С хлором сульфатом меди и гидроксидом натрия может реагировать

Задание 6.1

Из предложенного перечня выберите два вещества, с каждым из которых железо реагирует без нагревания.

1) хлорид кальция (р-р)
2) сульфат меди (II) (р-р)
3) концентрированная азотная кислота
4) разбавленная соляная кислота
5) оксид алюминия

Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.

Источник - Демонстрационный вариант КИМ ЕГЭ по химии 2019 года

Железо будет реагировать с раствором сульфата меди (II). Данная реакция обусловлена тем, что железо в ряду активностей металлов (в электрохимическом ряду напряжений) стоит левее меди (следовательно, железо активнее меди). В связи с этим железо способно вытеснять медь из ее соли:
Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu

В случае хлорида кальция железо реагировать не будет, так как кальций находится в указанном ряду левее железа, следовательно, является более активным металлом.

Также железо реагирует без нагревания с разбавленной соляной кислотой с образованием хлорида железа (II):
Fe + 2HCl = FeCl₂ + H₂↑ (без доступа воздуха).

Также напомним, что в концентрированной азотной кислоте железо пассивируется.

Ответ: 24

Задание 6.2

Из предложенного перечня выберите два вещества, с каждым из которых реагирует углерод.

1) оксид свинца (IV)
2) сульфат меди (II) (р-р)
3) разбавленная соляная кислота
4) концентрированная серная кислота
5) хлорид хрома (III) (р-р)

Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.

Углерод будет восстанавливать оксид свинца (IV):
2C + PbO₂ = Pb + 2CO

Углерод будет взаимодействовать с концентрированной серной кислотой при нагревании:
C + 2H₂SO₄ (конц.) = CO₂↑ + 2SO₂↑ + 2H₂O

Ответ: 14

Задание 6.3

Из предложенного перечня выберите два вещества, с каждым из которых реагирует медь.

1) гидроксид калия (р-р)
2) хлор
3) сульфат цинка (р-р)
4) хлорид натрия (р-р)
5) нитрат серебра (р-р)

Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.

Медь будет реагировать с хлором:
Cu + Cl₂ = CuCl₂

Медь будет реагировать с раствором нитрата серебра, так как медь находится в ряду активности металлов левее серебра, следовательно, является более активным металлом:
Cu + 2AgNO₃ = Cu(NO₃)₂ + 2Ag

Ответ: 25

Задание 6.4

Из предложенного перечня выберите два вещества, с каждым из которых алюминий реагирует без нагревания.

1) сера
2) нитрат меди (II) (р-р)
3) хлорид калия (р-р)
4) концентрированная серная кислота
5) разбавленная соляная кислота

Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.

Алюминий будет реагировать с раствором нитрата меди (II), так как алюминий находится в ряду активностей металлов (в электрохимическом ряду напряжений) левее меди, следовательно, является более активным металлом и способен вытеснять медь из ее соли:
2Al + 3Cu(NO₃)₂ = 2Al(NO₃)₃ + 3Cu

Алюминий также реагирует без нагревания с разбавленной соляной кислотой с образованием хлорида алюминия:
2Al + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂↑.

Для реакций с серой и концентрированной серной кислотой требуется нагревание.

С хлоридом калия алюминий реагировать не будет.

Ответ: 25

Задание 6.5

Из предложенного перечня выберите два вещества, с каждым из которых реагирует кремний.

1) бром
2) хлорид калия (р-р)
3) оксид магния
4) концентрированная азотная кислота
5) сульфат меди (II) (р-р)

Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.

Кремний, проявляя восстановительные свойства, реагирует с бромом:
Si + 2Br₂ = SiBr₄

Кремний, являясь восстановителем, также взаимодействует с оксидом магния:
Si + 2MgO = SiO₂ + 2Mg

Ответ: 13

Задание 6.6

Из предложенного перечня выберите два вещества, с каждым из которых реагирует хлор.

1) вода
2) концентрированная серная кислота
3) кислород
4) иодид натрия
5) фторид калия

Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.

Хлор взаимодействует с водой:
Cl₂ + H₂O ⇔ HCl + HClO

Хлор реагирует с иодидом натрия, так как окислительная способность хлора выше окислительной способности иода:
Cl₂ + 2NaI = 2NaCl + I₂

Ответ: 14

Задание 6.7

Из предложенного перечня выберите два вещества, с каждым из которых взаимодействует кальций.

1) гидроксид калия
2) серная кислота
3) вода
4) хлорид калия
5) карбонат кальция

Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.

Источник - Открытый банк заданий ЕГЭ

Кальций реагирует с серной кислотой:
Ca + H₂SO₄ = CaSO₄ + H₂↑

Кальций взаимодействует с водой:
Ca + 2H₂O = Ca(OH)₂↓ + H₂↑

Ответ: 23

Задание 6.8

Из предложенного перечня выберите два вещества, которые реагируют с оксидом цинка.

1) вода
2) оксид азота (II)
3) гидроксид натрия
4) оксид серы (VI)
5) сульфат калия

Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.

Источник - Открытый банк заданий ЕГЭ

Оксид цинка ZnO взаимодействует с гидроксидом натрия:
ZnO + 2NaOH + H₂O = Na₂[Zn(OH)₄]

Оксид цинка ZnO реагирует с оксидом серы (VI):
ZnO + SO₃ = ZnSO₄

Ответ: 34

Задание 6.9

Из предложенного перечня выберите два вещества, с каждым из которых взаимодействует водород.

1) оксид железа (III)
2) серная кислота
3) хлорид кальция
4) азот
5) гидроксид натрия

Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.

Источник - Открытый банк заданий ЕГЭ

Водород взаимодействует с оксидом железа (III):
3H₂ + Fe₂O₃ = 2Fe + 3H₂O

Водород реагирует с азотом:
3H₂ + N₂ = 2NH₃

Ответ: 14

Задание 6.10

Из предложенного перечня выберите два вещества, с каждым из которых взаимодействует кальций.

1) метан
2) вода
3) оксид калия
4) сера
5) сульфат натрия

Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.

Источник - Открытый банк заданий ЕГЭ

Кальций взаимодействует с водой:
Ca + 2H₂O = Ca(OH)₂↓ + H₂↑

Кальций реагирует с серой:
Ca + S = CaS

Ответ: 24

Задание 6.11

Из предложенного перечня выберите два вещества, с каждым из которых взаимодействует азот.

1) литий
2) водород
3) вода
4) соляная кислота
5) хлорид калия

Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.

Источник - Открытый банк заданий ЕГЭ

Азот взаимодействует с литием с образованием нитрида лития:
N₂ + 6Li = 2Li₃N

Азот реагирует с водородом:
N₂ + 3H₂ = 2NH₃

Итоговое тестирование 9 класс

Вариант 1

1. В атоме кремния распределение электронов по энергетическим уровням соответствует ряду чисел

1) 2;8;2 2) 2;4 3) 4;8;2 4) 2;8;4

1. В каком ряду химические элементы расположены в порядке увеличения числа валентных электронов?

1) Ве, В, С 2) К, Nа, Li 3) S, P, C 4) C, Si, Ge

1. Ионная связь характерна для каждого из двух веществ

1) оксид натрия и аммиак 2) сульфид калия и оксид серы (IV)

3) оксид лития и хлор 4) фторид кальция и сульфид натрия

1. Выберите уравнения реакций, в которых фосфор является окислителем.

1. Степень окисления хлора в соединении КCl О₃ равна

1) -1 2) +3 3) +5 4) +7

1. К основным оксидам относится

1) оксид магния 2) оксид хлора (VII) 3) оксид алюминия 4) оксид фосфора (V)

1. Сумма коэффициентов в уравнении реакции между алюминием и соляной кислотой равна

1) 13 2) 11 3) 12 4) 10

1. В ряду химических элементов Al – Mg – Na

1) усиливаются металлические свойства

2) уменьшаются заряды ядер атомов

3) увеличивается число электронов на внешнем электронном слое

4) увеличивается число заполненных электронных слоёв в атоме

5) уменьшается радиус атомов

1. Взаимодействие раствора гидроксида калия с фосфорной кислотой относится к реакциям

1) замещения 2) разложения 3) соединения 4) обмена

1. К неэлектролитам относится

1) сульфат меди (II) 2) гидроксид бария 3) оксид серебра (I) 4) карбонат лития

1. Веществом, при диссоциации которого образуются катионы водорода и анионы кислотного остатка является

1) сульфат меди (II) 2) гидроксид бария 3) азотная кислота 4) карбонат лития

1. C раствором серной кислоты реагируют:

1) серебро 2) оксид кремния (IV) 3) гидроксид меди (II) 4) вода 5) хлорид бария

1. Осадок не образуется при смешивании растворов

1) хлорида магния и нитрата меди (II) 2) гидроксида натрия и сульфата цинка

3) хлорида калия и нитрата серебра (I) 4) карбоната калия и хлорида кальция

1. Какой из указанных металлов проявляет наибольшую химическую активность в реакции с водой?

1) кальций 2) алюминий 3) свинец 4) железо

1. Массовая доля кислорода в силикате кальция равна

1) 52,9 % 2) 65,7 % 3) 32,5 % 4) 41,4

16. Объём газа (при н. у. ), выделившийся при взаимодействии 20 г карбоната кальция

соляной кислотой равен

1) 1,12 л 2) 22,4 л 3) 4,48 л 4) 44,8 л

Вариант 2

1. В атоме фосфора число электронов на внешнем энергетическом уровне равно

1) 5 2) 2 3) 3 4) 4

1. В каком ряду химические элементы расположены в порядке усиления неметаллических свойств?

1) N, P, As 2) С, Si, P 3) S, О, Se 4) C, N, О

1. Одинаковый вид химической связи имеют оксид калия и

1) сероводород 2) сульфид натрия 3) натрий 4) оксид серы (IV)

1. Выберите уравнения реакций, в которых углерод является окислителем.

1. Значения высшей и низшей степеней окисления углерода соответственно равны:

1) +2 и -4 2) +4 и -2 3) +2 и -4 4) +4 и -4

1. Какое из перечисленных веществ является простым?

1) ртуть 2) карбонат натрия 3) оксид цинка 4) вода

1. Признаком химической реакции карбоната калия с серной кислотой является

1) выделение газа 2) выделение света

3) образование осадка 4) появление запаха

1. В ряду химических элементов Li – Be – B

1) уменьшаются металлические свойства

2) уменьшаются заряды ядер атомов

3) уменьшается число электронов на внешнем электронном слое атомов

4) увеличивается электроотрицательность

5) увеличивается число заполненных электронных слоёв в атомах

1. Взаимодействие раствора гидроксида натрия с оксидом фосфора (V)относится к реакциям

1) замещения 2) разложения 3) соединения 4) обмена

1. К хорошо растворимым электролитам относится

1) хлорид калия 2) гидроксидом алюминии 3) гидроксид цинка 4) карбонат кальция

1. Веществом, при диссоциации которого образуются катионы металла и гидроксид-анионы, является

1) кислота 2) щёлочь 3) средняя соль 4) кислая соль

1. C раствором гидроксида кальция реагируют:

1) азот 2) оксид серы (IV) 3) железо 4) азотная кислота 5) оксид железа (II)

1. Необратимо протекает реакция ионного обмена между растворами

1) сульфата калия и нитрата цинка 2) гидроксида натрия и хлорида алюминия

3) хлорида калия и фосфорной кислоты 4) гидроксида калия и нитрата бария

1. Кальций при обычных условиях вступает в реакцию с каждым из двух веществ:

1) кислородом и хлором 2) серой и углеродом

3) оксидом углерода (IV) и оксидом меди (II) 4) хлоридом натрия и нитратом цинка

1. Массовая доля кислорода в гидроксиде алюминия равна

1) 22,6 % 2) 61,5 % 3) 48,2 % 4) 32,8%

1. Объём водорода (при н. у. ), выделившийся при взаимодействии 2,7 г алюминия с избытком раствора соляной кислоты равен

Ответом к заданиям 1–26 является последовательность цифр. Цифры в ответах на задания 5, 10–12, 18, 19, 22–26 могут повторяться.

Электронную конфигурацию 1s 2 2s 2 2p 6 имеют частицы:

Расположите в порядке увеличения атомного радиуса химические элементы:

1) S 2) Zn 3)O 4) Ва 5)Se

Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые в соединениях могут проявлять степень окисления +4. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.

Из предложенного перечня выберите два соединения, между молекулами которых образуется водородная связь.

Установите соответствие между формулой вещества и классом, к которому это вещество принадлежит: к каждой позиции, данной в первом столбце, подберите соответствующую позицию из второго столбца.

1) оксид основный

2) оксид кислотный

3) оксид несолеобразующий

4) оксид амфотерный

Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, с каждым из которых реагирует хлор.

2. оксид углерода(II)

3. хлорид цинка(II)

4. концентрированная серная кислота

5. хлорид железа(II)

Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, с каждым из которых реагирует оксид азота(IV).

1. гидроксид натрия

3. углекислый газ

4. фосфорная кислота

5. оксид железа(III)

Концентрированная серная кислота при обычных условиях взаимодействует с:

4. оксидом кремния(IV)

5. гидроксидом меди(II)

В заданной схеме превращений

[math]Al\xrightarrow XAl(OH)_3\xrightarrow YAl(NO_3)_3[/math]

веществами X и Y соответственно являются:

Установите соответствие между схемой реакции и названием восстановителя в ней.

Установите соответствие между простыми веществами и формулами реагентов, с которыми они могут взаимодействовать.

Установите соответствие между тривиальным и систематическим названиями соединений.

Одинаковые функциональные группы содержат:

1. метанол и стирол

2. нитробензол и нитроглицерин

3. анилин и этиламин

4. глицерин и этин

5. пропанол-2 и фенол

Перманганат калия в кислой среде реагирует с каждым из двух углеводородов:

1. гексаном и гексеном-1

2. пропином и толуолом

3. этилбензолом и бутеном-2

4. бензолом и этиленом

5. бензолом и бутином-2

Пропанол-2 образуется в результате взаимодействия

1. пропана с раствором щелочи

2. пропена с водой

3. пропаналя с водородом

4. изопропилацетата с раствором щелочи

5. пропина с водой

Из предложенного перечня выберите два вещества, с которыми реагирует глюкоза.

2. Ag₂O (аммиачный раствор)

В заданной схеме превращений

этан [math]\xrightarrow X\dots\xrightarrow Y[/math] этанол

веществами X и Y соответственно являются:

Установите соответствие между реагирующими веществами и органическим продуктом, который преимущественно образуется при взаимодействии этих веществ.

А) циклопропан и бром

Б) циклогексан и бром

В) изобутан и бром

Г) бензоат натрия и NaOH

Установите соответствие между реагирующими веществами и углеродсодержащим продуктом, который образуется при взаимодействии этих веществ.

А) пропанол-1 и СuО

Б) пропанол-2 и СuО

В) пропанол-1 и Na

5) пропилат натрия

6) пропановая кислота

Взаимодействие сульфата натрия и хлорида бария относится к реакциям:

3. практически необратимым

Увеличение давления в системе в наибольшей степени скажется на скорости химической реакции между

1. пропеном и водородом

2. магнием и хлором

3. сульфатом железа(III) и хлоридом бария

4. оксидом меди(II) и серной кислотой

5. алюминием и раствором щёлочи

Установите соответствие между названием металла и промышленным электролитическим способом его получения.

1) электролиз водного раствора хлорида

2) электролиз водного раствора нитрата

3) электролиз расплавленного нитрата

4) электролиз расплавленного хлорида

Установите соответствие между двумя солями, отношение которых к гидролизу одинаковое.

А) сульфат натрия

Б) хлорид алюминия

В) ортофосфат цезия

Г) ацетат аммония

1) сульфид калия

2) сульфид алюминия

3) сульфат железа (II)

Установите соответствие между уравнением химической реакции и направлением смещения химического равновесия при увеличении температуры в системе.

НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ

1) в сторону продуктов реакции

2) в сторону исходных веществ

3) практически не смещается

Установите соответствие между формулами веществ и реагентом, с помощью которого можно различить их водные растворы: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Катализатор никель используется в технологических процессах:

1. окисление спиртов

2. восстановление альдегидов

3. дегидратация первичных спиртов

4. гидрирование алкенов

5. образование сложных эфиров

К 250 г 20%-ной серной кислоты добавили 50 мл 60%-ной кислоты (плотностью 1,6 г/мл). Какова массовая доля кислоты в полученном растворе? (Запишите число с точностью до целых.)

В результате реакции, термохимическое уравнение которой

выделилось 28,5 кДж теплоты. Какая масса азотной кислоты была нейтрализована гидроксидом калия? (Запишите число с точностью до десятых.)

Литий массой 3,5 г сожгли в кислороде. Рассчитайте массу оксида лития, образовавшегося при этом. (Запишите число с точностью до десятых.)

Запишите сначала номер задания (30, 31 и т. д.), затем подробное решение. Ответы записывайте чётко и разборчиво.

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

Определите окислитель и восстановитель.

Бром в степени окисления -1 является восстановителем, а бром +7 (или бромная кислота) - окислителем.

Магний растворили в разбавленной азотной кислоте, причём выделение газа не наблюдалось. Получившийся раствор обработали избытком раствора гидроксида калия при нагревании. Выделившийся при этом газ сожгли в кислороде.

Запишите уравнения описанных реакций.

3) NH₄NO₃ + KOH
KNO₃ + NH₃ ↑ + H₂O

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических соединений.

Газ, выделившийся при взаимодействии 3,2 г меди с 100 мл 60%-ной азотной кислоты (плотностью 1,4 г/мл), растворили в 100 г 15%-ного раствора гидроксида натрия. Рассчитайте суммарную массовую долю солей в полученном растворе.

При сгорании 2,9 г органического вещества образуется 3,36 л углекислого газа и 2,7 г воды. Плотность паров этого вещества по водороду 29. Установлено, что это вещество взаимодействует с аммиачным раствором оксида серебра, каталитически восстанавливается водородом с образованием первичного спирта и способно окисляться подкисленным раствором дихромата калия до карбоновой кислоты. На основании этих данных:

1) произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы органического вещества;

2) запишите молекулярную формулу исходного органического вещества;

3) составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;

4) приведите уравнение реакции его взаимодействия с аммиачным раствором оксида серебра.

2) молекулярная формула C₃H₆O

3) структурная формула

Перед изучением этого раздела рекомендую прочитать следующую статью:

Соли – это сложные вещества, которые состоят из катионов металлов и анионов кислотных остатков.

1. Соли можно получить взаимодействием кислотных оксидов с основными.

кислотный оксид + основный оксид = соль

Например , оксид серы (VI) реагирует с оксидом натрия с образованием сульфата натрия:

2. Взаимодействие кислот с основаниями и амфотерными гидроксидами. При этом щелочи взаимодействуют с любыми кислотами: и сильными, и слабыми.

Щелочь + любая кислота = соль + вода

Например , гидроксид натрия реагирует с соляной кислотой:

HCl + NaOH → NaCl + H₂O

При взаимодействии щелочей с избытком многоосновной кислоты образуются кислые соли.

Например , гидроксид калия взаимодействует с избытком фосфорной кислоты с образованием гидрофосфата калия или дигидрофосфата калия:

Нерастворимые основания реагируют только с растворимыми кислотами.

Нерастворимое основание + растворимая кислота = соль + вода

Например , гидроксид меди (II) реагирует с серной кислотой:

Все амфотерные гидроксиды — нерастворимые. Следовательно, они ведут себя как нерастворимые основания при взаимодействии с кислотами:

Амфотерный гидроксид + растворимая кислота = соль + вода

Например , гидроксид цинка (II) реагирует с соляной кислотой:

Также соли образуются при взаимодействии аммиака с кислотами (аммиак проявляет основные свойства).

Аммиак + кислота = соль

Например , аммиак реагирует с соляной кислотой:

3. Взаимодействие кислот с основными оксидами и амфотерными оксидами. При этом растворимые кислоты взаимодействуют с любыми основными оксидами.

Растворимая кислота + основный оксид = соль + вода

Растворимая кислота + амфотерный оксид = соль + вода

Например , соляная кислота реагирует с оксидом меди (II):

2HCl + CuO → CuCl₂ + H₂O

4. Взаимодействие оснований с кислотными оксидами. Сильные основания взаимодействуют с любыми кислотными оксидами.

Щёлочь + кислотный оксид → соль + вода

Например , гидроксид натрия взаимодействует с углекислым газом с образованием карбоната натрия:

При взаимодействии щелочей с избытком кислотных оксидов, которым соответствуют многоосноосновные кислоты, образуются кислые соли.

Например , при взаимодействии гидроксида натрия с избытком углекислого газа образуется гидрокарбонат натрия:

NaOH + CO₂ → NaHCO₃

Нерастворимые основания взаимодействуют только с кислотными оксидами сильных кислот.

Например , гидроксид меди (II) взаимодействует с оксидом серы (VI), но не вступает в реакцию с углекислым газом:

5. Соли образуются при взаимодействии кислот с солями. Нерастворимые соли взаимодействуют только с более сильными кислотами (более сильная кислота вытесняет менее сильную кислоту из соли). Растворимые соли взаимодействуют с растворимыми кислотами, если в продуктах реакции есть осадок, газ или вода или слабый электролит.

Например: карбонат кальция CaCO₃ (нерастворимая соль угольной кислоты) может реагировать с более сильной серной кислотой.

Силикат натрия (растворимая соль кремниевой кислоты) взаимодействует с соляной кислотой, т.к. в ходе реакции образуется нерастворимая кремниевая кислота:

6. Соли можно получить окислением оксидов, других солей, металлов и неметаллов (в щелочной среде) в водном растворе кислородом или другими окислителями.

Например , кислород окисляет сульфит натрия до сульфата натрия:

7. Еще один способ получения солей — взаимодействие металлов с неметаллами . Таким способом можно получить только соли бескислородных кислот.

Например , сера взаимодействует с кальцием с образованием сульфида кальция:

Ca + S → CaS

8. Соли образуются при растворении металлов в кислотах . Минеральные кислоты и кислоты-окислители (азотная кислота, серная концентрированная кислота) реагируют с металлами по-разному.

Кислоты-окислители реагируют с металлами с образованием продуктов восстановления азота и серы. Водород в таких реакциях не выделяется!

Минеральные кислоты реагируют по схеме:

металл + кислота → соль + водород

При этом с кислотами реагируют только металлы, расположенные в ряду активности левее водорода. А образуется соль металла с минимальной степенью окисления.

Например , железо растворяется в соляной кислоте с образованием хлорида железа (II):

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

9. Соли образуются при взаимодействии щелочей с металлами в растворе и расплаве. При этом протекает окислительно-восстановительная реакция, в растворе образуется комплексная соль и водород, в расплаве — средняя соль и водород.

! Обратите внимание! С щелочами в растворе реагируют только те металлы, у которых оксид с минимальной положительной степенью окисления металла амфотерный!

Например , железо не реагирует с раствором щёлочи, оксид железа (II) — основный. А алюминий растворяется в водном растворе щелочи, оксид алюминия — амфотерный:

2Al + 2NaOH + 6 H₂ + O = 2Na[ Al +3 (OH)₄] + 3 H₂ 0

10. Соли образуются при взаимодействии щелочей с неметалами. При этом протекают окислительно-восстановительные реакции. Как правило, неметаллы диспропорционируют в щелочах. Не реагируют с щелочами кислород, водород, азот, углерод и инертные газы (гелий, неон, аргон и др.):

NaOH +О₂ ≠

NaOH +N₂ ≠

NaOH +C ≠

Сера, хлор, бром, йод, фосфор и другие неметаллы диспропорционируют в щелочах (т.е. самоокисляются-самовосстанавливаются).

Например , хлор при взаимодействии с холодной щелочью переходит в степени окисления -1 и +1:

2NaOH +Cl₂ 0 = NaCl — + NaOCl + + H₂O

Хлор при взаимодействии с горячей щелочью переходит в степени окисления -1 и +5:

6NaOH +Cl₂ 0 = 5NaCl — + NaCl +5 O₃ + 3H₂O

Кремний окисляется щелочами до степени окисления +4.

Например , в растворе:

2NaOH + Si 0 + H₂ + O= Na₂Si +4 O₃ + 2H₂ 0

Фтор окисляет щёлочи:

2F₂ 0 + 4NaO -2 H = O₂ 0 + 4NaF — + 2H₂O

Более подробно про эти реакции можно прочитать в статье Окислительно-восстановительные реакции.

11. Соли образуются при взаимодействии солей с неметалами. При этом протекают окислительно-восстановительные реакции. Один из примеров таких реакций — взаимодействие галогенидов металлов с другими галогенами. При этом более активный галоген вытесняет менее активный из соли.

Например , хлор взаимодействует с бромидом калия:

2KBr +Cl₂ = 2KCl + Br₂

Но не реагирует с фторидом калия:

KF +Cl₂ ≠

1. В водных растворах соли диссоциируют на катионы металлов Ме + и анионы кислотных остатков. При этом растворимые соли диссоциируют почти полностью, а нерастворимые соли практически не диссоциируют, либо диссоциируют только частично.

Например , хлорид кальция диссоциирует почти полностью:

CaCl₂ → Ca 2+ + 2Cl –

Кислые и основные соли диссоциируют cтупенчато. При диссоциации кислых солей сначала разрываются ионные связи металла с кислотными остатком, затем диссоциирует кислотный остаток кислой соли на катионы водорода и анион кислотного остатка.

Например , гидрокарбонат натрия диссоциирует в две ступени:

NaHCO₃ → Na + + HCO₃ –

HCO₃ – → H + + CO₃ 2–

Основные соли также диссоциируют ступенчато.

Например , гидроксокарбонат меди (II) диссоциирует в две ступени:

CuOH + → Cu 2+ + OH –

Двойные соли диссоциируют в одну ступень.

Например , сульфат алюминия-калия диссоциирует в одну ступень:

Смешанные соли диссоциируют также одноступенчато.

Например , хлорид-гипохлорид кальция диссоциирует в одну ступень:

CaCl(OCl) → Ca 2+ + Cl — + ClO –

Комплексные соли диссоциируют на комплексный ион и ионы внешней сферы.

Например , тетрагидроксоалюминат калия распадается на ионы калия и тетрагидроксоалюминат-ион:

2. Соли взаимодействуют с кислотными и амфотерными оксидами . При этом менее летучие оксиды вытесняют более летучие при сплавлении.

соль₁ + амфотерный оксид = соль₂ + кислотный оксид

соль₁ + твердый кислотный оксид = соль₂ + кислотный оксид

соль + основный оксид ≠

Например , карбонат калия взаимодействует с оксидом кремния (IV) с образованием силиката калия и углекислого газа:

Карбонат калия также взаимодействует с оксидом алюминия с образованием алюмината калия и углекислого газа:

4. Растворимые соли взаимодействуют с щелочами. Реакция возможна, только если образуется газ, осадок, вода или слабый электролит, поэтому с щелочами взаимодействуют, как правило, соли тяжелых металлов или соли аммония.

Растворимая соль + щелочь = соль₂ + основание

Например , сульфат меди (II) взаимодействует с гидроксидом калия, т.к. образуется осадок гидроксида меди (II):

Хлорид аммония взаимодействует с гидроксидом натрия:

Кислые соли взаимодействуют с щелочами с образованием средних солей.

Кислая соль + щелочь = средняя соль + вода

Например , гидрокарбонат калия взаимодействует с гидроксидом калия:

5. Растворимые соли взаимодействуют с солями. Реакция возможна, только если обе соли растворимые, и в результате реакции образуется осадок.

Растворимая соль₁ + растворимая соль₂ = соль₃ + соль₄

Растворимая соль + нерастворимая соль ≠

Например , сульфат меди (II) взаимодействует с хлоридом бария, т.к. образуется осадок сульфата бария:

Некоторые кислые соли взаимодействуют с кислыми солями более слабых кислот. При этом более сильные кислоты вытесняют более слабые:

Кислая соль₁ + кислая соль₂ = соль₃ + кислота

Например , гидрокарбонат калия взаимодействует с гидросульфатом калия:

Некоторые кислые соли могут реагировать со своими средними солями.

Например , фосфат калия взаимодействует с дигидрофосфатом калия с образованием гидрофосфата калия:

6. C оли взаимодействуют с металлами. Более активные металлы (расположенные левее в ряду активности металлов) вытесняют из солей менее активные.

Например , железо вытесняет медь из раствора сульфата меди (II):

CuSO₄ + Fe = FeSO₄ + Cu

А вот серебро вытеснить медь не сможет:

CuSO₄ + Ag ≠

Обратите внимание! Если реакция протекает в растворе, то добавляемый металл не должен реагировать с водой в растворе. Если мы добавляем в раствор соли щелочной или щелочноземельный металл, то этот металл будет реагировать преимущественно с водой, а с солью будет реагировать незначительно.

Например , при добавлении натрия в раствор хлорида цинка натрий будет взаимодействовать с водой:

2H₂O + 2Na = 2NaOH + H₂

Образующийся гидроксид натрия, конечно, будет реагировать с хлоридом цинка:

ZnCl₂ + 2NaOH = 2NaCl + Zn(OH)₂

Но сам-то натрий с хлоридом цинка, таким образом, взаимодействовать напрямую не будет!

ZnCl_2(р-р) + Na ≠

А вот в расплаве эта реакция при определенных условиях уже может протекать, так как в расплаве никакой воды нет.

ZnCl_2(р-в) + 2Na = 2NaCl + Zn

И еще один нюанс. Чтобы получить расплав, соль необходимо нагреть. Но многие соли при нагревании разлагаются. И реагировать с металлом, естественно, при этом не могут. Таким образом, реагировать с металлами в расплаве могут только те соли, которые не разлагаются при нагревании. А разлагаются при нагревании почти все нитраты, нерастворимые карбонаты и некоторые другие соли.

Например , нитрат меди (II) в расплаве не реагирует с железом, так как при нагревании нитрат меди разлагается:

Образующийся оксид меди, конечно, будет реагировать с железом:

CuO + Fe = FeO + Cu

Но сам-то нитрат меди, получается, с железом реагировать напрямую не будет!

При добавлении меди (Cu) в раствор соли менее активного металла – серебра (AgNO₃) произойдет химическая реакция:

2AgNO₃ + Cu = Cu(NO₃)₂ + 2Ag

При добавлении железа (Fe) в раствор соли меди (CuSO₄) на железном гвозде появился розовый налет металлической меди:

CuSO₄ + Fe = FeSO₄ + Cu

При добавлении цинка в раствор нитрата свинца (II) на цинке образуется слой металлического свинца:

7. Некоторые соли при нагревании разлагаются .

Соли, в составе которых есть сильные окислители, разлагаются с окислительно-восстановительной реакцией. К таким солям относятся:

• Нитрат, дихромат, нитрит аммония:

NH₄NO₃ → N₂O + 2H₂O

NH₄NO₂ → N₂ + 2H₂O

(NH₄)₂Cr₂O₇ → N₂ + 4H₂O + Cr₂O₃

2AgNO₃ → 2Ag +2NO₂ + O₂

• Галогениды серебра (кроме AgF):

2AgCl → 2Ag + Cl₂

Некоторые соли разлагаются без изменения степени окисления элементов. К ним относятся:

• Карбонаты и гидрокарбонаты:

MgСO₃ → MgO + СО₂

2NaНСО₃ → Na₂СО₃ + СО₂ + Н₂О

• Карбонат, сульфат, сульфит, сульфид, хлорид, фосфат аммония:

NH₄Cl → NH₃ + HCl

(NH₄)₂CO₃ → 2NH₃ + CO₂ + H₂O

(NH₄)₂SO₄ → NH₄HSO₄ + NH₃

7. Соли проявляют восстановительные свойства . Как правило, восстановительные свойства проявляют либо соли, содержащие неметаллы с низшей степенью окисления, либо соли, содержащие неметаллы или металлы с промежуточной степенью окисления.

Например , йодид калия окисляется хлоридом меди (II):

2KI — + 2Cu +2 Cl2 → 2KCl + 2Cu + Cl + I₂ 0

8. Соли проявляют и окислительные свойства . Как правило, окислительные свойства проявляют соли, содержащие атомы металлов или неметаллов с высшей или промежуточной степенью окисления. Окислительные свойства некоторых солей рассмотрены в статье Окислительно-восстановительные реакции.