Сероводород с хлором и водой

Здесь есть кто-нибудь, кто хорошо разбирается в химии? Мне нужна помощь: какие продукты образуются в результате взаимодействия сероводорода, хлора и воды (H2S + Cl2 + H2O = ?). Укажите основные физические и химические свойства одного из продуктов реакции.

В результате взаимодействия сероводорода с хлором в воде (H2S + Cl2 + H2O = ?) происходит образование серной кислоты и хлороводорода. Молекулярное уравнение реакции имеет вид:


Записать ионные уравнения в данном случае не предоставляется возможным, поскольку реакция протекает не в растворе, а в газовой фазе.
Безводная серная кислота представляет собой тяжелую, вязкую жидкость, которая легко смешивается с водой в любой пропорции взаимодействие характеризуется исключительно большим экзотермическим эффектом (

880 кДж/моль при бесконечном разбавлении) и может привести к взрывному вскипанию и разбрызгиванию смеси, если воду добавлять к кислоте; поэтому так важно всегда использовать обратный порядок в приготовлении растворов и добавлять кислоту в воду, медленно и при перемешивании.
Серная кислота – сильная двухосновная кислота. Она образует два ряда солей: средние – сульфаты и кислые — гидросульфаты.
Концентрированная серная кислота, особенно горячая, — энергичный окислитель. Она окисляет HI и HBr (но не HCl) до свободных галогенов, уголь – до
, серу – до
. Реагирует с простыми веществами неметаллами углеродом в виде кокса и серой. Взаимодействие серной кислоты с металлами протекает различно в зависимости от её концентрации. Разбавленная серная кислота взаимодействует только с теми металлами, которые стоят в ряду напряжений до водорода. Концентрированная серная кислота окисляет металлы, стоящие в ряду напряжений до серебра включительно. Продукты её восстановления могут быть различными в зависимости от активности металла и от условий (концентрация кислоты, температура).
Серная кислота вступает в реакции обмена, нейтрализуется щелочами. Безводная
— неводный растворитель для сульфатов металлов; хорошо растворяет
и
(техническая смесь — олеум).

Вода из скважины или колодца вдруг приобрела неприятный "протухший" запах. Эта проблема может возникнуть у каждого владельца частного дома с собственным источником водоснабжения, не подключенным к централизованной системе водоподготовки для питьевого потребления. Системы для очистки воды от неприятного запаха следует подбирать после проведения анализа проб воды на присутствие сероводорода и возможных сопутствующих загрязнений. Чем еще может пахнуть вода, читайте здесь.

Что за вещество сероводород и откуда появляется в питьевой воде

Сероводород является довольно опасным газом, вызывающим неприятные последствия при вдыхании даже в небольших концентрациях. Коварство заключается в том, что обонятельный нерв парализуется при ударной дозе или продолжительном воздействии, и человек перестает ощущать запах "тухлой" органики.

В водоносные горизонты сернистый водород попадает из сульфосодержащих руд путем кислотного разложения железного колчедана и других сульфидов. Там же в анаэробных условиях обитают сульфобактерии, восстанавливающие сульфаты и сульфиды металлов до сернистого водорода. Кроме того, сероводород является побочным продуктом процесса деструкции органических остатков.

В домашней скважине или колодце сероводород может появиться при нарушениях герметичности обсадной трубы, накопления осадка на ее дне или стенках. Причиной неприятного запаха в неглубоких колодцах может быть попавшая туда во время паводка или сильных дождей вода с органикой. Не исключены загрязнения техногенного характера. Подробнее о том, что такое сероводород и откуда он появляется в воде, читайте в нашей статье "Сероводород в воде - что это такое"

Методы очистки воды из скважины или колодца от сероводорода

Современные технологии предлагают физические, химические и биохимические методы удаления сероводорода из воды. Хорошие результаты показывают аэрация всех видов, применение сорбционных угольных фильтров, химическое хлорирование, очистка и последующая обработка скважины. Давайте поподробнее рассмотрим каждый метод очистки воды от сероводорода.

Фильтры обезжелезивания в комплексе с аэрационной колонной являются отличным решением для удаления сероводорода в воде. Метод физической аэрации основан на летучести удаляемых веществ. Парциальное давление сероводорода в воздухе атмосферы практически равно нулю. Вода, содержащая H2S, соприкасается с воздухом, т.е. моделируются условия, при которых растворимость сернистого водорода в воде очень мала.

На практике применяют следующие виды аэрационных систем, которые позволяют убрать сероводород из воды:

  1. Напорные, принцип работы которых основан на противотоке дегазируемого водного раствора и воздуха, нагнетаемого компрессором;
  2. Безнапорные пленочные, работающие без принудительного нагнетания воздуха.

Чаще всего используется напорная аэрация. Для частных домов и небольших предприятий, как правило, для очистки воды в скважине от сероводорода применяют аэрационные колонны с воздухоотводчиком, оголовком и комплектом специальных трубок. Колонки напорной аэрации устанавливают прямо в доме или подвале.

А вот для получения больших объемов воды, очищенной от сероводорода, на предприятиях-гигантах мы используем аэрационные трубы, в качестве оборудования для нагнетания воздуха тут используются насадки.

Для загрузки установок применяют разные виды насадок:

  • кольца Рашига;
  • керамические со сложной геометрией;
  • гравийные, коксовые, кварцевые кусковые;
  • кирпичные шахматные;
  • щитовые хордовые из деревянных досок, уложенных пластью с определенными промежутками.

Самый эффективный способ убрать запах сероводорода из воды на производстве - установка, наполненная кольцами Рашига. Ее применяют для глубокой очистки воды от сероводорода при любой производительности аэратора. Такой фильтр для очистки воды от сероводорода дает устойчивый результат, долговечен, занимает небольшую площадь и высоту, требует меньшего расхода воздуха.

Чтобы убрать сероводород из воды путем аэрации водный раствор доводят до рН = 5 с последующим подщелачиванием. Это ощутимо сокращает потребление воздуха и ускоряет процесс, так как сероводород в воде переходит в молекулярную форму.

При аэрации вода насыщается кислородом, который вступает в реакцию окисления с Fe(II), в результате образуется нерастворимый Fe(OH)3. Если воду, насыщенную О2 в процессе дегазирования, направить на установленные дополнительно сорбционные фильтры обезжелезивания, то железо (II) будет непосредственно окисляться в толще фильтра. Таким образом с помощью аэрационной колонны и фильтров обезжелезивания можно достичь комплексной очистки водного раствора от сероводорода.

Сорбционный метод удаления сероводорода из воды наиболее прост и удобен. Внутри фильтра находится адсорбент, который поглощает сероводород из воды. В качестве адсорбирующего материала используют активированный уголь или пористые синтетические материалы (цеолит).

В бытовом применении чаще других применяют угольные фильтры на воду от сероводорода, в которых происходит каталитическое окисление HS до молекулярной S, остающейся на фильтре.

Угольные фильтры для воды от сероводорода используются как в частном водоснабжении, так и на больших предприятиях. Использование активированного угля, выполняющего кроме сорбционной роли еще и функцию катализатора окисления, позволяет решать задачи водоподготовки в комплексе. С помощью такого типа загрузки фильтры, кроме сероводорода, удаляют также из водного раствора ионы железа, тяжелых металлов, органические соединения, выполняют коррекцию мутности и цветности.

Сорбционные системы для очистки воды от сероводорода компактные, не требуют много места и финансовых затрат. Однако такой способ удаления сероводорода из воды применим при небольших концентрациях. Верхний предел поглощения сероводорода составляет 3 мг/л. При более высокой концентрации сероводорода, железа и марганца используют системы обезжелезивания и сорбции в комплексе с аэрационными колонками.

Химический способ удаления сероводорода из воды основан на введении в раствор окислителей, которые переводят сероводород в другие соединения серы. Они в свою очередь связываются адсорбентами на сорбционных фильтрах.

Для окисления H2S применяют O2, газообразные Cl2 и ClO2, гипохлорит натрия, раствор KMnO4, озон. Для более глубокого удаления сероводорода кислородом воздуха при аэрации водный раствор подкисляют H2SO4 или HCl до рН = 5,5.

Очищенную воду нужно подщелачивают для стабилизации и минимизации коррозионных свойств.

Очищение хлором - самое распространенное. Сl2 окисляет сероводород до молекулярной серы или H2SO4 в зависимости от количества хлора. Cl2 в концентрации к H2S в воде 2:1 окисляет сероводород до коллоидной S:

На следующем этапе рекомендуется пропустить воду через сорбционный фильтр. Высокие концентрации Cl2 (7 - 8 мг Cl2 : 1 мг H2S) окисляют сероводород до серной кислоты:

H2S + 4Cl2 + 4H2O → H2S2O4 + 8HCl

ClO2 в количестве 3,5 мг на 1 мг H2S окисляет сульфиды до сульфатов за 10 мин при рН = 10 - 11.

Хорошие результаты показывает способ очистки водного раствора от H2S перманганатом калия. KMnO4 добавляют в фильтры с глауконитовым песком, предварительно обработанным марганцем. Он служит контактной средой окисления и адсорбционным материалом.

Озонирование не только удаляет из воды сероводород, но дополнительно дезодорирует, обеззараживает и обесцвечивает водный раствор. Расход О3 составляет 0,5 мг на 1 мг H2S.

Окисление происходит до свободной серы, концентрация озона более 1,5 мг на 1 мг H2S приводит к образованию серной кислоты.

Озонирование водного раствора, содержащего 10 - 20 мг/л растворенного сероводорода необходимо осуществлять в течение 20 мин. При этом расход О3 составит 30 мг/л. Недостатком озонирования можно считать возрастающую коррозионную активность очищенного водного раствора.

Еще одним методом, чтобы удалить сероводород из воды, является обработка 30% раствором H2O2. Это довольно безопасный окислитель, который применим при разной кислотности и температуре.

Обработка воды из скважины указанными методами ведется в фильтрах с загрузками или с применением станции дозирования реактивов и последующей адсорбции осаждаемых соединений на сорбционных материалах.

В основе биохимического метода, чтобы устранить запах сероводорода из воды - окисление серосоединений тионовыми бактериями по схеме:

Воду из колодца или скважины, в которой повышенная концентрация сероводорода, через систему труб с отверстиями подают в резервуар биохимического окисления, засыпанный гравием или щебнем дисперсностью 6 - 25 мм на высоту не менее метра. Слой водного раствора над загрузкой также должен быть не меньше 1 м. Воздух поступает в резервуар через отверстия в трубах из расчета 2,5 - 5 м 3 на 1 м 3 воды при концентрации сероводорода до 20 мг/л. После нахождения воды в резервуаре на протяжении 30 мин - 1 часа содержание H2S в ней сокращается до 0,15 - 0,35 мг/л.

Дополнительно перед резервуаром биохимического окисления в воду добавляют фосфор и азот - биогенные элементы, способствующие активности тионовых бактерий. Перед сорбционными фильтрами добавляют коагулянт Al2(SO4)3. После прохождения через адсорбент вода с сероводородом подвергается обработке хлором (1,5 - 3 мг/л), нагнетаемым из хлоратора. Наибольшую эффективность биохимическое окисление сероводорода показывает при рН = 6 - 9.

Очистка от сероводорода в воде из скважины

При появлении неприятного запаха сероводорода в воде обязательно необходимо сдать воду для проведения биохимического анализа. А пока лаборатория будет устанавливать концентрацию и вид загрязнителей, важно провести очистку скважины или колодца от накопившихся отложений и провести профилактическую обработку.

  • Очистить стенки и дно обсадной колонны от ила и осадка.
  • Проверить герметичность трубы. При необходимости провести работы по ее восстановлению.
  • Насыпать на дно слой щебня или песка для создания первичного фильтра.
  • Прокачать скважину.
  • Очистить водонагревательные приборы от накопившегося осадка застойных отложений.

Очистку артезианской скважины можно провести, заказав услугу у специалистов с необходимым оборудованием для выполнения такого вида работ. Фильтр от сероводорода в воде из скважины можно приобрести в любой компании, которая занимается водоочисткой.

Как определиться с выбором фильтра для очистки воды из скважины от сероводорода

Выбор метода, чтобы очистить сероводород из воды зависит от многих факторов и в каждом случае индивидуален. Чаще всего выбирают комплексный вариант систем очистки воды от железа, марганца, сероводорода, позволяющий максимально эффективно удалить все присутствующие в воде загрязнения с минимальными вложениями.

Избавиться от сероводорода в воде можно с помощью колоны напорной аэрации с установленными сорбционными фильтрами, содержащими каталитические реагенты или биохимический метод с сорбционной очисткой и мембрана обратного осмоса. Основанием для такого подбора будет протокол испытаний проб воды из аналитической лаборатории.

Составить уравнение реакции окисления сероводорода хлорной водой. Реакция протекает по схеме:

Определить тип окислительно-восстановительной реакции. Рассчитать эквивалентные массы окислителя и восстановителя. Определить возможность протекания реакции в указанном направлении.

Решение. 1. Определяем степени окисления атомов элементов, которые входят в состав молекул веществ участников реакции.

+1 -2 0 +1-2 +1+6 -2 +1-1

В ходе процесса атомы двух элементов - серы и хлора - изменили степень окисления. Сера повысила степень окисления с -2 до +6, отдав при этом восемь электронов:

В данном процессе атом серы является восстановителем

Хлор понизил степень окисления с 0 до -1, принимая два электрона (поскольку атомов два):

Cl2 0 + 2 e - → 2Cl −

Атомы хлора выступают в роли окислителя.

Применяя метод электронно-ионного баланса, составляем соответствующие полуреакции.

При составлении уравнения полуреакции окисления серы исходим из схемы: H2S→SO4 2− . Сероводород записываем в молекулярном виде, поскольку это соединение является слабым электролитом. Серная кислота – сильный электролит при диссоциации, которого в растворе, образуются анионы SO4 2− .

В ходе процесса атом серы связывается с четырьмя атомами кислорода, источниками которых являются четыре молекулы воды. При этом образуются восемь ионов водорода. Еще два иона водорода высвобождаются из молекулы сероводорода.

Записываем две полученные полуреакции, указываем окислитель и восстановитель и уравниваем количество электронов отданных серой и принятых хлором:

Cl2 0 + 2 e - → 2Cl − восстановление
H2S + 4H2O – 8e - → SO4 2− + 10H + окисление

Полученные коэффициенты расставляем в схеме реакции:

Данная реакция относится к реакциям межмолекулярного окисления-восстановления, поскольку элемент-окислитель и элемент-восстановитель входят в состав молекул разных соединений.

2. Рассчитываем молярную массу химического эквивалента (эквивалентную массу) окислителя:

mЭ –молярная масса химического эквивалента (эквивалентная масса), г/моль

М(окисл) – молярная масса окислителя, г/моль;

n – число электронов, участвующих в полуреакции.

Аналогично рассчитываем молярную массу эквивалента восстановителя:

3. Чтобы сделать вывод о возможности протекания реакции в указанном направлении, необходимо рассчитать величину ее ЭДС.

В реакции участвуют две электрохимические системы; пользуясь данными таблицы П.2, в приложении запишем значения их стандартных потенциалов:

Cl2 0 + 2 e - → 2Cl − φ 0 =1,36 В
H2S + 4H2O – 8e - → SO4 2− + 10H + φ 0 = 0,31 В

Е 0 реакции= φ 0 окисл – φ 0 восст=1,36 – 0,31 = 1,05 В

Величина стандартной ЭДС реакции больше нуля. Реакция будет протекать в рассматриваемом направлении.

№ Схема реакции
1. KMnO4 + KOH → K2MnO4 + O2 + H2O
2. H2SO3 + H2S → S + H2O
3. NH4NO2 → N2 + H2O
4. H2O2 → H2O + O2
5. Cl2 + NaOH → NaClO + NaCl + H2O
6. KClO3 → KCl + KClO4
7. K2Cr2O7 + K2SO3 + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O
8. PbO2 + MnSO4 + HNO3 → PbSO4 +HMnO4 + Pb(NO3)2 + H2O
9. NaI + KMnO4 + KOH → I2 + K2MnO4 + NaOH
10. S + KClO3 + H2O → Cl2 + K2SO4 + H2SO4
11. KMnO4 + HCl → KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O
12. I2 + KOH → KIO3 + KI + H2O
13. AgNO3 → Ag + NO2 + O2
14. H2S + KMnO4 + H2SO4 → S + Mn SO4 + K2SO4 + H2O
15. KI + HNO3 + H2SO4 → K2SO4 + I2 + NO2 + H2O
16. Zn + K2Cr2O7 + H2SO4 → ZnSO4 + Na2SO4 + Cr2(SO4) + H2O
17. HNO3 → NO2 + H2O + O2
18. KMnO4 + Na2SO3 + KOH → K2MnO4 + Na2SO4 + H2O
19. FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O
20. KI + H2SO4 + H2O2 → I2 + K2SO4 + H2O
21. NaNO3 → NaNO2 + O2
22. K2Cr2O7 + SO2 + H2SO4 → K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O
23. MnO2 + K2CO3 + KNO3 → K2MnO4 + KNO2 + CO2
24. HNO3 + HCl → NOCl + Cl2 + H2O
25. KMnO4 + Na2SO3 + H2O → MnO2 + Na2SO4 + KOH
26. HClO3 → HCl + HClO4
27. P + KOH + H2O → PH3 + KH2PO2
28. KMnO4 + MnSO4 + H2O → MnO2 + K2SO4 + H2SO4
29. P + HNO3 → H3PO4 + NO
30. SO2 + Br2 + H2O → HBr + H2SO4

Дата добавления: 2014-10-22 ; просмотров: 1853 . Нарушение авторских прав

Сера принадлежит к числу веществ, известных человечеству испокон веков. Ещё древние греки и римляне нашли ей разнообразное применение. Куски самородной серы использовались для совершения обряда изгнания злых духов. Так, по легенде, Одиссей, возвратившись в родной дом после долгих странствий, первым делом велел окурить его серой. Много упоминаний об этом веществе встречается в Библии.

В Средние века сера занимала важное место в арсенале алхимиков. Как они считали, все металлы состоят из ртути и серы: чем меньше серы, тем благороднее металл. Практический интерес к этому веществу в Европе возрос в XIII – XIV вв., после появления пороха и огнестрельного оружия. Главным поставщиком серы была Италия.


Кристаллы природной серы

В наши дни сера используется как сырьё для производства серной кислоты, пороха, при вулканизации каучука, в органическом синтезе, а также для борьбы с вредителями сельского хозяйства. Порошок серы применяют в медицине в качестве наружного дезинфицирующего средства.

Сера образует несколько аллотропных модификаций. Устойчивая при комнатной температуре ромбическая сера представляет собой жёлтый порошок, нерастворимый в воде. При кристаллизации из хлороформа CHCl3 или из сероуглерода CS2 она выделяется в виде прозрачных кристаллов октаэдрической формы. ромбическая сера состоит из циклических молекул S8, имеющих форму короны. При 113 о С она плавится, превращаясь в жёлтую легкоподвижную жидкость. При дальнейшем нагревании расплав загустевает, так как в нем образуются цепочки. А если нагреть серу до 445 о С, она закипает. Выливая кипящую серу струйкой в холодную воду, можно получить пластическую серу – резиноподобную модификацию, состоящую из полимерных цепочек. При медленном охлаждении расплава образуются игольчатые кристаллы моноклинной серы (tпл = 119 о С). Подобно ромбической сере, эта модификация состоит из молекул S8. При комнатной температуре пластическая и моноклинная сера неустойчивы и самопроизвольно превращаются в порошок ромбической серы.

В природе сера находится как в свободном состоянии, так и в виде соединений. Важнейшие из них следующие: FeS2 – пирит; или железный (серный) колчедан, CuS – медный блеск, Ag2S – серебряный блеск, PbS – свинцовый блеск. Сера часто встречается в виде сульфатов: гипса – CaSO4 ∙2H2O; мирабилита, или глауберовой соли Na2SO4∙10H2O; горькой (английской) соли MgSO4 ∙ 7H2O и др. Сера входит в состав нефти, каменного угля, содержится в растительных и животных организмах (в составе белков).

Серу, содержащуюся в свободном состоянии (в виде включений) в горных породах, выплавляют из них в специальных аппаратах – автоклавах.

В лабораторных условиях свободную серу можно получить, например, при сливании растворов сероводородной и сернистой кислот, при неполном сгорании сероводорода:

Сера – типичный активный неметалл. Она реагирует с простыми и сложными веществами. В химических реакциях сера может быть как окислителем, так и восстановителем. Это зависит от окислительно-восстановительных свойств веществ, с которыми она реагирует. Сера проявляет свойства окислителя при взаимодействии с простыми веществами – восстановителями (металлами, водородом, некоторыми неметаллами имеющими меньшую ЭО). Восстановителем сера является по отношению к более сильным окислителям (кислороду, галогенам и кислотам – окислителям).

Взаимодействие серы с простыми веществами


Взаимодействие серы с цинком

Сера реагирует как окислитель:


Неприятно и резко пахнущая вода из скважины или колодца в 97% случаев загрязнена сероводородом. Это газообразное вещество не имеет цвета. Ему присущ сладковатый привкус и невероятная летучесть, поэтому загрязненная им жидкость не только источает мерзкий запах, но и режет глаза. Объяснить, почему вода пахнет сероводородом, очень просто. Образование газа связано с заражением субстанции серобактериями и гниением белковых веществ. Пить и употреблять в технических целях такую жидкость нельзя. Она крайне токсична, способна вызывать сильнейшие отравления организма. Опасно и само вдыхание паров, которые источает поднятая из скважины жидкость.

Газообразное летучее вещество необычайно коварно. Оно блокирует рецепторы через 45-60 секунд вдыхания сероводорода. Человек перестает ощущать его противный запах, полными легкими вдыхая яд. Попадая в организм сероводород, растворенный в воде, вызывает рвоту и тошноту, головокружения, судороги и нервный паралич. Зафиксированы случаи отека легких. Опасен газ и для сантехнического оборудования, трубопроводов. Он обладает повышенной коррозийной активностью. Металл после контакта с ним разрушается в 3 раза быстрее. Выяснив, вреден ли сероводород в воде, раскроем и способы его удаления.

Детальнее о причинах появления запаха тухлых яиц

Большинство видов серобактерий предпочитают среду без кислорода — артезианские скважины, ильные отложения и детриты. Но есть и такие бактерии, которые отлично чувствуют себя и кислородосодержащей среде — колодце. В процессе их жизнедеятельности всевозможные соединения серы (растворенные сульфаты, сульфиды), присутствующие в субстанции, восстанавливаются до сероводорода. Чем больше бактерий, тем резче и сильнее вода пахнет сероводородом, режет глаза.

Источать неприятный аромат может не только колодезная и скважинная вода. Нередко жильцы многоквартирных домов жалуются на неприятный запах горячей субстанции, которая проходит подогрев в бойлере. Причина — образование на стенках оборудования отложений, где размножаются термотолерантные бактерии. Поскольку сероводород растворим в воде, то он в течение нескольких минут загрязняет воду, попавшую в бак.

В какой воде обязательно будет присутствовать сернистый водород?

  • после существенных паводков, обильного таяния снегов, ливней в скважинах и колодцах;
  • на участках расположенных вблизи промышленных регионов вода из скважины пахнет сероводородом и имеет осадок;
  • в колодцах и скважинах вырытых в районе залежей руды (только сульфидного происхождения);
  • в колодцах с негерметичными стыками между кольцами.

Жизнь на природе в собственном доме может таить и опасность. Если поднятая из скважины или колодца вода пахнет сероводородом, выясните, что можно сделать для эффективной очистки субстанции. Даже едва уловимый запах тухлых яиц указывает на непригодность жидкости для питья и готовки пищи. Помните: кипячение не решит проблему токсичности.

Обратите внимание на нормы качества питьевой субстанции. Согласно таблице, содержание сероводорода в воде должно равняться 0, иначе жидкость непригодна даже для стирки или полива растений. Нормы СанПин и ГН допускают концентрацию токсичного вещества в жидкости в пределах не более 0.003 мг/л.

Как определить количественный состав сернистого водорода в жидкости?

При большой концентрации раствора сероводорода в воде его наличие можно определить самостоятельно, поскольку ее органолептические свойства легко распознаются. Но если содержание токсина не высоко — 0.01 до 0.014 мг/л, тогда есть риск употребления или использования отравленной жидкости. Если есть сомнения, то определение сероводорода в воде можно заказать в лаборатории. Исследования субстанции проводят с помощью ионоселективного электрода, реактивов и пр. Лабораторный анализ воды на сероводород — наиболее точный способ обезопасить себя.

Как эффективно очистить воду от сероводорода?

Рассчитывать на эффективное удаление сероводорода из воды можно лишь в том случае, если знать его точную концентрацию в субстанции. Этот показатель позволит подобрать оптимальный метод очистки. Их существует несколько:

  • При помощи аэрации.

  • Безнапорная аэрация.

Принцип удаления газа аналогичен, только потребует использования громоздкой накопительной емкости. В нее устанавливаются форсунки, безнапорный эжектор и система производительного воздушного душирования. Но поскольку физическое взаимодействие сероводорода с водой невозможно (жидкость лишь растворяет газ), то технология предусматривает лишь ускорение процесса окисления металлов и газа.

  • Напорная аэрация.

Применяется специальная колонна и миксер. Технология разработана для интенсивного окисления и удаления газов, воздуха после процедуры. Но очистка воды от железа и сероводорода неэффективна. Причина — нет доочистки субстанции, в помещения, где используются установки, поступает едкий газ и запах. Поэтому разработаны более эффективные методики:

  • Химический метод.

Применяются установки, которые вводят в загрязненную жидкость дозировано окислители — перекись водорода, озон, хлор и др. Насыщенная сероводородом вода вступает в реакцию как по уравнению с введенным веществом, в результате чего образуется осадок. Затем субстанция дочищается фильтрами с активированным углем или марганцево-глауконитовым песком.

  • Сорбционные методики.

Считаются сегодня наиболее эффективными и производительными. Применяются специальные фильтры для воды, очищающие ее от железа и сероводорода. В них используется засыпка, позволяющая удалить из субстанции все вредные вещества. Чаще активированный древесный уголь, нередко совместно с окислителями. Но сорбционная методика не подходит для жидкостей, в которых содержится свыше 3 мг/л токсичного газа. Потребуется последующая доочистка.

Для обезвреживания скважинной и колодезной субстанции больше подходят фильтрационные установки. После выполненного анализа жидкости не составит труда подобрать эффективную и производительную систему очистки воды от сероводорода и примесей. Рынок сегодня предлагает широчайший выбор оборудования для фильтрации. Главное, грамотно сделать выбор и установить.

Читайте также: