Желтый осадок с хлором

Вопросы части С объединяют знание всех тем химии. В случае Задания С2 ЕГЭ по химии — знание всех классов неорганических веществ и их качественных реакции.

Дается конкретный химический эксперимент, ход которого нужно описать химическими реакциями.

Для таких реакции обычно предлагаются какие-то внешние проявления — выделения газа, выпадение осадка или изменение окраски раствора.

Таблица качественных реакций для газов

2) взаимодействие металлов с азотной кислотой (концентрированной)

3) разложение нитратов

Взаимодействие активных металлов с концентрированной серной кислотой:
4Mg + 5H₂SO₄ = 4MgSO₄ + H₂S + 4H₂O

Газ с резким запахом. Растворимый в воде

1) взаимодействие серасодежащих веществ с кислородом

2) взаимодействие некоторых металлов с концентрированной серной кислотой

1) горение азотсодержащих веществ;
2) разложение нитрита аммония:

Газы, поддерживающие горение:
(иногда, для озона — запах свежести);

Таблица качественных реакций для щелочных металлов:

Т.к. все соединения щелочных металлов хорошо растворимы в воде, то их определяют по цвету пламени:

(указан так же цвет пламени некоторых щелочно-земельных металлов)

Таблица качественных реакций

— цвета осадков

Осадки белого цвета

Качественная реакция

Белый творожистый

нерастворимый в воде;

нерастворимый в HNO₃

качественная реакция на соли серебра;

качественная реакция на хлорид-ионы;

Белый осадок

нерастворимый в кислотах

качественная реакция на соли бария;

качественная реакция на сульфат-ионы;

Белый осадок

образуется при пропускании газа без цвета с резким запахом через известковую воду;

растворяется при пропускании избытка газа;

растворяется в кислотах

растворение в кислотах:
CaSO₃ + 2H + → SO₂↑ + H₂O + Ca 2+

Белый осадок

образуется при добавлении щелочи;

растворяется в избытке щелочи

избыток щелочи : Al(OH)₃ + NaOH =Na[Al(OH) ₄ ];

Белый осадок

образуется при пропускании газа без цвета и запаха через известковую воду;

растворяется при пропускании избытка газа;

растворяется в кислотах

растворение в кислотах:

Осадок светло-желтого цвета

(осадок кремового цвета)

образуется при приливании AgNO₃;

нерастворим в HNO₃;

качественная реакция на бромид-ионы;

(качественная реакция на соли серебра);

Осадок желтого цвета

образуется при приливании AgNO₃;

нерастворим в HNO₃;

качественная реакция на иодид-ионы;

(качественная реакция на соли серебра);

Осадок желтого цвета

образуется при приливании AgNO₃;

растворим в кислотах;

Осадки коричневых цветов

Качественная реакция

Осадок бурого цвета

образуется при взаимодействии с растворами щелочей;

качественная реакция на соли железа

Осадки синих и зеленых цветов

Качественная реакция

Осадки зеленого цвета

Осадок голубого цвета

(осадок синего цвета)

образуется при взаимодействии с растворами щелочей

качественная реакция на соли меди ( II)

Осадок синего цвета

образуется при взаимодействии с раствором красной кровяной и желтой кровяной соли

качественная реакция на соли железа ( II) — с красной кровяной солью;

качественная реакция на соли железа ( III) — с желтой кровяной солью;

Осадки черного цвета

Качественная реакция

Осадок черного цвета

Образуется при взаимодействии с сульфидами или с H₂S

качественная реакция на сульфид-ионы

• 
  Окислительно-восстановительные реакции
• 
  Названия спиртов
• 
  ЕГЭ Часть B
• 
  Валентность и степень окисления атомов
• 
  Классификация органических и неорганических веществ
• 
  Аллотропия фосфора

Обсуждение: "Таблицы качественных реакций"

а какого цвета осадок тетрагидроксоалюмината натрия?

а это не осадок, это растворимое вещество

Любой осадок возможно растворим другим веществом. В данной среде вещество ведет себя пассивно от того и осаждается.

порода, до этого промытая кислотами, была залита мною аптечным йодом и прокипела в нём целую ночь. После остывания была добавлена вода, раствор отстоялся и был декантирован. Раствор представляет собой очень тёмный, чёрно-коричневый золь. В луче фонаря видна мельчайшая, не оседающая, не фильтрующаяся пыль. При добавлении в золь соляной к-ты выпадает красно-коричневый осадок, а раствор светлеет до тёмно красного. В растворе появляется свободный йод обнаруживаемый крахмалом, до прибавления солянки йод не обнаруживался. Так вот, выпавший осадок не растворяется ни в кислотах, ни в щелочах, не реагирует с хлором, растворить его больше ни в чём не получается, на частицы породы уже не похож. Напоминает по цвету осадок смеси гидроксидов железа II и III, однако нерастворим в кислотах. Что это может быть, хотя бы класс соединения узнать? Подскажите пожалуйста.

напишите хотя бы примерно что за порода…

Это глинистая порода светло коричневого цвета. После травления указанной породы смесью соляной к-ты с гипохлоритом натрия был получен жёлтый раствор. Раствор был нейтрализован и осаждён гидрокарбонатом натрия, осадок отправлен на спектральный анализ, вот результат в массовых долях:
13Al 5.420±0.061
14Si 1.136±0.023
15P 0.597±0.019
16S 0.279±0.010
17Cl 77.974±0.066
20Ca 5.778±0.014
22Ti 0.157±0.017
26Fe 8.506±0.026
29Cu 0.152±0.002
Да, результат более чем странный, но ведь лаборатория анализ делала! В общем, эта же порода (поскольку растворилась лишь незначительная, незаметная на глаз её часть) была промыта водой и обработана указанным выше способом. Больше ничего не знаю))) Подскажите хотя бы возможные варианты полученного осадка.

После обработки смесью гипохлорита и соляной все указанные элементы должны были перейти в раствор. После реакции с гидрокарбонатом могло получиться:
Al(OH)3, CaCO3, Ca(OH)2, Ti(OH)2, возможно, Ti(OH)CO3, Fe(OH)2, Fe(OH)3, Cu(OH)2, возможно очень небольшие кол-ва карбонатов, хотя, после промывания водой они должны были раствориться

Дело в том, что полученный раствор после травления солянкой с гипохлоритом был декантирован с породы и только тогда обработан гидрокарбонатом, там действительно могли образоваться указанные вами осадки хоть это и противоречит результатам лаб. анализа. Но не в этом дело. Состав этого раствора я привёл лишь для понимания какие элементы могут там содержаться. Сама порода была промыта водой и затем обработана аптечным йодом, как я писал ранее в первом посте, вот осадок полученный после йода меня интересует.

Указанные осадки как раз по составу соответствуют анализу, ну да ладно. Смотрите по таблице растворимости, что дает с йодом осадок

Свойства простых веществ:

Свойства сложных веществ:

Особенности протекания реакций:

Цвета соединений, знание которых необходимо для сдачи ЕГЭ

1. Медь – мягкий пластичный металл розового цвета. Степени окисления: +1, +2.

Cu₂O – кристаллическое, нерастворимое в воде вещество кирпично-красного цвета.

CuO – кристаллы чёрного цвета, практически нерастворимые в воде.

Cu(OH)₂ – голубое аморфное или кристаллическое вещество; практически не растворимо в воде.

CuSO₄ – кристаллическое вещество белого цвета, хорошо растворяется в воде. Из водных растворов кристаллизуется пентагидрат CuSO₄·5H₂O – медный купоро́с, кристаллы голубого цвета (при нагревании снова теряет воду и становится белым). Водный раствор CuSO₄ также голубого цвета.

2. Цинк – металл голубовато-белого цвета, мягкий, хрупкий. Степень окисления: +2.

ZnO, Zn(OH)₂, ZnS – белые твердые вещества, нерастворимые в воде.

3. Алюминий – легкий металл серебристо-белого цвета. Степень окисления: +3.

Al₂O₃, Al(OH)₃ – белые твердые вещества, нерастворимые в воде.

AlPO₄ - твёрдое, белое кристаллическое вещество, нерастворимое в воде.

4. Серебро – блестящий белый мягкий пластичный металл. Степень окисления: +1.

AgCl – белое твердое нерастворимое в воде вещество.

AgBr – светло-желтое твердое нерастворимое в воде вещество.

AgI – твердое нерастворимое в воде вещество желтого цвета.

Ag₂O - твердое нерастворимое в воде вещество черного цвета.

Ag₃PO₄ - твердое нерастворимое в воде вещество желтого цвета.

5. Железо – серебристо-серый мягкий ковкий металл. Степени окисления: +2, +3, +6.

FeO – твердое нерастворимое в воде вещество черного цвета.

Fe(OH)₂ – серо-зеленый осадок, студенистый осадок зеленого цвета. Не растворяется в воде.

Fe₂O₃, Fe(OH)₃ – твердые красно-коричневые (бурые), нерастворимые в воде соединения.

Fe₃O₄ – твердое черное вещество. Не растворяется в воде.

FeCl₃ – раствор желтого цвета.

6. Сера – желтое нерастворимое в воде вещество. Степени окисления: -2, +4, +6.

SO₂ – бесцветный газ с неприятным запахом; газ, образующийся в момент зажигания спички

H₂SO₄ – тяжелая бесцветная жидкость, растворяется в воде с сильным разогреванием раствора.

7. Хром - твёрдый металл голубовато-белого цвета.

CrO - твердое вещество ченого цвета.

Cr₂O₃ - твердое вещество темно-зеленого цвета.

CrO₃ - твердое вещество красного цвета.

Na₂Cr₂O₇ и другие дихроматы - соединения оранжевого цвета.

Na₂CrO₄ и другие хроматы - соединения желтого цвета.

Cr₂(SO₄)₃ - в растворе сине-фиолетового цвета (кислотная среда).

K₃[Cr(OH)₆] - в растворе зеленого цвета (щелочная среда).

8. Марганец - металл серебристо-белого цвета.

MnO₂ - твердое нерастворимое в воде вещество бурого цвета.

Mn(OH)₂ - белый осадок.

KMnO₄ - пурпурные кристаллы, растворяется в воде с образованием фиолетового раствора.

K₂MnO₄ - растворимая соль темно-зеленого цвета.

Mn(NO₃)₂, MnCl₂, MnBr₂ и некоторые другие соли Mn +2 - как правило, розовые растворимые в воде соединения.

9. Фосфор - неметалл. Основные модификации: белый, красный и черный фосфор.

Ag₃PO₄ - твердое нерастворимое в воде вещество желтого цвета.

AlPO₄ - твердое нерастворимое в воде вещество белого цвета.

Li₃PO₄ - твердое нерастворимое в воде вещество белого цвета.

10. Свинец - ковкий, тяжёлый металл серебристо-белого цвета.

PbS - осадок черного цвета.

PbSO₄ - осадок белого цвета.

PbI₂ – осадок ярко-желтого цвета.

11. Соединения бария:

BaSO₄ – белый осадок растворимый в кислотах

BaSO₃ – белый осадок растворимый в кислотах

BaCrO₄ - осадок желтого цвета

12. Другие соединения:

CaCO₃ – осадок белого цвета

NH₃ – аммиак, бесцветный газ с резким запахом

CO₂ – газ тяжелее воздуха, без цвета и запаха, играющий важную роль в процессе фотосинтеза.

NO₂ – газ бурого цвета (лисий хвост)

H₂SiO₃ – бесцветный студенистый осадок

Прочитала: "Таблица цветов соплей. " видимо, сказывается недомогание

Класс, и почему ее не видел когда учился?

Сама только что случайно нашла)

вот за цвета однозначно плюс

друг прислал пост, в нем было написано, что расплавленную соль заливают в воду.

хотел уточнить, какая эта может быть соль? натрий не бывает фиолетовым?

Соль в гифке - хлорид натрия.

Взрыв за счет тепловой энергии, а не за счет химической реакции соли с водой.

Как по мне - очень нагружена информацией, которая к тому же не совсем удачно подана.

Сама идея хорошая - сделать именно с цветами

Разъединить на 3 таблицы, чтоб было более удобно искать?

Хз, я не думал, как бы я это реализовал, если честно. Но явно не так. Просто выходит, что каждая ячейка при небольших размерах вмещает в себя до 8 различных параметров и данных. Это слишком много. Увеличение ячейки приведет к несоразмерному увеличению таблицы, что неудобно.

Плюс еще легенда таблицы подана не очень.

Как по мне, так лучше поисключать часть данных, а остальное перенести в привычные нам таблицы.

Cu (и прочие) OH - соль. О_О

Просто обычно гидроксиды тоже в эту таблицу (в обыкновенную таблицу растворимости) помещают

Как и нерастворимый сульфид ртути. Это таблица цветов соединений, а не только растворимых солей)

И почему-то отсутствуют карбиды)

Нерастворимые соединения тоже есть в таблице)

Так-то да, но соли преобладают (именно поэтому для себя я её так и называю, хотя знаю, что там есть гидроксиды)

Я пересекался с составителем этой таблицы на олимпиадах в 90х. Нам ее распечатали на цветной фотобумаге. Было очень круто, т.к. в ТО время для нас фотопечать то была в диковинку, а все подобные таблицы были чб. Храню до сих пор.

Цианид в соли или мракобесие в химии

Ох уж эта химия проклятая, никак не начать нам питаться здоровой пищей, постоянно суёт палки в колёса! Вот к примеру, пищевая соль – идеальна, казалось бы, без всяких добавок.

Однако доблестные рыцари натуральных продуктов не дремлют и вовремя заметили смертельную опасность!

Такие вот дела. Более подробно нас в курс дела введёт 10-минутный видеоролик на канале в 264 тысячи подписчиков.

Для тех, кто спешит всё скорее узнать и волнуется за своё здоровье, я опишу вкратце суть происходящего:

Автор видео начала замечать, что в последнее время обычная соль стала иметь необычный привкус (1:35). Однако авторитетный источник в лице свекрови сообщил о наличии таинственного антислёживателя (2:10). В поисках ответа на этот животрепещущий вопрос, автором ролика была замечена добавка Е536, которая называется не иначе, как ферроцианид калия (3:10). Раньше этот ферроцианид получали путем сплавления крови с поташом и железными опилками, но сейчас это продукт очистки цианистых соединений на газовых заводах (3:30). По результатам тщательной проверки состава одной из упаковок, обнаружено, что в килограмме соли содержится 10 мг вытяжки из цианистого калия (4:15). Само собой, такая пищевая соль очень опасна для жизни – она замедляет кровь в теле, и к ранним симптомам отравления можно отнести похолодание пальцев рук (5:25). Более того, некоторые производители даже не указывают о наличии этой добавки в составе (6:00). Определить, однако, можно визуально, такая соль чуть темнее и белее обычной (6:15). Также в соли может присутствовать другая добавка – ферроциниад калия (6:40). И как известно, при производстве химических продуктов, они никогда чистыми не бывают, что подразумевает образование в соли дополнительных цианидов и синильной кислоты – сообщает надежный источник из интернет-сайта (7:10). Таким образом, банка соли ценой в 100 рублей является ядом с цианистым калием (7:45). Бдительным гражданам рекомендуется брать пачки с комками или вовсе каменную соль, которая предназначена для коров (9:00). Достаточно её просто подробить кувалдой и можно быть уверенным в надёжности продукта (9:15).

А теперь по существу.

О чём речь?

Как его получают?

Действительно, сейчас ЖКС получают путём промышленной очистки цианистых отходов гашеной известью и добавлением железа. Далее к гексацианоферрату(II) кальция добавляют хлорид калия и карбонат калия, переводя, соответственно, в калиевую соль.

Таким образом решается сразу две проблемы – создаётся масштабное производство востребованного соединения и перерабатываются токсичные отходы с предприятий без выброса цианидов в окружающую среду, а не потому что раньше было лучше, ведь получали кровяную соль из натуральной крови.

Где её используют?

Но вернёмся к пищевому производству. ЖКС препятствует слёживанию и комкованию продуктов, посему широко используется в производстве пищевой соли, в виноделии, в производстве творога и творожных изделий. Качество гексацианоферрата(II) калия регламентировано ГОСТ 4207-75 и вещество не может содержать следы синильной кислоты и цианидов, а использование концентрации не более 20 мг/кг в пищевом производстве допустимо согласно п. 3.5.7 СанПиН 2.3.2.1293-03

Итак, в чём же отличие ферроцианидов от цианидов?

Цианиды (CN-) это соли синильной кислоты, чрезвычайно ядовитые, нарушающие обмен веществ и синтез АТФ, необходимого для получения организмом энергии. При длительном хранении на воздухе цианиды могут переходить в карбонаты, вследствие поглощения углекислого газа из воздуха.

Ферроцианиды ([Fe(CN)6]4-) это комплексные соли с очень прочной связью между (Fe2+) и (CN-). Комплексы не разлагаются щелочами и кислотами, кроме серной, устойчивы на воздухе и не выделяют свободный цианид. В том числе ферроцианиды не участвуют даже в качественных реакциях на ионы железа. При реакции ЖКС с концентрированной серной кислотой образуются сульфаты калия, железа (II), аммония и угарный газ.

Если кратко, то аргумент, что ферроцианид опасен из-за наличия в составе цианида равнозначен тому, что поваренная соль (хлорид натрия) опасна потому что в её составе хлор (. )

Ну и финальный аккорд.

Насколько всё-таки опасен гексацианоферрат(II) калия?

Согласно базе данных HAZARD полулетальная доза гексацианоферрата(II) калия по результатам проведенного испытания на крысах составляет 6400 мг на кг живого веса. Аналогичное значение LD50 для пищевой соли составляет 3000 мг на кг живого веса.

Думаю на этом можно завершить разговор на тему опасности желтой кровяной соли и того, что нас кто-то чем-то травит. Конечно не стоит исключать версию заговора, в ходе которого подменили все нормативные документы и результаты испытания на токсичность… но в этом случае я могу лишь посоветовать грызть каменную соль или вовсе питаться одной парёной репой.

Так что стоит обращать внимание на проверенные факты, а не на мнение свекрови из деревни.

Представим себе такую ситуацию:

Вы работаете в лаборатории и решили провести какой-либо эксперимент. Для этого вы открыли шкаф с реактивами и неожиданно увидели на одной из полок следующую картину. У двух баночек с реактивами отклеились этикетки, которые благополучно остались лежать неподалеку. При этом установить точно какой банке соответствует какая этикетка уже невозможно, а внешние признаки веществ, по которым их можно было бы различить, одинаковы.

В таком случае проблема может быть решена с использованием, так называемых, качественных реакций.

Качественными реакциями называют такие реакции, которые позволяют отличить одни вещества от других, а также узнать качественный состав неизвестных веществ.

Например, известно, что катионы некоторых металлов при внесении их солей в пламя горелки окрашивают его в определенный цвет:

Данный метод может сработать только в том случае, если различаемые вещества по разному меняют цвет пламени, или же одно из них не меняет цвет вовсе.

Но, допустим, как назло, вам определяемые вещества цвет пламени не окрашивают, или окрашивают его в один и тот же цвет.

В этих случаях придется отличать вещества с применением других реагентов.

В каком случае мы можем отличить одно вещество от другого с помощью какого-либо реагента?

Возможны два варианта:

• Одно вещество реагирует с добавленным реагентом, а второе нет. При этом обязательно, должно быть ясно видно, что реакция одного из исходных веществ с добавленным реагентом действительно прошла, то есть наблюдается какой-либо ее внешний признак — выпадал осадок, выделился газ, произошло изменение цвета и т.п.

Например, нельзя отличить воду от раствора гидроксида натрия с помощью соляной кислоты, не смотря на то, что щелочи с кислотами прекрасно реагируют:

NaOH + HCl = NaCl + H₂O

Связано это с отсутствием каких-либо внешних признаков реакции. Прозрачный бесцветный раствор соляной кислоты при смешении с бесцветным раствором гидроксида образует такой же прозрачный раствор:

Но зато, можно воду от водного раствора щелочи можно различить, например, с помощью раствора хлорида магния – в данной реакции выпадает белый осадок:

2) также вещества можно отличить друг от друга, если они оба реагируют с добавляемым реагентом, но делают это по-разному.

Например, различить раствор карбоната натрия от раствора нитрата серебра можно с помощью раствора соляной кислоты.

с карбонатом натрия соляная кислота реагирует с выделением бесцветного газа без запаха — углекислого газа (СО₂):

а с нитратом серебра с образованием белого творожистого осадка AgCl

Ниже в таблицах представлены различные варианты обнаружения конкретных ионов:

Выпадение белого осадка, не растворимого в кислотах:

1) Выпадение осадка голубого цвета:

2) Выпадение осадка черного цвета:

Выпадение осадка черного цвета:

Выпадение белого осадка, не растворимого в HNO₃, но растворимого в аммиаке NH₃·H₂O:

2) Гексацианоферрат (III) калия (красная кровяная соль) K₃[Fe(CN)₆]

1) Выпадение белого осадка, зеленеющего на воздухе:

2) Выпадение синего осадка (турнбулева синь):

2) Гексацианоферрат (II) калия (желтая кровяная соль) K₄[Fe(CN)₆]

3) Роданид-ион SCN −

1) Выпадение осадка бурого цвета:

2) Выпадение синего осадка (берлинская лазурь):

3) Появление интенсивно-красного (кроваво-красного) окрашивания:

Fe 3+ + 3SCN − = Fe(SCN)₃

Выпадение белого осадка гидроксида алюминия при приливании небольшого количества щелочи:

и его растворение при дальнейшем приливании:

Выделение газа с резким запахом:

Посинение влажной лакмусовой бумажки

Выпадение белого осадка, не растворимого в кислотах:

1) Образование раствора синего цвета, содержащего ионы Cu 2+ , выделение газа бурого цвета (NO₂)

Выпадение светло-желтого осадка в нейтральной среде:

Выпадение желтого осадка, не растворимого в уксусной кислоте, но растворимого в HCl:

Выпадение черного осадка:

1) Выпадение белого осадка, растворимого в кислотах:

Выпадение белого осадка и его растворение при дальнейшем пропускании CO₂:

Выделение газа SO₂ с характерным резким запахом (SO₂):

Выпадение белого осадка:

Выпадение белого творожистого осадка, не растворимого в HNO₃, но растворимого в NH₃·H₂O_(конц.):

Признаки химических реакций

Для выполнения заданий № 6, 18, 22 в ОГЭ необходимо точно описывать признаки химических реакций. Как правило, эти реакции являются реакциями ионного обмена. При реакциях ионного обмена чаще всего признаком реакции является выпадение осадка. Определяем это с помощью таблицы растворимости (данные вещества обозначены н)

Осадки бывают разных цветов и разной консистенции. Все это является частью описания признака реакции.

Осадки белого цвета образуют практически все нерастворимые соединения Ca , Ba , Mg , Al , Zn , Be , Pb . Ag .

Осадок светло – желтый, мелкокристаллический - Ag ₂ CO ₃

Осадок желтый, мелкокристаллический – Ag ₃ РО ₄

Осадок зеленого цвета, постепенно буреющий – Fe ( OH ) ₂

Не менее распространенным признаком реакции является выделение газа.

Газы без цвета с резким запахом, ядовитые - NH ₃ (запах нашатырного спирта), H ₂ S (запах тухлых яиц), SO ₂ (резкий кислый запах). Остальные описываем как газы с неприятным запахом - NO, N ₂ О

Газы окрашенные, с неприятным запахом, ядовитые - NO ₂ (бурый газ), Cl ₂ (желто – зеленый газ с запахом хлорки), О ₃ ( газ синего цвета с резким запахом)

Газ без цвета и запаха, ядовитый – CO (угарный газ)

Газ, поддерживающий горение (вспыхивает тлеющая лучинка) - О ₂

Газ, сгорающий с характерным хлопком - H _2.

Газ, вызывающий помутнение известковой или баритовой воды, выделяется с характерным шипением - CO ₂

Признаком реакции также является образование воды .

При сливании двух бесцветных растворов появление воды зрительно зафиксировать невозможно, поэтому в заданиях, описывающих признаки реакций, обычно значится: нет видимых признаков реакции.

Капельки воды обычно фиксируют при нагревании нерастворимых гидроксидов металлов.

Необходимо также знать реакции, идущие с изменением цвета. Это превращение гидроксида железа ( II ) в гидроксид железа ( III ) (цвет меняется с зеленого на бурый);

оксида меди ( II ) в растворимые соли меди ( II ) (цвет меняется с черного на голубой, хлорид меди зеленого цвета!);

гидроксида меди ( II ) в оксид меди ( II ) (цвет меняется с голубого на черный).

Если для реакции берут твердые вещества (оксиды, гидроксиды металлов, некоторые нерастворимые соли), а получают в результате реакции растворы, то признаком реакции значится : растворение вещества.

Гипохлорит СlO-, 51,452 Бензидин

В 0,1 М растворах НCl гипoхлopит окисляет бензидин с образованием окрашенного соединения, в спектре поглощения которого есть полоса с λ_mах= 425 нм. Мешают — окислители: Мn (> II), Fe (III) и др.

Применяют для ФО гипохлорита в растворах [279].

Выполнение ФО. В мерную колбу вместимостью 100 мл вливают 5 мл 1%-ного раствора бензидина в 0,045 М НО, 85 мл 0,1 М НО, до 5 мл анализируемого раствора с содержанием менее 80 мкг гипохлорита с рН 6—8, доливают до метки 0,1 М НО. Через 5 мин измеряют ОП при 425 нм относительно раствора реагентов.

Диоксид хлора СlO₂, ИМ 67,452 l-Тирозин

Бесцветные кристаллы (иглы); t_пл314-318°С (с разл.); d= 1,456; [α]20D= —8,07° для 4%-ного раствора в 20%-ном растворе НCl; растворим в воде (г/100 г)—0,04(17°С), 0,65(100°С), эт. 0,01, растворах кислот, щелочей. Константа ионизации рКHR = 8,39. Применяют для ФО диоксида хлора [34].

Перхлорат ClO₄ — , ИМ 99,451

Диантипирилпропилметан (ДАПМ)

0,05 М H₂SO₄ ДАПМ с перхлоратом образует ИА, малорастворимый в водных растворах, который после высушивания при 105—110°С представляет собой весовую форму. ИА растворим в органических растворителях. Не мешают — Сl — , ClO₃ — SO 2 ₄ — .

Применяют для ГО и ТТО перхлоратов [13].

Выполнение ГО. К горячему (70—80°С) анализируемому раствору с концентрацией 0,05 М по H₂SO₄ с содержанием 4—40 мг перхлората добавляют 7—9 мл 5%-ного раствора ДАПМ в уксусной кислоте (1:1). Через 2 ч кристаллический осадок фильтруют через стеклянный фильтр с размером пор 40,16 мкм (№ 3, 4), промывают 3 раза по 5 мл насыщенным раствором ИА в воде, водой 5 мл+5 мл. Осадок высушивают при 100—110°С.

При ТТО осадок растворяют в органическом растворителе и титруют потенциометрически раствором щелочи.

Метиленовый голубой (МГ)

МГ с перхлоратом образует малорастворимый в водных растворах ИА, который хорошо растворим в хлф., бзл., толуоле. ОП измеряют при 655 нм. Применяют для ЭФО перхлоратов в растворах [34, 279, 622].

Выполнение ЭФО. В делительную воронку вливают анализируемый раствор с содержанием не более 5 мкг перхлората, устанавливают рН 6—7, вливают воды до объема 50 мл, 1 мл 1,6%-ного раствора МГ в воде. Экстрагируют ,хлф. 3 мл+3 мл+3 мл. Экстракты сливают в мерную колбу емкостью 10 мл, доливают до метки хлф. Измеряют ОП при 655 нм.

Тетрафениларсония хлорид (ТФА Сl)

ТФАСl с перхлоратом образует малорастворимый в водных растворах ИА, экстрагируемый хлф., бзл., толуолом, ацетонитрилом, ацетоном. В водном растворе для ИА ПР-(2,6±0,14)·10 -9 . Высушенный при 105—М0°С ИА представляет собой весовую форму.

Не мешают — равные количества Cl — , ClO₃ — , Br — , ВrО₃ — , NO₃ — СrО 2 ₄ — , Fe (3+)SO 2 ₄ — , F-, MoO 2 ₄ — , РО 3 ₄ — . Мешают —MnO₄ — ,ReO₄ — BF₄ — , TaF₆ — .

Применяют для отделения и ГО перхлоратов [150, 620], ТТО кондуктометрического [660], энтальпиметрического [674].

Выполнение ГО. Анализируемый раствор с содержанием до 25 мг перхлората смешивают с 5 мл конц. НСl, приливают при помешивании 50 мл 0,02 М раствора ТФАС1. Спустя 15—20 мин раствор фильтруют через взвешенный стеклянный фильтр с размером пор 40 или 16 мкм. Осадок промывают насыщенным раствором ТФАС104 (3X5 мл), водой (2X5 мл), сушат при 105°С.

Хлор Сl₂, ММ 70,966 Метиловый красный (МКр)

Метилрот; 4′-диметиламиноазобензол-2-карбоновая кислота C₁₅H₁₅N₃O₂, ММ 269,3

Блестящие фиолетовые кристаллы (темно-красный порошок); t_пл 181—183°С; нерастворим в воде; растворим в эт., метаноле, СН₃СООН. В спектре раствора есть полоса с поглощением в

λ_mах= 515 нм (1 М H₂SO₄). Очищают осаждением из щелочного раствора 6 М НСl. Применяют в качестве кислотно-основного индикатора [67], адсорбционного индикатора для аргентометрии [67], ФО свободного хлора, [хлоридов в реагентах [372].

ФО хлора. В 1 М растворах H₂SO₄ свободный хлор окисляет М_Кр, при этом интенсивность окраски уменьшается, E515=ll,7·103. Хлориды предварительно окисляют в Сl₂ и отгоняют. Мешают —Вr — I — , NO₂ — , N₃ — .

Выполнение ФО. В мерную колбу вместимостью 25 мл вливают анализируемый раствор с содержанием до 25 мкг хлора, добавляют воду до объема 15 мл, 5 мл 0,0004%-ного раствора. МКр в 1 М H₂SO₄, воду до метки. ОП измеряют при 515 нм относительно раствора реагентов (воды).

Метиловый оранжевый (МО)

МО обесцвечивается свободным хлором в растворам с рН 2; ОП измеряют при 505 нм. Мешают — окислители: Вr₂, I₂, не мешают— хлорамин, Fe (3+).

Применяют для ФО свободного хлора, хлорида после переведения в хлор свободный [34, 279], рассолах, анолитах [253], брома и хлора в азоте [712].

Выполнение ФО. В мерную колбу вместимостью 25 мл с анализируемым раствором, содержащим до 10 мкг хлора, вливают воду до объема 20 мл, 0,2 мл 0,006%-ного раствора МО, устанавливают рН 2, разбавляют водой до метки. Измеряют ОП при 505 нм относительно раствора реагентов.

о-Толидин

В кислых растворах (оптимальное значение рН 0,8—3) о-то-лидин с хлором образует окрашенный продукт, в спектре поглощения которого есть полоса с λ_mах =438 нм.

Мешают — окислители: NO₂ — , Fe (III), Mn (>2+).

Применяют для ФО хлора (хлорида) в стеклах, карбонатах ЩЗМ [34, 279], хлората [620],

Выполнение ФО. В мерную колбу вместимостью 25 мл вливают 1,5 мл 0,1%-ного раствора о-толидина в 1,8 М НСl, добавляют анализируемый раствор, содержащий до 25 мкг хлора, воду до метки. Спустя 9 мин измеряют ОП при 438 нм относительно раствора реагентов.

Хлорат СlO₃ — ИМ 83,451 Бензидин

Выполнение ФО. В мерную колбу вместимостью 100 мл вливают 3 мл 0,5%-ного раствора бензидина в 0,1 растворе НСl, 90 мл 5,8 М НСl, анализируемый раствор, содержащий до 50 мкг хлората в объеме 2—5 мл, 5,8 М НСl до метки. Измеряют ОП при 434 нм относительно раствора реагентов.

Хлорид Cl — , ИМ 35,453
Дифенилкарбазон (ДФКн)

Кристаллический порошок от розовато-оранжевого до коричневатого цвета; tпл 157°С (с разл.); нерастворим в воде; растворим в эт., ац., хлф. бзл., эфире, толуоле 1·10 -2 М, ССl₄ 2,75·10 -3 М.

Константа ионизации рК_HR = 7,66. Константы распределения между толуолом и водой 39,0, ССl₄ 7,6. Спектр поглощения имеет полосу с λ_mах= 474 нм. Очищают перекристаллизацией из растворов в бзл., эт.

Применяют для ЭФО хлорида в воде, двуокиси титана, сере [34, 2791. ТТО ионов галогенидов в мутных и окрашенных средах [290], КО никеля в фосфоре, оксиде сурьмы, оксидах РЗЭ о.с.ч [631, 650].

ЭФО хлорида. ВКС Hg (II) с ДФКн при рН 3 и наличии хлорида -разрушается благодаря образованию бесцветного комплекса [HgCl₄] 2- . В хлороформенном экстракте реагент поглощает

Мешают — СН₃СОО — , Br — , I — , SСN — , оксалаты, S 2- , Сu (II), Fe (III), Со, Zn, Pb; примеси Сu (II) и других катионов частично маскируются триэтаноламином.

Выполнение ЭФО. В делительную воронку вливают анализируемый раствор, содержащий до 50 мкг хлорида, добавляют воды до объема 30 мл, нейтрализуют до рН 3, вливают 5 мл формиатного буферного раствора с рН 3,4, 1 мл 0,001 М Hg(NO3)2, 1 мл 1%-ного раствора ДФКн в эт. Спустя 5 мин прибавляют 3 мл хлф. Перемешивают 1 мин. Органическую фазу сливают в мерную колбу вместимостью 5 мл, доливают до метки хлф. Измеряют ОП при 520 нм относительно экстракта реагентов.