Сульфид кальция с хлором

сульфид кальция

имена
название IUPAC

• Интерактивное изображение
• Интерактивное изображение

• 10197613

Сульфид кальция является химическим соединением с формулой Ca S . Этот белый материал кристаллизуется в кубах , как каменная соль. CaS был изучен в качестве компонента в процессе , который будет перерабатывать гипс , продукт дымовых газов десульфурации . Как и многие другие соли , содержащие сульфидные ионы, CaS обычно имеет запах H ₂ S , что является результатом небольшого количества этого газа , образованного путем гидролиза соли.

С точки зрения его атомной структуры, CaS кристаллизуется в той же мотив , как хлорид натрия , указывающий , что связь в этом материале является весьма ионной . Высокая температура плавления также согласуется с его описанием в качестве ионного твердого вещества. В кристалле, каждый S 2- ион окружен октаэдра шести Са 2+ ионов, и комплементарно, каждый из Са 2+ ионов в окружении шести S 2- ионов.

содержание

• 1 Производство
• 2 Реакционная способность и использование
• 3 Естественное явление
• 4 Смотрите также
• 5 Ссылки

производство

CaSO ₄ + 2 C → CaS + 2 СО ₂

и может реагировать дальше:

Во второй реакции сульфат (+6 , степень окисления ) окисляет сульфид (-2) степени окисления до диоксида серы (+4) степени окисления, в то время как она сводится к самой двуокиси серы (+4 степени окисления).

КАС также побочный продукт в процессе Леблан , один раз крупный промышленный способ получения карбоната натрия. В этом сульфид натрия процесс реагирует с карбонатом кальция:

Миллионы тонн этого кальция сульфидного побочного продукта отбрасывали, вызывая обширное загрязнение окружающей среды и споры.

Реакционная способность и использование

Сульфид кальция разлагается при контакте с водой, в том числе влажного воздуха, что дает смесь Ca (SH) ₂ , Ca (OH) ₂ и Са (SH) (OH).

CaS + Н ₂ O → Са (SH) (OH) Са (SH) (ОН) + Н ₂ O → Са (ОН) ₂ + Н ₂ S

Он реагирует с кислотами , такими как соляная кислота , чтобы выпустить токсичный сероводород газ.

Естественное явление

Ольдгамит это имя для минералогической формы КАН. Это редкий компонент некоторых метеоритов и имеет научное значение в исследовании Солнца туманностей. Сжигание угля свалок может также произвести соединение.

Собираю здесь варианты, задания и решения заданий с ЕГЭ по химии 31 мая 2019 года. Присылайте в комментариях свои задания, варианты и решения.

Задача 34. Растворимость карбоната натрия при определенной температуре равна 31,8 г на 100 г воды. Приготовили 200 г насыщенного раствора. Полученный раствор разделили на две части. К первой части добавили избыток соляной кислоты. При этом выделилось 4,48 л газа. Ко второй части прибавили 222 г 25 %-ного раствора хлорида кальция. Определите массовую долю хлорида кальция в полученном растворе.

Задача 34. К насыщенному раствору сульфата меди (II) массой 320 г добавляли воду до тех пор, пока массовая доля сульфата меди (II) не составила 16%. К полученному раствору добавили 2850 г 3 %-ного раствора гидроксида бария. К образовавшейся смеси добавили 730 г 13,2 %-ного раствора хлороводородное ксилоты. Определите массовую долю хлороводорода в полученном растворе. Растворимость сульфата меди (II) в указанных условиях составляет 25 г на 100 г воды.

В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условиях задачи, и приведите все небходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Задача 34. Растворимость безводного карбоната натрия равна 31,8 г на 100 г воды. 395 г насыщенного раствора карбоната натрия разделили на 2 порции, к одной порции прилили избыток раствора нитрата кальция, при этом выпало 50 г осадка. Ко второй порции прилили 252 г 30%-ого раствора азотной кислоты. Найдите массовую долю
азотной кислоты в полученном растворе.

В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условиях задачи, и приведите все небходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Задача 34. Растворимость безводного сульфида натрия при определённой температуре 15,6 г на 100 г воды. При этой температуре приготовили 289 г насыщенного раствора сульфида натрия. Раствор разлили в 2 колбы. К первой колбе прилили избыток раствора хлорида алюминия. Ко второй колбе добавили 100 г соляной кислоты, причём объём газа, выделившегося в первой колбе в 1,5 раза больше объёма газа, выделившегося в первой колбе. Вычислите массовую долю хлорида натрия в растворе во второй колбе.

В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условиях задачи, и приведите все небходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Задача 34. Растворимость безводного хлорида кальция равна 55,5 г на 100 г воды. Приготовили насыщенный раствор, соль добавили к 300 г воды. Раствор разделили на 2 порции, к первой порции прилили избыток нитрата серебра, при этом выпал осадок массой 143,5 г. Ко второй порции прилили раствор карбоната натрия массой 1272 г и
массовой долей 10%. Вычислите массовую долю карбоната натрия в полученном растворе во 2-ой пробирке.

В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условиях задачи, и приведите все небходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Задача 34. Гидрокарбонат натрия растворяется в воде 12,6 г на 100 г воды. Раствор гидрокарбоната натрия массой 450,4 г разделили на две колбы. В первую добавили избыток гидроксида бария. Осадок составил 39,(2) г. Во вторую колбу добавили раствор серной кислоты массой 245 г 20%. Найдите массовую долю кислоты в полученном растворе.

В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условиях задачи, и приведите все небходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Задача 34. Растворимость безводного сульфата алюминия равна 34,2 г на 100 г воды. К 300 г воды добавили сульфат алюминия, получился насыщенный раствор, его разделили на 2 части. К первой части добавили раствор аммиака и образовался осадок массой 15,4 г, а ко второй части добавили 320 г 25% гидроксида натрия. Какова массовая доля сульфата натрия в получившемся растворе?

В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условиях задачи, и приведите все небходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Задача 32. Сульфат меди прореагировал с алюминием. Выделявшуюся соль отделили, растворили в воде и добавили растовр карбоната натрия. Выделившийся осадок прореагировал с гидроксидом натрия. Полученная соль прореагировала с избытком серной кислоты. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Задача 32. Карбонат натрия сплавили с оксидом железа (III). Вещество обработали избытком раствора, полученного при пропускании через воду оксида азота (IV) и кислорода. Полученное соединение железа выделили и смешали с
водным раствором карбоната калия. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Задача 32. Газ, полученный в ходе реакции иодида калия с концентрированной серной кислотой, прореагировал с избытком кислорода. Твердое вещество прореагировало с концентрированной азотной кислотой, в ходе реакции
выделился газ. Этот газ прореагировал с гидроксидом калия. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Задача 32. Нитрат свинца прореагировал с алюминием. Полученную соль добавили к растовору карбоната натрия, выпавший осадок прореагировал с гидроксидом натрия. К полученной соли добавили избыток серной кислоты. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Задача 32. Бромид железа III реагирует с гидроксидом калия. К полученной соли добавили концентрированную серную кислоту. Простое вещество разделили на 2 части. Первая часть простого вещества прореагировала с горячим
раствором гидрокисда калия. Вторая часть простого вещества прореагировала с сульфидом калия. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Задание 32. Твердый хлорид аммония смешали с гидроксидом натрия. Полученный газ пропустили над раскаленным оксидом меди (II) Твердый продукт реакции поместили в разбавленный раствор азотной кислоты. При этом выделился бесцветный газ. Оставшийся раствор подвергли электролизу.

NH₄Cl + NaOH = NaCl + NH₃ + H₂O

2NH₃ + 3CuO = 3Cu + N₂ + 3H₂O

Азотная кислота, сульфат меди (II), ацетат магния, фосфин, хлороводород.

PH₃ за счет P –3 – восстановитель

HNO₃ за счет N +5 – окислитель

1. Окислили фосфор до простого вещества.:

Такой вариант не засчитают. Фосфор под действием сильных окислителей окисляется до степени окисления +5.

2CH 3 COO – + Mg 2+ + 2H + + 2NO 3 – → 2CH 3 COOH + Mg 2+ + 2NO 3 –

CH 3 COO – + H + → CH 3 COOH

Типичные ошибки в этом задании:

1. Не сократили коэффициенты в сокращенном ионном уравнении:

2CH₃COO – + 2H + → 2CH₃COOH

Такой вариант ответа приводит к потере 1 первичного балла.

сульфид калия, перманганат калия, гидроксид алюминия, ацетат магния и фосфат калия.

K₂S восстановитель за счет S -2

KMnO₄ окислитель за счет Mn +7

1. Окислили серу до соединений серы +4:

6CH 3 COO – + 3 Mg 2+ + 6K + + 2PO₄ 3 – → 6CH 3COO – + 6K + + Mg₃(PO₄)₂

Типичные ошибки в этом задании:

1. Записали заряд ионов, как степени окисления:

хлор, гидроксид натрия, гидрофосфат натрия, гидроксид железа (II), карбонат меди (II)

Взаимодействие гидроксида железа (II) с хлором в щелочной среде:

Еще один вариант ответа:

Диспропорционирование хлора в гидроксиде натрия

Типичные ошибки:

1. Неверно указаны продукты реакций:

Здесь в продуктах приведен хлорид железа (II), хотя железо является восстановителем и переходит в степень окисления +3. Такой вариант не засчитают. Корректно было бы указать в продуктах реакции хлорид железа (III), но лучше проводить реакцию в щелочной среде, как на примере выше.

1. Разложить гидрофосфат-ион на ионы — это ошибка. Гидрофосфат-ион — слабый электролит, а слабые электролиты в РИО на ионы не распадаются:

серная кислота, перманганат калия, пероксид водорода, ацетат меди, нитрат аммония.

Содержание

• 1 Получение
• 2 Физические свойства
• 3 Химические свойства
• 4 Применение

Получение

Известен минерал ольдгамит (англ. Oldhamite ) состоящий из сульфида кальция с примесями магния, натрия, железа, меди. Кристаллы бледно-коричневого цвета, переходящего в тёмно-коричневый.

Прямой синтез из элементов:

^<\circ >C>>\ CaS>>>

C a H 2 + H 2 S → 500 − 600 ∘ C C a S + 2 H 2 <\displaystyle <\mathsf +H_<2>S

^<\circ >C>>\ CaS+2H_<2>>>>

C a C O 3 + H 2 S → 900 ∘ C C a S + H 2 O + C O 2 <\displaystyle <\mathsf +H_<2>S

^<\circ >C>>\ CaS+H_<2>O+CO_<2>>>>

C a S O 4 + 3 C → 900 ∘ C C a S + 2 C O + C O 2 <\displaystyle <\mathsf +3C

^<\circ >C>>\ CaS+2CO+CO_<2>>>>
C a S O 4 + 4 C O → 600 − 800 ∘ C C a S + 4 C O 2 <\displaystyle <\mathsf +4CO

^<\circ >C>>\ CaS+4CO_<2>>>>

Физические свойства

Белые кристаллы, кубическая гранецентрированная решётка типа NaCl (a=0.6008 нм). При плавлении разлагается. В кристалле каждый ион S 2− ион окружён октаэдром, состоящим из шести ионов Са 2+ , в то время как каждый ион Са 2+ окружён шестью S 2− ионами.

Малорастворим в холодной воде, кристаллогидратов не образует. Как и многие другие сульфиды, сульфид кальция в присутствии воды подвергается гидролизу и имеет запах сероводорода.

Химические свойства

При нагревании разлагается на компоненты:

2450^C>>\ Ca+S>>>"> C a S → > 2450 o C C a + S <\displaystyle <\mathsf 2450^C>>\ Ca+S>>>
2450^C>>\ Ca+S>>>"/>

В кипящей воде полностью гидролизуется:

C a S + 2 H 2 O → 100 o C C a ( O H ) 2 + H 2 S <\displaystyle <\mathsf O\ <\xrightarrow <100^C>>\ Ca(OH)_<2>+H_<2>S>>>

Разбавленные кислоты вытесняют сероводород из соли:

C a S + 2 H C l → C a C l 2 + H 2 S <\displaystyle <\mathsf +H_<2>S>>>

Концентрированные кислоты-окислители окисляют сероводород:

C a S + 4 H N O 3 → C a ( N O 3 ) 2 + S + 2 N O 2 + 2 H 2 O <\displaystyle <\mathsf \ \rightarrow \ Ca(NO_<3>)_<2>+S+2NO_<2>+2H_<2>O>>>

Сероводород - слабая кислота и может вытесняться из солей даже углекислым газом:

C a S + C O 2 + H 2 O → C a C O 3 + H 2 S <\displaystyle <\mathsf +H_<2>O\ \rightarrow \ CaCO_<3>+H_<2>S>>>

При избытке сероводорода образуются гидросульфиды:

C a S + H 2 S → C a ( H S ) 2 <\displaystyle <\mathsf S\ \rightarrow \ Ca(HS)_<2>>>>

Как и все сульфиды, сульфид кальция окисляется кислородом:

C a S + 2 O 2 → 700 − 800 o C C a S O 4 <\displaystyle <\mathsf \ <\xrightarrow <700-800^C>>\ CaSO_<4>>>>

Применение

Применяют для приготовления люминофоров, а также в кожевенной промышленности для удаления волос со шкур, также применяется в медицинской промышленности в качестве гомеопатического средства.

Что такое Wiki.cologne Вики является главным информационным ресурсом в интернете. Она открыта для любого пользователя. Вики это библиотека, которая является общественной и многоязычной.

Основа этой страницы находится в Википедии. Текст доступен по лицензии CC BY-SA 3.0 Unported License.

ЗАНЯТИЕ 10
10-й класс (первый год обучения)

Продолжение. Начало см. в № 22/2005; 1, 2, 3, 5, 6, 8, 9, 11/2006

Окислительно-восстановительные реакции

План

1. Окислительно-восстановительные реакции (ОВР), степень окисления.

2. Процесс окисления, важнейшие восстановители.

3. Процесс восстановления, важнейшие окислители.

4. Окислительно-восстановительная двойственность.

5. Основные типы ОВР (межмолекулярные, внутримолекулярные, диспропорционирование).

7. Методы составления уравнений ОВР (электронный и электронно-ионный баланс).

Все химические реакции по признаку изменения степеней окисления участвующих в них атомов можно разделить на два типа: ОВР (протекающие с изменением степеней окисления) и не ОВР.

Степень окисления – условный заряд атома в молекуле, рассчитанный, исходя из предположения, что в молекуле существуют только ионные связи.

П р а в и л а д л я о п р е д е л е н и я с т е п е н е й о к и с л е н и я

Степень окисления атомов простых веществ равна нулю.

Сумма степеней окисления атомов в сложном веществе (в молекуле) равна нулю.

Степень окисления атомов щелочных металлов +1.

Степень окисления атомов щелочно-земельных металлов +2.

Степень окисления атомов бора, алюминия +3.

Степень окисления атомов водорода +1 (в гидридах щелочных и щелочно-земельных металлов –1).

Степень окисления атомов кислорода –2 (в пероксидах –1).

Любая ОВР представляет собой совокупность процессов отдачи и присоединения электронов.

Процесс отдачи электронов называют окислением. Частицы (атомы, молекулы или ионы), отдающие электроны, называют восстановителями. В результате окисления степень окисления восстановителя увеличивается. Восстановителями могут быть частицы в низшей или промежуточной степенях окисления. Важнейшими восстановителями являются: все металлы в виде простых веществ, особенно активные; C, CO, NH₃, PH₃, CH₄, SiH₄, H₂S и сульфиды, галогеноводороды и галогениды металлов, гидриды металлов, нитриды и фосфиды металлов.

Процесс присоединения электронов называют восстановлением. Частицы, принимающие электроны, называют окислителями. В результате восстановления степень окисления окислителя уменьшается. Окислителями могут быть частицы в высшей или промежуточной степенях окисления. Важнейшие окислители: простые вещества-неметаллы, обладающие высокой электроотрицательностью (F₂, Cl₂, O₂), перманганат калия, хроматы и дихроматы, азотная кислота и нитраты, концентрированная серная кислота, хлорная кислота и перхлораты.

Вещества, содержащие частицы в промежуточной степени окисления, могут выступать как в роли окислителей, так и в роли восстановителей, т.е. проявляют окислительно-восстановительную двойственность. Это сернистая кислота и сульфиты, хлорноватистая кислота и гипохлориты, пероксиды и др.

Различают три типа окислительно-восстановительных реакций.

Межмолекулярные ОВР – окислитель и восстановитель входят в состав различных веществ, например:

Внутримолекулярные ОВР – окислитель и восстановитель входят в состав одного вещества. Это могут быть разные элементы, например:

или один химический элемент в разных степенях окисления, например:

Диспропорционирование (самоокисление-самовосстановление) – окислителем и восстановителем является один и тот же элемент, находящийся в промежуточной степени окисления, например:

ОВР имеют огромное значение, поскольку большинство реакций, протекающих в природе, относятся к этому типу (процесс фотосинтеза, горение). Кроме того, ОВР активно используются человеком в его практической деятельности (восстановление металлов, синтез аммиака):

Для составления уравнений ОВР можно использовать метод электронного баланса (электронных схем) или метод электронно-ионного баланса.

Метод электронного баланса:

Метод электронно-ионного баланса:

1. Дихромат калия обработали сернистым газом в сернокислом растворе, а затем водным раствором сульфида калия. Конечным веществом Х является:

а) хромат калия; б) оксид хрома(III);

в) гидроксид хрома(III); г) сульфид хрома(III).

2. Какой продукт реакции между перманганатом калия и бромоводородной кислотой может реагировать с сероводородом?

а) Бром; б) бромид марганца(II);

в) диоксид марганца; г) гидроксид калия.

3. При окислении йодида железа(II) азотной кислотой образуются йод и монооксид азота. Чему равно отношение коэффициента при окислителе к коэффициенту при восстановителе в уравнении этой реакции?

а) 4 : 1; б) 8 : 3; в) 1 : 1; г) 2 : 3.

4. Степень окисления атома углерода в гидрокарбонат-ионе равна:

а) +2; б) –2; в) +4; г) +5.

5. Перманганат калия в нейтральной среде восстанавливается до:

а) марганца; б) оксида марганца(II);

в) оксида марганца(IV); г) манганата калия.

6. Сумма коэффициентов в уравнении реакции диоксида марганца с концентрированной соляной кислотой равна:

а) 14; б) 10; в) 6; г) 9.

7. Из перечисленных соединений только окислительную способность проявляют:

а) серная кислота; б) сернистая кислота;

в) сероводородная кислота; г) сульфат калия.

8. Из перечисленных соединений окислительно-восстановительную двойственность проявляют:

а) пероксид водорода; б) пероксид натрия;

в) сульфит натрия; г) сульфид натрия.

9. Из перечисленных ниже типов реакций окислительно-восстановительными являются реакции:

а) нейтрализации; б) восстановления;

в) диспропорционирования; г) обмена.

10. Степень окисления атома углерода численно не совпадает с его валентностью в веществе:

а) тетрахлорид углерода; б) этан;

в) карбид кальция; г) угарный газ.

Ключ к тесту

1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
в	а	а	в	в	г	а, г	а, б, в	б, в	б, в

Упражнения по окислительно-восстановительным реакциям
(электронный и электронно-ионный баланс)

Задание 1. Составить уравнения ОВР с помощью метода электронного баланса, определить тип ОВР.

1. Цинк + дихромат калия + серная кислота = сульфат цинка + сульфат хрома(III) + сульфат калия + вода.

2. Сульфат олова(II) + перманганат калия + серная кислота = сульфат олова(IV) + сульфат марганца + сульфат калия + вода.

3. Йодид натрия + перманганат калия + гидроксид калия = йод + манганат калия + гидроксид натрия.

4. Сера + хлорат калия + вода = хлор + сульфат калия + серная кислота.

5. Йодид калия + перманганат калия + серная кислота = сульфат марганца(II) + йод + сульфат калия + вода.

6. Сульфат железа(II) + дихромат калия + серная кислота = сульфат железа(III) + сульфат хрома(III) + сульфат калия + вода.

7. Нитрат аммония = оксид азота(I) + вода.

8. Фосфор + азотная кислота = фосфорная кислота + оксид азота(IV) + вода.

9. Азотистая кислота = азотная кислота + оксид азота(II) + вода.

10. Хлорат калия + соляная кислота = хлор + хлорид калия + вода.

11. Дихромат аммония = азот + оксид хрома(III) + вода.

12. Гидроксид калия + хлор = хлорид калия + хлорат калия + вода.

13. Оксид серы(IV) + бром + вода = серная кислота + бромоводородная кислота.

14. Оксид серы(IV) + сероводород = сера + вода.

15. Сульфит натрия = сульфид натрия + сульфат натрия.

16. Перманганат калия + соляная кислота = хлорид марганца(II) + хлор + хлорид калия + вода.

17. Ацетилен + кислород = углекислый газ + вода.

18. Нитрит калия + перманганат калия + серная кислота = нитрат калия + сульфат марганца(II) + сульфат калия + вода.

19. Кремний + гидроксид калия + вода = силикат калия + водород.

20. Платина + азотная кислота + соляная кислота = хлорид платины(IV) + оксид азота(II) + вода.

21. Сульфид мышьяка + азотная кислота = мышьяковая кислота + сернистый газ + диоксид азота + вода.

22. Перманганат калия = манганат калия + оксид марганца(IV) + кислород.

23. Сульфид меди(I) + кислород + карбонат кальция = оксид меди(II) + сульфит кальция +
+ углекислый газ.

24. Хлорид железа(II) + перманганат калия + соляная кислота = хлорид железа(III) + хлор +
+ хлорид марганца(II) + хлорид калия + вода.

25. Сульфит железа(II) + перманганат калия + серная кислота = сульфат железа(III) + сульфат марганца(II) + сульфат калия + вода.

Ответы на упражнения задания 1

При использовании метода полуреакций (электронно-ионный баланс) следует иметь в виду, что в водных растворах связывание избыточного кислорода и присоединение кислорода восстановителем происходит по-разному в кислой, нейтральной и щелочной средах. В кислых растворах избыток кислорода связывается протонами с образованием молекул воды, а в нейтральных и щелочных – молекулами воды с образованием гидроксид-ионов. Присоединение кислорода восстановителем осуществляется в кислой и нейтральной средах за счет молекул воды с образованием ионов водорода, а в щелочной среде – за счет гидроксид-ионов с образованием молекул воды.

Задание 2. С помощью метода электронно-ионного баланса составить уравнения ОВР, протекающих в определенной среде.

В н е й т р а л ь н о й с р е д е

1. Сульфит натрия + перманганат калия + вода = . .

2. Гидроксид железа(II) + кислород + вода = . .

3. Бромид натрия + перманганат калия + вода = . .

4. Сероводород + бром + вода = серная кислота + . .

5. Нитрат серебра(I) + фосфин + вода = серебро + фосфорная кислота + . .

В щ е л о ч н о й с р е д е

1. Сульфит натрия + перманганат калия + гидроксид калия = . .

2. Бромид калия + хлор + гидроксид калия = бромат калия + . .

3. Сульфат марганца(II) + хлорат калия + гидроксид калия = манганат калия + . .

4. Хлорид хрома(III) + бром + гидроксид калия = хромат калия + . .

5. Оксид марганца(IV) + хлорат калия + гидроксид калия = манганат калия + . .

В к и с л о й с р е д е

1. Сульфит натрия + перманганат калия + серная кислота = . .

2. Нитрит калия + йодид калия + серная кислота = оксид азота (II) + . .

3. Перманганат калия + оксид азота(II) + серная кислота = оксид азота(IV) + . .

4. Йодид калия + бромат калия + соляная кислота = . .

5. Нитрат марганца(II) + оксид свинца(IV) + азотная кислота = марганцовая кислота +
+ . .

Ответы на упражнения задания 2

В н е й т р а л ь н о й с р е д е

Задание 3. С помощью метода электронно-ионного баланса составить уравнения ОВР.

2. Оксид марганца(IV) + кислород + гидроксид калия = манганат калия +. .

3. Сульфат железа(II) + бром + серная кислота = . .

4. Йодид калия + сульфат железа(III) = . .

5. Бромоводород + перманганат калия = . .

6. Хлороводород + оксид хрома(VI) = хлорид хрома(III) + . .

7. Аммиак + бром = . .

8. Оксид меди(I) + азотная кислота = оксид азота(II) + . .

9. Сульфид калия + манганат калия + вода = сера + . .

10. Оксид азота(IV) + перманганат калия + вода = . .

11. Йодид калия + дихромат калия + серная кислота = . .

12. Сульфид свинца(II) + пероксид водорода = . .

13. Хлорноватистая кислота + пероксид водорода = соляная кислота + . .

14. Йодид калия + пероксид водорода = . .

15. Перманганат калия + пероксид водорода = оксид марганца(IV) + . .

16. Йодид калия + нитрит калия + уксусная кислота = оксид азота(II) + . .

17. Перманганат калия + нитрит калия + серная кислота = . .

18. Сернистая кислота + хлор + вода = серная кислота + . .

19. Сернистая кислота + сероводород = сера + . .

Ответы на упражнения задания 3