Алюминий прореагировал с хлором

Реакция взаимодействия алюминия с хлором.

Уравнение реакции взаимодействия алюминия с хлором:

Алюминий взаимодействует с хлором. Реакция взаимодействия алюминия с хлором представляет собой сгорание порошка алюминия в атмосфере хлора.

Реакция алюминия с хлором протекает при обычных условиях.

В результате реакции происходит образование хлорида алюминия .

В ходе реакции алюминия с хлором при стандартных условиях выделяется тепловая энергия (теплота) 1408,4 кДж .

Термохимическое уравнение этой реакции имеет следующий вид:

2Al + 3Cl₂ → 2AlCl₃ + 1408,4 кДж; ΔH = -704,2 кДж/моль.

Таким образом, реакция алюминия с хлором носит экзотермический характер.

• ← Реакция цинка с водой
• Реакция калия и хлора →

• Концепция инновационного развития общественного производства – осуществления Второй индустриализации России на период 2017-2022 гг. (105 876)
• Экономика Второй индустриализации России (101 427)
• Программа искусственного интеллекта ЭЛИС (22 563)
• Метан, получение, свойства, химические реакции (15 845)
• Мотор-колесо Дуюнова (15 065)
• Гидротаран – самодействующий энергонезависимый водяной насос (14 421)
• Природный газ, свойства, химический состав, добыча и применение (13 892)
• Крахмал, свойства, получение и применение (13 477)
• Прямоугольный треугольник, свойства, признаки и формулы (13 024)
• Целлюлоза, свойства, получение и применение (11 875)
• Пропилен (пропен), получение, свойства, химические реакции (11 613)
• Этилен (этен), получение, свойства, химические реакции (11 131)
• Бутан, получение, свойства, химические реакции (9 814)
• Оксид алюминия, свойства, получение, химические реакции (9 340)
• Оксид железа (III), свойства, получение, химические реакции (9 118)

Настоящий сайт посвящен авторским научным разработкам в области экономики и научной идее осуществления Второй индустриализации России.

Он включает в себя:
– экономику Второй индустриализации России,
– теорию, методологию и инструментарий инновационного развития – осуществления Второй индустриализации России,
– организационный механизм осуществления Второй индустриализации России,
– справочник прорывных технологий.

Мы не продаем товары, технологии и пр. производителей и изобретателей! Необходимо обращаться к ним напрямую!

Мы проводим переговоры с производителями и изобретателями отечественных прорывных технологий и даем рекомендации по их использованию.

Осуществление Второй индустриализации России базируется на качественно новой научной основе (теории, методологии и инструментарии), разработанной авторами сайта.

Конечным результатом Второй индустриализации России является повышение благосостояния каждого члена общества: рядового человека, предприятия и государства.

Вторая индустриализация России есть совокупность научно-технических и иных инновационных идей, проектов и разработок, имеющих возможность быть широко реализованными в практике хозяйственной деятельности в короткие сроки (3-5 лет), которые обеспечат качественно новое прогрессивное развитие общества в предстоящие 50-75 лет.

Та из стран, которая первой осуществит этот комплексный прорыв – Россия, станет лидером в мировом сообществе и останется недосягаемой для других стран на века.

Представляем вашему вниманию задание 32 из реального ЕГЭ 2019 и резервных дней основного периода (31 мая 2019 года, 20 июня 2019 года и 1 июля 2019 года) с подробными текстовыми решениями и ответами.

Реальный ЕГЭ 2019. Задание 32. Вариант 1.

Пероксид натрия обработали оксидом углерода(IV). Выделившийся бесцветный газ прореагировал с раскалённым железом с образованием железной окалины. Полученное вещество растворили в концентрированной азотной кислоте, при этом наблюдали выделение бурого газа. Образовавшуюся соль выделили и добавили к раствору карбоната калия, наблюдали образование бурого осадка и выделение газа. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

1. 2Na₂O₂ + 2CO₂ → 2Na₂CO₃ + O₂↑
2. 3Fe + 2O₂ → Fe₃O₄
3. Fe₃O₄ + 10HNO₃ → 3Fe(NO₃)₃ + NO₂↑ + 5H₂O
4. 2Fe(NO₃)₃ + 3K₂CO₃ + 3H₂O → 2Fe(OH)₃↓ + 3CO₂↑ + 6KNO₃

Реальный ЕГЭ 2019. Задание 32. Вариант 2.

Газ, полученный при нагревании смеси хлорида аммония и гашёной извести, пропустили над нагретым оксидом меди(II). Полученное твёрдое вещество растворили в разбавленной азотной кислоте. Образовавшийся раствор соли подвергли электролизу. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

1. 2NH₄Cl + Ca(OH)₂ → CaCl₂ + 2NH₃↑ + 2H₂O
2. 2NH₃ + 3CuO → 3Cu + 3H₂O + N2↑
3. 3Cu + 8HNO₃(разб.) → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO↑ + 4H₂O
4. 2Cu(NO₃)₂ + 2H₂O → 2Cu↓ + O₂↑ + 4HNO₃ (электролиз раствора)

Реальный ЕГЭ 2019. Задание 32. Вариант 3.

Смешали растворы сульфата железа(III) и нитрата бария. Выпавший осадок отделили, из оставшегося раствора выделили соль, затем её высушили и прокалили. Твёрдый остаток обработали иодоводородной кислотой. Полученное простое вещество при нагревании вступило в реакцию с концентрированным раствором гидроксида натрия. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

1. Fe₂(SO₄)₃ + 3Ba(NO₃)₂ → 3BaSO₄↓ + 2Fe(NO₃)₃
2. 4Fe(NO₃)₃ → 2Fe₂O₃ + 12NO₂↑ + 3O₂↑
3. Fe₂O₃ + 6HI → 2FeI₂ + I₂↓ + 3H₂O
4. 3I₂ + 6NaOH(р−р) → NaIO₃ + 5NaI + 3H₂O (при нагревании)

Реальный ЕГЭ 2019. Задание 32. Вариант 4.

Сульфат меди(II) прореагировал с алюминием. Полученную соль выделили, растворили в воде и добавили к раствору карбоната натрия. Образовавшийся осадок обработали раствором гидроксида натрия. К раствору полученного вещества добавили избыток раствора серной кислоты. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

1. 3CuSO₄ + 2Al → Al₂(SO₄)₃ + 3Cu↓
2. Al₂(SO₄)₃ + 3Na₂CO₃ + 3H₂O → 2Al(OH)₃↓ + 3CO₂↑ + 3Na₂SO₄
3. Al(OH)₃ + NaOH → Na[Al(OH)₄]
4. 2Na[Al(OH)₄] + 4H₂SO₄ → Na₂SO₄ + Al₂(SO₄)₃ + 8H₂O

Реальный ЕГЭ 2019. Задание 32. Вариант 5.

Смесь оксида азота(IV) и кислорода поглотили водой, при этом образовалась кислота. Оксид железа(III) сплавили с твёрдым карбонатом натрия, при этом образовался твердый остаток. Этот остаток растворили в избытке раствора полученной кислоты. Образовавшуюся соль железа выделили и поместили в раствор карбоната калия. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

1. 4NO₂ + O₂ + 2H₂O → 4HNO₃
2. Fe₂O₃ + Na₂CO₃ (тв.) → 2NaFeO₂ + CO₂↑ (сплавление)
3. NaFeO₂ + 4HNO₃(изб.) → NaNO₃ + Fe(NO₃)₃ + 2H₂O
4. 2Fe(NO₃)₃ + 3K₂CO₃ + 3H₂O → 2Fe(OH)₃↓ + 3CO₂↑ + 6KNO₃

Реальный ЕГЭ 2019. Задание 32. Вариант 6.

К раствору серной кислоты добавили оксид меди(II). Через образовавшийся раствор пропустили газ с неприятным запахом, полученный в результате взаимодействия раствора хлорида алюминия с раствором сульфида натрия. Выпавший после пропускания газа черный осадок отделили и обработали концентрированным раствором азотной кислоты. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

1. CuO + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂O
2. 2AlCl₃ + 3Na₂S + 6H₂O → 2Al(OH)₃↓ + 3H₂S↑ + 6NaCl
3. CuSO₄ + H₂S → CuS↓ + H₂SO₄
4. CuS + 8HNO₃(конц.) → CuSO₄ + 8NO₂↑ + 4H₂O

Реальный ЕГЭ 2019. Задание 32. Вариант 7.

Смешали растворы бромида железа(II) и гидроксида калия. Выпавший осадок отделили, из оставшегося раствора выделили соль, затем её высушили и обработали концентрированной серной кислотой. Полученное простое вещество разделили на две части. Одну часть поместили в раствор гидроксида калия и нагрели. Вторую часть поместили в раствор, содержащий сульфит калия и гидроксид натрия. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

1. FeBr₂ + 2KOH → Fe(OH)₂↓ + 2KBr
2. 2KBr(тв) + 2H₂SO₄(конц.) → K₂SO₄ + Br₂ + SO₂↑ + 2H₂O
3. 3Br₂ + 6KOH → 5KBr + KBrO₃ + 3H₂O (при нагревании)
4. Br₂ + K₂SO₃ + 2NaOH → 2NaBr + K₂SO₄ + H₂O

Реальный ЕГЭ 2019. Задание 32. Вариант 8.

Фосфат кальция прокалили с оксидом кремния и углём. Образовавшееся простое вещество прореагировало с избытком хлора. Полученный продукт внесли в избыток раствора гидроксида калия. На образовавшийся раствор подействовали раствором гидроксида лития. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

1. Ca₃(PO₄)₂ + 5C + 3SiO₂ → 2P + 5CO + 3CaSiO₃
2. 2P + 5Cl₂ (изб.) → 2PCl₅
3. 8KOH + PCl₅ → K₃PO₄ + 5KCl + 4H₂O
4. K₃PO₄ + 3LiOH → Li₃PO₄↓ + 3KOH

Реальный ЕГЭ 2019. Задание 32. Вариант 9.

Гидрокарбонат натрия прокалили. Образовавшийся при этом газ пропустили через избыток раствора гидроксида калия. К полученному раствору прилили раствор сульфата хрома(III), при этом наблюдали выпадение осадка и выделение бесцветного газа. Осадок отделили и обработали при нагревании раствором, содержащим пероксид водорода и гидроксид натрия, при этом раствор приобрёл жёлтую окраску. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

1. 2NaHCO₃ → Na₂CO₃ + CO₂↑ + H₂O (прокаливание)
2. CO₂ + KOH → KHCO₃
3. 6KHCO₃ + Cr₂(SO₄)₃ → 2Cr(OH)₃↓ + 3K₂SO₄ + 6CO₂↑
4. 2Cr(OH)₃ + 4NaOH + 3H₂O₂ → 2Na₂CrO₄ + 8H₂O

Реальный ЕГЭ 2019. Задание 32. Вариант 10.

Смешали растворы сульфата калия и гидроксида бария. Выпавший осадок отделили, а через оставшийся раствор пропустили газ, полученный в результате взаимодействия серебра с концентрированной азотной кислотой. К образовавшемуся после пропускания газа раствору добавили водный раствор перманганата калия. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

1. K₂SO₄ + Ba(OH)₂ → BaSO₄↓ + 2KOH
2. Ag + 2HNO₃ → AgNO₃ + NO₂ + H₂O
3. 2NO₂ + 2KOH → KNO₂ + KNO₃ + H₂O
4. 3KNO₂ + 2KMnO₄ + H₂O → 2MnO₂↓ + 2KOH + 3KNO₃

Реальный ЕГЭ 2019. Задание 32. Вариант 11.

Алюминий прореагировал с раствором гидроксида натрия. К получившемуся раствору добавили избыток раствора азотной кислоты. Образовавшееся соединение алюминия выделили, высушили и прокалили. Полученную при этом газовую смесь пропустили через раствор гидроксида кальция. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

1. 2Al + 2NaOH + 6H₂O → 2Na[Al(OH)₄] + 3H₂↑
2. Na[Al(OH)₄] + 4HNO₃ → NaNO₃ + Al(NO₃)₃ + 4H₂O
3. 4Al(NO₃)₃ → 2Al₂O₃ + 12NO₂↑ + 3O₂↑ (прокаливание)
4. 2Ca(OH)₂ + 2NO₂ + 3O₂ → 2Ca(NO₃)₂ + 2H₂O

Реальный ЕГЭ 2019. Задание 32. Вариант 12.

Газ, полученный при обработке иодида калия концентрированной серной кислотой, сожгли в недостатке кислорода. Полученное при этом твёрдое вещество растворили в горячей концентрированной азотной кислоте. Выделившийся бурый газ пропустили через раствор гидроксида калия. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

1. 8KI(тв.) + 9H₂SO₄(конц.) → 8KHSO₄ + 4I₂↓ + H₂S↑ + 4H₂O
2. 2H₂S + O₂(недост.) → 2S↓ + 2H₂O
3. S + 6HNO₃ → H₂SO₄ + 6NO₂↑ + 2H₂O
4. 2NO₂ + 2KOH → KNO₂ + KNO₃ + H₂O

Реальный ЕГЭ 2019. Задание 32. Вариант 13.

Нитрат алюминия прокалили. Полученное твёрдое вещество поместили в раствор гидроксида калия. Через образовавшийся прозрачный раствор пропустили избыток газа, полученный при действии на бромид натрия концентрированной серной кислоты. При пропускании газа наблюдалось выпадение белого осадка. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

1. 4Al(NO₃)₃ → 2Al₂O₃ + 12NO₂↑ + 3O₂↑ (прокаливание)
2. Al₂O₃ + 2KOH + 3H₂O → 2K[Al(OH)₄]
3. 8NaI(тв.) + 9H₂SO₄(конц.) → 8NaHSO₄ + 4I₂↓ + H₂S↑ + 4H₂O
4. K[Al(OH)₄] + H₂S → KHS + Al(OH)₃↓ + H₂O

Реальный ЕГЭ 2019. Задание 32. Вариант 14.

Смесь газов, полученную при прокаливании нитрата меди(II), поглотили водой, при этом образовалась кислота. В горячий концентрированный раствор этой кислоты поместили оксид железа(II). Образовавшуюся соль железа выделили и поместили в раствор карбоната калия. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

1. 2Cu(NO₃)₂ → 2CuO + 4NO₂ + O₂↑ (прокаливание)
2. 4NO₂ + O₂ + 2H₂O → 4HNO₃
3. FeO + 4HNO₃(конц.) → Fe(NO₃)₃ + NO₂↑ + 2H₂O
4. 2Fe(NO₃)₃ + 3K₂CO₃ + 3H₂O → 2Fe(OH)₃↓ + 3CO₂↑ + 6KNO₃

Реальный ЕГЭ 2019. Задание 32. Вариант 15.

Фосфид калия растворили в воде. Через избыток образовавшегося раствора пропустили газ с неприятным запахом, полученный при действии на иодид калия концентрированной серной кислоты. К образовавшемуся после пропускания газа раствору добавили раствор сульфата алюминия. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

1. K₃P + 3H₂O → 3KOH + PH₃↑
2. 8KI(тв.) + 9H₂SO₄(конц.) → 8KHSO₄ + 4I₂↓ + H₂S↑ + 4H₂O
3. 2KOH + H₂S → K₂S + 2H₂O
4. Al₂(SO₄)₃ + 3K₂S + 6H₂O → 2Al(OH)₃↓ + 3H₂S↑ + 3K₂SO₄

Реальный ЕГЭ 2019 (резервные дни). Задание 32. Вариант 1.

При добавлении концентрированной хлороводородной кислоты к раствору дихромата калия выделился газ. Образовавшийся зелёный раствор добавили к раствору карбоната натрия. Выделившийся при этом газ пропустили через раствор силиката калия. Полученный осадок отделили и нагрели. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

1. K₂Cr₂O₇ + 14HCl(конц.) → 2CrCl₃ + 2KCl + 3Cl₂↑ + 7H₂O
2. 3Na₂CO₃ + 2CrCl₃ + 3H₂O → 2Cr(OH)₃↓ + 6NaCl + 3CO₂↑
3. K₂SiO₃+ 2H₂O + 2CO₂ → H₂SiO₃↓ + 2KHCO₃
4. H₂SiO₃ → H₂O + SiO₂ (прокаливание)

Реальный ЕГЭ 2019 (резервные дни). Задание 32. Вариант 2.

Смешали растворы хлорида бария и сульфата меди(II). Выделившийся при этом осадок отделили и провели электролиз оставшегося раствора. Выделившийся на аноде газ пропустили через раствор бромида натрия. Полученное простое вещество прореагировало с горячим раствором гидроксида калия, в результате чего в растворе образовались две соли. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

1. CuSO₄ + BaCl₂ → BaSO₄↓ + CuCl₂
2. CuCl₂ → Cu + Cl₂↑ (электролиз раствора)
3. Cl₂ + 2NaBr → 2NaCl + Br₂↓ (в растворе)
4. 6KOH + 3Br₂ → KBrO₃ + 5KBr + 3H₂O (горячий раствор)

Реальный ЕГЭ 2019 (резервные дни). Задание 32. Вариант 3.

Гидрокарбонат натрия обработали раствором гидроксида натрия. Полученный раствор смешали с раствором бромида железа(III), в результате чего выпал бурый осадок и образовался газ. Осадок отделили и прокалили. Твёрдый остаток растворили в иодоводородной кислоте. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

1. NaHCO₃ + NaOH → Na₂CO₃ + H₂O
2. 2FeBr₃ + 3Na₂CO₃ + 3H₂O → 2Fe(OH)₃↓ + 3CO₂↑ + 6NaBr
3. 2Fe(OH)₃ → Fe₂O₃ + 3H₂O (прокаливание)
4. Fe₂O₃ + 6HI → 2FeI₂ + I₂ + 3H₂O

Реальный ЕГЭ 2019 (резервные дни). Задание 32. Вариант 4.

Оксид цинка сплавили с твёрдым карбонатом калия. Полученное в результате твёрдое вещество растворили в необходимом количестве раствора серной кислоты. В образовавшийся раствор добавили сульфид натрия, в результате чего образовался белый осадок. Осадок отделили, высушили, а затем сожгли в избытке кислорода. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

1. ZnO + K₂CO₃ → K₂ZnO₂ + CO₂ (сплавление)
2. K₂ZnO₂ + 2H₂SO₄ → K₂SO₄ + ZnSO₄ + 2H₂O
3. ZnSO₄ + K₂S → ZnS↓ + K₂SO₄
4. 2ZnS + 3O₂ → 2ZnO + 2SO₂

Реальный ЕГЭ 2019 (резервные дни). Задание 32. Вариант 5.

Карбид алюминия сожгли в кислороде. Полученное твёрдое вещество поместили в раствор гидроксида калия. Через образовавшийся прозрачный раствор пропустили избыток газа, полученный при действии на медь горячей концентрированной серной кислоты. При пропускании газа наблюдалось выпадение белого осадка. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

1. Al₄C₃ + 6O₂ → 2Al₂O₃ + 3CO₂
2. Al₂O₃ + 2KOH + 3H₂O → 2K[Al(OH)₄]
3. Cu + 2H₂SO₄ → CuSO₄ + SO₂↑ + 2H₂O
4. K[Al(OH)₄] + SO₂ → KHSO₃ + Al(OH)₃↓

Реальный ЕГЭ 2019 (резервные дни). Задание 32. Вариант 6.

Кремниевую кислоту прокалили. Полученное твёрдое вещество смешали с углём и ортофосфатом кальция и прокалили. Образовавшееся простое вещество прореагировало с избытком хлора. Полученное вещество поместили в избыток раствора гидроксида бария. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

1. H₂SiO₃ → H₂O + SiO₂ (прокаливание)
2. Ca₃(PO₄)₂ + 5C + 3SiO₂ → 2P + 5CO + 3CaSiO₃
3. 2P + 5Cl₂ → 2PCl₅
4. 8Ba(OH)₂ + 2PCl₅ → Ba₃(PO₄)₂ + 5BaCl₂ + 8H₂O

Реальный ЕГЭ 2019 (резервные дни). Задание 32. Вариант 7.

К раствору сульфида аммония прибавили раствор сульфата железа(II). Выпавший осадок отделили, высушили, а затем сожгли в избытке кислорода, при этом образовался газ с резким запахом и твёрдый остаток. Газ пропустили через хлорную воду, а твёрдый остаток поместили в раствор, содержащий иодид калия и серную кислоту. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

1. (NH₄)₂S + FeSO₄ → FeS↓ + (NH₄)₂SO₄
2. 4FeS + 7O₂ → 2Fe₂O₃ + 4SO₂↑
3. SO₂ + Cl₂ + 2H₂O → H₂SO₄ + 2HCl
4. Fe₂O₃ + 2KI + 3H₂SO₄ → I₂ + 2FeSO₄ + K₂SO₄ + 3H₂O

Реальный ЕГЭ 2019 (резервные дни). Задание 32. Вариант 8.

Нитрат калия прокалили. При нагревании образовавшегося твёрдого остатка с бромидом аммония выделился газ, входящий в состав воздуха, и образовалась соль. Эту соль обработали концентрированной серной кислотой. При этом образовалось простое вещество красно-коричневого цвета. Это вещество прореагировало на холоду с раствором гидроксида натрия. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

1. 2KNO₃ → 2KNO₂ + O₂↑
2. KNO₂ + NH₄Br → KBr + N₂↑ + 2H₂O
3. 2KBr + 2H₂SO₄(конц.) → K₂SO₄ + Br₂ + SO₂↑ + 2H₂O
4. 2NaOH + Br₂ → NaBrO + NaBr + H₂O (на холоду)

Бинарные соединения алюминия

Алюминий расположены в главной подгруппе III группы (или в 13 группе в современной форме ПСХЭ) и в третьем периоде периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева.

Электронная конфигурация алюминия в основном состоянии :

+13Al 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 1s
2s
2p
3s
3p

Электронная конфигурация алюминия в возбужденном состоянии :

+13Al * 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 3p 2 1s
2s
2p
3s
3p

Алюминий проявляет парамагнитные свойства. Алюминий на воздухе быстро образует прочные оксидные плёнки, защищающие поверхность от дальнейшего взаимодействия, поэтому устойчив к коррозии.

Алюминий – лёгкий металл серебристо-белого цвета, легко поддающийся формовке, литью, механической обработке. Обладает высокой тепло- и электропроводностью.

Температура плавления 660 о С, температура кипения 1450 о С, плотность алюминия 2,7 г/см 3 .

Алюминий — самый распространенный металл в природе, и 3-й по распространенности среди всех элементов (после кислорода и кремния). Содержание в земной коре — около 8%.

В природе алюминий встречается в виде соединений:

Бокситы Al₂O₃ · H₂O (с примесями SiO₂, Fe₂O₃, CaCO₃) — гидрат оксида алюминия

Корунд Al₂O₃. Красный корунд называют рубином, синий корунд называют сапфиром.

Алюминий образует прочную химическую связь с кислородом. Поэтому традиционные способы получения алюминия восстановлением из оксида протекают требуют больших затрат энергии. Для промышленного получения алюминия используют процесс Холла-Эру. Для понижения температуры плавления оксид алюминия растворяют в расплавленном криолите (при температуре 960-970 о С) Na₃AlF₆, а затем подвергают электролизу с углеродными электродами. При растворении в расплаве криолита оксид алюминия распадается на ионы:

На катоде происходит восстановление ионов алюминия:

Катод: Al 3+ +3e → Al 0

На аноде происходит окисление алюминат-ионов:

Суммарное уравнение электролиза расплава оксида алюминия:

Лабораторный способ получения алюминия заключается в восстановлении алюминия из безводного хлорида алюминия металлическим калием:

AlCl₃ + 3K → 4Al + 3KCl

Качественная реакция на ионы алюминия — взаимодействие избытка солей алюминия с щелочами . При этом образуется белый аморфный осадок гидроксида алюминия.

Например , хлорид алюминия взаимодействует с гидроксидом натрия:

AlCl₃ + 3NaOH → Al(OH)₃ + 3NaCl

При дальнейшем добавлении щелочи амфотерный гидроксид алюминия растворяется с образованием тетрагидроксоалюмината:

Обратите внимание , если мы поместим соль алюминия в избыток раствора щелочи, то белый осадок гидроксида алюминия не образуется, т.к. в избытке щелочи соединения алюминия сразу переходят в комплекс:

AlCl₃ + 4NaOH = Na[Al(OH)₄] + 3NaCl

Соли алюминия можно обнаружить с помощью водного раствора аммиака. При взаимодействии растворимых солей алюминия с водным раствором аммиака также в ыпадает полупрозрачный студенистый осадок гидроксида алюминия.

AlCl₃ + 3NH₃·H₂O = Al(OH)₃ ↓ + 3NH₄Cl

Al 3+ + 3NH₃·H₂O = Al(OH)₃ ↓ + 3NH₄ +

Видеоопыт взаимодействия раствора хлорида алюминия с раствором аммиака можно посмотреть здесь.

1. Алюминий – сильный восстановитель . Поэтому он реагирует со многими неметаллами .

1.1. Алюминий реагируют с галогенами с образованием галогенидов:

1.2. Алюминий реагирует с серой с образованием сульфидов:

1.3. Алюминий реагируют с фосфором . При этом образуются бинарные соединения — фосфиды:

Al + P → AlP

1.4. С азотом алюминий реагирует при нагревании до 1000 о С с образованием нитрида:

2Al +N₂ → 2AlN

1.5. Алюминий реагирует с углеродом с образованием карбида алюминия:

1.6. Алюминий взаимодействует с кислородом с образованием оксида:

Видеоопыт взаимодействия алюминия с кислородом воздуха (горение алюминия на воздухе) можно посмотреть здесь.

2. Алюминий взаимодействует со сложными веществами:

Тем не менее, несложно понять, что алюминий все-таки с водой в обычных условиях (да и при нагревании) не взаимодействует. И мы уже упоминали, почему: из-за образования оксидной пленки . А вот если алюминий очистить от оксидной пленки (например, амальгамировать), то он будет взаимодействовать с водой очень активно с образованием гидроксида алюминия и водорода:

2Al 0 + 6 H₂ + O → 2 Al +3 ( OH)₃ + 3 H₂ 0

Амальгаму алюминия можно получить, выдержав кусочки алюминия в растворе хлорида ртути ( II ):

3HgCl₂ + 2Al → 2AlCl₃ + 3Hg

Видеоопыт взаимодействия амальгамы алюминия с водой можно посмотреть здесь.

2.2. Алюминий взаимодействуют с минеральными кислотами (с соляной, фосфорной и разбавленной серной кислотой) со взрывом. При этом образуются соль и водород.

Например , алюминий бурно реагирует с соляной кислотой :

2Al + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂↑

2.3. При обычных условиях алюминий не реагирует с концентрированной серной кислотой из-за пассивации – образования плотной оксидной пленки. При нагревании реакция идет, образуются оксид серы (IV), сульфат алюминия и вода:

2.4. Алюминий не реагирует с концентрированной азотной кислотой также из-за пассивации.

С разбавленной азотной кислотой алюминий реагирует с образованием молекулярного азота:

При взаимодействии алюминия в виде порошка с очень разбавленной азотной кислотой может образоваться нитрат аммония:

2.5. Алюминий – амфотерный металл, поэтому он взаимодействует с щелочами . При взаимодействии алюминия с раствором щелочи образуется тетрагидроксоалюминат и водород:

2Al + 2NaOH + 6H₂O → 2Na[Al(OH)₄] + 3H₂ ↑

Видеоопыт взаимодействия алюминия со щелочью и водой можно посмотреть здесь.

Алюминий реагирует с расплавом щелочи с образованием алюмината и водорода:

2Al + 6NaOH → 2Na₃AlO₃ + 3H₂ ↑

Эту же реакцию можно записать в другом виде (в ЕГЭ рекомендую записывать реакцию именно в таком виде):

2Al + 6NaOH → NaAlO₂ + 3H₂↑ + Na₂O

2.6. Алюминий восстанавливает менее активные металлы из оксидов . Процесс восстановления металлов из оксидов называется алюмотермия .

Например , алюминий вытесняет медь из оксида меди (II). Реакция очень экзотермическая:

2Al + 3CuO → 3Cu + Al₂O₃

Еще пример : алюминий восстанавливает железо из железной окалины, оксида железа (II, III):

Восстановительные свойства алюминия также проявляются при взаимодействии его с сильными окислителями: пероксидом натрия, нитратами и нитритами в щелочной среде, перманганатами, соединениями хрома (VI):

Алюминий – ценный промышленный металл, который подвергается вторичной переработке. Узнать подробнее о приеме алюминия на переработку, а также об актуальных ценах на данный вид металла можно здесь.

Оксид алюминия можно получить различными методами :

1. Горением алюминия на воздухе:

2. Разложением гидроксида алюминия при нагревании :

3. Оксид алюминия можно получить разложением нитрата алюминия :

Оксид алюминия — типичный амфотерный оксид . Взаимодействует с кислотными и основными оксидами, кислотами, щелочами.

1. При взаимодействии оксида алюминия с основными оксидами образуются соли-алюминаты.

Например , оксид алюминия взаимодействует с оксидом натрия:

2. Оксид алюминия взаимодействует с растворимыми основаниями (щелочами). При этом в расплаве образуются соли—алюминаты, а в растворе – комплексные соли . При этом оксид алюминия проявляет кислотные свойства.

Например , оксид алюминия взаимодействует с гидроксидом натрия в расплаве с образованием алюмината натрия и воды:

Оксид алюминия растворяется в избытке щелочи с образованием тетрагидроксоалюмината:

3. Оксид алюминия не взаимодействует с водой.

4. Оксид алюминия взаимодействует с кислотными оксидами (сильных кислот). При этом образуются соли алюминия. При этом оксид алюминия проявляет основные свойства.

Например , оксид алюминия взаимодействует с оксидом серы (VI) с образованием сульфата алюминия:

5. Оксид алюминия взаимодействует с растворимыми кислотами с образованием средних и кислых солей.

Например , оксид алюминия реагирует с серной кислотой:

6. Оксид алюминия проявляет слабые окислительные свойства .

Например , оксид алюминия реагирует с гидридом кальция с образованием алюминия, водорода и оксида кальция:

Электрический ток восстанавливает алюминий из оксида (производство алюминия):

7. Оксид алюминия — твердый, нелетучий. А следовательно, он вытесняет более летучие оксиды (как правило, углекислый газ) из солей при сплавлении.

Например , из карбоната натрия:

1. Гидроксид алюминия можно получить действием раствора аммиака на соли алюминия.

Например , хлорид алюминия реагирует с водным раствором аммиака с образованием гидроксида алюминия и хлорида аммония:

2. Пропусканием углекислого газа, сернистого газа или сероводорода через раствор тетрагидроксоалюмината натрия:

Чтобы понять, как протекает эта реакция, можно использовать несложный прием: мысленно разбить сложное вещество Na[Al(OH)₄] на составные части: NaOH и Al(OH)₃. Далее мы определяем, как реагирует углекислый газ с каждым из этих веществ, и записываем продукты их взаимодействия. Т.к. Al(OH)₃ не реагирует с СО₂, то мы записываем справа Al(OH)₃ без изменения.

3. Гидроксид алюминия можно получить действием недостатка щелочи на избыток соли алюминия.

Например , хлорид алюминия реагирует с недостатком гидроксида калия с образованием гидроксида алюминия и хлорида калия:

4. Также гидроксид алюминия образуется при взаимодействии растворимых солей алюминия с растворимыми карбонатами, сульфитами и сульфидами . Сульфиды, карбонаты и сульфиты алюминия необратимо гидролизуются в водном растворе.

Например: бромид алюминия реагирует с карбонатом натрия. При этом выпадает осадок гидроксида алюминия, выделяется углекислый газ и образуется бромид натрия:

Хлорид алюминия реагирует с сульфидом натрия с образованием гидроксида алюминия, сероводорода и хлорида натрия:

1. Гидроксид алюминия реагирует с растворимыми кислотами . При этом образуются средние или кислые соли, в зависимости от соотношения реагентов и типа соли.

Например , гидроксид алюминия взаимодействует с азотной кислотой с образованием нитрата алюминия:

2. Гидроксид алюминия взаимодействует с кислотными оксидами сильных кислот .

Например , гидроксид алюминия взаимодействует с оксидом серы (VI) с образованием сульфата алюминия:

3. Гидроксид алюминия взаимодействует с растворимыми основаниями (щелочами). При этом в расплаве образуются соли—алюминаты, а в растворе – комплексные соли . При этом гидроксид алюминия проявляет кислотные свойства.

Например , гидроксид алюминия взаимодействует с гидроксидом калия в расплаве с образованием алюмината калия и воды:

Гидроксид алюминия растворяется в избытке щелочи с образованием тетрагидроксоалюмината:

4. Г идроксид алюминия разлагается при нагревании :

Видеоопыт взаимодействия гидроксида алюминия с соляной кислотой и щелочами (амфотерные свойства гидроксида алюминия) можно посмотреть здесь.

Нитрат алюминия при нагревании разлагается на оксид алюминия, оксид азота (IV) и кислород:

Сульфат алюминия при сильном нагревании разлагается аналогично — на оксид алюминия, сернистый газ и кислород:

Для описания свойств комплексных солей алюминия — гидроксоалюминатов, удобно использоваться следующий прием: мысленно разбейте тетрагидроксоалюминат на две отдельные молекулы — гидроксид алюминия и гидроксид щелочного металла.

Например , тетрагидроксоалюминат натрия разбиваем на гидроксид алюминия и гидроксид натрия:

Na[Al(OH)₄] разбиваем на NaOH и Al(OH)₃

Свойства всего комплекса можно определять, как свойства этих отдельных соединений.

Таким образом, гидроксокомплексы алюминия реагируют с кислотными оксидами .

Например , гидроксокомплекс разрушается под действием избытка углекислого газа. При этом с СО₂ реагирует NaOH с образованием кислой соли (при избытке СО₂), а амфотерный гидроксид алюминия не реагирует с углекислым газом, следовательно, просто выпадает в осадок:

Аналогично тетрагидроксоалюминат калия реагирует с углекислым газом:

По такому же принципу тетрагидроксоалюминаты реагирует с сернистым газом SO₂:

А вот под действием избытка сильной кислоты осадок не выпадает, т.к. амфотерный гидроксид алюминия реагирует с сильными кислотами.

Например , с соляной кислотой:

Правда, под действием небольшого количества ( недостатка ) сильной кислоты осадок все-таки выпадет, для растворения гидроксида алюминия кислоты не будет хватать:

Аналогично с недостатком азотной кислоты выпадает гидроксид алюминия:

Комплекс разрушается при взаимодействии с хлорной водой (водным раствором хлора) Cl₂:

2Na[Al(OH)₄] + Cl₂ → 2Al(OH)₃↓ + NaCl + NaClO

При этом хлор диспропорционирует.

Также комплекс может прореагировать с избытком хлорида алюминия. При этом выпадает осадок гидроксида алюминия:

Если выпарить воду из раствора комплексной соли и нагреть образующееся вещество, то останется обычная соль-алюминат:

Растворимые соли алюминия и сильных кислот гидролизуются по катиону. Гидролиз протекает ступенчато и обратимо, т.е. чуть-чуть:

I ступень: Al 3+ + H₂O = AlOH 2+ + H +

II ступень: AlOH 2+ + H₂O = Al(OH )₂ + + H +

Однако сульфиды, сульфиты, карбонаты алюминия и их кислые соли гидролизуются необратимо, полностью, т.е. в водном растворе не существуют, а разлагаются водой:

Более подробно про гидролиз можно прочитать в соответствующей статье.

Соли, в которых алюминий является кислотным остатком (алюминаты) — образуются из оксида алюминия при сплавлении с щелочами и основными оксидами:

Для понимания свойств алюминатов их также очень удобно разбить на два отдельных вещества.

Например, алюминат натрия мы разделим мысленно на два вещества: оксид алюминия и оксид натрия.

NaAlO₂ разбиваем на Na₂O и Al₂O₃

Тогда нам станет очевидно, что алюминаты реагируют с кислотами с образованием солей алюминия :

KAlO₂ + 4HCl → KCl + AlCl₃ + 2H₂O

NaAlO₂ + 4HCl → AlCl₃ + NaCl + 2H₂O

Под действием избытка воды алюминаты переходят в комплексные соли:

Сульфид алюминия под действием азотной кислоты окисляется до сульфата:

либо до серной кислоты (под действием горячей концентрированной кислоты):

Сульфид алюминия разлагается водой:

Карбид алюминия также разлагается водой при нагревании на гидроксид алюминия и метан:

Нитрид алюминия разлагается под действием минеральных кислот на соли алюминия и аммония:

AlN + 4HCl → AlCl₃ + NH₄Cl

Также нитрид алюминия разлагается под действием воды:

Этот сайт использует Akismet для борьбы со спамом. Узнайте как обрабатываются ваши данные комментариев.