Нитрат серебра с хлором

( Ляпис ) основное получение реакцией серебра с азотной кислотой :

Ag + 2HNO3 → AgNO3 + NO2 + H2O

Применение

Применяется в медицине как средство для прижигания свежих ранок и бородавок . Благодаря своим бактерицидным свойствами используется и в настоящее время как противовоспалительное средство.

Реакции нитрата

Нитрат серебра нагревание нитрата натрия свыше 350°C приводит к разложению его на свободный металл , оксид азота и кислород :

2AgNO3 → 2Ag + 2NO2 + O2

Реакция с щелочами приводит к образованию оксида серебра ( I ) и нитрата щёлочи :

2AgNO3 + 2NaOH → Ag2O + 2NaNO3 + H2O

Реакция с солями галогенов приводит к образованию соответствующих ( хлоридов , бромидов , йодидов ) серебра и нитратов щелочей :

AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3

AgNO3 + NaBr → AgBr + NaNO3

AgNO3 + NaI → AgI + NaNO3

Карбонат натрия приводит к образованию карбоната серебра и нитрата серебра :

2AgNO3 + Na2CO3 = Ag2CO3 + 2NaNO3

Реакция с серной кислотой ( конц. ) приводит к образованию сульфата серебра и азотной кислоты :

2AgNO3 + H2SO4 = Ag2SO4 + 2HNO3

Взаимодействие сульфата натрия даёт сульфат серебра и нитрат натрия :

2AgNO3 + Na2SO4 = Ag2SO4 + 2NaNO3

Реакция с ортофосфатом натрия даёт ортофосфат серебра и нитрат натрия :

3AgNO3 + Na3PO4 = Ag3PO4 + 3NaNO3

Реакция с соляной кислотой приводит к образованию хлорида серебра :

AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3

Реакция с хлором приводит к образованию оксида азота ( V ) кислорода и хлорида серебра реакция протекает в присутствии четырёх хлористого углерода ( катализатор ) при 0°C :

4AgNO3 + 2Cl2 = 4AgCl + 2N2O5 + O2

2AgNO3 + H2S = Ag2S + 2HNO3

Реакция с сероводородом даёт сульфит серебра и азотную кислоту :

2AgNO3 + H2S = Ag2S + 2HNO3

В зависимости от концентрации ( аммиачной воды , нашатырный спирт ) даёт разные реакции с концентрированным :

AgNO3 + 2(NH3 · H2O) = [Ag(NH3)2]NO3 + 2H2O

С разбавленной даёт оксид серебра ( I ) и аммиачную селитру :

2AgNO3 + 2(NH3 · H2O) = Ag2O + 2NH4NO3 + H2O

Подобно себя ведёт тиосульфат натрия в концентрированном состоянии даёт комплексное соединение и нитрат натрия :

AgNO3 + Na2SO3S = Na[Ag(SO3S)2] + NaNO3

В разбавленном состоянии даёт тиосульфат серебра :

2AgNO3 + Na2SO3S = Ag2SO3S + 2NaNO3

Реакция с концентрированными цианидами приводит к комплексному соединению дицианоаргентат( I ) натрия и нитрата натрия :

AgNO3 + 2NaCN = Na[Ag(CN)2] + NaNO3

С разбавленным цианид серебра и нитрат натрия :

AgNO3 + NaCN = AgCN + NaNO3

С концентрированным роданид (тиоцианат) калия даёт комплексное соединение дицианоаргентумат калия и нитрат калия :

AgNO3 + 2KNCS = K[Ag(SCN)2] + KNO3

С разбавленным нитрат калия и тиоцианат серебра :

AgNO3 + KNCS = AgNCS + KNO3

Концентрированный нитрит калия даёт комплексное соединение и нитрат калия :

AgNO3 + 2KNCS = K[Ag(SCN)2] + KNO3

С разбавленным нитрат калия и нитрит серебра :

2AgNO3 + 2KNO2 = AgNO2 + 2KNO3

Реакция с концентрированным с сульфитом натрия даёт комплексное соединение битиосульфатоаргенат ( I ) натрия и нитрат натрия :

AgNO3 + 2Na2SO3 = Na3[Ag(SO3)2] + NaNO3

С разбавленным сульфит серебра и нитрат натрия :

2AgNO3 + Na2SO3 = Ag2SO3 + 2NaNO3

Смесь нитрата серебра , аммиачной воды ( нашатырный спирт ) и формальдегида даёт реакцию серебряного зеркала :

2AgNO3 + 3(NH3 · H2O) + HC(H)O = 2Ag+ + NH4(HCOO) + 2NH4NO3 + 2H2O

Свойства нитрата серебра

Нитрат серебра белый порошок , который хорошо растворим в воде . Плотность 4,352 г/см³ . Молярная масса 169,87 г/моль , Температура плавления 209,7 °C При нагревании до 300 °C плавиться , повышение нагревания приводит к разложению соли на серебро , оксид азота и кислород .

Хорошо растворим в метаноле , пиридине , эфире , этаноле . Водный раствор нитрата серебра с альдегидом даёт реакцию серебряного зеркала.

Статья на тему нитрат серебра

В таблице Менделеева нет такого элемента, как AgCl, или хлорид серебра. Он образуется при соединении хлора одновалентного (Cl) с серебром (Ag) такой же валентности.

Образующий соединение хлор (Cl) является галогеном и выступает активным окисляющим веществом, встретить его в природе отдельно большая редкость. Ag является благородным металлом, чистое серебро химически инертно и потому практически не участвует в каких-либо реакциях. Может существовать в форме слитков, самородков, серебряных жил и россыпей.

Серебро в несколько раз более активно, нежели хлор, и для того чтобы образовался хлорид серебра, следует провести операцию, где серебросодержащая соль будет взаимодействовать с хлоридами. К примеру, взаимодействующими элементами могут быть нитрат серебра и хлорид натрия.

Взаимодействие этих веществ осуществляется в ходе реакции замещения, итогом которой является образование белого осадка. Полученное соединение не отличается стойкостью. Попадая под солнечные лучи, осадок темнеет, выделяются молекулы серебра, вступающие в реакцию с молекулами серы в атмосфере. Именно по этой причине темнеют все серебряные изделия.

Особенности

Хлорид серебра имеет кристаллическую структуру. Форма кристаллов кубическая. Расположенный в центре атом соединяется с другими атомами и образует октаэдр. AgCl имеет следующие химические особенности:

• его молярная масса составляет всего 143,32 г/моль;
• плотность соединения — 5,56 г/см3;
• кипит при температуре от 455 градусов;
• плавится при температуре от 1547 градусов;
• при кипении и плавлении не разлагается;
• является неорганическим бинарным соединением хлора и серебра; известен как серебряная соль хлороводородной кислоты.

Работа с хлоридом серебра

Физические свойства хлористого серебра таковы:

• цвет соединения белый, элемент и вовсе может не иметь цвета;
• соединение представлено в виде кристаллов;
• природный аналог химического соединения — минерал, известный как хлораргирит;
• плохо растворяется в воде, если температура ее равняется либо не достигает 25 градусов;
• неплохо взаимодействует с растворами аммиака, роданида, пиридина, цианидов, тиосульфатов щелочных металлов, растворяясь в них;
• никак не реагирует на метиловый и этиловый спирты, ацетон.

Полученное серебро из хлорида серебра

Применение

AgCl обладает повышенной чувствительностью к свету. Это его свойство используется при изготовлении фотографических эмульсий. Соединение применяется в процессе производства хлор-серебряно-цинковых батарей, а также как покрытие для радаров.

Хлорид серебра входит в состав веществ, из которых изготавливают электропроводящие стекла и линзы для спектрометров. При производстве электродов химических источников тока также используют AgCl. Пытаясь получить рассматриваемое соединение в домашних условиях, действовать следует осторожно. Попав на кожу, вещество может вызвать раздражение.

3.2.2. Реакции анионов II аналитической группы

Ко второй аналитической группе относятся анионы в основном бескислородных кислот, дающие нерастворимые в воде и разбавленной азотной кислоте соли серебра. Соли серебра в присутствии разбавленной азотной кислоты являются групповым реагентом на анионы II аналитической группы. Некоторые из анионов I группы также дают нерастворимые в воде соли серебра, однако они растворимы в разбавленной азотной кислоте, поэтому в ее присутствии осаждение солей серебра анионов I аналитической группы не происходит. Бариевые соли анионов II аналитической группы в воде растворимы.

При взаимодействии солей серебра с анионами II аналитической группы в присутствии разбавленной азотной кислоты образуются осадки:

Ag + + SCN - = AgSCN↓

Реакция с нитратом серебра:

Образуется белый творожистый осадок хлорида серебра, нерастворимый в HNO3, но легко растворимый в растворах гидроксида аммония, карбоната аммония, цианида калия и тиосульфата натрия за счет образования растворимых комплексных солей серебра:

AgCl + 2CN - = [Ag(CN)₂] - + Cl - ,

Осадок AgCl постепенно темнеет на свету вследствие его разложения:

Реакция с окислителями.

Сильные окислители (MnO₂, MnO₄ - , PbO₂, ClO₃ - ) в кислой среде окисляют хлорид-ион до свободного хлора:

Выделение свободного хлора легко обнаружить по запаху и по посинению йод-крахмальной бумажки. Проведению реакции мешают бромид- и иодид-ионы, также окисляющиеся до свободных брома и йода.

Методика проведения реакции. В пробирку помещают несколько гранул MnO₂, добавляют 5 капель исследуемого раствора, 5 капель концентрированной H₂SO₄. Смесь нагревают и в верхнюю часть пробирки опускают йод-крахмальную бумажку (фильтровальную бумагу пропитывают раствором крахмала и иодида калия).

Реакция с хлорной водой.

Раствор буреет вследствие образования свободного брома. Органические растворители CHCl₃, CCl₄, C₆H₆ экстрагируют Br₂, при этом органическая фаза окрашивается оранжевый цвет. При большом избытке хлорной воды окраска хлороформного слоя становится желтой вследствие образования хлорида брома BrCl.

Методика проведения реакции. К смеси 3 капель раствора, содержащего ионы Br - , и 3 капель серной кислоты прибавляют 6 капель CCl₄ или CHCl₃ и при энергичном встряхивании прибавляют по каплям хлорную воду.

Фуксин при действии солей сернистой кислоты в кислой среде образует бесцветный продукт присоединения - фуксин-сернистую кислоту. При действии свободного брома на фуксин-сернистую кислоту образуется бромпроизводное фуксин-сернистой кислоты, имеющее красно-фиолетовый цвет. Реакция специфична и позволяет определять очень малые количества бромид-иона в присутствии хлоридов и иодидов.

Методика проведения реакции. Смешивают 5 капель раствора, содержащего бромид-ионы, с 4 каплями раствора KMnO₄ и 4 каплями H₂SO₄. Смесь нагревают и в верхнюю часть пробирки опускают фильтровальную бумажку, смоченную фуксин-сернистой кислотой (фильтровальную бумажку пропитывают раствором фуксина, обесцвеченного смесь Na₂SO₃ + H₂SO₄).

Реакция с солями свинца:

Образуется желтый осадок иодида свинца, растворяющийся при нагревании в воде.

Методика проведения реакции. К 2-3 каплям раствора, содержащего иодид-ионы, добавляют 2-3 капли нитрата свинца. К образовавшемуся раствору с осадком добавляют небольшое количество дистиллированной воды и нагревают на водяной бане.

Реакция с серной кислотой.

Концентрированная серная кислота окисляет иодистоводородную кислоту до свободного йода, который окрашивает раствор в бурый цвет. При нагревании смеси йод улетучивается в виде фиолетовых паров. Если к реакционной смеси добавить эфир или хлороформ, происходит окрашивание слоя органического растворителя в характерный фиолетовый цвет.

Методика проведения реакции. К 3 каплям раствора, содержащего иодид-ионы, добавляют 5-7 капель концентрированной серной кислоты и 5 капель CHCl₃. Смесь встряхивают и наблюдают фиолетовое окрашивание органической фазы.

Реакция с кислотами

Выделение сероводорода легко обнаружить по запаху или по почернению бумажки, смоченной раствором ацетата свинца:

Методика проведения реакции. К 3 каплям раствора, содержащего сильфид-ионы, добавить 3 капли раствора серной или хлороводородной кислоты. К отверстию пробирки поднести фильтровальную бумагу, смоченную раствором ацетата свинца.

Реакция с солями кадмия

При добавлении к раствору, содержащему сульфид-ион, солей кадмия образуется желтый осадок сульфида кадмия.

Методика проведения реакции. К 3 каплям раствора, содержащего сульфид-ионы, добавить 3 капли раствора соли кадмия.

Реакция с нитрозопентациано(II)ферратом натрия (нитропруссидом натрия)

Раствор окрашивается в красно-фиолетовый цвет вследствие образования комплекса.

Методика проведения реакции. На часовом стекле смешивают каплю сульфида натрия, каплю 2 Н раствора NaOH и каплю 1%-ного раствора нитропруссида натрия.

Реакция с нитратом серебра:

Нитрат серебра образует с сульфид-ионом черный осадок сульфида серебра, нерастворимый в NH₄OH, Na₂S₂O₃ и KCN, но растворимый при нагревании в 2 М HNO₃. Мешающих обнаружению анионов нет.

Методика проведения реакции. К 1-2 каплям раствора, содержащего сульфид-ионы, прибавляют 1-2 капли раствора AgNO₃. Наблюдают появление черного осадка. Проверяют растворимость осадка в 2 М HNO₃ при нагревании.

Реакция с гидроксокомплексом свинца

S 2- + Pb(OH)₄ 2- = PbS + 4OH - .

Гидроксокомплекс свинца образует с сульфид-ионом черный осадок PbS, растворимый при нагревании в 2 М HNO₃:

Предел обнаружения сульфида 1,8 мкг. Определение возможно в присутствии всех анионов.

Методика проведения реакции. В отдельной пробирке готовят раствор гидроксокомплекса свинца, для чего к 2-3 каплям раствора соли свинца (Pb(NO₃)₂ добавляют раствор NaOH до полного растворения осадка. Каплю полученного раствора наносят на фильтровальную бумагу и на нее наносят каплю раствора, содержащего сульфид-ионы. В присутствии сульфид-ионов пятно становится черным или темно-бурым.

Реакция с иодидом калия KI:

Иодид калия в кислой среде восстанавливает иодат-ион до йода. Предел обнаружения - 80 мкг. Определению мешают анионы NO₂ - и ClO₃ -

Методика проведения реакции. В тигель наливают 10 капель раствора тетрабората натрия, выпаривают досуха, охлаждают, добавляют 2 капли концентрированной H₂SO₄, 10-20 капель этилового спирта и смесь поджигают.

К 1- 2 каплям раствора, содержащего иодат-ионы, добавляют 5-6 капель KI и 2-3 капли 2 М CH₃COOH. Раствор буреет из-за выделения I₂. При добавлении крахмала появляется синяя окраска.

Реакция с тиосульфатом натрия Na₂S₂O₃:

Тиосульфат натрия восстанавливает иодат-ион до I₂, а при избытке S₂O₃ 2- до I - .

Методика проведения реакции. К 2-3 каплям раствора, содержащего иодат-ионы, добавляют по 1 капле 2 М CH₃COOH, раствор Na₂S₂O₃ и крахмала. Раствор синеет. Продолжают добавлять раствор Na₂S₂O₃ до обесцвечивания анализируемого раствора.

Реакция с солями железа (III):

Fe 3+ + nSCN - = Fe(SCN)_n (n-3)- .

Соли железа (III) образуют с роданид-ионами комплексы кроваво-красного цвета Fe(SCN)_n, которые экстрагируются органическими растворителями. Предел обнаружения - 6 мкг. Мешают определению ионы PO₄ 3- , F - , CH₃COO - , C₂O₄ 2- , I - и анионы оксикислот.

Методика проведения реакции. К 1-2 каплям раствора, содержащего роданид-ионы, прибавляют 1-2 капли 1 М H₂SO₄ и 1-2 капли FeCl₃. Появляется темно-красная окраска. При низкой концентрации SCN- проводят экстрагирование образующегося комплекса, добавляя 3-4 капли изоамилового спирта или диэтилового эфира. После интенсивного встряхивания органический слой окрашивается в красный цвет.

Если подружить благородный металл серебро и соляную кислоту, получится хлорид серебра — бесцветные кристаллы или белая соль, способная плавиться при температуре 455° С и кипеть без разложения при 1554° С. Популярность пришла на заре развития фотографии. Способность изменять цвет завораживала. Но помимо светочувствительности, соединение хлора с серебром несет в себе много других замечательных свойств.

И целой страны мало

Серебро по латыни аргентум, поэтому обозначено в химии Ag. В честь него названа целая страна Аргентина, хотя рудники и добыча ведется по всему миру не одно тысячелетие. Есть стойкое убеждение, что запасов его гораздо меньше, чем золота, и придет время, когда их положение в иерархии драгоценностей поменяется. Время покажет, оправданы такие ожидания или нет.

А пока серебро широко используется не только ювелирами. Оно, как в чистом виде, так и в соединениях, широко используется в промышленности и в технике.

Оно более активно, чем золото. Чтобы получить его хлорид, запускают взаимодействие растворимых серебросодержащих солей, обычно — нитрата серебра, с хлоридами, той же поваренной солью. В результате реакции замещения происходит выпадение осадка белого цвета. Соединение нестойкое, через некоторое время под воздействием света темнеет, потому что происходит выделение молекул чистого аргентума, которые соединяются с молекулами серы.

Сероводород всегда присутствует в атмосфере, вот почему серебряные вещи тускнеют и покрываются патиной. Соль, меняющая цвет, подтолкнула к идее фотографического изображения.

Вещество одно, свойств много

У хлорида серебра кристаллическая структура кубического вида, где центральный атом образует с соседями октаэдр, почти такой же, как у поваренной соли NaCl (хлорид натрия). Но в отличие от последней, плохо растворим в воде. При 25° C произведение растворимости составляет всего 1,77•10−10. Показатели растворимости AgCl в минеральных маслах нулевые. Он не растворяется в минеральных кислотах, этиловом и метиловом спирте, ацетоне. Зато растворим в водных растворах аммиака и в жидком аммиаке.

Модель молекулы аммиака

Аммиак — активное соединение водорода и азота, при его окислении образуются кислоты азота, которые легко увлекают металлы, создавая с ними соли, относящиеся к азотнокислым. В частности, нитрат серебра (формула AgNO3) — кристаллическое вещество, используемое для гальванического серебрения, в производстве зеркал, в медицине (ляпис) и для получения других соединений серебра, в том числе хлорида.

Светочувствительность AgCl, когда цвет меняется на глазах, быстро нашла применение в фотографии, но развитие химии показало, что бромид серебра обладает лучшими свойствами менять цвет под воздействием света.

Тем не менее, AgCl нашел себя в других областях человеческой деятельности. В первую очередь, в медицине и косметике, ведь антибактерицидные свойства серебра известны давно. Вода, в которую опустили серебряный крестик, не портится и не зацветает, становится святой.

И для людей, и для науки

Любое полезное свойство быстро находит применение. Препараты, в основе которых хлорид серебра, встречаются:

• среди мазей и гелей для борьбы с угревой сыпью у молодежи;
• в гомеопатии как материал с антибактериальными свойствами;
• в производстве лекарственных препараторов, в частности такого знаменитого, как Silargetten — главного средства борьбы с заражениями и сепсисом в эпоху до пенициллина.

В промышленности используется не менее широко:

• для компонентов фотоэмульсий и различных фотографических материалов;
• при изготовления электродов химических источников тока;
• для компонента электропроводящих стекол;
• в качестве материала для линз в ИК-спектроскопии;
• в виде промежуточного продукта при извлечении его из сульфидной руды;
• в качестве реагента для сереброорганических соединений.

AgCl большей частью производится лабораторным способом, но его можно встретить и в природе в виде минерала хлораргирита.

При работе всегда есть опасность раздражения на коже и на слизистых оболочках с последующими осложнениями.

Хлорид серебра, характеристика, свойства и получение, химические реакции.

Хлорид серебра – неорганическое вещество, имеет химическую формулу AgCl.

Краткая характеристика хлорида серебра:

Химическая формула хлорида серебра AgCl.

Хлорид серебра – неорганическое химическое соединение, соль хлороводородной (соляной) кислоты и серебра, бинарное соединение серебра и хлора.

Практически не растворяется в воде, ацетоне, этаноле, метаноле.

Кристаллогидратов не образует.

В расплавленном виде хорошо пристает к стеклу , кварцу и металлам .

Хлорид серебра встречается в природе в виде минерала хлораргирита.

Физические свойства хлорида серебра:

Наименование параметра:	Значение:
Химическая формула	AgCl
Синонимы и названия иностранном языке	silver chloride (англ.)

серебро хлористое (рус.)

Получение хлорида серебра:

Хлорид серебра получают в результате следующих химических реакций:

1. 1. взаимодействия нитрата серебра и хлорида калия:

В ходе реакции используется разбавленный раствор хлорида калия.

1. 2. взаимодействия нитрата серебра и хлорида натрия:

В ходе реакции используется разбавленный раствор хлорида натрия.

1. 3. взаимодействия нитрата серебра и хлорида кальция:

1. 4. взаимодействия серебра и хлорида железа (III):

1. 5. взаимодействия серебра и хлора:

2Ag + Cl₂ → 2AgCl (t = 150-200 °C).

Химические свойства хлорида серебра. Химические реакции хлорида серебра:

Химические свойства хлорида серебра аналогичны свойствам хлоридов других металлов. Поэтому для него характерны следующие химические реакции:

1. реакция взаимодействия хлорида серебра и фтора:

В результате реакции образуются фторид серебра (II) и хлор.

2. реакция взаимодействия хлорида серебра и цинка :

2AgCl + Zn = ZnCl₂ + 2Ag.

В результате реакции образуются хлорид цинка и серебро.

3. реакция взаимодействия хлорида серебра и оксида бария :

4AgCl + 2BaO → 2BaCl₂ + 4Ag + O₂ (t > 324°C).

В результате реакции образуются хлорид бария, серебро и кислород.

4. реакция взаимодействия хлорида серебра и гидроксида калия:

4AgCl + 4KOH → 4KCl + 4Ag + O₂ + 2H₂O (t > 450 °C).

В результате реакции образуются хлорид калия, серебро , кислород и вода .

5. реакция взаимодействия хлорида серебра и сульфида натрия:

В результате реакции образуются сульфид серебра (II) и хлорид натрия.

6. реакция взаимодействия хлорида серебра и йодида натрия:

AgCl + NaI ⇄ AgI + NaCl.

В результате реакции образуются йодид серебра и хлорид натрия. Реакция носит обратимый характер.

7. реакция взаимодействия хлорида серебра и карбоната натрия :

4AgCl + 2Na₂CO₃ → 4Ag + 4NaCl + 2CO₂ + O₂ (t = 850-900 °C).

В результате реакции образуются серебро , хлорид натрия, оксид углерода (IV) и кислород.

8. реакция взаимодействия хлорида серебра и нитрата бария:

В результате реакции образуются хлорид бария и нитрат серебра. Реакция протекает в растворе жидкого аммиака .

9. реакция взаимодействия хлорида серебра, пероксида водорода и гидроксида калия :

В результате реакции образуются хлорид калия, серебро , кислород и вода .

10. реакция разложения хлорида серебра:

В результате реакции образуются серебро и хлор . Реакция протекает при комнатной температуре под действием светового излучения.

Применение и использование хлорида серебра:

Хлорид серебра используется во множестве отраслей промышленности и для бытовых нужд:

– как светочувствительный компонент фотографических эмульсий различных фотографических материалов ;

– входит в состав антимикробных композиций на основе ионов серебра;

– в химической промышленности как реагент для получения сереброорганических соединений;

– как компонент электродов химических источников тока, электропроводящих стёкол;

– как материал для линз в ИК-спектроскопии.

хлорид серебра реагирует кислота 1 2 3 4 5 вода
уравнение реакций соединения масса взаимодействие хлорида серебра
реакции

• ← Октан, свойства, химические реакции
• Погода в Екатеринбурге на сегодня, текущая погода, прогноз на 5 дней →

• Концепция инновационного развития общественного производства – осуществления Второй индустриализации России на период 2017-2022 гг. (105 889)
• Экономика Второй индустриализации России (101 444)
• Программа искусственного интеллекта ЭЛИС (22 623)
• Метан, получение, свойства, химические реакции (15 886)
• Мотор-колесо Дуюнова (15 095)
• Гидротаран – самодействующий энергонезависимый водяной насос (14 454)
• Природный газ, свойства, химический состав, добыча и применение (13 932)
• Крахмал, свойства, получение и применение (13 498)
• Прямоугольный треугольник, свойства, признаки и формулы (13 055)
• Целлюлоза, свойства, получение и применение (11 900)
• Пропилен (пропен), получение, свойства, химические реакции (11 643)
• Этилен (этен), получение, свойства, химические реакции (11 160)
• Бутан, получение, свойства, химические реакции (9 841)
• Оксид алюминия, свойства, получение, химические реакции (9 362)
• Оксид железа (III), свойства, получение, химические реакции (9 133)

Настоящий сайт посвящен авторским научным разработкам в области экономики и научной идее осуществления Второй индустриализации России.

Он включает в себя:
– экономику Второй индустриализации России,
– теорию, методологию и инструментарий инновационного развития – осуществления Второй индустриализации России,
– организационный механизм осуществления Второй индустриализации России,
– справочник прорывных технологий.

Мы не продаем товары, технологии и пр. производителей и изобретателей! Необходимо обращаться к ним напрямую!

Мы проводим переговоры с производителями и изобретателями отечественных прорывных технологий и даем рекомендации по их использованию.

Осуществление Второй индустриализации России базируется на качественно новой научной основе (теории, методологии и инструментарии), разработанной авторами сайта.

Конечным результатом Второй индустриализации России является повышение благосостояния каждого члена общества: рядового человека, предприятия и государства.

Вторая индустриализация России есть совокупность научно-технических и иных инновационных идей, проектов и разработок, имеющих возможность быть широко реализованными в практике хозяйственной деятельности в короткие сроки (3-5 лет), которые обеспечат качественно новое прогрессивное развитие общества в предстоящие 50-75 лет.

Та из стран, которая первой осуществит этот комплексный прорыв – Россия, станет лидером в мировом сообществе и останется недосягаемой для других стран на века.