Нитрат серебра с хлором

( Ляпис ) основное получение реакцией серебра с азотной кислотой :

Ag + 2HNO3 → AgNO3 + NO2 + H2O

Применение

Применяется в медицине как средство для прижигания свежих ранок и бородавок . Благодаря своим бактерицидным свойствами используется и в настоящее время как противовоспалительное средство.

Реакции нитрата

Нитрат серебра нагревание нитрата натрия свыше 350°C приводит к разложению его на свободный металл , оксид азота и кислород :

2AgNO3 → 2Ag + 2NO2 + O2

Реакция с щелочами приводит к образованию оксида серебра ( I ) и нитрата щёлочи :

2AgNO3 + 2NaOH → Ag2O + 2NaNO3 + H2O

Реакция с солями галогенов приводит к образованию соответствующих ( хлоридов , бромидов , йодидов ) серебра и нитратов щелочей :

AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3

AgNO3 + NaBr → AgBr + NaNO3

AgNO3 + NaI → AgI + NaNO3

Карбонат натрия приводит к образованию карбоната серебра и нитрата серебра :

2AgNO3 + Na2CO3 = Ag2CO3 + 2NaNO3

Реакция с серной кислотой ( конц. ) приводит к образованию сульфата серебра и азотной кислоты :

2AgNO3 + H2SO4 = Ag2SO4 + 2HNO3

Взаимодействие сульфата натрия даёт сульфат серебра и нитрат натрия :

2AgNO3 + Na2SO4 = Ag2SO4 + 2NaNO3

Реакция с ортофосфатом натрия даёт ортофосфат серебра и нитрат натрия :

3AgNO3 + Na3PO4 = Ag3PO4 + 3NaNO3

Реакция с соляной кислотой приводит к образованию хлорида серебра :

AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3

Реакция с хлором приводит к образованию оксида азота ( V ) кислорода и хлорида серебра реакция протекает в присутствии четырёх хлористого углерода ( катализатор ) при 0°C :

4AgNO3 + 2Cl2 = 4AgCl + 2N2O5 + O2

2AgNO3 + H2S = Ag2S + 2HNO3

Реакция с сероводородом даёт сульфит серебра и азотную кислоту :

2AgNO3 + H2S = Ag2S + 2HNO3

В зависимости от концентрации ( аммиачной воды , нашатырный спирт ) даёт разные реакции с концентрированным :

AgNO3 + 2(NH3 · H2O) = [Ag(NH3)2]NO3 + 2H2O

С разбавленной даёт оксид серебра ( I ) и аммиачную селитру :

2AgNO3 + 2(NH3 · H2O) = Ag2O + 2NH4NO3 + H2O

Подобно себя ведёт тиосульфат натрия в концентрированном состоянии даёт комплексное соединение и нитрат натрия :

AgNO3 + Na2SO3S = Na[Ag(SO3S)2] + NaNO3

В разбавленном состоянии даёт тиосульфат серебра :

2AgNO3 + Na2SO3S = Ag2SO3S + 2NaNO3

Реакция с концентрированными цианидами приводит к комплексному соединению дицианоаргентат( I ) натрия и нитрата натрия :

AgNO3 + 2NaCN = Na[Ag(CN)2] + NaNO3

С разбавленным цианид серебра и нитрат натрия :

AgNO3 + NaCN = AgCN + NaNO3

С концентрированным роданид (тиоцианат) калия даёт комплексное соединение дицианоаргентумат калия и нитрат калия :

AgNO3 + 2KNCS = K[Ag(SCN)2] + KNO3

С разбавленным нитрат калия и тиоцианат серебра :

AgNO3 + KNCS = AgNCS + KNO3

Концентрированный нитрит калия даёт комплексное соединение и нитрат калия :

AgNO3 + 2KNCS = K[Ag(SCN)2] + KNO3

С разбавленным нитрат калия и нитрит серебра :

2AgNO3 + 2KNO2 = AgNO2 + 2KNO3

Реакция с концентрированным с сульфитом натрия даёт комплексное соединение битиосульфатоаргенат ( I ) натрия и нитрат натрия :

AgNO3 + 2Na2SO3 = Na3[Ag(SO3)2] + NaNO3

С разбавленным сульфит серебра и нитрат натрия :

2AgNO3 + Na2SO3 = Ag2SO3 + 2NaNO3

Смесь нитрата серебра , аммиачной воды ( нашатырный спирт ) и формальдегида даёт реакцию серебряного зеркала :

2AgNO3 + 3(NH3 · H2O) + HC(H)O = 2Ag+ + NH4(HCOO) + 2NH4NO3 + 2H2O

Свойства нитрата серебра

Нитрат серебра белый порошок , который хорошо растворим в воде . Плотность 4,352 г/см³ . Молярная масса 169,87 г/моль , Температура плавления 209,7 °C При нагревании до 300 °C плавиться , повышение нагревания приводит к разложению соли на серебро , оксид азота и кислород .

Хорошо растворим в метаноле , пиридине , эфире , этаноле . Водный раствор нитрата серебра с альдегидом даёт реакцию серебряного зеркала.

Статья на тему нитрат серебра

В таблице Менделеева нет такого элемента, как AgCl, или хлорид серебра. Он образуется при соединении хлора одновалентного (Cl) с серебром (Ag) такой же валентности.

Образующий соединение хлор (Cl) является галогеном и выступает активным окисляющим веществом, встретить его в природе отдельно большая редкость. Ag является благородным металлом, чистое серебро химически инертно и потому практически не участвует в каких-либо реакциях. Может существовать в форме слитков, самородков, серебряных жил и россыпей.

Серебро в несколько раз более активно, нежели хлор, и для того чтобы образовался хлорид серебра, следует провести операцию, где серебросодержащая соль будет взаимодействовать с хлоридами. К примеру, взаимодействующими элементами могут быть нитрат серебра и хлорид натрия.


Взаимодействие этих веществ осуществляется в ходе реакции замещения, итогом которой является образование белого осадка. Полученное соединение не отличается стойкостью. Попадая под солнечные лучи, осадок темнеет, выделяются молекулы серебра, вступающие в реакцию с молекулами серы в атмосфере. Именно по этой причине темнеют все серебряные изделия.

Особенности

Хлорид серебра имеет кристаллическую структуру. Форма кристаллов кубическая. Расположенный в центре атом соединяется с другими атомами и образует октаэдр. AgCl имеет следующие химические особенности:

  • его молярная масса составляет всего 143,32 г/моль;
  • плотность соединения — 5,56 г/см3;
  • кипит при температуре от 455 градусов;
  • плавится при температуре от 1547 градусов;
  • при кипении и плавлении не разлагается;
  • является неорганическим бинарным соединением хлора и серебра; известен как серебряная соль хлороводородной кислоты.


Работа с хлоридом серебра

Физические свойства хлористого серебра таковы:

  • цвет соединения белый, элемент и вовсе может не иметь цвета;
  • соединение представлено в виде кристаллов;
  • природный аналог химического соединения — минерал, известный как хлораргирит;
  • плохо растворяется в воде, если температура ее равняется либо не достигает 25 градусов;
  • неплохо взаимодействует с растворами аммиака, роданида, пиридина, цианидов, тиосульфатов щелочных металлов, растворяясь в них;
  • никак не реагирует на метиловый и этиловый спирты, ацетон.


Полученное серебро из хлорида серебра

Применение

AgCl обладает повышенной чувствительностью к свету. Это его свойство используется при изготовлении фотографических эмульсий. Соединение применяется в процессе производства хлор-серебряно-цинковых батарей, а также как покрытие для радаров.

Хлорид серебра входит в состав веществ, из которых изготавливают электропроводящие стекла и линзы для спектрометров. При производстве электродов химических источников тока также используют AgCl. Пытаясь получить рассматриваемое соединение в домашних условиях, действовать следует осторожно. Попав на кожу, вещество может вызвать раздражение.

3.2.2. Реакции анионов II аналитической группы

Ко второй аналитической группе относятся анионы в основном бескислородных кислот, дающие нерастворимые в воде и разбавленной азотной кислоте соли серебра. Соли серебра в присутствии разбавленной азотной кислоты являются групповым реагентом на анионы II аналитической группы. Некоторые из анионов I группы также дают нерастворимые в воде соли серебра, однако они растворимы в разбавленной азотной кислоте, поэтому в ее присутствии осаждение солей серебра анионов I аналитической группы не происходит. Бариевые соли анионов II аналитической группы в воде растворимы.

При взаимодействии солей серебра с анионами II аналитической группы в присутствии разбавленной азотной кислоты образуются осадки:

Ag + + SCN - = AgSCN↓

Реакция с нитратом серебра:

Образуется белый творожистый осадок хлорида серебра, нерастворимый в HNO3, но легко растворимый в растворах гидроксида аммония, карбоната аммония, цианида калия и тиосульфата натрия за счет образования растворимых комплексных солей серебра:

AgCl + 2CN - = [Ag(CN)2] - + Cl - ,

Осадок AgCl постепенно темнеет на свету вследствие его разложения:

Реакция с окислителями.

Сильные окислители (MnO2, MnO4 - , PbO2, ClO3 - ) в кислой среде окисляют хлорид-ион до свободного хлора:

Выделение свободного хлора легко обнаружить по запаху и по посинению йод-крахмальной бумажки. Проведению реакции мешают бромид- и иодид-ионы, также окисляющиеся до свободных брома и йода.

Методика проведения реакции. В пробирку помещают несколько гранул MnO2, добавляют 5 капель исследуемого раствора, 5 капель концентрированной H2SO4. Смесь нагревают и в верхнюю часть пробирки опускают йод-крахмальную бумажку (фильтровальную бумагу пропитывают раствором крахмала и иодида калия).

Реакция с хлорной водой.

Раствор буреет вследствие образования свободного брома. Органические растворители CHCl3, CCl4, C6H6 экстрагируют Br2, при этом органическая фаза окрашивается оранжевый цвет. При большом избытке хлорной воды окраска хлороформного слоя становится желтой вследствие образования хлорида брома BrCl.

Методика проведения реакции. К смеси 3 капель раствора, содержащего ионы Br - , и 3 капель серной кислоты прибавляют 6 капель CCl4 или CHCl3 и при энергичном встряхивании прибавляют по каплям хлорную воду.

Фуксин при действии солей сернистой кислоты в кислой среде образует бесцветный продукт присоединения - фуксин-сернистую кислоту. При действии свободного брома на фуксин-сернистую кислоту образуется бромпроизводное фуксин-сернистой кислоты, имеющее красно-фиолетовый цвет. Реакция специфична и позволяет определять очень малые количества бромид-иона в присутствии хлоридов и иодидов.

Методика проведения реакции. Смешивают 5 капель раствора, содержащего бромид-ионы, с 4 каплями раствора KMnO4 и 4 каплями H2SO4. Смесь нагревают и в верхнюю часть пробирки опускают фильтровальную бумажку, смоченную фуксин-сернистой кислотой (фильтровальную бумажку пропитывают раствором фуксина, обесцвеченного смесь Na2SO3 + H2SO4).

Реакция с солями свинца:

Образуется желтый осадок иодида свинца, растворяющийся при нагревании в воде.

Методика проведения реакции. К 2-3 каплям раствора, содержащего иодид-ионы, добавляют 2-3 капли нитрата свинца. К образовавшемуся раствору с осадком добавляют небольшое количество дистиллированной воды и нагревают на водяной бане.

Реакция с серной кислотой.

Концентрированная серная кислота окисляет иодистоводородную кислоту до свободного йода, который окрашивает раствор в бурый цвет. При нагревании смеси йод улетучивается в виде фиолетовых паров. Если к реакционной смеси добавить эфир или хлороформ, происходит окрашивание слоя органического растворителя в характерный фиолетовый цвет.

Методика проведения реакции. К 3 каплям раствора, содержащего иодид-ионы, добавляют 5-7 капель концентрированной серной кислоты и 5 капель CHCl3. Смесь встряхивают и наблюдают фиолетовое окрашивание органической фазы.

Реакция с кислотами

Выделение сероводорода легко обнаружить по запаху или по почернению бумажки, смоченной раствором ацетата свинца:

Методика проведения реакции. К 3 каплям раствора, содержащего сильфид-ионы, добавить 3 капли раствора серной или хлороводородной кислоты. К отверстию пробирки поднести фильтровальную бумагу, смоченную раствором ацетата свинца.

Реакция с солями кадмия

При добавлении к раствору, содержащему сульфид-ион, солей кадмия образуется желтый осадок сульфида кадмия.

Методика проведения реакции. К 3 каплям раствора, содержащего сульфид-ионы, добавить 3 капли раствора соли кадмия.

Реакция с нитрозопентациано(II)ферратом натрия (нитропруссидом натрия)

Раствор окрашивается в красно-фиолетовый цвет вследствие образования комплекса.

Методика проведения реакции. На часовом стекле смешивают каплю сульфида натрия, каплю 2 Н раствора NaOH и каплю 1%-ного раствора нитропруссида натрия.

Реакция с нитратом серебра:

Нитрат серебра образует с сульфид-ионом черный осадок сульфида серебра, нерастворимый в NH4OH, Na2S2O3 и KCN, но растворимый при нагревании в 2 М HNO3. Мешающих обнаружению анионов нет.

Методика проведения реакции. К 1-2 каплям раствора, содержащего сульфид-ионы, прибавляют 1-2 капли раствора AgNO3. Наблюдают появление черного осадка. Проверяют растворимость осадка в 2 М HNO3 при нагревании.

Реакция с гидроксокомплексом свинца

S 2- + Pb(OH)4 2- = PbS + 4OH - .

Гидроксокомплекс свинца образует с сульфид-ионом черный осадок PbS, растворимый при нагревании в 2 М HNO3:

Предел обнаружения сульфида 1,8 мкг. Определение возможно в присутствии всех анионов.

Методика проведения реакции. В отдельной пробирке готовят раствор гидроксокомплекса свинца, для чего к 2-3 каплям раствора соли свинца (Pb(NO3)2 добавляют раствор NaOH до полного растворения осадка. Каплю полученного раствора наносят на фильтровальную бумагу и на нее наносят каплю раствора, содержащего сульфид-ионы. В присутствии сульфид-ионов пятно становится черным или темно-бурым.

Реакция с иодидом калия KI:

Иодид калия в кислой среде восстанавливает иодат-ион до йода. Предел обнаружения - 80 мкг. Определению мешают анионы NO2 - и ClO3 -

Методика проведения реакции. В тигель наливают 10 капель раствора тетрабората натрия, выпаривают досуха, охлаждают, добавляют 2 капли концентрированной H2SO4, 10-20 капель этилового спирта и смесь поджигают.

К 1- 2 каплям раствора, содержащего иодат-ионы, добавляют 5-6 капель KI и 2-3 капли 2 М CH3COOH. Раствор буреет из-за выделения I2. При добавлении крахмала появляется синяя окраска.

Реакция с тиосульфатом натрия Na2S2O3:

Тиосульфат натрия восстанавливает иодат-ион до I2, а при избытке S2O3 2- до I - .

Методика проведения реакции. К 2-3 каплям раствора, содержащего иодат-ионы, добавляют по 1 капле 2 М CH3COOH, раствор Na2S2O3 и крахмала. Раствор синеет. Продолжают добавлять раствор Na2S2O3 до обесцвечивания анализируемого раствора.

Реакция с солями железа (III):

Fe 3+ + nSCN - = Fe(SCN)n (n-3)- .

Соли железа (III) образуют с роданид-ионами комплексы кроваво-красного цвета Fe(SCN)n, которые экстрагируются органическими растворителями. Предел обнаружения - 6 мкг. Мешают определению ионы PO4 3- , F - , CH3COO - , C2O4 2- , I - и анионы оксикислот.

Методика проведения реакции. К 1-2 каплям раствора, содержащего роданид-ионы, прибавляют 1-2 капли 1 М H2SO4 и 1-2 капли FeCl3. Появляется темно-красная окраска. При низкой концентрации SCN- проводят экстрагирование образующегося комплекса, добавляя 3-4 капли изоамилового спирта или диэтилового эфира. После интенсивного встряхивания органический слой окрашивается в красный цвет.

Если подружить благородный металл серебро и соляную кислоту, получится хлорид серебра — бесцветные кристаллы или белая соль, способная плавиться при температуре 455° С и кипеть без разложения при 1554° С. Популярность пришла на заре развития фотографии. Способность изменять цвет завораживала. Но помимо светочувствительности, соединение хлора с серебром несет в себе много других замечательных свойств.

И целой страны мало

Серебро по латыни аргентум, поэтому обозначено в химии Ag. В честь него названа целая страна Аргентина, хотя рудники и добыча ведется по всему миру не одно тысячелетие. Есть стойкое убеждение, что запасов его гораздо меньше, чем золота, и придет время, когда их положение в иерархии драгоценностей поменяется. Время покажет, оправданы такие ожидания или нет.

А пока серебро широко используется не только ювелирами. Оно, как в чистом виде, так и в соединениях, широко используется в промышленности и в технике.

Оно более активно, чем золото. Чтобы получить его хлорид, запускают взаимодействие растворимых серебросодержащих солей, обычно — нитрата серебра, с хлоридами, той же поваренной солью. В результате реакции замещения происходит выпадение осадка белого цвета. Соединение нестойкое, через некоторое время под воздействием света темнеет, потому что происходит выделение молекул чистого аргентума, которые соединяются с молекулами серы.

Сероводород всегда присутствует в атмосфере, вот почему серебряные вещи тускнеют и покрываются патиной. Соль, меняющая цвет, подтолкнула к идее фотографического изображения.

Вещество одно, свойств много

У хлорида серебра кристаллическая структура кубического вида, где центральный атом образует с соседями октаэдр, почти такой же, как у поваренной соли NaCl (хлорид натрия). Но в отличие от последней, плохо растворим в воде. При 25° C произведение растворимости составляет всего 1,77•10−10. Показатели растворимости AgCl в минеральных маслах нулевые. Он не растворяется в минеральных кислотах, этиловом и метиловом спирте, ацетоне. Зато растворим в водных растворах аммиака и в жидком аммиаке.


Модель молекулы аммиака

Аммиак — активное соединение водорода и азота, при его окислении образуются кислоты азота, которые легко увлекают металлы, создавая с ними соли, относящиеся к азотнокислым. В частности, нитрат серебра (формула AgNO3) — кристаллическое вещество, используемое для гальванического серебрения, в производстве зеркал, в медицине (ляпис) и для получения других соединений серебра, в том числе хлорида.

Светочувствительность AgCl, когда цвет меняется на глазах, быстро нашла применение в фотографии, но развитие химии показало, что бромид серебра обладает лучшими свойствами менять цвет под воздействием света.

Тем не менее, AgCl нашел себя в других областях человеческой деятельности. В первую очередь, в медицине и косметике, ведь антибактерицидные свойства серебра известны давно. Вода, в которую опустили серебряный крестик, не портится и не зацветает, становится святой.

И для людей, и для науки

Любое полезное свойство быстро находит применение. Препараты, в основе которых хлорид серебра, встречаются:

  • среди мазей и гелей для борьбы с угревой сыпью у молодежи;
  • в гомеопатии как материал с антибактериальными свойствами;
  • в производстве лекарственных препараторов, в частности такого знаменитого, как Silargetten — главного средства борьбы с заражениями и сепсисом в эпоху до пенициллина.

В промышленности используется не менее широко:

  • для компонентов фотоэмульсий и различных фотографических материалов;
  • при изготовления электродов химических источников тока;
  • для компонента электропроводящих стекол;
  • в качестве материала для линз в ИК-спектроскопии;
  • в виде промежуточного продукта при извлечении его из сульфидной руды;
  • в качестве реагента для сереброорганических соединений.

AgCl большей частью производится лабораторным способом, но его можно встретить и в природе в виде минерала хлораргирита.

При работе всегда есть опасность раздражения на коже и на слизистых оболочках с последующими осложнениями.

Хлорид серебра, характеристика, свойства и получение, химические реакции.











Хлорид серебра – неорганическое вещество, имеет химическую формулу AgCl.

Краткая характеристика хлорида серебра:

Химическая формула хлорида серебра AgCl.

Хлорид серебра – неорганическое химическое соединение, соль хлороводородной (соляной) кислоты и серебра, бинарное соединение серебра и хлора.

Практически не растворяется в воде, ацетоне, этаноле, метаноле.

Кристаллогидратов не образует.

В расплавленном виде хорошо пристает к стеклу , кварцу и металлам .

Хлорид серебра встречается в природе в виде минерала хлораргирита.

Физические свойства хлорида серебра:

Наименование параметра: Значение:
Химическая формула AgCl
Синонимы и названия иностранном языке silver chloride (англ.)

серебро хлористое (рус.)

Получение хлорида серебра:

Хлорид серебра получают в результате следующих химических реакций:

  1. 1. взаимодействия нитрата серебра и хлорида калия:

В ходе реакции используется разбавленный раствор хлорида калия.

  1. 2. взаимодействия нитрата серебра и хлорида натрия:

В ходе реакции используется разбавленный раствор хлорида натрия.

  1. 3. взаимодействия нитрата серебра и хлорида кальция:

  1. 4. взаимодействия серебра и хлорида железа (III):

  1. 5. взаимодействия серебра и хлора:

2Ag + Cl2 → 2AgCl (t = 150-200 °C).

Химические свойства хлорида серебра. Химические реакции хлорида серебра:

Химические свойства хлорида серебра аналогичны свойствам хлоридов других металлов. Поэтому для него характерны следующие химические реакции:

1. реакция взаимодействия хлорида серебра и фтора:

В результате реакции образуются фторид серебра (II) и хлор.

2. реакция взаимодействия хлорида серебра и цинка :

2AgCl + Zn = ZnCl2 + 2Ag.

В результате реакции образуются хлорид цинка и серебро.

3. реакция взаимодействия хлорида серебра и оксида бария :

4AgCl + 2BaO → 2BaCl2 + 4Ag + O2 (t > 324°C).

В результате реакции образуются хлорид бария, серебро и кислород.

4. реакция взаимодействия хлорида серебра и гидроксида калия:

4AgCl + 4KOH → 4KCl + 4Ag + O2 + 2H2O (t > 450 °C).

В результате реакции образуются хлорид калия, серебро , кислород и вода .

5. реакция взаимодействия хлорида серебра и сульфида натрия:

В результате реакции образуются сульфид серебра (II) и хлорид натрия.

6. реакция взаимодействия хлорида серебра и йодида натрия:

AgCl + NaI ⇄ AgI + NaCl.

В результате реакции образуются йодид серебра и хлорид натрия. Реакция носит обратимый характер.

7. реакция взаимодействия хлорида серебра и карбоната натрия :

4AgCl + 2Na2CO3 → 4Ag + 4NaCl + 2CO2 + O2 (t = 850-900 °C).

В результате реакции образуются серебро , хлорид натрия, оксид углерода (IV) и кислород.

8. реакция взаимодействия хлорида серебра и нитрата бария:

В результате реакции образуются хлорид бария и нитрат серебра. Реакция протекает в растворе жидкого аммиака .

9. реакция взаимодействия хлорида серебра, пероксида водорода и гидроксида калия :

В результате реакции образуются хлорид калия, серебро , кислород и вода .

10. реакция разложения хлорида серебра:

В результате реакции образуются серебро и хлор . Реакция протекает при комнатной температуре под действием светового излучения.

Применение и использование хлорида серебра:

Хлорид серебра используется во множестве отраслей промышленности и для бытовых нужд:

– как светочувствительный компонент фотографических эмульсий различных фотографических материалов ;

– входит в состав антимикробных композиций на основе ионов серебра;

– в химической промышленности как реагент для получения сереброорганических соединений;

– как компонент электродов химических источников тока, электропроводящих стёкол;

– как материал для линз в ИК-спектроскопии.











хлорид серебра реагирует кислота 1 2 3 4 5 вода
уравнение реакций соединения масса взаимодействие хлорида серебра
реакции

  • ← Октан, свойства, химические реакции
  • Погода в Екатеринбурге на сегодня, текущая погода, прогноз на 5 дней →
  • Концепция инновационного развития общественного производства – осуществления Второй индустриализации России на период 2017-2022 гг. (105 889)
  • Экономика Второй индустриализации России (101 444)
  • Программа искусственного интеллекта ЭЛИС (22 623)
  • Метан, получение, свойства, химические реакции (15 886)
  • Мотор-колесо Дуюнова (15 095)
  • Гидротаран – самодействующий энергонезависимый водяной насос (14 454)
  • Природный газ, свойства, химический состав, добыча и применение (13 932)
  • Крахмал, свойства, получение и применение (13 498)
  • Прямоугольный треугольник, свойства, признаки и формулы (13 055)
  • Целлюлоза, свойства, получение и применение (11 900)
  • Пропилен (пропен), получение, свойства, химические реакции (11 643)
  • Этилен (этен), получение, свойства, химические реакции (11 160)
  • Бутан, получение, свойства, химические реакции (9 841)
  • Оксид алюминия, свойства, получение, химические реакции (9 362)
  • Оксид железа (III), свойства, получение, химические реакции (9 133)

Настоящий сайт посвящен авторским научным разработкам в области экономики и научной идее осуществления Второй индустриализации России.

Он включает в себя:
– экономику Второй индустриализации России,
– теорию, методологию и инструментарий инновационного развития – осуществления Второй индустриализации России,
– организационный механизм осуществления Второй индустриализации России,
– справочник прорывных технологий.

Мы не продаем товары, технологии и пр. производителей и изобретателей! Необходимо обращаться к ним напрямую!

Мы проводим переговоры с производителями и изобретателями отечественных прорывных технологий и даем рекомендации по их использованию.

Осуществление Второй индустриализации России базируется на качественно новой научной основе (теории, методологии и инструментарии), разработанной авторами сайта.

Конечным результатом Второй индустриализации России является повышение благосостояния каждого члена общества: рядового человека, предприятия и государства.

Вторая индустриализация России есть совокупность научно-технических и иных инновационных идей, проектов и разработок, имеющих возможность быть широко реализованными в практике хозяйственной деятельности в короткие сроки (3-5 лет), которые обеспечат качественно новое прогрессивное развитие общества в предстоящие 50-75 лет.

Та из стран, которая первой осуществит этот комплексный прорыв – Россия, станет лидером в мировом сообществе и останется недосягаемой для других стран на века.

Читайте также:

Пожалуйста, не занимайтесь самолечением!
При симпотмах заболевания - обратитесь к врачу.