Сернистый ангидрид с хлором

Составьте химическое уравнение по схеме SO2 + Cl2 = ? Какие продукты образуются в результате реакции? Охарактеризуйте соединение оксид серы (IV): укажите его основные физические и химические свойства, а также способы получения.

В результате взаимодействия двух газов – диоксида серы и хлора (SO2 + Cl2 = ?) происходит образование хлорангидрида серной кислоты — сульфурилхлорида (соединение). Данную реакцию стоит проводить на свету в присутствии катализатора – камфоры. Молекулярное уравнение реакции имеет вид:


Сернистый газ (оксид серы (IV), диоксид серы) в обычных условиях представляет собой бесцветный газ с характерным резким запахом (температура плавления равна (
), кипения – (
). Растворимость оксида серы (IV) в воде весьма велика (при обычных условиях около 40 объемов
на один объем воды). Водный раствор диоксида серы (H2SO3 -> SO2) называется сернистой кислотой:


Сернистый газ химически активен; в растворе медленно окисляется. Типичный восстановитель, слабый окислитель. В жидком состоянии — неводный растворитель для азота, хлоридов металлов, галогенидов фосфора.






В промышленности оксид серы (IV) получают обжигом сульфида железа:


В лабораторных условиях этот газ получается при действии сильных кислот на сульфиты или гидросульфиты, а также при растворении меди в концентрированной серной кислоте.

С помощью этой реакции сернистый ангидрид получают обычно в промышленном масштабе.

Сернистый ангидрид представляет собой бесцветный газ с резким, всем знакомым запахом горящей серы. Он довольно легко сгущается в бесцветную жидкость, кипящую при —10°. При испарении жидкого сернистого ангидрида происходит сильное понижение температуры (до —50°).

Сернистый ангидрид хорошо растворяется в воде. При 20° 1 объем воды растворяет около 40 объемов сернистого ангидрида, который частично вступает в реакцию с водой, образуя сернистую кислоту:

При нагревании, вследствие уменьшения растворимости сернистого ангидрида, равновесие этой реакции смещается влево и постепенно весь растворенный сернистый ангидрид снова выделяется из раствора.

Сернистый ангидрид применяется для беления соломы, шерсти, шелка и как дезинфицирующее средство, убивающее зародыши многих микроорганизмов; сернистым ангидридом окуривают для уничтожения плесневых грибков сырые подвалы и погреба, винные бочки, бродильные чаны и пр.

Сернистая кислота H 2SO3 — очень непрочное соединение. Она известна только в водных растворах. При всех попытках выделить сернистую кислоту из воды или получить как-либо иначе в чистом виде она сейчас же распадается на сернистый ангидрид и воду. Так, например, при действии концентрированной серной кислоты на сернистокислый натрий вместо сернистой кислоты выделяется сернистый ангидрид:

Раствор сернистой кислоты необходимо хорошо предохранять от доступа воздуха, иначе сернистая кислота, поглощая из воздуха кислород, довольно быстро окислится в серную кислоту:

Легко окисляясь, сернистая кислота является хорошим восстановителем. Так, например, свободные галогены восстанавливаются ею в галогеноводородные кислоты:

или в ионной форме

Однако иногда сернистая кислота может играть и роль окислителя, например при взаимодействии с таким сильным восстановителем, как сероводород:

В этом случае положительные четырехвалентные атомы серы (в молекулах H23) отнимают электроны от отрицательно заряженных ионов S — вследствие чего и те и другие превращаются в электронейтральные атомы серы.

Сернистая кислота двухосновна и образует два ряда солей — средние и кислые соли. Если пропускать сернистый газ в раствор какой-нибудь щелочи, например едкого натра, до насыщения, то получается кислая соль:

При избытке щелочи образуется нормальная соль.

Нормальные соли сернистой кислоты называются сульфитами, а кислые — гидросульфитами.

Как и свободная сернистая кислота, сульфиты легко окисляются кислородом воздуха, переходя в сульфаты —соли серной кислоты. При нагревании сульфиты разлагаются с образованием сульфидов и сульфатов (реакция самоокисления-самовосстановления) :

Некоторые соли сернистой кислоты имеют важное техническое значение и приготовляются в больших количествах. Гидросульфит натрия NaHSO3 применяется под названием антихлора для уничтожения следов хлора в отбеленных тканях, так как он восстанавливает хлор в хлористый водород:

Гидросульфит кальция Ca (HSO3)2 применяется для переработки древесины в так называемую сульфитную целлюлозу, аз которой потом получается бумага.

Вы читаете, статья на тему Сернистый ангидрид

Свойства сернистого ангидрида. Состав сернистого ангидрида, называемого также сернистым газом или двуокисью серы, выражается формулой S02. Относитель­ная молекулярная масса сернистого ангидрида 64,063. Это бесцветный газ с резким запахом, сильно раздража­ющий слизистые оболочки глаз и дыхательные пути. Он в 2,26 раза тяжелее воздуха. При атмосферном дав­лении S02 легко превращается в жидкость, когда темпе­ратура понижается до —10,1° С, и замерзает при —73° С.

Сернистый ангидрид хорошо растворяется в воде: в одном объеме воды при 20° С его растворяется около 40 объемов. Реакция растворения SO2 в воде экзотермична, т. е. при растворении выделяется тепло в количестве 34,4 кДж/моль (8,2 ккал/моль). Растворимость SO2 в воде понижается с повышением температуры. 'Гак, если при 0° С и атмосферном давлении в 1 л воды растворя­ется 228,5 г сернистого ангидрида, то при 50° С и том же давлении растворяется только 38 г. При растворении сернистого ангидрида в воде образуется сернистая кис­лота:

S02-f-H20 — H2S03 (22)

Сернистая кислота — нестойкое соединение и может существовать только в растворе.

В присутствии катализатора сернистый ангидрид окис­ляется до серного;

При взаимодействии с хлором сернистый ангидрид образует хлористый сульфурил:

S02+CI2 — S02C1.2 (24)

Сернистый ангидрид может быть превращен в жид­кость при 15°С и давлении 2,6-105 Па. С повышением температуры необходимое давление увеличивается; так, при 70° С оно должно быть уже 135,3-105 Па. Сернистый ангидрид может быть как окислителем, так и восстано­вителем.

Свойства серного ангидрида. Состав серного ангидри­да, называемого также трехокисью серы, выражается формулой SO3. Относительная молекулярная масса сер­ного ангидрида 80,062. Серный ангидрид в обычных ус­ловиях представляет собой бесцветный газ, который на воздухе мгновенно вступает в реакцию с парами воды. При этом образуется туман серной кислоты, представ­ляющий собой мельчайшие капли серной кислоты, взве­шенные в воздухе.

При температуре выше 44,75° С серный ангидрид су­ществует в газообразном состоянии. С понижением тем­пературы он превращается в бесцветную жидкость. Су­ществует также твердый серный ангидрид, причем он образует три кристаллические модификации: а, р, у - Каждой из этих модификаций соответствуют следующие температуры плавления: 16,8; 31,5; 62,2° С. Строения кристаллических решеток этих модификаций различны; различны также давления паров, химическая активность и другие свойства. а-Форма представляет собой мономер S03, ари у — полимеры S03: (S03)n, диссоциирующие при нагревании

Реакции кристаллизации и полимеризации серного ангидрида экзотермичны.

С водой газообразный серный ангидрид реагирует очень активно. При этом образуется серная кислота и выделяется большое количество тепла:

SQ,+H20=H2S04+131,1 кДж (31,29 ккал). (26)

Серный ангидрид оказывает сильное водоотнимающее действие и вызывает обугливание растительных и живот­ных тканей. Серный ангидрид — сильный окислитель; окисляя серу, фосфор, углеводороды и другие вещества, он восстанавливается до сернистого ангидрида. Поли­мерные формы серного ангидрида значительно менее активны: менее энергично реагируют с водой, слабо ды­мят на воздухе и проявляют обугливающее действие в незначительной степени.

Жидкий серный ангидрид смешивается с сернистым ангидридом в любых соотношениях. Твердый серный ан­гидрид растворяется в жидком S02, не образуя при этом химических соединений. Газообразный S03 реагирует с хлористым водородом, образуя хлорсульфоновую кисло­ту S02(0H)C1. С азотной кислотой S03 образует соеди­нение (S03)2-HN03.

Сера с кислородом образует два оксида: SO2 – оксид серы (IV) и SO3 – оксид серы (VI).

Сернистый газ – это бесцветный газ с резким запахом, ядовит. Тяжелее воздуха более чем в два раза. Хорошо растворяется в воде. При комнатной температуре в одном объёме воды растворяется около 40 объёмов сернистого газа, при этом образуется сернистая кислота H2SO3.

Химические свойства

Сернистый газ – типичный кислотный оксид. Он взаимодействует:

а) с основаниями, образуя два типа солей: кислые (гидросульфиты) и средние (сульфиты):

б) с основными оксидами:

Сернистая кислота существуют только в растворе, относится к двухосновным кислотам. Сернистая кислота обладает всеми общими свойствами кислот.

Окислительно – восстановительные свойства

В окислительно-восстановительных процессах сернистый газ может быть как окислителем, так и восстановителем, потому что атом серы в этом соединении имеет промежуточную степень окисления +4.

Как окислитель SO2 реагирует с более сильными восстановителями, например с сероводородом:

Как восстановитель SO2 реагирует с более сильными окислителями, например с кислородом в присутствии катализатора, с хлором и т.д.:

Получение

1) Сернистый газ образуется при горении серы:

2) В промышленности его получают при обжиге пирита:

3) В лаборатории сернистый газ можно получить:

а) при действии кислот на сульфиты:

б) при взаимодействии концентрированной серной кислоты с тяжелыми металлами:

Применение

Сернистый газ находит широкое применение в текстильной промышленности для отбеливания различных изделий. Кроме того, его используют в сельском хозяйстве для уничтожения вредных микроорганизмов в теплицах и погребах. В больших количествах SO2 идет на получение серной кислоты.

Серный ангидрид SO3 – это бесцветная жидкость, которая при температуре ниже 17 о С превращается в белую кристаллическую массу. Очень хорошо поглощает влагу (гигроскопичен).

Химические свойства

Как типичный кислотный оксид серный ангидрид взаимодействует:

а) с основаниями, образуя два типа солей – кислые (гидросульфиты) и средние (сульфаты):

Особым свойством SO3 является его способность хорошо растворяться в серной кислоте. Раствор SO3 в серной кислоте имеет название олеум.

Оксид серы (VI) характеризуется сильными окислительными свойствами (обычно восстанавливается до SO2):

Получение и применение

Серный ангидрид образуется при окислении сернистого газа:

В чистом виде серный ангидрид практического значения не имеет. Он получается как промежуточный продукт при производстве серной кислоты.

Упоминания о серной кислоте впервые встречаются у арабских и европейских алхимиков. Ее получали, прокаливая на воздухе железный купорос (FeSO4∙7H2O): 2FeSO4 = Fe2O3 + SO3↑ + SO2↑ либо смесь серы с селитрой: 6KNO3 + 5S = 3K2SO4 + 2SO3↑ + 3N2↑, а выделяющиеся пары серного ангидрида конденсировали. Поглощая влагу, они превращались в олеум. В зависимости от способа приготовления H2SO4 называли купоросным маслом или серным маслом. В 1595 г. алхимик Андреас Либавий установил тождественность обоих веществ.

Долгое время купоросное масло не находило широкого применения. Интерес к нему сильно возрос после того, как в XVIII в. был открыт процесс получения из индиго индигокармина – устойчивого синего красителя. Первую фабрику по производству серной кислоты основали недалеко от Лондона в 1736 г. Процесс осуществляли в свинцовых камерах, на дно которых наливали воду. В верхней части камеры сжигали расплавленную смесь селитры с серой, затем туда запускали воздух. Процедуру повторяли до тех пор, пока на дне ёмкости не образовывалась кислота требуемой концентрации.

В XIX в. способ усовершенствовали: вместо селитры стали использовать азотную кислоту (она при разложении в камере даёт NO2). Чтобы возвращать в систему нитрозные газы были сконструированы специальные башни, которые и дали название всему процессу – башенный процесс. Заводы, работающие по башенному методу, существуют и в наше время.


Серная кислота

Серная кислота – это тяжелая маслянистая жидкость без цвета и запаха, гигроскопична; хорошо растворяется в воде. При растворении концентрированной серной кислоты в воде выделяется большое количество тепла, поэтому ее надо осторожно приливать в воду (а не наоборот!) и перемешивать раствор.

Раствор серной кислоты в воде с содержанием H2SO4 менее 70% обычно называют разбавленной серной кислотой, а раствор более 70% — концентрированной серной кислотой.

Химические свойства

Разбавленная серная кислота проявляет все характерные свойства сильных кислот. Она реагирует:

Процесс взаимодействия ионов Ва 2+ с сульфат-ионами SO4 2+ приводит к образованию белого нерастворимого осадка BaSO4. Это качественная реакция на сульфат-ион.

Окислительно – восстановительные свойства

В разбавленной H2SO4 окислителями являются ионы водорода Н + , а в концентрированной – сульфат-ионы SO4 2+ . Ионы SO4 2+ являются более сильными окислителями, чем ионы Н + (см.схему).

В разбавленной серной кислоте растворяются металлы, которые в электрохимическом ряду напряжений находятся до водорода. При этом образуются сульфаты металлов и выделяется водород:

Металлы, которые в электрохимическом ряду напряжений находятся после водорода, не реагируют с разбавленной серной кислотой:

Концентрированная серная кислота является сильным окислителем, особенно при нагревании. Она окисляет многие металлы, неметаллы и некоторые органические вещества.

При взаимодействии концентрированной серной кислоты с металлами, которые в электрохимическом ряду напряжений находятся после водорода (Cu, Ag, Hg), образуются сульфаты металлов, а также продукт восстановления серной кислоты – SO2.


Реакция серной кислоты с цинком

Более активными металлами (Zn, Al, Mg) концентрированная серная кислота может восстанавливаться до свободной серы или сероводорода. Например, при взаимодействии серной кислоты с цинком, магнием, алюминием в зависимости от концентрации кислоты одновременно могут образовываться различные продукты восстановления серной кислоты – SO2, S, H2S:

На холоде концентрированная серная кислота пассивирует некоторые металлы, например алюминий и железо, поэтому ее перевозят в железных цистернах:

Концентрированная серная кислота окисляет некоторые неметаллы (серу, углерод и др.), восстанавливаясь до оксида серы (IV) SO2:

Получение и применение


Реакция серной кислоты с сахаром

В промышленности серную кислоту получают контактным способом. Процесс получения происходит в три стадии:

  1. Получение SO2 путем обжига пирита:

  1. Окисление SO2 в SO3 в присутствии катализатора – оксида ванадия (V):

  1. Растворение SO3 в серной кислоте:

Полученный олеум перевозят в железных цистернах. Из олеума получают серную кислоту нужной концентрации, приливая его в воду. Это можно выразить схемой:

Серная кислота находит разнообразное применение в самых различных областях народного хозяйства. Ее используют для осушки газов, в производстве других кислот, для получения удобрений, различных красителей и лекарственных средств.

Соли серной кислоты


Железный купорос

Большинство сульфатов хорошо растворимы в воде (малорастворим CaSO4, еще менее PbSO4 и практически нерастворим BaSO4). Некоторые сульфаты, содержащие кристаллизационную воду, называются купоросами:

CuSO4 ∙ 5H2O медный купорос

FeSO4 ∙ 7H2O железный купорос

Соли серной кислоты имеют все общие свойства солей. Особенным является их отношение к нагреванию.

Сульфаты активных металлов (Na, K, Ba) не разлагаются даже при 1000 о С, а других (Cu, Al, Fe) – распадаются при небольшом нагревании на оксид металла и SO3:

Скачать рефераты по другим темам можно здесь

*на изображении записи фотография медного купороса

АММИАК

ХЛОР

ОПАСНЫХ ХИМИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ

Свободный хлор представляет собой зеленовато-желтый газ с резким раздражающим запахом, состоящий из двухатомных молекул. При обычном давлении он затвердевает при –101 0 С и сжижается при –34 0 С. Плотность газообразного хлора при нормальных условиях составляет 3,214 кг/м 3 , т.е. он, примерно, в 2,5 раза тяжелее воздуха и вследствие этого скапливается в низких участках местности, подвалах, колодцах, тоннелях .

Хлор растворим в воде: в одном объеме воды растворяется около двух его объемов. Образующийся желтоватый раствор часто называют хлорной водой. Химическая активность его очень велика – он образует соединения почти со всеми химическими элементами. Основной промышленный метод получения – электролиз концентрированного раствора хлористого натрия. Ежегодное потребление хлора в мире исчисляется десятками миллионов тонн.

Используется хлор в производстве хлорорганических соединений (например, винилхлорида, хлоропренового каучука), дихлорэтана, перхлорэтана, хлорбензола), неорганических хлоридов. В больших количествах применяется для беления тканей и бумажной массы, обеззараживания питьевой воды, как дезинфицирующее средство и в различных других отраслях промышленности.

Полученный хлор под давлением сжижается уже при обычных температурах. Хранят и перевозят его в стальных баллонах и железнодорожных цистернах под давлением. При выходе в атмосферу дымит, заражает водоемы.

В первую мировую войну хлор применялся в качестве отравляющего вещества удушающего действия. Поражает легкие, раздражает слизистые оболочки и кожу.

Первые признаки отравления хлором – резкая загрудинная боль, резь в глазах, слезотечение, сухой кашель, рвота, нарушение координации

Продолжение приложения 1

движений, одышка. Соприкосновение с парами хлора вызывает ожоги слизистой оболочки дыхательных путей, глаз кожи.

Минимально ощутимая концентрация хлора 2 мг/м 3 . Раздражающее действие возникает при концентрации около 10 мг/м 3 . Воздействие в течение 30-60 минут концентрации 100-200 мг/м 3 опасно для жизни, а более высокие концентрации хлора в воздухе могут вызвать мгновенную смерть.

Предельно допустимые концентрации (ПДК) хлора в воздухе: среднесуточная – 0,03 мг/м 3 ; максимальная разовая – 0,1 мг/м 3 ; в рабочем помещении промышленного предприятия – 1 мг/м 3 .

Дегазирующие вещества – гашеная известь, щелочная вода.

Фосген СОСl2 хлорангидрид угольной кислоты – одно из распространенных ОХВ. Бесцветный, очень ядовитый газ с характерным сладковатым запахом гнилых фруктов, гниения, прелой листвы или мокрого сена. При обычном давлении затвердевает при –128 0 С и сжижается при +8 0 С. В газообразном состоянии примерно в 3,5 раза тяжелее воздуха, в жидком – в 1,4 раза тяжелее воды. Из-за высокого давления пара он даже при низких температурах обладает большой летучестью. Давление пара при 20 0 С составляет 1173 мм рт.ст. Максимальная концентрация при 20 0 С – 6,4 г/л. Летучесть фосгена при –20 0 С равна 1,4 г/л. Стойкость при –20 0 С составляет около 3 ч., летом – не более 30 мин. Сохраняется в жидком виде в баллонах и других емкостях. Давление внутри оболочек при обычных условиях не превышает 1,5-2 ат.

В воде растворяется мало – два объема газообразного фосгена в одном объеме воды, но легко растворим в органических растворителях, например, бензине, толуоле, ксилоле, уксусной кислоте.

Фосген, растворенный в воде, быстро гидролизуется даже при низкой температуре. Газообразный почти не гидролизуется, поэтому для заметного изменения его концентрации в воздухе требуется длительное время. При

Продолжение приложения 1

сравнительно высокой влажности воздуха облако фосгена за счет частичного гидролиза может приобрести беловатый цвет.

Легко взаимодействует с едкими щелочами, аммиаком, растворами соды и сернистого натрия. Во всех этих случаях продуктами химической реакции являются практически безопасные вещества.

СОСl2 получается при взаимодействии окиси углерода с хлором в присутствии катализатора – активированного угля. Из-за большой реакционной способности фосген широко используется при органических синтезах, для получения растворителей, красителей, лекарственных средств, поликарбонатов и других веществ.

В первую мировую войну фосген применялся в качестве отравляющего вещества удушающего действия.

При поражении парами фосгена наиболее выраженный признак – отек легких (просачивание плазмы крови в альвеолы), в результате чего нарушается газообмен – содержание двуокиси углерода в крови увеличивается, а кислорода падает. Проявляется лишь после скрытого периода – от 4 до 8 часов (иногда и более). В это время отравленный чувствует себя хорошо и, как правило, не теряет работоспособности. У восприимчивых людей как первый симптом отравления возникает ощущение сладковатого, неприятного привкуса во рту, иногда тошнота и рвота. В большинстве случаев возникают незначительные позывы к кашлю, першение и жжение в носоглотке, небольшие нарушения ритма дыхания и пульса.

Признаки следующего периода – частое и поверхностное дыхание, усиливающийся кашель с обильным выделением жидкой пенистой мокроты (иногда с кровью). Пульс и сердцебиение учащаются, повышается температура, появляется головная боль, слабость, одышка, лицо, уши и кисти рук синеют.

Предельно допустимая концентрация (ПДК) фосгена в воздухе рабочих помещений промышленного предприятия составляет 0,5 мг/м 3 . Запах фосгена начинает ощущаться при концентрации 4,4 мг/м 3 , а содержание в воздухе 5 мг/м 3 паров фосгена при экспозиции 10 минут считается минимально

Продолжение приложения 1

опасным при вдыхании. В 50% случаев при вдыхании 100 мг/м 3 в течение 30-60 мин, 1 г/м 3 в течение 5 мин, а 5 г/м 3 за 2-3 секунды наступает смерть.

Дегазирующие вещества – щелочные отходы, вода.

Жидкий аммиак – хороший растворитель большого числа органических и неорганических соединений. Жидкий безводный аммиак используется как высококонцентрированное удобрение.

В природе NH3 образуется при разложении азотосодержащих органических веществ. В настоящее время синтез из элементов (азота и водорода) в присутствии катализатора (металлического железа, активированного оксидами калия, алюминия, при температуре 450-500 0 С и давлении 30 МПа – основной промышленный метод получения аммиака.

Аммиачная вода выделяется при контакте коксового газа с водой, которая конденсируется при охлаждении газа или специально впрыскивается в него для вымывания аммиака.

Мировое производство аммиака составляет десятки миллионов тонн в год. Его используют при получении азотной кислоты, азотосодержащих солей, соды, мочевины, синильной кислоты, удобрений, диазотипных

Продолжение приложения 1

светокопировальных материалов. Жидкий аммиак применяют в качестве рабочего вещества холодильных машин.

Аммиак перевозится в сжиженном состоянии под давлением, при выходе в атмосферу дымит, заражает водоемы, когда попадает в них.

Аммиак опасен для вдыхания, вызывает поражение дыхательных путей. Его признаки – насморк, кашель, затрудненное дыхание, удушье, при этом учащается сердцебиение, нарушается частота пульса. Пары аммиака сильно раздражают слизистые оболочки и кожные покровы, вызывают жжение, покраснение и зуд кожи, резь в глазах, слезотечение. При соприкосновении жидкого аммиака и его растворов с кожей возникает обморожение, жжение, возможен ожог с пузырями, изъязвления.

ПДК аммиака в воздухе населенных мест: среднесуточная и максимально разовая – 0,2 мг/м 3 ; предельно допустимая в рабочем помещении промышленного предприятия – 20 мг/м 3 . Запах аммиака ощущается при концентрации 40 мг/м 3 . Если же его содержание в воздухе достигает 500 мг/м 3 , вдыхание может вызвать смертельный исход.

Дегазирующее вещество – вода.

Сернистый ангидрид (SO2) двуокись серы, сернистый газ – один из распространенных видов ОХВ. Представляет собой бесцветный газ с характерным резким запахом. При обычном давлении затвердевает при температуре –75 0 С и сжижается при –10 0 С. В 2,2 раза тяжелее воздуха. Растворимость его в воде весьма велика и составляет при обычных условиях около 40 объемов на 1 объем воды. При взаимодействии с водой образуется сернистая кислота. Растворяется в спиртах, эфире, бензоле. Получают сжижением серы на воздухе, обжигом пирита, воздействием серной кислоты на сульфит натрия.

Сернистый ангидрид используется в производстве серной кислоты, серного ангидрида, солей сернистой (сульфитов, гидросульфитов) и серноватистой ( тиосульфатов ) кислот. Непосредственное применение

Продолжение приложение 1

находит в бумажном и текстильном производствах, при консервировании фруктов, ягод, для предохранения вин от скисания, для дезинфекции помещений. Жидкий сернистый ангидрид применяется как хладоагент и растворитель.

Переводят его в сжиженном состоянии под давлением. При выходе в атмосферу он дымит, скапливается в низких участках местности, подвалах, тоннелях, заражает водоемы.

Сернистый ангидрид опасен при вдыхании. Даже очень малая концентрация его создает неприятный вкус во рту и раздражает слизистые оболочки. Пары сернистого ангидрида во влажном воздухе сильно раздражают слизистые оболочки и кожу. Появляются кашель, резкая боль в глазах, жжение, слезотечение, дыхание и глотание затруднены, кожа краснеет. Возможны ожоги кожи и глаз. Вдыхание воздуха, содержащего более 0,2% сернистого ангидрида, вызывает хрипоту, одышку и быструю потерю сознания. Возможен смертельный исход.

Вредное воздействие оказывает сернистый ангидрид на растительность при концентрации более 0,1 мг/м 3 . Наибольшая чувствительность к нему у ели и сосны, наименьшая – у березы и дуба.

Предельно допустимая концентрация (ПДК) сернистого ангидрида в атмосферном воздухе населенных мест (среднесуточная) – 0,05 мг/м 3 , в рабочем помещении промышленного предприятия – 10 мг/м 3 .

Дегазирующие вещества – гашеная известь, аммиак.

Нам важно ваше мнение! Был ли полезен опубликованный материал? Да | Нет

Ангидрид сернистый – это бесцветный газ или сжатый сжиженный газ с резким запахом. Негорючее. Нагревание приводит к повышению давления с риском взрыва.

Аварийная карточка (АХОВ)

ICSC: 0074

Классификация ООН

ОСТРАЯ ОПАСНОСТЬ / СИМПТОМЫ

ПРЕДУПРЕЖДЕНИЕ

СТРОГИЕ МЕРЫ ГИГИЕНЫ!

ТРАНСПОРТИРОВКА/ХРАНЕНИЕ

Сернистый ангидрид перевозят в железнодорожных и автомобильных цистернах, контейнерах и баллонах, которые являются временным его хранилищем. Обычно сернистый ангидрид хранят в горизонтальных цилиндрических резервуарах (объемом 10 – 250 м 3 ) при температуре окружающей среды под давлением собственных паров 6-18 кгс/см 2 . В сжиженном состоянии сернистый ангидрид хранится в сферических газгольдерах при температуре окружающей среды и давлении 0,7-30 кгс/см 2 . Максимальные объемы хранения составляют 144 тонн.

ЛИКВИДАЦИЯ

НЕЙТРАЛИЗАЦИЯ

В случае возгорания в окрестностях: разрешены все средства пожаротушения. В случае пожара: охлаждать баллоны, обливая их водой, но НЕ допускать прямого контакта вещества с водой. Вести борьбу с огнем из укрытия.

Провести эвакуацию из опасной зоны! Проконсультироваться со специалистом! Вентиляция. НИКОГДА не направлять струю воды на жидкость. Удалить газ, используя мелкие брызги воды.

При ликвидации аварий, связанных с утечкой (разливом) сернистого ангидрида изолировать опасную зону в радиусе не менее 400 м, удалить из нее людей, избегать низких мест, не курить. Непосредственно на месте аварии и на расстоянии до 400 м от источника заражения работы проводят в изолирующих противогазах и дыхательных аппаратах (ИП-4, КИП-8, АП-96, АСВ-2) и средствах защиты кожи (костюмы Л-1, КИХ-4). На расстоянии более 400 метров от очага заражения средства защиты кожи можно не использовать, а для защиты органов дыхания используют фильтрующие промышленные противогазы – ППФ-95, ПФМ-1 с коробками марок В, БКФ, Е, гражданские и детские противогазы (ГП-7, ГП-5, ПДФ-2Д, ПДФ-2Ш) с дополнительным патроном ДПГ-3, а также патрон защитный универсальный ПЗУ-к. При концентрациях, не превышающих 10-15 ПДК, можно использовать противогазные респираторы РПГ-67-В и РУ-60м с коробкой марки В.

Нейтрализуют сернистый ангидрид 10%-ным раствором щелочи (например, 100 кг едкого натра и 900 литров воды) или известковым молоком. Норма расхода раствора составляет 8-9 тонн на 1 тонну сернистого ангидрида. При необходимости понижения температуры замерзания раствора едкого натра добавляют моноэтаноламин.

Для осаждения газов используют распыленную воду. Для распыления воды или растворов применяют авторазливочные станции (АРС-14, АРС-15), тепловые специальные машины (ТМС-65), пожарные машины, а также имеющиеся на химически опасных объектах гидранты и спецсистемы.

Место разлива промывают большим количеством воды, изолируют песком, воздушно-механической пеной, обваловывают и не допускают попадания веществ в поверхностные воды. Для утилизации загрязненного грунта на месте разлива при нейтрализации сернистого ангидрида срезают поверхностный слой грунта на глубину загрязнения, собирают и вывозят на утилизацию с помощью землеройно-транспортных машин (бульдозеров, скреперов, автогрейдеров, самосвалов). Места срезов засыпают свежим слоем грунта, промывают водой в контрольных целях.

ПЕРВАЯ ПОМОЩЬ

В зараженной зоне: обильное промывание глаз водой или 2%-ным раствором питьевой соды, надевание противогаза на пострадавшего, эвакуация на носилках транспортом.

После эвакуации из зараженной зоны: обильное промывание глаз водой или 2%-ным раствором питьевой соды, обработка пораженных участков кожи водой, мыльным раствором, покой, немедленная эвакуация в лечебное учреждение. Ингаляции кислородом не проводить. Полусидячее положение. ПРИ ОБМОРОЖЕНИИ: промыть большим количеством воды, НЕ удалять одежду.

ВАЖНЫЕ ДАННЫЕ

ФИЗИЧЕСКОЕ СОСТОЯНИЕ, ВНЕШНИЙ ВИД:
БЕСЦВЕТНЫЙ ГАЗ ИЛИ СЖАТЫЙ СЖИЖЕННЫЙ ГАЗ С РЕЗКИМ ЗАПАХОМ

ФИЗИЧЕСКАЯ ОПАСНОСТЬ:
Газ тяжелее воздуха.

ХИМИЧЕСКАЯ ОПАСНОСТЬ:
Водный раствор является кислотой средней силы. Реагирует бурно с аммиаком, акролеином, ацетиленом, щелочными металлами, хлором, этиленоксидом, аминами, бутадиеном. Реагирует с водой или паром с опасностью коррозии. Агрессивно в отношении многих металлов, включая алюминий, железо, сталь, бронзу, медь и никель в присутствии воды. Несовместимо с галогенами. Разрушает пластики, резину и полимерные покрытия в жидкой форме.

ПУТИ ПОСТУПЛЕНИЯ:
Вещество может всасываться в организм при вдыхании.

РИСК ПРИ ВДЫХАНИИ:
При утечке содержимого очень быстро достигается опасная концентрация этого газа в воздухе.

ВЛИЯНИЕ КРАТКОВРЕМЕННОГО ВОЗДЕЙСТВИЯ:
Вещество раздражает сильно – глаза и дыхательные пути. Вдыхание газа может вызвать отек легких (см. Примечания). Быстрое испарение жидкости может вызвать обморожение. Вещество может оказывать действие на дыхательные пути, приводя к астмоподобным реакциям, рефлекторному спазму глотки и блокировке дыхания. Воздействие может вызвать смерть. Эффекты могут быть отсроченными. Показано медицинское наблюдение.

ВЛИЯНИЕ ДОЛГОВРЕМЕННОГО ИЛИ МНОГОКРАТНОГО ВОЗДЕЙСТВИЯ:
Повторное или длительное вдыхание может вызвать астму.

НАЛИЧИЕ СЕРНИСТОГО АНГИДРИДА ОПРЕДЕЛЯЮТ:

-универсальным газоанализатором УГ-2 в диапазоне измерений 0-200 мг/м 3 ;

-газоопределителем химический промышленных выбросов ГХПВ-2 с индикаторной трубкой на сернистый ангидрид с диапазоном измерений 0-1400 мг/м 3 ;

-индивидуальным газосигнализатором ИГС-98;

ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА

Температура кипения: -10°C

Температура плавления: -75.5°C

Относительная плотность (вода = 1): 1.4 при -10°C (жидкий)

Растворимость в воде, мл/100 мл при 25°C: 8.5

Давление паров, кПа при 20°C: 330

Относительная плотность пара (воздух = 1): 2.25

Предельно допустимая концентрация (ПДК) в воздухе населенных пунктов: максимально-разовая составляет 0,5 мг/м 3 , среднесуточная 0,05 мг/м 3 , в воздухе рабочей зоны 10 мг/м 3 , в почве 160 мг/кг. При концентрации 0,04-0,5 мг/м 3 в течение нескольких минут создается угроза для жизни. Смертельными считаются концентрации 1400 мг/м 3 в течение 5 минут и 7800 мг/м 3 в течение 30 минут. Пары приводят к судорогам, потере сознания и смерти от остановки и паралича сердца.

Читайте также: