Уравнение взаимодействия лития с хлором

Реакция взаимодействия лития с хлором.

Уравнение реакции взаимодействия лития с хлором:

Литий взаимодействует с хлором . Реакция взаимодействия лития с хлором представляет собой сгорание лития в атмосфере хлора.

Реакция лития с хлором протекает при обычных условиях.

В результате реакции происходит образование хлорида лития .

В ходе реакции лития с хлором при стандартных условиях выделяется тепловая энергия (теплота).

Таким образом, реакция лития с хлором носит экзотермический характер.

• ← Реакция цинка с азотной кислотой
• Реакция брома и водорода →

• Концепция инновационного развития общественного производства – осуществления Второй индустриализации России на период 2017-2022 гг. (105 894)
• Экономика Второй индустриализации России (101 450)
• Программа искусственного интеллекта ЭЛИС (22 646)
• Метан, получение, свойства, химические реакции (15 908)
• Мотор-колесо Дуюнова (15 118)
• Гидротаран – самодействующий энергонезависимый водяной насос (14 471)
• Природный газ, свойства, химический состав, добыча и применение (13 941)
• Крахмал, свойства, получение и применение (13 516)
• Прямоугольный треугольник, свойства, признаки и формулы (13 063)
• Целлюлоза, свойства, получение и применение (11 919)
• Пропилен (пропен), получение, свойства, химические реакции (11 655)
• Этилен (этен), получение, свойства, химические реакции (11 171)
• Бутан, получение, свойства, химические реакции (9 852)
• Оксид алюминия, свойства, получение, химические реакции (9 364)
• Оксид железа (III), свойства, получение, химические реакции (9 142)

Настоящий сайт посвящен авторским научным разработкам в области экономики и научной идее осуществления Второй индустриализации России.

Он включает в себя:
– экономику Второй индустриализации России,
– теорию, методологию и инструментарий инновационного развития – осуществления Второй индустриализации России,
– организационный механизм осуществления Второй индустриализации России,
– справочник прорывных технологий.

Мы не продаем товары, технологии и пр. производителей и изобретателей! Необходимо обращаться к ним напрямую!

Мы проводим переговоры с производителями и изобретателями отечественных прорывных технологий и даем рекомендации по их использованию.

Осуществление Второй индустриализации России базируется на качественно новой научной основе (теории, методологии и инструментарии), разработанной авторами сайта.

Конечным результатом Второй индустриализации России является повышение благосостояния каждого члена общества: рядового человека, предприятия и государства.

Вторая индустриализация России есть совокупность научно-технических и иных инновационных идей, проектов и разработок, имеющих возможность быть широко реализованными в практике хозяйственной деятельности в короткие сроки (3-5 лет), которые обеспечат качественно новое прогрессивное развитие общества в предстоящие 50-75 лет.

Та из стран, которая первой осуществит этот комплексный прорыв – Россия, станет лидером в мировом сообществе и останется недосягаемой для других стран на века.

Хлорид лития — химическое соединение щелочного металла лития и хлора с формулой LiCl. Белые, гигроскопические кристаллы, расплывающиеся на воздухе. Хорошо растворяется в воде, образует несколько кристаллогидратов.

Содержание

• 1 Получение
• 2 Физические свойства
• 3 Химические свойства
• 4 Применение
• 5 Меры предосторожности

Получение

• Хлорид лития получают реакцией карбоната лития Li₂CO₃ и соляной кислоты (HCl):

Li₂CO₃ + 2 HCl → 2 LiCl + CO₂↑ + H₂O

• Взаимодействием оксида лития или гидроксида лития с соляной кислотой:

Li₂O + 2 HCl → 2 LiCl + H₂O LiOH + HCl → LiCl + H₂O

• Хлорид лития можно получить обменными реакциями:

Li₂SO₄ + BaCl₂ → 2 LiCl + BaSO₄↓

• Чисто теоретический интерес представляют высоко экзотермические реакции металлического лития с хлором или с безводным газообразным хлороводородом:

2 Li + Cl₂ → 2 LiCl 2 Li + 2 HCl → 2 LiCl + H₂↑

• Хлорид лития образует несколько кристаллогидратов, состав которых определяется температурой:

LiCl ⋅ 5 H₂O ⇄ −63oC LiCl ⋅ 3 H₂O ⇄ −20.5oC LiCl ⋅ 2 H₂O ⇄ 19.5oC LiCl ⋅ H₂O ⇄ 93.5oC LiCl

Известны сольваты с метанолом и этанолом.

Физические свойства

Безводный хлорид лития образует белые, очень гигроскопические кристаллы, кубической сингонии, пространственная группа F m3m, параметры ячейки а = 0,513988 нм, Z = 4.

Хорошо растворяется в воде (83 г/100 мл воды при 20 °C).

Образует легкоплавкие сплавы с хлоридами других щелочных металлов: LiCl•NaCl — температура плавления 575°С; LiCl•2NaCl — 610°С; LiCl•KCl — 350°С; LiCl•RbCl — 324°С; LiCl•CsCl — 352°С; LiCl•2CsCl — 382°С.

Химические свойства

• Хлорид лития образует кристаллогидраты, в отличие от других хлоридов щелочных металлов. Известны моно-, ди-, три- и пентагидраты. В растворах аммиака образует ионы [Li(NH₃)₄] + . Сухой хлорид лития абсорбирует газообразный аммиак, образуя LiCl•xNH₃, где x=1÷5.
• Как и любой другой ионный хлорид, хлорид лития в растворе даёт стандартные реакции на хлорид-ион:

LiCl + AgNO₃ → LiNO₃ + AgCl↓

• Разрушается сильными кислотами:

2 LiCl + H₂SO₄ → Li₂SO₄ + 2 HCl↑

• Так как некоторые соли лития малорастворимы, то хлорид лития легко вступает в обменные реакции:

LiCl + NH₄F → LiF↓ + NH₄Cl 3 LiCl + K₃PO₄ → Li₃PO₄↓ + 3 KCl

Применение

• Используется для получения лития электролизом расплава смеси хлорида лития с хлоридом калия при 600 °C. Также используется как флюс при плавке и пайке алюминия и магния.
• Соль используется как осушитель.
• Хлорид лития используется в органическом синтезе, например, как добавка в реакции Стилле. Ещё одним применением является использование хлорида лития для осаждения РНК из клеточных экстрактов.
• Также используется в пиротехнике для придания пламени темно-красного оттенка.
• Используется как твёрдый электролит в химических источниках тока.

Меры предосторожности

Соли лития влияют на центральную нервную систему. В течение некоторого времени в первой половине XX века хлорид лития производился как заменитель соли, но затем был запрещен после открытия его токсических эффектов.

C какими веществами реагирует литий

Литий — металл первой группы второго периода в таблице Менделеева — был открыт в 1817 году. Сделал это открытие шведский ученый Иоганн Аугуст Арфведсон, когда он исследовал разные минералы. Элемент этот находился в петалите, сподумене и лепидолите. Немного позднее, в 1818 году, Гемфри Деви получил металлический литий.

Литий и его соединения являются незаменимыми химическими элементами в жизни человека. Литий используется во многих промышленных сферах:

• в производстве химических источников тока;
• в пиротехнике: нитрат лития придает огню красный цвет;

литий часто используется как металл для сплавов — с ним получаются легкие, но в тоже время прочные припои;

также литий используют в радиоэлектронике и ядерной энергетике;

в медицине широко применяют соли лития.

Вообще, в небольших количествах литий необходим для здоровья человека и поддерживает функционирование жизненно важных органов, таких как сердце, печень и легкие.

И это далеко не все сферы, где применяется этот металл и его соединения.

Физические свойства лития

Литий представляет собой щелочной металл серебристо-белого цвета. Он пластичен и легко поддается обработке: кубик металлического лития можно разрезать ножом.

Химические свойства

Литий относится к щелочной группе металлов, однако он устойчиво ведет себя на воздухе и практически не взаимодействует с кислородом, даже с сухим . Из-за необычных свойств лития — в отличие от других щелочных металлов — его не хранят в керосиновой жидкости. Кроме того, из-за малой плотности он держался бы на плаву. Хранить литий стоит в парафине, петролейном эфире, газолине или минеральном масле в герметичной жестяной упаковке.

Во влажном воздухе литий может вступать в медленные реакции с азотом и другими газами, которые входят в состав воздуха. При этом образуется: Li₃N, LiOH и Li₂­CO₃ — нитрид, гидроксид и карбонат соответственно.

Другие химические свойства лития

При нагревании с кислородом литий сгорает с образованием оксида лития Li₂O.

Литий и его соли окрашивают пламя в карминно-красный цвет.

Такая качественная реакция на литий была установлена Леопольдом Гмелином в 1818 году.

При температурах от 100 до 300 °С на поверхности лития образуется плотная оксидная пленка, которая защищает металл от дальнейшего окисления. Литий легко реагирует с галогенами (кроме йода).

С водой литий реагирует спокойно: реакция не сопровождается возгоранием или взрывом.

Литий взаимодействует со спиртами, образуя алкоголяты.

При нагревании реагирует с серой, кремнием, йодом, водородом с образованием сульфида, силицида, йодида и гидрида лития.

Реакция лития с водой

Реакция проходит довольно спокойно. Если литий — как и все щелочные металлы — опустить в воду, начнет образовываться щелочь и выделяться водород, а металл будет плавать на поверхности и буквально таять на глазах. Реакция растворения лития в воде сопровождается характерным шипением.

Щелочь, образующаяся в растворе, — гидроксид лития LiOH. Он представляет собой кристаллы белого цвета и является довольно сильным основанием:

2Li + 2H₂O → 2LiOH + H₂↑

Реакция лития и серной кислоты

Если добавить небольшую пластинку лития в концентрированную серную кислоту, получится сульфат лития, сероводород и вода.

Внимание! Не пытайтесь повторить этот опыт самостоятельно! Здесь вы найдете безопасные эксперименты, которые можно проводить дома.

Сама по себе реакция опасна, особенно в домашних условиях, поскольку литий моментально загорается ярким пламенем:

8Li + 5H₂­SO₄ → 4Li₂­SO₄ + Н₂S + 4H₂O

С разбавленной серной кислотой литий взаимодействует с образованием сульфата лития и водорода.

2Li + H₂­SO₄ → Li₂­SO₄ + Н₂

Реакция лития с азотной кислотой

Если опустить кусочек лития в разбавленную азотную кислоту, образуется нитрат лития, нитрат аммония и вода:

8Li + 10H­NO₃ → 8Li­NO₃ + NH₄NO₃ + 3H₂O

С концентрированной азотной кислотой литий реагирует иначе. Продуктами реакции будут нитрат лития, вода и диоксид азота:

Li + 2H­NO₃ → LiNO₃ +NO₂ + H₂O

Реакция с соляной кислотой

С соляной кислотой литий реагирует как и другие металлы — образуется хлорид лития и выделяется водород:

2Li + 2HCl = 2Li­Cl + H₂

Стоить отметить, что реакция лития и других щелочных металлов с кислотами идет неоднозначно, поскольку в растворах кислот содержится вода, с которой литий активно взаимодействует с образованием гидроксида лития, который вступает в реакцию с кислотами с образованием соли и воды.

Mg Al Li O2 Cl S

Обьясните (с помощью валентности) образование молекул следующих типов:Ав2,АВ3,А2В3 И АВ4.Приведите примеры задание 8 класс

Срочно как переводится at

Визначте масу 5 моль речовини формула якої Zn3N2

Помогите пожалуйста!1.Какое соединение нитрируеться только а)бензен или тоулен.б)бензен или нитробензен2)В результате действия бензена массой 39г избытка хлороэтана в присутствии катализатора образовался этилбензен массой 40г.определите выход продукта в процентах.3)составте уравнение реакции по так.

У солнца 8 планет.у нептуна-одной из планет солнечной системы-на 5 спутников больше,чем планет у солнца.Сколько спутников у Нептуна?

Cl₂ при об. Т - газ желто-зеленого цвета с резким удушающим запахом, тяжелее воздуха - в 2,5 раза, малорастворим в воде (

6,5 г/л); х. р. в неполярных органических растворителях. В свободном виде встречается только в вулканических газах.

Основаны на процессе окисления анионов Cl -

2Cl - - 2e - = Cl₂ 0

Электролиз водных растворов хлоридов, чаще - NaCl:

Окисление конц. HCI различными окислителями:

Хлор - очень сильный окислитель. Окисляет металлы, неметаллы и сложные вещества, превращаясь при этом в очень устойчивые анионы Cl - :

Активные металлы в атмосфере сухого газообразного хлора воспламеняются и сгорают; при этом образуются хлориды металлов.

Малоактивные металлы легче окисляются влажным хлором или его водными растворами:

Хлор непосредственно не взаимодействует только с O₂, N₂, С. С остальными неметаллами реакции протекают при различных условиях.

Образуются галогениды неметаллов. Наиболее важной является реакция взаимодействия с водородом.

В результате самоокисления-самовосстановления одни атомы хлора превращаются в анионы Cl - , а другие в положительной степени окисления входят в состав анионов ClO - или ClO₃ - .

Cl₂ + Н₂O = HCl + НClO хлорноватистая к-та

Эти реакции имеют важное значение, поскольку приводят к получению кислородных соединений хлора:

КClO₃ и Са(ClO)₂ - гипохлориты; КClO₃ - хлорат калия (бертолетова соль).

а) замещение атомов водорода в молекулах ОВ

б) присоединение молекул Cl₂ по месту разрыва кратных углерод-углеродных связей

HCl - хлорид водорода. При об. Т - бесцв. газ с резким запахом, достаточно легко сжижается (т. пл. -114°С, т. кип. -85°С). Безводный НСl и в газообразном, и в жидком состояниях неэлектропроводен, химически инертен по отношению к металлам, оксидам и гидроксидам металлов, а также ко многим другим веществам. Это означает, что в отсутствие воды хлороводород не проявляет кислотных свойств. Только при очень высокой Т газообразный HCl реагирует с металлами, причем даже такими малоактивными, как Сu и Аg.
Восстановительные свойства хпорид-аниона в HCl также проявляются в незначительной степени: он окисляется фтором при об. Т, а также при высокой Т (600°С) в присутствии катализаторов обратимо реагирует с кислородом:

Газообразный HCl широко используется в органическом синтезе (реакции гидрохлорирования).

1. Синтез из простых веществ:

2. Образуется как побочный продукт при хлорировании УВ:

R-H + Cl₂ = R-Cl + HCl

3. В лаборатории получают действием конц. H₂SO₄ на хлориды:

H₂SО₄(конц.) + NaCl = 2HCl↑ + NaHSО₄ (при слабом нагревании)

H₂SО₄(конц.) + 2NaCl = 2HCl↑ + Na₂SО₄ (при очень сильном нагревании)

HCl очень хорошо растворяется в воде: при об. Т в 1 л Н₂O растворяется

450 л газа (растворение сопровождается выделением значительного количества тепла). Насыщенный раствор имеет массовую долю HCl, равную 36-37 %. Такой раствор имеет очень резкий, удушающий запах.

Молекулы HCl в воде практически полностью распадаются на ионы, т. е. водный раствор HCl является сильной кислотой.

1. Растворенный в воде HCl проявляет все общие свойства кислот, обусловленные присутствием ионов Н +

а) с металлами (до Н):

б) с основными и амфотерными оксидами:

в) с основаниями и амфотерными гидроксидами:

г) с солями более слабых кислот:

Реакции с сильными окислителями F₂, MnO₂, KMnO_4, KClO_3, K₂Cr₂O₇. Анион Cl - окисляется до свободного галогена:

2Cl - - 2e - = Cl₂ 0

Уравнения реакция см. "Получение хлора". Особое значение имеет ОВР между соляной и азотной кислотами:

а) с аминами (как органическими основаниями)

б) с аминокислотами (как амфотерными соедимнеиями)

Кислородсодержащие соединения хлора - чрезвычайно неустойчивые вещества, так как включают атомы Cl в нестабильных положительных с. о. Тем не менее некоторые из них имеют важное практическое значение.

Задачи для практики

Из предложенного перечня выберите две группы веществ, каждое вещество в которых может вступать в реакции замещения.

1. ацетилен, гексахлоран, бензол
2. хлорпропан, пропин, тетрафторэтилен
3. бромбутан, пропин, циклогексан
4. этилен, этан, ацетальдегид
5. метиламин, анилин, ацетон

Запишите в поле ответа номера выбранных групп веществ.

Реакции замещения характерны для алканов, в них вступают вещества, имеющие участки предельных углеводородных цепочек. Также в реакции замещения вступают арены. В первой строке в реакцию замещения не вступает ацетилен, во второй - тетрафторэтилен, в четвёртой - этилен. Вещества, находящиеся в третьей и пятой строчках вступают в реакции замещения.

Из предложенного перечня выберите две схемы реакций, которые соответствуют реакциям соединения и замещения.

1. $ZnO + H_2O →$ и $Zn + CuCl_2 →$
2. $ZnO + Na_2O →$ и $Zn + NiCl_2 →$
3. $ZnO + _2HNO_3 →$ и $ZnO + Na_2CO_3 →$
4. $ZnSO_4 + BaCl_2 →$ и $ZnO + SiO_2 →$
5. $Zn + O_2 →$ и $Zn + PbO → $

Запишите в поле ответа номера выбранных схем реакций.

В реакциях соединения из нескольких веществ образуется одно. В реакциях замещения вещество одного класса (простое вещество, оксид) взаимодействует с веществом другого класса (сложным веществом), вытесняя из него своего гомолога. Соответственно реакции соединения и замещения предложены в строках 2 и 5. Оксид цинка не реагирует с водой (строка 1).

Из предложенного перечня выберите два вещества, взаимодействие которых с водой относится к обратимым реакциям.

1. оксид калия
2. оксид серы(IV)
3. натрий
4. гидрид лития
5. этилформиат

Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.

С водой обратимо реагируют оксиды неметаллов, дающие слабые кислоты, которые разлагаются на оксид и воду (сернистая, угольная и др.), а также сложные эфиры - реакция этерификации обратима. Среди представленных веществ есть оксид серы (IV), обратимо реагирующий с водой с образованием сернистой кислоты и этилформиат - сложный эфир.

К каким двум из перечисленных типов реакций относится взаимодействие железа с хлоридом меди(II)?

1. каталитическим
2. обратимым
3. обмена
4. замещения
5. окислительно-восстановительным

Запишите в поле ответа номера выбранных типов реакций.

Реакции соединения — реакции, в которых из нескольких веществ образуется одно новое вещество:

$4NO_2 + O_2 + 2H_2O = 4HNO_3$

$CO_2 + CaO = CaCO_3$

Реакции разложения — реакции, в которых из одного вещества образуется несколько новых веществ:

$CaCO_3 = CaO + CO_2$

$2Cu(NO_3)_2 = 2CuO + 4NO_2 + O_2$

Реакции замещения — реакции, в которых атом или группа атомов, входящих в состав одного вещества, замещает(-ют) атом или группу атомов в молекуле другого вещества:

$Zn + 2HCl = ZnCl_2 + H_2$

$SiO_2 + CaCO_3 = CaSiO_3 + CO_2$

Реакции обмена — реакции, в которых сложные вещества обмениваются своими составными частями:

$H_2SO_4 + CaO = CaSO_4 + H_2O$

$CuCl_2 + 2NaOH = Cu(OH)_2 + 2NaCl$

Необратимые реакции протекают в одном направлении до полного расходования исходных веществ. Условия необратимости — удаление одного из продуктов реакции из сферы реакции (в виде осадка, газа, воды или другого слабого электролита) или выделение большого количества теплоты:

$HCl + AgNO_3 = AgCl↓ + HNO_3$

$2HCl + FeS = FeCl_2 + H_2S↑$

$HCl + NaOH = NaCl + H_2O$

$HCl + CH_3COONa = NaCl + CH_3COOH$

$C + O_2 = CO_2 + Q$

Обратимые реакции — одновременно могут протекать и прямая, и обратная реакция; в системе находятся и исходные вещества (реагенты), и продукты реакции:

$CO_2 + H_2O ⇄ H_2CO_3$

Экзотермические реакции — реакции, сопровождающиеся выделением теплоты (обозначают знаком +Q в уравнении реакции):

$2CO + O_2 = 2CO_2 + Q$

Эндотермические реакции — реакции, сопровождающиеся поглощением тепла (обозначаются знаком –Q в уравнении реакции):

$CaCO_3 = CaO + CO_2 – Q$

Окислительно-восстановительные реакции — реакции, в которых происходит изменение степени окисления элементов:

Составляем уравнение реакции взаимодействия железа с хлоридом меди(II):

$Fe^ <0>+ Cu^<+2>Cl_2 = Fe^<+2>Cl_2 + Cu^0$

Реакция — замещения (атомы цинка замещают атомы меди в молекуле сложного вещества), окислительно-восстановительная (изменяются степени окисления цинка и меди), необратимая (образуется нерастворимое вещество медь).

Вывод: правильные ответы 4, 5.

Из предложенного перечня выберите два вещества, взаимодействие которых с бромоводородной кислотой не является окислительно-восстановительной реакцией.

1. аммиак
2. железо
3. хлор
4. оксид свинца(IV)
5. оксид бария

Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.

Окислительно-восстановительной реакцией не является взаимодействие с бромоводородной кислотой аммиака и оксида бария.

Из предложенного перечня выберите два типа химических реакций, к которым можно отнести взаимодействие цинка с соляной кислотой.

1. необратимая
2. каталитическая
3. обратимая
4. обмена
5. окислительно-восстановительная

Запишите в поле ответа номера выбранных типов реакций.

Реакция цинка с соляной кислотой протекает по следующему уравнению: $Zn + 2HCl = ZnCl_2 + H_2$

Реакция необратима, так как из системы уходит газообразный водород, протекает без катализатора - некаталитическая, цинк замещает водород соляной кислоты, следовательно, реакция замещения. Элементы в реакции меняют степени окисления, следовательно, это окислительно-восстановительная реакция.

Из предложенного перечня выберите два типа химических реакций, к которым можно отнести взаимодействие оксида кремния(IV) с карбонатом калия.

1. необратимая
2. обратимая
3. обмена
4. замещения
5. гомогенная

Запишите в поле ответа номера выбранных типов реакций.

Взаимодействие оксида кремния(IV) с карбонатом калия протекает по следующему уравнению: $SiO_2 + K_2CO_3 = K_2SiO_3 + CO_2$ Данная реакция необратима, так как обратно углекислый газ не вытеснит оксид кремния из соли. Оксид, взаимодействуя с солью, вытесняет из неё другой оксид - реакция замещения.

Из предложенного перечня выберите два типа химических реакций, к которым можно отнести реакцию получения аммиака в промышленности.

1. необратимая
2. каталитическая
3. обратимая
4. обмена
5. замещения

Запишите в поле ответа номера выбранных типов реакций.

В промышленности аммиак получают следующей реакцией: $N_2 + 3H_2 = 2NH_3$

Реакция протекает в присутствии катализатора, следовательно, она каталитическая. Аммиак способен разлагаться на водород и азот, то есть возможна обратная реакция. Реакция синтеза аммиака обратима.

Из предложенного перечня выберите два уравнения реакций, которые соответствуют реакции нейтрализации.

1. $2NaОН + FeSO_4 = Fe(OH)_2 + Na_2SO_4$
2. $H_2SO_4 + Ba(OH)_2 = BaSO_4 + 2H_2O$
3. $Mg(NO_3)_2 + 2NaOH = Mg(OH)_2 + 2NaNO_3$
4. $BaBr_2 + Na_2SO_4 = BaSO_4 + 2NaBr$
5. $Ca(OH)_2 + 2HCl = CaCl_2 + 2H_2O$

Запишите в поле ответа номера выбранных реакций.

Реакции нейтрализации – реакция взаимодействия кислоты и основания, поэтому подходят реакции 2 и 5.

Из предложенного перечня выберите два типа химических реакций, к которым можно отнести взаимодействие меди с раствором нитрата серебра.

1. реакция обмена
2. каталитическая реакция
3. обратимая реакция
4. реакция замещения
5. гетерогенная реакция

Запишите в поле ответа номера выбранных типов реакций.

$Сu + 2AgNO_3 = Cu(NO_3)_2 +2Ag$

Медь, как более активный металл, вытесняет серебро из соли - происходит реакция замещения. Поскольку твёрдое вещество (медь) реагирует с жидким (раствором нитрата серебра), эта реакция гетерогенна.

Из предложенного перечня выберите две химические реакции, которые можно отнести как к окислительно-восстановительным реакциям, так и к реакциям разложения.

1. $CaCO_3 = CaO + CO_2$
2. $2Fe(OH)_3 = Fe_2O_3 + 3H_2O$
3. $2HgO = 2Hg + O_2$
4. $C + O_2 = CO_2$
5. $3HClO = 2HCl + HClO_3$

Запишите в поле ответа номера выбранных реакций.

Реакции разложения – реакции, при которых одно сложное вещество разлагается на два других. ОВР – реакции, в которых присутствует окислитель и восстановитель, то есть атомы элементов, которые в ходе реакции меняют свою степень окисления. Все реакции, кроме 4, разложение, но только в 3 и 5 меняют свои степени окисления ртуть и кислород в первом случае и хлор (он является и окислителем, и восстановителем) в другом случае.

Из предложенного перечня выберите два типа химических реакций, к которым можно отнести взаимодействие хлора с водой при обычных условиях.

1. необратимые реакции
2. обратимые реакции
3. реакции замещения
4. реакции диспропорционирования
5. внутримолекулярные окислительно-восстановительные реакции

Запишите в поле ответа номера выбранных типов реакций.

$Cl_2 + H_2O ⇌ HCl + HClO$ При растворении в воде хлор диспропорционирует, образуя хлорноватистую и соляную кислоты, при этом реакция обратима.

Из предложенного перечня выберите две химические реакции, которые относятся к реакциям замещения.

1. соляная кислота с гидроксидом бария
2. оксид кремния с кальцинированной содой
3. толуол с хлором
4. этилен с хлором
5. соляная кислота с каустической содой

Запишите в поле ответа номера выбранных реакций.

Оксид кремния замещает в карбонате кальция карбонат, выделяется углекислый газ.

Также замещение – это реакция толуола с хлором, замещение водорода в метильном радикале на хлор.

Из предложенного перечня выберите две реакции, которые можно отнести к реакциям диспропорционирования.

1. взаимодействие железа с соляной кислотой
2. взаимодействие серы с концентрированной азотной кислотой
3. взаимодействие брома с водой
4. взаимодействие серы с углеродом
5. взаимодействие фосфора с гидроксидом калия

Запишите в поле ответа номера выбранных реакций.

Реакциями диспропорционирования называют те реакции, в которых один элемент является и окислителем, и восстановителем, его степень окисления в одном из продуктов выше исходной, а в другом - ниже. Такие реакции характерны для взаимодействия простых веществ неметаллов с водой и с щелочами, поэтому подходят варианты 3 (бром реагирует с водой) и 5 (взаимодействие фосфора с гидроксидом калия).

Из предложенного перечня химических реакций выберите две реакции, которые можно отнести к необратимым.

1. $(NH_4)_2SO_4 + 2HCl = 2NH_4Cl + H_2SO_4$
2. $2NH_4Cl + Ba(NO_3)_2 = 2NH_4NO_3 + BaCl_2$
3. $NH_4NO_3 + KOH = NH_3 · H_2O + KNO_3$
4. $NaCl + CH_3COOH = HCl + CH_3COONa$
5. $CH_3COONa + HNO_3 = CH_3COOH + NaNO_3$

Запишите в поле ответа номера выбранных реакций.

Реакции ионного обмена, к которым относятся все приведённые реакции, необратимы тогда, когда среди продуктов есть осадки, газы, или если более сильная кислота или основание вытесняют из соли менее сильную кислоту или основание. В реакции 3 в продуктах есть неустойчивый гидрат аммиака $NH_3 · H_2O$, распадающийся на аммиак (газ) и воду. В реакции 5 сильная азотная кислота вытесняет из соли слабую уксусную, реакция необратима.

Из предложенного перечня типов химических реакций выберите два типа реакций, к которым можно отнести взаимодействие оксида цинка с карбонатом натрия.

1. необратимая реакция
2. обратимая реакция
3. реакция обмена
4. реакция замещения
5. окислительно-восстановительная реакция

Запишите в поле ответа номера выбранных типов реакций.

$ZnO + Na_2CO_3 = Na_2 ZnO_2 + CO_2$ – образование цинката натрия и углекислого газа. Реакция замещения, необратима.

Из предложенного перечня химических реакций выберите две реакции, которые имеют радикальный механизм.

1. бутилен и вода
2. бутан и бром
3. бутилен и бромоводород
4. пропилен и бензол
5. горение пропилена

Запишите в поле ответа номера выбранных реакций.

Присоединение к алкенам различных веществ (воды, галогенов, галогенводородов) по двойной связи происходит не по радикальному механизму, а по ионному. Радикальный механизм имеют реакции галогенирования алканов, а также реакции горения. Алкан (бутан) и галоген (бром) находятся под номером 2, горение представлено в пункте 5.

Из предложенного перечня выберите два типа химических реакций, к которым можно отнести реакцию обжига известняка.

1. окислительно-восстановительная реакция
2. обратимая реакция
3. эндотермическая реакция
4. реакция соединения
5. экзотермическая реакция

Запишите в поле ответа номера выбранных типов реакций.

Обжиг известняка, как и любой обжиг, реакция эндотермическая, так как требует теплоты, также реакция является частично обратимой, так как два образовавшихся оксида могут обратно взаимодействовать.

Из предложенного перечня выберите две химические реакции, которые не относятся к реакциям ионного обмена.

1. $Ba(NO_3)_2 + Na_2SO_4 = BaSO_4 + 2NaNO_3$
2. $КОН + HCl = KCl + H_2O$
3. $2KMnO_4 = K_2MnO_4 + MnO_2 + O_2$
4. $Li_2SO_3 + 2HNO_3 = 2LiNO_3 + H_2O + SO_2$
5. $BaCO_3 + SiO_2 = BaSiO_3 + CO_2$

Запишите в поле ответа номера выбранных реакций.

Для реакции ионного обмена нужно два вещества, поэтому 3 реакция не относится к обмену. Также не относится реакция пять, так как нужны два электролита, а оксиды таковыми не являются.