Сульфат железа 2 с хлором
2FeSO4 + Cl2 = 2FeClSO4
FeClSO4 + 3NaOH = Fe(OH)3 + Na2SO4 + NaCl
2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O
Fe2O3 +10 NaOH +3 Br2 = 2Na2FeO4 + 6NaBr + 5H2O
Помогите!Какое слово,написание которого соответствует его произношению. 1)Скорость2)машина3)трактор4)форма5)время
Составьте пожалуста небольшое сочинения на тему " Любимое деревце под окном " и что бы оно было с олицетворениями .
1) Найдите верное утверждение. Рептилии а) Теплокровные животные б) Яйца откладывают в воде в) Размножаются на суше г) Между пальцами ног имеют перепонки 2)Установите правильную последовательность перемещения пищи, поступающей в пищеварительную систему рептилии. а) Ротовая полость б) Толстая кишка.
Из города Стерлитамака выехал велосипедист со скорость 16км/ч и через четыре часа добрался до села Толбазы.Обратно в Стерлитамак велосипедист возвращался другой дорогой ,которая была на 9км короче ,но скорость велосипедиста была на 5км/ч меньше.Сколько времени затратил велосипедист на обратный путь.
Умоляю помогитее При каких значениях параметра а уравнение |x^2-5x+4|=ax имеет ровно три корня? А)(-бесконечности до + бесконечности) Б)(0.1) В)1 Г)2.5
ЗАНЯТИЕ 10
10-й класс (первый год обучения)
Продолжение. Начало см. в № 22/2005; 1, 2, 3, 5, 6, 8, 9, 11/2006
Окислительно-восстановительные реакции
План
1. Окислительно-восстановительные реакции (ОВР), степень окисления.
2. Процесс окисления, важнейшие восстановители.
3. Процесс восстановления, важнейшие окислители.
4. Окислительно-восстановительная двойственность.
5. Основные типы ОВР (межмолекулярные, внутримолекулярные, диспропорционирование).
7. Методы составления уравнений ОВР (электронный и электронно-ионный баланс).
Все химические реакции по признаку изменения степеней окисления участвующих в них атомов можно разделить на два типа: ОВР (протекающие с изменением степеней окисления) и не ОВР.
Степень окисления – условный заряд атома в молекуле, рассчитанный, исходя из предположения, что в молекуле существуют только ионные связи.
П р а в и л а д л я о п р е д е л е н и я с т е п е н е й о к и с л е н и я
Степень окисления атомов простых веществ равна нулю.
Сумма степеней окисления атомов в сложном веществе (в молекуле) равна нулю.
Степень окисления атомов щелочных металлов +1.
Степень окисления атомов щелочно-земельных металлов +2.
Степень окисления атомов бора, алюминия +3.
Степень окисления атомов водорода +1 (в гидридах щелочных и щелочно-земельных металлов –1).
Степень окисления атомов кислорода –2 (в пероксидах –1).
Любая ОВР представляет собой совокупность процессов отдачи и присоединения электронов.
Процесс отдачи электронов называют окислением. Частицы (атомы, молекулы или ионы), отдающие электроны, называют восстановителями. В результате окисления степень окисления восстановителя увеличивается. Восстановителями могут быть частицы в низшей или промежуточной степенях окисления. Важнейшими восстановителями являются: все металлы в виде простых веществ, особенно активные; C, CO, NH3, PH3, CH4, SiH4, H2S и сульфиды, галогеноводороды и галогениды металлов, гидриды металлов, нитриды и фосфиды металлов.
Процесс присоединения электронов называют восстановлением. Частицы, принимающие электроны, называют окислителями. В результате восстановления степень окисления окислителя уменьшается. Окислителями могут быть частицы в высшей или промежуточной степенях окисления. Важнейшие окислители: простые вещества-неметаллы, обладающие высокой электроотрицательностью (F2, Cl2, O2), перманганат калия, хроматы и дихроматы, азотная кислота и нитраты, концентрированная серная кислота, хлорная кислота и перхлораты.
Вещества, содержащие частицы в промежуточной степени окисления, могут выступать как в роли окислителей, так и в роли восстановителей, т.е. проявляют окислительно-восстановительную двойственность. Это сернистая кислота и сульфиты, хлорноватистая кислота и гипохлориты, пероксиды и др.
Различают три типа окислительно-восстановительных реакций.
Межмолекулярные ОВР – окислитель и восстановитель входят в состав различных веществ, например:
Внутримолекулярные ОВР – окислитель и восстановитель входят в состав одного вещества. Это могут быть разные элементы, например:
или один химический элемент в разных степенях окисления, например:
Диспропорционирование (самоокисление-самовосстановление) – окислителем и восстановителем является один и тот же элемент, находящийся в промежуточной степени окисления, например:
ОВР имеют огромное значение, поскольку большинство реакций, протекающих в природе, относятся к этому типу (процесс фотосинтеза, горение). Кроме того, ОВР активно используются человеком в его практической деятельности (восстановление металлов, синтез аммиака):
Для составления уравнений ОВР можно использовать метод электронного баланса (электронных схем) или метод электронно-ионного баланса.
Метод электронного баланса:
Метод электронно-ионного баланса:
1. Дихромат калия обработали сернистым газом в сернокислом растворе, а затем водным раствором сульфида калия. Конечным веществом Х является:
а) хромат калия; б) оксид хрома(III);
в) гидроксид хрома(III); г) сульфид хрома(III).
2. Какой продукт реакции между перманганатом калия и бромоводородной кислотой может реагировать с сероводородом?
а) Бром; б) бромид марганца(II);
в) диоксид марганца; г) гидроксид калия.
3. При окислении йодида железа(II) азотной кислотой образуются йод и монооксид азота. Чему равно отношение коэффициента при окислителе к коэффициенту при восстановителе в уравнении этой реакции?
а) 4 : 1; б) 8 : 3; в) 1 : 1; г) 2 : 3.
4. Степень окисления атома углерода в гидрокарбонат-ионе равна:
а) +2; б) –2; в) +4; г) +5.
5. Перманганат калия в нейтральной среде восстанавливается до:
а) марганца; б) оксида марганца(II);
в) оксида марганца(IV); г) манганата калия.
6. Сумма коэффициентов в уравнении реакции диоксида марганца с концентрированной соляной кислотой равна:
а) 14; б) 10; в) 6; г) 9.
7. Из перечисленных соединений только окислительную способность проявляют:
а) серная кислота; б) сернистая кислота;
в) сероводородная кислота; г) сульфат калия.
8. Из перечисленных соединений окислительно-восстановительную двойственность проявляют:
а) пероксид водорода; б) пероксид натрия;
в) сульфит натрия; г) сульфид натрия.
9. Из перечисленных ниже типов реакций окислительно-восстановительными являются реакции:
а) нейтрализации; б) восстановления;
в) диспропорционирования; г) обмена.
10. Степень окисления атома углерода численно не совпадает с его валентностью в веществе:
а) тетрахлорид углерода; б) этан;
в) карбид кальция; г) угарный газ.
Ключ к тесту
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
| в | а | а | в | в | г | а, г | а, б, в | б, в | б, в |
Упражнения по окислительно-восстановительным реакциям
(электронный и электронно-ионный баланс)
Задание 1. Составить уравнения ОВР с помощью метода электронного баланса, определить тип ОВР.
1. Цинк + дихромат калия + серная кислота = сульфат цинка + сульфат хрома(III) + сульфат калия + вода.
2. Сульфат олова(II) + перманганат калия + серная кислота = сульфат олова(IV) + сульфат марганца + сульфат калия + вода.
3. Йодид натрия + перманганат калия + гидроксид калия = йод + манганат калия + гидроксид натрия.
4. Сера + хлорат калия + вода = хлор + сульфат калия + серная кислота.
5. Йодид калия + перманганат калия + серная кислота = сульфат марганца(II) + йод + сульфат калия + вода.
6. Сульфат железа(II) + дихромат калия + серная кислота = сульфат железа(III) + сульфат хрома(III) + сульфат калия + вода.
7. Нитрат аммония = оксид азота(I) + вода.
8. Фосфор + азотная кислота = фосфорная кислота + оксид азота(IV) + вода.
9. Азотистая кислота = азотная кислота + оксид азота(II) + вода.
10. Хлорат калия + соляная кислота = хлор + хлорид калия + вода.
11. Дихромат аммония = азот + оксид хрома(III) + вода.
12. Гидроксид калия + хлор = хлорид калия + хлорат калия + вода.
13. Оксид серы(IV) + бром + вода = серная кислота + бромоводородная кислота.
14. Оксид серы(IV) + сероводород = сера + вода.
15. Сульфит натрия = сульфид натрия + сульфат натрия.
16. Перманганат калия + соляная кислота = хлорид марганца(II) + хлор + хлорид калия + вода.
17. Ацетилен + кислород = углекислый газ + вода.
18. Нитрит калия + перманганат калия + серная кислота = нитрат калия + сульфат марганца(II) + сульфат калия + вода.
19. Кремний + гидроксид калия + вода = силикат калия + водород.
20. Платина + азотная кислота + соляная кислота = хлорид платины(IV) + оксид азота(II) + вода.
21. Сульфид мышьяка + азотная кислота = мышьяковая кислота + сернистый газ + диоксид азота + вода.
22. Перманганат калия = манганат калия + оксид марганца(IV) + кислород.
23. Сульфид меди(I) + кислород + карбонат кальция = оксид меди(II) + сульфит кальция +
+ углекислый газ.
24. Хлорид железа(II) + перманганат калия + соляная кислота = хлорид железа(III) + хлор +
+ хлорид марганца(II) + хлорид калия + вода.
25. Сульфит железа(II) + перманганат калия + серная кислота = сульфат железа(III) + сульфат марганца(II) + сульфат калия + вода.
Ответы на упражнения задания 1
При использовании метода полуреакций (электронно-ионный баланс) следует иметь в виду, что в водных растворах связывание избыточного кислорода и присоединение кислорода восстановителем происходит по-разному в кислой, нейтральной и щелочной средах. В кислых растворах избыток кислорода связывается протонами с образованием молекул воды, а в нейтральных и щелочных – молекулами воды с образованием гидроксид-ионов. Присоединение кислорода восстановителем осуществляется в кислой и нейтральной средах за счет молекул воды с образованием ионов водорода, а в щелочной среде – за счет гидроксид-ионов с образованием молекул воды.
Задание 2. С помощью метода электронно-ионного баланса составить уравнения ОВР, протекающих в определенной среде.
В н е й т р а л ь н о й с р е д е
1. Сульфит натрия + перманганат калия + вода = . .
2. Гидроксид железа(II) + кислород + вода = . .
3. Бромид натрия + перманганат калия + вода = . .
4. Сероводород + бром + вода = серная кислота + . .
5. Нитрат серебра(I) + фосфин + вода = серебро + фосфорная кислота + . .
В щ е л о ч н о й с р е д е
1. Сульфит натрия + перманганат калия + гидроксид калия = . .
2. Бромид калия + хлор + гидроксид калия = бромат калия + . .
3. Сульфат марганца(II) + хлорат калия + гидроксид калия = манганат калия + . .
4. Хлорид хрома(III) + бром + гидроксид калия = хромат калия + . .
5. Оксид марганца(IV) + хлорат калия + гидроксид калия = манганат калия + . .
В к и с л о й с р е д е
1. Сульфит натрия + перманганат калия + серная кислота = . .
2. Нитрит калия + йодид калия + серная кислота = оксид азота (II) + . .
3. Перманганат калия + оксид азота(II) + серная кислота = оксид азота(IV) + . .
4. Йодид калия + бромат калия + соляная кислота = . .
5. Нитрат марганца(II) + оксид свинца(IV) + азотная кислота = марганцовая кислота +
+ . .
Ответы на упражнения задания 2
В н е й т р а л ь н о й с р е д е
Задание 3. С помощью метода электронно-ионного баланса составить уравнения ОВР.
2. Оксид марганца(IV) + кислород + гидроксид калия = манганат калия +. .
3. Сульфат железа(II) + бром + серная кислота = . .
4. Йодид калия + сульфат железа(III) = . .
5. Бромоводород + перманганат калия = . .
6. Хлороводород + оксид хрома(VI) = хлорид хрома(III) + . .
7. Аммиак + бром = . .
8. Оксид меди(I) + азотная кислота = оксид азота(II) + . .
9. Сульфид калия + манганат калия + вода = сера + . .
10. Оксид азота(IV) + перманганат калия + вода = . .
11. Йодид калия + дихромат калия + серная кислота = . .
12. Сульфид свинца(II) + пероксид водорода = . .
13. Хлорноватистая кислота + пероксид водорода = соляная кислота + . .
14. Йодид калия + пероксид водорода = . .
15. Перманганат калия + пероксид водорода = оксид марганца(IV) + . .
16. Йодид калия + нитрит калия + уксусная кислота = оксид азота(II) + . .
17. Перманганат калия + нитрит калия + серная кислота = . .
18. Сернистая кислота + хлор + вода = серная кислота + . .
19. Сернистая кислота + сероводород = сера + . .
Ответы на упражнения задания 3
Содержание статьи
- Как получить FeCl3
- Как развести хлорное железо
- Как определить сульфаты железа
Зачем нужен хлорид железа?
Хлорид железа (FeCl₃ , хлорное железо, трихлорид железа) – это соль трехвалентного железа и соляной кислоты. Представляет собой мягкое вещество красно-коричневого, зеленоватого или фиолетового оттенка с характерным металлическим блеском. При контакте с воздухом хлорид железа приобретает желтый оттенок и по цвету и консистенции становится похожим на влажный песок.
Целый ряд свойств, которыми обладает хлорид железа благодаря своему химическому составу, делает это вещество незаменимым в промышленности. Так, хлорное железо используется в радиоэлектронике для потравы плат; в пищевой промышленности участвует в процессе пивоварения и выпечки хлебобулочных изделий; входит в состав реактивов, которые используются при печати фотографий; в текстильной промышленности участвует в производстве тканей; при помощи хлорного железа очищают воду в промышленных масштабах; хлорид железа является важным элементом в металлургической и химической промышленности.
Кроме этого, хлорное железо необходимо человеку для нормальной жизнедеятельности организма. Оно помогает организму восполнить нехватку железа, связанную с потерей крови или при нарушении усвояемости железа. Поскольку нехватка хлорного железа может негативно отразиться на работе организма, в фармакологии существует множество препаратов, в состав которых входит FeCl₃.
Способы получения
Существует несколько способов получения трихлорида железа. Так, хлорид железа образовывается в результате взаимодействия одновалентного железа с чистым хлором: 2Fe + 3Cl2 = FeCl₃.
Кроме того, хлорид железа можно получить путем окисления двухвалентного хлорида железа хлором: 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl₃.
Также хлорид железа получается в процессе окисления хлорида железа (II) сернистым газом. В этом случае происходит более сложная химическая реакция: 4FeCl2 + SO2 + 4HCl = 4FeCl3 + S + 2H2O.
В домашних условиях можно провести несколько интересных экспериментов, в ходе которых удастся получить хлорид железа.
Эксперимент 1.
Потребуется сильно проржавевшая железная стружка (подойдет обычная ржавчина со старой трубы) и раствор соляной кислоты в пропорциях 1:3. Железо необходимо положить в стеклянную емкость и залить соляной кислотой. Поскольку химическая реакция в данном случае протекает достаточно медленно, придется подождать несколько дней. Когда реактив приобретет характерных желто-коричневый оттенок, жидкость из емкости сливается, а полученный осадок фильтруется.
Эксперимент 2.
В стеклянной емкости в пропорциях 2:2:6 смешать 30-процентный раствор перекиси водорода, соляную кислоту и воду. В результате химической реакции образуется раствор хлорида железа.
Эксперимент 3.
Хлорид железа также можно получить в результате реакции соляной кислоты и оксида железа Fe2O3. Для этого соляная кислота помещается в стеклянную емкость. Осторожно, маленькими порциями в нее добавляется оксид железа (железный сурик).
Важно помнить, что соляная кислота очень токсична и при попадании на кожу вызывает серьезные ожоги. Кроме того, в ходе химических реакций выделяются пары железа, которые могут вызвать поражения дыхательных и зрительных органов. Резиновые перчатки, защитная маска и очки помогут предотвратить эти негативные последствия.
Верный ответ: 51.
Первая реакция носит название алюминотермии: при нагревании алюминий становится способен вытеснять металлы, таким образом в промышленности получают металлы в чистом виде.
Реакция железа с соляной кислотой приводит к окислению железа до +2. Важно помнить, что реакция с хлором окисляет железо до +3.
Fe + Cl2 → FeCl3
P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 839.
Верный ответ: 31.
Кислотный оксид SiO2 отлично реагирует с основными оксидами, основаниями (3).
SiO2 + NaOH → Na2SiO3 + H2O
В ходе реакции обмена в осадок выпадает кремниевая кислота.
Na2SiO3 + HNO3 → NaNO3 + H2SiO3↓
P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 840.
Верный ответ: 43.
Амфотерный гидроксид цинка хорошо реагирует с кислотами, например, с соляной:
ZnO + HCl → ZnCl2 + H2O
Для того чтобы получить комплексную солью необходимо добавить водный раствор KOH:
ZnCl2 + KOH + H2O → K2[Zn(OH)4] + KCl
P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 841.
Верный ответ: 34.
Важно заметить, что горение сульфида цинка происходит в избытке кислорода. Это приводит к тому, что кислорода оказывается достаточно для образования оксида цинка.
ZnS + O2 → ZnO + SO2↑
Для восстановления цинка следует использовать восстановитель, например водород.
ZnO + H2 → Zn + H2O
P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 842.
1) Гидроксид железа (III)
2) Сульфат железа (II)
3) Гидроксид железа (II)
4) Сульфит железа (II)
5) Сульфид железа (II)
Верный ответ: 32.
Степень окисления железа не меняется в ходе данных реакций (равна +2), поэтому хлорид железа (II) становится гидроксидом железа (II), а затем сульфатом железа (II).
FeCl2 + NaOH → Fe(OH)2↓ + NaCl
Fe(OH)2 + H2SO4 → FeSO4 + H2O
P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 843.
1) Хлорид аммония
2) Азотная кислота
3) Оксид азота (II)
4) Гидрат аммиака
5) Аммиак
Верный ответ: 51.
Между азотом и водородом происходит реакция соединения, в ходе которой образуется аммиака (все условия соблюдены: повышенное давление, температура, катализатор).
H2 + N2 → (t, P, кат.) NH3
Аммиак обладает основными свойствами: в реакции с кислотами образует соли. В реакции с соляной кислотой образует хлорид аммония.
NH3 + HCl → NH4Cl
Реакция с азотной кислотой для примера:
NH3 + HNO3 → NH4NO3 (нитрат аммония)
P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 844.
1) Гидроксид железа (III)
2) Сульфат железа (III)
3) Гидроксид железа (II)
4) Сульфит железа (III)
5) Сульфид железа (III)
Верный ответ: 12.
Степень окисления железа не меняется в ходе данных реакций (равна +3), поэтому хлорид железа (III) становится гидроксидом железа (III), а затем сульфатом железа (III).
FeCl3 + NaOH → Fe(OH)3↓ + NaCl
Fe(OH)3 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + H2O
P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 845.
Верный ответ: 35.
Для того, чтобы восстановить цинк из его оксида, следует использовать восстановитель: H2, C или CO.
ZnO + H2 → Zn + H2O
Чтобы перейти от Zn к нерастворимому Zn(OH)2 требуется растворимая соль - ZnCl2. Реакции с нерастворимыми Zn3(PO4)2, ZnS не пойдут.
Zn + HCl → ZnCl2 + H2↑
Далее следует использовать щелочь, например:
ZnCl2 + KOH → Zn(OH)2↓ + KCl
P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 846.
Верный ответ: 14.
В ходе термического разложения карбонаты распадаются на оксид и углекислый газ (степени окисления сохраняются).
CaCO3 → CaO + CO2↑
В результате реакции основного оксида с водой получается основание.
CaO + H2O → Ca(OH)2
P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 847.
Верный ответ: 32.
В реакции с хлором железо окисляется до степени окисления +3.
Fe + Cl2 → FeCl3
Обязательно дифференцируйте данную реакцию от реакции с соляной кислотой, где железо окисляется до +2.
Fe + HCl → FeCl2 + H2↑
Затем хлорид железа (III) следует прокалить с железом, таким образом степень окисления между Fe 0 и Fe +3 Cl3 будет уравновешена в Fe +2 Cl2.
FeCl3 + Fe → FeCl2
P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 848.
Данный тест является интеллектуальной собственностью Беллевича Юрия Сергеевича. Копирование, распространение (в том числе путем копирования на другие сайты и ресурсы в Интернете) или любое иное использование информации и объектов без предварительного согласия правообладателя преследуется по закону. Для получения материалов теста и разрешения их использования, обратитесь, пожалуйста, к Беллевичу Юрию.
Читайте также: