При взаимодействии пропена с хлором при комнатной температуре образуется



CH2=CH-CH3 Cl2 --> CH2Cl-CHCl-CH3 это 1,2-дихлорпропан


































В двух шестых классах школы - 56 учащихся . Если из одного класса перевести в другой четырёх учащихся , то число учащихся, оставшихся в этом классе , составит 60% нового числа учащихся , другого класса . Сколько учащихся в каждом классе?

В якій області розташований найдавніший заповідник україни

Вода поднимается от корня по стеблю к листьям благодаря пожалуйста нужно срочно сегодня

Какая связь между словом и цифрами

В необыкновенной тишине зарождается рассвет.Небо на востоке зеленеет.Голубым хрусталем загорается на заре Венера.Это лучшее время суток.Еще все спит.Спит вода спят кувшинки спят рыбы спят птицы и только совы летают около костра медленно и бесшумно как комья белого пуха. КАКИЕ ЧАСТИ РЕЧИ МОЖНО ОПРЕД.

Алкены – это непредельные (ненасыщенные) нециклические углеводороды, в молекулах которых присутствует одна двойная связь между атомами углерода С=С.

Наличие двойной связи между атомами углерода очень сильно меняет свойства углеводородов.

Алкены – непредельные углеводороды, в молекулах которых есть одна двойная связь. Строение и свойства двойной связи определяют характерные химические свойства алкенов.

Двойная связь состоит из σ-связи и π-связи. Рассмотрим характеристики одинарной связи С-С и двойной связи С=С:

Энергия связи, кДж/моль Длина связи, нм
С-С 348 0,154
С=С 620 0,133

Можно примерно оценить энергию π-связи в составе двойной связи С=С:

Таким образом, π-связь — менее прочная, чем σ-связь. Поэтому алкены вступают в реакции присоединения, сопровождающиеся разрывом π-связи. Присоединение к алкенам может протекать по ионному и радикальному механизмам.

Для алкенов также характерны реакции окисления и изомеризации. Окисление алкенов протекает преимущественно по двойной связи, хотя возможно и жесткое окисление (горение).

1. Реакции присоединения

Для алкенов характерны реакции присоединения по двойной связи С=С, при которых протекает разрыв пи-связи в молекуле алкена.

Алкены реагируют с водородом при нагревании и под давлением в присутствии металлических катализаторов (Ni, Pt, Pd и др.).

Например, при гидрировании бутена-2 образуется бутан.


Реакция протекает обратимо. Для смещения равновесия в сторону образования бутана используют повышенное давление.

Присоединение галогенов к алкенам происходит даже при комнатной температуре в растворе (растворители — вода, CCl4).

При взаимодействии с алкенами красно-бурый раствор брома в воде (бромная вода) обесцвечивается. Это качественная реакция на двойную связь.

Например, при бромировании пропилена образуется 1,2-дибромпропан, а при хлорировании — 1,2-дихлорпропан.



Реакции протекают в присутствии полярных растворителей по ионному (электрофильному) механизму.

Алкены присоединяют галогеноводороды. Реакция идет по механизму электрофильного присоединения с образованием галогенопроизводного алкана.

Например, при взаимодействии этилена с бромоводородом образуется бромэтан.


При присоединении полярных молекул к несимметричным алкенам образуется смесь изомеров. При этом выполняется правило Марковникова.

Правило Марковникова: при присоединении полярных молекул типа НХ к несимметричным алкенам водород преимущественно присоединяется к наиболее гидрогенизированному атому углерода при двойной связи.

Например, при присоединении хлороводорода HCl к пропилену атом водорода преимущественно присоединяется к атому углерода группы СН2=, поэтому преимущественно образуется 2-хлорпропан.


Гидратация (присоединение воды) алкенов протекает в присутствии минеральных кислот. При присоединении воды к алкенам образуются спирты.

Например, при взаимодействии этилена с водой образуется этиловый спирт.


Гидратация алкенов также протекает по ионному (электрофильному) механизму.

Для несимметричных алкенов реакция идёт преимущественно по правилу Марковникова.

Например, при взаимодействии пропилена с водой образуется преимущественно пропанол-2.


Полимеризация — это процесс многократного соединения молекул низкомолекулярного вещества (мономера) друг с другом с образованием высокомолекулярного вещества (полимера).

nM → Mn (M – это молекула мономера)

Например, при полимеризации этилена образуется полиэтилен, а при полимеризации пропилена — полипропилен.



2. Окисление алкенов

Реакции окисления в органической химии сопровождаются увеличением числа атомов кислорода (или числа связей с атомами кислорода) в молекуле и/или уменьшением числа атомов водорода (или числа связей с атомами водорода).

В зависимости от интенсивности и условий окисление можно условно разделить на каталитическое, мягкое и жесткое.

Каталитическое окисление протекает под действием катализатора.

Взаимодействие этилена с кислородом в присутствии солей палладия протекает с образованием этаналя (уксусного альдегида)


Взаимодействие этилена с кислородом в присутствии серебра протекает с образованием эпоксида


Мягкое окисление протекает при низкой температуре в присутствии перманганата калия. При этом раствор перманганата обесцвечивается.

В молекуле алкена разрывается только π-связь и окисляется каждый атом углерода при двойной связи.

При этом образуются двухатомные спирты (диолы).


Например, этилен реагирует с водным раствором перманганата калия при низкой температуре с образованием этиленгликоля (этандиол-1,2)


При жестком окислении под действием перманганатов или соединений хрома (VI) происходит полный разрыв двойной связи С=С и связей С-Н у атомов углерода при двойной связи. При этом вместо разрывающихся связей образуются связи с кислородом.

Так, если у атома углерода окисляется одна связь, то образуется группа С-О-Н (спирт). При окислении двух связей образуется двойная связь с атомом углерода: С=О, при окислении трех связей — карбоксильная группа СООН, четырех — углекислый газ СО2.

Поэтому можно составить таблицу соответствия окисляемого фрагмента молекулы и продукта:

Окисляемый фрагмент KMnO4, кислая среда KMnO4, H2O, t
>C= >C=O >C=O
-CH= -COOH -COOK
CH2= CO2 K2CO3

При окислении бутена-2 перманганатом калия в среде серной кислоты окислению подвергаются два фрагмента –CH=, поэтому образуется уксусная кислота:


При окислении метилпропена перманганатом калия в присутствии серной кислоты окислению подвергаются фрагменты >C= и CH2=, поэтому образуются углекислый газ и кетон:


При жестком окислении алкенов в нейтральной среде образующаяся щелочь реагирует с продуктами реакции окисления алкена, поэтому образуются соли (кроме реакций, где получается кетон — кетон со щелочью не реагирует).

Например, при окислении бутена-2 перманганатом калия в воде при нагревании окислению подвергаются два фрагмента –CH=, поэтому образуется соль уксусной кислоты – ацетат калия:


Например, при окислении метилпропена перманганатом калия в воде при нагревании окислению подвергаются фрагменты >C= и CH2=, поэтому образуются карбонат калия и кетон:


Взаимодействие алкенов с хроматами или дихроматами протекает с образованием аналогичных продуктов окисления.

Алкены, как и прочие углеводороды, горят в присутствии кислорода с образованием углекислого газа и воды.

В общем виде уравнение сгорания алкенов выглядит так:

Например, уравнение сгорания пропилена:

Алкены с углеродной цепью, содержащей более двух атомов углерода, могут вступать в реакции замещения в боковой цепи, как алканы.


При взаимодействии алкенов с хлором или бромом при нагревании до 500 о С или на свету происходит не присоединение, а радикальное замещение атомов водорода в боковой цепи. При этом хлорируется атом углерода, ближайший к двойной связи.

Например, при хлорировании пропилена на свету образуется 3-хлорпропен-1


При нагревании в присутствии катализаторов (Al2O3) алкены вступают в реакцию изомеризации. При этом происходит либо перемещение двойной связи, либо изменение углеродного скелета. При изомеризации из менее устойчивых алкенов образуются более устойчивые. Как правило, двойная связь перемещается в центр молекулы.

1) обмена и замещения ; 2) присоединения и замещения

3) обмена и присоединения ; 4) замещения и присоединения

Коэффициент перед формулой окислителя в уравнении реакции, схема которой

S + HNO3 ® H2 SО4 + NО, равен

1) 1 2) 2 3) 3 4) 4

Слабым электролитом является

1) гидроксид бария ; 2) хлорид кальция ; 3) соляная кислота ; 4) угольная кислота

8. Сумма всех коэффициентов в полном и сокра­щенном ионных уравнениях реакции между муравьиной кислотой и гидроксидом калия равна

1) 10 и 3 2) 6 и 4 3) 7 и 3 4) 12 и 4

Сокращенное ионное уравнение реакции

1) соляной кислоты с карбонатом магния

2) сероводородной кислоты с карбо­натом калия

3) серной кислоты с карбонатом ка­лия

4) азотной кислоты с оксидом угле­рода (IV)

Оксид серы (IV) реагирует с обоими веществами

1) железо и гидроксид ватрия

2) оксид кальция и оксид углеро­да (IV)

3) кислород и вода

4) хлорид натрия и оксид азота (V)

11. Сложный эфир можно получить при взаимодей­ствии

Реакция гидролиза характерна для

1) жиров ; 2) кислот ; многоатомных спиртов ; 4) щелочей

В схеме превращений

X Y

этилацетат ® ацетат натрия ® уксусная кислота

Формулы веществ Х и Y

3) Х — NaOH; Y — Н2 SO4 ; 4) X — NaOH; Y — CH3COOH

Присутствие в водном растворе гидроксида кальция можно доказать с помощью

1) лакмуса и соляной кислоты ; 2) лакмуса и углекислого газа

3) фенолфталеина и хлороводорода ; 4) фенолфталеина и аммиака

Цветную реакцию на фенол дает раствор

1) хлорида железа (III) ; 2) гидроксида кальция

3) сульфата меди (II) ; 4) хлорида бария

16. С наибольшей скоростью при комнатной темпе­ратуре протекает реакция 1) С2Н5OH c Na ; 2) О2 с Н2 ; 3) Fе с H2SO4 (р-р) ; FeSO4 (р-р) с NaOH (р-р)

Химическое равновесие в системе

С4Н8 (г) + Н2 (г) Û С4Н10 (г) + Q можно сместить в сторону исходных веществ при

1) понижении температуры ; 2) повышении температуры

3) повышении давления ; 4) использовании катализатора

18.Метилацетат можно получить при взаимодейст­вии

1) метанола с муравьиной кислотой ; 2) этанола с муравьиной кислотой

3) метанола с уксусной кислотой ; 4) этанола с уксусной кислотой

19. Для одностадийного способа получения уксус­ной кислоты в промышленности используют

1) ацетальдегид; 2) ацетилен ; 3) этиламин ; 4) бромэтан

Гомолог гексана

Изомерами являются

1) формальдегид и муравьиная кис­лота ; 2) этанол и уксусная кислота

3) бензол и фенол ; 4) пентан и диметилпропан

22. Для нейтрализации 200г 9% -ного раствора ук­сусной кислоты потребуется гидроксид натрия массой

1) 6,9г 2) 9,0г 3) 12,0г 4) 15,0г

При смешивании 5,9г аммиака с 5,6л (н.у.) хлороводорода образуется хлорид аммония массой

1) 5,0г 2) 5,6г 3) 13,4г 4) 15,7г

24. Для синтеза 30кг муравьиной кислоты окисле­нием метана (при выходе продукта 90% ) потре­буется метан объемом (н.у.)

1) 13,15м 3 2) 14,6м 3 3) 16,2м 3 4)22,4м 3

Ответы к тестам

Ответы к тестам

б
в в абв вг бв в а г в б б а в б в аг б в б в
б г бвг аб аг б в а б в в в в б б бв а б в а

ав в а б в в б г в а в г в в в ав б аб а б
ав а в б а в бг б б в в в б б б ав а ав б в

б бг аб бд в б б бв в аб а б
в бг вг г б б в в в аг б в

4.Тест по теме: «Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева

г г а г б г в а в г 2,6
а г г г в в в б в г 3,6
б б в в г б б а б в 4,48
а в б б аб в а а б а 5,3
а г г б б в г б б в
в а а б г б б в г в 6,7
в в г а в в в г в г 4,1
б г г в б в Zn в в а 2,24
б б б б в в в б в г 7,1
г г б в в г в в в в

а
б б г г б в в а б б а а а а б а
г г а а а а б а г б б б аб б аб б

а б г д в б а а в г б в б г б в
в в в в а а б г г д в а б г в а

в в а аб в в 11,5 в б
б г г - 4,48 г в 12,4 в в
б г а в 33,9 б в 13,3 а б
б в а в 6,1 в а 6,6 а в

б в в г в в б 1,12
г а г б в б в 3,36
а в в г а в а 2,24

ав в г б в г б а г г б
г в а г в г г б в г в
ав а а в а бг а б г в б
б д б в г в б б б в а
а Г г б а в б а б г в

г б в г а в б в г а а а в г г б
а г в в а б в б г б г а г в в б

Читайте также: