Взаимодействие с хлором при 600

Cl₂ при об. Т - газ желто-зеленого цвета с резким удушающим запахом, тяжелее воздуха - в 2,5 раза, малорастворим в воде (

6,5 г/л); х. р. в неполярных органических растворителях. В свободном виде встречается только в вулканических газах.

Основаны на процессе окисления анионов Cl -

2Cl - - 2e - = Cl₂ 0

Электролиз водных растворов хлоридов, чаще - NaCl:

Окисление конц. HCI различными окислителями:

Хлор - очень сильный окислитель. Окисляет металлы, неметаллы и сложные вещества, превращаясь при этом в очень устойчивые анионы Cl - :

Активные металлы в атмосфере сухого газообразного хлора воспламеняются и сгорают; при этом образуются хлориды металлов.

Малоактивные металлы легче окисляются влажным хлором или его водными растворами:

Хлор непосредственно не взаимодействует только с O₂, N₂, С. С остальными неметаллами реакции протекают при различных условиях.

Образуются галогениды неметаллов. Наиболее важной является реакция взаимодействия с водородом.

В результате самоокисления-самовосстановления одни атомы хлора превращаются в анионы Cl - , а другие в положительной степени окисления входят в состав анионов ClO - или ClO₃ - .

Cl₂ + Н₂O = HCl + НClO хлорноватистая к-та

Эти реакции имеют важное значение, поскольку приводят к получению кислородных соединений хлора:

КClO₃ и Са(ClO)₂ - гипохлориты; КClO₃ - хлорат калия (бертолетова соль).

а) замещение атомов водорода в молекулах ОВ

б) присоединение молекул Cl₂ по месту разрыва кратных углерод-углеродных связей

HCl - хлорид водорода. При об. Т - бесцв. газ с резким запахом, достаточно легко сжижается (т. пл. -114°С, т. кип. -85°С). Безводный НСl и в газообразном, и в жидком состояниях неэлектропроводен, химически инертен по отношению к металлам, оксидам и гидроксидам металлов, а также ко многим другим веществам. Это означает, что в отсутствие воды хлороводород не проявляет кислотных свойств. Только при очень высокой Т газообразный HCl реагирует с металлами, причем даже такими малоактивными, как Сu и Аg.
Восстановительные свойства хпорид-аниона в HCl также проявляются в незначительной степени: он окисляется фтором при об. Т, а также при высокой Т (600°С) в присутствии катализаторов обратимо реагирует с кислородом:

Газообразный HCl широко используется в органическом синтезе (реакции гидрохлорирования).

1. Синтез из простых веществ:

2. Образуется как побочный продукт при хлорировании УВ:

R-H + Cl₂ = R-Cl + HCl

3. В лаборатории получают действием конц. H₂SO₄ на хлориды:

H₂SО₄(конц.) + NaCl = 2HCl↑ + NaHSО₄ (при слабом нагревании)

H₂SО₄(конц.) + 2NaCl = 2HCl↑ + Na₂SО₄ (при очень сильном нагревании)

HCl очень хорошо растворяется в воде: при об. Т в 1 л Н₂O растворяется

450 л газа (растворение сопровождается выделением значительного количества тепла). Насыщенный раствор имеет массовую долю HCl, равную 36-37 %. Такой раствор имеет очень резкий, удушающий запах.

Молекулы HCl в воде практически полностью распадаются на ионы, т. е. водный раствор HCl является сильной кислотой.

1. Растворенный в воде HCl проявляет все общие свойства кислот, обусловленные присутствием ионов Н +

а) с металлами (до Н):

б) с основными и амфотерными оксидами:

в) с основаниями и амфотерными гидроксидами:

г) с солями более слабых кислот:

Реакции с сильными окислителями F₂, MnO₂, KMnO_4, KClO_3, K₂Cr₂O₇. Анион Cl - окисляется до свободного галогена:

2Cl - - 2e - = Cl₂ 0

Уравнения реакция см. "Получение хлора". Особое значение имеет ОВР между соляной и азотной кислотами:

а) с аминами (как органическими основаниями)

б) с аминокислотами (как амфотерными соедимнеиями)

Кислородсодержащие соединения хлора - чрезвычайно неустойчивые вещества, так как включают атомы Cl в нестабильных положительных с. о. Тем не менее некоторые из них имеют важное практическое значение.

Задания с комментариями и решениями

Пример 20. К реакциям замещения относится взаимодействие

1) пропена и воды

2) пропена и водорода

3) пропена и хлора при комнатной температуре

4) пропена и хлора при 600 °С

Проанализируем предложенные варианты ответов. В первом случае происходит присоединение воды к пропену с образованием пропанола-2. Во втором случае также происходит реакция присоединения, в результате которой образуется пропан. В третьем случае хлор также присоединяется по двойной связи к молекуле пропена и образуется 1,2-дихлорпропан

И лишь в четвертом случае происходит реакция замещения — при столь высокой температуре происходит не присоединение хлора по двойной связи, а радикальное замещение атома водорода в метальной группе на хлор.

Пример 21. Реакция, уравнение которой
является

1) обратимой, окислительно-восстановительной

2) необратимой, окислительно-восстановительной

3) обратимой, не окислительно-восстановительной

4) необратимой, не окислительно-восстановительной

В этом задании учитываются другие классификационные признаки реакции: обратимость и изменение степени окисления. Как известно, окисление сернистого газа - процесс обратимый.

Наличие в уравнении реакции простых веществ, из которых образуется сложное вещество, указывает на то, что это реакция окислительно-восстановительная: и сера, и кислород изменяют степени окисления

Пример 22. Взаимодействие масляной кислоты и метанола относится к реакциям

Таким образом, верный ответ - 2.

Задания для самостоятельной работы

67. К реакциям обмена относят

1) дегидрирование спиртов

2) галогенирование алканов

3) реакцию щелочных металлов с водой

4) реакцию нейтрализации

Ответ:

68. К реакциям замещения относится взаимодействие хлора с

5) иодидом калия

Ответ:

69. Из указанных типов химических реакций выберите два типа реакций, к которым можно отнести взаимодействие этана с хлором.

Ответ:

70. К реакциям нейтрализации относится взаимодействие веществ

Ответ:

71. Взаимодействие воды с натрием относится к реакциям

Ответ:

72. Обратимой является реакция, уравнение которой:

Ответ:

73. Необратимой является реакция, уравнение которой:

Ответ:

74. Реакция нейтрализации происходит между

1) гидроксидом кальция и азотной кислотой

2) серной кислотой и хлоридом бария

3) цинком и соляной кислотой

4) гидроксидом натрия и сульфатом меди(II)

Ответ:

75. Необратимой реакции соответствует уравнение:

Ответ:

76. Взаимодействие цинка с соляной кислотой является реакцией

Ответ:

77. Взаимодействие хлорида олова(II) с цинком является реакцией

2) ионного обмена

Ответ:

78. Взаимодействие брома с изобутаном является реакцией

Ответ:

Хлор — токсичный, коррозийный, зеленовато-желтый газ с едким, раздражающим запахом. Весит больше воздуха, поэтому при утечке образовывается у пола желто-зеленым скоплением. В спокойном состоянии горению не подлежит, но при повышенных температурах взаимодействует с водородом, что может спровоцировать взрыв, после чего происходит выделение фосгена. Весьма ядовит, даже небольшая плотность его в воздухе (0,001 мг на 1 дм3) может привести к летальному исходу.

Где используется хлор

Большой объем CI2 идет в металлургию для хлорирования при переработке полиметаллических руд и добычи из нее золота, в нефтеперерабатывающей сфере, сельском хозяйстве, медицине, санитарии.

Хлор также используется:

как средство для отбеливания;
в препаратах по уничтожению вредных для урожая насекомых, но неопасных для культур;
в пищевой индустрии действует как добавка E925;
в химпроизводстве каустической соды;
при изготовлении искусственного шелка;
в мыловарении.

