Соли К содержатся в квасцах.
Подробно решение уравнений окислительно-восстановительных реакций (ОВР) методом электронного баланса разобраны на странице "Метод электронного баланса".
Ниже приведены примеры решения уравнений окислительно-восстановительных реакций соединений хлора:
Если в окислительно-восстановительной реакции принимают участие простые вещества, молекулы которых состоят из двух или более атомов элементов, то в электронном балансе кол-во отданных и полученных электронов определяют с учётом кол-ва атомов в молекуле: H2 0 -2e - → 2H +1 .
Уравнения окислительно-восстановительных реакций соединений хлора
1. Уравнение реакции соляной кислоты с кислородом (HCl+O2):
2. Уравнение реакции соляной кислоты с перманганатом калия (HCl+KMnO4):
Следует обратить внимание, что часть хлорид-ионов соляной кислоты окисляется до хлора, а другая часть переходит в состав молекул хлорида калия и хлорида магния без изменения своей степени окисления, поэтому, коэффициенты в первую очередь ставятся перед Cl2, KCl, MnCl2 и только потом, перед HCl.
3. Уравнение реакции соляной кислоты с хромом на воздухе (HCl+Cr):
4. Уравнение реакции соляной кислоты с манганатом калия (HCl+K2MnO4):
5. Уравнение реакции разбавленной соляной кислоты с кальцием (HCl+Ca):
6. Уравнение реакции разбавленной соляной кислоты с гидридом кальция с образованием хлорида кальция и водорода:
7. Уравнение реакции хлорида кальция с водородом с образованием гидрида кальция и соляной кислоты:
8. Уравнение реакции хлорида железа (II) с водородом с образованием железа и соляной кислоты:
9. Уравнение реакции хлорида железа с хлором в нейтральной среде с образованием метагидроксида железа и соляной кислоты:
10. Уравнение реакции окисления на воздухе хлорида железа (III):
11. Уравнение реакции хлорида железа (III) с водородом с образованием хлорида железа (II) и соляной кислоты:
12. Уравнение реакции хлорида меди с алюминием с образованием хлорида алюминия и меди:
13. Уравнение реакции хлорида аммония с нитратом калия с образованием оксида азота, хлорида калия и воды:
14. Уравнение реакции хлорида аммония с магнием с образованием хлорида магния, аммиака и водорода:
15. Уравнение реакции разложения гипохлорита натрия с образованием хлората и хлорида натрия:
16. Уравнение реакции разложения хлората калия с образованием хлорида калия и кислорода:
17. Уравнение реакции хлората калия с алюминием:
18. Уравнение реакции хлората калия с концентрированной соляной кислотой:
19. Уравнение реакции хлората калия с концентрированной серной кислотой:
20. Уравнение реакции хлората калия с серой:
21. Уравнение реакции хлората калия с красным фосфором:
22. Уравнение реакции хлората калия с гидридом кальция:
23. Уравнение реакции разложения хлорной кислоты:
24. Уравнение реакции разложения перхлората калия:
25. Уравнение реакции разложения хлорита натрия:
26. Уравнение реакции гипохлорита кальция с пероксидом водорода:
27. Уравнение реакции хлорноватистой кислоты с иодоводородом:
28. Уравнение реакции разложения оксида хлора (I):
29. Уравнение реакции разложения диоксида хлора при нагревании (сопровождается большим выделением тепла - взрывом):
30. Уравнение реакции диоксида хлора с гидроксидом калия:
31. Уравнение реакции диоксида хлора с озоном:
32. Уравнение реакции диоксида хлора с пероксидом водорода:
33. Уравнение реакции дихлоргексаоксида с гидроксидом калия:
34. Уравнение реакции разложения оксида хлора (VII):
Если вам понравился сайт, будем благодарны за его популяризацию :) Расскажите о нас друзьям на форуме, в блоге, сообществе. Это наша кнопочка:
Читайте также: