Какая связь между натрием и хлором

Химия - "волшебная" наука. А где вы еще получите безопасное вещество, соединив два опасных? Речь идет об обыкновенной поваренной соли - NaCl. Рассмотрим подробнее каждый элемент, опираясь на ранее полученные знания об устройстве атома.

Натрий - Na, щелочной металл (группа IA).
Электронная конфигурация: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1

Как видим, натрий имеет один валентный электрон, который он "согласен" отдать, чтобы его энергетические уровни стали завершенными.

Хлор - Cl, галоген (группа VIIA).
Электронная конфигурация: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5

Как видим, хлор имеет 7 валентных электронов и ему "не хватает" одного электрона, чтобы его энергетические уровни стали завершенными.

Теперь догадываетесь, почему так "дружны" атомы хлора и натрия?

Ранее говорилось, что полностью "укомплектованные" энергетические уровни имеют инертные газы (группа VIIIA) - у них полностью заполнены внешние s и p-орбитали. Отсюда они так плохо вступают в химические реакции с другими элементами (им просто не надо ни с кем "дружить", поскольку ни отдавать, ни принимать электроны они "не хотят").

Главный закон химической реакции
-
заполнение валентного энергетического уровня

Когда валентный энергетический уровень заполнен - элемент становится стабильным или насыщенным.

Инертным газам "повезло", а что же делать остальным элементам периодической таблицы? Конечно же, "искать" себе пару, подобно дверному замку и ключу - определенному замку соответствует свой ключ. Так и химические элементы, пытаясь заполнить свой внешний энергетический уровень, вступают с другими элементами в реакции, создавая устойчивые соединения. Т.к. заполняются внешние s (2 электрона) и р (6 электронов) орбитали, то данный процесс получил название "правило октета" (октет = 8)

Любой атом может получить или отдать не более трех электронов

Натрий: Na

На внешнем энергетическом уровне атома натрия находится один электрон. Для перехода в стабильное состояние, натрий должен: либо отдать этот электрон, либо принять семь новых. Исходя из вышесказанного, натрий будет отдавать электрон. При этом у него "исчезает" 3s-орбиталь, а количество протонов (11) будет на один превосходить количество электронов (10). Поэтому, нейтральный атом натрия превратится в положительно заряженный ион - катион.

Электронная конфигурация катиона натрия: Na + 1s 2 2s 2 2p 6

Особо внимательные читатели справедливо скажут, что такая же электронная конфигурация и у неона (Ne). Так что же, натрий превратился в неон? Вовсе нет - не забывайте о протонах! Их по-прежнему; у натрия - 11; у неона - 10. Говорят, что катион натрия является изоэлектронным неону (поскольку их электронные конфигурации одинаковы).

атом натрия и его катион отличаются одним электроном;
катион натрия имеет меньший размер, поскольку он теряет внешний энергетический уровень.

Хлор: Cl

У хлора ситуация прямо противоположная - на внешнем энергетическом уровне у него находится семь валентных электронов и ему надо принять один электрон, чтобы стать стабильным. При этом произойдут следующие процессы:

атом хлора примет один электрон и станет отрицательно заряженным анионом (17 протонов и 18 электронов);
электронная конфигурация хлора: Cl - 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6
анион хлора является изоэлектронным аргону (Ar);
поскольку внешний энергетический уровень хлора "достроился", то радиус катиона хлора будет немного больше, чем у "чистого" атома хлора.

Поваренная соль (хлорид натрия): NaCl

Исходя из вышесказанного, видно, что электрон, который отдает натрий, становится электроном, который получает хлор.

В кристаллической решетке хлорида натрия каждый катион натрия окружен шестью анионами хлора. И наоборот, каждый анион хлора окружен шестью катионами натрия.

В результате перемещения электрона образуются ионы: катион натрия (Na + ) и анион хлора (Cl - ). Поскольку противоположные заряды притягиваются, то образуется устойчивое соединение NaCl (хлорид натрия) - поваренная соль.

В результате взаимного притяжения противоположно заряженных ионов, образуется ионная связь - устойчивое химическое соединение.

Соединения с ионными связями называют солями. В твердом состоянии все ионные соединения являются кристаллическими веществами.

Ионная связь
-
химическая связь между катионами и анионами (заряженными частицами, в которые превращаются атомы после отдачи или присоединения электронов).

Следует понимать, что понятие ионной связи довольно относительно, строго говоря к "чистым" ионным соединениям можно отнести только те вещества, у которых разность в электроотрицателности атомов, которые образуют ионную связь, равна или более 3. По этой причине в природе существует всего с десяток чисто ионных соединений - это фториды щелочных и щелочно-земельных металлов (например, LiF; относительная электроотрицательность Li=1; F=4).

Чтобы не "обижать" ионные соединения, химики договорились считать, что химическая связь является ионной, если разность электроотрицательностей атомов, образующих молекулу вещества равна или более 2. (см. понятие электроотрицательности).

Катионы и анионы

Другие соли образуются по аналогичному принципу, что и хлорид натрия. Металл отдает электроны, а неметалл их получает. Из периодической таблицы видно, что:

элементы группы IA (щелочные металлы) отдают один электрон и образуют катион с зарядом 1 + ;
элементы группы IIA (щелочноземельные металлы) отдают два электрона и образуют катион с зарядом 2 + ;
элементы группы IIIA отдают три электрона и образуют катион с зарядом 3 + ;
элементы группы VIIA (галогены) принимают один электрон и образуют анион с зарядом 1 - ;
элементы группы VIA принимают два электрона и образуют анион с зарядом 2 - ;
элементы группы VA принимают три электрона и образуют анион с зарядом 3 - ;

Распространенные одноатомные катионы

Группа	Элемент	Ион	Обозначение
IA	Литий Натрий Калий	Катион лития Катион натрия Катион калия	Li + Na + K +
IIA	Бериллий Магний Кальций Стронций Барий	Катион бериллия Катион магния Катион кальция Катион стронция Катион бария	Be 2+ Mg 2+ Ca 2+ Sr 2+ Ba 2+
IB	Серебро	Катион серебра	Ag +
IIB	Цинк	Катион цинка	Zn 2+
IIIB	Алюминий	Катион алюминия	Al 3+

Распространенные одноатомные анионы

Группа	Элемент	Ион	Обозначение
VIIA	Фтор Хлор Бром Йод	Анион фтора Анион хлора Анион брома Анион йода	F - Cl - Br - I -
VIA	Кислород Сера	Анион кислорода Анион серы	O 2- S 2-
VA	Азот Фосфор	Аниона азота Анион фосфора	N 3- P 3-

Не все так просто с переходными металлами (группа В), которые могут отдавать разное количество электронов, образуя при этом по два (и более) катиона, имеющих разные заряды. Например:

Cr 2+ - ион двухвалентного хрома; хром (II)
Mn 3+ - ион трехвалентного марганца; марганец (III)
Hg₂ 2+ - ион двухатомной двухвалентной ртути; ртуть (I)
Pb 4+ - ион четырехвалентного свинца; свинец (IV)

Электрический заряд, который получает атом, называется степенью окисления

Многие ионы переходных металлов могут иметь разную степень окисления.

Ионы не всегда бывают одноатомными, они могут состоять из группы атомов - многоатомные ионы. Например, ион двухатомной двухвалентной ртути Hg₂ 2+ : два атома ртути связаны в один ион и имеют общий заряд 2 + (каждый катион имеет заряд 1 + ).

Примеры многоатомных ионов:

SO₄ 2- - сульфат
SO₃ 2- - сульфит
NO₃ - - нитрат
NO₂ - - нитрит
NH₄ + - аммоний
PO₄ 3+ - фосфат

Если вам понравился сайт, будем благодарны за его популяризацию :) Расскажите о нас друзьям на форуме, в блоге, сообществе. Это наша кнопочка:

Как семейные узы успокоили две буйные натуры

Несмотря на первую часть названия, повествование наше будет не о скучных химических веществах и их взаимодействиях. Наш рассказ — о страстной любви. У истории будет счастливый финал — образование крепкой семьи.

В рамках этого повествования мы побываем на свадьбе, будем наблюдать встречу и развитие отношений между натрием и хлором — двумя влюбленными с очень непростыми характерами. Еще мы увидим пиротехническое действо, побываем на берегу Мертвого моря, выучим стихотворение всего из двух слов, откроем тайну раствора, спасающего жизнь людей, и многое другое.

В химии всё, как в жизни людей: встречи, расставания, воссоединения. Представьте себе: вокруг цветы, музыка. Мы присутствуем на брачной церемонии: соединить свои судьбы решили натрий и хлор. Говоря химическим языком, два вещества вступают в реакцию соединения.

Для начала давайте познакомимся поближе с брачующимися.

Натрий: физические и химические свойства

Итак, познакомимся поближе с женихом — натрием. Обычно родственники невесты интересуются, откуда жених родом. А он имеет вполне определенное место проживание в периодической таблице Менделеева: I группа, порядковый номер 11, группа щелочных металлов.

Натрий — простое вещество. Это серебристо-белый металл. Он легкий, мягкий, на воздухе быстро окисляется, с водой реагирует бурно, со взрывом. Как видим, характер у жениха непростой, взрывной.

Кроме того, натрий взаимодействует:

с кислородом;
со многими неметаллами (за исключением азота, йода, благородных газов);
с кислотами (разбавленными и концентрированными);
с жидким и газообразным аммиаком;
со ртутью;
с некоторыми органическими соединениями.

Хлор: физические и физические и химические свойства

А кто же у нас невеста?

Хлор — элемент 3-го периода, VII А-группы, порядковый номер 17. Это простое вещество, неметалл, входит в группу галогенов. Желто-зеленый ядовитый газ с резким удушливым запахом, термически устойчив, не горит на воздухе, смесь с водородом взрывается на свету.

Кроме водорода, хлор взаимодействует:

с неметаллами;
почти со всеми металлами;
вытесняет бром и йод из их соединений с водородом и металлами;
при растворении в воде или щелочах образует хлорноватистую, хлорноватую или соляную кислоту либо их соли;
с гидроксидом кальция, образуя хлорную известь;
с органическими веществами.

Как видим, у жениха и невесты те еще характеры. Как натрий, так и хлор, вступают в реакцию с различными веществами и соединениями.

Натрий хоть и металл, но мягкий и податливый: его можно резать ножом, как масло. Хлор тоже совсем непрост: ядовитый удушливый газ, он был первым отравляющим веществом, примененным на войне.

Исходя из таких данных, кажется, что альянс этих двоих будет просто чудовищным. Однако давайте не будем спешить с выводами. Рассмотрим, какова же реакция натрия и хлора, как они взаимодействуют.

2Na + Cl₂ = 2NaCl + Q

Визуально реакция натрия и хлора между собой напоминает пиротехническое действо. В колбу, наполненную хлором, опускают небольшие кусочки натрия. Появляются вспышки, огонь, а затем густой белый дым! Очень зрелищно! А ведь этот белый дым и есть мельчайшие кристаллики поваренной соли. Вот какие страсти горят между нашими влюбленными! Куда там мексиканским сериалам!

А теперь охарактеризуем реакцию взаимодействия натрия и хлора с разных позиций.

С одной стороны, это реакция соединения. Одно простое вещество присоединилось к другому простому веществу — получилось соединение.
С энергетической точки зрения, реакция экзотермическая, поскольку проходит с выделением энергии — световой и тепловой (в количестве 819 кДж).
По агрегатному состоянию, это гетерогенная реакция, то есть твердое вещество вступило в реакцию с газом и в результате получилось твердое вещество.
Реакция необратимая, так как идет до конца с образованием стабильного продукта.
Кроме того, эта реакция окислительно-восстановительная.

Рассмотрим подробнее последний пункт, поскольку он объясняет побудительные мотивы соединения (почему именно реагирует натрий с хлором.

Дадим определение, что такое окислительно-восстановительная реакция. Реакции, сопровождающиеся передачей электронов от одного атома к другому, называются окислительно-восстановительными. Окислителем называется тот атом, который в ходе реакции принял электроны. А восстановителем — тот, который их отдал. Чтобы запомнить, кто окислитель, а кто — восстановитель, и не путаться в терминологии, есть очень простое стихотворение. Оно состоит всего из двух слов, но выучив его, вы никогда не будете путать, кто отдает, а кто принимает электроны:

Электронное строение атомов натрия и хлора

Порядковый номер элемента в периодической таблице Менделеева определяет заряд ядра, а следовательно, и количество электронов.

Рассмотрим электронное строение натрия и хлора, или образно говоря, имущество жениха и невесты.

Из электронной формулы натрия видно, что на внешнем электронном подуровне у него 1 электрон, который он легко может отдать. С другой стороны, хлору, чтобы достроить р-подуровень, не хватает одного электрона, который он и забирает у натрия. А если следовать нашей сюжетной линии, невеста присваивает часть имущества жениха, который охотно им делится, лишь бы она была рядом.

Надо отметить, что хлор — один из наиболее сильных окислителей. Натрий с хлором легко вступают в реакцию, так как один легко отдает электроны, а другой легко их принимает. Семья при этом получилась крепкая, в виде прекрасного соединения — хлорида натрия. Без поваренной соли ведь никуда: в кулинарии ее применяют сплошь и рядом как вкусовую добавку; в медицине — для лечебных растворов, снимающих отеки; в коммунальной службе — против гололеда; в водоподготовке — для смягчения воды; используется хлорид натрия и в химической промышленности. Кстати, всем известный физраствор, который спас жизнь многим людям, представляет собой 0,9%-ный водный раствор хлорида натрия.

Добывают поваренную соль путем выпаривания соляных растворов. Мировой лидер по производству поваренной соли — Китай. В природе она встречается в виде залежей галита и сильвинита, рапы соляных озер, минеральных примесей морей. Чаще всего это кристаллы белого цвета, но в природе встречаются месторождения соли, окрашенной в голубой, желтый, серый цвет и даже с красным оттенком.

Давайте мысленно перенесемся на Мертвое море.

Не тонуть в нем позволяет высокая концентрация растворенных в нем солей (35 г на 1 литр воды), в том числе и хлорида натрия.

Итак, подытожим: воссоединились такие бурные, непредсказуемые и местами ядовитые натрий и хлор; реакция же дала в результате безобидное и даже полезное соединение — поваренную соль. Как мы говорили вначале, семейные узы обуздали две бурные натуры и сделали их счастливыми и безопасными для окружающих. Такой вот счастливый финал у нашей истории.

( Натрий хлор , поваренная соль , каменная соль ) NaCl . Получают из природных источников , соляные озёра , в лабораторных условиях путём взаимодействия натрия с хлором при температуре ( 100 — 150°С ) :

2Na + 2Cl = 2NaCl

Реакцией натрия с соляной кислотой :

2Na + 2HCl = 2NaCl + H2↑

Реакцией гидроксида натрия с соляной кислотой :

NaOH + HCl = NaCl + H2O

Реакцией на соли более слабых кислот :

Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O

Взаимодействием гидроксида натрия с хлоридом аммония причём в ходе нагревания выделяется газообразный аммиак , подобные реакции используют ( как качественную реакцию для проверки на нахождения аммиака в солях ) :

NaOH + NH4Cl = NaCl + NH3↑ + H2O

Обменная реакция между солью щелочью с образованием новой соли и нерастворимого гидроксида :

FeCl3 + 3NaOH = Fe( OH )3↓ + 3NaCl

Применение хлорида натрия

Хлорид натрия неотъемлемая часть жизнедеятельности всех живых организмов , он участвует в обмене веществ в организмах , а в растениях как минеральная соль без которой они погибают , у животных и людей нехватка хлорида натрия приводит к нарушению работы всего организма , так как в основном его свойства используются для выведения из организма через пот вредных веществ .

В производстве неорганических удобрений , получении натрия , хлора , водорода , в химической промышленности , для получения гидроксида натрия и всех его соединений . Большое количество используется в производстве мыла .

Действием на хлорид натрия более сильных кислот получают соляную кислоту и гидросульфат натрия , для выделения её из раствора нагревают ( 50 °С ):

NaCl + H2SO4 =NaHSO4 + HCl↑

Кипячение приводит к полному образованию сульфата натрия и соляной кислоты :

2NaCl + H2SO4 = Na2SO4 + 2HCl↑

В лабораторных условиях при взаимодействии хлорида натрия , серной кислоты и оксида свинца получают газообразный хлор ( который в свою очередь можно использовать как окислитель для получения золота и платины , метод Миллера ) :

2NaCl + 4H2SO4 + PbO2 = Cl2↑ + Pb( HSO4 )2 + 2NaHSO4 + 2H2O

Аналогично ведёт себя оксид марганца :

2NaCl + 2H2SO4 + MnO2 = Cl2↑ + MnSO4 + Na2SO4 + 2H2O

Реакцию с перманганатом калия , хлоридом натрия и концентрированной серной кислотой проводят только добавлением серной кислоты в хлорид натрия , а затем перманганат калия . Если поменять вещества местами то произойдёт мгновенное выделение оксида марганца которое приведёт к воспламенению и взрыву , поэтому подобную реакцию проводят крайне редко :

10NaCl + 8H2SO4 + 2KMnO4 = 5Cl2↑ + 2MnSO4 + 5Na2SO4 + K2SO4 + 8H2O

Реакция хлорида натрия с солями серебра приводит к осаждению солей серебра из их растворов в качестве белого творожистого осадка ( качественная реакция на ионы серебра ) :

NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl↓

NaCl + AgNO2 =NaNO3 + AgCl↓

В водных растворах при пропускании газообразного аммиака и оксида углерода образуются две новых соли хлорид аммония и гидрокарбонат натрия :

NaCl + H2O + NH3 + CO2 = NaHCO3 + NH4Cl

При нагревании до температуры ( 300°С ) хлорида натрия и хлорида алюминия образуется соединение тетрахлоралюминат натрия :

NaCl + AlCl3 = NaAlCl4

Статья на тему хлорид натрия

Кемеровский государственый университет

Главная
О факультете
Абитуриенту
Учебный процесс
Студенту
Научная работа
Студенческая жизнь
Поздравления
КемГУ
Наши выпускники

Материалы

Тема 3. Химическая связь. Задания

1.Валентность хрома в соединениях CrO, Cr₂O₃, CrO₃ равна соответственно:

II, III, VI
I, II, III
во всех соединениях II
во всех соединениях I

2. Степень окисления -3 азот проявляет в соединении:

3. В соединении HClO₃ степень окисления хлора равна:

-1
+5
+3
+7

4. Свою максимальную степень окисления бром проявляет в соединении:

NaBr
HBrO
BrF₅
KBrO₄

5. В каком соединении углерод проявляет низшую степень окисления:

6. Высшая положительная степень окисления марганца равна:

7. Вещество с ионной связью имеет формулу:

HCl
CF₄
SO₂
KBr;

8. Только ковалентная связь имеет место в соединении с формулой:

9. Ковалентная неполярная связь наблюдается в следующем веществе:

аммиак
алмаз
углекислый газ
хлороформ;

10. Ковалентная связь отличается от ионной:

большей длиной
меньшей энергией
общими электронными парами между атомами
меньшей длиной;

11. Только ионные связи имеют место в веществе:

пероксид натрия
гашеная известь
медный купорос
сильвинит.

12. Химическая связь наиболее прочна в молекуле:

йодоводорода
кислорода
хлора
азота;

13. Наиболее выражен характер ионной связи в соединении:

хлорид кальция
фторид калия
фторид алюминия
хлорид натрия;

14. Длина связи увеличивается в ряду веществ, имеющих формулы:

15. Длина связи увеличивается в ряду:

H₂O – H₂S – H₂Se,
HBr – HCl – HI,
NH₃ – H2O – HF,
H₂Se – H₂S – HCl;

16. Вещество, имеющее молекулу с кратной связью, - это:

углекислый газ
хлор
аммиак
этанол;

17. Число π – связей в молекуле пропеновой кислоты равно:

одной
двум
трем
четырем;

18. Образование водородной связи между молекулами веществ не оказывает влияния на физическое свойство:

электропроводность
плотность
температура кипения
температура плавления;

19. Наиболее прочные водородные связи образуются между атомом водорода и атомом:

азота
кислорода
хлора
серы;

20. Прочность водородной связи зависит:

от величины избыточного положительного заряда на атоме водорода,
от электроотрицательности атома элемента, образующего такую связь с атомом водорода,
от величины поляризации связи водород – гетероатом,
все выше перечисленные ответы верны;

21. В молекуле этилена атомы углерода находится в состоянии:

sp-гибридизации
sp 2 -гибридизации
sp 3 -гибридизации
не гибридизованы

22. Вещество, в молекуле которого все атомы углерода находится в sp 3 -гибридном состоянии:

ацетон
пропаналь
фенол
этанол;

23. Неполярная молекула с ковалентной полярной связью – это молекула:

аммиака
диэтилового эфира
тетрахлорметана
оксида серы (IV)

24. Число σ - связей в молекуле уксусной кислоты равно:

четырем
пяти
шести
семи;

25. Линейное строение имеет молекула:

аммиака
воды
метанола
хлорида бериллия

26. В ряду NH₃ → PH₃ происходит увеличение:

основных свойств
прочности связи
длины связи
полярности связи;

27. Установите соответствие между формулой вещества и степенью окисления хрома в нем.

Формула вещества:	Степень окисления Cr:
1) CrO₃	A) +2
2) KCrO₂	Б) +3
3) K₂Cr₂O₇	В) +4
4) K₃[Cr(OH)₆]	Г) +5
Д) +6
Е) +7;

28. Установите соответствие между формулой вещества и степенью окисления марганца в нем.

Формула вещества:	Степень окисления Mn:
1)K2MnO₄	A) +1
2) Mn(OH)₄	Б) +2
3) MnO₂	В) +4
4) MnS	Г) +5
Д) +6
Е) +7
Ж) +8;

29. Установите соответствие между названием химического элемента и возможными значениями его степеней окисления.

Название элемента:	Степени окисления:
1) хлор	A) -2, -1, 0, +2
2) фтор	Б) -2, 0, +4, +6
3) фосфор	В) -3, 0, +3, +5
4) сера	Г) -1, 0
Д) -1, 0, +1, +3, +5, +7
Е) -4, -2, 0, +2, +4

Реакция взаимодействия натрия и хлора.

Уравнение реакции взаимодействия натрия и хлора:

Натрий взаимодействует с хлором . Реакция взаимодействия натрия и хлора представляет собой сгорание натрия в атмосфере хлора.

Реакция натрия и хлора протекает при обычных условиях.

В результате реакции происходит образование хлорида натрия .

В ходе реакции натрия и хлора при стандартных условиях выделяется тепловая энергия (теплота) 822,2 кДж .

Термохимическое уравнение этой реакции имеет следующий вид:

2Na + Cl₂ → 2NaCl + 822,2 кДж; ΔH = -411,1 кДж/моль.

Таким образом, реакция натрия и хлора носит экзотермический характер.

← Реакция железа с хлоридом меди
Реакция железа и кремния →

Концепция инновационного развития общественного производства – осуществления Второй индустриализации России на период 2017-2022 гг. (105 884)
Экономика Второй индустриализации России (101 439)
Программа искусственного интеллекта ЭЛИС (22 605)
Метан, получение, свойства, химические реакции (15 881)
Мотор-колесо Дуюнова (15 088)
Гидротаран – самодействующий энергонезависимый водяной насос (14 441)
Природный газ, свойства, химический состав, добыча и применение (13 918)
Крахмал, свойства, получение и применение (13 492)
Прямоугольный треугольник, свойства, признаки и формулы (13 043)
Целлюлоза, свойства, получение и применение (11 894)
Пропилен (пропен), получение, свойства, химические реакции (11 635)
Этилен (этен), получение, свойства, химические реакции (11 153)
Бутан, получение, свойства, химические реакции (9 833)
Оксид алюминия, свойства, получение, химические реакции (9 355)
Оксид железа (III), свойства, получение, химические реакции (9 130)

Настоящий сайт посвящен авторским научным разработкам в области экономики и научной идее осуществления Второй индустриализации России.

Он включает в себя:
– экономику Второй индустриализации России,
– теорию, методологию и инструментарий инновационного развития – осуществления Второй индустриализации России,
– организационный механизм осуществления Второй индустриализации России,
– справочник прорывных технологий.

Мы не продаем товары, технологии и пр. производителей и изобретателей! Необходимо обращаться к ним напрямую!

Мы проводим переговоры с производителями и изобретателями отечественных прорывных технологий и даем рекомендации по их использованию.

Осуществление Второй индустриализации России базируется на качественно новой научной основе (теории, методологии и инструментарии), разработанной авторами сайта.

Конечным результатом Второй индустриализации России является повышение благосостояния каждого члена общества: рядового человека, предприятия и государства.

Вторая индустриализация России есть совокупность научно-технических и иных инновационных идей, проектов и разработок, имеющих возможность быть широко реализованными в практике хозяйственной деятельности в короткие сроки (3-5 лет), которые обеспечат качественно новое прогрессивное развитие общества в предстоящие 50-75 лет.

Та из стран, которая первой осуществит этот комплексный прорыв – Россия, станет лидером в мировом сообществе и останется недосягаемой для других стран на века.

Читайте также: