Полное окисление дихлорида железа хлором

FeCl₂(к, ж; лоренсит).Термодинамические свойства кристаллического и жидкого дихлорида железа в стандартном состоянии при температурах 100 – 2500 К приведены в табл. FeCl₂_c.

Значения постоянных, принятые для расчета термодинамических функций FeCl₂(к, ж), приведены в табл. Fe.1. За стандартное состояние FeCl₂(к) в интервале 0 – 950 К принята гексагональная модификация (структурный тип CdCl₂), минерал лоренсит) [ 63FER/BRA].

При Т × K ‑1 × моль ‑1 и 0.05 кДж × моль ‑1 соответственно. С данными [ 54MCB/WES] удовлетворительно (в пределах 0.5%) согласуются данные Келли и Мур [ 43KEL/MOO]. Результаты измерений теплоемкости FeCl₂ в работах [ 35TRA/SHU] (16 – 127 К) и [ 72LAN/CAR] (4.2 – 50 K) менее надежны и не учитывались.

При Т > 298.15 K для теплоемкости FeCl₂ принято уравнение (см. табл. Fe.1.) выведенное при совместной обработке данных по энтальпии в работе Мур [ 43MOO] (386 – 937 K, 11 точек) и данных по теплоемкости в работе Эттинга и Грегори [ 61OET/GRE] (333 – 773 K). В последней работе исследовалось теплоемкость двух образцов FeCl₂ - с упорядоченной структурой (структурный тип CdCl₂, 16 точек) и с неупорядоченной структурой (неупорядоченное расположение слоев ионов хлора, 18 точек). В пределах точности измерений телоемкости данные для этих двух образцов совпадают. Менее надежные данные по энтальпии FeCl₂ [ 36КРЕ/КАР] (473 – 913 не учитывались.

Температура плавления (950 ± 1 К) принята по термографическим данным в работе Пинха и Хиршона [ 57PIN/HIR], в которой исследовался весьма чистый и хорошо обезвоженный образец состава 99.95% FeCl2. Результаты измерений в других менее тщательных работах приводят к значениям в интервале 943 – 953 К. Энтальпия плавления (43.0 ± 0.2 кДж × моль ‑1 ) принята по данным Мур [ 43MOO]. В этой работе были проведены 4 измерения энтальпии FeCl₂(ж) в интервале 979 – 1080 К и найдено значение теплоемкости 102 Дж × K ‑1 × моль ‑1 , которое принимается в справочнике при Т > 950 К.

Погрешности вычисленных значений Φº(T) при 298.15, 500, 1000, и 2000 К оцениваются в 0.2, 0.4, 1 и 6 Дж × K ‑1 × моль ‑1 соответственно. Расхождения между термодинамическими функциями FeСl₂(к, ж), приведенными в справочниках [ 85CHA/DAV, 98CHA] (до 2000 К), [ 84PAN] (до 1300 К) и в табл. FeF₂_c не превышают 0.7 Дж × K ‑1 × моль ‑1 в значениях Φº(T).

В данном издании принято:

D _fH ° (FeCl₂, к, 298.15K) = -341.3 ± 0.5 кДж × моль ‑1 .

Результаты определений этой величины представлены в табл. Fе.25. Принятое значение основано на прецизионных калориметрических измерениях работ [ 59KOE/COU, 89ЕВД/ЕФИ]. Результаты работ, включенные в разделы 1 и 2 таблицы, находятся в хорошем согласии с принятым значением. Средние значения энтальпии образования составляют -342.3 ± 1.2 (раздел 1) и -341.5 ± 2.0 кДж × моль ‑1 (раздел 2). Данные, включенные в раздел 3, менее точны. Результат работы [ 1886THO] не вполне надежен из-за несовершенства аппаратуры и неполной охарактеризованности исходных веществ и продуктов реакций.

Результаты работ [ 52LI/GRE, 77CER/HEP, 82COB/MUR], в которых измерялись энтальпии растворения FeCl₂(к) в воде, использованы для выбора величины D _fH ° (Fe +2 , p-p, 8 H₂O, 298.15K) на основании принятой в данном издании энтальпии образования FeCl₂; при выборе энтальпии образования FeCl₂(к) эти работы не учитывались.

Давление пара в реакции FeCl₂(к,ж) = FeCl₂(г) вычислено с использованием принятого значения:

D _sH ° (FeCl₂,к .0) = 196 ± 4 кДж × моль ‑ 1 .

Значение основано на представленных в табл. Fe.26 результатах обработки данных по давлению пара над FeCl₂(к). Приведенные в таблице погрешности характеризуют воспроизводимость измерений; для III закона в погрешность включен температурный ход энтальпии. В случае масс-спектрометрических измерений погрешность включает также неточность использованных сечений ионизации (RTln(1.5)). Неточность термодинамических функций приводит к добавочной погрешности в 3 - 5 кДж × моль ‑ 1 для температур 700 - 1100K.

Принятая величина базируется на эффузионных и торзионных измерениях, поскольку в этом случае неточность термодинамических функций сказывается минимальным образом. Погрешность принятого значения оценена на основании разброса величин в отобранных работах и неточности термодинамических функций (примерно по 3 кДж × моль -1 за счет каждого источника). Остальные представленные в таблице результаты согласуются с принятым значением удовлетворительно. Измерения скорости переноса железа в парах H₂ - HCl ([ 52SCH/KRE]: Fe(к,ж) + 2HCl(г) = FeCl₂(г) + H₂(г); 1205 - 1373K; 22 измерения) приводят к значению энтальпии сублимации, равному 224 ± 8 кДж × моль ‑1 .

Бергман Г.А. bergman@yandex.ru

Гусаров А.В. a-gusarov@yandex.ru

Сервер создается при поддержке Российского фонда фундаментальных исследований
Не разрешается копирование материалов и размещение на других Web-сайтах
Вебдизайн: Copyright (C) И. Миняйлова и В. Миняйлов
Copyright (C) Химический факультет МГУ
Написать письмо редактору

Хлорид железа (хлорное железо, трихлорид железа, FeCl₃) – химический
реактив, в состав которого входит соляная кислота и трехвалентное железо. Хлорид железа на вид мягкой кристаллообразной формы фиолетового, зеленого, коричневато-красноватого или темно-коричневого цвета с металлическим блеском, гигроскопичен. При взаимодействии с воздухом напоминает мокрый песок – приобретает желтоватый оттенок. Образованные гидраты хорошо растворяются в воде, эфире, ацетоне и спирте. Интервал от температуры кипения до температуры плавления составляет от 319° С до -309° С. Природным источником для получения хлорного железа является молизит (минерал). Самый простой метод получения данного химического реактива – это нагревание железы с хлором до определенной температуры. Как побочный продукт получается в результате горячего хлорирования или окисления FeCl₂ с дальнейшим выпариванием хлорида железа.

Сферы применения

Благодаря своему уникальному составу химический реактив нашел свое широкое применение во многих отраслях промышленности:

- текстильной (при окрашивании тканей);
- химической (при изготовлении железных пигментов и других солей железа);
- электронной (при работе с печатными платами);
- экологической (при очистке сточных вод);
- пищевой (улучшитесь муки, при изготовление хлебобулочных изделий);
- издательском производстве (как реактив в фотографии);
- ювелирном производстве;
- металлургии (при металлообработке);
- пивоваренной.

Хлорное железо в фармакологии и медицине

Хлорид железа является незаменимым элементом для нормальной жизнедеятельности организма. Его недостаток может привести к серьезным заболеваниям. Благодаря железу в виде солей организм быстро восполняется им и принимает участие в следующих процесах:
- является дополнительным источником поступления железа в организм (при его пониженном содержании - анемии);
- регулирует окислительно-восстановительные реакции (связывает кислород), стимулирует эритропоэз;
- восстанавливает кровопотери при травмах;
- при снижении всасывания железа ( в период интенсивного роста, во время беременности);
- для остановки кровотечения (ватку с раствором наложить на рану).

Меры предосторожности при работе с хлоридом железа

Учитывая сильно окрашиваемый эффект при контакте с хлорным
железом следует помнить: во избежание потемнения зубов лекарственный препарат на основе такого химического реактива нужно принимать вовнутрь только через трубочку. При изменении стула следует уменьшить разовую дозу, но увеличивать при этом кратность назначения. Не рекомендуется принимать препарат при нарушениях функции желудочно-кишечного тракта. При попадании хлорного железа на кожу следует хорошо промыть водой с мылом. В случае попадания на слизистую может вызвать ожоги. Рекомендуется как первая помощь - обильное промывание чистой водой, далее – лечение у врача.

Также нужно помнить, что данный химический реактив пожаро- и взрывоопасен. Хранить хлорное железо нужно в закрытой упаковке вдали от солнечных лучей и нагревательных приборов.

Получение хлорида железа в домашних или лабораторных условиях

1 способ. В лабораторную посуду или лабораторную посуду из стекла положить обыкновенной ржавчины и разбавить соляной кислотой в соотношении 1:3. Полученный химический реактив (характерный признак – желтовато-коричневый цвет) через 2-3 дня сливают и при необходимости пропускают через фильтровальную бумагу.

2 способ. В лабораторную посуду из стекла наливают соляную кислоту и небольшими порциями добавляют сурик железный. Важно помнить, что при работе с едкими химическими реактивами, а к ним относится и соляная кислота, следует соблюдать меры безопасности. Лабораторные работы проводить в печатках смотровых или перчатках нитриловых, фартуке и защитной маске.

После проведенных лабораторных работ помещение следует хорошо проветрить, так как пары железа могут вызвать поражения органов дыхания, зрения и кожных покровов.

Где хлорное железо купить в Москве?

У нас качественная продукция по доступным ценам.

Хлорное железо купить в Москве всего за 80 руб.

Дихлорид - железо

Поскольку в реакционной зоне печи хлорирования температура практически достигает 650 - 750 С доля дихлорида железа , образующаяся за счет термического разложения трихлорида железа, незначительна. [16]

Тетрагидрат, FeQ2 - 4H20, выделяется в отсутствие воздуха ( в атмосфере С02) из насыщенного раствора дихлорида железа при температуре выше 12 3 ( соответственно при 30 - 40); представляет собой зеленовато-синие моноклинные кристаллы с плотностью 1 937 г / см3 и твердостью 2 по шкале Мооса. [17]

Образующаяся в процессе гидролиза хлора соляная кислота легко вступает во взаимодействие с железом, сопровождающееся образованием трихлорида железа РеС13 и дихлорида железа FeClz , которые хорошо растворимы в хлорной воде. Образование хлоридов железа протекает со значительной скоростью даже при температурах, заметно превышающих точку росы, поскольку хлориды железа являются гигроскопичными продуктами и конденсация влаги из газа идет и при этих температурах. [18]

Интересен также процесс регенерации соляной кислоты из отработанных травильных растворов, разработанный фирмой Пори ( США), в котором после упаривания отработанного раствора до концентрации 36 % РеСЦ проводят окисление дихлорида железа в трихлорид железа, а затем последний подвергают гидролизу при 176 С с получением F 2 3 и Процесс Пори в течение двух лет испытывался на опытной установке, а пуск промышленной установки производительностью 6780 л / ч в г. Кливленд ( шт. [19]

Реакция идет с заметной скоростью уже при 285 С, однако процесс рекомендуется проводить при 1000 С. Если выплавляемый дихлорид железа содержит следы металлического железа, его отделяют магнитом. Смесь РеС12 и VC12 образуется при обработке феррованадия хлористым водородом при 300 - 400 С. [20]

Более значительную коррозию металлов вызывают катионы высших степеней окисления, в том числе и их собственные. Например, железо корродирует в расплавах, содержащих дихлорид железа с образованием монохлорида, и особенно сильно, в присутствии трихлорида. На рис. 13.1 приведены результаты сравнения скорости коррозии циркония и железа в расплавах хлоридов щелочных и щелочно-земельных металлов в наиболее чистых условиях. [21]

Трихлорид железа растворим в воде, метиловом и этиловом спирте, ацетоне, в этиловом и изопропиловом эфире, менее растворим в сероуглероде, бензоле. Растворенный в некоторых органических растворителях трихлорид железа восстанавливается на свету до дихлорида железа , при этом растворитель окисляется ( или хлорируется), например этиловый спирт превращается в ацеталь-дегид. [23]

При обработке горячекатаной полосы из углеродистой стали соляной кислотой находящаяся на поверхности окалина переходит в раствор. В результате после травления происходят снижение концентрации соляной кислоты и увеличение концентрации дихлорида железа . [24]

Каталитическое воздействие на равновесие реакции гидролиза хлора оказывают железо, соли никеля, хрома, марганца и некоторых других металлов. Железо взаимодействует химически с продуктами гидролиза хлора, образуя трихлорид железа FeCla и дихлорид железа FeCl2, хорошо растворимые в хлорной воде. Образование хлоридов железа и растворение их в хлорной воде являются основными причинами усиленной коррозии металлов в среде влажного хлора. Каталитическое воздействие солей никеля, хрома, марганца и некоторых других металлов состоит в резком ускорении реакции разложения хлорноватистой кислоты с образованием кислорода, что сдвигает равновесие реакции гидролиза хлора вправо. Интенсивное перемешивание газообразной и жидкой фаз при введении хлора в воду способствует ускорению процесса абсорбции газа и повышению концентрации С12 в воде. [25]

Безводный дихлорид железа получают из трихлорида железа восстановлением водородом. Исходное вещество ( РеС13) должно быть взято совершенно безводным, поэтому лучше получать дихлорид железа и трихлорид железа в одном и том же приборе. [26]

По другому методу дихлорид железа получают хлорированием металлического железа хлористым водородом. Если процесс вести при 700 С, продукт остается в реакционном пространстве, а при 850 - 1000 С дихлорид железа возгоняется и конденсируется в холодной части прибора. [27]

Для получения растворов хлорида железа используют стальную стружку и хлор. Часть готового раствора РеС13 восстанавливают с помощью стальной стружки до 32 % - ного раствора РеС12 и затем раствор дихлорида железа окисляют хлором до получения 35 - 45 % - ного раствора трихлорида железа. Растворы хлорида железа получают также улавливанием абгазного хлора отработанными травильными растворами или какими-либо другими растворами, содержащими FeClo. По патенту [64], промышленные отходы дихлорида железа концентрируют выпариванием с внешним подводом тепла и хлорируют, подавая испаренный хлор. [28]

Травление стали соляной кислотой получило широкое распространение, когда были разработаны технологические схемы, в которых процессы выделения и разложения хлорида железа были совмещены в одном аппарате. Из зарубежных публикаций известны пять вариантов осуществления этого процесса, отличающихся друг от друга в основном типом реактора для окисления дихлорида железа . Основной принцип процесса для всех вариантов является общим. Он заключается в следующем. Травильный раствор, подлежащий регенерации, распыляется в реакторе при температуре 500 - 800 С. При этих условиях и в присутствии кислорода воздуха происходят испарение воды и разложение дихлорида железа на оксид железа и хлорид водорода. Образующийся оксид железа осаждается или в самом реакторе или в последующем пылеотделителе и извлекается как побочный продукт. Из газовой смеси, содержащей хлорид водорода, пары воды и газообразные продукты горения, хлорид водорода выделяют поглощением водой и в виде соляной кислоты возвращают на травление. Как уже сказано выше, в зависимости от типа реактора для окисления дихлорида железа установки делятся на пять вариантов. [29]

Замещение железа хромом при взаимодействии хлоридов железа с феррохромом зависит от температуры. До 800 К более вероятно замещение железа на хром в трихлориде железа, а в интервале 800 - 1300 К - замещение железа на хром в дихлориде железа . При хлорировании феррохрома в вертикальном хлораторе соотношение образующихся хлоридов двух - и трехвалентного хрома зависит от расхода и скорости подачи хлора, высоты слоя феррохрома и температуры. [30]

Содержание статьи

Как получить FeCl3
Как развести хлорное железо
Как определить сульфаты железа

Зачем нужен хлорид железа?

Хлорид железа (FeCl₃ , хлорное железо, трихлорид железа) – это соль трехвалентного железа и соляной кислоты. Представляет собой мягкое вещество красно-коричневого, зеленоватого или фиолетового оттенка с характерным металлическим блеском. При контакте с воздухом хлорид железа приобретает желтый оттенок и по цвету и консистенции становится похожим на влажный песок.

Целый ряд свойств, которыми обладает хлорид железа благодаря своему химическому составу, делает это вещество незаменимым в промышленности. Так, хлорное железо используется в радиоэлектронике для потравы плат; в пищевой промышленности участвует в процессе пивоварения и выпечки хлебобулочных изделий; входит в состав реактивов, которые используются при печати фотографий; в текстильной промышленности участвует в производстве тканей; при помощи хлорного железа очищают воду в промышленных масштабах; хлорид железа является важным элементом в металлургической и химической промышленности.

Кроме этого, хлорное железо необходимо человеку для нормальной жизнедеятельности организма. Оно помогает организму восполнить нехватку железа, связанную с потерей крови или при нарушении усвояемости железа. Поскольку нехватка хлорного железа может негативно отразиться на работе организма, в фармакологии существует множество препаратов, в состав которых входит FeCl₃.

Способы получения

Существует несколько способов получения трихлорида железа. Так, хлорид железа образовывается в результате взаимодействия одновалентного железа с чистым хлором: 2Fe + 3Cl2 = FeCl₃.

Кроме того, хлорид железа можно получить путем окисления двухвалентного хлорида железа хлором: 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl₃.

Также хлорид железа получается в процессе окисления хлорида железа (II) сернистым газом. В этом случае происходит более сложная химическая реакция: 4FeCl2 + SO2 + 4HCl = 4FeCl3 + S + 2H2O.

В домашних условиях можно провести несколько интересных экспериментов, в ходе которых удастся получить хлорид железа.

Эксперимент 1.

Потребуется сильно проржавевшая железная стружка (подойдет обычная ржавчина со старой трубы) и раствор соляной кислоты в пропорциях 1:3. Железо необходимо положить в стеклянную емкость и залить соляной кислотой. Поскольку химическая реакция в данном случае протекает достаточно медленно, придется подождать несколько дней. Когда реактив приобретет характерных желто-коричневый оттенок, жидкость из емкости сливается, а полученный осадок фильтруется.

Эксперимент 2.

В стеклянной емкости в пропорциях 2:2:6 смешать 30-процентный раствор перекиси водорода, соляную кислоту и воду. В результате химической реакции образуется раствор хлорида железа.

Эксперимент 3.

Хлорид железа также можно получить в результате реакции соляной кислоты и оксида железа Fe2O3. Для этого соляная кислота помещается в стеклянную емкость. Осторожно, маленькими порциями в нее добавляется оксид железа (железный сурик).

Важно помнить, что соляная кислота очень токсична и при попадании на кожу вызывает серьезные ожоги. Кроме того, в ходе химических реакций выделяются пары железа, которые могут вызвать поражения дыхательных и зрительных органов. Резиновые перчатки, защитная маска и очки помогут предотвратить эти негативные последствия.

--> -->Форма входа -->

--> -->Категории раздела -->

-->

Логика в химии [438]

Киберхимия [56]

Бинарные химические соединения [841]

-->

--> -->Поиск -->

--> -->Мини-чат -->

--> -->Друзья сайта -->

--> -->Статистика -->

При нагревании с галогенами железо образует галогениды, например FeCl ₃. Безводные галиды железа ( FeF ₃, FeCl ₃, FeBr ₃) могут быть получены взаимодействием элементов.

Дихлорид железа FeCl₂ – бесцветные кристаллы, желтеющие на воздухе вследствие окисления, т. пл. 677 0 С, ∆Н_обр 0 = - 342,9 кДж/моль, в водных растворах слабо гидролизован.

Безводный FeCl₂ при нагревании на воздухе окисляется до FeCl₃ и FeОCl. FeCl₂ восстанавливается сухим водородом выше 300 0 С до металла.

FeS + 2 HCl = H ₂ S + FeCl ₂

Безводный дихлорид получают при действии газообразного HCl на стружку железа при 500 0 С или восстановлением FeCl₃ водородом, раствор FeCl₂ – реакцией железа с соляной кислотой.

Используется FeCl₂ как катализатор в органическом синтезе, компонент антианемических препаратов.

Трихлорид FeCl ₃ – темно-красные кристаллы с зеленоватым оттенком, т. пл. 309 0 С, ∆Н_обр 0 = - 502,1 кДж/моль, встречается в природе в виде минерала, в водных растворах гидролизован.

Безводный FeCl ₃ при сильном нагревании в инертной атмосфере разлагается на FeCl₂ и хлор. В токе сухого водорода выше 100 0 С восстанавливается до FeCl₂, а при более высокой температуре – до металла.

При нагревании твердого FeCl ₃ выше 500 0 С в вакууме начинается частичная диссоциация по схеме

2 FeCl ₃ = 2 FeCl ₂ + Cl ₂

Хлорное железо FeCl ₃·6 H ₂ O может быть получен обработкой хлором раствора железа в HCl по реакции

Сплавлением FeCl ₃·6 H ₂ O с FeCl ₃ может быть получен красный оксохлорид OFeCl . Выше 300 0 С он распадается на Fe ₂ O ₃ и FeCl ₃.

Безводный FeCl ₃ получают при действии сухого хлора на железо при 400-500 0 С или HCl на Fe ₂ O ₃ при 500 0 С, раствор FeCl ₃ хлорированием раствора FeCl₂.

Трихлорид железа – исходное вещество для получения других соединений железа, хлорирующий агент, компонент тонирующих растворов в фотографии, коагулянт при очистке воды, протрава при крашении тканей, катализатор и реагент в органическом синтезе, компонент растворов для электрохимического окрашивания алюминия, травления печатных плат и др.

Хлорид железа(II),хлористое железо FeCl 2 — средняя соль двухвалентного железа и соляной кислоты.

Свойства

Бесцветные кристаллы плотностью 1,93 г/см3, желтеющие на воздухе. Плавится при 677 °C, кипит — при 1026 °C. Хорошо растворим в воде, этаноле, ацетоне. Не растворяется в диэтиловом эфире. При растворении в воде слабо гидролизуется. Из водных растворов при температуре ниже 12,3 °C выкристаллизовывается FeCl 2·6H 2O; от 12,3 °C до 76,5 °C — FeCl 2·4H 2O; выше 76,5 °C — FeCl 2·2H 2O, переходящий при температурах более 120 °C в FeCl 2·H 2O.

Сухой хлорид железа(II) при нагревании на воздухе легко окисляется до хлорида железа(III).

Получение

Получают растворением железа в соляной кислоте (в частности, при травлении стальных изделий).

Применение

Хлорид железа(II) применяют для получения хлорида железа(III). Также применяется в ювелирном деле.

Хлорид железа(III), хлорное железо FeCl 3 — средняя соль трёхвалентного железа и соляной кислоты.

Физические свойства

Мерцающие, черно-коричневые, либо темно-красные, либо фиолетовые в проходящем свете, зеленые в отраженном свете листочки с металлическим блеском. Сильно гигроскопичен, на воздухе превращается в гидрат FeCl 3· 6Н 2О — гигроскопичные жёлтые, по другим источникам желто-коричневые кристаллы, хорошо растворимые в воде (при 20 °C в 100 г воды растворяется 91,9 г безводной соли). T пл 309 °C.

Методы получения

Самым простым методом получения трихлорида железа является действие на железные опилки или раскалённую железную проволоку [1] газообразным хлором. При этом, в отличие от действия соляной кислоты, образуется соль трёхвалентного железа — выделяется бурый дым из мельчайших её частиц [2] :

Также трихлорид получается при окислении хлором хлорида железа(II):

Также существует достаточно интересный метод окисления оксидом серы(IV):

Химические свойства

При нагревании в атмосферном давлении до температуры плавления начинается медленное разложение трихлорида железа с образованием дихлорида и молекулярного хлора:

За счёт того, что трихлорид железа является сильной кислотой Льюиса, он вступает во взаимодействие с некоторыми другими хлоридами, при этом образуются комплексные соли тетрахлороферратной кислоты:

При нагревании до 350 °C с оксидом железа(III) образуется оксохлорид железа:

Соли трёхвалентного железа являются слабыми окислителями, в частности, трихлорид железа хорошо окисляет металлическую медь, переводя её в растворимые хлориды:

реагирует с иодоводородом:

Применение [ править | править вики-текст ]

Хлорид железа(II,III) — неорганическое соединение, соль металла железо и соляной кислоты с формулой Fe 3Cl 8, растворяется в воде, образует кристаллогидрат — жёлтые кристаллы.

Физические свойства

Хлорид железа(II,III) образует кристаллогидрат Fe 3Cl 8•10H 2O — жёлтые кристаллы, которые плавятся при 45°С в собственной кристаллизационной воде.

FeCl 2 + K 4 [Fe(CN) 6 ] = KFe[Fe(CN) 6 ] + 2KCl
FeCl 3 + 6KCNS = Fe ] + 6KCl

Хлорид железа (III), хлорное железо, также - трихлорид железа. FeCl₃ — средняя соль трёхвалентного железа и соляной кислоты.

Содержание

1 Физические свойства
2 Методы получения
3 Химические свойства
4 Применение
5 Безопасность

Физические свойства

Мерцающие, черно-коричневые, либо темно-красные, либо фиолетовые в проходящем свете, зеленые в отраженном свете листочки с металлическим блеском. Сильно гигроскопичен, на воздухе превращается в гидрат FeCl₃· 6H₂O — гигроскопичные жёлтые, по другим источникам желто-коричневые кристаллы, хорошо растворимые в воде (при 20 °C в 100 г воды растворяется 91,9 г безводной соли). T_пл 309 °C.

Методы получения

Самым простым методом получения трихлорида железа является действие на железные опилки или раскалённую железную проволоку газообразным хлором. При этом, в отличие от действия соляной кислоты, образуется соль трёхвалентного железа — выделяется бурый дым из мельчайших её частиц:

2Fe + 3Cl₂ → 2FeCl₃

Также трихлорид получается при окислении хлором хлорида железа (II):

2FeCl₂ + Cl₂ → 2FeCl₃

Также существует достаточно интересный метод окисления оксидом серы (IV):

4FeCl₂ + SO₂↑ + 4HCl → 4FeCl₃ + S + 2H₂O

Другим способом получения трихлорида железа (FeCl3) является взаимодействие

оксида железа(III) с соляной кислотой, сопровождающееся выделением воды и энергии в виде тепла:

Fe₂O₃ + 6HCl → 2FeCl₃ + 3H₂O + Q↑

Химические свойства

При нагревании в атмосферном давлении до температуры плавления начинается медленное разложение трихлорида железа с образованием дихлорида и молекулярного хлора:

2FeCl₃ → 2FeCl2 + Cl₂

За счёт того, что трихлорид железа является сильной кислотой Льюиса, он вступает во взаимодействие с некоторыми другими хлоридами, при этом образуются комплексные соли тетрахлороферратной кислоты:

FeCl₃ + Cl − → [FeCl4] −

При нагревании до 350 °C с оксидом железа(III) образуется оксохлорид железа:

FeCl₃ + Fe₂O₃ → 3FeOCl

Соли трёхвалентного железа являются слабыми окислителями, в частности, трихлорид железа хорошо окисляет металлическую медь, переводя её в растворимые хлориды:

FeCl₃ + Cu → FeCl₂ + CuCl FeCl₃ + CuCl → FeCl₂ + CuCl₂

реагирует с иодоводородом:

2FeCl₃ + 2HI → 2FeCl₂ + I₂ + 2HCl

Применение

Безопасность

Хлорид железа (III) является токсичным, высококоррозионным соединением. Безводная соль служит осушителем.

Читайте также: