Образовавшийся в результате газ смешали с хлором и пропустили

Задачи для практики

К раствору нитрата меди(II) добавили избыток раствора кальцинированной соды. Выпавший осадок прокалили, твёрдый остаток нагрели в атмосфере водорода. Продукт реакции растворили в концентрированной серной кислоте. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

1) $2Cu(NO_3)_2 + 2Na_2CO_3 + H_2O = (CuOH)_2CO_3↓ + CO_2↑ + 4NaNO_3$

2) $(CuOH)_2CO_3 = 2CuO + H_2O + CO_2↑$

3) $CuO + H_2 = Cu + H_2O$

4) $Cu + 2H_2SO_ <4(конц.)>= CuSO_4 + SO_2↑ + 2H_2O$

Серебро растворили в разбавленной азотной кислоте. Выделившийся газ пропустили над нагретым цинковым порошком. Твёрдый продукт реакции растворили в растворе едкого натра. Через раствор пропустили избыток углекислого газа. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

1) $3Ag + 4HNO_ <3(разб.)>= 3AgNO_3 + NO↑ + 2H_2O$

2) $2Zn + 2NO = 2ZnO + N_2↑$

3) $ZnO + 2NaOH + H_2O = Na_2[Zn(OH)_4]$

4) $Na_2[Zn(OH)_4] + 2CO_2 = 2NaHCO_3 + Zn(OH)_2$

Силицид магния нагрели в воде. Выделившийся газ прореагировал с кислородом. Твёрдый продукт реакции смешали с коксом и фосфатом кальция и смесь прокалили. Один из продуктов реакции, простое вещество, обработали горячей концентрированной азотной кислотой. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

$Mg_2Si + 4H_2O = 2Mg(OH)_2↓ + SiH_4↑$
$SiH_4 + 2O_2 = SiO_2↓ + 2H_2O$
$Ca_3(PO_4)_2 + 5C + 3SiO_2 = 3CaSiO_3 + 5CO↑ + 2P$
$P + 5HNO_ <3(конц., t°)>= H_3PO_4 + 5NO_2 + H_2O$

Соль, полученную при взаимодействии оксида алюминия с азотной кислотой, прокалили. Твёрдый остаток подвергли электролизу в расплавленном криолите. Вещество, которое образовалось на катоде при электролизе, нагрели с концентрированным раствором, содержащим нитрат калия и гидроксид калия, при этом выделился газ с резким запахом. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

$Al_2O_3 + 6HNO_3 = 2Al(NO_3)_3 + 3H_2O$
$4Al(NO_3)_3 = 2Al_2O_3 + 12NO_2 + 3O_2$
$2Al_2O_3 = 4Al + 3O_2$
$8Al + 3KNO_3 + 5KOH + 18H_2O = 8K[Al(OH)_4] + 3NH_3$

Оксид хрома(VI) прореагировал с гидроксидом калия. Полученное вещество обработали серной кислотой, из образовавшегося раствора выделили соль оранжевого цвета. Эту соль обработали бромоводородной кислотой. Полученное простое вещество вступило в реакцию с сероводородом. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

$CrO_3 + 2KOH = K_2CrO_4 + H_2O$
$2K_2CrO_4 + H_2SO_4 = K_2Cr_2O_7 + K_2SO_4 + H_2O$
$K_2Cr_2O_7 + 14HBr = 3Br_2 + 2CrBr_3 + 2KBr + 7H_2O$
$Br_2 + H_2S = 2HBr + S$

Железную окалину нагревали при 800 °С в токе угарного газа. Полученное вещество сожгли в атмосфере брома. Продукт реакции растворили в воде. Полученный раствор разделили на две части. К одной части добавили раствор йодида калия, ко второй — раствор нитрата серебра. И в том, и в другом случае наблюдали образование осадка. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

$Fe_3O_4 + 4CO = 3Fe + 4CO_2$
$2Fe + 3Br_2 = 2FeBr_3$
$2FeBr_3 + 2KI = 2FeBr_2 (или FeI_2)+ I_2↓+ 2KBr$
$FeBr_3 + 3AgNO_3 = Fe(NO_3)_3 + 3AgBr↓$

Гидрид калия растворили в воде и в раствор добавили цинк. Избыток цинка отфильтровали, фильтрат выпарили и нагрели. На сухой остаток подействовали избытком раствора азотной кислоты. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

$KH + H_2O = KOH + H_2↑$
$Zn + 2КOH + 2H_2O = К_2[Zn(OH)_4] + H_2↑$
$К_2Zn(OH)_4 = К_2ZnO_2 + 2H_2O$
$К_2ZnO_2 + 4HNO_3 = 2КNO_3 + Zn(NO_3)_2 + 2H_2O$

Газ, полученный при обработке нитрида магния водой, пропустили над раскалённым порошком оксида меди(II). Полученное при этом твёрдое вещество растворили в растворе нитрата серебра, раствор выпарили и остаток прокалили. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

$Mg_3N_2 + 6H_2O = 3Mg(OH)_2 + 2NH_3$
$3CuO + 2NH_3 = 3Cu + N_2 + 3H_2O$
$Cu + 2AgNO_3 = Cu(NO_3)_2 + 2Ag$
$2Cu(NO_3)_2 = 2CuO + 4NO_2 + O_2$

Вещество, которое образовалось при горении железа в броме, добавили к раствору карбоната натрия. Образовавшийся осадок отфильтровали и прокалили. Твёрдый остаток растворили в йодоводородной кислоте. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

$2Fe + 3Br_2 = 2FeBr_3$
$2FeBr_3 + 3Na_2CO_3 + 3H_2O = 2Fe(OH)_3 + 3CO_2 + 6NaBr$
$2Fe(OH)_3 = Fe_2O_3 + 3H_2O$
$Fe_2O_3 + 6HI = 2FeI_2 + I_2 + 3H_2O$

Карбонат стронция прокалили, при этом выделился газ, который пропустили над раскалённым углём. Продукт реакции смешали с хлором и пропустили через раствор гидроксида калия. В образовавшийся раствор, не содержащий избытка щёлочи, добавили хлорид хрома(III). Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

$SrCO_3 = SrO + CO_2$
$CO_2 + C = 2CO$
$CO + Cl_2 + 4KOH = K_2CO_3 + 2KCl + 2H_2O$
$2CrCl_3 + 3K_2CO_3 + 3H_2O = 2Cr(OH)_3 + 3CO_2 + 6KCl$

Оксид меди(I) нагревали в токе водорода. Полученное вещество сожгли в атмосфере брома. Продукт реакции растворили в воде и раствор разделили на две части. К одной части добавили раствор йодида натрия, ко второй — раствор нитрата серебра. И в том и в другом случае наблюдали образование осадка. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

$Cu_2O + H_2 = 2Cu + H_2O$
$Cu + Br_2 = CuBr_2$
$2CuBr_2 + 4NaI = 2CuI↓ + I_2↓ + 4NaBr$
$CuBr_2 + 2AgNO_3 = Cu(NO_3)_2 + 2AgBr↓$

К раствору нитрата меди(II) добавили избыток раствора соды. Выпавший осадок прокалили, твёрдый остаток нагрели в атмосфере водорода. Продукт реакции растворили в концентрированной серной кислоте. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

$2Cu(NO_3)_2 + 2Na_2CO_3 + H_2O = (CuOH)_2CO_3↓ + CO_2↑ + 4NaNO_3$
$(CuOH)_2CO_3 = 2CuO + H_2O + CO_2↑$
$CuO + H_2 = Cu + H_2O$
$Cu + 2H_2SO_ <4(конц.)>= CuSO_4 + SO_2↑ + 2H_2O$

К раствору сульфата меди(II) добавили раствор нитрата бария. Осадок отделили и через раствор, используя угольные электроды, пропустили постоянный электрический ток. Выделившийся на катоде продукт растворили в концентрированном растворе серной кислоты. Выделившийся газ пропустили через водный раствор перманганата калия. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

$CuSO_4 + Ba(NO_3)_2 = Cu(NO_3)_2 + BaSO_4↓$
$2Cu(NO_3)_2 + 2H_2O = 2Cu↓ + O_2↑ + 4HNO_3$
$Cu + 2H_2SO_ <4(конц.)>= CuSO_4 + SO_2↑ + 2H_2O$
$5SO_2 + 2KMnO_4 + 2H_2O = K_2SO_4 + 2MnSO_4 + 2H_2SO_4$

Карбид алюминия сожгли в кислороде и образовавшийся газ пропустили через избыток раствора гидроксида калия. К полученному раствору добавили раствор нитрата хрома(III) и наблюдали образование осадка и выделение газа. Осадок отделили и обработали при нагревании раствором, содержащим пероксид водорода и гидроксид натрия, в результате раствор приобрёл жёлтый цвет. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

$Al_4C_3 + 6O_2 = 2Al_2O_3 + 3CO_2$
$CO_2 + 2KOH = K_2CO_3 + H_2O$
$3K_2CO_3 + 2Cr(NO_3)_3 + 3H_2O = 6KNO_3 + 2Cr(OH)_3↓ + 3CO_2↑$
$2Cr(OH)_3 + 3H_2O_2 + 4NaOH = 2Na_2CrO_4 + 8H_2O$

Гидросульфид натрия обработали бромоводородом. Полученный газ вступил в реакцию с сернистым газом. Твёрдый продукт реакции растворили в концентрированной азотной кислоте, и выделившийся бурый газ прореагировал без остатка с раствором гидроксида бария. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

$NaHS + HBr = NaBr + H_2S↑$
$SO_2 + 2H_2S = 3S↓ + 2H_2O$
$S + 6HNO_ <3(конц.)>= H_2SO_4 + 6NO_2↑ + 2H_2O$
$4NO_2 + 2Ba(OH)_2 = Ba(NO_3)_2 + Ba(NO_2)_2 + 2H_2O$

Вещество, выделившееся на катоде при электролизе водного раствора нитрата меди(II) с угольными электродами, нагрели с оксидом меди(II). Продукт реакции, вещество красного цвета, растворили в концентрированной азотной кислоте при нагревании; реакция сопровождалась выделением бурого газа. При добавлении к полученному раствору раствора сульфида натрия образовался чёрный осадок. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

$2Cu(NO_3)_2 + 2H_2O = 2Cu + O_2↑ + 4HNO_3$
$Cu + CuO = Cu_2O$
$Cu_2O + 6HNO_ <3(конц.)>= 2Cu(NO_3)_2 + 2NO2↑ + 3H_2O$
$Cu(NO_3)_2 + Na_2S = CuS↓ + 2NaNO_3$

Хлористое железо обработали при нагревании концентрированной азотной кислотой и раствор осторожно выпарили. Твёрдый продукт растворили в воде, добавили к полученному раствору поташ, выпавший осадок отделили и прокалили. Над полученным веществом пропустили при нагревании газообразный водород. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

$FeCl_2 + 4HNO_ <3(конц.)>= Fe(NO_3)_3 + NO_2 + 2HCl + H_2O$
$2Fe(NO_3)_3 + 3K_2CO_3 + 3H_2O = 2Fe(OH)_3↓ + 3CO_2↑ + 6KNO_3$
$2Fe(OH)_3 = Fe_2O_3 + 3H_2O$
$Fe_2O_3 + 3H_2 = 2Fe + 3H_2O$ или $Fe_2O_3 + H_2 = 2FeO + H_2O$

Дихромат аммония прокалили. Выделившийся газ прореагировал с литием. Продукт реакции растворили в воде. Образовавшийся газ пропустили над раскалённым оксидом меди(II). Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

$(NH_4)_2Cr_2O_7 = N_2 + Cr_2O_3 + 4H_2O$
$N_2 + 6Li = 2Li_3N$
$Li_3N + 3H_2O = 3LiOH + NH_3$
$2NH_3 + 3CuO = N_2 + 3Cu + 3H_2O$

Раствор йодида натрия обработали избытком хлорной воды, образовавшийся при этом осадок растворился. Образовавшуюся кислородсодержащую кислоту выделили из раствора и осторожно нагрели, получив оксид, который реагирует с угарным газом. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

$2NaI + HClO + HCl = 2NaCl + I_2 + H_2O$
$I_2 + 5HClO + H_2O = 2HIO_3 + 5HCl$
$2HIO_3 = I_2O_5 + H_2O$
$I_2O_5 + 5CO = I_2 + 5CO_2$

Перманганат калия прокалили. Выделившийся газ прореагировал при нагревании с сероводородом. Газообразный продукт второй реакции смешали с сероводородом и нагрели. Образовавшееся вещество растворили в концентрированном горячем растворе гидроксида натрия. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

$2KMnO_4 = K_2MnO_4 + MnO_2 + O_2$
$2H_2S + 3O_2 = 2SO_2 + 2H_2O$
$2H_2S + SO_2 = 3S + 2H_2O$
$6NaOH + 4S = 2Na_2S + Na_2S_2O_3 + 3H_2O$ или $6NaOH + 3S = 2Na_2S + Na_2SO_3 + 3H_2O$

Для доступа к решениям необходимо включить уведомления от группы Турбо в вк — это займет буквально 10 секунд. Никакого спама, только самое важное и полезное для тебя. Ты всегда можешь запретить уведомления.

Через горячий раствор гидроксида калия пропустили хлор. Раствор охладили, выделившиеся кристаллы бертолетовой соли отфильтровали и внесли в раствор соляной кислоты. Газообразный пр…

Фосфор нагрели с избытком йода. Продукт реакции обработали небольшим количеством воды при нагревании, при этом выделился бесцветный газ с резким запахом, который взаимодействует с …

Оксид хрома(III) сплавили с сульфитом калия и к продукту реакции добавили воду. Выпавший осадок перенесли в раствор едкого натра, добавили бром и нагрели; в результате образовался …

Йод обработали хлорноватой кислотой; взаимодействие сопровождалось выделением газа. Раствор, содержащий второй продукт реакции, осторожно нагрели. Образующийся оксид реагирует с уг…

Карбонат кальция обработали раствором азотной кислоты, при этом выделился газ. Газ пропустили над раскалённым углём. Продукт реакции смешали с хлором. Образовавшееся вещество пропу…

При прокаливании нитрата меди(II) получили смесь газов. Эту смесь газов поглотили водой, при этом образовалась кислота. Фосфид кальция обработали водой, при этом выделился газ. Это…

Оксид железа(III) сплавили с поташом. Полученный продукт добавили в воду. Образовавшийся осадок отделили и растворили в йодоводородной кислоте. Выделившееся простое вещество реагир…

Некоторое количество сульфида алюминия разделили на две части. Одну из них обработали разбавленной соляной кислотой, а другую подвергли обжигу на воздухе. При взаимодействии выдели…

Кремний сожгли в атмосфере хлора. Продукт реакции обработали водой. Выделившийся осадок отделили, прокалили и обработали плавиковой кислотой. Напишите уравнения четырёх описанных р…

Серебро растворили в концентрированной азотной кислоте. Выделившийся газ пропустили над нагретым порошком цинка. Образовавшееся твёрдое вещество добавили к раствору гидроксида кали…

Соль, полученную при растворении железа в горячей концентрированной серной кислоте, обработали избытком раствора едкого натра. Выпавший осадок отделили и прокалили. Образовавшееся …

При нагревании смеси нитрата аммония и гидроксида бария выделился газ. Этот газ пропустили через водный раствор сульфата хрома(III), в результате образовался осадок. Осадок отфильт…

Железо сожгли в броме. Полученную соль добавили к раствору гидрокарбоната натрия, при этом выпал бурый осадок, который отфильтровали и прокалили. Полученное вещество растворили в й…

Малахит растворили в азотной кислоте. Выделившийся газ пропустили над раскалённым углём. Продукт реакции смешали с хлором и нагрели. Образовавшееся вещество пропустили через раство…

Оксид железа(III) сплавили с поташом. Полученный продукт внесли в воду. Образовавшийся осадок отделили и растворили в йодоводородной кислоте. Выделившееся простое вещество реагируе…

Оксид хрома(III) сплавили с сульфитом калия и продукт реакции внесли в воду. Выпавший осадок перенесли в раствор едкого натра, добавили бром и нагрели; в результате образовался рас…

Вот и написали ребята итоговый экзамен, к которому готовились весь год.

Подводить итоги пока рано, т.к. окончательные результаты ЕГЭ по химии опубликуют ориентировочно 17-18 июня. Так что будем ждать.

А пока — традиционно некоторые задания, которые попали в просторы интернета. Конечно же, с разбором. Обращаю Ваше внимание, уважаемые читатели, что это задания из интернета, записанные или составленные со слов участников, так что возможны опечатки.

Задание 36. Cr2(SO4)3 + H2O2 + … = Na2CrO4 + Na2SO4 + …

2Cr +3 -6e = 2Cr +6 — восстановитель,

2O — +2e = 2O -2 — окислитель.

Задание 37. Бромид алюминия растворили в водном растворе аммиака. Выпал осадок белого цвета. Осадок обработали гидроксидом калия и он частично растворился. Потом в этот раствор капнули несколько капель серной кислоты, после чего снова образовался осадок белого цвета. Потом добавили еще серной кислоты, и осадок растворился. Опишите 4 уравнения реакции.

Задание 36. Na2SO3+…+H2SO4 = …+K2SO4+MnSO4+H2O

Задание 37. Карбонат кальция обработали серной кислотой, при этом выделился газ. Его пропустили над раскаленным углем. Продукт смешали с хлором и пропустили через гидроксид калия. К полученному раствору прилили раствор бромида алюминия.

Задание 38. Пропанол-1 – (HBr,t) – X1 – пропен – (H2O, H+) – X2 – (KMnO4) – ацетон – X2.

Задание 40. При сгорании 6.15 г органического вещества было получено 2.7 мл воды и 11.2 (или 1.12) л бромоводорода. Найти его формулу, если известно, что данное вещество образуется как основной продукт в реакции некоторого углеводорода с бромом на свету.

Задание 37. Хлорат калия нагрели без катализатора, выделившийся газ прореагировал с железом. Продукт добавили к раствору газа, образовавшегося при реакции нитрата натрия с конц серной кислотой. К полученному раствору добавили карбонат натрия.

Задание 38. Бутадиен – (1 моль Н2) – Х1 –(КMnO4, H2SO4) – CH3COOH – глицин – (cпирт) – сложный эфир.

Задание 37. Железную окалину растворили в концентрированной азотной кислоте. К полученному раствору добавили раствор гидроксида натрия. Выделившийся осадок отделили и прокалили. Образовавшийся твердый остаток сплавили с железом.

Задание 36: K2MnO4+… =MnBr2 + … Br2+H2O.

Пожалуйста, присылайте свои задания в комментариях, мы их обязательно решим, разберем и опубликуем!

1 комментарий

Добавить ваш

Задание 36. ZnS+…=ZnSO4+NO2+…
Задание 37. Оксид железа (3) растворили в разбавленной азотной кислоте. Раствор выпарили, полученное вещество нагрели. Твердый остаток прореагировал с йодоводородной кислотой. Образовавшееся в результате реакции простое вещество ввели в реакцию с концентрированным раствором гидроксида калия при нагревании. Напишите уравнения описанных реакций.
Задание 38. Пропаналь -(водород, платина) — Х1 — (серная концентрированная кислота при 180°) — Х2 — пропандиол-1,2 — (избыток НВr) — Х3 — (избыток спиртового КОН) -Х4
Задание 39. Цинк количеством 0.04 моль (массу не помню) взаимодействовал с раствором сульфата меди (2) массой 160 г и массовой долей соли 5%. Выделившаяся медь прореагировала с разбавленной азотной кислотой объемом 20 мл и плотностью 1,055 г/мл. Определите массовую долю нитрата меди (2) в полученном растворе.
Задание 40. При сгорании 43,3 г (вроде или около того, точно 43) неизвестного органического вещества образовалось 1,2 моль (массу не помню) СО2 и 2,1 моль Н2О (был дан объем, не помню). Вещество может быть получено окислением соответствующего углеводорода перманганатом калия в водном растворе на холоде. Определите молекулярную и структурную формулы вещества. Напишите уравнение реакции его получения путем окислениея углеводорода перманганатом калия.

1. Натрий сплавили с серой. Образовавшееся соединение обработали соляной кислотой, выделившийся газ нацело прореагировал с оксидом серы (IV). Образовавшееся вещество обработали концентрированной азотной кислотой. Напишите уравнения описанных реакций.

2. Натрий сожгли в избытке кислорода. Образовавшееся вещество обработали водой. Полученную смесь прокипятили, после чего в горячий раствор пропустили хлор. Напишите уравнения описанных реакций.

3. Калий нагрели в атмосфере азота. Полученное соединение обработали избытком соляной кислоты, после чего к образовавшейся смеси солей добавили суспензию гидроксида кальция и нагрели. Полученный газ пропустили над раскаленным оксидом меди (II). Напишите уравнения описанных реакций.

4. Калий сожгли в атмосфере хлора, образовавшуюся соль обработали избытком водного раствора нитрата серебра. Выпавший осадок отфильтровали, фильтрат выпарили и осторожно нагрели. Образовавшуюся соль обработали водным раствором брома. Напишите уравнения описанных реакций.

5. Барий растворили в избытке соляной кислоты, к полученному раствору добавили избыток раствора сульфата натрия. Выпавший осадок отфильтровали и прокалили с углем. Образовавшийся газ пропустили над оксидом железа (III). Напишите уравнения описанных реакций.

6. Барий растворили в воде. К полученному раствору добавили сульфат калия, выпавший осадок отфильтровали, после чего через горячий фильтрат пропустили газообразный хлор. Реакционную массу выпарили, а затем прокалили до образования одной соли. Напишите уравнения описанных реакций.

7. Алюминий растворили в соляной кислоте. К полученному раствору добавили избыток раствора карбоната калия. Выпавший осадок растворили в избытке раствора едкого калия, а выделившийся газ пропустили над раскаленным углем. Напишите уравнения описанных реакций.

8. Алюминий растворили в водном растворе горячего гидроксида натрия. К полученному раствору добавили по каплям разбавленную соляную кислоту до прекращения выделения осадка. Выделившийся в первой реакции газ пропустили над раскаленным оксидом меди (II). Полученное простое вещество растворили в разбавленной азотной кислоте. Напишите уравнения описанных реакций.

9. Углерод сожгли в недостатке кислорода, образовавшийся газ пропустили над оксидом меди (II). Полученное простое вещество сплавили с серой, а продукт этой реакции сожгли в кислороде. Напишите уравнения описанных реакций.

10. Кремний сожгли в кислороде. Продукт реакции сплавили с карбонатом натрия, образовавшееся вещество обработали избытком соляной кислоты при нагревании. Осадок отфильтровали, а к фильтрату добавили раствор нитрата серебра. Напишите уравнения описанных реакций.

11. Газ, образовавшийся при взаимодействии азота и водорода, разделили на две части. Первую пропустили над раскаленным оксидом меди (II), вторую сожгли в кислороде в присутствии катализатора. Образовавшийся газ в избытке кислорода превратился в газ бурого цвета. Напишите уравнения описанных реакций.

12. Разбавленная азотная кислота прореагировала с магнием с выделением бесцветного газа. В его атмосфере сожгли графит с образованием простого и сложного веществ. Простое вещество при нагревании вступило в реакцию с кальцием, а сложное прореагировало с избытком раствора гидроксида натрия. Напишите уравнения описанных реакций.

13. Аммиак поглотили азотной кислотой, полученную соль нагрели до образования только двух оксидов. Один из них прореагировал с натрием, а второй при высокой температуре прореагировал с медью. Напишите уравнения описанных реакций.

14. Оксид азота (II) доокислили кислородом. Продукт реакции поглотили раствором гидроксида калия, через полученный раствор пропускали кислород до тех пор, пока в нем не образовалась только одна соль. Напишите уравнения описанных реакций.

15. Фосфат кальция прокалили с песком и углем. Полученное простое вещество сожгли в кислороде, продукт реакции растворили в воде и нейтрализовали гидроксидом натрия. Напишите уравнения описанных реакций.

16. Фосфор сожгли в избытке кислорода, а образовавшееся вещество сплавили с оксидом натрия. Полученную соль разделили на две части: первую ввели в реакцию с хлоридом кальция, а вторую — с нитратом серебра. Напишите уравнения описанных реакций.

17. Железо сплавили с серой, полученную соль обработали разбавленной серной кислотой. Выделившийся газ сожгли в избытке кислорода, а образовавшееся соединение поглотили раствором гидроксида калия. Напишите уравнения описанных реакций.

18. Серу сплавили с алюминием, полученную соль растворили в воде. Выпавший осадок растворили в избытке гидроксида калия, а газ сожгли в избытке кислорода. Напишите уравнения описанных реакций.

19. Серу растворили в кипящем растворе гидроксида натрия. К полученному раствору добавили хлорид цинка, выпавший осадок отфильтровали и сожгли в кислор оде. Образовавшийся при этом газ прореагировал с сероводородом. Напишите уравнения описанных реакций.

20. Оксид серы (IV) окислили кислородом в присутствии катализатора. Образовавшееся вещество поглотили избытком гидроксида натрия, а к полученному раствору добавили раствор хлорида бария. Выпавший осадок отфильтровали и прокалили с коксом. Напишите уравнения описанных реакций.

21. Железо сожгли в атмосфере хлора. Полученную соль растворили в воде и добавили к ней раствор йодида калия. Выпавший осадок простого вещества отделили и разделили на две части. Первую обработали разбавленной азотной кислотой, а вторую нагрели в атмосфере водорода. Напишите уравнения описанных реакций.

22. Железо растворили в соляной кислоте, к полученному раствору добавили гидроксид натрия до прекращения выделения осадка. В полученную реакционную массу вначале пропустили кислород, а затем добавили избыток йодоводородной кислоты до прекращения выделения осадка. Напишите уравнения описанных реакций.

23. Цинк растворили в растворе гидроксида калия. Выделившийся газ прореагировал с литием, а к полученному раствору по каплям добавляли соляную кислоту до прекращения выделения осадка. Его отфильтровали и прокалили. Напишите уравнения описанных реакций.

24. Перманганат калия обработали избытком раствора соляной кислоты, образовался раствор, и выделился газ. Раствор разделили на две части: к первой добавили гидроксид калия, а ко второй — нитрат серебра. Выделившийся газ прореагировал с раствором гидроксида калия при охлаждении. Напишите уравнения описанных реакций.

25. Осадок, полученный при взаимодействии растворов сульфата железа (III) и нитрата бария, отфильтровали. Фильтрат обработали избытком едкого натра. Выпавший осадок отделили и прокалили. Полученное вещество обработали избытком раствора соляной кислоты. Напишите уравнения описанных реакций.

26. Литий сплавили с серой. Полученную соль обработали разбавленной соляной кислотой, при этом выделился газ с запахом тухлых яиц. Этот газ сожгли в избытке кислорода, при этом выделился газ с характерным резким запахом. При пропускании этого газа в избыток гидроксида натрия образовалась средняя соль. Напишите уравнения описанных реакций.

27. Нитрат калия подвергли термическому разложению. Выделившийся газ на свету пропустили через насыщенный раствор сероводорода в воде. Выпавшее вещество желтого цвета сплавили с железом, а полученную соль обработали разбавленной соляной кислотой. Напишите уравнения описанных реакций.

28. Расплав хлорида натрия подвергли электролизу. Газ, выделившийся на аноде, прореагировал с водородом с образованием нового газообразного вещества с характерным резким запахом. Его растворили в воде и обработали расчетным количеством перманганата калия, при этом образовался газ желто-зеленого цвета. Это вещество вступает при охлаждении в реакцию с гидроксидом натрия. Напишите уравнения описанных реакций.

29. Нитрат натрия сплавили с оксидом хрома в присутствии карбоната натрия. Выделившийся при этом газ прореагировал с избытком раствора гидроксида бария с выпадением осадка белого цвета. Осадок растворили в избытке раствора соляной кислоты и в полученный раствор добавили нитрат серебра до прекращения выделения осадка. Напишите уравнения описанных реакций.

30. Литий прореагировал с водородом. Продукт реакции растворили в воде, при этом образовался газ, реагирующий с бромом, а полученный раствор при нагревании прореагировал с хлором с образованием смеси двух солей. Напишите уравнения описанных реакций.

31. Натрий сожгли на воздухе. Образовавшееся при этом твердое вещество поглощает углекислый газ с выделением кислорода и выделением соли. Последнюю соль растворили в соляной кислоте, а к полученному при этом раствору добавили раствор нитрата серебра. При этом выпал белый творожистый осадок. Напишите уравнения описанных реакций.

32. Калий сплавили с серой. Полученную соль обработали соляной кислотой. Выделившийся при этом газ пропустили через раствор бихромата калия в серной кислоте. Выпавшее вещество желтого цвета отфильтровали и сплавили с алюминием. Напишите уравнения описанных реакций.

33. Магний растворили в разбавленной азотной кислоте. К полученному раствору последовательно добавили гидроксид натрия, бромоводородную кислоту, фосфат натрия. Напишите уравнения описанных реакций.

34. Кальций сожгли в атмосфере азота. Полученную соль разложили кипящей водой. Выделившийся газ сожгли в кислороде в присутствии катализатора, а к суспензии прибавили раствор соляной кислоты. Напишите уравнения описанных реакций.

35. Барий растворили в разбавленной азотной кислоте, при этом выделился бесцветный газ — несолеобразующий оксид. Полученный раствор разделили на три части. Первую — выпарили досуха, полученный осадок прокалили. Ко второй части прилили раствор сульфата натрия до прекращения выделения осадка; к третьей добавили раствор карбоната натрия. Напишите уравнения описанных реакций.

36. Алюминий вступил в реакцию с Fe₃O₄. Полученную смесь веществ растворили в концентрированном растворе гидроксида натрия и отфильтровали. Твердое вещество сожгли в атмосфере хлора, а фильтрат обработали концентрированным раствором хлорида алюминия. Напишите уравнения описанных реакций.

37. Сульфат бария сплавили с коксом. Твердый остаток растворили в соляной кислоте, выделившийся газ вступил в реакцию с оксидом серы (IV), а раствор — с сульфитом натрия. Напишите уравнения описанных реакций.

38. Кремний растворили в концентрированном растворе гидроксида натрия. Через полученный раствор пропустили углекислый газ. Выпавший осадок отфильтровали, высушили и разделили на две части. Первую растворили в плавиковой кислоте, вторую сплавили с магнием. Напишите уравнения описанных реакций.

39. Азот при нагревании на катализаторе прореагировал с водородом. Полученный газ поглотили раствором азотной кислоты, выпарили досуха и полученное кристаллическое вещество разделили на две части. Первую разложили при температуре 190–240 °C, при этом образовался только один газ и водяные пары. Вторую часть нагрели с концентрированным раствором едкого натра. Напишите уравнения описанных реакций.

40. Красный фосфор окислили кипящей азотной кислотой. Выделившийся при этом газ поглотили раствором гидроксида калия. Продукт окисления в первой реакции нейтрализовали гидроксидом натрия, а к образовавшейся реакционной массе по каплям добавили раствор хлорида кальция до прекращения выделения осадка. Напишите уравнения описанных реакций.

41. Кислород подвергли воздействию электроразряда в озонаторе. Полученный газ пропустили через водный раствор йодида калия, при этом выделился новый газ без цвета и запаха, поддерживающий горение и дыхание. В атмосфере последнего газа сожгли натрий, а полученное при этом твердое вещество прореагировало с углекислым газом. Напишите уравнения описанных реакций.

42. Концентрированная серная кислота прореагировала с медью. Выделившийся при этом газ полностью поглотили избытком раствора гидроксида калия. Продукт окисления меди смешали с расчетным количеством гидроксида натрия до прекращения выделения осадка. Последний растворили в избытке соляной кислоты. Напишите уравнения описанных реакций.

43. Хром сожгли в атмосфере хлора. К образовавшейся соли добавили по каплям гидроксид калия до прекращения выделения осадка. Полученный осадок окислили перекисью водорода в среде едкого калия и упарили. К полученному твердому остатку добавили избыток горячего раствора концентрированной соляной кислоты. Напишите уравнения описанных реакций.

44. Перманганат калия обработали концентрированной горячей соляной кислотой. Выделившийся при этом газ собрали, а к реакционной массе по каплям прибавили раствор гидроксида калия до прекращения выделения осадка. Собранный газ пропустили через горячий раствор гидроксида калия, при этом образовалась смесь двух солей. Раствор выпарили, твердый остаток прокалили в присутствии катализатора, после чего в твердом остатке осталась одна соль. Напишите уравнения описанных реакций.

Читайте также: