Бромид цинка с хлором

Синонимы	Цинк бромистый, дибромид цинка, бромистоводородная кислота цинковая соль, бромидная соль цинка
Международное название	Zincbromide
CAS №	7699-45-8
Упаковка	Мешок 25 кг
Производство	Импорт
Химическая формула	ZnBr₂
Класс опасности груза по ДОПОГ (ООН)	8

Безналичный расчёт (выставление счёта на оплату).

Наличными при получении на складе ХИМПЭК в Московской области.

Доставка автотранспортом или железнодорожным транспортом по России и в близлежащие страны.

Самовывоз со склада ХИМПЭК в Московской области.

Минимальный объём заказа:
Мешок 25 кг

Минимальная сумма заказа:
2000 рублей.

Склады отгрузки продукции

Основного вещества (ZnBr₂), %, min	98.0
Летучих веществ, %, max	0.2
pH баланс, within, min	4.5
Нерастворимые в воде %, max	0.3
Хлоридов, %, max	0.1
Сульфатов, %, max	0.1

Хорошо растворим в воде и органических растворителях. Гигроскопичен.

Цинка бромид представляет собой белый гранулированный порошок - бесцветные тетрагональные кристаллы.

Бромид цинка купить оптом можно по письменному запросу у менеджера по продажам.

Полипропиленовые мешки

25 кг

Поставка осуществляется автотранспортными и железнодорожными средствами. Хранить только в закрытых складах.

Бромид цинка используется в фотографической обработке, в качестве промежуточного химического вещества для производства различных бромидов, вискозы и других химических веществ.

Бромистый цинк используется в органической химии как кислота Льюиса.

В нефтяных и газовых скважинах растворы, содержащие бромид цинка, используются для вытеснения бурового раствора при переходе от фазы бурения к фазе закачивания или в работах по капитальному ремонту скважин. Чрезвычайно плотный раствор рассола дает жидкости ее вес 20 фунтов / галлон, что делает его особенно полезным для удержания воспламеняющихся частиц нефти и газа в скважинах высокого давления. Однако высокая кислотность и осмолярность вызывают проблемы с коррозией и обработкой.

Растворы бромида цинка можно использовать в качестве прозрачного экрана от излучения. Пространство между двумя стеклянными панелями заполнено сильным водным раствором бромида цинка с очень высокой плотностью, который используется в качестве окна в горячей камере. Окна этого типа имеют преимущество перед свинцовым стеклом в том, что они не темнеют в результате воздействия радиации. Все стекло со временем будет медленно темнеть из-за излучения, однако это особенно верно в горячей камере, где присутствуют исключительные уровни излучения. Преимущество водного солевого раствора заключается в том, что любое радиационное повреждение будет длиться менее миллисекунды, поэтому экран подвергнется самовосстановлению.

Применяется в качестве сырья для органического синтеза, высокооктановых добавок к моторным топливам, растворителей

Реакции, взаимодействие цинка. Уравнения реакции цинка с веществами.

Цинк реагирует, взаимодействует с неметаллами, полуметаллами, оксидами, кислотами, основаниями, солями и пр. веществами.

Реакции, взаимодействие цинка с неметаллами. Уравнения реакции:

1. Реакция взаимодействия цинка и серы:

Zn + S → ZnS (t > 130 °C).

Реакция взаимодействия цинка и серы происходит с образованием сульфида цинка.

2. Реакция взаимодействия цинка и фосфора:

Zn + 2P → ZnP₂ (t = 700-850 °C).

Реакция взаимодействия цинка и фосфора происходит с образованием дифосфида цинка. Реакция протекает в вакууме.

3. Реакция взаимодействия цинка и селена:

Zn + Se → ZnSe (t = 800-900 °C).

Реакция взаимодействия цинка и селена происходит с образованием селенида цинка.

4. Реакция взаимодействия цинка и кислорода:

Реакция взаимодействия цинка и кислорода происходит с образованием оксида цинка . Реакция представляет собой сгорание цинка на воздухе.

5. Реакция взаимодействия цинка и фтора:

Реакция взаимодействия цинка и фтора происходит с образованием фторида цинка.

6. Реакция взаимодействия цинка и хлора:

Реакция взаимодействия цинка и хлора происходит с образованием хлорида цинка. Реакция протекает в воде.

7. Реакция взаимодействия цинка и брома:

Реакция взаимодействия цинка и брома происходит с образованием бромида цинка. Реакция протекает в воде.

8. Реакция взаимодействия цинка и йода:

Реакция взаимодействия цинка и йода происходит с образованием йодида цинка. Реакция протекает в воде.

Реакции, взаимодействие цинка с полуметаллами. Уравнения реакции:

1. Реакция взаимодействия цинка и сурьмы:

Реакция взаимодействия цинка и сурьмы происходит с образованием стибида цинка.

2. Реакция взаимодействия цинка и теллура:

Zn + Te → ZnTe (t = 800-900 °C).

Реакция взаимодействия цинка и теллура происходит с образованием теллурида цинка. Реакция протекает в вакууме.

Реакции, взаимодействие цинка с оксидами. Уравнения реакции:

1. Реакция взаимодействия цинка и воды:

Реакция взаимодействия цинка и воды происходит с образованием оксида цинка и водорода.

2. Реакция взаимодействия цинка и оксида углерода (IV):

Zn + CO₂ → ZnO + CO (t = 800-950 °C).

Реакция взаимодействия цинка и оксида углерода (IV) происходит с образованием оксида цинка и оксида углерода (II).

3. Реакция взаимодействия цинка и оксида азота:

Реакция взаимодействия цинка и оксида азота происходит с образованием оксида азота и нитрата цинка.

4. Реакция взаимодействия цинка и оксида серы:

Реакция взаимодействия цинка и оксида серы происходит с образованием дитионита цинка. Реакция протекает в водном растворе этанола.

Реакции, взаимодействие цинка с солями. Уравнения реакции:

1. Реакция взаимодействия цинка и нитрата серебра:

Реакция взаимодействия нитрата серебра и цинка происходит с образованием серебра и нитрата цинка.

2. Реакция взаимодействия цинка и нитрата свинца:

Реакция взаимодействия нитрата свинца и цинка происходит с образованием свинца и нитрата цинка.

3. Реакция взаимодействия цинка и сульфата меди :

Реакция взаимодействия сульфата меди и цинка происходит с образованием сульфата цинка и меди.

4. Реакция взаимодействия цинка и хлорида меди:

Реакция взаимодействия хлорида меди и цинка происходит с образованием хлорида цинка и меди.

Реакции, взаимодействие цинка с кислотами. Уравнения реакции:

1. Реакция взаимодействия цинка и азотной кислоты:

Реакция взаимодействия цинка и азотной кислоты происходит с образованием нитрата цинка, оксида азота и воды. В ходе первой реакции используется горячий концентрированный раствор азотной кислоты.

2. Реакция взаимодействия цинка и ортофосфорной кислоты:

Реакция взаимодействия цинка и ортофосфорной кислоты происходит с образованием гидроортофосфата цинка и водорода. В ходе первой реакции используется горячий концентрированный раствор ортофосфорной кислоты.

Аналогичные реакции протекают и с другими минеральными кислотами.

Реакции, взаимодействие цинка с основаниями. Уравнения реакции:

1. Реакция взаимодействия цинка и гидроксида натрия :

Реакция взаимодействия цинка и гидроксида натрия происходит с образованием цинката натрия и водорода.

2. Реакция взаимодействия цинка, гидроксида натрия и воды:

Реакция взаимодействия цинка, гидроксида натрия и воды происходит с образованием тетрагидроксоцинката натрия и водорода. Реакция протекает в концентрированном растворе гидроксида натрия.

3. Реакция взаимодействия цинка, гидроксида калия и воды:

Реакция взаимодействия цинка, гидроксида калия и воды происходит с образованием тетрагидроксоцинката калия и водорода .

4. Реакция взаимодействия цинка, гидроксида лития и воды:

Реакция взаимодействия цинка, гидроксида лития и воды происходит с образованием тетрагидроксоцинката лития и водорода . Реакция протекает в горячем концентрированном растворе гидроксида лития.

Реакции, взаимодействие цинка с водородсодержащими соединениями. Уравнения реакции:

1. Реакция взаимодействия цинка и фтороводорода:

Реакция взаимодействия цинка и фтороводорода происходит с образованием фторида цинка и водорода. В ходе реакции используется разбавленный раствор фтороводорода.

2. Реакция взаимодействия цинка и сероводорода:

H₂S + Zn → ZnS + H₂ (t = 700-800 °C).

Реакция взаимодействия цинка и сероводорода происходит с образованием сульфида цинка и водорода.

← Искусственные нейроны
Рассчитать объем азота →

Концепция инновационного развития общественного производства – осуществления Второй индустриализации России на период 2017-2022 гг. (105 878)
Экономика Второй индустриализации России (101 428)
Программа искусственного интеллекта ЭЛИС (22 581)
Метан, получение, свойства, химические реакции (15 862)
Мотор-колесо Дуюнова (15 077)
Гидротаран – самодействующий энергонезависимый водяной насос (14 429)
Природный газ, свойства, химический состав, добыча и применение (13 901)
Крахмал, свойства, получение и применение (13 487)
Прямоугольный треугольник, свойства, признаки и формулы (13 032)
Целлюлоза, свойства, получение и применение (11 885)
Пропилен (пропен), получение, свойства, химические реакции (11 625)
Этилен (этен), получение, свойства, химические реакции (11 138)
Бутан, получение, свойства, химические реакции (9 823)
Оксид алюминия, свойства, получение, химические реакции (9 346)
Оксид железа (III), свойства, получение, химические реакции (9 124)

Настоящий сайт посвящен авторским научным разработкам в области экономики и научной идее осуществления Второй индустриализации России.

Он включает в себя:
– экономику Второй индустриализации России,
– теорию, методологию и инструментарий инновационного развития – осуществления Второй индустриализации России,
– организационный механизм осуществления Второй индустриализации России,
– справочник прорывных технологий.

Мы не продаем товары, технологии и пр. производителей и изобретателей! Необходимо обращаться к ним напрямую!

Мы проводим переговоры с производителями и изобретателями отечественных прорывных технологий и даем рекомендации по их использованию.

Осуществление Второй индустриализации России базируется на качественно новой научной основе (теории, методологии и инструментарии), разработанной авторами сайта.

Конечным результатом Второй индустриализации России является повышение благосостояния каждого члена общества: рядового человека, предприятия и государства.

Вторая индустриализация России есть совокупность научно-технических и иных инновационных идей, проектов и разработок, имеющих возможность быть широко реализованными в практике хозяйственной деятельности в короткие сроки (3-5 лет), которые обеспечат качественно новое прогрессивное развитие общества в предстоящие 50-75 лет.

Та из стран, которая первой осуществит этот комплексный прорыв – Россия, станет лидером в мировом сообществе и останется недосягаемой для других стран на века.

Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

4) HBr, LiOH, CH₃COOH

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ: 3241

Пояснение:

А) При пропускании газообразного водорода через расплав серы образуется сероводород H₂S:

При пропускании хлора над измельченной серой при комнатной температуре образуется дихлорид серы:

Для сдачи ЕГЭ знать точно, как реагирует сера с хлором и соответственно уметь записывать это уравнение не нужно. Главное - на принципиальном уровне помнить, что сера с хлором реагирует. Хлор – сильный окислитель, сера часто проявляет двойственную функцию - как окислительную, так и восстановительную. То есть, если на серу подействовать сильным окислителем, коим и является молекулярный хлор Cl₂, она окислится.

Сера горит синим пламенем в кислороде с образованием газа с резким запахом – диоксида серы SO₂:

Б) SO₃- оксид серы (VI) обладает ярко выраженными кислотными свойствами. Для таких оксидов наиболее характерными являются реакции взаимодействия с водой, а также с основными и амфотерными оксидами и гидроксидами. В списке под номером 2 мы как раз видим и воду, и основные оксид BaO, и гидроксид KOH.

При взаимодействии кислотного оксида с основным оксидом образуется соль соответствующей кислоты и металла, входящего в состав основного оксида. Какому-либо кислотному оксиду соответствует та кислота, в которой кислотообразующий элемент имеет ту же степень окисления, что и в оксиде. Оксиду SO₃ соответствует серная кислота H₂SO₄ (и там, и там степень окисления серы равна +6). Таким образом, при взаимодействии SO₃ с оксидами металлов будут получаться соли серной кислоты - сульфаты, содержащие сульфат-ион SO₄ 2- :

При взаимодействии с водой кислотный оксид превращается в соответствующую кислоту:

А при взаимодействии кислотных оксидов с гидроксидами металлов образуется соль соответствующей кислоты и вода:

В) Гидроксид цинка Zn(OH)₂ обладает типичными амфотерными свойствами, то есть реагирует как кислотными оксидами и кислотами, так и с основными оксидами и щелочами. В списке 4 мы видим как кислоты – бромоводородную HBr и уксусную, так и щелочь – LiOH. Напомним, что щелочами называют растворимые в воде гидроксиды металлов:

Г) Бромид цинка ZnBr₂ является солью, растворим в воде. Для растворимых солей наиболее распространены реакции ионного обмена. Соль может реагировать с другой солью при условии что обе исходные соли растворимы и образуется осадок. Также ZnBr₂ содержит бромид ион Br-. Для галогенидов металлов характерно то, что они способны вступать в реакцию с галогенами Hal₂, находящимися выше в таблице Менделеева. Таким образом? описанные типы реакций протекают со всеми веществами списка 1:

Надеюсь, что вы уже выучили свойства серы (Сера. Общая характеристика, получение, химические свойства) и готовы решать задания ЕГЭ.

Задание 1:

Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать; к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Решение:

Первая в списке сера, с нее и начнем: как ты знаешь, S реагирует с

- металлами (Al, Na, остальные, кроме золота, платины, иридия),

- кислотами (H₂SO₄, да, да, с серной кислотой сера реагирует с образованием сернистого газа и воды; HNO₃, HI),

По данным задания, нам подходит вариант 3 - водород, гидроксид натрия, азотная кислота.

Идем далее, диоксид кремния, SiO₂ - это кислотный оксид, который НЕ взаимодействует с водой, но ему соответствует метакремниевая кислота H₂SiO₃;

- хорошо реагирует с плавиковой кислотой (HF) (к слову, это та кислота, которая "плавит стекло", а ты знаешь, что главная составляющая стекла - это песок, а в песке содержится более 80% диоксида кремния);

- с углеродом (C) - в результате этой реакции образуется карбид кремния (карборунд) и угарный газ;

Здесь подходит вариант 4.

Следующее вещество в списке - бромид железа (II).

Это средняя бескислородная соль, которая реагирует с

- с кислотами (в случае образования осадка, газа или воды);

- с основаниями, которые дают осадок или воду,

- с хлором (Cl₂) - в результате реакции замещения хлор замещает бром, и выделяется Br₂.

Исходя из вариантов, верный ответ 2.

И, последнее вещество в этом задании - дихромат калия, или хромпик (K₂Cr₂O₇).

Это кислородсодержащая, средняя соль; широко используется в различных областях, например, в пиротехнике, химии, фотографии.

Его химические свойства обусловлены тем, что он является сильным окислителем, соответственно, он хорошо вступает в химические реакции

- с щелочами (KOH) - образуется хромат калия (окраска раствора изменяется с оранжевой на желтую):

- с галогеноводородами (HCl, HI)

Итак, самый подходящий вариант - 1.

Задание 2:

Установите соответствие между изменением степени окисления серы и формулами веществ, при взаимодействии которых это изменение происходит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Решение:

В этом задании представлены изменения степеней окисления серы и варианты, при которых могут возникать эти изменения.

Первый случай - сера была со степенью окисления 0, а стала +4; это говорит о том, что исходным веществом является простая сера, то есть в виде простого вещества, соответственно, подходит вариант 3, а вот и реакция:

Второй случай - сера была в составе соединения со степенью +4, а стала +6; здесь остановимся на варианте ответа номер 4:

Третья позиция - сера была в составе соединения со степенью -2, а стала простым веществом - это возможно только в пункте номер 2:

Задание 3:

Установите соответствие между названием вещества и возможным электролитическим способом получения этого вещества; к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой:

1) водного раствора CuSO₄,

2) водного раствора K₂S ,

3) водного раствора HgBr₂ ,

5) водного раствора CuCl₂ .

Решение:

Для выполнения этого задания необходимо вспомнить тему "Электролиз":

- кислород выделяется на аноде при электролизе водного раствора CuSO₄,

- сера выделяется при электролизе водного раствора K₂S,

- водород выделяется на катоде при электролизе водного раствора K₂S ,

- калий выделяется ТОЛЬКО при электролизе РАСПЛАВОВ, то есть в данном случае KF.

Задание 4:

Даны две пробирки с раствором бромида меди (II). В первую пробирку добавили металл X, в результате наблюдали образование красноватого налета на его поверхности. Во вторую пробирку добавили раствор вещества Y. В этой пробирке произошла реакция, которую описывает сокращенное ионное уравнение

Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые участвовали в описанных реакциях

1) сульфид натрия;

5) гидросульфид натрия.

Решение:

Данное задание не является сложным, но ученики часто допускают ошибку именно здесь.

Самая распространенная проблема в этом задании заключается в том, что здесь нужно подобрать вещества так, чтобы образовался только тот осадок или газ, которые указаны в уравнении, и ничего лишнего.

Например, в нашем задании даны две пробирки, в каждой из которых есть бромид меди (II).

В первую добавили металл, и образование красноватого налета, а это и есть медь)

Значит, нужен металл, который стоит в ряду активности ДО водорода; в нашем случае это железо, ответ 2.

Далее - во вторую пробирку с бромидом меди (II) добавили вещество, с помощью которого в результате обмена получился сульфид меди (II).

Соответственно, второе вещество должно быть растворимым.

Мы можем взять либо сульфид натрия, либо гидросульфид калия, или сероводород.

Самый приемлемый вариант из всех перечисленных - это сульфид натрия.

Значит, ответ 31.

Задание 5

Для выполнения заданий 30 используйте следующий перечень веществ:

сера, азотная кислота, гидроксид натрия, фосфин, фторид серебра, ацетат кальция.

Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми может протекать окислительно - восстановительная реакция. В этой реакции одна молекула восстановителя отдает шесть электронов. В ответе запишите уравнение окислительно - восстановительной реакции с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Решение:

ОВР - это всегда не просто, но если мыслить системно, то даже это задание становится легким.

Итак, у нас есть одно простое вещество, одна кислота, одна щелочь, один газ, две средних соли.

Как правило, в таких заданиях мы ищем окислитель, среду и вещество, в котором ионы могут увеличить свою степень окисления.

Для этих целей нужно проанализировать все возможные реакции; ты можешь начать с того вещества, которое лучше всего знаешь.

Я выбрала азотную кислоту, так как она одна из моих любимых) и, является одним из наиболее часто встречающихся реагентов в этом задании:

- азотная кислота реагирует с гидроксидом натрия с образованием соли и воды - это не ОВР,

- азотная кислота реагирует с фосфином, и это ОВР:

Однако, в условии сказано, что одна молекула восстановителя отдает шесть электронов, и вроде нам подходит, так как у фосфора степень окисления была -3, а стала +5, но есть проблема - фосфор здесь представлен в виде иона, а не молекулы, поэтому данный вариант мы не рассматриваем.

- азотная кислота и фторид серебра - эта реакция не идет, так как все продукты реакции растворимые;

- азотная кислота и ацетат кальция - также не идет, продукты реакции растворимые;

- азотная кислота и сера - здесь происходит изменение степеней окисления:

Эта химическая реакция нам подходит)

Составляем электронный баланс:

Теперь уравниваем эту реакцию в соответствии с электронным балансом:

Азот в степени окисления +5 (или азотная кислота) является окислителем.

Задачи для практики

Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: цинк, пиросерная кислота, сульфат бария, сульфид калия, нитрат цинка. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня выберите среднюю соль и вещество, которое вступает с ней в реакцию ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.

$K_2S + Zn(NO_3)_2 = 2KNO_3 + ZnS$

$2K^ <+>+ S^ <2–>+ Zn^ <2+>+ 2NO_3^ <–>= 2K^ <+>+ 2NO_3^ <–>+ ZnS$

Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: хромит калия, хлор, гидроксид калия, хлорид калия, нитрат серебра. Допустимо использование водных растворов веществ.

$AgNO_3 + KCl = KNO_3 + AgCl$

$Ag^ <+>+ NO_3^ <–>+ K^ <+>+ Cl^ <–>= K^ <+>+ NO_3^ <–>+ AgCl$

Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: сульфид натрия, концентрированная азотная кислота, сульфат натрия, хлорид цинка, нитрат калия. Допустимо использование водных растворов веществ.

$Na_2S + ZnCl_2 = 2NaCl + ZnS$

$2Na^ <+>+ S^ <2–>+ Zn^ <2+>+ 2Cl^ <–>= 2Na^ <+>+ 2Cl^ <–>+ ZnS$

Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: нитрат натрия, йодид натрия, хлорид бария, серная кислота, йод. Допустимо использование водных растворов веществ.

$H_2SO_4 + BaCl_2 = 2HCl + BaSO_4$

$2H^ <+>+ SO_4^ <2–>+ Ba^ <2+>+ 2Cl^ <–>= 2H^ <+>+ 2Cl^ <–>+ BaSO_4$

Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: карбонат калия, оксид марганца(IV), гидроксид калия, хлорид кальция, нитрат калия. Допустимо использование водных растворов веществ.

$K_2CO_3 + CaCl_2 = 2KCl + CaCO_3$

$2K^ <+>+ CO_3^ <2–>+ Ca^ <2+>+ 2Cl^ <–>= 2K^ <+>+ 2Cl^ <–>+ CaCO_3$

Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: гипохлорит калия, оксид азота(II), едкое кали, хлорид цинка, нитрат калия. Допустимо использование водных растворов веществ.

$2KOH + ZnCl_2 = 2KCl + Zn(OH)_2$

$2K^ <+>+ 2OH^ <–>+ Zn^ <2+>+ 2Cl^ <–>= 2K^ <+>+ 2Cl^ <–>+ Zn(OH)_2$

Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: сульфит натрия, йодат натрия, серная кислота, сульфат натрия, сульфид серебра. Допустимо использование водных растворов веществ.

$H_2SO_4 + Na_2SO_3 = Na_2SO_4 + H_2O + SO_2$

$2H^ <+>+ SO_4^ <2–>+ 2Na^ <+>+ SO_3^ <2–>= 2Na^ <+>+ SO_4^ <2–>+ H_2O + SO_2$

$2H^ <+>+ SO_3^ <2–>= H_2O + SO_2$

Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: перманганат калия, сульфат марганца(II), сернистый газ, гидроксид калия, сульфид серебра. Допустимо использование водных растворов веществ.

$2KOH + MnSO_4 = Mn(OH)_2↓ + K_2SO_4$

$2K^ <+>+ 2OH^ <–>+ Mn^ <2+>+ SO_4^ <2–>= Mn(OH)_2 + 2K^ <+>+ SO_4^<2–>$

Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: аммиак, феррат натрия, серная кислота, гидроксокарбонат меди(II), сульфат натрия. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня выберите оснóвную соль и вещество, которое вступает с ней в реакцию ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.

$2H_2SO_4 + (CuOH)_2CO_3 = 3H_2O + CO_2↑ + 2CuSO_4$

$4H^ <+>+ 2SO_4^ <2–>+ (CuOH)_2CO_3= 3H_2O + CO_2 + 2Cu^ <2+>+ 2SO_4^<2–>$

$4H^ <+>+ (CuOH)_2CO_3= 3H_2O + CO_2 + 2Cu^<2+>$

Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: фосфор, нитрат натрия, хлорноватая кислота, гидрокарбонат натрия, сульфат бария. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня выберите кислую соль и вещество, которое вступает с ней в реакцию ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.

$HClO_3 + NaHCO_3 = NaClO_3 + H_2O + CO_2$

$H^ <+>+ ClO_3^ <–>+ Na^ <+>+ HCO_3^ <–>= Na^ <+>+ ClO_3^ <–>+ H_2O + CO_2$

$H^ <+>+ HCO_3^ <–>= H_2O + CO_2$

Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: гипохлорит натрия, аммиак, гидроксид натрия, хлорид алюминия, хлорид натрия. Допустимо использование водных растворов веществ.

$AlCl_3 + 3NaOH_ <(недост.)>= Al(OH)_3 + 3NaCl$

$Al^ <3+>+ 3Cl^ <–>+ 3Na^ <+>+ 3OH^ <–>= Al(OH)_3 + 3Na^ <+>+ 3Cl^<–>$

$AlCl_3 + 4NaOH_ <(изб.)>= Na[Al(OH)_4] + 3NaCl$

$Al^ <3+>+ 3Cl^ <–>+ 4Na^ <+>+ 4OH^ <–>= Na^ <+>+ [Al(OH)_4]^ <–>+ 3Na^ <+>+ 3Cl^<–>$

Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: сульфат хрома(III), гидроксид натрия, перекись водорода, сульфат свинца(II), карбонат кальция. Допустимо использование водных растворов веществ.

$Cr_2(SO_4)_3 + 6NaOH = 3Na_2SO_4 + 2Cr(OH)_3$

$2Cr^ <3+>+ 3SO_4^ <2–>+ 6Na^ <+>+ 6OH^ <–>= 6Na^ <+>+ 3SO_4^ <2–>+ 2Cr(OH)_3$

Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: сульфат железа(II), серная кислота, азотная кислота, кремниевая кислота, гидроксид натрия. Допустимо использование водных растворов веществ.

$FeSO_4 + 2NaOH = Fe(OH)_2 + Na_2SO_4$

$Fe^ <2+>+ SO_4^ <2–>+ 2Na^ <+>+ 2OH^ <–>= Fe(OH)_2 + 2Na^ <+>+ SO_4^<2–>$

Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: сульфит натрия, оксид кремния(IV), ортофосфат кальция, перманганат калия, нитрат бария. Допустимо использование водных растворов веществ.

$Na_2SO_3 + Ba(NO_3)_2 = 2NaNO_3 + BaSO_3$

$2Na^ <+>+ SO_3^ <2–>+ Ba^ <2+>+ 2NO_3^ <–>= 2Na^ <+>+ 2NO_3^ <–>+ BaSO_3$

Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: йодид натрия, концентрированная серная кислота, карбонат калия, нитрат калия, сернистый газ. Допустимо использование водных растворов веществ.

$K_2CO_3 + H_2SO_4 = K_2SO_4 + H_2O + CO_2↑$

$2K^ <+>+ CO_3^ <2–>+ 2H^ <+>+ SO_4^ <2–>= 2K^ <+>+ SO_4^ <2–>+ H_2O + CO_2$

$2H^ <+>+ CO_3^ <2–>= H_2O + CO_2$

Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: нитрит калия, оксид хрома(VI), серная кислота, нитрат кальция, хлорид алюминия. Допустимо использование водных растворов веществ.

$Ca(NO_3)_2 + H_2SO_4 = CaSO_4 + 2HNO_3$

$Ca^ <2+>+ 2NO_3^ <–>+ 2H^ <+>+ SO_4^ <2–>= CaSO_4 + 2H^ <+>+ 2NO_3^<–>$

Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: оксид хрома(III), нитрат калия, карбонат калия, гидросульфат натрия, хлорид натрия. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня выберите среднюю соль и вещество, которое вступает с этой солью в реакцию ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.

$K_2CO_3 + 2NaHSO_4 = K_2SO_4 + Na_2SO_4 + H_2O + CO_2$

$2K^ <+>+ CO_3^ <2–>+ 2Na^ <+>+ 2H^ <+>+ 2SO_4^ <2–>= 2K^ <+>+ SO_4^ <2–>+ 2Na^ <+>+ SO_4^ <2–>+ H_2O + CO_2$

$2H^ <+>+ CO_3^ <2–>= H_2O + CO_2$

Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: нитрат натрия, щавелевая кислота, серная кислота, нитрат бария, перманганат калия. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня выберите кислоту и вещество, которое вступает с этой кислотой в реакцию ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.

$H_2SO_4 + Ba(NO_3)_2 = 2HNO_3 + BaSO_4$

$2H^ <+>+ SO_4^ <2–>+ Ba^ <2+>+ 2NO_3^ <–>= 2H^ <+>+ 2NO_3^ <–>+ BaSO_4$

Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: нитрит натрия, сульфат кальция, серная кислота, хлорид железа(II), нитрат бария. Допустимо использование водных растворов веществ.

$H_2SO_4 + Ba(NO_3)_2 = 2HNO_3 + BaSO_4$

$2H^ <+>+ SO_4^ <2–>+ Ba^ <2+>+ 2NO_3^ <–>= 2H^ <+>+ 2NO_3^ <–>+ BaSO_4$

Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: нитрат натрия, гидроксид натрия, сульфид меди(II), сульфат цинка, оксид хрома(III). Допустимо использование водных растворов веществ.

$2NaOH + ZnSO_4 = Zn(OH)_2↓ + Na_2SO_4$

$2Na^ <+>+ 2OH^ <–>+ Zn^ <2+>+ SO_4^ <2–>= Zn(OH)_2 + 2Na^ <+>+ SO_4^<2–>$

Читайте также: