Сульфат меди реагирует с хлором

Задание 6.1

Из предложенного перечня выберите два вещества, с каждым из которых железо реагирует без нагревания.

1) хлорид кальция (р-р)
2) сульфат меди (II) (р-р)
3) концентрированная азотная кислота
4) разбавленная соляная кислота
5) оксид алюминия

Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.

Источник - Демонстрационный вариант КИМ ЕГЭ по химии 2019 года

Железо будет реагировать с раствором сульфата меди (II). Данная реакция обусловлена тем, что железо в ряду активностей металлов (в электрохимическом ряду напряжений) стоит левее меди (следовательно, железо активнее меди). В связи с этим железо способно вытеснять медь из ее соли:
Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu

В случае хлорида кальция железо реагировать не будет, так как кальций находится в указанном ряду левее железа, следовательно, является более активным металлом.

Также железо реагирует без нагревания с разбавленной соляной кислотой с образованием хлорида железа (II):
Fe + 2HCl = FeCl₂ + H₂↑ (без доступа воздуха).

Также напомним, что в концентрированной азотной кислоте железо пассивируется.

Ответ: 24

Задание 6.2

Из предложенного перечня выберите два вещества, с каждым из которых реагирует углерод.

1) оксид свинца (IV)
2) сульфат меди (II) (р-р)
3) разбавленная соляная кислота
4) концентрированная серная кислота
5) хлорид хрома (III) (р-р)

Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.

Углерод будет восстанавливать оксид свинца (IV):
2C + PbO₂ = Pb + 2CO

Углерод будет взаимодействовать с концентрированной серной кислотой при нагревании:
C + 2H₂SO₄ (конц.) = CO₂↑ + 2SO₂↑ + 2H₂O

Ответ: 14

Задание 6.3

Из предложенного перечня выберите два вещества, с каждым из которых реагирует медь.

1) гидроксид калия (р-р)
2) хлор
3) сульфат цинка (р-р)
4) хлорид натрия (р-р)
5) нитрат серебра (р-р)

Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.

Медь будет реагировать с хлором:
Cu + Cl₂ = CuCl₂

Медь будет реагировать с раствором нитрата серебра, так как медь находится в ряду активности металлов левее серебра, следовательно, является более активным металлом:
Cu + 2AgNO₃ = Cu(NO₃)₂ + 2Ag

Ответ: 25

Задание 6.4

Из предложенного перечня выберите два вещества, с каждым из которых алюминий реагирует без нагревания.

1) сера
2) нитрат меди (II) (р-р)
3) хлорид калия (р-р)
4) концентрированная серная кислота
5) разбавленная соляная кислота

Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.

Алюминий будет реагировать с раствором нитрата меди (II), так как алюминий находится в ряду активностей металлов (в электрохимическом ряду напряжений) левее меди, следовательно, является более активным металлом и способен вытеснять медь из ее соли:
2Al + 3Cu(NO₃)₂ = 2Al(NO₃)₃ + 3Cu

Алюминий также реагирует без нагревания с разбавленной соляной кислотой с образованием хлорида алюминия:
2Al + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂↑.

Для реакций с серой и концентрированной серной кислотой требуется нагревание.

С хлоридом калия алюминий реагировать не будет.

Ответ: 25

Задание 6.5

Из предложенного перечня выберите два вещества, с каждым из которых реагирует кремний.

1) бром
2) хлорид калия (р-р)
3) оксид магния
4) концентрированная азотная кислота
5) сульфат меди (II) (р-р)

Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.

Кремний, проявляя восстановительные свойства, реагирует с бромом:
Si + 2Br₂ = SiBr₄

Кремний, являясь восстановителем, также взаимодействует с оксидом магния:
Si + 2MgO = SiO₂ + 2Mg

Ответ: 13

Задание 6.6

Из предложенного перечня выберите два вещества, с каждым из которых реагирует хлор.

1) вода
2) концентрированная серная кислота
3) кислород
4) иодид натрия
5) фторид калия

Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.

Хлор взаимодействует с водой:
Cl₂ + H₂O ⇔ HCl + HClO

Хлор реагирует с иодидом натрия, так как окислительная способность хлора выше окислительной способности иода:
Cl₂ + 2NaI = 2NaCl + I₂

Ответ: 14

Задание 6.7

Из предложенного перечня выберите два вещества, с каждым из которых взаимодействует кальций.

1) гидроксид калия
2) серная кислота
3) вода
4) хлорид калия
5) карбонат кальция

Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.

Источник - Открытый банк заданий ЕГЭ

Кальций реагирует с серной кислотой:
Ca + H₂SO₄ = CaSO₄ + H₂↑

Кальций взаимодействует с водой:
Ca + 2H₂O = Ca(OH)₂↓ + H₂↑

Ответ: 23

Задание 6.8

Из предложенного перечня выберите два вещества, которые реагируют с оксидом цинка.

1) вода
2) оксид азота (II)
3) гидроксид натрия
4) оксид серы (VI)
5) сульфат калия

Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.

Источник - Открытый банк заданий ЕГЭ

Оксид цинка ZnO взаимодействует с гидроксидом натрия:
ZnO + 2NaOH + H₂O = Na₂[Zn(OH)₄]

Оксид цинка ZnO реагирует с оксидом серы (VI):
ZnO + SO₃ = ZnSO₄

Ответ: 34

Задание 6.9

Из предложенного перечня выберите два вещества, с каждым из которых взаимодействует водород.

1) оксид железа (III)
2) серная кислота
3) хлорид кальция
4) азот
5) гидроксид натрия

Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.

Источник - Открытый банк заданий ЕГЭ

Водород взаимодействует с оксидом железа (III):
3H₂ + Fe₂O₃ = 2Fe + 3H₂O

Водород реагирует с азотом:
3H₂ + N₂ = 2NH₃

Ответ: 14

Задание 6.10

Из предложенного перечня выберите два вещества, с каждым из которых взаимодействует кальций.

1) метан
2) вода
3) оксид калия
4) сера
5) сульфат натрия

Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.

Источник - Открытый банк заданий ЕГЭ

Кальций взаимодействует с водой:
Ca + 2H₂O = Ca(OH)₂↓ + H₂↑

Кальций реагирует с серой:
Ca + S = CaS

Ответ: 24

Задание 6.11

Из предложенного перечня выберите два вещества, с каждым из которых взаимодействует азот.

1) литий
2) водород
3) вода
4) соляная кислота
5) хлорид калия

Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.

Источник - Открытый банк заданий ЕГЭ

Азот взаимодействует с литием с образованием нитрида лития:
N₂ + 6Li = 2Li₃N

Азот реагирует с водородом:
N₂ + 3H₂ = 2NH₃

При выполнении заданий 1–15 укажите только одну цифру, которая соответствует номеру правильного ответа.

На приведенном рисунке

изображена модель атома

В подгруппах Периодической системы с увеличением заряда ядра атомов происходит

1) усиление неметаллических свойств элементов

2) уменьшение числа протонов в ядре

3) увеличение радиуса атомов

4) увеличение электроотрицательности

Ковалентная неполярная связь реализуется в

1) молекуле оксида углерода(IV)

3) кристаллическом льде

Степень окисления +4, а валентность IV атом углерода проявляет в соединении

В перечне веществ:

к солям относятся:

Если в бесцветный раствор хлорида ртути(II) поместить кусочек меди красного цвета, то произойдет реакция:

К сильным электролитам относится каждое из двух веществ

Практически полностью в водном растворе взаимодействуют вещества:

И кислород, и водород реагируют с

3) серной кислотой

Оксид углерода(IV) реагирует с каждым из двух веществ:

Среди веществ, формулы которых Fe, Сu, Mg, в реакцию с холодной концентрированной серной кислотой вступает(-ют)

В отличие от сульфата натрия сульфат меди реагирует с

1) гидроксидом магния

2) хлоридом бария

3) нитратом кальция

4) гидроксидом калия

Верны ли следующие суждения о правилах безопасной работы в химической лаборатории?

А. Метан образует взрывчатые смеси с воздухом.

Б. Растворять серную кислоту следует, добавляя к ней воду.

1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба суждения

4) оба суждения неверны

В уравнении окислительно-восстановительной реакции

коэффициент перед формулой окислителя равен

На какой диаграмме распределение массовых долей элементов соответствует составу нитрата калия?

При выполнении заданий 16, 17 из предложенного перечня ответов выберите два правильных и запишите в таблицу цифры, под которыми они указаны.

В ряду химических элементов О — S — Se

1) уменьшается радиус атомов

2) увеличивается значение высшей степени окисления

3) увеличивается сила кислот Н₂Э

4) уменьшается электроотрицательность

5) увеличивается число внешних электронов

Метанол реагирует с

2) карбонатом натрия

4) гидроксидом меди(II)

При выполнении заданий 18, 19 к каждому элементу первого первого столбца подберите соответствующий элемент из второго столбца. Запишите выбранные цифры под соответствующими буквами. Цифры в ответе могут повторяться.

Установите соответствие между двумя веществами и реактивом, с помощью которого можно различить эти вещества. К каждому элементу первого столбца подберите соответствующий элемент второго столбца.

Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции.

Для ответов на задания 20—22 используйте отдельный лист. Запишите сначала номер задания (20, 21, 22), а затем развернутый ответ к нему. Ответы записывайте четко и разборчиво.

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

Определите окислитель и восстановитель.

1. Составлен электронный баланс.

2. Расставлены коэффициенты в уравнении реакции:

3. Указано, что восстановителем является I - , а окислителем Сu +2 .

При растворении в разбавленной серной кислоты образца цинка, содержащего 4,5% нерастворимых примесей, выделилось 2,24 л (н.у.) водорода. Определите массу образца металла.

1) Уравнение реакции:

2) Рассчитываем количество вещества H₂:

3) Рассчитываем массу Zn_(чист.):

а) по уравнению реакции: n(Zn_(чист.)) = n(H₂) = 0,1 моль

б) M(Zn) = 65 г/моль, m(Zn_(чист.)) = n*M = 0,1 моль * 65 г/моль = 6,5 г

4) Рассчитываем массовую долю (Zn_(чист.)):

5) Рассчитываем массу образца металла:

Для проведения эксперимента предложены следующие реактивы: алюминий, карбонат натрия и растворы соляной кислоты, хлорида алюминия и гидроксида натрия. Вам также предоставлен комплект лабораторного оборудования, необходимый для проведения химических реакций.

Требуется получить гидроксид алюминия в результате проведения двух последовательных реакций. Выберите необходимые для этого реактивы из числа тех, которые вам предложены. Составьте схему превращений, в результате которых можно получить указанное вещество. Запишите уравнения двух реакций. Для первой реакции составьте сокращённое ионное уравнение.

Составлена схема превращений, в результате которой можно получить гидроксид алюминия:

Составлены уравнения двух проведённых реакций

3) АlСl₃ + 3NaOH = Аl(ОН)₃ ↓ + 3NaCl

Верный ответ: 35.

Без нагревания хром реагирует с кислородом и раствором сульфата меди.
Cr + O₂ → Cr₂O₃
Cr + CuSO₄ → CrSO₄ + Cu
С концентрированными серными и азотной кислотой происходит пассивирование: без нагревания реакция не идет. С водой хром реагирует только в раскаленном состоянии, с образованием гидроксида.

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 157.

Верный ответ: 45.

Без нагревания алюминий реагирует с кислородом и хлором.
Al + O₂ → Al₂O₃ (на воздухе алюминий покрывается оксидной пленкой).
Al + Cl₂ → AlCl₃
Без нагревания алюминий не взаимодействует со фтором, серой и азотом.

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 192.

Верный ответ: 25.

Без нагревания хлор реагирует с активными металлами.
Cl₂ + Li → LiCl
Cl₂ + Ca → CaCl₂
Хлор не способен вытеснить фтор из KF, поэтому данная реакция невозможна. С солью BaSO₄ хлор также не способен прореагировать.
Платина реагирует с галогенами только при нагревании.

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 228.

Верный ответ: 34.

H₂S + O₂ → SO₂ + H₂O
FeO + O₂ → Fe₂O₃
Реакции с высшими оксидами (оксид кальция, оксид фосфора (V)) и гидроксидами для кислорода не характерны.

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 764.

Верный ответ: 45.

И железо, и медь способны реагировать с концентрированной азотной кислотой (из-за пассивирования железо реагирует при нагревании).
Fe + HNO_3(конц.) → (t) Fe(NO₃)₃ + NO₂↑ + H₂O
Cu + HNO_3(конц.) → Cu(NO₃)₂ + NO₂↑ + H₂O

Как более активные металлы, железо и медь способны вытеснить менее активный, ртуть, из ее соли.
Cu + HgCl₂ → CuCl₂ + Hg
Fe + HgCl₂ → FeCl₂ + Hg

Медь не реагирует с разбавленной серной кислотой, однако с концентрированной реакция идет.

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 765.

Верный ответ: 25.

Реакции с остальными реагентами невозможны.

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 766.

Верный ответ: 35.

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 767.

Верный ответ: 12.

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 768.

Верный ответ: 25.

Na + H₂O → NaOH + H₂
Sr + H₂O → Sr(OH)₂ + H₂
Серебро, углерод и медь с водой не взаимодействуют.

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 769.

Верный ответ: 35.

P + O₂ → P₂O₅ (при недостатке кислорода - P₂O₃)
P + Cl₂ → PCl₅ (при недостатке хлора - PCl₃)
Фосфор практических не взаимодействует с водородом.

ЗАНЯТИЕ 10
10-й класс (первый год обучения)

Продолжение. Начало см. в № 22/2005; 1, 2, 3, 5, 6, 8, 9, 11/2006

Окислительно-восстановительные реакции

План

1. Окислительно-восстановительные реакции (ОВР), степень окисления.

2. Процесс окисления, важнейшие восстановители.

3. Процесс восстановления, важнейшие окислители.

4. Окислительно-восстановительная двойственность.

5. Основные типы ОВР (межмолекулярные, внутримолекулярные, диспропорционирование).

7. Методы составления уравнений ОВР (электронный и электронно-ионный баланс).

Все химические реакции по признаку изменения степеней окисления участвующих в них атомов можно разделить на два типа: ОВР (протекающие с изменением степеней окисления) и не ОВР.

Степень окисления – условный заряд атома в молекуле, рассчитанный, исходя из предположения, что в молекуле существуют только ионные связи.

П р а в и л а д л я о п р е д е л е н и я с т е п е н е й о к и с л е н и я

Степень окисления атомов простых веществ равна нулю.

Сумма степеней окисления атомов в сложном веществе (в молекуле) равна нулю.

Степень окисления атомов щелочных металлов +1.

Степень окисления атомов щелочно-земельных металлов +2.

Степень окисления атомов бора, алюминия +3.

Степень окисления атомов водорода +1 (в гидридах щелочных и щелочно-земельных металлов –1).

Степень окисления атомов кислорода –2 (в пероксидах –1).

Любая ОВР представляет собой совокупность процессов отдачи и присоединения электронов.

Процесс отдачи электронов называют окислением. Частицы (атомы, молекулы или ионы), отдающие электроны, называют восстановителями. В результате окисления степень окисления восстановителя увеличивается. Восстановителями могут быть частицы в низшей или промежуточной степенях окисления. Важнейшими восстановителями являются: все металлы в виде простых веществ, особенно активные; C, CO, NH₃, PH₃, CH₄, SiH₄, H₂S и сульфиды, галогеноводороды и галогениды металлов, гидриды металлов, нитриды и фосфиды металлов.

Процесс присоединения электронов называют восстановлением. Частицы, принимающие электроны, называют окислителями. В результате восстановления степень окисления окислителя уменьшается. Окислителями могут быть частицы в высшей или промежуточной степенях окисления. Важнейшие окислители: простые вещества-неметаллы, обладающие высокой электроотрицательностью (F₂, Cl₂, O₂), перманганат калия, хроматы и дихроматы, азотная кислота и нитраты, концентрированная серная кислота, хлорная кислота и перхлораты.

Вещества, содержащие частицы в промежуточной степени окисления, могут выступать как в роли окислителей, так и в роли восстановителей, т.е. проявляют окислительно-восстановительную двойственность. Это сернистая кислота и сульфиты, хлорноватистая кислота и гипохлориты, пероксиды и др.

Различают три типа окислительно-восстановительных реакций.

Межмолекулярные ОВР – окислитель и восстановитель входят в состав различных веществ, например:

Внутримолекулярные ОВР – окислитель и восстановитель входят в состав одного вещества. Это могут быть разные элементы, например:

или один химический элемент в разных степенях окисления, например:

Диспропорционирование (самоокисление-самовосстановление) – окислителем и восстановителем является один и тот же элемент, находящийся в промежуточной степени окисления, например:

ОВР имеют огромное значение, поскольку большинство реакций, протекающих в природе, относятся к этому типу (процесс фотосинтеза, горение). Кроме того, ОВР активно используются человеком в его практической деятельности (восстановление металлов, синтез аммиака):

Для составления уравнений ОВР можно использовать метод электронного баланса (электронных схем) или метод электронно-ионного баланса.

Метод электронного баланса:

Метод электронно-ионного баланса:

1. Дихромат калия обработали сернистым газом в сернокислом растворе, а затем водным раствором сульфида калия. Конечным веществом Х является:

а) хромат калия; б) оксид хрома(III);

в) гидроксид хрома(III); г) сульфид хрома(III).

2. Какой продукт реакции между перманганатом калия и бромоводородной кислотой может реагировать с сероводородом?

а) Бром; б) бромид марганца(II);

в) диоксид марганца; г) гидроксид калия.

3. При окислении йодида железа(II) азотной кислотой образуются йод и монооксид азота. Чему равно отношение коэффициента при окислителе к коэффициенту при восстановителе в уравнении этой реакции?

а) 4 : 1; б) 8 : 3; в) 1 : 1; г) 2 : 3.

4. Степень окисления атома углерода в гидрокарбонат-ионе равна:

а) +2; б) –2; в) +4; г) +5.

5. Перманганат калия в нейтральной среде восстанавливается до:

а) марганца; б) оксида марганца(II);

в) оксида марганца(IV); г) манганата калия.

6. Сумма коэффициентов в уравнении реакции диоксида марганца с концентрированной соляной кислотой равна:

а) 14; б) 10; в) 6; г) 9.

7. Из перечисленных соединений только окислительную способность проявляют:

а) серная кислота; б) сернистая кислота;

в) сероводородная кислота; г) сульфат калия.

8. Из перечисленных соединений окислительно-восстановительную двойственность проявляют:

а) пероксид водорода; б) пероксид натрия;

в) сульфит натрия; г) сульфид натрия.

9. Из перечисленных ниже типов реакций окислительно-восстановительными являются реакции:

а) нейтрализации; б) восстановления;

в) диспропорционирования; г) обмена.

10. Степень окисления атома углерода численно не совпадает с его валентностью в веществе:

а) тетрахлорид углерода; б) этан;

в) карбид кальция; г) угарный газ.

Ключ к тесту

1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
в	а	а	в	в	г	а, г	а, б, в	б, в	б, в

Упражнения по окислительно-восстановительным реакциям
(электронный и электронно-ионный баланс)

Задание 1. Составить уравнения ОВР с помощью метода электронного баланса, определить тип ОВР.

1. Цинк + дихромат калия + серная кислота = сульфат цинка + сульфат хрома(III) + сульфат калия + вода.

2. Сульфат олова(II) + перманганат калия + серная кислота = сульфат олова(IV) + сульфат марганца + сульфат калия + вода.

3. Йодид натрия + перманганат калия + гидроксид калия = йод + манганат калия + гидроксид натрия.

4. Сера + хлорат калия + вода = хлор + сульфат калия + серная кислота.

5. Йодид калия + перманганат калия + серная кислота = сульфат марганца(II) + йод + сульфат калия + вода.

6. Сульфат железа(II) + дихромат калия + серная кислота = сульфат железа(III) + сульфат хрома(III) + сульфат калия + вода.

7. Нитрат аммония = оксид азота(I) + вода.

8. Фосфор + азотная кислота = фосфорная кислота + оксид азота(IV) + вода.

9. Азотистая кислота = азотная кислота + оксид азота(II) + вода.

10. Хлорат калия + соляная кислота = хлор + хлорид калия + вода.

11. Дихромат аммония = азот + оксид хрома(III) + вода.

12. Гидроксид калия + хлор = хлорид калия + хлорат калия + вода.

13. Оксид серы(IV) + бром + вода = серная кислота + бромоводородная кислота.

14. Оксид серы(IV) + сероводород = сера + вода.

15. Сульфит натрия = сульфид натрия + сульфат натрия.

16. Перманганат калия + соляная кислота = хлорид марганца(II) + хлор + хлорид калия + вода.

17. Ацетилен + кислород = углекислый газ + вода.

18. Нитрит калия + перманганат калия + серная кислота = нитрат калия + сульфат марганца(II) + сульфат калия + вода.

19. Кремний + гидроксид калия + вода = силикат калия + водород.

20. Платина + азотная кислота + соляная кислота = хлорид платины(IV) + оксид азота(II) + вода.

21. Сульфид мышьяка + азотная кислота = мышьяковая кислота + сернистый газ + диоксид азота + вода.

22. Перманганат калия = манганат калия + оксид марганца(IV) + кислород.

23. Сульфид меди(I) + кислород + карбонат кальция = оксид меди(II) + сульфит кальция +
+ углекислый газ.

24. Хлорид железа(II) + перманганат калия + соляная кислота = хлорид железа(III) + хлор +
+ хлорид марганца(II) + хлорид калия + вода.

25. Сульфит железа(II) + перманганат калия + серная кислота = сульфат железа(III) + сульфат марганца(II) + сульфат калия + вода.

Ответы на упражнения задания 1

При использовании метода полуреакций (электронно-ионный баланс) следует иметь в виду, что в водных растворах связывание избыточного кислорода и присоединение кислорода восстановителем происходит по-разному в кислой, нейтральной и щелочной средах. В кислых растворах избыток кислорода связывается протонами с образованием молекул воды, а в нейтральных и щелочных – молекулами воды с образованием гидроксид-ионов. Присоединение кислорода восстановителем осуществляется в кислой и нейтральной средах за счет молекул воды с образованием ионов водорода, а в щелочной среде – за счет гидроксид-ионов с образованием молекул воды.

Задание 2. С помощью метода электронно-ионного баланса составить уравнения ОВР, протекающих в определенной среде.

В н е й т р а л ь н о й с р е д е

1. Сульфит натрия + перманганат калия + вода = . .

2. Гидроксид железа(II) + кислород + вода = . .

3. Бромид натрия + перманганат калия + вода = . .

4. Сероводород + бром + вода = серная кислота + . .

5. Нитрат серебра(I) + фосфин + вода = серебро + фосфорная кислота + . .

В щ е л о ч н о й с р е д е

1. Сульфит натрия + перманганат калия + гидроксид калия = . .

2. Бромид калия + хлор + гидроксид калия = бромат калия + . .

3. Сульфат марганца(II) + хлорат калия + гидроксид калия = манганат калия + . .

4. Хлорид хрома(III) + бром + гидроксид калия = хромат калия + . .

5. Оксид марганца(IV) + хлорат калия + гидроксид калия = манганат калия + . .

В к и с л о й с р е д е

1. Сульфит натрия + перманганат калия + серная кислота = . .

2. Нитрит калия + йодид калия + серная кислота = оксид азота (II) + . .

3. Перманганат калия + оксид азота(II) + серная кислота = оксид азота(IV) + . .

4. Йодид калия + бромат калия + соляная кислота = . .

5. Нитрат марганца(II) + оксид свинца(IV) + азотная кислота = марганцовая кислота +
+ . .

Ответы на упражнения задания 2

В н е й т р а л ь н о й с р е д е

Задание 3. С помощью метода электронно-ионного баланса составить уравнения ОВР.

2. Оксид марганца(IV) + кислород + гидроксид калия = манганат калия +. .

3. Сульфат железа(II) + бром + серная кислота = . .

4. Йодид калия + сульфат железа(III) = . .

5. Бромоводород + перманганат калия = . .

6. Хлороводород + оксид хрома(VI) = хлорид хрома(III) + . .

7. Аммиак + бром = . .

8. Оксид меди(I) + азотная кислота = оксид азота(II) + . .

9. Сульфид калия + манганат калия + вода = сера + . .

10. Оксид азота(IV) + перманганат калия + вода = . .

11. Йодид калия + дихромат калия + серная кислота = . .

12. Сульфид свинца(II) + пероксид водорода = . .

13. Хлорноватистая кислота + пероксид водорода = соляная кислота + . .

14. Йодид калия + пероксид водорода = . .

15. Перманганат калия + пероксид водорода = оксид марганца(IV) + . .

16. Йодид калия + нитрит калия + уксусная кислота = оксид азота(II) + . .

17. Перманганат калия + нитрит калия + серная кислота = . .

18. Сернистая кислота + хлор + вода = серная кислота + . .

19. Сернистая кислота + сероводород = сера + . .

Ответы на упражнения задания 3