Бериллий дихлорид

имена
название IUPAC

• ионное описание: Интерактивное изображение
• ковалентная мономер : Интерактивное изображение
• Полимер : Интерактивное изображение

• 24588

Хлорид Бериллий представляет собой неорганическое соединение с формулой BeCl ₂ . Это бесцветное, гигроскопичен твердое вещество , которое хорошо растворяется во многих полярных растворителях. Его свойство подобно таковым из хлорида алюминия , в связи с бериллием по диагонали отношений с алюминием .

содержание

• 1 Структура и синтез
• 2 Реакции
• 3 Приложения
• 4 Ссылки
• 5 Внешние ссылки

Структура и синтез

хлорид Бериллий получают путем реакции металла с хлором при высоких температурах:

BeCl ₂ также может быть получен путем углеродотермическим восстановлени оксида бериллия в присутствии хлора. BeCl ₂ может быть получен путем обработки Be металла с хлористым водородом .

Твердое вещество представляет собой 1-мерный полимер , состоящий из краевых совместно тетраэдров. В противоположность этому , BeF ₂ представляет собой 3-мерный полимер со структурой , родственной , что из кварца. В газовой фазе, BeCl ₂ существует как в виде линейной мономера и димера мостиком с двумя мостиковыми атомами хлора , где атом бериллия 3-координат. Линейная форма мономерной формы , как предсказано VSEPR теории. Линейная форма контрастирует с мономерными формами некоторых из дигалогенидов более тяжелых членов группы 2, например , CaF ₂ , SrF ₂ , BaF ₂ , SrCl ₂ , BaCl ₂ , бабр ₂ , и Bai ₂ , которые все нелинейны ,

Реакции

Хлорид Бериллий является стабильным в сухом воздухе. Хлорид Бериллия является кислотой Льюиса и был использован в качестве катализатора в некоторых органических реакциях. Это гидролизует, развивается хлористый водород:

Он образует тетрагидрат, BeCl ₂ • 4H ₂ O ([Be (H ₂ O) ₄ ] Cl ₂ ). BeCl ₂ также растворим в кислородсодержащих растворителях , таких как простые эфиры.

Приложения

Хлорид Бериллий используется в качестве сырья для электролиза бериллия, а в качестве катализатора для реакции Фриделя-Крафтса реакции.

№4 Бериллий

История открытия:

Бериллий был открыт в 1798 году Л. Вокленом в виде берилловой земли (оксида ВеО), когда этот французский химик выяснял общие особенности химического состава драгоценных камней берилла и изумруда. Металлический бериллий был получен в 1828 г. Ф. Велером в Германии и независимо от него А. Бюсси во Франции. Однако из-за примесей его не удавалось сплавить. Лишь в 1898 г. французский химик П. Лебо, подвергнув электролизу двойной фторид калия и бериллия, получил достаточно чистые металлические кристаллы бериллия. Интересно, что из-за сладкого вкуса растворимых в воде соединений бериллия элемент вначале называли "глюциний" (от греческого glykys - сладкий). Из-за сходства свойств бериллия и алюминия считалось, что это трехвалентный металл с атомной массой 13,5. Эту ошибку исправил Д.И. Менделеев, который, исходя из закономерности изменения свойств элементов в периоде, определил бериллию место во второй группе.

Нахождение в природе, получение:

Бериллий относится к редким элементам, его содержание в земной коре 2,6·10 -4 % по массе. В морской воде содержится до 6·10 -7 мг/л бериллия. Основные природные минералы, содержащие бериллий: берилл Be₃Al₂(SiO₃)₆, фенакит Be₂SiO₄, бертрандит Be₄Si₂O₈·H₂O и гельвин (Mn,Fe,Zn)₄[BeSiO₄]₃S. Окрашенные примесями катионов других металлов прозрачные разновидности берилла - драгоценные камни, например, зеленый изумруд, голубой аквамарин, гелиодер, воробьевит и другие. В настоящее время их научились синтезировать искусственно.
В виде простого вещества в XIX веке бериллий получали действием калия на безводный хлорид бериллия:
BeCl₂+2K=Be+2KCl.
В настоящее время бериллий получают,восстанавливая его фторид магнием:
BeF₂+Mg=Be+MgF₂
либо электролизом расплава смеси хлоридов бериллия и натрия. Исходные соли бериллия выделяют при переработке бериллиевой руды.

Физические свойства:

Металлический бериллий - твердый, хрупкий металл серого цвета. На воздухе бериллий, как и алюминий, покрыт оксидной пленкой, придающей ему матовый цвет. Температура плавления 1278°C, температура кипения около 2470°C, плотность 1,816 кг/м 3 . До температуры 1277°C устойчив a-Ве (гексагональная решетка типа магния (Mg), параметры а = 0,22855 нм, с = 0,35833 нм), при температурах, предшествующих плавлению металла (1277-1288°C) - b-Ве с кубической решеткой.

Химические свойства:

Наличие оксидной пленки предохраняет металл от дальнейшего разрушения и обусловливает его невысокую химическую активность при комнатной температуре. При нагревании бериллий сгорает на воздухе с образованием оксида BeO, реагирует с серой и азотом. С галогенами бериллий реагирует при обычной температуре или при слабом нагревании. Все эти реакции сопровождаются выделением большого количества теплоты, так как прочность кристаллических решеток возникающих соединений (BeO, BeS, Be₃N₂, ВеCl₂ и др.) довольно велика.
Благодаря образованию на поверхности прочной пленки бериллий не реагирует с водой, хотя находится в ряду стандартных потенциалов значительно левее водорода. Как и алюминий, бериллий реагирует с кислотами и растворами щелочей:
Be + 2HCl = BeCl₂ + H₂,
Be + 2NaOH + 2H₂O = Na₂[Be(OH)₄] + H₂.
Интересно, что бериллий хорошо растворяется в концентрированных растворах фторидов:
Be + 4NH₄F + 2H₂O = (NH₄)₂[BeF₄] + 2NH₃*H₂O + H₂↑
Причина - образование прочных фторидных комплексов.

Важнейшие соединения:

Оксид бериллия , BeO встречается в природе в виде редкого минерала бромеллита. Получают термическим разложением сульфата или гидроксида бериллия выше 800° С. Продукт высокой чистоты образуется при разложении основного ацетата [Be₄O(OOCH₃)₆] выше 600°С.
Непрокаленный оксид бериллия гигроскопичен, адсорбирует до 34% воды, а прокаленный при 1500° С — лишь 0,18%. Оксид бериллия, прокаленный не выше 500°С, легко взаимодействует с кислотами, труднее — с растворами щелочей, а прокаленный выше 727° С — лишь со фтороводородной кислотой, горячей концентрированной серной кислотой и расплавами щелочей. Устойчив к воздействию расплавленных лития, натрия, калия, никеля и железа.
Оксид бериллия обладает очень высокой теплопроводностью. Считается одним из лучших огнеупорных материалов, используется для изготовления тиглей и других изделий
Гидроксид бериллия , Be(OH)₂ — полимерное соединение, нерастворимое в воде. Оно проявляет амфотерные свойства: Be(OH)₂ + 2КOH = К₂[Be(OH)₄], Be(OH)₂ + 2HCl = BeCl₂ + 2H₂O.
Действием на гидроксид бериллия Be(OH)₂ растворами карбоновых кислот или при упаривании растворов их бериллиевых солей получают оксисоли бериллия, например, оксиацетат Be₄O(CH₃COO)₆.
Галогениды бериллия , бесцв. крист. вещества, расплываются на воздухе, поглощая влагу. Для получения безводного хлорида используется реакция 2BeO + CCl₄ = 2BeCl₂ + CO₂
Подобно хлориду алюминия BeCl₂ является катализатором в реакции Фриделя – Крафтса. В растворах подвергается гидролизу
.
Бериллаты , в концентрированных растворах и расплавах щелочей присутствуют бериллаты состава M₂BeO₂, M₃BeO₄, в разбавленных растворах гидроксобериллаты M₂[Be(OH)₄]. Легко гидролизуются до гидроксида бериллия.
.
Гидрид бериллия , BeH₂ — полимерное вещество, его получают реакцией: BeCl₂ + 2LiH = BeH₂ + 2LiCl
Карбид бериллия , Be₂С — образуется при взаимодействии бериллия с углеродом. Подобно карбиду алюминия гидролизуется водой с образованием метана.

Применение:

Бериллий в основном используют как легирующую добавку к различным сплавам. Добавка бериллия значительно повышает твердость и прочность сплавов, коррозионную устойчивость поверхностей изготовленных из этих сплавов изделий. Бериллиевые бронзы (Cu и 3-6% Be) – материал для пружин c большой устойчивостью к механической усталости и совершенно не дающих искр при механических ударах.
Бериллий слабо поглощает рентгеновское излучение, поэтому из него изготавливают окошки рентгеновских трубок (через которые излучение выходит наружу).
В атомных реакторах из бериллия изготовляют отражатели нейтронов, его используют как замедлитель нейтронов.
В смесях с некоторыми a-радиоактивными нуклидами бериллий используют в ампульных нейтронных источниках, так как при взаимодействии ядер бериллия-9 и a-частиц возникают нейтроны: 9 Ве( a,n) 12 C.
Физиологическое действие: в живых организмах бериллий, по-видимому, не несет никакой биологической функции, однако бериллий может замещать магний в некоторых ферментах, что приводит к нарушению их работы. Летучие и растворимые соединения бериллия, а также пыль, содержащая бериллий и его соединения, очень токсичны, канцерогенны (ПДК 0,001 мг/м 3 ).

Рудакова Анна Валерьевна
ХФ ТюмГУ, 561 группа.

Все элементы IIA группы относятся к s-элементам, т.е. содержат все свои валентные электроны на s-подуровне. Таким образом, электронная конфигурация внешнего электронного слоя всех химических элементов данной группы имеет вид ns 2 , где n – номер периода, в котором находится элемент.

Вследствие особенностей электронного строения металлов IIA группы, данные элементы, помимо нуля, способны иметь только одну единственную степень окисления, равную +2. Простые вещества, образованные элементами IIA группы, при участии в любых химических реакциях способны только окисляться, т.е. отдавать электроны:

Ме 0 – 2e — → Ме +2

Кальций, стронций, барий и радий обладают крайне высокой химической активностью. Простые вещества, образованные ими, являются очень сильными восстановителями. Также сильным восстановителем является магний. Восстановительная активность металлов подчиняется общим закономерностям периодического закона Д.И. Менделеева и увеличивается вниз по подгруппе.

Взаимодействие с простыми веществами

Без нагревания бериллий и магний не реагируют ни с кислородом воздуха, ни с чистым кислородом ввиду того, что покрыты тонкими защитными пленками, состоящими соответственно из оксидов BeO и MgO. Их хранение не требует каких-либо особых способов защиты от воздуха и влаги, в отличие от щелочноземельных металлов, которые хранят под слоем инертной по отношению к ним жидкости, чаще всего керосина.

Be, Mg, Ca, Sr при горении в кислороде образуют оксиды состава MeO, а Ba – смесь оксида бария (BaO) и пероксида бария (BaO₂):

Следует отметить, что при горении щелочноземельных металлов и магния на воздухе побочно протекает также реакция этих металлов с азотом воздуха, в результате которой, помимо соединений металлов с кислородом, образуются также нитриды c общей формулой Me₃N₂.

Бериллий реагирует с галогенами только при высоких температурах, а остальные металлы IIA группы — уже при комнатной температуре:

Все металлы IIA группы реагируют при нагревании со всеми неметаллами IV–VI групп, но в зависимости от положения металла в группе, а также активности неметаллов требуется различная степень нагрева. Поскольку бериллий является среди всех металлов IIA группы наиболее химически инертным, при проведении его реакций с неметаллами требуется существенно большая температура.

Следует отметить, что при реакции металлов с углеродом могут образовываться карбиды разной природы. Различают карбиды, относящиеся к метанидам и условно считающимися производными метана, в котором все атомы водорода замещены на металл. Они так же, как и метан, содержат углерод в степени окисления -4, и при их гидролизе или взаимодействии с кислотами-неокислителями одним из продуктов является метан. Также существует другой тип карбидов – ацетилениды, которые содержат ион C₂ 2- , фактически являющийся фрагментом молекулы ацетилена. Карбиды типа ацетиленидов при гидролизе или взаимодействии с кислотами-неокислителями образуют ацетилен как один из продуктов реакции. То, какой тип карбида – метанид или ацетиленид — получится при взаимодействии того или иного металла с углеродом, зависит от размера катиона металла. С ионами металлов, обладающих малым значением радиуса, образуются, как правило, метаниды, с ионами более крупного размера – ацетилениды. В случае металлов второй группы метанид получается при взаимодействии бериллия с углеродом:

Остальные металлы II А группы образуют с углеродом ацетилениды:

С кремнием металлы IIA группы образуют силициды — соединения вида Me₂Si, с азотом – нитриды (Me₃N₂), фосфором – фосфиды (Me₃P₂):

Все щелочноземельные металлы реагируют при нагревании с водородом. Для того чтобы магний прореагировал с водородом, одного нагрева, как в случае со щелочноземельными металлами, недостаточно, требуется, помимо высокой температуры, также и повышенное давление водорода. Бериллий не реагирует с водородом ни при каких условиях.

Взаимодействие со сложными веществами

Все щелочноземельные металлы активно реагируют с водой с образованием щелочей (растворимых гидроксидов металлов) и водорода. Магний реагирует с водой лишь при кипячении вследствие того, что при нагревании в воде растворяется защитная оксидная пленка MgO. В случае бериллия защитная оксидная пленка очень стойкая: с ним вода не реагирует ни при кипячении, ни даже при температуре красного каления:

Все металлы главной подгруппы II группы реагируют с кислотами-неокислителями, поскольку находятся в ряду активности левее водорода. При этом образуются соль соответствующей кислоты и водород. Примеры реакций:

С разбавленной азотной кислотой реагируют все металлы IIA группы. При этом продуктами восстановления вместо водорода (как в случае кислот-неокислителей) являются оксиды азота, преимущественно оксид азота (I) (N₂O), а в случае сильно разбавленной азотной кислоты – нитрат аммония (NH₄NO₃):

Концентрированная азотная кислота при обычной (или низкой) температуре пассивирует бериллий, т.е. в реакцию с ним не вступает. При кипячении реакция возможна и протекает преимущественно в соответствии с уравнением:

Магний и щелочноземельные металлы реагируют с концентрированной азотной кислотой с образованием большого спектра различных продуктов восстановления азота.

Бериллий пассивируется концентрированной серной кислотой, т.е. не реагирует с ней в обычных условиях, однако реакция протекает при кипячении и приводит к образованию сульфата бериллия, диоксида серы и воды:

Барий также пассивируется концентрированной серной кислотой вследствие образования нерастворимого сульфата бария, но реагирует с ней при нагревании, сульфат бария растворяется при нагревании в концентрированной серной кислоте благодаря его превращению в гидросульфат бария.

Остальные металлы главной IIA группы реагируют с концентрированной серной кислотой при любых условиях, в том числе на холоду. Восстановление серы происходит преимущественно до сероводорода:

Магний и щелочноземельные металлы со щелочами не взаимодействуют, а бериллий легко реагирует как растворами щелочей, так и с безводными щелочами при сплавлении. При этом при осуществлении реакции в водном растворе в реакции участвует также и вода, а продуктами являются тетрагидроксобериллаты щелочных или щелочноземельных металлов и газообразный водород:

При осуществлении реакции с твердой щелочью при сплавлении образуются бериллаты щелочных или щелочноземельных металлов и водород

Щелочноземельные металлы, а также магний могут восстанавливать менее активные металлы и некоторые неметаллы из их оксидов при нагревании, например:

Метод восстановления металлов из их оксидов магнием называют магниетермией.

Французскому химику удалось синтезировать агрегаты бериллия в конце 19-го века. Помог метод электролиза. В металлической же форме элемент был получен еще в 1828-ом немцем Фридрихом Веллером. В таблице Менделеева бериллий встал на 4-е место и прослыл веществом с удивительными свойствами. Сладостью они не ограничиваются.

Химические и физические свойства бериллия

Формула бериллия отличается всего 4-мя электронами. Это не удивительно, учитывая место элемента в таблице Менделеева. Удивительно, что все они находятся на s-орбитах. Не остается свободных позиций для новых электронов.

Поэтому, бериллий – элемент, не желающий вступать в химические реакции. Исключения металл делает для веществ, способных отобрать, заместить его собственные электроны. На это, к примеру, способен галоген.

Бериллий – металл. Однако, у него есть и ковалентные связи. Это значит, что в атоме бериллия перекрываются, обобщаются некоторые пары электронных облаков, что характерно для неметаллов. Такая двойственность сказывается на механических параметрах вещества. Материал одновременно хрупкий и твердый.

Отличается бериллий и легкостью. Плотность металла всего 1,848 граммов на кубический сантиметр. Ниже планка лишь у некоторых щелочных металлов. Сходясь с ними в плотности, бериллий выгодно выделяется устойчивостью к коррозии.

От нее элемент спасает пленка в доли миллиметра толщиной. Это оксид бериллия. Он образуется на воздухе за 1,5-2 часа. В итоге блокируется доступ кислорода к металлу, и он сохраняет все первозданные характеристики.

Радуют и прочность бериллия. Проволока диаметром всего в 1 миллиметр способна держать навесу взрослого мужчину. Для сравнения, аналогичная нить алюминия рвется при нагрузке в 12 килограммов.

Предельная температура твердости бериллия – более 1 200-от по шкале Цельсия. Это непредсказуемо, ведь в периодической таблице 4-ый элемент стоит между литием и магнием . Первый плавится при 180-ти, а второй – при 650-ти градусов.

По идее, температура размягчения бериллия должна быть около 400-от по шкале Цельсия. Но, 4-ый элемент попал в список относительно тугоплавких, уступив, к примеру, железу лишь 300 градусов.

Предельная реакция бериллия на температуру – кипения. Оно происходит при 2 450-ти градусах Цельсия. Закипая, металл превращается в единую серую массу. В обычном же виде, элемент серебристый , с выраженным, слегка маслянистым блеском.

Сияние красиво, но опасно для здоровья. Бериллий ядовит. Попадая в организм, металл замещает костный магний. Начинается бериллиоз. Его острая форма выражается отеком легких, сухим кашлем. Бывают летальные случаи.

Влияние на живые ткани – один из немногих недостатков бериллия. Достоинств больше. Они служат человечеству, в частности, в сфере тяжелой промышленности. Итак, настало время изучить, как применяется 4-ый элемент таблицы Менделеева.

Применение бериллия

Гидроксид бериллия и окись урана составляют ядерное топливо. 4-ый металл используют в атомных реакторов и для замедления нейтронов. Оксид бериллия добавляют не только в топливо, но и делают из него тигли. Это высокотеплопроводные, высокотемпературные изоляторы.

Кроме атомной техники соединения бериллия, сплавы на его основе пригождаются в авиастроении и космонавтике. Из 4-го металла делают тепловые экраны и системы наведения. Элемент нужен и для ракетного топлива, а так же, обшивки кораблей. Их корпуса делают из бериллиевых бронз.

По свойствам они превосходят легированные стали. Достаточно прибавить к меди всего 1-3% 4-го элемента, чтобы довести до максимума разрывную прочность. Со временем она не теряется. Другие же сплавы с годами устают, их эксплуатационные параметры снижаются.

Чистый бериллий плохо обрабатывается. Выступая в роли добавки к бронзе , металл становится податливым. Можно изготовить ленту толщиной всего в 0,1 миллиметра. Масса бериллия облегчает сплав, исключает его магнитность, искрение при ударах.

Все это пригождается в производстве пружин, подшипников, рессоров, амортизаторов, шестерней. Эксперты утверждают, что в современном самолете присутствует больше 1 000 деталей именно из бериллиевой бронзы.

В металлургии используют и пару бериллий-магний. Последний металл теряется при плавлении. Добавка 0,005% 4-го элемента сокращает испарение и окисление магния при плавке и литье .

По аналогии действуют, так же, с составами на основе алюминия. Если же сочетать 4-ый металл с танталом или цирконием , получатся бериллиды. Это сплавы исключительной твердости, способные прослужить 10 часов при температуре в 1650 градусов Цельсия.

Хлорид бериллия необходим медикам. Они используют вещество при диагностике туберкулеза и вообще в рентгенотехническом оборудовании. 4-ый элемент – один из немногих, не взаимодействующих с лучами рентгеновского спектра.

Ядро бериллия, его атомы почти невесомы. Это позволяет пропускать в 17 раз больше мягких лучей, чем, к примеру, пропускает алюминий аналогичной толщины. Поэтому, окошки рентгеновских трубок делают именно из бериллия.

Добыча бериллия

Металл извлекают из руд. Измельченный бериллий спекают с известью, фторсиликатном натрия и мелом. Полученную смесь проводят через несколько химических реакций до получения гидроокиси 4-го элемента. В процессе участвует кислота.

Бериллия очистка трудоемка. Гидроокись требует прокаливания до состояния оксида. Его, в свою очередь, переводят в хлорид или же фторид. Из них-то путем электролиза и добывают металлический бериллий. Используют, так же, метод восстановления магнием.

Получение бериллия – это десятки перегонок и очисток. Избавится, главным образом, нужно от оксида металла. Вещество делает бериллий чрезмерно хрупким, непригодным для промышленного использования.

Процесс добычи 4-го элемента осложняется и его редкостью. На тонну земной коры приходится меньше 4-х граммов бериллия. Общемировые запасы оцениваются всего в 80 000 тонн. Ежегодно из недр извлекают около 300-от из них. Объем добычи постепенно растет.

Больше всего элемента в щелочных, богатых кремнеземом, породах. Их почти нет на Востоке. Это единственный регион, не добывающий бериллий. Больше всего металла в США, в частности, штате Юта. Богаты 4-ым элементом и Центральная Африка, Бразилия, Россия. На них приходятся 50% мировых запасов бериллия.

Цена бериллия

На бериллий цена обусловлена не только его редкостью, но и сложностью производства. В итоге, стоимость килограмма доходит до нескольких сотен долларов США.

На биржах цветных металлов торгуют фунтами. Английская мера веса равна примерно 450-ти граммам. За этот объем просят почти 230 условных единиц. Соответственно, килограмм оценивают чуть ли не в 500 долларов.

К 2017-му году мировой рынок бериллия, по прогнозам экспертов, достигнет 500-от тонн. Это свидетельствует о спросе на металл. Значит, его стоимость, наверняка, продолжит расти. Не зря бериллий – основа драгоценных камней берилла , изумруда , александрита .

Цена сырья приближается к запросам ювелиров за ограненные кристаллы. Они, кстати, могут быть материалом для добычи бериллия. Но, естественно, никто не пускает изумруды на переплавку, пока в природе есть залежи руд, содержащих 4-ый элемент. Как правило, он сопутствует алюминию. Так что, если удалось найти руды последнего, наверняка, удастся обнаружить в них и бериллий.

Краткие исторические сведения

Электролитические способы

Нормальные потенциалы рубидия и цезия очень отрицательны: - 2,99 и -3,02 В значит, практическое значение может иметь получение рубидия и цезия только электролизом расплавленных солей. Однако в отличие от металлургии лития электролиз в металлургии рубидия и цезия не имеет большого применения.

Электролиз хлорида цезия затруднен тем, что наряду с металлом образуется субхлорид. Поэтому в качестве исходного продукта использовался CsCN, который плавится при более низкой температуре. Лучшие результаты получены при электролизе расплава смеси CsCN : Ba(CN)₂ = 4:1 (мол.).

4.3. Металлургия бериллия

Открыт в 1797 г. французским химиком Вокеленом, который выделил оксид бериллия из минерала берилла. Спустя 30 лет, в 1828 г. Велер впервые получил металлический бериллий восстановлением хлорида бериллия калием. Металл был сильно загрязнен примесями. Более чистый бериллий удалось получить в 1898 г. Лебо электролизом расплава, содержащего фтороберрилат калия. Производство бериллия, его соединений и сплавов возникло в 20 – 30 гг. ХХ в.

Физические свойства. Бериллий - металл светло-серого цвета, самый легкий из конструкционных металлов. Атомный номер – 4, атомная масса - 9,013, плотность 1,847 г/см 3 , температура плавления 1285 °С, температура кипения 2450 ± 50 °С, теплота плавления 1090 – 1150 кДж/г (самая большая среди металлов). Также следует отметить значительную электропроводность (35 - 45 % от электропроводности меди); проницаемость бериллия для рентгеновских лучей в 16 - 17 раз выше проницаемости алюминия; высокую удельную прочность (сохраняет прочность вплоть до 600 °С)

Химические свойства. Типично амфотерен, т.е. обладает свойствами и металла, и неметалла. Однако металлические свойства все же преобладают.

Взаимодействие с кислородом. В сухом воздухе не окисляется до 600 о С (образуется защитная пленка). При 900 – 1000 о С быстро окисляется.

Взаимодействие с азотом. Реагирует медленно выше 650 о С с образованием нитрида Be₃N₂.

Взаимодействие с водородом. Не реагирует вплоть до температуры плавления.

Взаимодействие с углеродом. Расплавленный бериллий реагирует с образованием карбида Be₂C.

Взаимодействие с галогенидами. Реагируют с бериллием при нагревании (300 – 500 о С) с образованием BeX₂ (X – галоген).

Взаимодействие с водой. Чистый металл устойчив до 100 о С. Металл с примесями в присутствии ионов хлора, сульфат-ионов и др. корродирует.

Взаимодействие с кислотами. Растворяется в HCl, H₂SO₄, при нагревании в HNO₃, на холоду медленно корродирует в разбавленной HNO₃.

Взаимодействие с щелочами. Растворяется в растворах едких щелочей с образованием бериллата Me₂BeO₂.

Соединения бериллия и их свойства. В соединениях бериллий проявляет степени окисления +1 и +2. Наиболее устойчивая степень окисления +1.

Соединения с кислородом. Оксид бериллия - ВеО (белого цвета) тугоплавкое соединение (t_пл = 2550 °С), высокой химической прочности, высокой теплопроводности, практически нерастворим в кислотах и не реагирует с расплавленными металлами. Применяют для футеровки бессердечниковых индукционных печей и тиглей для плавки различных металлов и сплавов, в производстве стекла.

Гидроксид бериллия Ве(ОН)₂ - выделяется из растворов при рН = 6 – 8, обладает амфотерными свойствами: при растворении в кислотах образуются растворы солей бериллия, при растворении в щелочах - бериллаты Ме₂ВеО₂. Растворяется в карбонате аммония с образованием комплексного карбоната (NH₄)₂[Be(CO₃)₂], который при кипячении раствора разлагается с выделением малорастворимого основного карбоната BeCO₃·nBe(OH)₂·mH₂O

Соли бериллия. Сульфат бериллия BeSO₄ - хорошо растворимая в воде соль. С сульфатом аммония, соответствующий двойной сульфат бериллия сохраняет высокую растворимость в растворах сульфата аммония. Это используют в технологии для отделения алюминия от бериллия.

Хлорид бериллия BeCl₂ - белое кристаллическое вещество, на воздухе быстро поглощает влагу, хорошо растворимо в воде, температура плавления = 405 - 440 °С, температура кипения = 487 °С

Фторид бериллия BeF₂ - бесцветное кристаллическое вещество, хорошо растворимо в воде, температура плавления = 790 °С, температура кипения = 1327 °С. Фторид бериллия образует с фторидами щелочных металлов и аммония комплексные соли. В технологии важную роль играют соли Na₂BeF₄ и (NH₄)₂BeF₄. Термическим разложением фторобериллата аммония при 900°С получают BeF₂.

Бериллиды - интерметаллические соединения, отличающиеся тугоплавкостью, низкой плотностью, стойкостью против окисления до 1500 - 1600 °С. Наибольший интерес представляют бериллиды тугоплавких металлов: ZnBe₁₃ (t _пл

Соли органических кислот. Бериллий образует основные соли с рядом органических кислот с общей формулой Ве₄О(RСОО)₆, которые получают действием органических кислот на гидроксид бериллия. В технологии используют оксиацетат бериллия Ве₄О(СН₃СОО)₆. Соль возгоняется без разложения при 360 - 400 °С.

|	следующая лекция ==>
Металлотермические способы	|	Методы обогащения руд

Нам важно ваше мнение! Был ли полезен опубликованный материал? Да | Нет