Для увеличение скорости взаимодействия цинка с хлором следует

Для увеличения скорости взаимодействия цинка с хлором следует
1) уменьшить давление хлора
2) уменьшить температуру
3) добавить несколько гранул цинка
4) измельчить цинк

Для того, чтобы реакция была эффективной , следует измельчить цинк, тем самым увеличив площадь взаимодействия с хлором.



Добавил YaroslavMatulyak , просмотры: ☺ 3053 ⌚ 30.01.2016. химия 10-11 класс


Вычитаем из первого уравнения второе:


Подставляем y=x в любое уравнение данной системы:

При [b]a=-3[/b] уравнение принимает вид: -6х-3=0 ⇒ [b] x=-1/2 [/b] - [b]одно[/b] решение [b]y=x=-1/2[/b]

Если D=0 квадратное уравнение имеет один корень
D=0 ⇒ -12a=0 ⇒ [b]a=0[/b]

[b]При а=0[/b] cистема принимает вид:

Cистема имеет одно решение [b]x=0; y=0[/b]

подставим в первое уравнение:



Если выплаты 2030 и 2031 года равные, то

A=338 000/2=169 000,

уравнение принимает вид:

169 000+1,3·(1,3S–169 000)=338 000 ⇒

Cумма выплат: 0,3S+0,3S+0,3S+338 000= 0,9·230 000+338 000=


Пусть сумма кредита равна S руб.

В январе 2021 года начислены проценты: 0,35*S руб.
Сумма долга составила S + 0,35S=1,35*S руб
Пусть ежегодные [i] равные[/i] выплаты равны А руб.

[b](1,35*S- A )[/b] руб. -[i] остаток[/i] на конец первого года

В январе 2022 года начислены проценты [i]на остаток[/i]:
0,35*(1,35*S-А) руб.

Сумма долга составила (1,35*S- A )+0,35*(1,35*S-А)=
[b]1,35*(1,35*S-А) руб[/b]

(1,35*(1,35*S- A ) - А ) =(1,35^2*S-1,35*A-A) руб.- остаток на конец второго года
Аналогично получаем:

1,35*(1,35^2*S-1,35*A-A) -А= (1,35^3*S-1,35^2*A-1,35*A-A) руб. - остаток на конец третьего года, который по условию равен 0 ( кредит выплачен)

Условие "общая сумма выплат на 78 030 рублей больше суммы, взятой в кредит" позволяет составить второе уравнение:

Решаем систему двух уравнений с двумя неизвестными S и А:

\left\ <\begin1,35^3\cdot S-1,35^2\cdot A-1,35\cdot A-A=0\\ 3A=S+78030 \end\right.

Удобнее считать в обычных дробях:

Решаем первое уравнение:

S\cdot 25669=1669\cdot 60\cdot 26010


[b]Для случая 30% :[/b]

Решаем систему двух уравнений с двумя неизвестными S и А:

\left\ <\begin1,3^3\cdot S-1,3^2\cdot A-1,3\cdot A-A=0\\ 3A=S+78030 \end\right.

Решаем первое уравнение:

2,197\cdot S-3,99\cdot\frac<3>=3,99\cdot 26010

Тесты с выбором ответа с решениями

1. В каком из сосудов равного объема реакция образования вещества протекала с наибольшей средней скоростью, если за одно и то же время в первом сосуде образовалось 10 г HF, во втором — 10 г фтора, в третьем — 57,6 г иодоводорода?

4) скорости равны

2. Скорость взаимодействия раствора соляной кислоты максимальна с кусочком

3. Укажите реакцию, которая при обычных условиях протекает с наибольшей скоростью.


4. Скорость реакции возрастает при увеличении

1) концентрации реагентов

2) концентрации продуктов реакции

3) объема реагентов

4) объема продуктов реакции

5. Соляная кислота с максимальной скоростью реагирует с железом, которое находится в виде

6. Увеличение температуры в большей степени увеличивает скорость реакций

3) одинаково для всех реакций

7. Как изменится скорость реакции

при увеличении давления в три раза?

1) увеличится в 2 раза

2) увеличится в 3 раза

3) уменьшится в 3 раза

8. Катализатор увеличивает скорость

1) прямой и обратной реакций одинаково

2) только прямой реакции

3) только обратной реакции

4) прямой реакции больше, чем обратной

9. Для увеличения скорости реакции железа с хлором надо

1) понизить температуру

2) понизить давление хлора

3) измельчить железо

4) добавить ингибитор реакции

10. Скорость реакции
понизится при

1) добавлении катализатора

2) повышении температуры

3) разбавлении раствора кислоты

4) повышении давления

Тесты с выбором ответа для самостоятельного решения

11. Три реакции в сосудах равного объема протекали с такими скоростями, что за одно и то же время в первом сосуде образовалось 10,2 г сероводорода, во втором — 5,4 г воды, в третьем — 24,3 г бромоводорода. В каком из сосудов реакция образования вещества шла с наибольшей средней скоростью?

4) скорости равны

12. С наибольшей скоростью при низких температурах водород реагирует с

13. С наибольшей скоростью при комнатной температуре протекает реакция

1) железа с серой

2) растворов гидроксида калия и серной кислоты

3) меди с раствором азотной кислоты

4) оксида магния с раствором соляной кислоты

14. Скорость взаимодействия гранулы цинка минимальна с раствором кислоты

15. Наиболее бурно выделяется газ при взаимодействии карбоната кальция с раствором серной кислоты, если карбонат кальция находится в виде

3) мраморной фигурки

16. С увеличением температуры возрастает скорость реакций

3) любых реакций

17. Во сколько раз увеличится скорость реакции
при увеличении давления в два раза?

18. Какие из приведенных утверждений верны? А. Катализатор — это вещество, которое увеличивает скорость химической реакции, но само в ней не участвует. Б. Катализатор в равной степени увеличивает скорости прямой и обратной реакций.

1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба суждения

4) оба суждения неверны

19. Для уменьшения скорости взаимодействия цинка с хлором следует

1) добавить катализатор

2) увеличить давление хлора

3) измельчить цинк

4) уменьшить температуру

20. Скорость реакции
повысится при

1) понижении давления

2) разбавлении раствора кислоты

3) повышении температуры

4) повышении давления

Ответы на тесты раздела 1.4.3

1. 1 2. 2 3. 4 4. 1 5. 3 6. 2 7. 4 8. 1 9. 3 10. 3 11. 4 12. 1 13. 2 14. 3 15. 2 16. 3 17. 1 18. 2 19. 4 20. 3

Решения тестов раздела 1.4.3

Решение 1. Скорость гомогенной химической реакции — это изменение количества вещества за единицу времени в единице объема:
где v — скорость, τ — время, V — объем, Δv = v2– v1, где v2 — количество вещества продуктов реакции, a v1 — количество вещества реагентов. Скорость может измеряться в моль/(с∙л). Так как количество вещества реагентов уменьшается в ходе реакции Δv 0, то перед выражением скорости химической реакции ставится знак минус для реагентов и знак плюс для продуктов реакции.

Поскольку в условии задачи указано, что объемы сосудов и время реакций были одинаковыми, то скорость реакции будет пропорциональна количеству образовавшегося вещества. Определим количество вещества образовавшихся продуктов.

Видно, что наибольшее количество вещества образовалось в первом сосуде.

Решение 2. Скорость реакции зависит от природы реагирующих веществ и условий протекания реакции (концентрации, температуры, давления газа, катализатора и т.д.). Химическая активность металлов главных подгрупп ослабевает в периодах и усиливается в группах периодической системы элементов. Химическая активность неметаллов усиливается в периодах и ослабевает в группах периодической системы элементов. В растворах химическая активность металлов характеризуется электрохимическим рядом напряжений металлов.

Согласно ряду напряжений металлов наиболее активным среди перечисленных в задании металлов является магний. Именно магний и будет с наибольшей скоростью реагировать с раствором соляной кислоты.

Решение 3. Различают реакции гомогенные и гетерогенные. В гомогенных реакциях реагенты составляют одну фазу — жидкую или газообразную. В этом случае реакция идет во всем объеме реагентов. В гетерогенных реакциях реагенты находятся в разных фазах: твердая фаза реагирует с жидкой фазой или твердая фаза реагирует с газовой фазой. В этом случае реакция идет только на поверхности раздела двух фаз. Гомогенные реакции идут с большими скоростями, чем гетерогенные реакции.

Среди перечисленных в задании реакций первые три реакции гетерогенные, а четвертая — гомогенная. Именно эта реакция между ионами протекает с наибольшей скоростью — практически мгновенно.

Решение 4. Увеличение концентраций реагирующих веществ приводит к увеличению числа столкновений между молекулами и к увеличению скорости химической реакции. Поэтому увеличение концентраций реагентов приводит к увеличению скорости данной реакции. Увеличение концентраций продуктов реакции не влияет на скорость данной прямой реакции, но приводит к увеличению скорости обратной реакции. Поскольку скорость реакции определяется как изменение количества вещества за единицу времени в единице объема, то изменение объема системы при неизменности других параметров не меняет скорость реакции. Если же при увеличении объема, например при разбавлении раствора, концентрации реагентов или продуктов уменьшились, то это приводит к уменьшению скорости прямой или обратной реакции соответственно.

Решение 5. Скорость реакции не зависит от концентрации твердых веществ, которая остается постоянной, а зависит от площади поверхности твердых веществ. При уменьшении размеров частиц твердого вещества площадь поверхности твердого вещества увеличивается, что и приводит к увеличению скорости реакции этого твердого вещества с жидкостью или газом. Поэтому с соляной кислотой с наибольшей скоростью будет реагировать железо в виде порошка.

Решение 6. При увеличении температуры возрастают скорости любых химических реакций. Правило Вант-Гоффа: при увеличении температуры на 10° скорость реакции увеличивается в 2-4 раза. Время протекания химической реакции обратно пропорционально скорости реакции. Повышение температуры увеличивает скорость эндотермических реакций в большей степени, чем скорость экзотермических реакций. Именно поэтому при повышении температуры равновесие сдвигается в сторону эндотермических реакций. Реакции соединения, как правило, являются экзотермическими реакциями.

Решение 7. Изменение давления влияет на скорость реакции с участием газообразных реагентов, при этом повышение давления в системе приводит к увеличению концентрации реагентов и соответственно к увеличению скорости реакции между ними. Концентрации твердых и жидких реагентов при изменении давления не меняются, поэтому и скорости реакций между жидкими и твердыми реагентами при изменении давления не меняются. Поэтому скорость указанной в задании реакции при увеличении давления не изменится.

Решение 8. Катализаторы — вещества, изменяющие скорость химической реакции и остающиеся неизменными после реакции. Принимая участие в реакции, катализаторы изменяют механизм реакции, уменьшая энергию активации, что и приводит к увеличению скорости реакции. Энергия активации — это энергия, которую нужно сообщить молекулам реагирующих веществ для осуществления реакции между ними. Не каждое столкновение двух молекул приводит к реакции. Реакция происходит, если эти молекулы имеют энергию большую, чем энергия активации для данной реакции. В случае равновесия катализаторы одинаково увеличивают скорости прямой и обратной реакций, не сдвигая равновесия.

Решение 9. Реакция железа с хлором — это реакция твердого вещества с газом: При понижении температуры скорость этой реакции, как и любой другой реакции, уменьшается. При понижении давления хлора его концентрация уменьшается и скорость реакции также уменьшается. При измельчении железа площадь поверхности железа увеличивается и скорость реакции также увеличивается. Ингибиторы реакции — это вещества, подобные катализаторам, но действующие противоположно им. Ингибиторы меняют механизм реакции, увеличивают энергию активации и уменьшают скорость реакции. Добавление ингибиторов реакции уменьшает скорость реакции.

Решение 10. Реакция цинка с соляной кислотой — это реакция твердого вещества с раствором. Добавление катализатора и повышение температуры приводят к увеличению скорости реакции. Разбавление раствора соляной кислоты уменьшает концентрацию кислоты и уменьшает скорость реакции. Повышение давления в системе не меняет скорость реакции, поскольку среди реагентов нет газообразных веществ.

Скорость химических реакций.

Выполнение заданий части А предполагает выбор одного правильного ответа из четырёх предложенных:

А1- Скорость химической реакции цинка с раствором серной кислоты не зависит от

числа взятых гранул цинка

степени измельчения цинка

концентрации серной кислоты

А2- Для увеличения скорости взаимодействия железа с кислородом следует

уменьшить давление кислорода

взять несколько брусков железа

А3- Для уменьшения скорости взаимодействия алюминия с хлором следует

уменьшить объём реакционного сосуда

увеличивается концентрация реагирующих веществ

увеличивается поверхность соприкосновения реагирующих веществ

возрастает энергия активации процесса

возрастает масса и объём реагирующих веществ.

Задания части В предполагают выбор суждений:

Верны ли следующие суждения о ферментах?

А-Ферменты - это биологические катализаторы белковой природы.

Б- Ферменты- это биологические катализаторы, которые работают в узком интервале температур и рН среды, обладают высокой эффективностью и селективностью.

верно только- а 3)верны оба суждения

верно только- б 4)оба суждения неверны

Задания части С

С1 Во сколько раз увеличится скорость химической реакции при повышении температуры с 0 0 С до50С 0 , принимая температурный коэффициент равный трём?

С2 Исходные концентрации азота и водорода соответственно равны 2 и 3 моль/л. Каковы будут концентрации данных веществ в тот момент, когда прореагировало 0.5 моль/л азота?

Тестирование по теме: скорость химических реакций.

Выполнение заданий части А предполагает выбор одного правильного ответа из четырёх предложенных:

А1- С наибольшей скоростью при комнатной температуре протекает реакция между

кислородом и водородом

железом и раствором серной кислоты

этиловым спиртом и натрием

раствором сульфата меди( II ) и гидроксидом калия.

А2- Для увеличения скорости взаимодействия железа с хлором следует

уменьшить давление кислорода

взять несколько брусков железа

А3- Одинаковые кусочки магния взаимодействуют с наибольшей скоростью с соляной кислотой если

увеличить концентрацию кислоты

А4- Скорость реакции разложения пероксида водорода увеличится при

Задания части В предполагают выбор суждений:

Верны ли следующие суждения о скорости химической реакции?

а- скорость реакции -это изменение концентрации реагирующих веществ.

б-скорость реакции- это изменение количества вещества реагента в единицу времени.

верно только- а 3)верны оба суждения

верно только- б 4)оба суждения неверны

Задания части С

С1 Во сколько раз увеличится скорость химической реакции при повышении температуры с20 0 С до100С 0 , принимая температурный коэффициент равный двум?

С2 Как измениться скорость химической реакции 2А+ В 2 =2АВ, непосредственно между молекулами в закрытом сосуде, если увеличить давление в 4 раза?

Выберите книгу со скидкой:


Биология желания. Зависимость — не болезнь

350 руб. 240.00 руб.


Биология. Большой сборник тренировочных вариантов проверочных работ для подготовки к ВПР. 5 класс

350 руб. 189.00 руб.


ОГЭ-2020. Биология (60х90/16) 10 тренировочных вариантов экзаменационных работ для подготовки к основному государственному экзамену

350 руб. 98.00 руб.


ОГЭ. Биология в таблицах и схемах. Справочное пособие для подготовки к ОГЭ

350 руб. 77.00 руб.


Биология добра и зла. Как наука объясняет наши поступки +

350 руб. 1140.00 руб.


Биология. Для тех, кто хочет все успеть

350 руб. 154.00 руб.


Биология. Обязательные понятия, термины школьного курса

350 руб. 74.00 руб.


Математика. Новый полный справочник школьника для подготовки к ЕГЭ

350 руб. 222.00 руб.


Дошкольная педагогика с основами методик воспитания и обучения. Учебник для вузов. Стандарт третьего поколения. 2-е изд.

350 руб. 963.00 руб.


Считаю и решаю: для детей 5-6 лет. Ч. 1, 2-е изд., испр. и перераб.

350 руб. 169.00 руб.


Начинаю считать: для детей 4-5 лет. Ч. 1, 2-е изд., испр. и перераб.

350 руб. 169.00 руб.


Считаю и решаю: для детей 5-6 лет. Ч. 2, 2-е изд., испр. и перераб.

350 руб. 169.00 руб.

БОЛЕЕ 58 000 КНИГ И ШИРОКИЙ ВЫБОР КАНЦТОВАРОВ! ИНФОЛАВКА




  • Все материалы
  • Статьи
  • Научные работы
  • Видеоуроки
  • Презентации
  • Конспекты
  • Тесты
  • Рабочие программы
  • Другие методич. материалы
  • Ручина Людмила АлексеевнаНаписать 8104 05.11.2015

Номер материала: ДВ-123721

  • Химия
  • Тесты

Добавляйте авторские материалы и получите призы от Инфоурок

Еженедельный призовой фонд 100 000 Р

    05.11.2015 7009
    05.11.2015 572
    05.11.2015 896
    05.11.2015 782
    05.11.2015 5164
    05.11.2015 356

Не нашли то что искали?

Вам будут интересны эти курсы:

Оставьте свой комментарий


Автор статьи — профессиональный репетитор И. Давыдова (Юдина).

Скоростью химической реакции называется изменение концентрации вещества в единицу времени, , где концентрация С выражена в моль/л. В ЕГЭ не требуется применение этой формулы, необходимо лишь уметь сравнивать скорости различных реакций и определять, как на них влияют изменения внешних условий.

Скорость реакции зависит от нескольких факторов:

  • - Природы взаимодействующих веществ
  • - Температуры
  • - Концентрации реагирующих веществ
  • - Присутствия в реакционной смеси катализатора или ингибитора
  • - Площади поверхности соприкосновения реагентов (для гетерогенных процессов).

Рассмотрим каждый пункт отдельно:

1) Природа реагентов






Очевидно, что разные реакции при одних и тех же условиях протекают с различными скоростями. Нейтрализация щелочи кислотой протекает почти моментально, растворение цинка в соляной кислоте - быстро, ржавление железа под действием воды и кислорода – намного дольше. Общее правило очевидно: чем активнее реагирующие вещества, тем быстрее они взаимодействуют друг с другом.

Самые быстрые реакции – гомогенные, протекающие в одной фазе (газы или смешивающиеся жидкости). В них взаимодействие происходит во всем объеме смеси реагентов.

Гетерогенные реакции – взаимодействие не смешивающихся друг с другом веществ – протекают на границе раздела фаз. Эти процессы медленнее, и скорость определяется площадью поверхности соприкосновения.

2) Температура

При увеличении температуры молекулы начинают двигаться быстрее, следовательно, чаще сталкиваются друг с другом. Таким образом, скорость реакции всегда возрастает при повышении температуры и уменьшается – при понижении. Мы активно пользуемся этим в быту: например, для замедления процессов гниения (сложных химических реакций) храним продукты в холодильнике, а для ускорения реакции Майяра (взаимодействие белков с сахарами) готовим пищу при высокой температуре.

Зависимость скорости реакции от температуры определяется уравнением Вант-Гоффа: , где v2 и v1 – скорости реакции при температурах Т2 и Т1 соответственно, γ – температурный коэффициент, принимающий значения от 2 до 4. Например, если γ=3, при повышении температуры на 20 градусов скорость реакции возрастет в раз.

3) Концентрация реагентов

Очевидно, что чем выше концентрации реагирующих веществ, тем чаще их молекулы будут сталкиваться друг с другом, следовательно, тем быстрее будет протекать взаимодействие. Зависимость скорости от концентрации реагентов выражается законом действующих масс.

Например, для реакции aA + bB = cC + dD скорость . На самом деле часто зависимость скорости от концентраций реагентов носит более сложный характер, так как многие процессы протекают через образование промежуточных продуктов, но мы оставим эти случаи университетскому курсу.

Пожалуйста, не путайте: скорость реакции зависит от концентраций реагентов и не зависит от концентраций продуктов!

Здесь же рассмотрим влияние давления на скорость реакции. Жидкости и твердые тела практически несжимаемы и давление не влияет на их концентрации. Для газов увеличение давления вызывает возрастание концентрации, следовательно, ускоряет реакцию.

4) Катализаторы и ингибиторы

5) Площадь границы раздела фаз

Для примера рассмотрим реакцию цинка с соляной кислотой:

Таким образом, чем сильнее измельчено твердое вещество, тем выше скорость реакции. Количество твердого вещества на скорость влияет намного слабее, чем степень его измельченности и концентрация жидких или газообразных реагентов.

Потренируемся. Ниже приведены вопросы из ЕГЭ разных лет:

Индивидуальное домашнее задание - 18 вариантов.

Скачать:

ВложениеРазмер
skorost_reakciy.docx 46.09 КБ

Предварительный просмотр:

CКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ

Сначала уменьшается, затем увеличивается

2SO 2 + O 2 =2SO 3 , чтобы при уменьшении концентрации сернистого газа в 5 раз скорость реакции не изменилась?

2.С наибольшей скоростью при комнатной температуре реагируют:

3.При температуре 35 0 С реакция заканчивается за 1 ч 20 мин. Какое время потребуется для завершения реакции при 65 0 С, если температурный коэффициент равен 2?

4.Как измениться скорость реакции получения фосгена по уравнению

CO (г) + Cl 2 ( г) = COCl 2(г), если давление в системе увеличить в 4 раза?

Увеличиться в 4 раза

Увеличиться в 8 раз

Увеличиться в 2 раза

Увеличиться в 16 раз

Взаимодействие натрия с водой

Нейтрализация уксусной кислоты гидроксидом натрия

Спиртовое брожение глюкозы

Взаимодействие растворов хлорида бария и сульфата натрия

4.Во сколько раз изменится скорость реакции 2SO 2 + O 2 =2SO 3 при уменьшении давления в системе в 3 раза?

Увеличиться в 9 раз

Увеличиться в 6 раз

Увеличиться в 27 раз

Увеличиться в 18 раз

Введение дополнительного количества оксида лития

Увеличении времени протекания реакции

2.От изменения концентрации только одного из реагирующих веществ зависит скорость реакции между:

3.За 10 секунд в реакторе объемом 100 л из простых веществ образовалось 10,2 г сероводорода. Скорость реакции (моль/л∙с) равна:

4.Некоторая масса алюминия растворяется в избытке раствора NаOH при 40 0 С за 36 мин, а при 30 0 С – за 1 ч 48 мин. Сколько времени потребуется для растворения такой же массы алюминия при 60 0 С при прочих равных условиях?

1 %-ным раствором HCl

2 %-ным раствором HCl

3 %-ным раствором HCl

10 %-ным раствором HCl

4.В реакции, схема которой 2А(г) + В(г) = С + Д, концентрацию вещества А увеличили в 2 раза, а вещества В – в 3 раза. Скорость реакции при этом возрастает:

Природы реагирующих веществ

Площади соприкосновения реагирующих веществ

Все предыдущие ответы верны

4.В реакции гидрирования ацетилена до этана концентрацию водорода увеличили в 3 раза, а концентрацию ацетилена уменьшили в 6 раз. Скорость реакции при этом

Увеличилась в 3 раза

Уменьшилась в 3 раза

Увеличилась в 1,5 раза

Уменьшилась в 1,5 раза

Понижении концентрации реагентов

Увеличения времени протекания реакции

4.При уменьшении концентрации NO 2 в 2 раза скорость реакции 2NO 2(г) =N 2 O 4 (г):

Уменьшится в 2 раза

Уменьшится в 4 раза

Уменьшится в 8 раз

  1. К уменьшению скорости реакции AgNO 3(р) + Fe (т) = Fe(NO 3 ) 2(р) + Ag (т)

Увеличение концентрации нитрата серебра

Раздроблении карбоната кальция

Увеличении концентрации кислоты

4.При увеличении количества вещества кремния в 5 раз скорость реакции

Si (т) + О 2(г) = SiO 2(т) :

Уменьшится в 5 раз

Увеличится в 25 раз

Уменьшится в 10 раз

Увеличение концентрации реагентов

Измельчение твердого реагента

2.От изменения концентрации двух реагирующих веществ зависит скорость реакции между:

3.В результате химических реакций, проводимых в отдельных реакционных сосудах, в единице объёма в единицу времени образовалось 6,4 г вещества. Скорость реакции была наименьшей в случае вещества:

4.Напишите выражение закона действующих масс для реакции

Mg (т) + 2HCl (р) = MgCl 2(р) + H 2(г). Как изменится скорость химической реакции при увеличении концентрации соляной кислоты в 3 раза?

Уменьшится в 3 раза

Увеличится в 6 раз

Увеличиться в 27 раз

Верного ответа нет.

Понижение концентрации водорода

Увеличении концентрации кислоты

Раздроблении cульфида железа (II)

4.При увеличении концентраций реагентов в 3 раза в реакции CO (г) + Cl 2 ( г) = COCl 2(г), скорость реакции увеличилась:

  1. Верны ли следующие суждения о скорости химической реакции?

А. Скорость химической реакции определяется количеством вещества, прореагировавшего в единицу времени.

Б. Скорость химической реакции при постоянной температуре прямо

пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ

Оба суждения верны

Оба суждения неверны.

KI (1% р-р) и AgNO 3 (1% р-р)

KI (1% р-р) и AgNO 3 (5% р-р)

Fe и CuSO 4 (1%р-р)

KI (5% р-р) и AgNO 3 (5% р-р)

4.При уменьшении давления в закрытом сосуде в 3 раза скорость реакции А = 2С:

Увеличится в 3 раза

Уменьшится в 3 раза

Увеличится в 9 раз

Уменьшится в 9 раз.

1.Скорость химической реакции увеличивается при следующем воздействии:

Понижении концентрации реагентов

Увеличение времени протекания реакции

2.С наибольшей скоростью при комнатной температуре реагируют:

3. Скорость химической реакции уменьшилась в 243 раза.(температурный коэффициент равен 3) при понижении температуры на:

4.Скорость химической реакции 2А + В = А 2 В при увеличении концентрации веществ А и В в 2 раза:

Увеличится в 2 раза

Уменьшится в 4 раза

Увеличится в 8 раз

1.Для уменьшения скорости химической реакции Zn (т) + 2H + = Zn 2+ + H 2(г ) необходимо:

Увеличить количество цинка

Увеличить количество катионов цинка

2.На скорость взаимодействия железа с раствором хлорида меди (II) не оказывает влияние увеличение:

Концентрации хлорида меди (II)

Площади соприкосновения реагирующих веществ

3.При уменьшении объема реакционного сосуда в 2 раза скорость химической реакции

2NO (г) + O 2(г) = 2NO 2(г)

Увеличится в 8 раз

Увеличится в 4 раза

Уменьшится в 8 раз

Уменьшится в 4 раза

4.При повышении температуры с 75 0 С до 95 0 С (температурный коэффициент равен 3) скорость реакции увеличилась в:

1.Скорость химической реакции уменьшится, если при постоянном объеме реакционного сосуда:

Увеличить количество реагентов

Измельчить твердый реагент

Увеличение количество продуктов

2Скорость реакции цинка с раствором серной кислоты не зависит от:

Числа взятых гранул цинка

Степени измельчения цинка

Концентрации серной кислоты

3.В реакции температурный коэффициент равен 2.При повышении температуры с 10 0 С до 50 0 С скорость реакции:

Увеличится в 8 раз

Уменьшится в 3 раза

Уменьшится в 32 раза

Увеличится в 16 раз

4.При одновременном уменьшении давления в 4 раза и увеличении температуры от 15 0 С до 75 0 С (температурный коэффициент равен 2) скорость химической реакции 2СO (г) + Cl 2(г) = COCl 2(г)

Уменьшится в 16 раз

Увеличится в 16 раз

Уменьшится в 4 раза

1.При комнатной температуре с наименьшей скоростью протекает реакция взаимодействия цинка с:

15 %-ным раствором серной кислоты

10 %-ным раствором серной кислоты

5 %-ным раствором серной кислоты

1 %-ным раствором серной кислоты

2.Для увеличения скорости взаимодействия железа с кислородом следует:

Изменить давление кислорода

Взять несколько брусков железа

3.Чтобы скорость реакции 2SO 2(г) + O 2(г) =2SO 3(г) возросла в 1000 раз, давление необходимо:

Уменьшить в 10 раз

Увеличить в 10 раз

Скорость реакции не зависит от давления

Увеличить в 100 раз

4.Во сколько раз увеличиться скорость химической реакции при повышении температуры на 400С, если температурный коэффициент равен 2?

1.При комнатной температуре с наибольшей скоростью протекает реакция :

Гранулированный цинк с15 %-ным раствором HCl

Порошок цинка с15 %-ным раствором HCl

Гранулированный цинк с 5 %-ным раствором HCl

Порошок цинка с 5 %-ным раствором HCl

2.Для увеличения скорости взаимодействия цинка с хлором следует:

Уменьшить давление хлора

Добавить гранулы цинка

3.Как изменится скорость химической реакции N 2 + O 2 =2NO если увеличить давление в 2 раза?

Увеличится в 2 раза

Уменьшится в 4 раза

Увеличится в 4 раза

4.Во сколько раз увеличиться скорость химической реакции при повышении температуры на 500С, если температурный коэффициент равен 3?

1.Скорость химической реакции зависит от:

Природы реагирующих веществ

Все приведенные ответы верны

2.Для уменьшения скорости взаимодействия алюминия с хлором следует:

Уменьшить объем реакционного сосуда

3.Как изменится скорость химической реакции 2Cu + O 2 =2CuO, если концентрацию кислорода уменьшить в 3 раза?

Увеличится в 9 раз

Увеличится в 3 раза

Уменьшится в 3 раза

Уменьшится в 6 раз

4.На сколько градусов следует понизить температуру реакционной смеси для уменьшения скорости реакции в 27 раз, если температурный коэффициент этой реакции равен 3?

1.С наибольшей скоростью происходит взаимодействие порошка железа с:

2.С наибольшей скоростью при комнатной температуре реагируют:

3.Температурный коэффициент реакции равен 2. На сколько градусов надо уменьшить температуру, чтобы скорость реакции уменьшилась в 16 раз?

4.Некоторая масса алюминия растворяется в избытке раствора NаOH при 40 0 С за 36 мин, а при 30 0 С – за 1 ч 48 мин. Сколько времени потребуется для растворения такой же массы алюминия при 60 0 С при прочих равных условиях?

По теме: методические разработки, презентации и конспекты

Тема: Химические реакции. Признаки химических реакций. Разработка урока. Тип урока: изучение нового материала и первичного закрепления знанийВид урока: беседа с демонстрацией опытовМетоды о.

План урока: классификация химических реакций, тепловой эффект химических реакций.

Типы химических реакций в органической химии. Взаимное влияние атомов в молекулах органических соединений (индуктивный и мезамерный эффекты). Механизмы реакций в органической химии. Задания и упражнен.

Индивидуально-ориентированный план позволяет проводить собеседование с учениками по теме "Энергетика и скорость химических реакций" в соответствием с уровнем заданий,выбраным учеником. ИОП м.

Читайте также: