Барий взаимодействует с хлором

Барий хлористый — неорганическое вещество, которое
можно рассматривать как соль соляной кислоты. С точки зрения химии — бинарное соединение. Синоним названия — хлорид бария. Формула BaCl2. Получают реактив термохимическим способом из концентрата природного барита.

Тонкозернистый порошок белого или сероватого цвета с мелкими бесцветными кристалликами. Водорастворим, слабо растворим в спирте и спиртовых растворах, не растворим в эфирах. Из водных растворов выкристаллизовываются бесцветные кристаллогидраты с одной или двумя молекулами воды. Реактив огне- и взрывобезопасен. Проявляет диамагнитные свойства.

Химически достаточно активная соль. Реагирует с другими солями в водных растворах, если в результате получается нерастворимое соединение, выпадающее в осадок. Это свойство используется в аналитике для обнаружения сульфат-ионов. Хим. реактив способен образовывать двойные соли, эвтектические смеси, а с бромидом бария — твердые растворы.

Барий азотнокислый Имп.	Барий хлористый	Барий сернокислый

Меры предосторожности

Барий хлористый безводный и его кристаллогидраты крайне токсичны. Отравление приводит к необратимым последствиям для головного мозга и серьезному поражению почек, селезенки, желудочного тракта, параличу и потере зрения. Попадание реактива с пылью оказывает негативное воздействие на органы дыхания. Опасно также попадание пыли или раствора в глаза или на кожу.

При проглатывании следует сразу же вызвать врача и промыть желудок 1%-ным раствором сернокислого натрия или магния. Если порошкообразный реактив рассыпан, его нельзя заливать водой. Его следует изолировать, засыпать песком и потом утилизировать.

Работать с хлористым барием следует в спец. одежде, респираторе, резиновых перчатках и защитных очках. Помещение должно быть оборудовано вентиляцией, а места возможного сильного запыления — локальным укрытием и дополнительной местной вентиляцией. В лабораториях для работы с хлоридом бария используют вытяжной шкаф.

Хранят реактив в полиэтиленовых мешках, в сухом помещении, строго следят за тем, чтобы он не контактировал с водой. Перевозят любым крытым транспортом, кроме самолета.

При нагревании BaCl2 разлагается с выделением химически активного хлороводорода, поэтому пожарные должны быть извещены, если в зоне пожара оказались значительные количества реактива.

• В химпроме для получения солей бария и реактивов
  на основе бария; пигментов, в том числе таких популярных как баритовый желтый и касселева зелень.
• Входит в состав электролитов, использующихся при электролитическом получении химически чистого магния и алюминия.
• Часть смесей, применяющихся для закалки сталей режущих марок.
• В технологии горячего прессования в металлургии.
• В сталелитейном производстве — для цианирования (насыщения верхнего слоя металлической поверхности углеродом и азотом).
• Для обработки кож с целью их осветления и утяжеления.
• Входит в состав массы, из которой изготавливают керамические изделия.
• В аналитической химии — для обнаружения в растворах присутствия серной кислоты или сульфатов (выпадает белый осадок).
• Для уничтожения насекомых-вредителей растений в сельском хозяйстве.

Характеристики и физические свойства хлорида бария

Он хорошо растворяется в воде, при этом не подвергаясь гидролизу, так как образован сильной кислотой и сильным основанием.

Рис. 1. Хлорид бария. Внешний вид.

Основные характеристики хлорида бария приведены в таблице ниже:

Молярная масса, г/моль

Плотность, г/см 3

Температура плавления, o С

Температура разложения, o С

Растворимость в воде (20 o С), г/100 мл

Получение хлорида бария

В лабораторной практике для получения хлорида бария используют следующие реакции:

Химические свойства хлорида бария

В водном растворе хлорид бария диссоциирует на ионы:

Он хорошо растворяется в концентрированной азотной кислоте и разлагается серной, но нерастворим в концентрированной хлороводородной кислоте.

Хлорид бария вступает в реакции обмена с другими солями только в случае образования в качестве продуктов нерастворимого вещества, газообразного или малодиссоциирующего соединения:

Применение хлорида бария

Хлорид бария используют в кожевенном деле, при производстве керамических изделий, пигментов, а также в химическом анализе, как качественный реактив для обнаружения сульфат-анионов.

Примеры решения задач

Задание	Вычислите массу хлорида бария, который может прореагировать с концентрированным раствором серной кислоты объемом 100 мл (массовая доля H2SO4 98%, плотность 1,8365 г/мл). Определите объем хлороводорода, выделяющийся в результате этой реакции.
Решение	Запишем уравнение реакции:

Найдем массу раствора серной кислоты, а также массу растворенного вещества H₂SO₄ в нем:

m_solution =100 × 1,8365 = 183,65г.

Рассчитаем количество моль серной кислоты (молярная масса равна 98 г/моль):

Согласно уравнению реакции n (H₂SO₄) :n (HCl) = 1: 2. Значит,

n(HCl) = 2 × n(H₂SO₄) = 2 × 1,84 = 3,86 моль.

Тогда, объем выделившегося хлороводорода будет равен:

V (HCl) = 3,86 × 22,4 = 82,432 л.

Согласно уравнению реакции n(H₂SO₄) :n (BaCl₂) = 1: 1. Значит,количество вещества карбоната хлорида бария равно:

Тогда масса хлорида бария, вступившего в реакцию будет равна (молярная масса – 208 г/моль):

m (BaCl₂) = 1,84 × 208 = 382,72г.

Задание	Вычислите массу бария, который необходим для получения хлорида бария массой 7,9 г по реакции взаимодействия с хлором.
Решение	Запишем уравнение реакции взаимодействия бария и хлора с образованием хлорида бария:

Рассчитаем число моль хлорида бария (молярная масса – 208 г/моль):

n (BaCl₂) = 7,9 / 208 = 0,04моль.

Согласно уравнению реакции n(BaCl₂) :n(Ba) = 1:1, значит,

Масса бария необходимого для получения хлорида бария по реакции взаимодействия с хлоромравна (молярная масса – 137 г/моль):

Барий хлористый — белый кристаллический порошок, без запаха, легко растворим в воде, не горюч, пожаро- и взрывобезопасен, токсичен.

Формула: BaCl₂*2H₂O

Синоним: барий хлорид, хлорид бария, барий хлористый двухводный, барий хлористый 2-водный.

Международное название: Barium chloride dihydrate.

Барий хлористый (барий хлорид) возможно получить различными способами, например:
- взаимодействие металлического бария с хлором;
- взаимодействие оксида бария с соляной кислотой;
- взаимодействие гидроксида бария с соляной кислотой (реакция нейтрализации);
- взаимодействие сульфида бария с хлоридом кальция;
- взаимодействие карбоната бария с соляной кислотой и др.

ОБЛАСТЬ ПРИМЕНЕНИЯ

Металлургия

Хлорид бария используют для получения магния и сверхчистого алюминия, как шихтовочный материал.

Химическая промышленность

Хлорид бария используют для получения солей бария в производстве красителей, хлоридов натрия и бария реактивных квалификаций, очистки растворов от хроматов и сульфатов.

Машиностроение

Хлорид бария применяют для термической обработки изделий, закалки быстрорежущего инструмента, в качестве нагревательной среды в технологии горячего прессования металлов, цианирования деталей.

Лёгкая промышленность

Хлорид бария применяют для утяжеления и осветления различных видов кожи.

Сельское хозяйство

Хлорид бария используют для борьбы с вредителями.

Физико-химические показатели бария хлористого (хлорида бария, бария хлористого 2-водного) ГОСТ 742-78

Норма для сорта

Массовая доля хлористого бария (BaCl₂•2H₂O), %, не менее

Массовая доля нерастворимого в воде остатка, %, не более

Массовая доля натрия, %, не более

Массовая доля кальция, %, не более

Массовая доля железа, %, не более

Массовая доля сульфидов в пересчете на BaS, %, не более

Требования безопасности бария хлористого (хлорида бария, бария хлористого 2-водного) ГОСТ 742-78

Основные свойства и виды опасности

Твердое вещество (кристаллический порошок или гранулы от белого до светло-серого цвета). Растворим в воде.

Взрыво- и пожароопасность

Пожаро- и взрывобезопасен. Не горюч.

Опасность для человека

Высокотоксичен. Вызывает воспалительные заболевания головного мозга, изменение печени и склероз селезенки. При вдыхании пыли возможно воспаление легких и бронхов. При попадании в пищеварительный тракт возможны острые и хронические отравления. При остром отравлении - тошнота, жжение в пищеводе, колики, параличи, расстройство зрения.

Средства индивидуальной защиты

Изолирующий защитный костюм КИХ-5 в комплекте с изолирующим противогазом ИП-4М или защитный общевойсковой костюм Л-1 или Л-2 в комплекте с промышленным противогазом с патроном Гф, перчатки из дисперсии бутилкаучука, специальная обувь.
При малых концентрациях в воздухе (при повышении ПДК до 100 раз) - спецодежда, автономный защитный индивидуальный комплект с принудительной подачей в зону дыхания очищенного воздуха с патронами ПЗУ, ПЗ-2, фильтрующий респиратор "ФОРТ-П", универсальный респиратор "Снежок-КУ-М".

Необходимые действия в аварийных ситуациях

Отвести вагон в безопасное место. Изолировать опасную зону в радиусе не менее 50 м. Откорректировать указанное расстояние по результатам химразведки. Удалить посторонних. В опасную зону входить в защитных средствах. Пострадавшим оказать первую помощь.

При утечке, разливе и россыпи

Сообщить в ЦСЭН. Не прикасаться к просыпанному веществу. Просыпания оградить земляным валом, собрать в емкости, герметично закрыть. Не допускать попадания в водоемы, подвалы, канализацию.

Россыпь собрать без применения влаги в металлическиеемкости с соблюдением мер предосторожности, герметично закрыть. Место россыпи изолировать песком, промыть большим количеством воды, обваловать и не допускать попадания вещества в поверхностные воды. Срезать поверхностный слой почвы с загрязнениями, собрать и вывезти для утилизации. Места срезов засыпать свежим слоем грунта.

Меры первой помощи

Вызвать скорую помощь.
Свежий воздух, покой, чистая одежда, тщательное удаление вещества тампоном, обильно промыть слизистые глаза. Госпитализация! В глаза - раствор альбуцида 30%, тетрациклиновая мазь, на кожу повязку с синтомициновой эмульсией. Ингаляции масляные с эфедрином, новокаином, димедролом. При угрозе отека легких - преднизолоном до 200 г, новокаином, димедролом. При попадании внутрь - промыть желудок через зонд водой.

Упаковка, транспортировка и хранение
Барий хлористый технический упаковывают в трехслойные бумажные мешки, в трехслойные бумажные мешки с вложенными пленочными мешками-вкладышами или в пятислойные ламинированные мешки. Допускается упаковывать продукт в мягкие специализированные контейнеры разового использования.
Барий хлористый технический транспортируют всеми видами транспорта (кроме воздушного) в крытых транспортных средствах в соответствии с правилами перевозки грузов, действующими на транспорте данного вида.
Барий хлористый технический хранят в закрытых складских помещениях, отдельно от других продуктов.
Гарантийный срок хранения продукта - 2 года со дня изготовления.

БАРИЯ ХЛОРИД BaCl₂

бесцветные кристаллы. До 925 °C устойчива а-модификация с ромбич. решеткой (а = = 0,7823 нм, b = 0,9333 нм, с = 0,4705 нм, пространственная группа Рпта), при 925–961 °C — β-модификация с кубич. решеткой (пространств, группа Fm3m);
перехода
17,36 кДж/моль. Т. пл. 961 °C, т. кип. 2047 °C; плотн. 3,856 г/см 3 ; C 0 _p 75,14 Дж/(моль∙К);
15,9 кДж/моль,
241,4 кДж/моль,
−844,0 кДж/моль,
−795,8 кДж/моль; 5^8 123,7 Дж/(моль∙К). Диамагнитен. Растворимость в воде (г в 100 г): 31,7 (0 °C), 36,2 (20 °C), 58,7 (100 °C). Немного раств. в спирте, не раств. в эфире. С AlCl₃, LiCl, NaCl, BaSO₄, ВаTiO₃, BaWO₄ образует эвтектич. смеси, с ВаВг — непрерывный ряд твердых растворов, с некоторыми солями — соединения, напр. CaCl₂*BaCl₂, 2KCl*BaCl₂, 2CsCl*BaCl₂. Из водных растворов кристаллизуется ди-гидрат — бесцветные кристаллы с моноклинной решеткой (а = = 0,7136 нм, b = 0,1086 нм, с = 0,6738 нм,
=91,08°, z = 4, пространственная группа Р2₁/п); плотн. 3,097 г/см 3 ;
−1446,4 кДж/моль; при 100 °C обезвоживается. Известен также моногидрат — бесцветные кристаллы с ромбич. решеткой (пространств, группа Ртсп).

Получают Б. х.: прокаливанием смеси баритового концентрата с коксом и CaCl₂ при 900–1000 °C (BaSO₄ + 4C + CaCl₂ → BaCl₂ + CaS + 4CO); взаимод. BaS с соляной кислотой, раствором NaCl в соляной кислоте, водными растворами MgCl₂, NH₄C1, C1₂; p-цией BaC₂, BaCO₃, Ba(OH)₂ или Ва(OOCCH₃)₂ с соляной кислотой. Б. х. — применяют в производстве пигментов ( напр., баритового желтого BaCrO₄, касселевой зелени ВаMnO₄), др. соед. Ва, в качестве добавки в электролиты при получении Mg, для закалки быстрорежущей стали (в виде расплавов смеси BaCl₂ с хлоридами щелочных и щел.-зем. металлов), как компонент керамики, реактив на ион SO₄ 2− , для утяжеления и осветления кожи в кожевенной промышленности, как зооцид. Б.х. токсичен; ПДК 0,5 мг/м 3 .

Ключевые слова: барий, нахождение в природе бария, применение бария, физические и химические свойства бария, соединения бария: оксид бария, гидроксид бария, пероксид бария, карбонат бария, нитрат бария, галогениды бария, хлорид бария, бромид бария, сульфат бария, токсикология бария.

Барий(Ba) находится в главной подгруппе II группы периодической системы элементов Д. И. Менделеева. Порядковый номер этого элемента 56, атомная масса 137,36. Металлический барий — мягкий металл серебристого цвета, быстро разрушающийся на воздухе, кристаллизующийся в кубической гранецентрированной системе. Металлический барий впервые получил Дэви в 1808 г., затем — А. Гунтц в 1901 г.путем восстановления оксида бария металлическим алюминием.

Природный барий состоит из смеси семи стабильных изотопов: 130 Ва, 132 Ва, 134 Ва, 135 Ва, 136 Ва, 137 Ва, 138 Ва. Наиболее распространенным является изотоп 138 Ва (71,66%) .Известно также 15 радиоактивных изотопов бария и четыре изомера. Изотопы 131 Ва и 133 Ва получают при облучении бария в ядерном реакторе. Изотопы с атомной массой от 138 до 145 являются продуктами деления урана. Изотоп 138 Ва с периодом полураспада 1,77 дней получают, облучая церий тяжелым изотопом водорода дейтерием.Самый важный изотоп бария — 140 Ва. Он образуется при распаде урана, тория, плутония; выход составляет 6,35%, период полураспада 13,4 дня. 140 Ва хроматографически извлекают из смеси продуктов распада.

НАХОЖДЕНИЕ В ПРИРОДЕ БАРИЯ

Барий—довольно распространенный элемент. Содержание его в земной коре составляет 5 • 10 -2 вес.%. В космосе приходится 3,68 атома бария на 106 атомов кремния.В природе барий в основном встречается в виде различных минералов. Минералы бария (тяжелый шпат, оксид бария, сульфат бария) были известны начиная с XVII в.

Барит BaSО₄ (тяжелый шпат, персидский шпат) содержит

65% ВаО. Барит встречается в природе в виде гранул, бесцветных трубчатых кристаллов; примеси окрашивают его в желтый, коричневый, красный, голубой, зеленый или черный цвет. Барит может содержать также сульфат стронция (баритоцелестин), сульфаты свинца и радия.

Витерит ВаСОз (

78% ВаО) — минерал с серым или желтым оттенком, встречается в небольших количествах в России, Англии, Японии, США. Витерит может содержать карбонат кальция или стронция.

Цельзиан Ba[Al₂Si₂О₃] (бариевый полевой шпат) встречается редко (в Швеции, России, Англии), представляет собой бесцветные моноклинные призмы, может быть окрашен в красный и черный цвета оксидами железа и марганца.

Гиалофан K₂Ba[Al₂Si₄О₁₂] (бариевый полевой шпат) — бесцветные, прозрачные кристаллы (примеси окрашивают его в. желтый, голубой или красный цвет), встречается в России, Швеции, Швейцарии, Франции.

Известны также следующие минералы бария:

ПРИМЕНЕНИЕ БАРИЯ

Промышленный метод получения металлического бария основан на алюмотермическом восстановлении бария в вакууме при 1200—- 1250° С.Сырой металлический барий очищают перегонкой в вакууме при температуре 800° С и давлении 1—1,5 мм рт. ст. в специальной аппаратуре. Электролиз расплавленных солей бария ввиду высокой растворимости бария в расплавленных хлоридах применяется только для получения сплавов бария с тяжелыми металлами.

Барий находит применение при металлотермическом восстановлении америция и кюрия. Излучения изотопов 138 Ва и 137 Ва используют в качестве стандартов в гамма-спектрометрии. Радиоактивные изотопы бария применяются для изучения перемещений прибрежных песков, исследования катодных потерь в электровакуумных лампах и процессов катализа.

Сплавы бария с алюминием и магнием используют в технике глубокого вакуума в качестве поглотителей газов (геттеров). Барий входит также в антифрикционные сплавы на свинцовой основе и применяется в качестве присадок к никелю для цементирования рыхлых пород при бурении нефтяных скважин. Он является составной частью типографских сплавов и используется в радиотехнике.

Оксид, пероксид и гидроксид бария находят применение для получения перекиси водорода и в пиротехнике для приготовления воспламенительных составов. Сульфид бария служит сырьем для получения солей бария, фторид бария применяется в производстве эмалей, при рафинировании алюминия. Перхлорат бария — хороший осушитель. Титанат бария, благодаря простому способу приготовления, нашел применение в качестве сегнетоэлектрика. Цирконат бария — огнеупорный материал, используется в керамической промышленности. Ацетат бария находит применение в качестве протравы при крашении шерсти и в ситцепечатании. Окрашенные соединения бария (хромат, манганат) являются хорошими пигментами, используются в качестве наполнителя при производстве резины и бумаги. Платиноцианид бария используется для изготовления флуоресцирующих экранов.

Многие соединения бария поглощают рентгеновские лучи и γ-излучение, служат в качестве защитных материалов в рентгеновских установках и ядерных реакторах, а также применяются в качестве контрастного вещества при рентгеноскопических исследованиях.

ФИЗИЧЕСКИЕ И ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА БАРИЯ.

Барий представляет собой тягучий, ковкий металл серебристо-белого цвета.Он существует в двух аллотропных модификациях: α-модификация устойчива до 375° С; β-модификация возникает при 375° С и устойчива до температуры плавления. Барий кристаллизуется по типу кубической объемноцентрированной решетки.

Ниже приводятся важнейшие физические константы бария :

Плотность (20° С), г/см 3 3,76

Температура плавления, °С 710

Температура кипения, °С 1637 -1640

Теплота плавления, кал/г-атом 2070±80

Твердость по Бринелю, кГ/мм2 4,2

Модуль упругости, кГ/мм 2 1290

Атомный радиус, А 2,21

Ионный радиус Ва 2+ А 1,38

Энергия ионизации, ккал/г-атом

Нормальный потенциал, В (вычисл.) —2,92

Поперечное сечение поглощения тепловых нейтронов, барн/атом 1,17

По химической активности барий превосходит кальций и стронций. Он быстро окисляется на воздухе, покрываясь слоем оксида, пероксида и нитрида. Хранят его под слоем керосина или петролейного эфира. При нагревании на воздухе барий легко воспламеняется и сгорает. Энергично разлагает воду и образует соединения со многими элементами.При нагревании барий взаимодействует с водородом и азотом, образуя достаточно прочные соединения — гидриды и нитриды (ВаН₂ и Ва₃N₂). Карбид бария ВаС₂ может быть получен в дуговой печи при нагревании окиси бария с углем. С фосфором барий образует устойчивое соединение — фосфид бария Ва₃Р₂, получаемый восстановлением фосфорнокислой соли сажей при температуре дуговой печи.При нагревании сульфата бария до 1200° С в восстановительной атмосфере получают сульфид бария. Существует ряд полисульфидов бария, образующихся при взаимодействии BaS с серой; при 400° С все эти соединения вновь переходят в односернистое соединение. Барий способен непосредственно реагировать с галогенами, образуя соли соответствующих галогеноводородных кислот. Со свинцом, никелем, сурьмой, оловом, железом барий образует сплавы. При взаимодействии бария с разбавленными кислотами (НС1, H₂SО₄, HNО₃) получаются соответствующие соли (ВаСl₂, BaSО₄, Ba(NО₃)₂). Все растворимые соли бария сильно ядовиты.

СОЕДИНЕНИЯ БАРИЯ

Наиболее характерная для бария степень окисления +2, но известны соединения, в которых степень окисления равна +1, например ВаС1.

Оксид бария ВаО образуется при взаимодействии бария с кислородом, имеет низкую температуру плавления, после охлаждения из расплавленного состояния застывает в кристаллическую массу. В технике ВаО большей частью получают прокаливанием карбоната бария с углем.

Оксид бария представляет собой бесцветные кристаллы, плотность 5,98 г/см 3 , легко переходящие на воздухе в карбонат бария, энергично взаимодействует с водой с выделением тепла, переходя в гидроксид. На холоду оксид бария взаимодействует с хлором, при нагревании — с кислородом, серой, азотом, углеродом, сероуглеродом, двуокисью серы, свинца и кремния, окисью хрома и железа. Оксид бария восстанавливается при нагревании магнием, цинком, алюминием, кремнием до металла.

Гидроксид бария Ва(ОН)₂ в безводном состоянии представляет собой белый аморфный порошок, плавится не разлагаясь, образуется при действии воды на металлический барий или оксид бария. В промышленности для получения гидрооксида бария обрабатывают сульфид бария перегретым паром. При нагревании до 650° С в токе воздуха кристаллогидраты превращаются в оксид или пероксид бария.

При обычных условиях гидроксид бария Ва(ОН)₂∙8Н₂О — бесцветные моноклинные кристаллы. Растворимость Ва(ОН)₂ в воде повышается с ростом температуры (90,8 г ВаО в 100 г Н₂О при 80°С). Водный раствор Ва(ОН)₂ (баритовая вода) применяется в лабораториях для открытия карбонат- и сульфат-ионов.

Пероксид бария ВаО₂ получают нагреванием окиси бария в токе воздуха до 600° С или сильным прокаливанием гидроокиси, нитрата или карбоната в токе воздуха в присутствии следов воды. Соединение представляет собой белый порошок, трудно растворимый в воде, с водой образует гидраты, при 600° С ВаО₂ разлагается до ВаО. Применяется пероксид бария в основном как исходный продукт для получения перекиси водорода.

При нагревании пероксида бария под высоким давлением кислорода получают ВаО₄ — неустойчивое вещество желтого цвета, разлагающееся при 50—60° С.

Карбонат бария ВаСО₃ — белые бесцветные кристаллы с ромбической решеткой; плотность 4,3—4,4 г/см3. В природе карбонат бария встречается в виде минерала витерита.Карбонат бария отщепляет СО₂ только при высокой температуре— 1400° С. В воде ВаСО₃ труднорастворим, легко растворим в соляной и азотной кислотах. Растворимость в воде повышается в присутствии солей аммония или угольной кислоты.

Нитрат бария при обычных условиях — бесцветные кристаллы с простой кубической решеткой, плотность 3,24 г/см 3 . Растворимость Ba(NО₃)₂ составляет 32,2 г в 100 г воды при 100° С.

Для нитрата бария характерны следующие кристаллогидраты:

Ba(NО₃)₂∙4H₂О, Ba(NО₃)₂∙2H₂О. При сильном нагревании в присутствии восстановителей нитрат бария разлагается:

Галогениды бария. Хлорид бария при обычных условиях существует в виде дигидрата ВаС1₂∙2Н₂О; представляет собой бесцветные кристаллы с моноклинной решеткой, плотность 3,10 г/см 3 . При нагревании до 100° С теряет кристаллизационную воду. Хлорид бария в безводном состоянии — белая масса, плавящаяся при 878° С, хорошо растворим в воде (60 г ВаС1₂ в 100 г Н₂О при 104,1° С) почти нерастворим в спиртах, эфире. Сильно ядовит!

Бромид бария ВаВг₂ в безводном состоянии—белая масса, плавящаяся при 847 С, уд. вес 4,79; хорошо растворяется в воде (149 г ВаВг₂ в 100 г Н₂О при 100 0 С); кристаллизуется из водных растворов в виде дигидрата ВаВг₂ ∙ 2Н₂О.

Дегидратация происходит только при температурах больше 100°С. Растворим в этиловом и метиловом спиртах.

Иодид бария из водных растворов кристаллизуется в виде гидратов с различным содержанием молекул воды, гигроскопичен. Для иодида бария характерны следующие кристаллогидраты: BaJ₂∙7H2О, BaJ₂∙6H₂О, BaJ₂∙2H₂О, BaJ₂∙H₂О. В безводном состоянии иодид бария представляет собой белую массу, уд. вес 4,92. В твердом состоянии и в растворе на воздухе иодид бария темнеет. Хорошо растворим в воде (270 г BaJ₂ в 100 г Н₂О при 100° С) и спиртах.

Фторид бария BaF₂ получают в виде прозрачных мелких кристаллов, уд. вес 4,83; в воде практически не растворяется (1,63 г/л при 18°С), растворим в соляной, азотной и фтористоводородной кислотах.

Сульфид бария BaS — бесцветные кубические кристаллы, плотность 4,25 г/см 3 . Известен также гексагидрат сульфида бария BaS∙6H₂О. Сульфид бария взаимодействует на холоду с водой и кислотами. Выпариванием водного раствора сульфида бария при обычной температуре получают кислый сульфид бария (бисульфид), кристаллизующийся в виде бесцветных призм Ba(HS)₂∙4H₂О. Дегидратацию проводят в атмосфере водорода при нагревании.

Хлорат бария (хлорноватокислый барий) в обычном состоянии существует в виде моногидрата Ва(С1Оз)₂∙Н₂О; представляет собой бесцветные моноклинные кристаллы, плотность 3,18 г/см 3 при нагревании до 120° С теряет кристаллизационную воду, при дальнейшем нагревании разлагается на хлористый барий и кислород. При трении, ударе или нагревании в смеси с горючими веществами хлорат бария взрывоопасен.

Платиноцианат бария при обычных условиях существует в виде кристаллогидрата Ba[Pt(CN₄) ]∙4Н₂О желто-зеленого цвета. При нагревании до 100° С теряет две, а при 150° С — четыре молекулы воды. Плохо растворим в воде. Под действием рентгеновых лучей или радиоактивного излучения флуоресцирует.

Сульфат бария BaSО₄ встречается в природе в виде минерала барита. Плотность бесцветных моноклинных кристаллов равна 4,5 г/см 3 . Сульфат бария разлагается при 1600° С, плохо растворяется в воде; серная кислота (уд. вес 1,853) растворяет до 14% BaSО₄, который переходит в H₂[Ba(SО₄)₂]. Ввиду низкой растворимости сульфат бария используется в качестве осаждаемой и весовой формы при аналитическом определении ионов SО₄ 2- и Ва 2+. Сульфат бария растворяется в хлорной воде, бромистоводородной и иодистоводородной кислотах, в бикарбонатах щелочных металлов.

Хромат бария (хромовокислый барий) — ярко-желтое кристаллическое вещество. Плохая растворимость его в воде используется в аналитической химии для отделения и определения бария.

ТОКСИЧЕСКОЕ ДЕЙСТВИЕ БАРИЯ.

. Соединения бария вызывают воспалительные заболевания головного мозга и его мягкой оболочки с преимущественным поражением мозжечка, продолговатого мозга и дна четвертого желудочка . Действуют также на гладкую и сердечную мускулатуру — влияют на миокард, вызывая спазм сосудов. При отравлении ВаСl₂ доминирующим фактором является повышенная проницаемость капилляров, сопровождающаяся кровоизлияниями и отеками . Малые дозы ВаСl₂ и Ba(NО₃)₂ стимулируют деятельность костного мозга, большие — угнетают ее и вызывают дегенеративные изменения печени, склероз селезенки. Смерть обычно наступает от паралича сердца. Ядовитость солей бария зависит от степени их растворимости. Практически не ядовит сульфат бария (чистый), сильно токсичны — хлорид, нитрат, хлорат, ацетат, карбонат и сульфид. При хроническом отравлении, накапливаясь преимущественно в костях, барий оказывает лейкозогенное действие на костный мозг; включаясь в минеральный обмен, энергично вытесняет фосфор и кальций , что может привести к остеопорозу.