Как с хлором так и с нитратом серебра реагирует

( Ляпис ) основное получение реакцией серебра с азотной кислотой :

Ag + 2HNO3 → AgNO3 + NO2 + H2O

Применение

Применяется в медицине как средство для прижигания свежих ранок и бородавок . Благодаря своим бактерицидным свойствами используется и в настоящее время как противовоспалительное средство.

Реакции нитрата

Нитрат серебра нагревание нитрата натрия свыше 350°C приводит к разложению его на свободный металл , оксид азота и кислород :

2AgNO3 → 2Ag + 2NO2 + O2

Реакция с щелочами приводит к образованию оксида серебра ( I ) и нитрата щёлочи :

2AgNO3 + 2NaOH → Ag2O + 2NaNO3 + H2O

Реакция с солями галогенов приводит к образованию соответствующих ( хлоридов , бромидов , йодидов ) серебра и нитратов щелочей :

AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3

AgNO3 + NaBr → AgBr + NaNO3

AgNO3 + NaI → AgI + NaNO3

Карбонат натрия приводит к образованию карбоната серебра и нитрата серебра :

2AgNO3 + Na2CO3 = Ag2CO3 + 2NaNO3

Реакция с серной кислотой ( конц. ) приводит к образованию сульфата серебра и азотной кислоты :

2AgNO3 + H2SO4 = Ag2SO4 + 2HNO3

Взаимодействие сульфата натрия даёт сульфат серебра и нитрат натрия :

2AgNO3 + Na2SO4 = Ag2SO4 + 2NaNO3

Реакция с ортофосфатом натрия даёт ортофосфат серебра и нитрат натрия :

3AgNO3 + Na3PO4 = Ag3PO4 + 3NaNO3

Реакция с соляной кислотой приводит к образованию хлорида серебра :

AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3

Реакция с хлором приводит к образованию оксида азота ( V ) кислорода и хлорида серебра реакция протекает в присутствии четырёх хлористого углерода ( катализатор ) при 0°C :

4AgNO3 + 2Cl2 = 4AgCl + 2N2O5 + O2

2AgNO3 + H2S = Ag2S + 2HNO3

Реакция с сероводородом даёт сульфит серебра и азотную кислоту :

2AgNO3 + H2S = Ag2S + 2HNO3

В зависимости от концентрации ( аммиачной воды , нашатырный спирт ) даёт разные реакции с концентрированным :

AgNO3 + 2(NH3 · H2O) = [Ag(NH3)2]NO3 + 2H2O

С разбавленной даёт оксид серебра ( I ) и аммиачную селитру :

2AgNO3 + 2(NH3 · H2O) = Ag2O + 2NH4NO3 + H2O

Подобно себя ведёт тиосульфат натрия в концентрированном состоянии даёт комплексное соединение и нитрат натрия :

AgNO3 + Na2SO3S = Na[Ag(SO3S)2] + NaNO3

В разбавленном состоянии даёт тиосульфат серебра :

2AgNO3 + Na2SO3S = Ag2SO3S + 2NaNO3

Реакция с концентрированными цианидами приводит к комплексному соединению дицианоаргентат( I ) натрия и нитрата натрия :

AgNO3 + 2NaCN = Na[Ag(CN)2] + NaNO3

С разбавленным цианид серебра и нитрат натрия :

AgNO3 + NaCN = AgCN + NaNO3

С концентрированным роданид (тиоцианат) калия даёт комплексное соединение дицианоаргентумат калия и нитрат калия :

AgNO3 + 2KNCS = K[Ag(SCN)2] + KNO3

С разбавленным нитрат калия и тиоцианат серебра :

AgNO3 + KNCS = AgNCS + KNO3

Концентрированный нитрит калия даёт комплексное соединение и нитрат калия :

AgNO3 + 2KNCS = K[Ag(SCN)2] + KNO3

С разбавленным нитрат калия и нитрит серебра :

2AgNO3 + 2KNO2 = AgNO2 + 2KNO3

Реакция с концентрированным с сульфитом натрия даёт комплексное соединение битиосульфатоаргенат ( I ) натрия и нитрат натрия :

AgNO3 + 2Na2SO3 = Na3[Ag(SO3)2] + NaNO3

С разбавленным сульфит серебра и нитрат натрия :

2AgNO3 + Na2SO3 = Ag2SO3 + 2NaNO3

Смесь нитрата серебра , аммиачной воды ( нашатырный спирт ) и формальдегида даёт реакцию серебряного зеркала :

2AgNO3 + 3(NH3 · H2O) + HC(H)O = 2Ag+ + NH4(HCOO) + 2NH4NO3 + 2H2O

Свойства нитрата серебра

Нитрат серебра белый порошок , который хорошо растворим в воде . Плотность 4,352 г/см³ . Молярная масса 169,87 г/моль , Температура плавления 209,7 °C При нагревании до 300 °C плавиться , повышение нагревания приводит к разложению соли на серебро , оксид азота и кислород .

Хорошо растворим в метаноле , пиридине , эфире , этаноле . Водный раствор нитрата серебра с альдегидом даёт реакцию серебряного зеркала.

Статья на тему нитрат серебра

1. Строение атома

2. Периодич. закон

3. Химическая связь

4. Степ. окисл. Валентн.

5. Строение вещества

6. Классиф. веществ

7. Простые вещества

9. Гидрокс. Кислоты

11. Неорганич. в-ва

12. Строение орг. в-в

14. Спирты. Фенолы

15. Альдег. Кислоты

16. Получ. орг.вещ.

17. Азотсодерж. соед.

18. Взаимосв. орг. .в-в

19. Классиф. реакций

20. Скорость реакции

21. Электр. дисс. РИО

22. Хим. лаборатория

23. Хим. производст.

25. Термохим. расчеты

26. Расч. по уравнен.

30. Гидролиз солей

31. Хим. равновесие

32. Неорг. вещества

33. Качествен. реакции

36. Электр. баланс

37. Неорг. вещества

38. Органич. цепочки

39. Раствор и реакции

40. Вывод формулы

Виртуальная химическая школа

Тестовый практикум по ЕГЭ

Характерные химические свойства солей: средних, кислых, основных; комплексных (на примере

соединений алюминия и цинка).

1 . Нитрат алюминия в растворе взаимодействует с

2 . С водными растворами хлороводорода, гидроксида бария и хлорида меди ( II ) реагирует

3. И с железом, и с гидроксидом калия и с нитратом серебра реагирует в растворе

4. И с гидроксидом натрия, и с соляной кислотой, и с хлоридом бария реагирует в растворе

5. Раствор йодида калия реагирует с каждым из веществ

1) Br ₂ и AgNO ₃ 2) AgNO ₃ и HCl 3) Cl ₂ и NaOH 4) HCl и Cl ₂

6. Гидрокарбонат натрия реагирует с каждым из веществ

1) CaCl ₂ и NaOH 2) NaOH и HCl 3) HCl и О ₂ 4) О ₂ и СО ₂

7. И с хлором, и с гидроксидом калия, и с нитратом серебра реагирует

8. Карбонат кальция при обычных условиях реагирует с

1) кремниевой кислотой

2) углекислым газом в водном растворе

3) гидроксидом натрия

4) раствором хлорида бария

9. Очистить воду от ионов кальция, содержащихся в растворенном в ней гидрокарбонате кальция можно при

2) добавлении хлорида бария

3) добавлении соляной кислоты

4) добавлении хлорида натрия

10. Сульфид натрия в растворе не реагирует с

1) соляной кислотой

4) сульфатом калия

11. И с медью, и с раствором сульфида натрия реагирует

1) соляная кислота

2) раствор нитрата серебра

3) гидроксид калия

4) раствор хлорида железа (III)

12. Реагируют друг с другом

1) ртуть и раствор нитрата свинца ( II)

2) бром и раствор хлорида натрия

3) серная кислота и сульфит натрия

4) раствор гидроксида натрия и сульфид железа (II)

13. Карбонат калия в растворе реагирует с

1) гидроксидом натрия

2) углекислым газом

3) хлоридом натрия

14. Возможна реакция между

1) хлоридом аммония и гидроксидом кальция

2) сульфатом натрия и соляной кислотой

3) хлоридом меди (II) и ртутью

4) нитратом натрия и водой

15. И с гидроксидом натрия и с разбавленной серной кислотой реагирует соль

16. Азот выделяется при разложении

17. Возможна реакция в растворе между

1) нитратом ртути ( II) и медью

2) хлоридом натрия и нитратом калия

3) сульфатом бария и соляной кислотой

4) сульфидом железа ( II) и гидроксидом калия

18. И с гидроксидом натрия, и нитратом серебра, и с хлором реагирует в водном растворе

19. При действии раствора серной кислоты на раствор карбоната аммония выделяется газ

20. Гидроксид натрия образуется при взаимодействии в растворе

21. Раствор хлорида железа ( II) реагирует с каждым из двух веществ

1) NaOH и С u 2) HNO ₃ и Ag 3) Cu и HNO ₃ 4) AgNO ₃ и Ba(OH) ₂

22. Превращение Na[Al(OH) ₄ ] --> Al(OH) ₃

1) термическом разложении исходного вещества

2) действии на исходное вещество раствора щелочи

3) пропускании углекислого газа через раствор исходного вещества

4) действии на исходное вещество избытком раствора сильной кислоты

23. Хлорид аммония в растворе реагирует с

24. Продуктами разложения нитрата натрия являются

25. Раствор карбоната натрия не реагирует с

26. Оцените правильность суждений о карбонатах

А. С соляной кислотой реагируют как растворимые, так и нерастворимые карбонаты

Б. Реакции разложения карбонатов являются окислительно-восстановительными

1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба суждения

4) оба суждения неверны

27. Оцените верность суждений о нитратах

А. Соляная кислота вытесняет из любого нитрата азотную кислоту

Б. Реакции разложения нитратов являются окислительно-восстановительными

1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба суждения

4) оба суждения неверны

28. Нитрат серебра не способен

1) образовывать осадок при взаимодействии с раствором хлоридом натрия

2) разлагаться при нагревании

3) реагировать в растворе с медью

4) реагировать с уксусной кислотой

29. Осадок сначала выпадает, а затем исчезает при

1) добавлении раствора хлорида цинка к раствору гидроксида натрия

2) пропускании углекислого газа через известковую воду

3) сливании растворов сульфата натрия и хлорида бария

4) сливании растворов карбоната натрия и азотной кислоты

30. Карбонат натрия в растворе не реагирует с

31. С карбонатом натрия реагирует каждое из двух веществ

Ответы: 1-4, 2-2, 3-4, 4-1, 5-1, 6-2, 7-3, 8-2, 9-1, 10-4, 11-4, 12-3, 13-2, 14-1, 15-3, 16-4, 17-1, 18-3, 19-2, 20-3, 21-4, 22-3, 23-1, 24-3, 25-4, 26-1, 27-2, 28-4, 29-2. 30-2, 31-2.

Характерные химические свойства солей: средних, кислых, основных; комплексных (на примере

соединений алюминия и цинка).

1. Нитрат алюминия в растворе взаимодействует с

2. С водными растворами хлороводорода, гидроксида бария и хлорида меди (II) реагирует

3. И с железом, и с гидроксидом калия и с нитратом серебра реагирует в растворе

4. И с гидроксидом натрия, и с соляной кислотой, и с хлоридом бария реагирует в растворе

5. Раствор йодида калия реагирует с каждым из веществ

1) Br₂ и AgNO₃ 2) AgNO₃ и HCl 3) Cl₂ и NaOH 4) HCl и Cl₂

6. Гидрокарбонат натрия реагирует с каждым из веществ

1) CaCl₂ и NaOH 2) NaOH и HCl 3) HCl и О₂ 4) О₂ и СО₂

7. И с хлором, и с гидроксидом калия, и с нитратом серебра реагирует

8. Карбонат кальция при обычных условиях реагирует с

1) кремниевой кислотой

2) углекислым газом в водном растворе

3) гидроксидом натрия

4) раствором хлорида бария

9. Очистить воду от ионов кальция, содержащихся в растворенном в ней гидрокарбонате кальция можно при

2) добавлении хлорида бария

3) добавлении соляной кислоты

4) добавлении хлорида натрия

10. Сульфид натрия в растворе не реагирует с

1) соляной кислотой

4) сульфатом калия

11. И с медью, и с раствором сульфида натрия реагирует

1) соляная кислота

2) раствор нитрата серебра

3) гидроксид калия

4) раствор хлорида железа (III)

12. Реагируют друг с другом

1) ртуть и раствор нитрата свинца (II)

2) бром и раствор хлорида натрия

3) серная кислота и сульфит натрия

4) раствор гидроксида натрия и сульфид железа (II)

13. Карбонат калия в растворе реагирует с

1) гидроксидом натрия

2) углекислым газом

3) хлоридом натрия

14. Возможна реакция между

1) хлоридом аммония и гидроксидом кальция

2) сульфатом натрия и соляной кислотой

3) хлоридом меди (II) и ртутью

4) нитратом натрия и водой

15. И с гидроксидом натрия и с разбавленной серной кислотой реагирует соль

16. Азот выделяется при разложении

17. Возможна реакция в растворе между

1) нитратом ртути (II) и медью

2) хлоридом натрия и нитратом калия

3) сульфатом бария и соляной кислотой

4) сульфидом железа (II) и гидроксидом калия

18. И с гидроксидом натрия, и нитратом серебра, и с хлором реагирует в водном растворе

19. При действии раствора серной кислоты на раствор карбоната аммония выделяется газ

20. Гидроксид натрия образуется при взаимодействии в растворе

21. Раствор хлорида железа (II) реагирует с каждым из двух веществ

1) NaOH и Сu 2) HNO₃ и Ag 3) Cu и HNO₃ 4) AgNO₃ и Ba(OH)₂

1) термическом разложении исходного вещества

2) действии на исходное вещество раствора щелочи

3) пропускании углекислого газа через раствор исходного вещества

4) действии на исходное вещество избытком раствора сильной кислоты

23. Хлорид аммония в растворе реагирует с

24. Продуктами разложения нитрата натрия являются

25. Раствор карбоната натрия не реагирует с

26. Оцените правильность суждений о карбонатах

А. С соляной кислотой реагируют как растворимые, так и нерастворимые карбонаты

Б. Реакции разложения карбонатов являются окислительно-восстановительными

1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба суждения

4) оба суждения неверны

27. Оцените верность суждений о нитратах

А. Соляная кислота вытесняет из любого нитрата азотную кислоту

Б. Реакции разложения нитратов являются окислительно-восстановительными

1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба суждения

4) оба суждения неверны

28. Нитрат серебра не способен

1) образовывать осадок при взаимодействии с раствором хлоридом натрия

2) разлагаться при нагревании

3) реагировать в растворе с медью

4) реагировать с уксусной кислотой

29. Осадок сначала выпадает, а затем исчезает при

1) добавлении раствора хлорида цинка к раствору гидроксида натрия

2) пропускании углекислого газа через известковую воду

3) сливании растворов сульфата натрия и хлорида бария

4) сливании растворов карбоната натрия и азотной кислоты

30. Карбонат натрия в растворе не реагирует с

Ответы: 1-4, 2-2, 3-4, 4-1, 5-1, 6-2, 7-3, 8-2, 9-1, 10-4, 11-4, 12-3, 13-2, 14-1, 15-3, 16-4, 17-1, 18-3, 19-2, 20-3, 21-4, 22-3, 23-1, 24-3, 25-4, 26-1, 27-2, 28-4, 29-2. 30-2.

Надеюсь, что вы уже выучили свойства серы (Сера. Общая характеристика, получение, химические свойства) и готовы решать задания ЕГЭ.

Задание 1:

Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать; к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Решение:

Первая в списке сера, с нее и начнем: как ты знаешь, S реагирует с

- металлами (Al, Na, остальные, кроме золота, платины, иридия),

- кислотами (H₂SO₄, да, да, с серной кислотой сера реагирует с образованием сернистого газа и воды; HNO₃, HI),

По данным задания, нам подходит вариант 3 - водород, гидроксид натрия, азотная кислота.

Идем далее, диоксид кремния, SiO₂ - это кислотный оксид, который НЕ взаимодействует с водой, но ему соответствует метакремниевая кислота H₂SiO₃;

- хорошо реагирует с плавиковой кислотой (HF) (к слову, это та кислота, которая "плавит стекло", а ты знаешь, что главная составляющая стекла - это песок, а в песке содержится более 80% диоксида кремния);

- с углеродом (C) - в результате этой реакции образуется карбид кремния (карборунд) и угарный газ;

Здесь подходит вариант 4.

Следующее вещество в списке - бромид железа (II).

Это средняя бескислородная соль, которая реагирует с

- с кислотами (в случае образования осадка, газа или воды);

- с основаниями, которые дают осадок или воду,

- с хлором (Cl₂) - в результате реакции замещения хлор замещает бром, и выделяется Br₂.

Исходя из вариантов, верный ответ 2.

И, последнее вещество в этом задании - дихромат калия, или хромпик (K₂Cr₂O₇).

Это кислородсодержащая, средняя соль; широко используется в различных областях, например, в пиротехнике, химии, фотографии.

Его химические свойства обусловлены тем, что он является сильным окислителем, соответственно, он хорошо вступает в химические реакции

- с щелочами (KOH) - образуется хромат калия (окраска раствора изменяется с оранжевой на желтую):

- с галогеноводородами (HCl, HI)

Итак, самый подходящий вариант - 1.

Задание 2:

Установите соответствие между изменением степени окисления серы и формулами веществ, при взаимодействии которых это изменение происходит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Решение:

В этом задании представлены изменения степеней окисления серы и варианты, при которых могут возникать эти изменения.

Первый случай - сера была со степенью окисления 0, а стала +4; это говорит о том, что исходным веществом является простая сера, то есть в виде простого вещества, соответственно, подходит вариант 3, а вот и реакция:

Второй случай - сера была в составе соединения со степенью +4, а стала +6; здесь остановимся на варианте ответа номер 4:

Третья позиция - сера была в составе соединения со степенью -2, а стала простым веществом - это возможно только в пункте номер 2:

Задание 3:

Установите соответствие между названием вещества и возможным электролитическим способом получения этого вещества; к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой:

1) водного раствора CuSO₄,

2) водного раствора K₂S ,

3) водного раствора HgBr₂ ,

5) водного раствора CuCl₂ .

Решение:

Для выполнения этого задания необходимо вспомнить тему "Электролиз":

- кислород выделяется на аноде при электролизе водного раствора CuSO₄,

- сера выделяется при электролизе водного раствора K₂S,

- водород выделяется на катоде при электролизе водного раствора K₂S ,

- калий выделяется ТОЛЬКО при электролизе РАСПЛАВОВ, то есть в данном случае KF.

Задание 4:

Даны две пробирки с раствором бромида меди (II). В первую пробирку добавили металл X, в результате наблюдали образование красноватого налета на его поверхности. Во вторую пробирку добавили раствор вещества Y. В этой пробирке произошла реакция, которую описывает сокращенное ионное уравнение

Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые участвовали в описанных реакциях

1) сульфид натрия;

5) гидросульфид натрия.

Решение:

Данное задание не является сложным, но ученики часто допускают ошибку именно здесь.

Самая распространенная проблема в этом задании заключается в том, что здесь нужно подобрать вещества так, чтобы образовался только тот осадок или газ, которые указаны в уравнении, и ничего лишнего.

Например, в нашем задании даны две пробирки, в каждой из которых есть бромид меди (II).

• В первую добавили металл, и образование красноватого налета, а это и есть медь)

Значит, нужен металл, который стоит в ряду активности ДО водорода; в нашем случае это железо, ответ 2.

• Далее - во вторую пробирку с бромидом меди (II) добавили вещество, с помощью которого в результате обмена получился сульфид меди (II).

Соответственно, второе вещество должно быть растворимым.

Мы можем взять либо сульфид натрия, либо гидросульфид калия, или сероводород.

Самый приемлемый вариант из всех перечисленных - это сульфид натрия.

Значит, ответ 31.

Задание 5

Для выполнения заданий 30 используйте следующий перечень веществ:

сера, азотная кислота, гидроксид натрия, фосфин, фторид серебра, ацетат кальция.

Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми может протекать окислительно - восстановительная реакция. В этой реакции одна молекула восстановителя отдает шесть электронов. В ответе запишите уравнение окислительно - восстановительной реакции с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Решение:

ОВР - это всегда не просто, но если мыслить системно, то даже это задание становится легким.

Итак, у нас есть одно простое вещество, одна кислота, одна щелочь, один газ, две средних соли.

• Как правило, в таких заданиях мы ищем окислитель, среду и вещество, в котором ионы могут увеличить свою степень окисления.

Для этих целей нужно проанализировать все возможные реакции; ты можешь начать с того вещества, которое лучше всего знаешь.

Я выбрала азотную кислоту, так как она одна из моих любимых) и, является одним из наиболее часто встречающихся реагентов в этом задании:

- азотная кислота реагирует с гидроксидом натрия с образованием соли и воды - это не ОВР,

- азотная кислота реагирует с фосфином, и это ОВР:

Однако, в условии сказано, что одна молекула восстановителя отдает шесть электронов, и вроде нам подходит, так как у фосфора степень окисления была -3, а стала +5, но есть проблема - фосфор здесь представлен в виде иона, а не молекулы, поэтому данный вариант мы не рассматриваем.

- азотная кислота и фторид серебра - эта реакция не идет, так как все продукты реакции растворимые;

- азотная кислота и ацетат кальция - также не идет, продукты реакции растворимые;

- азотная кислота и сера - здесь происходит изменение степеней окисления:

Эта химическая реакция нам подходит)

Составляем электронный баланс:

Теперь уравниваем эту реакцию в соответствии с электронным балансом:

Азот в степени окисления +5 (или азотная кислота) является окислителем.

Характерные химические свойства солей: средних, кислых, основных; комплексных (на примере

соединений алюминия и цинка).

1. Нитрат алюминия в растворе взаимодействует с

2. С водными растворами хлороводорода, гидроксида бария и хлорида меди (II) реагирует

3. И с железом, и с гидроксидом калия и с нитратом серебра реагирует в растворе

4. И с гидроксидом натрия, и с соляной кислотой, и с хлоридом бария реагирует в растворе

5. Раствор йодида калия реагирует с каждым из веществ

1) Br₂ и AgNO₃ 2) AgNO₃ и HCl 3) Cl₂ и NaOH 4) HCl и Cl₂

6. Гидрокарбонат натрия реагирует с каждым из веществ

1) CaCl₂ и NaOH 2) NaOH и HCl 3) HCl и О₂ 4) О₂ и СО₂

7. И с хлором, и с гидроксидом калия, и с нитратом серебра реагирует

8. Карбонат кальция при обычных условиях реагирует с

1) кремниевой кислотой

2) углекислым газом в водном растворе

3) гидроксидом натрия

4) раствором хлорида бария

9. Очистить воду от ионов кальция, содержащихся в растворенном в ней гидрокарбонате кальция можно при

2) добавлении хлорида бария

3) добавлении соляной кислоты

4) добавлении хлорида натрия

10. Сульфид натрия в растворе не реагирует с

1) соляной кислотой

4) сульфатом калия

11. И с медью, и с раствором сульфида натрия реагирует

1) соляная кислота

2) раствор нитрата серебра

3) гидроксид калия

4) раствор хлорида железа (III)

12. Реагируют друг с другом

1) ртуть и раствор нитрата свинца (II)

2) бром и раствор хлорида натрия

3) серная кислота и сульфит натрия

4) раствор гидроксида натрия и сульфид железа (II)

13. Карбонат калия в растворе реагирует с

1) гидроксидом натрия

2) углекислым газом

3) хлоридом натрия

14. Возможна реакция между

1) хлоридом аммония и гидроксидом кальция

2) сульфатом натрия и соляной кислотой

3) хлоридом меди (II) и ртутью

4) нитратом натрия и водой

15. И с гидроксидом натрия и с разбавленной серной кислотой реагирует соль

16. Азот выделяется при разложении

17. Возможна реакция в растворе между

1) нитратом ртути (II) и медью

2) хлоридом натрия и нитратом калия

3) сульфатом бария и соляной кислотой

4) сульфидом железа (II) и гидроксидом калия

18. И с гидроксидом натрия, и нитратом серебра, и с хлором реагирует в водном растворе

19. При действии раствора серной кислоты на раствор карбоната аммония выделяется газ

20. Гидроксид натрия образуется при взаимодействии в растворе

21. Раствор хлорида железа (II) реагирует с каждым из двух веществ

1) NaOH и Сu 2) HNO₃ и Ag 3) Cu и HNO₃ 4) AgNO₃ и Ba(OH)₂

1) термическом разложении исходного вещества

2) действии на исходное вещество раствора щелочи

3) пропускании углекислого газа через раствор исходного вещества

4) действии на исходное вещество избытком раствора сильной кислоты

23. Хлорид аммония в растворе реагирует с

24. Продуктами разложения нитрата натрия являются

25. Раствор карбоната натрия не реагирует с

26. Оцените правильность суждений о карбонатах

А. С соляной кислотой реагируют как растворимые, так и нерастворимые карбонаты

Б. Реакции разложения карбонатов являются окислительно-восстановительными

1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба суждения

4) оба суждения неверны

27. Оцените верность суждений о нитратах

А. Соляная кислота вытесняет из любого нитрата азотную кислоту

Б. Реакции разложения нитратов являются окислительно-восстановительными

1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба суждения

4) оба суждения неверны

28. Нитрат серебра не способен

1) образовывать осадок при взаимодействии с раствором хлоридом натрия

2) разлагаться при нагревании

3) реагировать в растворе с медью

4) реагировать с уксусной кислотой

29. Осадок сначала выпадает, а затем исчезает при

1) добавлении раствора хлорида цинка к раствору гидроксида натрия

2) пропускании углекислого газа через известковую воду

3) сливании растворов сульфата натрия и хлорида бария

4) сливании растворов карбоната натрия и азотной кислоты

30. Карбонат натрия в растворе не реагирует с

Ответы: 1-4, 2-2, 3-4, 4-1, 5-1, 6-2, 7-3, 8-2, 9-1, 10-4, 11-4, 12-3, 13-2, 14-1, 15-3, 16-4, 17-1, 18-3, 19-2, 20-3, 21-4, 22-3, 23-1, 24-3, 25-4, 26-1, 27-2, 28-4, 29-2. 30-2.

Задание 6.1

Из предложенного перечня выберите два вещества, с каждым из которых железо реагирует без нагревания.

1) хлорид кальция (р-р)
2) сульфат меди (II) (р-р)
3) концентрированная азотная кислота
4) разбавленная соляная кислота
5) оксид алюминия

Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.

Источник - Демонстрационный вариант КИМ ЕГЭ по химии 2019 года

Железо будет реагировать с раствором сульфата меди (II). Данная реакция обусловлена тем, что железо в ряду активностей металлов (в электрохимическом ряду напряжений) стоит левее меди (следовательно, железо активнее меди). В связи с этим железо способно вытеснять медь из ее соли:
Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu

В случае хлорида кальция железо реагировать не будет, так как кальций находится в указанном ряду левее железа, следовательно, является более активным металлом.

Также железо реагирует без нагревания с разбавленной соляной кислотой с образованием хлорида железа (II):
Fe + 2HCl = FeCl₂ + H₂↑ (без доступа воздуха).

Также напомним, что в концентрированной азотной кислоте железо пассивируется.

Ответ: 24

Задание 6.2

Из предложенного перечня выберите два вещества, с каждым из которых реагирует углерод.

1) оксид свинца (IV)
2) сульфат меди (II) (р-р)
3) разбавленная соляная кислота
4) концентрированная серная кислота
5) хлорид хрома (III) (р-р)

Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.

Углерод будет восстанавливать оксид свинца (IV):
2C + PbO₂ = Pb + 2CO

Углерод будет взаимодействовать с концентрированной серной кислотой при нагревании:
C + 2H₂SO₄ (конц.) = CO₂↑ + 2SO₂↑ + 2H₂O

Ответ: 14

Задание 6.3

Из предложенного перечня выберите два вещества, с каждым из которых реагирует медь.

1) гидроксид калия (р-р)
2) хлор
3) сульфат цинка (р-р)
4) хлорид натрия (р-р)
5) нитрат серебра (р-р)

Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.

Медь будет реагировать с хлором:
Cu + Cl₂ = CuCl₂

Медь будет реагировать с раствором нитрата серебра, так как медь находится в ряду активности металлов левее серебра, следовательно, является более активным металлом:
Cu + 2AgNO₃ = Cu(NO₃)₂ + 2Ag

Ответ: 25

Задание 6.4

Из предложенного перечня выберите два вещества, с каждым из которых алюминий реагирует без нагревания.

1) сера
2) нитрат меди (II) (р-р)
3) хлорид калия (р-р)
4) концентрированная серная кислота
5) разбавленная соляная кислота

Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.

Алюминий будет реагировать с раствором нитрата меди (II), так как алюминий находится в ряду активностей металлов (в электрохимическом ряду напряжений) левее меди, следовательно, является более активным металлом и способен вытеснять медь из ее соли:
2Al + 3Cu(NO₃)₂ = 2Al(NO₃)₃ + 3Cu

Алюминий также реагирует без нагревания с разбавленной соляной кислотой с образованием хлорида алюминия:
2Al + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂↑.

Для реакций с серой и концентрированной серной кислотой требуется нагревание.

С хлоридом калия алюминий реагировать не будет.

Ответ: 25

Задание 6.5

Из предложенного перечня выберите два вещества, с каждым из которых реагирует кремний.

1) бром
2) хлорид калия (р-р)
3) оксид магния
4) концентрированная азотная кислота
5) сульфат меди (II) (р-р)

Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.

Кремний, проявляя восстановительные свойства, реагирует с бромом:
Si + 2Br₂ = SiBr₄

Кремний, являясь восстановителем, также взаимодействует с оксидом магния:
Si + 2MgO = SiO₂ + 2Mg

Ответ: 13

Задание 6.6

Из предложенного перечня выберите два вещества, с каждым из которых реагирует хлор.

1) вода
2) концентрированная серная кислота
3) кислород
4) иодид натрия
5) фторид калия

Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.

Хлор взаимодействует с водой:
Cl₂ + H₂O ⇔ HCl + HClO

Хлор реагирует с иодидом натрия, так как окислительная способность хлора выше окислительной способности иода:
Cl₂ + 2NaI = 2NaCl + I₂

Ответ: 14

Задание 6.7

Из предложенного перечня выберите два вещества, с каждым из которых взаимодействует кальций.

1) гидроксид калия
2) серная кислота
3) вода
4) хлорид калия
5) карбонат кальция

Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.

Источник - Открытый банк заданий ЕГЭ

Кальций реагирует с серной кислотой:
Ca + H₂SO₄ = CaSO₄ + H₂↑

Кальций взаимодействует с водой:
Ca + 2H₂O = Ca(OH)₂↓ + H₂↑

Ответ: 23

Задание 6.8

Из предложенного перечня выберите два вещества, которые реагируют с оксидом цинка.

1) вода
2) оксид азота (II)
3) гидроксид натрия
4) оксид серы (VI)
5) сульфат калия

Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.

Источник - Открытый банк заданий ЕГЭ

Оксид цинка ZnO взаимодействует с гидроксидом натрия:
ZnO + 2NaOH + H₂O = Na₂[Zn(OH)₄]

Оксид цинка ZnO реагирует с оксидом серы (VI):
ZnO + SO₃ = ZnSO₄

Ответ: 34

Задание 6.9

Из предложенного перечня выберите два вещества, с каждым из которых взаимодействует водород.

1) оксид железа (III)
2) серная кислота
3) хлорид кальция
4) азот
5) гидроксид натрия

Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.

Источник - Открытый банк заданий ЕГЭ

Водород взаимодействует с оксидом железа (III):
3H₂ + Fe₂O₃ = 2Fe + 3H₂O

Водород реагирует с азотом:
3H₂ + N₂ = 2NH₃

Ответ: 14

Задание 6.10

Из предложенного перечня выберите два вещества, с каждым из которых взаимодействует кальций.

1) метан
2) вода
3) оксид калия
4) сера
5) сульфат натрия

Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.

Источник - Открытый банк заданий ЕГЭ

Кальций взаимодействует с водой:
Ca + 2H₂O = Ca(OH)₂↓ + H₂↑

Кальций реагирует с серой:
Ca + S = CaS

Ответ: 24

Задание 6.11

Из предложенного перечня выберите два вещества, с каждым из которых взаимодействует азот.

1) литий
2) водород
3) вода
4) соляная кислота
5) хлорид калия

Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.

Источник - Открытый банк заданий ЕГЭ

Азот взаимодействует с литием с образованием нитрида лития:
N₂ + 6Li = 2Li₃N

Азот реагирует с водородом:
N₂ + 3H₂ = 2NH₃