При комнатной температуре водород не реагирует с хлором
Химические свойства водорода
Атом водорода имеет электронную формулу внешнего (и единственного) электронного уровня 1s 1 . С одной стороны, по наличию одного электрона на внешнем электронном уровне атом водорода похож на атомы щелочных металлов. Однако, ему, так же как и галогенам не хватает до заполнения внешнего электронного уровня всего одного электрона, поскольку на первом электронном уровне может располагаться не более 2-х электронов. Выходит, что водород можно поместить одновременно как в первую, так и в предпоследнюю (седьмую) группу таблицы Менделеева, что иногда и делается в различных вариантах периодической системы:
С точки зрения свойств водорода как простого вещества, он, все-таки, имеет больше общего с галогенами. Водород, также как и галогены, является неметаллом и образует аналогично им двухатомные молекулы (H2).
В обычных условиях водород представляет собой газообразное, малоактивное вещество. Невысокая активность водорода объясняется высокой прочностью связи между атомами водорода в молекуле, для разрыва которой требуется либо сильное нагревание, либо применение катализаторов, либо и то и другое одновременно.
Из металлов водород реагирует только с щелочными и щелочноземельными! К щелочным металлам относятся металлы главной подгруппы I-й группы (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr), а к щелочно-земельным — металлы главной подгруппы II-й группы, кроме бериллия и магния (Ca, Sr, Ba, Ra)
При взаимодействии с активными металлами водород проявляет окислительные свойства, т.е. понижает свою степень окисления. При этом образуются гидриды щелочных и щелочноземельных металлов, которые имеют ионное строение. Реакция протекает при нагревании:
Следует отметить, что взаимодействие с активными металлами является единственным случаем, когда молекулярный водород Н2 является окислителем.
Из неметаллов водород реагирует только c углеродом, азотом, кислородом, серой, селеном и галогенами!
Под углеродом следует понимать графит или аморфный углерод, поскольку алмаз — крайне инертная аллотропная модификация углерода.
При взаимодействии с неметаллами водород может выполнять только функцию восстановителя, то есть только повышать свою степень окисления:
Водород не реагирует с оксидами металлов, находящихся в ряду активности металлов до алюминия (включительно), однако, способен восстанавливать многие оксиды металлов правее алюминия при нагревании:
Из оксидов неметаллов водород реагирует при нагревании с оксидами азота, галогенов и углерода. Из всех взаимодействий водорода с оксидами неметаллов особенно следует отметить его реакцию с угарным газом CO.
С неорганическими кислотами водород не реагирует!
Из органических кислот водород реагирует только с непредельными, а также с кислотами, содержащими функциональные группы способные к восстановлению водородом, в частности альдегидные, кето- или нитрогруппы.
В случае водных растворов солей их взаимодействие с водородом не протекает. Однако при пропускании водорода над твердыми солями некоторых металлов средней и низкой активности возможно их частичное или полное восстановление, например:
Химические свойства галогенов
Галогенами называют химические элементы VIIA группы (F, Cl, Br, I, At), а также образуемые ими простые вещества. Здесь и далее по тексту, если не сказано иное, под галогенами будут пониматься именно простые вещества.
Все галогены имеют молекулярное строение, что обусловливает низкие температуры плавления и кипения данных веществ. Молекулы галогенов двухатомны, т.е. их формулу можно записать в общем виде как Hal2.
Следует отметить такое специфическое физическое свойство йода, как его способность к сублимации или, иначе говоря, возгонке. Возгонкой, называют явление, при котором вещество, находящееся в твердом состоянии, при нагревании не плавится, а, минуя жидкую фазу, сразу же переходит в газообразное состояние.
Электронное строение внешнего энергетического уровня атома любого галогена имеет вид ns 2 np 5 , где n – номер периода таблицы Менделеева, в котором расположен галоген. Как можно заметить, до восьмиэлектронной внешней оболочки атомам галогенов не хватает всего одного электрона. Из этого логично предположить преимущественно окисляющие свойства свободных галогенов, что подтверждается и на практике. Как известно, электроотрицательность неметаллов при движении вниз по подгруппе снижается, в связи с чем активность галогенов уменьшается в ряду:
Все галогены являются высокоактивными веществами и реагируют с большинством простых веществ. Однако, следует отметить, что фтор из-за своей чрезвычайно высокой реакционной способности может реагировать даже с теми простыми веществами, с которыми не могут реагировать остальные галогены. К таким простым веществам относятся кислород, углерод (алмаз), азот, платина, золото и некоторые благородные газы (ксенон и криптон). Т.е. фактически, фтор не реагирует лишь с некоторыми благородными газами.
Остальные галогены, т.е. хлор, бром и йод, также являются активными веществами, однако менее активными, чем фтор. Они реагируют практически со всеми простыми веществами, кроме кислорода, азота, углерода в виде алмаза, платины, золота и благородных газов.
При взаимодействии всех галогенов с водородом образуются галогеноводороды с общей формулой HHal. При этом, реакция фтора с водородом начинается самопроизвольно даже в темноте и протекает со взрывом в соответствии с уравнением:
Реакция хлора с водородом может быть инициирована интенсивным ультрафиолетовым облучением или нагреванием. Также протекает со взрывом:
Бром и йод реагируют с водородом только при нагревании и при этом, реакция с йодом является обратимой:
Взаимодействие фтора с фосфором приводит к окислению фосфора до высшей степени окисления (+5). При этом происходит образование пентафторида фосфора:
При взаимодействии хлора и брома с фосфором возможно получение галогенидов фосфора как в степени окисления + 3, так и в степени окисления +5, что зависит от пропорций реагирующих веществ:
При этом в случае белого фосфора в атмосфере фтора, хлора или жидком броме реакция начинается самопроизвольно.
Взаимодействие же фосфора с йодом может привести к образованию только триодида фосфора из-за существенно меньшей, чем у остальных галогенов окисляющей способности:
Фтор окисляет серу до высшей степени окисления +6, образуя гексафторид серы:
Хлор и бром реагируют с серой, образуя соединения, содержащие серу в крайне не свойственных ей степенях окисления +1 и +2. Данные взаимодействия являются весьма специфичными, и для сдачи ЕГЭ по химии умение записывать уравнения этих взаимодействий не обязательно. Поэтому три нижеследующих уравнения даны скорее для ознакомления:
Как уже было сказано выше, фтор способен реагировать со всеми металлами, даже такими малоактивными как платина и золото:
Остальные галогены реагируют со всеми металлами кроме платины и золота:
Более активные галогены, т.е. химические элементы которых расположены выше в таблице Менделеева, способны вытеснять менее активные галогены из образуемых ими галогеноводородных кислот и галогенидов металлов:
Аналогичным образом, бром вытесняет серу из растворов сульфидов и сероводорода:
Хлор является более сильным окислителем и окисляет сероводород в его водном растворе не до серы, а до серной кислоты:
Вода горит во фторе синим пламенем в соответствии с уравнением реакции:
Бром и хлор реагируют с водой иначе, чем фтор. Если фтор выступал в роли окислителя, то хлор и бром диспропорционируют в воде, образуя смесь кислот. При этом реакции обратимы:
Взаимодействие йода с водой протекает в настолько ничтожно малой степени, что им можно пренебречь и считать, что реакция не протекает вовсе.
Фтор при взаимодействии с водным раствором щелочи опять же выступает в роли окислителя:
Умение записывать данное уравнение не требуется для сдачи ЕГЭ. Достаточно знать факт о возможности такого взаимодействия и окислительной роли фтора в этой реакции.
а при нагревании:
Йод реагирует с щелочами исключительно по второму варианту, т.е. с образованием йодата, т.к. гипоиодит не устойчив не только при нагревании, но также при обычной температуре и даже на холоду:
Продолжение. Cм. в № 12, 16, 17, 19, 21, 23/2008;
1, 6, 7, 9, 11, 13, 14, 16, 18/2009
Ч а с т ь А |
А1. В соединениях проявляет только отрицательные степени окисления:
1) F; 2) Cl; 3) Br; 4) I.
А2. Хлор не вступает в реакцию с:
1) HF; 2) HBr; 3) HI; 4) H2O.
А3. Хлор в лаборатории нельзя получить взаимодействием соляной кислоты с:
А4. Промышленный способ получения хлороводорода – это:
А5. Хлорид серебра растворяется в:
2) азотной кислоте;
3) растворе гидроксида натрия;
4) водном растворе аммиака.
А6. В водном растворе аммиака не растворяется:
1) AgF; 2) AgCl; 3) AgBr; 4) AgI.
А7. В реакции хлора с гидроксидом кальция образуется соединение, формула которого:
А8. Хлорная известь используется в быту благодаря своим сильным окислительным свойствам. В результате окислительно-восстановительной реакции она превращается в соединение, формула которого:
А9. Хлор может образоваться при действии на хлорид натрия концентрированной кислотой:
1) фосфорной; 2) соляной;
3) серной; 4) азотной.
А10. Хлорирование воды на водоочистных сооружениях производят растворением в воде:
1) хлора; 2) хлорной извести;
3) хлорки; 4) хлороводорода.
А11. С раствором бромида натрия взаимодействует:
1) нитрат железа(II); 2) нитрат кальция;
А12. Хлороводород можно получить, проведя химическую реакцию между:
1) концентрированной серной кислотой и раствором хлорида натрия;
2) концентрированной серной кислотой и твердым хлоридом натрия;
3) разбавленной серной кислотой и раствором хлорида натрия;
4) разбавленной серной кислотой и твердым хлоридом натрия.
А13. Бромоводород в лаборатории получают реакцией:
1) брома с хлороводородом;
2) бромида натрия с концентрированной серной кислотой;
3) бромида натрия с концентрированной фосфорной кислотой;
4) бромида натрия с концентрированной соляной кислотой.
А14. Царская водка представляет собой смесь концентрированных соляной и азотной кислот в соотношении:
1) 3:1; 2) 1:3; 3) 1:1; 4) 1:2.
А15. Соляная кислота не реагирует с веществом, имеющим формулу:
А16. Фтор не реагирует при комнатной температуре с:
1) хлором; 2) водой; 3) аргоном; 4) медью.
А17. Среди кислот HClO, HClO2, HClO3, HClO4 в большей степени окислительные свойства выражены у:
А18. Хлор не реагирует с:
1) железом; 2) йодидом калия;
3) кислородом; 4) гидроксидом натрия.
А19. Фтор можно получить следующим способом:
1) окислением фторид-ионов свободным хлором;
2) электролизом расплавов фторидов;
3) электролизом растворов фторидов;
4) электролизом расплавов кислородсодержащих солей фтора.
А20. Бром можно получить при действии на бромид натрия концентрированной кислотой:
1) фосфорной; 2) соляной;
3) серной; 4) бромоводородной.
А21. Происхождение названий фтора, хлора, брома, йода связано с нижеперечисленными словами соответственно:
1) самый сильный, желто-зеленый, жидкий, фиолетовый;
2) самый сильный, желто-зеленый, темно-красный, возгоняющийся;
3) всеразрушающий, желто-зеленый, зловонный, цвет фиалки;
4) всеразрушающий, желто-зеленый, зловонный, коричневый.
А22. Соли KClO, KClO2, KClO3, KClO4 называются соответственно:
1) гипохлорит, хлорит, хлорат, перхлорат;
2) гипохлорит, хлорат, хлорит, перхлорат;
3) хлорит, гипохлорит, хлорат, перхлорат;
4) хлорит, перхлорат, хлорат, гипохлорит.
А23. Вещества, формулы которых Na3AlF6, NH4Cl, KCl, Hg2Cl2, главные компоненты нижеперечисленных минералов соответственно:
1) фторапатит, караналлит, каменная соль, криолит;
2) криолит, нашатырь, сильвин, каломель;
3) фторапатит, караналлит, сильвин, криолит;
4) криолит, нашатырь, каменная соль, каломель.
А24. Для того чтобы осуществить превращение CaCl2O
Cl2, необходимо:
1) нагреть хлорную известь;
2) добавить гидроксид натрия;
4) добавить серной кислоты.
А25. В реакции хлора с масляной кислотой образуются:
А26. Установите молекулярную формулу алкена, если продукт его взаимодействия с хлором имеет плотность по азоту 4,54.
А27. Слили растворы FеCl3 и Pb(NO3)2, содержащие равные количества каждого вещества. Какие ионы содержатся в полученном растворе?
1) Fe 3+ , Cl – , NO3 – ; 2) Fe 3+ , NO3 – ;
3) Fe 3+ , Cl – ; 4) Cl – , NO3 – .
А28. При сгорании газообразного органического вещества образовалось 4,48 л углекислого газа, 3,6 г воды и 2 г фтороводорода. Определите формулу вещества.
А29. Определите продукты реакции соляной кислоты с дихроматом калия.
А30. Установите название конечного продукта (Х2) следующей цепочки превращений:
2) глицин (аминоуксусная кислота);
Ч а с т ь Б |
В1. В ряду галогенов F–Cl–Br–I установите соответствие между свойствами и характером их изменения.
В2. Установите соответствие между электронной формулой и валентностью хлора.
Э л е к т р о н н о е с т р о е н и е | В а л е н т н о с т ь |
а) …3s 2 3p 4 3d 1 ; | 1) 1; |
б) …3s 2 3p 3 3d 2 ; | 2) 3; |
в) …3s 1 3p 3 3d 3 ; | 3) 5; |
г) …3s 2 3p 5 . | 4) 6; |
5) 7. |
В3. Установите соответствие между галогеном и его внешним видом.
2) темно-красная жидкость;
3) бледно-желтый газ;
4) твердое вещество темно- фиолетового цвета;
В4. Установите соответствие между реагентами и продуктами реакции.
б) Cl2 + NaOH
… ;
2) хлорид натрия + бром;
3) гипохлорит натрия + хлорид натрия + вода;
4) хлорит натрия + хлорид натрия + вода;
B5. Установите соответствие названия кислоты ее формуле.
В6. Хлор входит в состав:
2) хлористого метилена;
3) поваренной соли;
В7. Хлор при комнатной температуре реагирует с:
3) гидроксидом кальция;
4) углекислым газом;
5) фторидом натрия;
6) бромидом калия.
В8. Полностью гидролизуется водой:
В10. К 150 г 10%-го раствора CaCl2 добавили 100 г воды. Определите массовую долю (%) CaCl2 в полученном растворе.
Ответы на тестовые задания главы 16
Водород занимает особое положение в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева. По числу валентных электронов, способности образовывать в растворах гидратный ион H + он сходен со щелочными металлами, и его следует поместить в I группу. По числу электронов, необходимых для завершения внешней электронной оболочки, значению энергии ионизации, способности проявлять отрицательную степень окисления, малому атомному радиусу водород следует поместить в VII группу периодической системы. Таким образом, размещение водорода в той или иной группе периодической системы в значительной мере условно, но в большинстве случаев его помещают в VII группу.
Электронная формула водорода 1s 1 . Единственный валентный электрон находится непосредственно в сфере действия атомного ядра. Простота электронной конфигурации водорода отнюдь не означает, что химические свойства этого элемента просты. Напротив, химия водорода во многом отличается от химии других элементов. Водород в своих соединениях способен проявлять степени окисления +1 и –1.
Существует большое количество методов получения водорода. В лаборатории его получают взаимодействием некоторых металлов с кислотами, например:
Водород можно получить электролизом водных растворов серной кислоты или щелочей. При этом происходит процесс выделения водорода на катоде и кислорода на аноде.
В промышленности водород получают главным образом из природных и попутных газов, продуктов газификации топлива и коксового газа.
Простое вещество водород (H2) представляет собой горючий газ без цвета и запаха. Температура кипения –252,8 °C. Водород в 14,5 раз легче воздуха, мало растворим в воде.
Молекула водорода устойчива, обладает большой прочностью. Из-за высокой энергии диссоциации (435 кДж/моль) распад молекул H2 на атомы происходит в заметной степени лишь при температуре выше 2000 °C.
Для водорода возможны положительная и отрицательная степени окисления, поэтому в химических реакциях водород может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства. В тех случаях, когда водород выступает в качестве окислителя, он ведет себя подобно галогенам, образуя аналогичные галогенидам гидриды (гидридами называют группу химических соединений водорода с металлами и менее электроотрицательными, чем он, элементами):
По окислительной активности водород существенно уступает галогенам. Поэтому ионный характер проявляют лишь гидриды щелочных и щелочноземельных металлов. Ионные, а также комплексные гидриды, например, являются сильными восстановителями. Их широко используют в химических синтезах.
В большинстве реакций водород ведет себя как восстановитель. При нормальных условиях водород не взаимодействует с кислородом, однако при поджигании реакция протекает со взрывом:
Смесь двух объемов водорода с одним объемом кислорода называют гремучим газом. При контролируемом горении происходит выделение большого количества тепла, и температура водородно-кислородного пламени достигает 3000 °C.
Реакция с галогенами протекает, в зависимости от природы галогена, по-разному:
С фтором такая реакция идет со взрывом даже при низких температурах. С хлором на свету реакция также протекает со взрывом. С бромом реакция идет значительно медленнее, а с йодом не доходит до конца даже при высокой температуре. Механизм этих реакций радикальный.
При повышенной температуре водород взаимодействует с элементами VI группы — серой, селеном, теллуром, например:
Очень важной является реакция водорода с азотом. Эта реакция обратима. Для смещения равновесия в сторону образования аммиака используют повышенное давление. В промышленности данный процесс осуществляют при температуре 450–500 °C в присутствии различных катализаторов:
Водород восстанавливает многие металлы из оксидов, например:
Данную реакцию используют для получения некоторых чистых металлов.
Огромную роль играют реакции гидрирования органических соединений, которые широко используют как в лабораторной практике, так и в промышленном органическом синтезе.
Сокращение природных источников углеводородного сырья, загрязнение окружающей среды продуктами сгорания топлива повышают интерес к водороду как к экологически чистому топливу. Вероятно, водород будет играть важную роль в энергетике будущего.
В настоящее время водород широко применяют в промышленности для синтеза аммиака, метанола, гидрогенизации твердого и жидкого топлива, в органическом синтезе, для сварки и резки металлов и т. д.
Вода H2O, оксид водорода, является важнейшим химическим соединением. При нормальных условиях вода — бесцветная жидкость, без запаха и вкуса. Вода — самое распространенное вещество на поверхности Земли. В человеческом организме содержится 63–68% воды.
Физические свойства воды во многом являются аномальными. При нормальном атмосферном давлении вода кипит при 100 °C. Температура замерзания чистой воды 0 °C. B отличие от других жидкостей плотность воды при охлаждении возрастает не монотонно, а имеет максимум при +4 °C. Теплоемкость воды очень высока и составляет 418 кДж/моль·K. Теплоемкость льда при 0 °C составляет 2,038 кДж/моль·K. Аномально высокой является теплота плавления льда. Электропроводность воды очень мала. Аномальные физические свойства воды объясняют ее строение. Валентный угол H–O–H равен 104,5°. Молекула воды представляет собой искаженный тетраэдр, в двух вершинах которого располагаются атомы водорода, а две другие заняты орбиталями неподеленных пар электронов атома кислорода, не участвующих в образовании химических связей.
Вода является стабильным соединением, ее разложение на кислород и водород происходит лишь под действием постоянного электрического тока или при температуре около 2000 °C:
Вода непосредственно взаимодействует с металлами, стоящими в ряду стандартных электронных потенциалов до водорода. Продуктами реакции в зависимости от природы металла могут быть соответствующие гидроксиды и оксиды. Скорость реакции в зависимости от природы металла также изменяется в широких пределах. Так, натрий вступает в реакцию водой уже при комнатной температуре, реакция сопровождается выделением большого количества тепла; железо реагирует с водой при температуре 800 °С:
Вода может вступать в реакцию со многими неметаллами. Так, при обычных условиях вода обратимо взаимодействует с хлором:
При повышенной температуре вода взаимодействует с углем с образованием так называемого синтез-газа — смеси оксида углерода (II) и водорода:
При обычных условиях вода реагирует со многими основными и кислотными оксидами с образованием оснований и кислот соответственно:
Реакция идет до конца, если соответствующее основание или кислота растворимы в воде.
Пероксид водорода (H2O2) представляет собой бесцветную жидкость, очень неустойчивую при комнатной температуре. Концентрированные растворы пероксида водорода взрывоопасны. В лаборатории H2O2 получают с помощью обменной реакции между пероксидом бария и концентрированной серной кислотой:
В химических реакциях H2O2 может проявлять свойства как окислителя, так и восстановителя, например:
Химические свойства молекулярного водорода
Исключительная прочность молекул водорода (например, прочнее молекул фтора в 2,7 раза) обуславливает высокие энергии активации химических реакции с участием молекулярного водорода. При обычных условиях в газообразном водороде активных молекул немного и молекулярный водород малоактивен. Он способен непосредственно соединяться лишь с наиболее активными из неметаллов – с фтором и на свету с хлором. С фтором водород взрывается уже при температуре жидкого воздуха. Для инициирования реакций молекулярного водорода с другими веществами требуется нагрев или другие способы активации. При нагревании же молекулярный водород вступает в химическое взаимодействие со многими металлами, неметаллами и сложными веществами.
Реагент | Условия реакции | Продукт |
S | 600 °C | H2S |
F2, Cl2 | свет | HHal |
Br2, J2 | нагрев | HHal |
N2 | Катализатор, 450-550 °C | NH3 |
O2 | 700 °C | H2O |
C | акт. уголь, 500-1000 °C | CH4 |
Металлы | нагрев | Солеподобные (s-элементы, элементы IA группы, Ca, Sr, Ba); Металлоподобные (d- и f-элементы); Полимерные (Be, Mg, p-элементы IIIA группы) вещества. |
Смеси водорода с хлором взрываются не только при нагревании, но и при освещении.
Водород горит несветящимся пламенем, образуя воду. При поджигании смеси двух объемов водорода с одним объемом кислорода соединение газов происходит почти мгновенно во всем объеме смеси и сопровождается сильным взрывом. Поэтому такую смесь называют гремучим газом. Смеси водорода с воздухом или кислородом взрываются при поджигании в интервале составов от 5 до 95% по объему. При горении водорода выделяется большое количество теплоты. Температура водородного пламени может достигать 2800 °C. Водородно-кислородным пламенем пользуются для сварки и резки металлов, для плавления тугоплавких металлов.
При низких температурах водород с кислородом практически не взаимодействуют. Если смешать оба газа и оставить смесь, то и через несколько лет в ней нельзя обнаружить даже признаков воды. Если же смесь водорода с кислородом поместить в запаянный сосуд и держать в нем при 300 °C, то уже через несколько дней образуется немного воды. При 500 °C, водород полностью соединиться с кислородом за несколько часов, а при 700 °C происходит взрыв смеси.
Благодаря высокой энергии (прочности) связей H-O и H-Cl при высокой температуре водород может отнимать кислород и хлор от многих соединений, в т.ч. от большинства оксидов и галогенидов металлов:
На этом основано применение водорода в качестве восстановителя для получения ряда простых веществ из оксидов и галогенидов.
Водород при нагревании восстанавливает металлы из их оксидов, галогенидов, нитратов, неметаллы – из их высших степеней окисления в низшие. По восстановительной активности водород уступает таким широко распространенным в технике восстановителям, как уголь, алюминий, кальций и др., щелочные металлы, гидриды, щелочно-земельные металлы.
Химические свойства атомарного водорода
Уже при комнатной температуре атомарный водород восстанавливает многие оксиды металлов, непосредственно соединяется с серой, азотом, фосфором, мышьяком, кислородом и др.
С кислородом образуется пероксид водорода:
Реакционная способность водорода сильно возрастает и в момент его выделения из соединений:
Верный ответ: 34.
P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 771.
Верный ответ: 23.
P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 772.
Верный ответ: 24.
Без нагревания кислород вступает в реакцию с активными металлами.
Rb + O2 → RbO2 (супероксид рубидия)
Na + O2 → Na2O2 (пероксид натрия)
P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 773.
Верный ответ: 13.
В обычных условиях кремний малоактивен и с водой не реагирует. При температуре 400-500 градусов реакция идет:
Si + H2O → SiO2 + H2
С оксидом магния и кремния (IV) реакция не идет, так как гидроксид магния и кремниевая кислота нерастворимы.
P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 774.
Верный ответ: 34.
При нагревании в реакцию с водой вступают металлы средней активности - цинк и железо:
Zn + H2O → (t) ZnO + H2↑
Fe + H2O → (t) Fe3O4 + H2↑
Малоактивный металл, серебро, не реагирует с водой даже при нагревании. Активный металлы, стронций и калий, реагируют с водой при комнатной температуре.
P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 775.
Верный ответ: 15.
С раствором гидроксида натрия взаимодействует только железо с образованием комплексной соли. С разбавленной серной кислотой взаимодействует только железо: образуется сульфат железа (II) и выделяется водород. С водой также реагирует только железо (обязательно при нагревании).
Fe + NaOH + H2O → Na[Fe(OH)4] + H2↑
Fe + H2SO4(разб.) → FeSO4 + H2↑
Fe + H2O → (t) Fe3O4 + H2↑
P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 776.
Верный ответ: 24.
С реагентами 1, 3, 5 реакции невозможны.
P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 777.
Верный ответ: 15.
В составе воздуха содержатся пары воды, поэтому возможной становится реакция:
Fe(OH)2 + O2 + H2O → Fe(OH)3 (образование ржавчины)
CO + O2 → CO2
P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 778.
Верный ответ: 34.
В реакциях с концентрированными азотной и серной кислотами металлы никогда не вытесняют водород:
Al + H2SO4(конц.) → (t) Al2(SO4)3 + SO2↑ + H2O
Al + HNO3(конц.) → (t) Al(NO3)3 + NO2↑ + H2O
P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 779.
Верный ответ: 13.
Активный металл натрий энергично взаимодействует при комнатной температуре с хлором, водой:
Na + Cl2 → NaCl
Na + H2O → NaOH + H2↑
Реакции с реагентами 2,4,5 не представляются возможными.
P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 780.
Данный тест является интеллектуальной собственностью Беллевича Юрия Сергеевича. Копирование, распространение (в том числе путем копирования на другие сайты и ресурсы в Интернете) или любое иное использование информации и объектов без предварительного согласия правообладателя преследуется по закону. Для получения материалов теста и разрешения их использования, обратитесь, пожалуйста, к Беллевичу Юрию.
Читайте также: