Взаимодействие н бутана с хлором протекает

Взаимодействие н-бутана с хлором протекает

2) через образование свободных радикалов

3) с преимущественным образованием 1-хлорбутана

4) с образованием нескольких монохлорпроизводных

6) на свету или при нагревании

Ответ запишите цифрами без пробелов

Алканы- это предельные углеводороды, для них характерны реакции радикального замещения (с образованием свободных радикалов) , протекающие на свету или нагревании. Если алкан имеет разветвленное строение, то замещение происходит у третичных или вторичных и в последнюю очередь у первичных атомов углерода. При хлорировании алканов линейного строения образуются несколько монохлорпроизводных. Поэтому ответ: 2,4,6

у бутана же всего 4 атома углерода в скелете, то есть с какой бы стороны не присоединился первый хлор это всё равно будет 2-хлорбутан

(CH3-CHCl-CH2-CH3 и CH3-CH2-CHCl-CH3 это ведь одно и то же вещество только прочитанное с другого конца.) а вот 5 ответ по моему правильный ведь реакция идет по радикальному механизму соответственно должен ременно образоваться свободный радикал.

Будет получаться и 2-хлорбутан, и 1-хлорбутан.

Под номером 5 представлена частица с положительным зарядом - катион, а не радикал.

полностью согласен с гостем, правильный ответ 256, и если вы говорите что это катион а не радикал то объясните пожалуйста как вы понимаете слово радикал, и как ещё его можно изобразить, если не как в 5 варианте ответа, до того как он присоединился к чему либо? со всем уважением, но вы в данном случае не правы, но это моё субъективное мнение, и если вы мне толково объясните в чем наша ошибка, буду вам искренне благодарен.)))

Например, радикал изопропил изображается так:

В данном задании (взаимодействие бутана с хлором) реакция идет именно через образование радикалов.

Через образование указанного в пункте 5 катиона происходит, например, реакция бутена-2 с хлороводородом

Так что, правильный ответ 246

Взаимодействие толуола с бромом на свету протекает

1) с разрывом π-связей в молекуле толуола

2) через образование свободных радикалов

3) как реакция присоединения

4) как реакция замещения

6) по ионному механизму

Ответ запишите цифрами без пробелов

Толуол- представитель голомологического ряда аренов (ароматических углеводородов). В случае гомологов бензола при действии хлора на свету или при нагревании происходит реакция хлорирования на свету радикального замещения (образование свободных радикалов) в БОКОВОЙ цепи. Поэтому правильный ответ: 2,4,5

Этан может вступать в реакции

Этан это алкан. Для предельных углеводородов характерны реакции замещения, дегидрирования, горения, разложения, изомеризации, крекинга. В этане 2 атома углерода, поэтому реакции изомеризации и крекинга отсутствуют.

По ионному механизму протекают реакции, уравнения которых:

По ионному механизму идут реакции присоединения полярных молекул: HCl, HBr, H2O

Алканы – это предельные углеводороды, содержащие только одинарные связи между атомами С–С в молекуле, т.е. содержащие максимальное количество водорода.

Алканы – предельные углеводороды, поэтому они не могут вступать в реакции присоединения.

Для предельных углеводородов характерны реакции:

• разложения,
• замещения,
• окисления.

Разрыв слабо-полярных связей С – Н протекает только по гомолитическому механизму с образованием свободных радикалов.

Поэтому для алканов характерны только радикальные реакции.

Алканы устойчивы к действию сильных окислителей (KMnO₄, K₂Cr₂O₇ и др.), не реагируют с концентрированными кислотами, щелочами, бромной водой.

1. Реакции замещения.

В молекулах алканов связи С–Н более доступны для атаки другими частицами, чем менее прочные связи С–С.

1.1. Галогенирование.

Алканы реагируют с хлором и бромом на свету или при нагревании.

При хлорировании метана сначала образуется хлорметан:

Хлорметан может взаимодействовать с хлором и дальше с образованием дихлорметана, трихлорметана и тетрахлорметана:

Химическая активность хлора выше, чем активность брома, поэтому хлорирование протекает быстро и неизбирательно.

При хлорировании алканов с углеродным скелетом, содержащим более 3 атомов углерода, образуется смесь хлорпроизводных.

Например, при хлорировании пропана образуются 1-хлорпропан и 2-хлопропан:

Бромирование протекает более медленно и избирательно.

Реакции замещения в алканах протекают по свободнорадикальному механизму.

Свободные радикалы R∙ – это атомы или группы связанных между собой атомов, которые содержат неспаренный электрон.

Первая стадия. Инициирование цепи.

Под действием кванта света или при нагревании молекула галогена разрывается на два радикала:

Свободные радикалы – очень активные частицы, которые стремятся образовать связь с каким-либо другим атомом.

Вторая стадия. Развитие цепи.

Радикал галогена взаимодействует с молекулой алкана и отрывает от него водород.

При этом образуется промежуточная частица – алкильный радикал, который в свою очередь взаимодействует с новой нераспавшейся молекулой хлора:

Третья стадия. Обрыв цепи.

При протекании цепного процесса рано или поздно радикалы сталкиваются с радикалами, образуя молекулы, радикальный процесс обрывается.

Могут столкнуться как одинаковые, так и разные радикалы, в том числе два метильных радикала:

1.2. Нитрование алканов.

Алканы взаимодействуют с разбавленной азотной кислотой по радикальному механизму, при нагревании до 140 о С и под давлением. Атом водорода в алкане замещается на нитрогруппу NO₂.

При этом процесс протекает также избирательно.

С третичный–Н > С вторичный–Н > С первичный–Н

2. Реакции разложения.

2.1. Дегидрирование и дегидроциклизация.

Дегидрирование – это реакция отщепления атомов водорода.

В качестве катализаторов дегидрирования используют никель Ni, платину Pt, палладий Pd, оксиды хрома (III), железа (III), цинка и др.

Уравнение дегидрирования алканов в общем виде:

При дегидрировании алканов, содержащих от 2 до 4 атомов углерода в молекуле, разрываются связи С–Н у соседних атомов углерода и образуются двойные и тройные связи.

Например, п ри дегидрировании этана образуются этилен или ацетилен:

При дегидрировании бутана под действием металлических катализаторов образуется смесь продуктов. Преимущественно образуется бутен-2:

Если бутан нагревать в присутствии оксида хрома (III), преимущественно образуется бутадиен-1,3:

Алканы с более длинным углеродным скелетом, содержащие 5 и более атомов углерода в главной цепи, при дегидрировании образуют циклические соединения.

При этом протекает дегидроциклизация – процесс отщепления водорода с образованием замкнутого цикла.

Пентан и его гомологи, содержащие пять атомов углерода в главной цепи, при нагревании над платиновым катализатором образуют циклопентан и его гомологи:

Алканы с углеродной цепью, содержащей 6 и более атомов углерода в главной цепи, при дегидрировании образуют устойчивые шестиатомные циклы, т. е. циклогексан и его гомологи, которые далее превращаются в ароматические углеводороды.

Гексан при нагревании в присутствии оксида хрома (III) в зависимости от условий может образовать циклогексан и потом бензол:

Гептан при дегидрировании в присутствии катализатора образует метилциклогексан и далее толуол:

2.2. Пиролиз (дегидрирование) метана .

При медленном и длительном нагревании до 1500 о С метан разлагается до простых веществ:

Если процесс нагревания метана проводить очень быстро (примерно 0,01 с), то происходит межмолекулярное дегидрирование и образуется ацетилен:

Пиролиз метана – промышленный способ получения ацетилена.

2.3. Крекинг.

Крекинг – это реакция разложения алкана с длинной углеродной цепью на алканы и алкены с более короткой углеродной цепью.

Крекинг бывает термический и каталитический.

Термический крекинг протекает при сильном нагревании без доступа воздуха.

При этом получается смесь алканов и алкенов с различной длиной углеродной цепи и различной молекулярной массой.

Каталитический крекинг проводят при более низкой температуре в присутствии катализаторов. Процесс сопровождается реакциями изомеризации и дегидрирования. Катализаторы каталитического крекинга – цеолиты (алюмосиликаты кальция, натрия).

3. Реакции окисления алканов.

Алканы – малополярные соединения, поэтому при обычных условиях они не окисляются даже сильными окислителями (перманганат калия, хромат или дихромат калия и др.).

3.1. Полное окисление – горение.

Алканы горят с образованием углекислого газа и воды. Реакция горения алканов сопровождается выделением большого количества теплоты.

Уравнение сгорания алканов в общем виде:

При горении алканов в недостатке кислорода может образоваться угарный газ СО или сажа С.

Например, горение пропана в недостатке кислорода:

Промышленное значение имеет реакция окисления метана кислородом до простого вещества – углерода:

Эта реакция используется для получения сажи.

3.2. Каталитическое окисление.

• Каталитическое окисление бутана – промышленный способ получения уксусной кислоты:

• При каталитическом окислении метана кислородом возможно образование различных продуктов в зависимости от условий проведения процесса и катализатора. Возможно образование метанола, муравьиного альдегида или муравьиной кислоты:

• Важное значение в промышленности имеет паровая конверсия метана: окисление метана водяным паром при высокой температуре.

4. Изомеризация алканов.

Под действием катализатора и при нагревании неразветвленные алканы, содержащие не менее четырех атомов углерода в основной цепи, могут превращаться в более разветвленные алканы.

Представленный материал поможет учителю закрепить одну из сложнейших тем "Механизмы реакций в органическом химии". Содержит ответы

1. Взаимодействие этилена и бромоводорода протекает

1) с промежуточным образованием частицы

2) без катализатора

3) с разрывом
-связи в молекуле этилена

4) с образованием дибромэтана

5) с образованием бромэтана

2. Взаимодействие пропена и бромоводорода протекает

1) с промежуточным образованием частицы

2) по правилу В.В. Марковникова

3) с разрывом
-связи в молекуле пропена

4) с образованием дибромпропана

5) в присутствии катализатора

3. Реакция пропена с водой

1) – это ре­ак­ция замещения

2) тре­бу­ет уча­стия катализатора

3) про­те­ка­ет с об­ра­зо­ва­ни­ем двух про­дук­тов — ос­нов­но­го и побочного

4) про­те­ка­ет с уча­сти­ем сво­бод­ных радикалов

5) при­во­дит к раз­ры­ву
-связи углерод-углерод

6) при­во­дит к раз­ры­ву
-связи углерод-углерод

4. Для этина характерна(-о)

1) ре­ак­ция этерификации

2) на­ли­чие двой­ной связи в молекуле

3) ре­ак­ция изомеризации

4) вза­и­мо­дей­ствие с

5) ре­ак­ция гидрирования

6) ре­ак­ция тримеризации

5. Взаимодействие н-бутана с хлором протекает

1) с образованием нескольких монохлорпроизводных

2) через образование свободных радикалов

3) с преимущественным образованием 1-хлорбутана

4) на свету или при нагревании

5)с промежуточным образованием частицы

6) с разрывом связей
в молекуле бутана

6. Установите соответствие протекающей между взаимодействующими веществами и механизмом протекания реакции:

А) 2-хлорбутан с аммиаком 1) радикальное замещение

Б) хлорэтан с водным раствором 2) радикальное присоединение

гидроксида натрия 3) нуклеофильное замещение

В) полимеризация изопрена (2-метилбутен-1) 4) нуклеофильное присоединение

Г) пропин с водой 5)электрофильное присоединение

Д) этаналь с метанолом 6)электрофильное замещение

1. Вза­и­мо­дей­ствие н-бу­та­на с хло­ром про­те­ка­ет

1) с раз­ры­вом свя­зей
в мо­ле­ку­ле бу­та­на

2) через об­ра­зо­ва­ние сво­бод­ных ра­ди­ка­лов

3) с пре­иму­ще­ствен­ным об­ра­зо­ва­ни­ем 1-хлор­бу­та­на

4) с об­ра­зо­ва­ни­ем не­сколь­ких мо­но­хлор­про­из­вод­ных

5) с про­ме­жу­точ­ным об­ра­зо­ва­ни­ем ча­сти­цы

6) на свету или при на­гре­ва­нии

2. Вза­и­мо­дей­ствие то­лу­о­ла с бро­мом на свету про­те­ка­ет

1) с раз­ры­вом р-свя­зей в мо­ле­ку­ле то­лу­о­ла

2) через об­ра­зо­ва­ние сво­бод­ных ра­ди­ка­лов

3) как ре­ак­ция при­со­еди­не­ния

4) как ре­ак­ция за­ме­ще­ния

5) с про­ме­жу­точ­ным об­ра­зо­ва­ни­ем ча­сти­цы

6) по ион­но­му ме­ха­низ­му

3. Этан может всту­пать в ре­ак­ции

4. По ион­но­му ме­ха­низ­му про­те­ка­ют ре­ак­ции, урав­не­ния ко­то­рых:

1)

2)

3)

4)

5)

6)

5. Для цик­ло­гек­са­на спра­вед­ли­вы утвер­жде­ния:

1) при на­гре­ва­нии с ка­та­ли­за­то­ром об­ра­зу­ет то­лу­ол

2) ре­ак­ция гид­ри­ро­ва­ния про­те­ка­ет до­воль­но легко

3) вза­и­мо­дей­ству­ет с бро­мом

4) все атомы уг­ле­ро­да на­хо­дят­ся в со­сто­я­нии sp3-ги­бри­ди­за­ции

5) яв­ля­ет­ся изо­ме­ром гек­са­на

6) не рас­тво­ря­ет­ся в воде

6. Для бу­ти­на-1 спра­вед­ли­вы утвер­жде­ния:

1) мо­ле­ку­ла со­дер­жит одну сигма-связь

2) всту­па­ет в ре­ак­ции га­ло­ге­ни­ро­ва­ния

3) обес­цве­чи­ва­ет рас­твор пер­ман­га­на­та калия

4) все атомы уг­ле­ро­да на­хо­дят­ся в со­сто­я­нии sр2-ги­бри­ди­за­ции

5) яв­ля­ет­ся изо­ме­ром бу­та­ди­е­на-1,3

6) при гид­ра­та­ции в при­сут­ствии солей ртути (II) об­ра­зу­ет бу­та­нол-1

7. Вза­и­мо­дей­ствие про­пе­на и хло­ро­во­до­ро­да про­те­ка­ет

1) по цеп­но­му ра­ди­каль­но­му ме­ха­низ­му

2) с про­ме­жу­точ­ным об­ра­зо­ва­ни­ем ча­сти­цы

3) без ка­та­ли­за­то­ра

4) с раз­ры­вом пи - связи в мо­ле­ку­ле про­пе­на

5) с об­ра­зо­ва­ни­ем ди­хлор­про­па­на

6) с пре­иму­ще­ствен­ным об­ра­зо­ва­ни­ем 1-хлор­про­па­на

8. Для этена ха­рак­тер­на(-о):

1) sр-ги­бри­ди­за­ция ато­мов уг­ле­ро­да

2) на­ли­чие двой­ной связи в мо­ле­ку­ле

3) ре­ак­ция гид­ро­га­ло­ге­ни­ро­ва­ния

4) вза­и­мо­дей­ствие с ам­ми­ач­ным рас­тво­ром

5) ре­ак­ция изо­ме­ри­за­ции

6) вза­и­мо­дей­ствие с рас­тво­ром

9. И для аце­ти­ле­на, и для то­лу­о­ла ха­рак­тер­на(-о):

1) вза­и­мо­дей­ствие с бро­мо­во­до­ро­дом

2) sp2-ги­бри­ди­за­ция ато­мов уг­ле­ро­да в мо­ле­ку­ле

3) вза­и­мо­дей­ствие с кис­ло­ро­дом

4) вза­и­мо­дей­ствие с хло­ром

5) на­ли­чие
- и
-свя­зей в мо­ле­ку­лах

6) вы­со­кая рас­тво­ри­мость в воде

10. По ра­ди­каль­но­му ме­ха­низ­му про­те­ка­ют ре­ак­ции

1)

2)

3)

4)

5)

6)

11. Вза­и­мо­дей­ствие про­пе­на и бро­мо­во­до­ро­да

1) про­те­ка­ет по пра­ви­лу ­ков­ни­ко­ва

2) при­во­дит к об­ра­зо­ва­нию диб­ром­про­па­на

3) от­но­сит­ся к ре­ак­ци­ям при­со­еди­не­ния

4) не со­про­вож­да­ет­ся раз­ры­вом
-связи

5) осу­ществ­ля­ет­ся по ион­но­му ме­ха­низ­му

6) при­во­дит к об­ра­зо­ва­нию 2,2-диб­ром­про­па­на

12. Для бу­ти­на-1 спра­вед­ли­вы утвер­жде­ния:

1) мо­ле­ку­ла со­дер­жит две
-связи

2) ре­а­ги­ру­ет с ам­ми­ач­ным рас­тво­ром ок­си­да се­реб­ра

3) вза­и­мо­дей­ству­ет с рас­тво­ром пер­ман­га­на­та калия

4) все атомы уг­ле­ро­да на­хо­дят­ся в со­сто­я­нии sp-ги­бри­ди­за­ции

5) не яв­ля­ет­ся изо­ме­ром ди­ви­ни­ла

6) при гид­ра­та­ции в при­сут­ствии солей ртути (II) об­ра­зу­ет бу­та­наль

13. Аце­ти­лен будет ре­а­ги­ро­вать с каж­дым из ве­ществ, ука­зан­ных в ряду:

1)

2)

3)

4)

5)

6)

14. То­лу­ол ре­а­ги­ру­ет с

4) азот­ной кис­ло­той

15. Для ме­тил­цик­ло­пен­та­на спра­вед­ли­вы утвер­жде­ния:

1) яв­ля­ет­ся изо­ме­ром гек­са­на

2) может всту­пать в ре­ак­цию га­ло­ге­ни­ро­ва­ния на свету

3) может всту­пать в ре­ак­цию по­ли­ме­ри­за­ции

4) яв­ля­ет­ся изо­ме­ром гек­се­на-2

5) все атомы на­хо­дят­ся в со­сто­я­нии sp3-ги­бри­ди­за­ции

6) обес­цве­чи­ва­ет вод­ный рас­твор пер­ман­га­на­та калия

16. Ре­ак­ция хло­ри­ро­ва­ния ме­та­на про­те­ка­ет

1) с об­ра­зо­ва­ни­ем хло­рид-ионов

2) в не­сколь­ко ста­дий

3) с об­ра­зо­ва­ни­ем раз­лич­ных хлор­про­из­вод­ных

4) при усло­вии яр­ко­го осве­ще­ния в на­ча­ле ре­ак­ции

5) на ни­ке­ле­вом ка­та­ли­за­то­ре

6) в со­от­вет­ствии с пра­ви­лом ­ков­ни­ко­ва

17. Для ме­тил­цик­ло­гек­са­на спра­вед­ли­вы утвер­жде­ния:

1) при на­гре­ва­нии с ка­та­ли­за­то­ром об­ра­зу­ет то­лу­ол

2) спо­со­бен к ре­ак­ци­ям де­гид­ри­ро­ва­ния

3) вза­и­мо­дей­ству­ет с хло­ром

4) все атомы уг­ле­ро­да на­хо­дят­ся в со­сто­я­нии
-ги­бри­ди­за­ции

5) яв­ля­ет­ся изо­ме­ром гек­са­на

6) не окис­ля­ет­ся кис­ло­ро­дом

18. Ре­ак­ция бро­ми­ро­ва­ния ме­та­на про­те­ка­ет

1) по ра­ди­каль­но­му ме­ха­низ­му

2) в одну ста­дию

3) с об­ра­зо­ва­ни­ем раз­лич­ных бром­про­из­вод­ных

4) в тем­но­те и без на­гре­ва­ния

5) с вы­де­ле­ни­ем теп­ло­ты

6) в со­от­вет­ствии с пра­ви­лом ­ков­ни­ко­ва

19. Уг­ле­во­до­ро­ды ряда эти­ле­на будут ре­а­ги­ро­вать с каж­дым из ве­ществ, ука­зан­ных в ряду:

1)

2)

3)

4)

5)

6)

20. Бутан может всту­пать в ре­ак­ции

21. Вза­и­мо­дей­ствие эти­ле­на с водой про­те­ка­ет

1) по цеп­но­му сво­бод­но­ра­ди­каль­но­му ме­ха­низ­му

2) без ка­та­ли­за­то­ра

3) с про­ме­жу­точ­ным об­ра­зо­ва­ни­ем ча­сти­цы

4) с раз­ры­вом
-связи в мо­ле­ку­ле эти­ле­на

5) с об­ра­зо­ва­ни­ем эта­но­ла

6) с пре­иму­ще­ствен­ным об­ра­зо­ва­ни­ем эти­лен­гли­ко­ля

22. Вза­и­мо­дей­ствие про­пе­на и бро­мо­во­до­ро­да

1) про­те­ка­ет по пра­ви­лу ­ков­ни­ко­ва

2) при­во­дит к об­ра­зо­ва­нию 2-бром­про­па­на

3) от­но­сит­ся к ре­ак­ци­ям за­ме­ще­ния

4) не со­про­вож­да­ет­ся раз­ры­вом
-связи

5) осу­ществ­ля­ет­ся по ион­но­му ме­ха­низ­му

6) при­во­дит к об­ра­зо­ва­нию 2,2-диб­ром­про­па­на

23. Для цик­ло­гек­са­на спра­вед­ли­вы утвер­жде­ния:

1) при на­гре­ва­нии с ка­та­ли­за­то­ром об­ра­зу­ет то­лу­ол

2) ре­ак­ция гид­ри­ро­ва­ния про­те­ка­ет до­воль­но легко

3) вза­и­мо­дей­ству­ет с бро­мом

4) все атомы уг­ле­ро­да на­хо­дят­ся в со­сто­я­нии sp3-ги­бри­ди­за­ции

5) яв­ля­ет­ся изо­ме­ром гек­са­на

6) мо­ле­ку­ла не яв­ля­ет­ся плос­кой

24. Ре­ак­ция хло­ри­ро­ва­ния этана про­те­ка­ет

1) по ра­ди­каль­но­му ме­ха­низ­му

2) в одну ста­дию

3) с об­ра­зо­ва­ни­ем раз­лич­ных хлор­про­из­вод­ных

4) в тем­но­те и без на­гре­ва­ния

5) с вы­де­ле­ни­ем теп­ло­ты

6) без из­ме­не­ния сте­пе­ней окис­ле­ния ато­мов уг­ле­ро­да

25. Вза­и­мо­дей­ствие эти­ле­на и бро­мо­во­до­ро­да про­те­ка­ет

1) по цеп­но­му ра­ди­каль­но­му ме­ха­низ­му

2) с про­ме­жу­точ­ным об­ра­зо­ва­ни­ем ча­сти­цы

3) без ка­та­ли­за­то­ра

4) с раз­ры­вом
-связи в мо­ле­ку­ле эти­ле­на

5) с об­ра­зо­ва­ни­ем диб­ром­эта­на

6) с об­ра­зо­ва­ни­ем бром­эта­на

26. И для аце­ти­ле­на, и для то­лу­о­ла ха­рак­тер­на(-о):

1) ре­ак­ция по­ли­ме­ри­за­ции

2) sp2-ги­бри­ди­за­ция ато­мов уг­ле­ро­да в мо­ле­ку­ле

3) окис­ле­ние пер­ман­га­на­том калия

4) ре­ак­ция га­ло­ге­ни­ро­ва­ния

5) на­ли­чие
- и
-свя­зей в мо­ле­ку­лах

6) вы­со­кая рас­тво­ри­мость в воде

27. Ре­ак­ция хло­ри­ро­ва­ния ме­та­на про­те­ка­ет

1) по ион­но­му ме­ха­низ­му

2) в не­сколь­ко ста­дий

3) с об­ра­зо­ва­ни­ем раз­лич­ных хлор­про­из­вод­ных

4) при усло­вии яр­ко­го осве­ще­ния в на­ча­ле ре­ак­ции

5) с по­гло­ще­ни­ем энер­гии

6) в со­от­вет­ствии с пра­ви­лом ­ков­ни­ко­ва

28. Для бу­ти­на-1 спра­вед­ли­вы утвер­жде­ния:

1) мо­ле­ку­ла со­дер­жит одну
-связь

2) спо­со­бен к ре­ак­ции гид­ри­ро­ва­ния

3) вза­и­мо­дей­ству­ет с бром­ной водой

4) все атомы уг­ле­ро­да на­хо­дят­ся в со­сто­я­нии sр2-ги­бри­ди­за­ции

5) яв­ля­ет­ся изо­ме­ром ди­ви­ни­ла

6) при гид­ра­та­ции в при­сут­ствии солей ртути (II) об­ра­зу­ет бу­та­наль

29. Для цик­ло­пен­та­на спра­вед­ли­вы утвер­жде­ния:

1) яв­ля­ет­ся га­зо­об­раз­ным ве­ще­ством

2) не всту­па­ет в ре­ак­цию раз­ло­же­ния

3) вза­и­мо­дей­ству­ет с хло­ром

4) яв­ля­ет­ся изо­ме­ром пен­те­на-1

5) все атомы на­хо­дят­ся в со­сто­я­нии sp2-ги­бри­ди­за­ции

6) не рас­тво­рим в воде

30. Вза­и­мо­дей­ствие про­пе­на и бро­мо­во­до­ро­да про­те­ка­ет

1) по цеп­но­му ра­ди­каль­но­му ме­ха­низ­му

2) с про­ме­жу­точ­ным об­ра­зо­ва­ни­ем ча­сти­цы

3) по пра­ви­лу ­ков­ни­ко­ва

4) с раз­ры­вом
-связи в мо­ле­ку­ле про­пе­на

5) с об­ра­зо­ва­ни­ем диб­ром­про­па­на

6) в при­сут­ствии ка­та­ли­за­то­ра

31. Бутан может всту­пать в ре­ак­ции с

1) азот­ной кис­ло­той

4) гид­рок­си­дом на­трия

32. Вза­и­мо­дей­ствие про­пе­на и хло­ро­во­до­ро­да

1) про­те­ка­ет по пра­ви­лу ­ков­ни­ко­ва

2) при­во­дит к об­ра­зо­ва­нию 2-хлор­про­па­на

3) от­но­сит­ся к ре­ак­ци­ям об­ме­на

4) не со­про­вож­да­ет­ся раз­ры­вом
-связи

5) со­про­вож­да­ет­ся об­ра­зо­ва­ни­ем ча­сти­цы

6) при­во­дит к об­ра­зо­ва­нию 1,2-ди­хлор­про­па­на

33. Вза­и­мо­дей­ствие про­пе­на и хло­ро­во­до­ро­да про­те­ка­ет

1) по цеп­но­му ра­ди­каль­но­му ме­ха­низ­му

2) с про­ме­жу­точ­ным об­ра­зо­ва­ни­ем ча­сти­цы

3) без ка­та­ли­за­то­ра

4) с раз­ры­вом
-связи в мо­ле­ку­ле про­пе­на

5) с об­ра­зо­ва­ни­ем ди­хлор­про­па­на

6) с пре­иму­ще­ствен­ным об­ра­зо­ва­ни­ем 1-хлор­про­па­на