Применение хлора в промышленности

Активно используется в промышленных целях, с его помощью получают:

всевозможные хлорорганические соединения для изготовления пластмассы, синтетических каучуков, химических волокон, растворителей, инсектицидов;
медикаменты;
средства дезинфекции.

Больше всего участвует в производстве соляной кислоты, извести, хлоратов. Очищает питьевую воду, не смотря на негативное влияние на организм человека и разрушения трубопроводов. Альтернативные средства применяются реже по причине значительных затрат на ресурсы.

Хранение и транспортировка

Техника безопасности при взаимодействии с хлором

При работе с хлором нужно помнить о его высокой токсичности. В используемых аппаратах может скапливаться взрывоопасные газовые примеси. Вдыхая воздух, содержащий 0,1 мг/л опасного вещества на протяжении 30-60 минут критично для жизни человека, более 0,001 мг/л раздражает дыхательные пути. При скоплении 3-6 мг/м3 начинается ощущение запаха, раздражение глаз и слизистой носа, при 15 мг/м3 – раздражается носоглотка, при 90 мг/м3 – начинаются частые приступы кашля. Более длительный контакт с газом заканчивается летальным исходом.

Присутствие хлора в воздухе определяется газоанализаторами на CL2: ГСА АИГ , Сигма-03 , ЭЛАН плюс , GasBadge Pro , Лидер 021 , GasAlertMicro 5 , GasAlert Extreme , Сенсон-СД-7033 , Сенсон-СД-7032 , Сенсон-СД-7031 , Сенсон-СВ-5023 , Сенсон-СВ-5021 , Сенсон-СД-7033-СМ , Сенсон-СВ-5022 , Сенсон-СД-7032-СМ , Сенсон-СД-7031-СМ , Сенсон-СВ-5021-СМ . Данным оборудованием должны быть оснащены помещения с опасным веществом, для своевременного определения превышенной концентрации и оповещения персонала.

В случае аварии работники цеха должны обезопасить себя специализированными противогазами, а также быть надетыми в защитную спецодежду. Ящики с противогазами должны быть покрашены в желтый цвет.

Для безопасной работы с опасным газом требуется:

качественное проектирование установок;
программа пользования и технического обслуживания;
надлежащие приборы для обеспечения безопасности и знание последовательности действий в случае аварийной ситуации.

Время от времени в обязательном порядке должна проводиться проверка оборудования, для гарантии правильной и надежной работоспособности приборов.

Химзащитная форма персонала должна также осматриваться для определения ее надежности и эффективности, так же как и дыхательные аппараты. Обязательно наличие отдельных закрытых шкафчиков для рабочей и личной одежды.

Хлор ( Cl ₂ ) класс опасности - 2

Зеленовато-желтый негорючий газ с резким удушливым запахом, в 2,5 раза тяжелее воздуха, при утечке дымит, при температуре -34 0 С сжижается, при температуре -101 0 С затвердевает. Малорастворим в воде – в одном объеме воды растворяется около двух его объемов. Жидкий хлор в 1,5 раза тяжелее воды. Один кг жидкого хлора при испарении дает 315 л. газообразного хлора, при испарении на воздухе в значительных количествах дает с водяными парами белый туман. В смеси с водородом (более 50% водорода) взрывоопасен , при нагревании емкости с хлором взрываются.

Хлор используют для хлорирования питьевой воды, отбеливания тканей и бумаги, получения хлорорганических и хлорнеорганических веществ, дезинфекции.

Хлор перевозят в контейнерах, железнодорожных цистернах, баллонах, которые являются временным его хранилищем. Обычно хлор хранят в цилиндрических (объёмом 10-250 м 3 ) и шаровых (объёмом 600-2000 м 3 ) резервуарах под давлением собственных паров 18 кгс/см 2 . Максимальные объемы хранения составляют 150 тонн. В случае разгерметизации происходит резкий выброс хлора с концентрацией, превышающей смертельную в несколько раз.

Предельно допустимая концентрация (ПДК) хлора в воздухе населенных пунктов: среднесуточная 0,03 мг/м 3 , максимальная разовая 0,1 мг/м 3 , в воздухе рабочей зоны производственных помещений составляет 1 мг/м 3 , порог восприятия запаха 2 мг/м 3 . При концентрации 3-6 мг/м 3 ощущается отчетливый запах, происходит раздражение (покраснение) глаз и слизистых оболочек носа, при 15 мг/м 3 - раздражение носоглотки, при 90 мг/м 3 - интенсивные приступы кашля. Воздействие 120 - 180 мг/м 3 в течение 30-60 минут опасно для жизни, при 300 мг/м 3 возможен летальный исход, концентрация 2500 мг/м 3 приводит к гибели в течение 5 минут, при концентрации 3000 мг/м 3 летальный исход наступает после нескольких вдохов. Максимально допустимая концентрация хлора для фильтрующих промышленных и гражданских противогазов составляет 2500 мг/м 3

При ликвидации аварий с выбросом (проливом) хлора изолировать опасную зону, удалить из нее людей, держаться с наветренной стороны, избегать низких мест, в зону аварии входить только в полной защитной одежде. Непосредственно на месте аварии и на удалении до 500 метров от источника заражения работы проводят в изолирующих противогазах ИП-4, ИП-5 (на химически связанном кислороде), дыхательных аппаратах АСВ-2, ДАСВ (на сжатом воздухе) КИП-8, КИП-9 (на сжатом кислороде) и средствах защиты кожи (Л-1, ОЗК, КИХ-4, КИХ-5 и др.). На расстоянии более 500 метров от очага, где концентрация хлора резко понижается, средства защиты кожи можно не использовать, а для защиты органов дыхания используют промышленные противогазы с коробками марок А , В, Г, Е, БКФ, а также гражданские противогазы ГП-5, ГП-7, ПДФ-2Д, ПДФ-2Ш, без ДПГ-3 или с ДПГ-3.

При длительном воздействии жидкий хлор разрушает резиновые детали изолирующих противогазов и прорезиненную защитную ткань защитных костюмов, при соприкосновении с кожей вызывает обморожение.

Расчеты: объемных отношений газов при химических реакциях; массы (объема, количества вещества) продукта реакции, если одно из веществ дано в виде раствора с определенной массовой долей растворенного вещества, одно из веществ находится в избытке.

В этих заданиях от школьников требуется не просто использовать имеющиеся у них знания, но синтезировать на основе их новые. Так в школьном курсе химии достаточно много говорится о восстановительных свойствах водорода и аммиака, но лишь по отношению к оксидам металлов. Говорится и об окислительных свойствах кислородных соединений азота, но, главным образом, при рассмотрении азотной кислоты. Участникам экзамена года надо самим додумать, что при взаимодействии водорода (или аммиака) с оксидами азота пойдет окислительно-восстановительная реакция с образованием наиболее устойчивых веществ, азота и воды. К сожалению, это оказывается по силам немногим.

Задача 1 (2004 г., успешность 2,8%).Оксид азота(II) объемом 1,57 л (н.у.) смешали с аммиаком, полученным при действии избытка едкого натра на 2,64 г сульфата аммония. Полученную газовую смесь нагрели при 300 о С до завершения реакции. Установите объемные отношения газов в полученной смеси после охлаждения ее до 0 о С.

Возможное решение и критерии оценивания:

Содержание верного ответа (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)

Найдено количество вещества оксида азота(II)

n(NO) = 1,57/22,4 = 0,07 моль

Составлено уравнение реакции получения аммиака и найдено количество вещества аммиака:

Составлено уравнение реакции взаимодействия аммиака и оксида азота(II), указано на то, что NO дан в избытке:

Так как NO дан в избытке, аммиак вступает во взаимодействие полностью, а часть оксида азота(II) останется после реакции

Найдено соотношение объемов газов, оставшихся после реакции:

n(NO) = 0,07 – (6/4)*0,04 = 0,01 моль

Следовательно: V(NO) / V(N₂) = n(NO) / n(N₂) = 1:5

При выполнении задания С-4 оказывается, что значительная часть школьников путают нитриды, нитриты и нитраты, фосфиды и фосфаты и т.п. Одной из сложных задач была задача на взаимодействие хлора с раствором щелочи с образованием хлората (причем большая часть решавших похоже просто не знала, что такое хлорат). К недостаткам выполнения расчетной части решения задач следует отнести неумение некоторых школьников использовать для расчетов молярные отношения, правильно определять вещество, полностью вступившее в химическую реакцию.

Много ошибок допускается и при определении состава раствора, полученного в ходе химической реакции, при поглощении газов, растворении веществ, выпадении осадков.

Задача 2. (2005 г., 17%). Хлор, выделившийся при взаимодействии 43,5 г оксида марганца(IV) с 36%-ным раствором HCl объемом 500 мл и плотностью 1,18 г/мл, пропустили через горячий раствор гидроксида калия массой 600 г, с массовой долей 28%. Определите массовую долю хлората калия в полученном растворе.

Решение и критерии оценивания:

Содержание верного ответа (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)

Составлены уравнения реакций:

Найдены количества веществ оксида марганца(IV), хлороводорода, сделан вывод о избытке HCl и расcчитано количество вещества Cl₂:

n(MnO₂) = m/M = 43,5/87 = 0,5 моль; согласно уравнению необходимо 0,5*4 = 2 моль HCl;

n(HCl) = V r w/ M = 500*1,18*0,36/36,5 = 5,8 моль (избыток);

Определено количество вещества гидроксида калия, сделан вывод о его избытке и расcчитано количество вещества хлората:

n(KOH) = m(p-pa)w/M = 600*0,28/56 = 3 моль

KOH в избытке, т.к. по уравнению его требуется n(Cl₂)*2 = 1 моль;

Определена масса полученного раствора и массовая доля KClO₃;

m(p-pa) = m(p-paKOH) + m(Cl₂) = 600 + 0,5*71 = 635,5 г

m(KClO₃) = n*M = 0,167*122,5 = 20,5 г

w(KClO₃) = m/m(p-pa) =20,5/635,5 = 0,032 = 3,2%

В примечаниях к критериям расчетных задач отмечается, что любая последовательность решения, приведшая к правильному ответу, оценивается максимальным баллом. Оценка снижается, когда: допущены ошибки в уравнении химической реакции или формуле (на 1 балл); имеются погрешности в расчетах (на 1 балл). При неверном ответе оцениваются лишь правильно выполненные элементы решения.

Следует отметить, что число баллов, указанное в критериях, определено исходя из удобства проверки задач. В итоговый результат оно входит с учетом коэффициента трудности, который различен для разных задач. В ходе проверки эксперты использовали и доли балла, которые затем суммировались и округлялись.

Г.М. Можаев
старший преподаватель
ТюмГУ, химический факультет;
ТОГИРРО

Хлор, можно сказать, уже постоянный спутник нашей повседневной жизни. Редко в каком доме не будет бытовых средств, основанных на обеззараживающем действии данного элемента. Но вместе с тем он очень опасен для человека! Хлор может проникнуть в организм через слизистую оболочку дыхательной системы, пищеварительных путей, кожные покровы. Отравиться им можно и дома, и на отдыхе - во многих бассейнах, аквапарках он является основным средством водоочистки. Влияние хлора на организм человека резко негативное, он может стать причиной серьезных дисфункций и даже смерти. Поэтому каждому нужно быть в курсе симптоматики отравления, методов оказания первой помощи.

Хлор - что это за вещество

Хлор - газообразный элемент желтоватого цвета. Обладает резким специфичным запахом - хлорки (хлорной извести). В газообразном виде, а также в химических формах, что подразумевают его активное состояние, опасен, токсичен для человека.

Хлор в 2,5 раз тяжелее воздуха, поэтому при утечке будет стелиться по оврагам, пространствам первых этажей, по полу помещения. При вдыхании его у пострадавшего может развиться одна из форм отравления. Об этом поговорим далее.

Симптомы отравления

Как длительное вдыхание паров, так и иное воздействие вещества очень опасно. Так как оно активно, то влияние хлора на организм человека проявляется быстро. Токсичный элемент в большей степени поражает глаза, слизистые и кожные покровы.

Отравление может быть как острым, так и хроническим. Однако в любом случае при несвоевременном оказании помощи грозит летальный исход!

Симптоматика при отравлении парами хлора может быть разной - в зависимости от специфики случая, длительности воздействия и прочих факторов. Для удобства мы разграничили признаки в таблице.

Степень отравления	Симптоматика
Легкая. Самая безопасная - проходит самостоятельно, в среднем, за три дня.	Раздражение, покраснение слизистых оболочек, кожных покровов.
Средняя. Требуется медицинская помощь и комплексное лечение!	Нарушение сердечного ритма, удушье, боли в области грудной клетки, нехватка воздуха, обильное слезотечение, сухой кашель, чувство жжения на слизистых оболочках. Самый опасный симптом-последствие - отек легких.
Тяжелая. Нужны реанимационные меры - летальный исход может наступить через 5-30 минут!	Головокружение, жажда, судороги, потеря сознания.
Молниеносная. К сожалению, в большинстве случаев помощь бывает бесполезна - смерть наступает практически мгновенно	Судороги, вздутие вен на лице и на шее, нарушение дыхания, остановка биения сердца.
Хроническая. Следствие частой работы с веществом, которое содержит хлор.	Кашель, судороги, хронические заболевания дыхательной системы, частые головные боли, депрессия, апатия, нередки случаи потери сознания.

Таково влияние хлора на организм человека. Поговорим о том, где можно отравиться его ядовитыми парами и как оказать первую помощь в этом случае.

Отравление на работе

Газ хлор применяют во многих отраслях промышленности. Вы вполне можете получить хроническую форму отравления, если работаете на следующих производствах:

Химическая промышленность.
Текстильная фабрика.
Фармацевтическая индустрия.

Отравление на отдыхе

Хотя многие и знают о влиянии хлора на организм человека (разумеется, в больших объемах), не во всех саунах, бассейнах, развлекательных водных комплексах строго следят за использованием такого бюджетного обеззараживающего средства. А ведь его дозировку очень легко случайно превысить. Отсюда хлорное отравление посетителей, которое случается в наше время достаточно часто.

Как заметить, что в ваш визит доза элемента в воде бассейна превышена? Очень просто - вы почувствуете сильный специфический запах вещества.

кашель;
рвота;
тошнота;
в редких случаях возникает воспаление легких.

Отравление дома

Отбеливатели.
Препараты, предназначенные для борьбы с плесенью.
Таблетки, моющие жидкости, в составе которых есть данный элемент.
Порошки, растворы для общей дезинфекции помещения.

Последствия воздействия хлора на организм

Постоянное воздействие даже малых доз хлора (агрегатное состояние может быть любым) на человеческий организм грозит для людей следующим:

Фарингит.
Ларингит.
Бронхит (в острой либо хронической форме).
Различные заболевания кожных покровов.
Гайморит.
Пневмосклероз.
Трахеит.
Ухудшение зрения.

Если вы заметили у себя один из недугов, перечисленных выше, при условии, что постоянно или однократно (случаи посещения бассейна сюда тоже относится) подвергались влиянию паров хлора, то это повод для скорейшего обращения к специалисту! Доктор назначит комплексную диагностику для изучения природы заболевания. Изучив ее результаты, затем он назначит лечение.

Первая помощь при отравлении

Хлор – газ, вдыхать который очень опасно, особенно в больших объемах! При средней, тяжелой форме отравления пострадавшему нужно немедленно оказать первую помощь:

В каком бы ни был состоянии человек, не паникуйте. Вам следует первым делом взять себя в руки, а затем успокоить и его.
Выведите пострадавшего на свежий воздух или же в проветриваемое помещение, где нет хлорных паров.
Как можно быстрее вызовите скорую помощь.
Позаботьтесь, чтобы человек был в тепле и комфорте - накройте его пледом, одеялом или простыней.
Проследите, чтобы он легко и свободно дышал - снимите тесную одежду, украшения с шеи.

Медикаментозная помощь при отравлении

До приезда бригады скорой медпомощи можно самостоятельно помочь потерпевшему, используя ряд бытовых и медикаментозных препаратов:

Профилактика

Зная, насколько опасен хлор, какое вещество оказывает действие на организм человека, лучше всего заранее позаботиться о снижении или исключении его негативного влияния на свой организм. Добиться этого можно следующими способами:

Соблюдение санитарных норм на рабочем месте.
Регулярное прохождение медицинских осмотров.
Использование средств защиты при работе с хлорсодержащими препаратами дома или на работе - тот же респиратор, плотные защитные резиновые перчатки.
Соблюдение предписаний техники безопасности при работе с веществом в промышленной среде.

Работа с хлором всегда требует осторожности как в промышленных масштабах, так и в бытовых. Вы знаете, как диагностировать у себя признаки отравления веществом. Помощь же пострадавшему нужно оказывать незамедлительно!

В 1774 году Карл Шееле, химик из Швеции, впервые получил хлор, но считалось, что это не отдельный элемент, а разновидность соляной кислоты (calorizator). Элементарный хлор был получен в начале XIX века Г. Дэви, который разложил поваренную соль на хлор и натрий путём электролиза.

Хлор (от греческого χλωρός – зелёный) является элементом XVII группы периодической таблицы химических элементов Д.И. Менделеева, имеет атомный номер 17 и атомную массу 35,452. Принятое обозначение Cl ( от латинского Chlorum).

Хлор является самым распространённым в земной коре галогеном, чаще всего в виде двух изотопов. В силу химической активности встречается лишь в виде соединений многих минералов.

Хлор является ядовитым жёлто-зелёным газом, имеет резкий неприятный запах и сладковатый вкус. Именно хлор после его открытия предложили называть галогеном, в одноимённую группу он входит как один из самых химически активных неметаллов.

В норме взрослый здоровый человек должен получать в сутки 4-6 г хлора, потребность в нём возрастает при активных физических нагрузках или жаркой погоде (при повышенном потоотделении). Обычно суточную норму организм получает из продуктов питания при сбалансированном рационе.

Основным поставщиком хлора в организм является поваренная соль – особенно, если она не подвергается термической обработке, поэтому лучше солить уже готовые блюда. Также хлор содержат яйца, морепродукты, мясо, горох, фасоль и чечевица, гречка и рис, оливки.

Кислотно-щелочной и водный баланс организма регулируется калием, натрием и хлором.

Нехватка хлора вызвана процессами, приводящими к обезвоживанию организма – сильное потоотделение в жару или при физических нагрузках, рвота, диарея и некоторые заболевания моче-выделительной системы. Признаками недостатка хлора являются вялость и сонливость, слабость в мышцах, явная сухость во рту, потеря вкусовых ощущений, отсутствие аппетита.

Признаками избытка хлора в организме являются: повышение кровяного давления, сухой кашель, боль в голове и в груди, резь в глазах, слезотечение, расстройства деятельности желудочно-кишечного тракта. Как правило, переизбыток хлора может быть вызван употреблением обычной воды из-под крана, которая проходит процесс дезинфекции хлором и случается у работников тех отраслей промышленности, которые напрямую связаны с использованием хлора.

Хлор в организме человека:

регулирует водный и кислотно-щелочной баланс,
выводит жидкость и соли из организма в процессе осморегуляции,
стимулирует нормальное пищеварение,
нормализует состояние эритроцитов,
очищает печень от жира.

Основное применение хлора – химическая промышленность, где с его помощью изготавливают поливинилхлорид, пенопласт, материалы для упаковки, также боевые отравляющие вещества и удобрения для растений. Обеззараживание питьевой воды хлором – практически единственный доступный способ очистки воды.

Читайте также: