С хлором не реагирует с бромидом натрия
Правильный ответ : 4
Какую работу делали рабы в богатом доме?
Помогите пожалуйста
Нужен аргумент к сочинению на тему увлеченности к материальным ценностям
Нужно написать проект по русскому языку 3 класс "птицы наши друзья" помогите пожалуйста
Перечислете основные повинности которые несли кресьтьяне.
Один арбуз легче другого на 2кг и весит 5кг сколько весят 2 арбуза
Продолжение. Cм. в № 12, 16, 17, 19, 21, 23/2008;
1, 6, 7, 9, 11, 13, 14, 16, 18/2009
Ч а с т ь А |
А1. В соединениях проявляет только отрицательные степени окисления:
1) F; 2) Cl; 3) Br; 4) I.
А2. Хлор не вступает в реакцию с:
1) HF; 2) HBr; 3) HI; 4) H2O.
А3. Хлор в лаборатории нельзя получить взаимодействием соляной кислоты с:
А4. Промышленный способ получения хлороводорода – это:
А5. Хлорид серебра растворяется в:
2) азотной кислоте;
3) растворе гидроксида натрия;
4) водном растворе аммиака.
А6. В водном растворе аммиака не растворяется:
1) AgF; 2) AgCl; 3) AgBr; 4) AgI.
А7. В реакции хлора с гидроксидом кальция образуется соединение, формула которого:
А8. Хлорная известь используется в быту благодаря своим сильным окислительным свойствам. В результате окислительно-восстановительной реакции она превращается в соединение, формула которого:
А9. Хлор может образоваться при действии на хлорид натрия концентрированной кислотой:
1) фосфорной; 2) соляной;
3) серной; 4) азотной.
А10. Хлорирование воды на водоочистных сооружениях производят растворением в воде:
1) хлора; 2) хлорной извести;
3) хлорки; 4) хлороводорода.
А11. С раствором бромида натрия взаимодействует:
1) нитрат железа(II); 2) нитрат кальция;
А12. Хлороводород можно получить, проведя химическую реакцию между:
1) концентрированной серной кислотой и раствором хлорида натрия;
2) концентрированной серной кислотой и твердым хлоридом натрия;
3) разбавленной серной кислотой и раствором хлорида натрия;
4) разбавленной серной кислотой и твердым хлоридом натрия.
А13. Бромоводород в лаборатории получают реакцией:
1) брома с хлороводородом;
2) бромида натрия с концентрированной серной кислотой;
3) бромида натрия с концентрированной фосфорной кислотой;
4) бромида натрия с концентрированной соляной кислотой.
А14. Царская водка представляет собой смесь концентрированных соляной и азотной кислот в соотношении:
1) 3:1; 2) 1:3; 3) 1:1; 4) 1:2.
А15. Соляная кислота не реагирует с веществом, имеющим формулу:
А16. Фтор не реагирует при комнатной температуре с:
1) хлором; 2) водой; 3) аргоном; 4) медью.
А17. Среди кислот HClO, HClO2, HClO3, HClO4 в большей степени окислительные свойства выражены у:
А18. Хлор не реагирует с:
1) железом; 2) йодидом калия;
3) кислородом; 4) гидроксидом натрия.
А19. Фтор можно получить следующим способом:
1) окислением фторид-ионов свободным хлором;
2) электролизом расплавов фторидов;
3) электролизом растворов фторидов;
4) электролизом расплавов кислородсодержащих солей фтора.
А20. Бром можно получить при действии на бромид натрия концентрированной кислотой:
1) фосфорной; 2) соляной;
3) серной; 4) бромоводородной.
А21. Происхождение названий фтора, хлора, брома, йода связано с нижеперечисленными словами соответственно:
1) самый сильный, желто-зеленый, жидкий, фиолетовый;
2) самый сильный, желто-зеленый, темно-красный, возгоняющийся;
3) всеразрушающий, желто-зеленый, зловонный, цвет фиалки;
4) всеразрушающий, желто-зеленый, зловонный, коричневый.
А22. Соли KClO, KClO2, KClO3, KClO4 называются соответственно:
1) гипохлорит, хлорит, хлорат, перхлорат;
2) гипохлорит, хлорат, хлорит, перхлорат;
3) хлорит, гипохлорит, хлорат, перхлорат;
4) хлорит, перхлорат, хлорат, гипохлорит.
А23. Вещества, формулы которых Na3AlF6, NH4Cl, KCl, Hg2Cl2, главные компоненты нижеперечисленных минералов соответственно:
1) фторапатит, караналлит, каменная соль, криолит;
2) криолит, нашатырь, сильвин, каломель;
3) фторапатит, караналлит, сильвин, криолит;
4) криолит, нашатырь, каменная соль, каломель.
А24. Для того чтобы осуществить превращение CaCl2O
Cl2, необходимо:
1) нагреть хлорную известь;
2) добавить гидроксид натрия;
4) добавить серной кислоты.
А25. В реакции хлора с масляной кислотой образуются:
А26. Установите молекулярную формулу алкена, если продукт его взаимодействия с хлором имеет плотность по азоту 4,54.
А27. Слили растворы FеCl3 и Pb(NO3)2, содержащие равные количества каждого вещества. Какие ионы содержатся в полученном растворе?
1) Fe 3+ , Cl – , NO3 – ; 2) Fe 3+ , NO3 – ;
3) Fe 3+ , Cl – ; 4) Cl – , NO3 – .
А28. При сгорании газообразного органического вещества образовалось 4,48 л углекислого газа, 3,6 г воды и 2 г фтороводорода. Определите формулу вещества.
А29. Определите продукты реакции соляной кислоты с дихроматом калия.
А30. Установите название конечного продукта (Х2) следующей цепочки превращений:
2) глицин (аминоуксусная кислота);
Ч а с т ь Б |
В1. В ряду галогенов F–Cl–Br–I установите соответствие между свойствами и характером их изменения.
В2. Установите соответствие между электронной формулой и валентностью хлора.
Э л е к т р о н н о е с т р о е н и е | В а л е н т н о с т ь |
а) …3s 2 3p 4 3d 1 ; | 1) 1; |
б) …3s 2 3p 3 3d 2 ; | 2) 3; |
в) …3s 1 3p 3 3d 3 ; | 3) 5; |
г) …3s 2 3p 5 . | 4) 6; |
5) 7. |
В3. Установите соответствие между галогеном и его внешним видом.
2) темно-красная жидкость;
3) бледно-желтый газ;
4) твердое вещество темно- фиолетового цвета;
В4. Установите соответствие между реагентами и продуктами реакции.
б) Cl2 + NaOH
… ;
2) хлорид натрия + бром;
3) гипохлорит натрия + хлорид натрия + вода;
4) хлорит натрия + хлорид натрия + вода;
B5. Установите соответствие названия кислоты ее формуле.
В6. Хлор входит в состав:
2) хлористого метилена;
3) поваренной соли;
В7. Хлор при комнатной температуре реагирует с:
3) гидроксидом кальция;
4) углекислым газом;
5) фторидом натрия;
6) бромидом калия.
В8. Полностью гидролизуется водой:
В10. К 150 г 10%-го раствора CaCl2 добавили 100 г воды. Определите массовую долю (%) CaCl2 в полученном растворе.
Ответы на тестовые задания главы 16
Галогены (греч. hals - соль + genes - рождающий) - химические элементы VIIa группы: F, Cl, Br, I, At. Реагируют с большинством других элементов и органических соединений.
Галогены широко распространены в природе. Их химическая активность падает от фтора к астату.
От F к At (сверху вниз в периодической таблице) происходит увеличение: атомного радиуса, металлических, основных, восстановительных свойств. Уменьшается электроотрицательность, энергия ионизация, сродство к электрону.
Все галогены относятся к неметаллам, являются сильными окислителями.
Электронные конфигурации у данных элементов схожи, так как они находятся в одной группе (главной подгруппе!), общая формула ns 2 np 5 :
- F - 2s 2 2p 5
- Cl - 3s 2 3p 5
- Br - 4s 2 4p 5
- I - 5s 2 5p 5
- At - 6s 2 6p 5
Для галогенов характерны нечетные степени окисления: -1, +1, +3, +5, +7. Это связано с электронной конфигурацией атомов в возбужденном состоянии.
- NaCl - галит (каменная соль)
- CaF2 - флюорит, плавиковый шпат
- NaCl*KCl - сильвинит
- 3Ca3(PO4)2*CaF2 - фторапатит
- MgCl2*6H2O - бишофит
- KCl*MgCl2*6H2O - карналлит
Галогены в чистом виде можно получить путем электролиза водных растворов и расплавов их солей. Например, хлор в промышленности получают электролизом водного раствора хлорида натрия.
Электролизом расплава гидрофторида калия KHF2 в безводной плавиковой кислоте - HF - был впервые получен фтор.
Более активные галогены способны вытеснять менее активные. Активность галогенов убывает: F → Cl → Br → I.
В лабораторных условиях галогены могут быть получены следующими реакциями.
-
Реакции с металлами
Для галогенов характерна высокая реакционная способность. Фтор реагирует со всеми металлами без исключения, некоторые из них в атмосфере фтора самовоспламеняются.
Реакции с неметаллами
Хлор, как и фтор, химически весьма активен. Не реагирует только с кислородом, азотом и благородными газами.
F2 + H2 → HF (в темноте со взрывом)
Галогены вступают в реакцию друг с другом. Чтобы определить степени окисления в получающихся соединениях, вспомните электроотрицательность ;)
Br2 + F2 → BrF (фтор более электроотрицателен, чем бром - F - )
Br2 + I2 → IBr3 (бром более электроотрицателен, чем йод - Br - )
Реакции с водой
Реакция фтора с водой протекает очень энергично, носит взрывной характер.
Хлор реагирует с водой обратимо, образуя хлорную воду - смесь хлорноватистой и соляной кислоты. Бром вступает в те же реакции, что и хлор.
Замечу, что активность йода существенно ниже, чем у остальных галогенов. С неметаллами йод почти не реагирует, а с металлами - только при нагревании.
Реакции с щелочами
Cl2 + NaOH → NaCl + NaClO + H2O
Галогены способны вытеснять друг друга из солей. Более активные вытесняют менее активные.
KBr + I2 ⇸ (реакция не идет, так как йод менее активен, чем бром)
Соединения, образованные из галогенов и водорода. К галогеноводородам относятся следующие вещества:
- HF - фтороводород (газ), фтороводородная (плавиковая) кислота (жидкость)
- HCl - хлороводород (газ), соляная кислота (жидкость)
- HBr - бромоводород, бромоводородная кислота
- HI - йодоводород, йодоводородная кислота
- HAt - астатоводород, астатоводородная кислота
При н.у. HCl, HBr, HI - газы, хорошо растворимые в воде.
В промышленности применяют получение прямым методом: реакцией водорода с галогенами.
В лабораторных условиях галогеноводороды можно получить в реакциях обмена между галогенсодержащими солями и сильными кислотами.
HF - является слабой кислотой, HCl, HBr, HI - сильные кислоты. Металлы, стоящие в ряду напряжений до водорода, способны вытеснить водород из кислоты.
Галогеноводороды реагируют с основными, амфотерными оксидами и основаниями с образованием соответствующих солей.
KOH + HCl → KCl + H2O (реакция нейтрализации)
Реакции протекают в тех случаях, если в результате выпадает осадок, выделяется газ или образуется слабый электролит (вода).
В некоторых реакциях проявляют себя как сильные восстановители, особенно HI.
В целом взаимодействие галогеноводородов с оксидами неметаллов нехарактерно. В этой связи важно выделить реакцию SiO2 с плавиковой кислотой.
Данная статья написана Беллевичем Юрием Сергеевичем и является его интеллектуальной собственностью. Копирование, распространение (в том числе путем копирования на другие сайты и ресурсы в Интернете) или любое иное использование информации и объектов без предварительного согласия правообладателя преследуется по закону. Для получения материалов статьи и разрешения их использования, обратитесь, пожалуйста, к Беллевичу Юрию.
Надеюсь, что вы уже выучили свойства серы (Сера. Общая характеристика, получение, химические свойства) и готовы решать задания ЕГЭ.
Задание 1:
Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать; к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
Решение:
Первая в списке сера, с нее и начнем: как ты знаешь, S реагирует с
- металлами (Al, Na, остальные, кроме золота, платины, иридия),
- кислотами (H2SO4, да, да, с серной кислотой сера реагирует с образованием сернистого газа и воды; HNO3, HI),
По данным задания, нам подходит вариант 3 - водород, гидроксид натрия, азотная кислота.
Идем далее, диоксид кремния, SiO2 - это кислотный оксид, который НЕ взаимодействует с водой, но ему соответствует метакремниевая кислота H2SiO3;
- хорошо реагирует с плавиковой кислотой (HF) (к слову, это та кислота, которая "плавит стекло", а ты знаешь, что главная составляющая стекла - это песок, а в песке содержится более 80% диоксида кремния);
- с углеродом (C) - в результате этой реакции образуется карбид кремния (карборунд) и угарный газ;
Здесь подходит вариант 4.
Следующее вещество в списке - бромид железа (II).
Это средняя бескислородная соль, которая реагирует с
- с кислотами (в случае образования осадка, газа или воды);
- с основаниями, которые дают осадок или воду,
- с хлором (Cl2) - в результате реакции замещения хлор замещает бром, и выделяется Br2.
Исходя из вариантов, верный ответ 2.
И, последнее вещество в этом задании - дихромат калия, или хромпик (K2Cr2O7).
Это кислородсодержащая, средняя соль; широко используется в различных областях, например, в пиротехнике, химии, фотографии.
Его химические свойства обусловлены тем, что он является сильным окислителем, соответственно, он хорошо вступает в химические реакции
- с щелочами (KOH) - образуется хромат калия (окраска раствора изменяется с оранжевой на желтую):
- с галогеноводородами (HCl, HI)
Итак, самый подходящий вариант - 1.
Задание 2:
Установите соответствие между изменением степени окисления серы и формулами веществ, при взаимодействии которых это изменение происходит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
Решение:
В этом задании представлены изменения степеней окисления серы и варианты, при которых могут возникать эти изменения.
Первый случай - сера была со степенью окисления 0, а стала +4; это говорит о том, что исходным веществом является простая сера, то есть в виде простого вещества, соответственно, подходит вариант 3, а вот и реакция:
Второй случай - сера была в составе соединения со степенью +4, а стала +6; здесь остановимся на варианте ответа номер 4:
Третья позиция - сера была в составе соединения со степенью -2, а стала простым веществом - это возможно только в пункте номер 2:
Задание 3:
Установите соответствие между названием вещества и возможным электролитическим способом получения этого вещества; к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой:
1) водного раствора CuSO4,
2) водного раствора K2S ,
3) водного раствора HgBr2 ,
5) водного раствора CuCl2 .
Решение:
Для выполнения этого задания необходимо вспомнить тему "Электролиз":
- кислород выделяется на аноде при электролизе водного раствора CuSO4,
- сера выделяется при электролизе водного раствора K2S,
- водород выделяется на катоде при электролизе водного раствора K2S ,
- калий выделяется ТОЛЬКО при электролизе РАСПЛАВОВ, то есть в данном случае KF.
Задание 4:
Даны две пробирки с раствором бромида меди (II). В первую пробирку добавили металл X, в результате наблюдали образование красноватого налета на его поверхности. Во вторую пробирку добавили раствор вещества Y. В этой пробирке произошла реакция, которую описывает сокращенное ионное уравнение
Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые участвовали в описанных реакциях
1) сульфид натрия;
5) гидросульфид натрия.
Решение:
Данное задание не является сложным, но ученики часто допускают ошибку именно здесь.
Самая распространенная проблема в этом задании заключается в том, что здесь нужно подобрать вещества так, чтобы образовался только тот осадок или газ, которые указаны в уравнении, и ничего лишнего.
Например, в нашем задании даны две пробирки, в каждой из которых есть бромид меди (II).
- В первую добавили металл, и образование красноватого налета, а это и есть медь)
Значит, нужен металл, который стоит в ряду активности ДО водорода; в нашем случае это железо, ответ 2.
- Далее - во вторую пробирку с бромидом меди (II) добавили вещество, с помощью которого в результате обмена получился сульфид меди (II).
Соответственно, второе вещество должно быть растворимым.
Мы можем взять либо сульфид натрия, либо гидросульфид калия, или сероводород.
Самый приемлемый вариант из всех перечисленных - это сульфид натрия.
Значит, ответ 31.
Задание 5
Для выполнения заданий 30 используйте следующий перечень веществ:
сера, азотная кислота, гидроксид натрия, фосфин, фторид серебра, ацетат кальция.
Допустимо использование водных растворов веществ.
Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми может протекать окислительно - восстановительная реакция. В этой реакции одна молекула восстановителя отдает шесть электронов. В ответе запишите уравнение окислительно - восстановительной реакции с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Решение:
ОВР - это всегда не просто, но если мыслить системно, то даже это задание становится легким.
Итак, у нас есть одно простое вещество, одна кислота, одна щелочь, один газ, две средних соли.
- Как правило, в таких заданиях мы ищем окислитель, среду и вещество, в котором ионы могут увеличить свою степень окисления.
Для этих целей нужно проанализировать все возможные реакции; ты можешь начать с того вещества, которое лучше всего знаешь.
Я выбрала азотную кислоту, так как она одна из моих любимых) и, является одним из наиболее часто встречающихся реагентов в этом задании:
- азотная кислота реагирует с гидроксидом натрия с образованием соли и воды - это не ОВР,
- азотная кислота реагирует с фосфином, и это ОВР:
Однако, в условии сказано, что одна молекула восстановителя отдает шесть электронов, и вроде нам подходит, так как у фосфора степень окисления была -3, а стала +5, но есть проблема - фосфор здесь представлен в виде иона, а не молекулы, поэтому данный вариант мы не рассматриваем.
- азотная кислота и фторид серебра - эта реакция не идет, так как все продукты реакции растворимые;
- азотная кислота и ацетат кальция - также не идет, продукты реакции растворимые;
- азотная кислота и сера - здесь происходит изменение степеней окисления:
Эта химическая реакция нам подходит)
Составляем электронный баланс:
Теперь уравниваем эту реакцию в соответствии с электронным балансом:
Азот в степени окисления +5 (или азотная кислота) является окислителем.
Фтор – газ светло-зеленого цвета (tпл = — 220 о С tкип = — 188 о С). По поводу истинного цвета фтора возникало немало разногласий: из-за необычайно высокой реакционной способности редко кто осмеливался получать его в достаточном количестве в прозрачном сосуде. Но последующие исследования подтвердили окраску фтора, о которой сообщал ещё Муассан.
Фтор в запаянной ампуле
Фтор взаимодействует почти со всеми простыми веществами, включая тяжелые инертные газы (Kr, Xe). В его атмосфере загорается даже стекловата (SiO2 + 2F2 = 4HF + O2) и вода (2H2O + 2F2 = 4HF + O2). При этом наряду с кислородом в продуктах реакции присутствуют фториды кислорода OF2, O2F2 и озон O3.
Фтор используют для получения некоторых ценных фторпроизводных углеводородов, обладающих уникальными свойствами, как, например, смазочных веществ, выдерживающих высокую температуру, пластической массы, стойкой к химическим реагентам (тефлон), жидкостей для холодильников (фреонов).
В организме человека фтор содержится в виде нерастворимых фторидов, главным образом фторапатита, и входит в состав костной ткани и зубной эмали. Для укрепления эмали рекомендуют использовать специальные фторсодержащие зубные пасты. С этой же целью фторируют питьевую воду, доводя концентрацию фторид-ионов примерно до 1 мг/л. Однако следует помнить, что в больших количествах растворимые в воде фториды ядовиты.
Фториды – соли слабой плавиковой кислоты HF, представляющей собой водный раствор фтороводорода. Молекулы HF в плавиковой кислоте связаны друг с другом настолько прочными водородными связями, что ее состав правильнее было бы передать формулой (HF)n. Поскольку эта кислота (наряду с газообразным фтороводородом) обладает уникальной способностью разъедать стекло, её хранят в полиэтиленовой, свинцовой или парафиновой посуде.
Применение фтористого водорода довольно разнообразно. Безводный HF используют, главным образом, при органических синтезах, а плавиковую кислоту – при получении фторидов, травления стекла, удалении песка с металлических отливок, при анализах минералов и т.д.
Физические свойства
При обычных условиях хлор – газ жёлто-зеленого цвета с резким запахом. Он в 2,5 раза тяжелее воздуха, ядовит. Вдыхание даже небольших количеств хлора вызывает раздражение дыхательных путей и кашель. В одном объёме воды при 20 о С растворяется 2,5 объема хлора. Раствор хлора в воде называется хлорной водой.
Нахождение в природе
Хлор в природе в свободном состоянии практически не встречается. Широко распространены его соединения: каменная соль NaCl, сильвинит KCl ∙ NaCl и карналлит KCl ∙ MgCl2. Большое количество хлоридов содержится в морской воде. Хлор входит в состав зеленого вещества растений – хлорофилла.
Минерал сильвинит
Получение
В промышленности хлор получают электролизом водного раствора или расплава хлорида натрия:
В лаборатории хлор можно получить действием концентрированной соляной кислоты (при нагревании) на различные окислители, такие как оксид марганца (IV) MnO2, перманганат калия KMnO4, бертолетова соль KClO3 и др.:
Химические свойства
Хлор – химически активное вещество, взаимодействует с простыми и сложными веществами.
Взаимодействие с простыми веществами
Как сильный окислитель хлор реагирует:
в) с некоторыми менее электроотрицательными неметаллами:
С кислородом и азотом хлор непосредственно не взаимодействует.
Взаимодействие со сложными веществами
а) Реакция взаимодействия хлора с водой идет в две стадии. На первой стадии процесса образуются две кислоты – соляная HCl и хлорноватистая HClO:
Затем происходит процесс разложения хлорноватистой кислоты:
HClO = HCl + [O]→ атомарный кислород
Образованием атомарного кислорода объясняется окисляющее и отбеливающее действие хлора в воде. В хлорной воде погибают микроорганизмы. Органические красители, помещенные в хлорную воду, обесцвечиваются.
б) Обратите внимание, что с кислотами хлор не реагирует.
в) Взаимодействие хлора с растворами щелочей происходит по-разному в зависимости от условий протекания реакции:
на холоде: Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
при нагревании: 3Cl2 + 6KOH = 5KCl + KClO3 + 3H2O
г) Хлор взаимодействует с бромидами и йодидами металлов:
С фторидами металлов хлор не реагирует, так как его окислительная способность ниже окислительной способности фтора:
д) Хлор легко взаимодействует со многими органическими веществами, например с метаном, бензолом и др.:
Хлороводород и соляная кислота
Хлороводород HCl – бесцветный газ с резким запахом, в воде хорошо растворяется, при 0 о С в 1 л воды растворяется около 400 л HCl. Раствор хлороводорода в воде имеет кислую реакцию и называется хлороводородной, или соляной кислотой. Соляная кислота является сильной кислотой, обладает всеми общими свойствами кислот.
Соляная кислота – активный химический реагент, она взаимодействует:
HCl + NaOH = NaCl + H2O
Реакция соляной кислоты с цинком
- с металлами, которые находятся в ряду напряжений до водорода:
Последняя реакция является качественной реакцией на хлорид-ион.
Хлороводород можно получать:
а) прямым синтезом водорода и хлора;
б) действием концентрированной серной кислоты на твердые хлориды, например:
(Отметим, что аналогичным способом можно получать HF, но нельзя получить HBr и HI, так как они являются сильными восстановителями и окисляются серной кислотой до свободных брома и йода).
Применение хлора и хлороводорода. Физиологическая роль соляной кислоты в организме человека
Хлор используется для отбеливания бумаги и тканей, в производстве пластмасс, для дезинфекции питьевой воды. Хлор является исходным веществом при получении таких важнейших продуктов, как хлорная известь, фосген, хлороформ, определенные виды моющих средств, ядохимикатов, каучуков и т.д. Огромное количество хлора используется для синтеза хлороводорода, растворением которого в воде получают соляную кислоту.
В организме человека соляная кислота вырабатывается клетками слизистой желудка. Она играет важную физиологическую роль, так как способствует перевариванию белков и убивает различные болезнетворные бактерии.
Скачать рефераты по другим темам можно здесь
*на изображении записи фотография сильвинитовой шахты
Читайте также: