С хлором не реагирует с бромидом натрия



Правильный ответ : 4


































Какую работу делали рабы в богатом доме?
Помогите пожалуйста

Нужен аргумент к сочинению на тему увлеченности к материальным ценностям

Нужно написать проект по русскому языку 3 класс "птицы наши друзья" помогите пожалуйста

Перечислете основные повинности которые несли кресьтьяне.

Один арбуз легче другого на 2кг и весит 5кг сколько весят 2 арбуза

Продолжение. Cм. в № 12, 16, 17, 19, 21, 23/2008;
1, 6, 7, 9, 11, 13, 14, 16, 18/2009

Ч а с т ь А

А1. В соединениях проявляет только отрицательные степени окисления:

1) F; 2) Cl; 3) Br; 4) I.

А2. Хлор не вступает в реакцию с:

1) HF; 2) HBr; 3) HI; 4) H2O.

А3. Хлор в лаборатории нельзя получить взаимодействием соляной кислоты с:

А4. Промышленный способ получения хлороводорода – это:

А5. Хлорид серебра растворяется в:

2) азотной кислоте;

3) растворе гидроксида натрия;

4) водном растворе аммиака.

А6. В водном растворе аммиака не растворяется:

1) AgF; 2) AgCl; 3) AgBr; 4) AgI.

А7. В реакции хлора с гидроксидом кальция образуется соединение, формула которого:

А8. Хлорная известь используется в быту благодаря своим сильным окислительным свойствам. В результате окислительно-восстановительной реакции она превращается в соединение, формула которого:

А9. Хлор может образоваться при действии на хлорид натрия концентрированной кислотой:

1) фосфорной; 2) соляной;

3) серной; 4) азотной.

А10. Хлорирование воды на водоочистных сооружениях производят растворением в воде:

1) хлора; 2) хлорной извести;

3) хлорки; 4) хлороводорода.

А11. С раствором бромида натрия взаимодействует:

1) нитрат железа(II); 2) нитрат кальция;

А12. Хлороводород можно получить, проведя химическую реакцию между:

1) концентрированной серной кислотой и раствором хлорида натрия;

2) концентрированной серной кислотой и твердым хлоридом натрия;

3) разбавленной серной кислотой и раствором хлорида натрия;

4) разбавленной серной кислотой и твердым хлоридом натрия.

А13. Бромоводород в лаборатории получают реакцией:

1) брома с хлороводородом;

2) бромида натрия с концентрированной серной кислотой;

3) бромида натрия с концентрированной фосфорной кислотой;

4) бромида натрия с концентрированной соляной кислотой.

А14. Царская водка представляет собой смесь концентрированных соляной и азотной кислот в соотношении:

1) 3:1; 2) 1:3; 3) 1:1; 4) 1:2.

А15. Соляная кислота не реагирует с веществом, имеющим формулу:

А16. Фтор не реагирует при комнатной температуре с:

1) хлором; 2) водой; 3) аргоном; 4) медью.

А17. Среди кислот HClO, HClO2, HClO3, HClO4 в большей степени окислительные свойства выражены у:

А18. Хлор не реагирует с:

1) железом; 2) йодидом калия;

3) кислородом; 4) гидроксидом натрия.

А19. Фтор можно получить следующим способом:

1) окислением фторид-ионов свободным хлором;

2) электролизом расплавов фторидов;

3) электролизом растворов фторидов;

4) электролизом расплавов кислородсодержащих солей фтора.

А20. Бром можно получить при действии на бромид натрия концентрированной кислотой:

1) фосфорной; 2) соляной;

3) серной; 4) бромоводородной.

А21. Происхождение названий фтора, хлора, брома, йода связано с нижеперечисленными словами соответственно:

1) самый сильный, желто-зеленый, жидкий, фиолетовый;

2) самый сильный, желто-зеленый, темно-красный, возгоняющийся;

3) всеразрушающий, желто-зеленый, зловонный, цвет фиалки;

4) всеразрушающий, желто-зеленый, зловонный, коричневый.

А22. Соли KClO, KClO2, KClO3, KClO4 называются соответственно:

1) гипохлорит, хлорит, хлорат, перхлорат;

2) гипохлорит, хлорат, хлорит, перхлорат;

3) хлорит, гипохлорит, хлорат, перхлорат;

4) хлорит, перхлорат, хлорат, гипохлорит.

А23. Вещества, формулы которых Na3AlF6, NH4Cl, KCl, Hg2Cl2, главные компоненты нижеперечисленных минералов соответственно:

1) фторапатит, караналлит, каменная соль, криолит;

2) криолит, нашатырь, сильвин, каломель;

3) фторапатит, караналлит, сильвин, криолит;

4) криолит, нашатырь, каменная соль, каломель.

А24. Для того чтобы осуществить превращение CaCl2O
Cl2, необходимо:

1) нагреть хлорную известь;

2) добавить гидроксид натрия;

4) добавить серной кислоты.

А25. В реакции хлора с масляной кислотой образуются:

А26. Установите молекулярную формулу алкена, если продукт его взаимодействия с хлором имеет плотность по азоту 4,54.

А27. Слили растворы FеCl3 и Pb(NO3)2, содержащие равные количества каждого вещества. Какие ионы содержатся в полученном растворе?

1) Fe 3+ , Cl – , NO3 – ; 2) Fe 3+ , NO3 – ;

3) Fe 3+ , Cl – ; 4) Cl – , NO3 – .

А28. При сгорании газообразного органического вещества образовалось 4,48 л углекислого газа, 3,6 г воды и 2 г фтороводорода. Определите формулу вещества.

А29. Определите продукты реакции соляной кислоты с дихроматом калия.

А30. Установите название конечного продукта (Х2) следующей цепочки превращений:


2) глицин (аминоуксусная кислота);

Ч а с т ь Б

В1. В ряду галогенов F–Cl–Br–I установите соответствие между свойствами и характером их изменения.

В2. Установите соответствие между электронной формулой и валентностью хлора.

Э л е к т р о н н о е с т р о е н и е В а л е н т н о с т ь
а) …3s 2 3p 4 3d 1 ; 1) 1;
б) …3s 2 3p 3 3d 2 ; 2) 3;
в) …3s 1 3p 3 3d 3 ; 3) 5;
г) …3s 2 3p 5 . 4) 6;
5) 7.

В3. Установите соответствие между галогеном и его внешним видом.

2) темно-красная жидкость;

3) бледно-желтый газ;

4) твердое вещество темно- фиолетового цвета;

В4. Установите соответствие между реагентами и продуктами реакции.

б) Cl2 + NaOH
… ;

2) хлорид натрия + бром;

3) гипохлорит натрия + хлорид натрия + вода;

4) хлорит натрия + хлорид натрия + вода;

B5. Установите соответствие названия кислоты ее формуле.

В6. Хлор входит в состав:

2) хлористого метилена;

3) поваренной соли;

В7. Хлор при комнатной температуре реагирует с:

3) гидроксидом кальция;

4) углекислым газом;

5) фторидом натрия;

6) бромидом калия.

В8. Полностью гидролизуется водой:

В10. К 150 г 10%-го раствора CaCl2 добавили 100 г воды. Определите массовую долю (%) CaCl2 в полученном растворе.

Ответы на тестовые задания главы 16

Галогены (греч. hals - соль + genes - рождающий) - химические элементы VIIa группы: F, Cl, Br, I, At. Реагируют с большинством других элементов и органических соединений.

Галогены широко распространены в природе. Их химическая активность падает от фтора к астату.


От F к At (сверху вниз в периодической таблице) происходит увеличение: атомного радиуса, металлических, основных, восстановительных свойств. Уменьшается электроотрицательность, энергия ионизация, сродство к электрону.

Все галогены относятся к неметаллам, являются сильными окислителями.


Электронные конфигурации у данных элементов схожи, так как они находятся в одной группе (главной подгруппе!), общая формула ns 2 np 5 :

  • F - 2s 2 2p 5
  • Cl - 3s 2 3p 5
  • Br - 4s 2 4p 5
  • I - 5s 2 5p 5
  • At - 6s 2 6p 5

Для галогенов характерны нечетные степени окисления: -1, +1, +3, +5, +7. Это связано с электронной конфигурацией атомов в возбужденном состоянии.


  • NaCl - галит (каменная соль)
  • CaF2 - флюорит, плавиковый шпат
  • NaCl*KCl - сильвинит
  • 3Ca3(PO4)2*CaF2 - фторапатит
  • MgCl2*6H2O - бишофит
  • KCl*MgCl2*6H2O - карналлит


Галогены в чистом виде можно получить путем электролиза водных растворов и расплавов их солей. Например, хлор в промышленности получают электролизом водного раствора хлорида натрия.

Электролизом расплава гидрофторида калия KHF2 в безводной плавиковой кислоте - HF - был впервые получен фтор.

Более активные галогены способны вытеснять менее активные. Активность галогенов убывает: F → Cl → Br → I.


В лабораторных условиях галогены могут быть получены следующими реакциями.

    Реакции с металлами

Для галогенов характерна высокая реакционная способность. Фтор реагирует со всеми металлами без исключения, некоторые из них в атмосфере фтора самовоспламеняются.

Реакции с неметаллами

Хлор, как и фтор, химически весьма активен. Не реагирует только с кислородом, азотом и благородными газами.


F2 + H2 → HF (в темноте со взрывом)

Галогены вступают в реакцию друг с другом. Чтобы определить степени окисления в получающихся соединениях, вспомните электроотрицательность ;)

Br2 + F2 → BrF (фтор более электроотрицателен, чем бром - F - )

Br2 + I2 → IBr3 (бром более электроотрицателен, чем йод - Br - )

Реакции с водой

Реакция фтора с водой протекает очень энергично, носит взрывной характер.

Хлор реагирует с водой обратимо, образуя хлорную воду - смесь хлорноватистой и соляной кислоты. Бром вступает в те же реакции, что и хлор.


Замечу, что активность йода существенно ниже, чем у остальных галогенов. С неметаллами йод почти не реагирует, а с металлами - только при нагревании.

Реакции с щелочами

Cl2 + NaOH → NaCl + NaClO + H2O

Галогены способны вытеснять друг друга из солей. Более активные вытесняют менее активные.

KBr + I2 ⇸ (реакция не идет, так как йод менее активен, чем бром)

Соединения, образованные из галогенов и водорода. К галогеноводородам относятся следующие вещества:

  • HF - фтороводород (газ), фтороводородная (плавиковая) кислота (жидкость)
  • HCl - хлороводород (газ), соляная кислота (жидкость)
  • HBr - бромоводород, бромоводородная кислота
  • HI - йодоводород, йодоводородная кислота
  • HAt - астатоводород, астатоводородная кислота

При н.у. HCl, HBr, HI - газы, хорошо растворимые в воде.

В промышленности применяют получение прямым методом: реакцией водорода с галогенами.

В лабораторных условиях галогеноводороды можно получить в реакциях обмена между галогенсодержащими солями и сильными кислотами.

HF - является слабой кислотой, HCl, HBr, HI - сильные кислоты. Металлы, стоящие в ряду напряжений до водорода, способны вытеснить водород из кислоты.


Галогеноводороды реагируют с основными, амфотерными оксидами и основаниями с образованием соответствующих солей.

KOH + HCl → KCl + H2O (реакция нейтрализации)


Реакции протекают в тех случаях, если в результате выпадает осадок, выделяется газ или образуется слабый электролит (вода).

В некоторых реакциях проявляют себя как сильные восстановители, особенно HI.


В целом взаимодействие галогеноводородов с оксидами неметаллов нехарактерно. В этой связи важно выделить реакцию SiO2 с плавиковой кислотой.

Данная статья написана Беллевичем Юрием Сергеевичем и является его интеллектуальной собственностью. Копирование, распространение (в том числе путем копирования на другие сайты и ресурсы в Интернете) или любое иное использование информации и объектов без предварительного согласия правообладателя преследуется по закону. Для получения материалов статьи и разрешения их использования, обратитесь, пожалуйста, к Беллевичу Юрию.


Надеюсь, что вы уже выучили свойства серы (Сера. Общая характеристика, получение, химические свойства) и готовы решать задания ЕГЭ.

Задание 1:

Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать; к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Решение:

Первая в списке сера, с нее и начнем: как ты знаешь, S реагирует с

- металлами (Al, Na, остальные, кроме золота, платины, иридия),

- кислотами (H2SO4, да, да, с серной кислотой сера реагирует с образованием сернистого газа и воды; HNO3, HI),

По данным задания, нам подходит вариант 3 - водород, гидроксид натрия, азотная кислота.

Идем далее, диоксид кремния, SiO2 - это кислотный оксид, который НЕ взаимодействует с водой, но ему соответствует метакремниевая кислота H2SiO3;

- хорошо реагирует с плавиковой кислотой (HF) (к слову, это та кислота, которая "плавит стекло", а ты знаешь, что главная составляющая стекла - это песок, а в песке содержится более 80% диоксида кремния);

- с углеродом (C) - в результате этой реакции образуется карбид кремния (карборунд) и угарный газ;

Здесь подходит вариант 4.

Следующее вещество в списке - бромид железа (II).

Это средняя бескислородная соль, которая реагирует с

- с кислотами (в случае образования осадка, газа или воды);

- с основаниями, которые дают осадок или воду,

- с хлором (Cl2) - в результате реакции замещения хлор замещает бром, и выделяется Br2.

Исходя из вариантов, верный ответ 2.

И, последнее вещество в этом задании - дихромат калия, или хромпик (K2Cr2O7).

Это кислородсодержащая, средняя соль; широко используется в различных областях, например, в пиротехнике, химии, фотографии.

Его химические свойства обусловлены тем, что он является сильным окислителем, соответственно, он хорошо вступает в химические реакции

- с щелочами (KOH) - образуется хромат калия (окраска раствора изменяется с оранжевой на желтую):

- с галогеноводородами (HCl, HI)

Итак, самый подходящий вариант - 1.

Задание 2:

Установите соответствие между изменением степени окисления серы и формулами веществ, при взаимодействии которых это изменение происходит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Решение:

В этом задании представлены изменения степеней окисления серы и варианты, при которых могут возникать эти изменения.

Первый случай - сера была со степенью окисления 0, а стала +4; это говорит о том, что исходным веществом является простая сера, то есть в виде простого вещества, соответственно, подходит вариант 3, а вот и реакция:

Второй случай - сера была в составе соединения со степенью +4, а стала +6; здесь остановимся на варианте ответа номер 4:

Третья позиция - сера была в составе соединения со степенью -2, а стала простым веществом - это возможно только в пункте номер 2:

Задание 3:

Установите соответствие между названием вещества и возможным электролитическим способом получения этого вещества; к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой:

1) водного раствора CuSO4,

2) водного раствора K2S ,

3) водного раствора HgBr2 ,

5) водного раствора CuCl2 .

Решение:

Для выполнения этого задания необходимо вспомнить тему "Электролиз":

- кислород выделяется на аноде при электролизе водного раствора CuSO4,

- сера выделяется при электролизе водного раствора K2S,

- водород выделяется на катоде при электролизе водного раствора K2S ,

- калий выделяется ТОЛЬКО при электролизе РАСПЛАВОВ, то есть в данном случае KF.

Задание 4:

Даны две пробирки с раствором бромида меди (II). В первую пробирку добавили металл X, в результате наблюдали образование красноватого налета на его поверхности. Во вторую пробирку добавили раствор вещества Y. В этой пробирке произошла реакция, которую описывает сокращенное ионное уравнение

Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые участвовали в описанных реакциях

1) сульфид натрия;

5) гидросульфид натрия.

Решение:

Данное задание не является сложным, но ученики часто допускают ошибку именно здесь.

Самая распространенная проблема в этом задании заключается в том, что здесь нужно подобрать вещества так, чтобы образовался только тот осадок или газ, которые указаны в уравнении, и ничего лишнего.

Например, в нашем задании даны две пробирки, в каждой из которых есть бромид меди (II).

  • В первую добавили металл, и образование красноватого налета, а это и есть медь)

Значит, нужен металл, который стоит в ряду активности ДО водорода; в нашем случае это железо, ответ 2.

  • Далее - во вторую пробирку с бромидом меди (II) добавили вещество, с помощью которого в результате обмена получился сульфид меди (II).

Соответственно, второе вещество должно быть растворимым.

Мы можем взять либо сульфид натрия, либо гидросульфид калия, или сероводород.

Самый приемлемый вариант из всех перечисленных - это сульфид натрия.

Значит, ответ 31.

Задание 5

Для выполнения заданий 30 используйте следующий перечень веществ:

сера, азотная кислота, гидроксид натрия, фосфин, фторид серебра, ацетат кальция.

Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми может протекать окислительно - восстановительная реакция. В этой реакции одна молекула восстановителя отдает шесть электронов. В ответе запишите уравнение окислительно - восстановительной реакции с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Решение:

ОВР - это всегда не просто, но если мыслить системно, то даже это задание становится легким.

Итак, у нас есть одно простое вещество, одна кислота, одна щелочь, один газ, две средних соли.

  • Как правило, в таких заданиях мы ищем окислитель, среду и вещество, в котором ионы могут увеличить свою степень окисления.

Для этих целей нужно проанализировать все возможные реакции; ты можешь начать с того вещества, которое лучше всего знаешь.

Я выбрала азотную кислоту, так как она одна из моих любимых) и, является одним из наиболее часто встречающихся реагентов в этом задании:

- азотная кислота реагирует с гидроксидом натрия с образованием соли и воды - это не ОВР,

- азотная кислота реагирует с фосфином, и это ОВР:

Однако, в условии сказано, что одна молекула восстановителя отдает шесть электронов, и вроде нам подходит, так как у фосфора степень окисления была -3, а стала +5, но есть проблема - фосфор здесь представлен в виде иона, а не молекулы, поэтому данный вариант мы не рассматриваем.

- азотная кислота и фторид серебра - эта реакция не идет, так как все продукты реакции растворимые;

- азотная кислота и ацетат кальция - также не идет, продукты реакции растворимые;

- азотная кислота и сера - здесь происходит изменение степеней окисления:

Эта химическая реакция нам подходит)

Составляем электронный баланс:

Теперь уравниваем эту реакцию в соответствии с электронным балансом:

Азот в степени окисления +5 (или азотная кислота) является окислителем.

Фтор – газ светло-зеленого цвета (tпл = — 220 о С tкип = — 188 о С). По поводу истинного цвета фтора возникало немало разногласий: из-за необычайно высокой реакционной способности редко кто осмеливался получать его в достаточном количестве в прозрачном сосуде. Но последующие исследования подтвердили окраску фтора, о которой сообщал ещё Муассан.


Фтор в запаянной ампуле

Фтор взаимодействует почти со всеми простыми веществами, включая тяжелые инертные газы (Kr, Xe). В его атмосфере загорается даже стекловата (SiO2 + 2F2 = 4HF + O2) и вода (2H2O + 2F2 = 4HF + O2). При этом наряду с кислородом в продуктах реакции присутствуют фториды кислорода OF2, O2F2 и озон O3.

Фтор используют для получения некоторых ценных фторпроизводных углеводородов, обладающих уникальными свойствами, как, например, смазочных веществ, выдерживающих высокую температуру, пластической массы, стойкой к химическим реагентам (тефлон), жидкостей для холодильников (фреонов).

В организме человека фтор содержится в виде нерастворимых фторидов, главным образом фторапатита, и входит в состав костной ткани и зубной эмали. Для укрепления эмали рекомендуют использовать специальные фторсодержащие зубные пасты. С этой же целью фторируют питьевую воду, доводя концентрацию фторид-ионов примерно до 1 мг/л. Однако следует помнить, что в больших количествах растворимые в воде фториды ядовиты.

Фториды – соли слабой плавиковой кислоты HF, представляющей собой водный раствор фтороводорода. Молекулы HF в плавиковой кислоте связаны друг с другом настолько прочными водородными связями, что ее состав правильнее было бы передать формулой (HF)n. Поскольку эта кислота (наряду с газообразным фтороводородом) обладает уникальной способностью разъедать стекло, её хранят в полиэтиленовой, свинцовой или парафиновой посуде.

Применение фтористого водорода довольно разнообразно. Безводный HF используют, главным образом, при органических синтезах, а плавиковую кислоту – при получении фторидов, травления стекла, удалении песка с металлических отливок, при анализах минералов и т.д.

Физические свойства

При обычных условиях хлор – газ жёлто-зеленого цвета с резким запахом. Он в 2,5 раза тяжелее воздуха, ядовит. Вдыхание даже небольших количеств хлора вызывает раздражение дыхательных путей и кашель. В одном объёме воды при 20 о С растворяется 2,5 объема хлора. Раствор хлора в воде называется хлорной водой.

Нахождение в природе

Хлор в природе в свободном состоянии практически не встречается. Широко распространены его соединения: каменная соль NaCl, сильвинит KCl ∙ NaCl и карналлит KCl ∙ MgCl2. Большое количество хлоридов содержится в морской воде. Хлор входит в состав зеленого вещества растений – хлорофилла.


Минерал сильвинит

Получение

В промышленности хлор получают электролизом водного раствора или расплава хлорида натрия:

В лаборатории хлор можно получить действием концентрированной соляной кислоты (при нагревании) на различные окислители, такие как оксид марганца (IV) MnO2, перманганат калия KMnO4, бертолетова соль KClO3 и др.:

Химические свойства

Хлор – химически активное вещество, взаимодействует с простыми и сложными веществами.

Взаимодействие с простыми веществами

Как сильный окислитель хлор реагирует:

в) с некоторыми менее электроотрицательными неметаллами:

С кислородом и азотом хлор непосредственно не взаимодействует.

Взаимодействие со сложными веществами

а) Реакция взаимодействия хлора с водой идет в две стадии. На первой стадии процесса образуются две кислоты – соляная HCl и хлорноватистая HClO:

Затем происходит процесс разложения хлорноватистой кислоты:

HClO = HCl + [O]→ атомарный кислород

Образованием атомарного кислорода объясняется окисляющее и отбеливающее действие хлора в воде. В хлорной воде погибают микроорганизмы. Органические красители, помещенные в хлорную воду, обесцвечиваются.

б) Обратите внимание, что с кислотами хлор не реагирует.

в) Взаимодействие хлора с растворами щелочей происходит по-разному в зависимости от условий протекания реакции:

на холоде: Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O

при нагревании: 3Cl2 + 6KOH = 5KCl + KClO3 + 3H2O

г) Хлор взаимодействует с бромидами и йодидами металлов:

С фторидами металлов хлор не реагирует, так как его окислительная способность ниже окислительной способности фтора:

д) Хлор легко взаимодействует со многими органическими веществами, например с метаном, бензолом и др.:

Хлороводород и соляная кислота

Хлороводород HCl – бесцветный газ с резким запахом, в воде хорошо растворяется, при 0 о С в 1 л воды растворяется около 400 л HCl. Раствор хлороводорода в воде имеет кислую реакцию и называется хлороводородной, или соляной кислотой. Соляная кислота является сильной кислотой, обладает всеми общими свойствами кислот.

Соляная кислота – активный химический реагент, она взаимодействует:

HCl + NaOH = NaCl + H2O


Реакция соляной кислоты с цинком

  • с металлами, которые находятся в ряду напряжений до водорода:

Последняя реакция является качественной реакцией на хлорид-ион.

Хлороводород можно получать:

а) прямым синтезом водорода и хлора;

б) действием концентрированной серной кислоты на твердые хлориды, например:

(Отметим, что аналогичным способом можно получать HF, но нельзя получить HBr и HI, так как они являются сильными восстановителями и окисляются серной кислотой до свободных брома и йода).

Применение хлора и хлороводорода. Физиологическая роль соляной кислоты в организме человека

Хлор используется для отбеливания бумаги и тканей, в производстве пластмасс, для дезинфекции питьевой воды. Хлор является исходным веществом при получении таких важнейших продуктов, как хлорная известь, фосген, хлороформ, определенные виды моющих средств, ядохимикатов, каучуков и т.д. Огромное количество хлора используется для синтеза хлороводорода, растворением которого в воде получают соляную кислоту.

В организме человека соляная кислота вырабатывается клетками слизистой желудка. Она играет важную физиологическую роль, так как способствует перевариванию белков и убивает различные болезнетворные бактерии.

Скачать рефераты по другим темам можно здесь

*на изображении записи фотография сильвинитовой шахты

Читайте также: