Неизвестный металл массой 6 75 г соединяется с хлором

61. Как изменяются окислительно-восстановительные свойства соединений галогенов в степени окисления +5 и +7 в подгруппе (сверху вниз) и почему? Ответ подтвердите примерами.

62. Как получить из NaCl – Cl₂O₇; из KBr – KBrO₄? Приведите уравнения реакций

63. Какова среда в водных растворах NaClO₂, KBrO₃, Na₅JO₆? Ответ обоснуйте.

64. Сравнить свойства (устойчивость, силу, окислительно-восстановительные свойства) хлорной, бромной и иодной кислот.

65. Если принять, что в 1 объеме воды растворяется 400 объемов хлороводорода (при н.у.), то какой будет массовая доля хлороводорода в полученном растворе соляной кислоты?

66. Какая масса бромной воды потребуется для окисления сульфата железа (II) массой 7,6 г в сернокислом растворе? (Растворимость брома при 20 0 С равна 3,6 г на 100 г воды)

67. Хлороводород, полученный сульфатным способом из хлорида натрия массой 11,7 г, пропустили через раствор нитрата серебра. Получили осадок, массой 20,09 г. Считая, что выход продукта второй реакции количественный, определите выход хлороводорода.

68. Сколько граммов оксида марганца (IV) и сколько миллилитров соляной кислоты с концентрацией 24% (плотность 1,12 г/мл) израсходовано для получения хлора, если при действии его на иодид калия образовалось 25,4 г иода?

69. Какую массу 20%-й плавиковой кислоты можно получить из 1,5 кг фторида кальция, содержащего 6% примесей, если выход продукта реакции составляет 80% от теоретически возможного?

70. В стакан со 100 г 24%-го раствора соляной кислоты опустили 15 г карбоната кальция. Определите массовую долю в полученном после реакции растворе.

71. Сколько граммов свободного иода выделится при пропускании 3,36 л хлора (н.у.) через раствор, содержащий 15 г иодида калия, если выход реакции составляет 90%?

72. В 2 л воды растворили 800 л хлороводорода (н.у.). Определите массовую долю вещества в получившемся растворе.

73. Для реакции взяли 5 л хлора и 2 л водорода (н.у.). Смесь взорвали. Каков объем полученного хлороводород?

74. При нагревании 24,5 г бертолетовой соли в присутствии катализатора получили 5 л кислорода (н.у.). Сколько граммов хлорида калия образовалось?

75. Хлороводород, полученный из образца технического хлорида натрия массой 12 г, использовали для получения концентрированной соляной кислоты. Вся полученная кислота вступила в реакцию с оксидом марганца (IV). При этом образовался газ объемом 1,12 л (н.у.). Определите массовую долю NaCl в исходном образце.

76. 3,84 г серы сожгли в хлоре. В результате получили 22,3 г смеси хлоридов серы. Определите состав полученной смеси.

77. Неизвестный металл массой 6,75 г соединяется с хлором, объем которого при н.у. равен 8,4 л. Этот же металл может реагировать с иодом, причем в хлориде и иодиде он проявляет одну и ту же степень окисления. Какая масса иодида образуется при взаимодействии металла массой 6,75 г с иодом?

78. 12,4 г фосфора сожгли в хлоре. В результате получили 69,2 г смеси хлоридов фосфора. Определите состав полученной смеси.

79. Весь хлороводород, полученный действием избытка серной кислоты на хлорид калия массой 14,9 г, поглотили водой массой 200 г. Определите массовую долю хлороводорода в растворе, если его выход в реакции составил 70%.

80. Сколько граммов иода и спирта нужно взять для приготовления 500 г 5%-го раствора иодной настойки?

81. Навеску массой 25 г технической поваренной соли, содержащей нерастворимые примеси, растворили в 60 г воды и получили с массовой долей хлорида натрия 25%. Какова массовая доля нерастворимых примесей в образце соли?

82. Каменная соль одного из месторождений содержит хлорид натрия (массовая доля 96%), хлорид калия (0,2%), хлорид магния (0,2%) и другие компоненты, не содержащие хлор. Какой объем соляной кислоты с массовой долей HCl 36% и плотностью 1,18 г/мл можно получить из образца каменной соли массой 5 кг?

83. Сколько граммов свободного иода выделится при пропускании 5 л хлора (н.у.) через раствор, содержащий 5 г иодида калия, если выход реакции составляет 80%?

84. Гранулу цинка массой 6,5 г растворили в 100 г 7,3%-го раствора хлороводорода. Определите процентную концентрацию растворенного вещества в образовавшемся растворе.

85. В стакан со 200 г 20%-го раствора соляной кислоты опустили 5 г карбоната кальция. Определите массовую долю в полученном после реакции растворе.

86. В какой массе воды надо растворить 33,6 л (н.у.) иодоводорода, чтобы получить 10%-ый раствор?

87. Какой объем хлора можно получить из баллона с жидким хлором емкостью 30 л, если плотность жидкого хлора 1,5 г/см 3 ? Какая масса соли может быть получена при сжигании железа в этом количестве хлора?

88. Сколько граммов свободного иода выделится при пропускании 6 л хлора (н.у.) через раствор, содержащий 50 г иодида калия, если выход реакции составляет 90%?

89. В 2 л воды растворили 800 л хлороводорода (н.у.). Определите массовую долю вещества в получившемся растворе.

90. К раствору, содержащему 1 г хлороводорода, добавили раствор, содержащий 1 г сульфата натрия. Какое вещество и какой массы получится при выпаривании раствора?

91- 120 Закончите уравнения реакции. Расставьте коэффициенты в уравнения окислительно-восстановительных реакций, используя метод ионно-электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель:

Из хлорида неизвестного металла массой 18

ID (номер) заказа

Из хлорида неизвестного металла массой 18,34 г получен нитрат этого же металла массой 23,64 г. Определите металл.

Закажите подобную или любую другую работу недорого

Вы работаете с экспертами напрямую,
не переплачивая посредникам, поэтому
наши цены в 2-3 раза ниже

Последние размещенные задания

Контрольная, Социология управления

Срок сдачи к 25 июля

Учебная и производственная практика , 15, думаю не нужно

Срок сдачи к 31 июля

мне нужна будет помощь для вступительных испытаний с 30.07.

Решение задач, математика устно

Срок сдачи к 5 авг.

Срок сдачи к 19 июля

нужно выполнить все приложения в конце документа

Отчет по практике, помощь по практике, безопасность жизнедеятельности

Срок сдачи к 21 июля

Обзор на литературу 25-30 страниц на тему: Виды топлива для производства тепла и электричества

Отчет по практике, Физика

Срок сдачи к 23 июля

Срок сдачи к 20 июля

Отчет по практике, Соц защита

Срок сдачи к 19 июля

Отчет по практике, Практикум по информационно-коммуникационным технологиям, Информационные технологии

Срок сдачи к 30 июля

Сделать два задания по общей теории связи.

Контрольная, Общая теория связи

Срок сдачи к 23 авг.

Уничтожение японских броненосцев "Хацусэ" и "Ясима" 2 мая 1904 г

Срок сдачи к 31 июля

Отчет по практике, Юриспруденция

Срок сдачи к 30 июля

Ответить на один вопрос поит

Контрольная, Программное обеспечение инфокоммуникационных технологий, информационные технологии

Срок сдачи к 23 авг.

Отчет о прохождении практики по получению профессиональных умений и опыта профессиональной деятельности

Отчет по практике, менеджмент организации

Срок сдачи к 21 авг.

Тест дистанционно, микробиология

Срок сдачи к 20 июля

Ответь на один вопрос по предмету Структурированные кабельные системы.

Контрольная, Структурированные кабельные системы.

Срок сдачи к 23 авг.

Решение задач, Управленческий Консалтинг

Срок сдачи к 22 июля

Тест 20 вопросов

Другое, Технологические процессы переработки нефти и газа

Срок сдачи к 20 июля

обратились к нам
за последний год

работают с нашим сервисом

заданий и консультаций

выполнено и сдано
за прошедший год

Сайт бесплатно разошлёт задание экспертам.
А эксперты предложат цены. Это удобнее, чем
искать кого-то в Интернете

Цены ниже в 2-3 раза

Вы работаете с экспертами напрямую, поэтому цены
ниже, чем в агентствах

Доработки и консультации
– бесплатны

Доработки и консультации в рамках задания бесплатны
и выполняются в максимально короткие сроки

Гарантия возврата денег

Если эксперт не справится — мы вернем 100% стоимости

На связи 7 дней в неделю

Вы всегда можете к нам обратиться — и в выходные,
и в праздники

Эксперт получил деньги за заказ, а работу не выполнил?
Только не у нас!

Деньги хранятся на вашем балансе во время работы
над заданием и гарантийного срока

Гарантия возврата денег

В случае, если что-то пойдет не так, мы гарантируем
возврат полной уплаченой суммы

С вами будут работать лучшие эксперты.
Они знают и понимают, что работу доводят
до конца

С нами с 2014
года

Помог студентам: 2023 Сдано работ: 2023

С нами с 2015
года

Помог студентам: 3803 Сдано работ: 3803

С нами с 2016
года

Помог студентам: 883 Сдано работ: 883

С нами с 2013
года

Помог студентам: 1426 Сдано работ: 1426

1. Сколько стоит помощь?

Специалистам под силу выполнить как срочный заказ, так и сложный, требующий существенных временных затрат. Для каждой работы определяются оптимальные сроки. Например, помощь с курсовой работой – 5-7 дней. Сообщите нам ваши сроки, и мы выполним работу не позднее указанной даты. P.S.: наши эксперты всегда стараются выполнить работу раньше срока.

3. Выполняете ли вы срочные заказы?

Да, у нас большой опыт выполнения срочных заказов.

4. Если потребуется доработка или дополнительная консультация, это бесплатно?

Да, доработки и консультации в рамках заказа бесплатны, и выполняются в максимально короткие сроки.

5. Я разместил заказ. Могу ли я не платить, если меня не устроит стоимость?

Да, конечно - оценка стоимости бесплатна и ни к чему вас не обязывает.

6. Каким способом можно произвести оплату?

Работу можно оплатить множеством способом: картой Visa / MasterCard, с баланса мобильного, в терминале, в салонах Евросеть / Связной, через Сбербанк и т.д.

7. Предоставляете ли вы гарантии на услуги?

На все виды услуг мы даем гарантию. Если эксперт не справится — мы вернём 100% суммы.

8. Какой у вас режим работы?

Мы принимаем заявки 7 дней в неделю, 24 часа в сутки.

Типичные заблуждения и ошибки, возникающие при решении задач на смеси.

Часто в таких задачах используется реакция металлов с кислотами. Для решения таких задач надо точно знать, какие металлы с какими кислотами взаимодействуют, а какие — нет.

Необходимые теоретические сведения.

Массовая доля компонента в смеси — отношение массы компонента к массе всей смеси. Обычно массовую долю выражают в %, но не обязательно.

Li Rb K Ba Sr Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Cd Co Ni Sn Pb H Sb Bi Cu Hg Ag Pd Pt Au

С минеральными кислотами, к которым относятся все растворимые кислоты (кроме азотной и концентрированной серной, взаимодействие которых с металлами происходит по-особому), реагируют только металлы, в электрохимическом ряду напряжений находящиеся до (левее) водорода.
При этом металлы, имеющие несколько степеней окисления (железо, хром, марганец, кобальт), проявляют минимальную из возможных степень окисления — обычно это +2.
Взаимодействие металлов с азотной кислотой приводит к образованию, вместо водорода, продуктов восстановления азота, а с серной концентрированной кислотой — к выделению продуктов восстановления серы. Так как реально образуется смесь продуктов восстановления, часто в задаче есть прямое указание на конкретное вещество.

Чем активнее металл и чем меньше концентрация кислоты, тем дальше восстанавливается азот
NO₂	NO	N₂O	N₂	NH₄NO₃
Неактивные металлы (правее железа) + конц. кислота Неметаллы + конц. кислота	Неактивные металлы (правее железа) + разб. кислота	Активные металлы (щелочные, щелочноземельные, цинк) + конц. кислота	Активные металлы (щелочные, щелочноземельные, цинк) + кислота среднего разбавления	Активные металлы (щелочные, щелочноземельные, цинк) + очень разб. кислота
Пассивация: с холодной концентрированной азотной кислотой не реагируют: Al, Cr, Fe, Be, Co.
Не реагируют с азотной кислотой ни при какой концентрации: Au, Pt, Pd.

SO₂	S	H₂S	H₂
Неактивные металлы (правее железа) + конц. кислота Неметаллы + конц. кислота	Щелочноземельные металлы + конц. кислота	Щелочные металлы и цинк + концентрированная кислота.	Разбавленная серная кислота ведет себя как обычная минеральная кислота (например, соляная)
Пассивация: с холодной концентрированной серной кислотой не реагируют: Al, Cr, Fe, Be, Co.
Не реагируют с серной кислотой ни при какой концентрации: Au, Pt, Pd.

В воде при комнатной температуре растворяются только металлы, которым соответствуют растворимые основания (щелочи). Это щелочные металлы (Li, Na, K, Rb, Cs), а также металлы IIA группы: Са, Sr, Ba. При этом образуется щелочь и водород. При кипячении в воде также можно растворить магний.
В щелочи могут раствориться только амфотерные металлы: алюминий, цинк и олово. При этом образуются гидроксокомплексы и выделяется водород.

Примеры решения задач.

Рассмотрим три примера задач, в которых смеси металлов реагируют с соляной кислотой:

В первом примере медь не реагирует с соляной кислотой, то есть водород выделяется при реакции кислоты с железом. Таким образом, зная объём водорода, мы сразу сможем найти количество и массу железа. И, соответственно, массовые доли веществ в смеси.

Находим количество водорода:
n = V / V_m = 5,6 / 22,4 = 0,25 моль.
По уравнению реакции:

0,25	0,25
Fe +	2HCl = FeCl₂ +	H₂
1 моль	1 моль

Количество железа тоже 0,25 моль. Можно найти его массу:
m_Fe = 0,25 • 56 = 14 г. Теперь можно рассчитать массовые доли металлов в смеси:

Во втором примере в реакцию вступают оба металла. Здесь уже водород из кислоты выделяется в обеих реакциях. Поэтому прямым расчётом здесь нельзя воспользоваться. В таких случаях удобно решать с помощью очень простой системы уравнений, приняв за х — число моль одного из металлов, а за у — количество вещества второго.

Находим количество водорода:
n = V / V_m = 8,96 / 22,4 = 0,4 моль.
Пусть количество алюминия — х моль, а железа у моль. Тогда можно выразить через х и у количество выделившегося водорода:

x	1,5x (мольное соотношение Al:Н₂ = 2:3)
2Al	+ 6HCl = 2AlCl₃ +	3H₂

y	y
Fe	+ 2HCl = FeCl₂ +	H₂

<	1,5x + y = 0,4
	27x + 56y = 11

Решать такие системы гораздо удобнее методом вычитания, домножив первое уравнение на 18:
27х + 18у = 7,2
и вычитая первое уравнение из второго:

соответственно,
ω_Al = 100% − 50,91% = 49,09%

В третьем примере два металла реагируют, а третий металл (медь) не вступает в реакцию. Поэтому остаток 5 г — это масса меди. Количества остальных двух металлов — цинка и алюминия (учтите, что их общая масса 16 − 5 = 11 г) можно найти с помощью системы уравнений, как в примере №2.

Следующие три примера задач (№4, 5, 6) содержат реакции металлов с азотной и серной кислотами. Главное в таких задачах — правильно определить, какой металл будет растворяться в ней, а какой не будет.

В этом примере надо помнить, что холодная концентрированная серная кислота не реагирует с железом и алюминием (пассивация), но реагирует с медью. При этом выделяется оксид серы (IV).
Со щелочью реагирует только алюминий — амфотерный металл (кроме алюминия, в щелочах растворяются ещё цинк и олово, в горячей концентрированной щелочи — ещё можно растворить бериллий).

С концентрированной серной кислотой реагирует только медь, число моль газа:
n_SO₂ = V / Vm = 5,6 / 22,4 = 0,25 моль

0,25	0,25
Cu +	2H₂SO₄ (конц.) = CuSO₄ +	SO₂ + 2H₂O

(не забудьте, что такие реакции надо обязательно уравнивать с помощью электронного баланса)

Так как мольное соотношение меди и сернистого газа 1:1, то меди тоже 0,25 моль.
Можно найти массу меди:
m_Cu = n • M = 0,25 • 64 = 16 г. В реакцию с раствором щелочи вступает алюминий, при этом образуется гидроксокомплекс алюминия и водород:
2Al + 2NaOH + 6H₂O = 2Na[Al(OH)₄] + 3H₂

Al 0 − 3e = Al 3+	\|	2
2H + + 2e = H₂	\|	3

Определяем количество вещества газа:
n_N₂ = V / Vm = 2,912 / 22,4 = 0,13 моль.
Определяем массу раствора азотной кислоты, массу и количество вещества растворенной HNO3:

Обратите внимание, что так как металлы полностью растворились, значит — кислоты точно хватило (с водой эти металлы не реагируют). Соответственно, надо будет проверить, не оказалась ли кислота в избытке, и сколько ее осталось после реакции в полученном растворе. Составляем уравнения реакций (не забудьте про электронный баланс) и, для удобства расчетов, принимаем за 5х — количество цинка, а за 10у — количество алюминия. Тогда, в соответствии с коэффициентами в уравнениях, азота в первой реакции получится х моль, а во второй — 3у моль:

5x	x
5Zn	+ 12HNO₃ = 5Zn(NO₃)₂ +	N₂	+ 6H₂O

Zn 0 − 2e = Zn 2+	\|	5
2N +5 + 10e = N₂	\|	1

10y	3y
10Al	+ 36HNO₃ = 10Al(NO₃)₃ +	3N₂	+ 18H₂O

Al 0 − 3e = Al 3+	\|	10
2N +5 + 10e = N₂	\|	3

<	х + 3у = 0,13 (количество азота)
	65 • 5х + 27 • 10у = 21,1 (масса смеси двух металлов)

Решать эту систему удобно, домножив первое уравнение на 90 и вычитая первое уравнение их второго.

Проверим массу смеси:
0,2 • 65 + 0,3 • 27 = 21,1 г.
Теперь переходим к составу раствора. Удобно будет переписать реакции ещё раз и записать над реакциями количества всех прореагировавших и образовавшихся веществ (кроме воды):

0,2	0,48	0,2	0,03
5Zn	+ 12HNO₃ =	5Zn(NO₃)₂	+ N₂ +	6H₂O

0,3	1,08	0,3	0,09
10Al	+ 36HNO₃ =	10Al(NO₃)₃	+ 3N₂ +	18H₂O

Масса
нового
раствора

Сумма масс
смешиваемых
растворов и/или веществ

Масса осадков

Масса газов

Тогда для нашей задачи:

При решении этой задачи надо вспомнить, во-первых, что концентрированная азотная кислота с неактивным металлом (медь) даёт NO₂, а железо и алюминий с ней не реагируют. Соляная кислота, напротив, не реагирует с медью.

Ответы и задания для 7, 8, 9, 10 класса олимпиады по химии пригласительный школьный этап всероссийской школьной олимпиады ВОШ (Сириус), официальная дата проведения олимпиады в режиме онлайн: 27.04.2020 (27 апреля 2020 год).

Ссылка для скачивания заданий для 7 класса: скачать

Ссылка для скачивания заданий для 8 класса: скачать

Ссылка для скачивания заданий для 9 класса: скачать

Ссылка для скачивания заданий для 10 класса: скачать

Ссылка для скачивания всех ответов (на все задания) для 7-10 класса: скачать

1)При испарении какой воды не остаётся твёрдого остатка? Ответ: дождевой

2)Для засолки огурцов одну столовую ложку поваренной соли растворяют в одном литре воды. Какова массовая доля поваренной соли в этом растворе, если столовая ложка вмещает 16 г соли? Ответ: 1,57%

3)Какое вещество является простым и не имеет цветной окраски? Ответ: алмаз

4)Какой элемент 2-го периода образует больше всего оксидов? В ответе укажите его химический символ. Ответ: N

5)Лунный грунт содержит в среднем 46% кислорода и 20% кремния по массе. Сколько атомов кислорода приходится на один атом кремния на поверхности Луны? Ответ округлите до ближайшего целого числа. Ответ: 4

7)Каких элементов нет в Периодической системе? Укажите все правильные ответы

кюрий
менделевий
ньютоний
флеровий
московий
нильсборий

8)Какие из перечисленных веществ являются индивидуальными? Укажите все правильные ответы.

столовый уксус
сода
нашатырный спирт
соляная кислота
серная кислота
гремучий газ

11)Атом элемента A (масса – 28 усл. ед.) может соединяться ровно с тремя другими атомами, а атом элемента B (масса – 2 усл. ед.) – только с одним. Сколько весит (в усл. ед.) самая лёгкая шестиатомная частица, составленная из этих элементов? В ответе приведите число.

12)Четыре одинаковые пробирки заполнили следующими газами: азот, аммиак, водород и угарный газ. Пробирки пронумерованы цифрами. Их попарно помещали на рычажные весы, как это показано на рисунках, и сравнивали массы. Все измерения проводились при одинаковой температуре и одинаковом давлении. Известно, что газ, находящийся в пробирке 4, является основным в составе земной атмосферы. Установите, в пробирке с каким номером находится каждый из указанных газов.

1)Какой из перечисленных неметаллов образует наибольшее число водородных соединений? Ответ: C

2)Частица, состоящая из атомов серебра, в 144 раза тяжелее атома углерода. Сколько атомов входит в состав частицы? Ответ: 16

3)В соединении, состоящем из двух элементов, число атомов X в 4 раза больше числа атомов Y, при этом на 19 массовых частей X приходится 3 массовые части Y. Определите формулу соединения и запишите её в ответ (например, CaCl2).Ответ: CF4

4)Одно и то же количество вещества металла реагирует с 1,68 г кислорода и 26,67 г галогена. Определите галоген, если известно, что валентность металла в оксиде и галогениде одна и та же. В ответе запишите химический символ галогена.Ответ: I

5)В реакциях с какими из перечисленных веществ разбавленная серная кислота играет роль окислителя?Ответ: Zn, NaH

6)При действии соляной кислоты на твёрдую соль выделился газ. Какие анионы могли входить в состав соли? Приведите все правильные ответы.Ответ: SO32–, HCO3–, MnO4–

7)В атоме элемента 3-го периода число электронов на внешнем уровне в 3 раза меньше общего числа электронов. Определите элемент. В ответе укажите его химический символ. Ответ: P

8)Медную проволоку сильно нагрели и внесли в колбу с газом X1, в результате реакции получили кристаллическое вещество, которое растворили в воде. Раствор принял синюю окраску. К этому раствору добавили раствор вещества X2, выпавший осадок отфильтровали. Фильтрат выпарили и прокалили, в результате образовалось вещество X3 чёрного цвета. Над нагретым порошком X3 пропустили газ X4, одним из продуктов реакции является металлическая медь. В таблице приведены формулы различных веществ.

9)Железные опилки смешали с веществом X1 жёлтого цвета и сильно нагрели, в результате реакции получили вещество X2. Его обработали соляной кислотой, при этом выделился газ X3, имеющий резкий, неприятный запах. Газ X3 пропустили в раствор сульфата меди(II), в результате образовалось вещество X4 чёрного цвета. В таблице приведены формулы различных веществ. Установите вещества X1–X4. В ответе приведите их номера из таблицы.

10)В три пробирки с растворами хлоридов магния, кальция, бария добавили избыток насыщенного раствора сульфата натрия. В пробирку, где осадка не образовалось, добавили раствор карбоната натрия. Состав образовавшегося осадка:

BaCO3
CaCO3
Mg(HCO3)2
(MgOH)2CO3
Mg(OH)2
Ca(OH)

11)22,1 г оксида металла, известного человечеству с древности, полностью восстановили до простого вещества, используя 3,36 л (н. у.) водорода. Определите металл, в ответе запишите его порядковый номер.

12)Серу массой 9,6 г сожгли в атмосфере кислорода. Образовавшийся газ пропустили через 360 г 10,0 %-го раствора гидроксида натрия. Определите массовую долю соли (в %) в образовавшемся растворе. В ответе запишите число, округлив его до целых, знак % записывать не нужно.

2)При добавлении к раствору соли неизвестного металла некоторого количества раствора щелочи выпал осадок белого цвета. К осадку прилили раствор сульфида натрия, осадок принял чёрный цвет. При последующем добавлении раствора пероксида водорода осадок вновь приобрёл белую окраску. Исходный раствор соли содержал ионы. Ответ: свинца(II)

3)Молярная теплота сгорания алканов линейно зависит от числа атомов углерода в молекуле и описывается уравнением Qсгор(n)=100+700n (кДж/моль), где n – число атомов углерода в молекуле. Определите количество теплоты (в кДж), которое выделится при полном сгорании 0,4 моль декана C10H22. В ответе запишите целое число без единиц измерения. Ответ: 2840

4)Среди перечисленных выберите все молекулы, в которых хотя бы один из элементов имеет валентность III. Ответ: N2, PH3

5)Кислотный оксид, в котором элемент проявляет высшую степень окисления, при лёгком нагревании разлагается со взрывом. Одним из продуктов разложения является твёрдый оксид, взаимодействующий с концентрированной соляной кислотой с выделением хлора. Формула кислотного оксида: Ответ: Mn2O7

6)Из приведённого перечня реакций выберите те, при протекании которых единственным видимым признаком реакции является изменение окраски раствора. В ответе укажите все правильные варианты. Ответ: K2Cr2O7 + KOH → …,KNO2 + KMnO4 + H2SO4 → …,Br2(водн.) + SO2 + H2O → …

7)Алюминиевые стружки разделили на две части. Первую часть поместили в раствор вещества А, а вторую – в раствор, содержащий смесь веществ А и Б. Реакционные смеси сильно разогрелись. Из первой смеси выделился газ без цвета и запаха В. Из второй выделился газ Г, тоже без цвета, но с очень резким запахом. Известно, что газ Г очень хорошо растворяется в воде. В таблице приведены формулы различных веществ. Установите вещества А–Г. В ответе укажите их номера из таблицы.

H2
O2
NH3
Cl2
N2
HCl
NaOH
NaNO3

8)Тонкую проволоку, изготовленную из вещества А, нагрели и внесли в колбу с газообразным веществом Б. Реакция протекала с выделением большого количества теплоты. Из колбы выделялся дым, состоящий из кристалликов вещества В бурого цвета. Вещество В растворили в воде, раствор имел бурую окраску. Через него пропустили бесцветный газ Г, при этом бурая окраска раствора исчезла, но осадок не выпал. Если через полученный раствор пропустить газ Б, то раствор снова приобретёт бурую окраску. В таблице приведены формулы различных веществ.

HCl
FeCl3
Fe
NH3
FeCl2
Cl2
Cu
SO2

9)Гептагидрат сульфата двухвалентного металла массой 83,4 г растворили в воде. К образовавшемуся раствору добавили избыток сульфида натрия, выпавший осадок отфильтровали и сожгли в избытке кислорода. Твёрдый остаток смешали с алюминиевой пудрой и подожгли, в результате получили 16,8 г металла. Определите металл. В ответе запишите его порядковый номер.

10)При разложении вещества, которое прошло со 100 %-м выходом, образовалась только смесь двух газов в объёмном отношении 2 : 1, которая в 1,5 раза легче воздуха. Какое вещество подвергли разложению?

NH4NO3
NH4NO2
NH4Cl
CH4
C4H10
C2H5Cl

11)Насыщенный раствор хлорида меди(II), содержащий соляную кислоту, имеет одинаковую окраску с раствором хлорида никеля(II). С помощью каких веществ можно различить эти растворы? Укажите все правильные варианты.

NaCl
H2O
Fe
Na2SO4
NaOH

12)Смесь аммиака, этана и этилена, имеющую общий объём 22,4 л (н. у.), пропустили последовательно через разбавленную серную кислоту и бромную воду, которые были взяты в избытке. При этом масса сосуда с кислотой изменилась на 7,14 г, а масса сосуда с бромной водой – на 14,28 г. Определите состав исходной смеси. В таблице под формулой вещества укажите его количество вещества (в молях) с точностью до сотых (например, 0,22).

NH3
C2H6
C2H4

1)Выберите вещества, которые при определённых условиях могут прореагировать с метилпропеном. Ответ: водород, вода, бензол, кислород

2)Кумол (изопропилбензол) окислили перманганатом калия, подкисленным серной кислотой. В уравнении реакции перед формулой кумола стоит коэффициент 5. Какое число находится перед формулой перманганата калия? Ответ: 18

3)Какие полимеры не могут быть получены полимеризацией соответствующего мономера? Укажите все правильные ответы. Ответ: поливиниловый спирт, полиэтилентерефталат, полигексаметиленадипинамид

4)Органическое вещество А сплавили с гидроксидом натрия и получили два вещества – Б и В. Определите вещества А, Б, В, если известно, что вещества Б и В – неорганические. В ответе запишите сумму относительных молекулярных масс веществ А, Б и В с точностью до целых. Ответ: 176

5)Сколько существует изомерных фенолов состава C8H10O? В ответе приведите число. Ответ: 9

6)Сколько существует производных этилена, в которых все атомы водорода замещены на галогены, причём все галогены разные (астат не учитываем)? В ответе приведите число. Ответ: 6

7)Как соотносятся объём газа (V1), выделившегося при обработке бромэтана натрием (взятым в избытке в инертном растворителе), и объём газа (V2) , образовавшегося при обработке того же количества бромэтана спиртовым раствором щёлочи? Объёмы газов измерены в одинаковых условиях. Выберите все правильные варианты. Ответ: V1 12

11)Какие из перечисленных молекул неполярны, т. е. имеют нулевой дипольный момент? Укажите все правильные ответы.

CF4
O3
C2H4
C6H6
NH3
HNO3

12)Бензол ввели в следующие превращения:1) ангидрид янтарной кислоты, AlCl3, t; 2) цинк, HCl (конц.); 3) SOCl2; 4) AlCl3, t; 5) гидразин, КОН, t. В ответе приведите относительную молекулярную массу конечного продукта синтеза, округлённую до целых. (Пример: 264.)

Читайте также: