Электронный баланс натрий с хлором
Подробно решение уравнений окислительно-восстановительных реакций (ОВР) методом электронного баланса разобраны на странице "Метод электронного баланса".
Ниже приведены примеры решения уравнений окислительно-восстановительных реакций соединений хлора:
Если в окислительно-восстановительной реакции принимают участие простые вещества, молекулы которых состоят из двух или более атомов элементов, то в электронном балансе кол-во отданных и полученных электронов определяют с учётом кол-ва атомов в молекуле: H2 0 -2e - → 2H +1 .
Уравнения окислительно-восстановительных реакций соединений хлора
1. Уравнение реакции соляной кислоты с кислородом (HCl+O2):
2. Уравнение реакции соляной кислоты с перманганатом калия (HCl+KMnO4):
Следует обратить внимание, что часть хлорид-ионов соляной кислоты окисляется до хлора, а другая часть переходит в состав молекул хлорида калия и хлорида магния без изменения своей степени окисления, поэтому, коэффициенты в первую очередь ставятся перед Cl2, KCl, MnCl2 и только потом, перед HCl.
3. Уравнение реакции соляной кислоты с хромом на воздухе (HCl+Cr):
4. Уравнение реакции соляной кислоты с манганатом калия (HCl+K2MnO4):
5. Уравнение реакции разбавленной соляной кислоты с кальцием (HCl+Ca):
6. Уравнение реакции разбавленной соляной кислоты с гидридом кальция с образованием хлорида кальция и водорода:
7. Уравнение реакции хлорида кальция с водородом с образованием гидрида кальция и соляной кислоты:
8. Уравнение реакции хлорида железа (II) с водородом с образованием железа и соляной кислоты:
9. Уравнение реакции хлорида железа с хлором в нейтральной среде с образованием метагидроксида железа и соляной кислоты:
10. Уравнение реакции окисления на воздухе хлорида железа (III):
11. Уравнение реакции хлорида железа (III) с водородом с образованием хлорида железа (II) и соляной кислоты:
12. Уравнение реакции хлорида меди с алюминием с образованием хлорида алюминия и меди:
13. Уравнение реакции хлорида аммония с нитратом калия с образованием оксида азота, хлорида калия и воды:
14. Уравнение реакции хлорида аммония с магнием с образованием хлорида магния, аммиака и водорода:
15. Уравнение реакции разложения гипохлорита натрия с образованием хлората и хлорида натрия:
16. Уравнение реакции разложения хлората калия с образованием хлорида калия и кислорода:
17. Уравнение реакции хлората калия с алюминием:
18. Уравнение реакции хлората калия с концентрированной соляной кислотой:
19. Уравнение реакции хлората калия с концентрированной серной кислотой:
20. Уравнение реакции хлората калия с серой:
21. Уравнение реакции хлората калия с красным фосфором:
22. Уравнение реакции хлората калия с гидридом кальция:
23. Уравнение реакции разложения хлорной кислоты:
24. Уравнение реакции разложения перхлората калия:
25. Уравнение реакции разложения хлорита натрия:
26. Уравнение реакции гипохлорита кальция с пероксидом водорода:
27. Уравнение реакции хлорноватистой кислоты с иодоводородом:
28. Уравнение реакции разложения оксида хлора (I):
29. Уравнение реакции разложения диоксида хлора при нагревании (сопровождается большим выделением тепла - взрывом):
30. Уравнение реакции диоксида хлора с гидроксидом калия:
31. Уравнение реакции диоксида хлора с озоном:
32. Уравнение реакции диоксида хлора с пероксидом водорода:
33. Уравнение реакции дихлоргексаоксида с гидроксидом калия:
34. Уравнение реакции разложения оксида хлора (VII):
Если вам понравился сайт, будем благодарны за его популяризацию :) Расскажите о нас друзьям на форуме, в блоге, сообществе. Это наша кнопочка:
Как семейные узы успокоили две буйные натуры
Несмотря на первую часть названия, повествование наше будет не о скучных химических веществах и их взаимодействиях. Наш рассказ — о страстной любви. У истории будет счастливый финал — образование крепкой семьи.
В рамках этого повествования мы побываем на свадьбе, будем наблюдать встречу и развитие отношений между натрием и хлором — двумя влюбленными с очень непростыми характерами. Еще мы увидим пиротехническое действо, побываем на берегу Мертвого моря, выучим стихотворение всего из двух слов, откроем тайну раствора, спасающего жизнь людей, и многое другое.
В химии всё, как в жизни людей: встречи, расставания, воссоединения. Представьте себе: вокруг цветы, музыка. Мы присутствуем на брачной церемонии: соединить свои судьбы решили натрий и хлор. Говоря химическим языком, два вещества вступают в реакцию соединения.
Для начала давайте познакомимся поближе с брачующимися.
Натрий: физические и химические свойства
Итак, познакомимся поближе с женихом — натрием. Обычно родственники невесты интересуются, откуда жених родом. А он имеет вполне определенное место проживание в периодической таблице Менделеева: I группа, порядковый номер 11, группа щелочных металлов.
Натрий — простое вещество. Это серебристо-белый металл. Он легкий, мягкий, на воздухе быстро окисляется, с водой реагирует бурно, со взрывом. Как видим, характер у жениха непростой, взрывной.
Кроме того, натрий взаимодействует:
- с кислородом;
- со многими неметаллами (за исключением азота, йода, благородных газов);
- с кислотами (разбавленными и концентрированными);
- с жидким и газообразным аммиаком;
- со ртутью;
- с некоторыми органическими соединениями.
Хлор: физические и физические и химические свойства
А кто же у нас невеста?
Хлор — элемент 3-го периода, VII А-группы, порядковый номер 17. Это простое вещество, неметалл, входит в группу галогенов. Желто-зеленый ядовитый газ с резким удушливым запахом, термически устойчив, не горит на воздухе, смесь с водородом взрывается на свету.
Кроме водорода, хлор взаимодействует:
- с неметаллами;
- почти со всеми металлами;
- вытесняет бром и йод из их соединений с водородом и металлами;
- при растворении в воде или щелочах образует хлорноватистую, хлорноватую или соляную кислоту либо их соли;
- с гидроксидом кальция, образуя хлорную известь;
- с органическими веществами.
Как видим, у жениха и невесты те еще характеры. Как натрий, так и хлор, вступают в реакцию с различными веществами и соединениями.
Натрий хоть и металл, но мягкий и податливый: его можно резать ножом, как масло. Хлор тоже совсем непрост: ядовитый удушливый газ, он был первым отравляющим веществом, примененным на войне.
Исходя из таких данных, кажется, что альянс этих двоих будет просто чудовищным. Однако давайте не будем спешить с выводами. Рассмотрим, какова же реакция натрия и хлора, как они взаимодействуют.
2Na + Cl₂ = 2NaCl + Q
Визуально реакция натрия и хлора между собой напоминает пиротехническое действо. В колбу, наполненную хлором, опускают небольшие кусочки натрия. Появляются вспышки, огонь, а затем густой белый дым! Очень зрелищно! А ведь этот белый дым и есть мельчайшие кристаллики поваренной соли. Вот какие страсти горят между нашими влюбленными! Куда там мексиканским сериалам!
А теперь охарактеризуем реакцию взаимодействия натрия и хлора с разных позиций.
- С одной стороны, это реакция соединения. Одно простое вещество присоединилось к другому простому веществу — получилось соединение.
- С энергетической точки зрения, реакция экзотермическая, поскольку проходит с выделением энергии — световой и тепловой (в количестве 819 кДж).
- По агрегатному состоянию, это гетерогенная реакция, то есть твердое вещество вступило в реакцию с газом и в результате получилось твердое вещество.
- Реакция необратимая, так как идет до конца с образованием стабильного продукта.
- Кроме того, эта реакция окислительно-восстановительная.
Рассмотрим подробнее последний пункт, поскольку он объясняет побудительные мотивы соединения (почему именно реагирует натрий с хлором.
Дадим определение, что такое окислительно-восстановительная реакция. Реакции, сопровождающиеся передачей электронов от одного атома к другому, называются окислительно-восстановительными. Окислителем называется тот атом, который в ходе реакции принял электроны. А восстановителем — тот, который их отдал. Чтобы запомнить, кто окислитель, а кто — восстановитель, и не путаться в терминологии, есть очень простое стихотворение. Оно состоит всего из двух слов, но выучив его, вы никогда не будете путать, кто отдает, а кто принимает электроны:
Электронное строение атомов натрия и хлора
Порядковый номер элемента в периодической таблице Менделеева определяет заряд ядра, а следовательно, и количество электронов.
Рассмотрим электронное строение натрия и хлора, или образно говоря, имущество жениха и невесты.
Из электронной формулы натрия видно, что на внешнем электронном подуровне у него 1 электрон, который он легко может отдать. С другой стороны, хлору, чтобы достроить р-подуровень, не хватает одного электрона, который он и забирает у натрия. А если следовать нашей сюжетной линии, невеста присваивает часть имущества жениха, который охотно им делится, лишь бы она была рядом.
Надо отметить, что хлор — один из наиболее сильных окислителей. Натрий с хлором легко вступают в реакцию, так как один легко отдает электроны, а другой легко их принимает. Семья при этом получилась крепкая, в виде прекрасного соединения — хлорида натрия. Без поваренной соли ведь никуда: в кулинарии ее применяют сплошь и рядом как вкусовую добавку; в медицине — для лечебных растворов, снимающих отеки; в коммунальной службе — против гололеда; в водоподготовке — для смягчения воды; используется хлорид натрия и в химической промышленности. Кстати, всем известный физраствор, который спас жизнь многим людям, представляет собой 0,9%-ный водный раствор хлорида натрия.
Добывают поваренную соль путем выпаривания соляных растворов. Мировой лидер по производству поваренной соли — Китай. В природе она встречается в виде залежей галита и сильвинита, рапы соляных озер, минеральных примесей морей. Чаще всего это кристаллы белого цвета, но в природе встречаются месторождения соли, окрашенной в голубой, желтый, серый цвет и даже с красным оттенком.
Давайте мысленно перенесемся на Мертвое море.
Не тонуть в нем позволяет высокая концентрация растворенных в нем солей (35 г на 1 литр воды), в том числе и хлорида натрия.
Итак, подытожим: воссоединились такие бурные, непредсказуемые и местами ядовитые натрий и хлор; реакция же дала в результате безобидное и даже полезное соединение — поваренную соль. Как мы говорили вначале, семейные узы обуздали две бурные натуры и сделали их счастливыми и безопасными для окружающих. Такой вот счастливый финал у нашей истории.
( Натрий хлор , поваренная соль , каменная соль ) NaCl . Получают из природных источников , соляные озёра , в лабораторных условиях путём взаимодействия натрия с хлором при температуре ( 100 — 150°С ) :
2Na + 2Cl = 2NaCl
Реакцией натрия с соляной кислотой :
2Na + 2HCl = 2NaCl + H2↑
Реакцией гидроксида натрия с соляной кислотой :
NaOH + HCl = NaCl + H2O
Реакцией на соли более слабых кислот :
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O
Взаимодействием гидроксида натрия с хлоридом аммония причём в ходе нагревания выделяется газообразный аммиак , подобные реакции используют ( как качественную реакцию для проверки на нахождения аммиака в солях ) :
NaOH + NH4Cl = NaCl + NH3↑ + H2O
Обменная реакция между солью щелочью с образованием новой соли и нерастворимого гидроксида :
FeCl3 + 3NaOH = Fe( OH )3↓ + 3NaCl
Применение хлорида натрия
Хлорид натрия неотъемлемая часть жизнедеятельности всех живых организмов , он участвует в обмене веществ в организмах , а в растениях как минеральная соль без которой они погибают , у животных и людей нехватка хлорида натрия приводит к нарушению работы всего организма , так как в основном его свойства используются для выведения из организма через пот вредных веществ .
В производстве неорганических удобрений , получении натрия , хлора , водорода , в химической промышленности , для получения гидроксида натрия и всех его соединений . Большое количество используется в производстве мыла .
Действием на хлорид натрия более сильных кислот получают соляную кислоту и гидросульфат натрия , для выделения её из раствора нагревают ( 50 °С ):
NaCl + H2SO4 =NaHSO4 + HCl↑
Кипячение приводит к полному образованию сульфата натрия и соляной кислоты :
2NaCl + H2SO4 = Na2SO4 + 2HCl↑
В лабораторных условиях при взаимодействии хлорида натрия , серной кислоты и оксида свинца получают газообразный хлор ( который в свою очередь можно использовать как окислитель для получения золота и платины , метод Миллера ) :
2NaCl + 4H2SO4 + PbO2 = Cl2↑ + Pb( HSO4 )2 + 2NaHSO4 + 2H2O
Аналогично ведёт себя оксид марганца :
2NaCl + 2H2SO4 + MnO2 = Cl2↑ + MnSO4 + Na2SO4 + 2H2O
Реакцию с перманганатом калия , хлоридом натрия и концентрированной серной кислотой проводят только добавлением серной кислоты в хлорид натрия , а затем перманганат калия . Если поменять вещества местами то произойдёт мгновенное выделение оксида марганца которое приведёт к воспламенению и взрыву , поэтому подобную реакцию проводят крайне редко :
10NaCl + 8H2SO4 + 2KMnO4 = 5Cl2↑ + 2MnSO4 + 5Na2SO4 + K2SO4 + 8H2O
Реакция хлорида натрия с солями серебра приводит к осаждению солей серебра из их растворов в качестве белого творожистого осадка ( качественная реакция на ионы серебра ) :
NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl↓
NaCl + AgNO2 =NaNO3 + AgCl↓
В водных растворах при пропускании газообразного аммиака и оксида углерода образуются две новых соли хлорид аммония и гидрокарбонат натрия :
NaCl + H2O + NH3 + CO2 = NaHCO3 + NH4Cl
При нагревании до температуры ( 300°С ) хлорида натрия и хлорида алюминия образуется соединение тетрахлоралюминат натрия :
NaCl + AlCl3 = NaAlCl4
Статья на тему хлорид натрия
Реакция взаимодействия натрия и хлора.
Уравнение реакции взаимодействия натрия и хлора:
Натрий взаимодействует с хлором . Реакция взаимодействия натрия и хлора представляет собой сгорание натрия в атмосфере хлора.
Реакция натрия и хлора протекает при обычных условиях.
В результате реакции происходит образование хлорида натрия .
В ходе реакции натрия и хлора при стандартных условиях выделяется тепловая энергия (теплота) 822,2 кДж .
Термохимическое уравнение этой реакции имеет следующий вид:
2Na + Cl2 → 2NaCl + 822,2 кДж; ΔH = -411,1 кДж/моль.
Таким образом, реакция натрия и хлора носит экзотермический характер.
- ← Реакция железа с хлоридом меди
- Реакция железа и кремния →
- Концепция инновационного развития общественного производства – осуществления Второй индустриализации России на период 2017-2022 гг. (105 890)
- Экономика Второй индустриализации России (101 445)
- Программа искусственного интеллекта ЭЛИС (22 635)
- Метан, получение, свойства, химические реакции (15 894)
- Мотор-колесо Дуюнова (15 104)
- Гидротаран – самодействующий энергонезависимый водяной насос (14 463)
- Природный газ, свойства, химический состав, добыча и применение (13 932)
- Крахмал, свойства, получение и применение (13 503)
- Прямоугольный треугольник, свойства, признаки и формулы (13 059)
- Целлюлоза, свойства, получение и применение (11 905)
- Пропилен (пропен), получение, свойства, химические реакции (11 650)
- Этилен (этен), получение, свойства, химические реакции (11 167)
- Бутан, получение, свойства, химические реакции (9 847)
- Оксид алюминия, свойства, получение, химические реакции (9 364)
- Оксид железа (III), свойства, получение, химические реакции (9 137)
Настоящий сайт посвящен авторским научным разработкам в области экономики и научной идее осуществления Второй индустриализации России.
Он включает в себя:
– экономику Второй индустриализации России,
– теорию, методологию и инструментарий инновационного развития – осуществления Второй индустриализации России,
– организационный механизм осуществления Второй индустриализации России,
– справочник прорывных технологий.
Мы не продаем товары, технологии и пр. производителей и изобретателей! Необходимо обращаться к ним напрямую!
Мы проводим переговоры с производителями и изобретателями отечественных прорывных технологий и даем рекомендации по их использованию.
Осуществление Второй индустриализации России базируется на качественно новой научной основе (теории, методологии и инструментарии), разработанной авторами сайта.
Конечным результатом Второй индустриализации России является повышение благосостояния каждого члена общества: рядового человека, предприятия и государства.
Вторая индустриализация России есть совокупность научно-технических и иных инновационных идей, проектов и разработок, имеющих возможность быть широко реализованными в практике хозяйственной деятельности в короткие сроки (3-5 лет), которые обеспечат качественно новое прогрессивное развитие общества в предстоящие 50-75 лет.
Та из стран, которая первой осуществит этот комплексный прорыв – Россия, станет лидером в мировом сообществе и останется недосягаемой для других стран на века.
ЗАНЯТИЕ 10
10-й класс (первый год обучения)
Продолжение. Начало см. в № 22/2005; 1, 2, 3, 5, 6, 8, 9, 11/2006
Окислительно-восстановительные реакции
План
1. Окислительно-восстановительные реакции (ОВР), степень окисления.
2. Процесс окисления, важнейшие восстановители.
3. Процесс восстановления, важнейшие окислители.
4. Окислительно-восстановительная двойственность.
5. Основные типы ОВР (межмолекулярные, внутримолекулярные, диспропорционирование).
7. Методы составления уравнений ОВР (электронный и электронно-ионный баланс).
Все химические реакции по признаку изменения степеней окисления участвующих в них атомов можно разделить на два типа: ОВР (протекающие с изменением степеней окисления) и не ОВР.
Степень окисления – условный заряд атома в молекуле, рассчитанный, исходя из предположения, что в молекуле существуют только ионные связи.
П р а в и л а д л я о п р е д е л е н и я с т е п е н е й о к и с л е н и я
Степень окисления атомов простых веществ равна нулю.
Сумма степеней окисления атомов в сложном веществе (в молекуле) равна нулю.
Степень окисления атомов щелочных металлов +1.
Степень окисления атомов щелочно-земельных металлов +2.
Степень окисления атомов бора, алюминия +3.
Степень окисления атомов водорода +1 (в гидридах щелочных и щелочно-земельных металлов –1).
Степень окисления атомов кислорода –2 (в пероксидах –1).
Любая ОВР представляет собой совокупность процессов отдачи и присоединения электронов.
Процесс отдачи электронов называют окислением. Частицы (атомы, молекулы или ионы), отдающие электроны, называют восстановителями. В результате окисления степень окисления восстановителя увеличивается. Восстановителями могут быть частицы в низшей или промежуточной степенях окисления. Важнейшими восстановителями являются: все металлы в виде простых веществ, особенно активные; C, CO, NH3, PH3, CH4, SiH4, H2S и сульфиды, галогеноводороды и галогениды металлов, гидриды металлов, нитриды и фосфиды металлов.
Процесс присоединения электронов называют восстановлением. Частицы, принимающие электроны, называют окислителями. В результате восстановления степень окисления окислителя уменьшается. Окислителями могут быть частицы в высшей или промежуточной степенях окисления. Важнейшие окислители: простые вещества-неметаллы, обладающие высокой электроотрицательностью (F2, Cl2, O2), перманганат калия, хроматы и дихроматы, азотная кислота и нитраты, концентрированная серная кислота, хлорная кислота и перхлораты.
Вещества, содержащие частицы в промежуточной степени окисления, могут выступать как в роли окислителей, так и в роли восстановителей, т.е. проявляют окислительно-восстановительную двойственность. Это сернистая кислота и сульфиты, хлорноватистая кислота и гипохлориты, пероксиды и др.
Различают три типа окислительно-восстановительных реакций.
Межмолекулярные ОВР – окислитель и восстановитель входят в состав различных веществ, например:
Внутримолекулярные ОВР – окислитель и восстановитель входят в состав одного вещества. Это могут быть разные элементы, например:
или один химический элемент в разных степенях окисления, например:
Диспропорционирование (самоокисление-самовосстановление) – окислителем и восстановителем является один и тот же элемент, находящийся в промежуточной степени окисления, например:
ОВР имеют огромное значение, поскольку большинство реакций, протекающих в природе, относятся к этому типу (процесс фотосинтеза, горение). Кроме того, ОВР активно используются человеком в его практической деятельности (восстановление металлов, синтез аммиака):
Для составления уравнений ОВР можно использовать метод электронного баланса (электронных схем) или метод электронно-ионного баланса.
Метод электронного баланса:
Метод электронно-ионного баланса:
1. Дихромат калия обработали сернистым газом в сернокислом растворе, а затем водным раствором сульфида калия. Конечным веществом Х является:
а) хромат калия; б) оксид хрома(III);
в) гидроксид хрома(III); г) сульфид хрома(III).
2. Какой продукт реакции между перманганатом калия и бромоводородной кислотой может реагировать с сероводородом?
а) Бром; б) бромид марганца(II);
в) диоксид марганца; г) гидроксид калия.
3. При окислении йодида железа(II) азотной кислотой образуются йод и монооксид азота. Чему равно отношение коэффициента при окислителе к коэффициенту при восстановителе в уравнении этой реакции?
а) 4 : 1; б) 8 : 3; в) 1 : 1; г) 2 : 3.
4. Степень окисления атома углерода в гидрокарбонат-ионе равна:
а) +2; б) –2; в) +4; г) +5.
5. Перманганат калия в нейтральной среде восстанавливается до:
а) марганца; б) оксида марганца(II);
в) оксида марганца(IV); г) манганата калия.
6. Сумма коэффициентов в уравнении реакции диоксида марганца с концентрированной соляной кислотой равна:
а) 14; б) 10; в) 6; г) 9.
7. Из перечисленных соединений только окислительную способность проявляют:
а) серная кислота; б) сернистая кислота;
в) сероводородная кислота; г) сульфат калия.
8. Из перечисленных соединений окислительно-восстановительную двойственность проявляют:
а) пероксид водорода; б) пероксид натрия;
в) сульфит натрия; г) сульфид натрия.
9. Из перечисленных ниже типов реакций окислительно-восстановительными являются реакции:
а) нейтрализации; б) восстановления;
в) диспропорционирования; г) обмена.
10. Степень окисления атома углерода численно не совпадает с его валентностью в веществе:
а) тетрахлорид углерода; б) этан;
в) карбид кальция; г) угарный газ.
Ключ к тесту
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
в | а | а | в | в | г | а, г | а, б, в | б, в | б, в |
Упражнения по окислительно-восстановительным реакциям
(электронный и электронно-ионный баланс)
Задание 1. Составить уравнения ОВР с помощью метода электронного баланса, определить тип ОВР.
1. Цинк + дихромат калия + серная кислота = сульфат цинка + сульфат хрома(III) + сульфат калия + вода.
2. Сульфат олова(II) + перманганат калия + серная кислота = сульфат олова(IV) + сульфат марганца + сульфат калия + вода.
3. Йодид натрия + перманганат калия + гидроксид калия = йод + манганат калия + гидроксид натрия.
4. Сера + хлорат калия + вода = хлор + сульфат калия + серная кислота.
5. Йодид калия + перманганат калия + серная кислота = сульфат марганца(II) + йод + сульфат калия + вода.
6. Сульфат железа(II) + дихромат калия + серная кислота = сульфат железа(III) + сульфат хрома(III) + сульфат калия + вода.
7. Нитрат аммония = оксид азота(I) + вода.
8. Фосфор + азотная кислота = фосфорная кислота + оксид азота(IV) + вода.
9. Азотистая кислота = азотная кислота + оксид азота(II) + вода.
10. Хлорат калия + соляная кислота = хлор + хлорид калия + вода.
11. Дихромат аммония = азот + оксид хрома(III) + вода.
12. Гидроксид калия + хлор = хлорид калия + хлорат калия + вода.
13. Оксид серы(IV) + бром + вода = серная кислота + бромоводородная кислота.
14. Оксид серы(IV) + сероводород = сера + вода.
15. Сульфит натрия = сульфид натрия + сульфат натрия.
16. Перманганат калия + соляная кислота = хлорид марганца(II) + хлор + хлорид калия + вода.
17. Ацетилен + кислород = углекислый газ + вода.
18. Нитрит калия + перманганат калия + серная кислота = нитрат калия + сульфат марганца(II) + сульфат калия + вода.
19. Кремний + гидроксид калия + вода = силикат калия + водород.
20. Платина + азотная кислота + соляная кислота = хлорид платины(IV) + оксид азота(II) + вода.
21. Сульфид мышьяка + азотная кислота = мышьяковая кислота + сернистый газ + диоксид азота + вода.
22. Перманганат калия = манганат калия + оксид марганца(IV) + кислород.
23. Сульфид меди(I) + кислород + карбонат кальция = оксид меди(II) + сульфит кальция +
+ углекислый газ.
24. Хлорид железа(II) + перманганат калия + соляная кислота = хлорид железа(III) + хлор +
+ хлорид марганца(II) + хлорид калия + вода.
25. Сульфит железа(II) + перманганат калия + серная кислота = сульфат железа(III) + сульфат марганца(II) + сульфат калия + вода.
Ответы на упражнения задания 1
При использовании метода полуреакций (электронно-ионный баланс) следует иметь в виду, что в водных растворах связывание избыточного кислорода и присоединение кислорода восстановителем происходит по-разному в кислой, нейтральной и щелочной средах. В кислых растворах избыток кислорода связывается протонами с образованием молекул воды, а в нейтральных и щелочных – молекулами воды с образованием гидроксид-ионов. Присоединение кислорода восстановителем осуществляется в кислой и нейтральной средах за счет молекул воды с образованием ионов водорода, а в щелочной среде – за счет гидроксид-ионов с образованием молекул воды.
Задание 2. С помощью метода электронно-ионного баланса составить уравнения ОВР, протекающих в определенной среде.
В н е й т р а л ь н о й с р е д е
1. Сульфит натрия + перманганат калия + вода = . .
2. Гидроксид железа(II) + кислород + вода = . .
3. Бромид натрия + перманганат калия + вода = . .
4. Сероводород + бром + вода = серная кислота + . .
5. Нитрат серебра(I) + фосфин + вода = серебро + фосфорная кислота + . .
В щ е л о ч н о й с р е д е
1. Сульфит натрия + перманганат калия + гидроксид калия = . .
2. Бромид калия + хлор + гидроксид калия = бромат калия + . .
3. Сульфат марганца(II) + хлорат калия + гидроксид калия = манганат калия + . .
4. Хлорид хрома(III) + бром + гидроксид калия = хромат калия + . .
5. Оксид марганца(IV) + хлорат калия + гидроксид калия = манганат калия + . .
В к и с л о й с р е д е
1. Сульфит натрия + перманганат калия + серная кислота = . .
2. Нитрит калия + йодид калия + серная кислота = оксид азота (II) + . .
3. Перманганат калия + оксид азота(II) + серная кислота = оксид азота(IV) + . .
4. Йодид калия + бромат калия + соляная кислота = . .
5. Нитрат марганца(II) + оксид свинца(IV) + азотная кислота = марганцовая кислота +
+ . .
Ответы на упражнения задания 2
В н е й т р а л ь н о й с р е д е
Задание 3. С помощью метода электронно-ионного баланса составить уравнения ОВР.
2. Оксид марганца(IV) + кислород + гидроксид калия = манганат калия +. .
3. Сульфат железа(II) + бром + серная кислота = . .
4. Йодид калия + сульфат железа(III) = . .
5. Бромоводород + перманганат калия = . .
6. Хлороводород + оксид хрома(VI) = хлорид хрома(III) + . .
7. Аммиак + бром = . .
8. Оксид меди(I) + азотная кислота = оксид азота(II) + . .
9. Сульфид калия + манганат калия + вода = сера + . .
10. Оксид азота(IV) + перманганат калия + вода = . .
11. Йодид калия + дихромат калия + серная кислота = . .
12. Сульфид свинца(II) + пероксид водорода = . .
13. Хлорноватистая кислота + пероксид водорода = соляная кислота + . .
14. Йодид калия + пероксид водорода = . .
15. Перманганат калия + пероксид водорода = оксид марганца(IV) + . .
16. Йодид калия + нитрит калия + уксусная кислота = оксид азота(II) + . .
17. Перманганат калия + нитрит калия + серная кислота = . .
18. Сернистая кислота + хлор + вода = серная кислота + . .
19. Сернистая кислота + сероводород = сера + . .
Ответы на упражнения задания 3
Читайте также: