Коэффициент перед формулой окислителя в уравнении натрия с хлором

Химия | 5 - 9 классы

Коэффициент перед формулой окислителя в уравнении ре¬акции натрия с хлором 1) 1 2)2 3)3 4)4 Помогите, пожалуйста!

В уравнении окислительно - восстановительной реакции FeCl2 + O2→Fe2O3 + Cl↑ коэффициент перед формулой окислителя равен?

В уравнении окислительно - восстановительной реакции FeCl2 + O2→Fe2O3 + Cl↑ коэффициент перед формулой окислителя равен?

Коэффициенты перед формулами окислителя в уравнении реакции горения серы и востановителя в уравнении реакции оксида железа с водородом соответственно?

Коэффициенты перед формулами окислителя в уравнении реакции горения серы и востановителя в уравнении реакции оксида железа с водородом соответственно.

Напишите уравнения реакций между хлором и следующими веществами : водородом, литием, алюминием, водой, гидроксидом натрия (при нагревании и без нагревания)?

Напишите уравнения реакций между хлором и следующими веществами : водородом, литием, алюминием, водой, гидроксидом натрия (при нагревании и без нагревания).

Во всех реакциях укажите окислитель и восстановитель.

Коэффициент перед формулой окислителя в уравнении окислительно - восстановительной реакции FeCL3 + Cu = FeCL2 + CuCL2 равен?

Коэффициент перед формулой окислителя в уравнении окислительно - восстановительной реакции FeCL3 + Cu = FeCL2 + CuCL2 равен.

Коэффициент перед формулой окислителя в уравнении реакции горения диметиламина равен?

Коэффициент перед формулой окислителя в уравнении реакции горения диметиламина равен.

1. Напишите уравнения реакций между веществами, расставьте коэффициенты : а)Натрий и хлор б)Водород и кислород в)Калий и сера?

1. Напишите уравнения реакций между веществами, расставьте коэффициенты : а)Натрий и хлор б)Водород и кислород в)Калий и сера.

В уравнении реакции избытка гидроксида натрия с серной кислотой сумма коэффициентов перед формулами продуктов реакции равна?

В уравнении реакции избытка гидроксида натрия с серной кислотой сумма коэффициентов перед формулами продуктов реакции равна.

Составьте уравнения окислительно - востановительных реакций : а)натрия с хлором ; б)натрия с соляной кислотой?

Составьте уравнения окислительно - востановительных реакций : а)натрия с хлором ; б)натрия с соляной кислотой.

Укажите окислитель и востановитель в каждой реакции.

Помогите, пожалуйста В уравнении реакции серы с алюминием коэффициент перед формулой окислителя равен : 1)1 2)2 3)3 4)4?

Помогите, пожалуйста В уравнении реакции серы с алюминием коэффициент перед формулой окислителя равен : 1)1 2)2 3)3 4)4.

Коэффициент перед окислительем в уравнении реакции равен Al + H2SO4 =?

Коэффициент перед окислительем в уравнении реакции равен Al + H2SO4 =.

Ca5(PO4)3F + 10NaOH = 5Сa(OH)2↓ + 3Na3PO4 + NaF FeAsO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓ + Na2AsO4 CaWO4 + 2NaOH = Ca(OH)2↓ + Na2WO4 MoS2 + 4NaOH = Mo(OH)4↓ + 2N2S.

СаС₂ + 2Н₂О = Са(ОН)₂ + С₂Н₂ С₂Н₂ + Н₂О = СН₃СНО СН₃СНО + Ag₂O = CH₃COOH + 2Ag CH₃COOH + Cl₂ = Cl - CH₂COOH + HCl 2NH₃ + Cl - CH₂COOH = NH₂ - CH₂COOH + NH₄Cl.

M = p * V m(кислты) = m(р - ра) * w / 100% m(кислоты) = 50 * 0, 08 * 1, 042 = 4, 168 4, 168 + 2 * 5 = 14, 168 С = m / M * V = 14, 168 / 98 * 52 = 0, 0028(моль / л).

В осадок выпадают нерастворимые вещесьва - в таблице растворимости стоит НFeSO4 в осдок не выпадает - это растворимое вещество. Из нерастворимых здесь Fe(OH)2? Который под дейсьвием серной кислоты растворяется.

НАПИСАТЬ уравнение 2C6H6 + 15O2 = 12CO2 + 6H2O.

1)Толуол > ; 3)Анизол > ; 2)Бензойная кислота.

Список вопросов теста

При взаимодействии серы с кислородом окислителем является

При взаимодействии водорода с азотом восстановителем является

В уравнении реакции алюминия с хлором коэффициент перед формулой окислителя равен

В уравнении реакции фосфора с кислородом коэффициент перед формулой восстановителя равен

В уравнении реакции горения аммиака коэффициент перед формулой окислителя равен

В уравнении реакции каталитического окисления аммиака с образованием NO коэффициент перед формулой восстановителя равен

Окислительно-восстановительный процесс происходит при взаимодействии оксида кальция с

водой
углеродом
соляной кислотой
оксидом углерода(IV)

Окислительно-восстановительный процесс происходит при взаимодействии соляной кислоты с

оксидом магния
гидроксидом натрия
железом
карбонатом кальция

Схема превращения 2Н + \(\rightarrow\) H₂ 0 соответствует взаимодействию

соляной кислоты с железом
аммиака с кислородом
серной кислоты с медью
воды с оксидом натрия

Схема превращения S -2 \(\rightarrow\) S +4 соответствует взаимодействию

серной кислоты с цинком
сероводорода с кислородом
оксида серы(IV) с водой
серы с железом

Установите соответствие между уравнением реакции и веществом, являющимся восстановителем в каждой из них

Установите соответствие между уравнением реакции и изменением степени восстановителя в каждом из них

Концентрированная серная кислота проявляет свойства окислителя при взаимодействии с

железом
оксидом меди(II)
гидроксидом натрия
медью
карбонатом кальция

Окислительно-восстановительные процессы происходят при взаимодействии

оксида кальция и воды
гидроксида бария и серной кислоты
оксида азота(IV) и воды
хлорида железа(II) и цинка
карбоната калия и серной кислоты

Выберите уравнения реакций, в которых углерод является окислителем

Выберите схемы превращений, в которых углерод является окислителем

C -2 \(\rightarrow\) С +2

C +2 \(\rightarrow\) С 0

C 0 \(\rightarrow\) С +2

C -4 \(\rightarrow\) С 0

C +4 \(\rightarrow\) С -4

Выберите уравнения реакций, в которых углерод является восстановителем

CO₂ + 2Mg = 2MgO + C

Выберите схемы превращений, в которых углерод является восстановителем

C 0 \(\rightarrow\) C +2

C +2 \(\rightarrow\) C -2

C +4 \(\rightarrow\) C -4

C -2 \(\rightarrow\) C -4

C -4 \(\rightarrow\) C 0

Выберите уравнения реакций, в которых фосфор является окислителем

Выберите схемы превращений, в которых фосфор является окислителем

P +5 \(\rightarrow\) P 0

P +3 \(\rightarrow\) P +5

P 0 \(\rightarrow\) P -3

P -3 \(\rightarrow\) P 0

P +3 \(\rightarrow\) P +5

Выберите уравнения реакций, в которых азот является восстановителем

Выберите схемы превращений, в которых азот является восстановителем

N 0 \(\rightarrow\) N +2

N +1 \(\rightarrow\) N 0

N +2 \(\rightarrow\) N +4

N +3 \(\rightarrow\) N +1

N +5 \(\rightarrow\) N -3

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

Определите окислитель и восстановитель.

/В строке для ответа запишите через точку с запятой без пробелов:

вещество,которое необходимо поставить вместо . ; составленное уравнение реакции со всеми коэффициентами; вещество-окислитель; вещество восстановитель/

Раз в пять лет школы проходят переаттестацию, подтверждают свой статус образовательного учреждения. При этом учащиеся пишут тесты. Независимая проверка – серьезное испытание. Тесты привозит специальная комиссия. Тесты с ответами учащихся подвергают компьютерной проверке. Потом администрацию школы извещают, прошла школа тестирование или нет.

В учебном 2005/06 году учащимся 10-х и 11-х классов было предложено четыре варианта тестов по 15 заданий в каждом. В 10-м классе – три задания по органике и двенадцать по неорганике, в 11-м классе – 9 заданий по органике и 6 по неорганике. Из четырех вариантов ответа только один верный. Конечно, и учителю, и учащимся интересно знать, что и как спрашивается на такой проверке: содержание и формулировки вопросов. Мы приведем по два варианта тестов в 10-м и 11-м классах и ответы на них.

Вариант 1

1. Изомером н-пентана является вещество со структурной формулой:

* Изомеры – вещества с одинаковой молекулярной формулой, но разными структурными. У веществ 1 и 2 молекулярная формула С₅Н₁₂, причем первое вещество с линейной углеродной цепью, а второе – с разветвленной.

2. Коэффициент перед формулой углекислого газа в уравнении реакции горения этана (С₂Н₆) в кислороде равен:

1) 5; 2) 2; 3) 3; 4) 4.

* Проверяется умение расставлять коэффициенты в химическом уравнении, т. е. уравнивать число атомов в левой и правой частях уравнения:

3. Вещества с общей формулой С_nH_2n относятся к классу:

1) алкинов; 2) алкенов; 3) алканов; 4) аренов.

* Необходимо по общей формуле некоторого класса углеводородов (С_nH_2n) назвать этот класс (алкены).

4. Валентность углерода в соединении СН₄ такая же, как у серы в соединении:

* Требуется не только определить валентность углерода в метане СН₄ – С(IV), но и выбрать соединение серы с такой же валентностью атома серы S(IV) – SO₂.

5. Укажите предложение, в котором речь идет о химическом явлении.

1) В духовке подрумянивался пирог.

2) Раздались раскаты грома, и полил дождь.

3) Над городом проносились темные облака.

4) За окнами раздавалась трель соловья.

* Термическая обработка при приготовлении пищи сопровождается химическими реакциями – это химическое явление.

6. Реакцией соединения является:

* В реакциях соединения из двух или нескольких веществ (у нас из трех веществ) образуется одно.

7. Коэффициент перед формулой окислителя в уравнении реакции алюминия с серной кислотой равен:

1) 6; 2) 2; 3) 3; 4) 4.

* Сначала надо расставить коэффициенты в уравнении реакции:

Потом выбрать окислитель и взять коэффициент перед ним. Элемент-окислитель понижает свою степень окисления в реакции. У нас этот элемент – водород, изменяющий степень окисления от +1 до 0.

8. При комнатной температуре с образованием водорода реагирует с водой:

1) оксид фосфора(V); 2) оксид натрия;

3) железо; 4) кальций.

* При 20 °С из воды выделяют водород щелочные и щелочно-земельные металлы. Уравнение реакции:

9. Сокращенное ионное уравнение

1) соляной кислоты с гидроксидом алюминия(III);

2) соляной кислоты с гидроксидом натрия;

3) угольной кислоты с гидроксидом натрия;

4) угольной кислоты с гидроксидом алюминия(III).

* Ионы Н + и ОН – , фигурирующие в сокращенном ионном уравнении, поступают в раствор от растворимых электролитов, причем как сильных, так и слабых. Однако сильным электролитам – кислотам и щелочам – следует отдать предпочтение.

10. Оксид железа(II) взаимодействует с каждым из веществ:

2) соляная кислота и медь;

3) гидроксид натрия и хлор;

4) углерод и кислород.

* Задание на химические свойства основных оксидов. Оксид FeO не реагирует ни с серой, ни с азотом. Невозможна и реакция FeO с медью, т.к. медь в ряду напряжений металлов расположена правее железа. Возможны реакции FeO с гидроксидом натрия и с хлором, но о таких реакциях не говорится в школьном курсе химии. Ожидаемый и наиболее логичный ответ – реакция оксида железа(II), находящегося в промежуточной степени окисления, с восстановителем (углерод) и окислителем (кислород):

11. С раствором гидроксида натрия реагируют оба вещества пары:

1) СаО и КОН; 2) СО₂ и НСl;

3) NaCl и Na₂O; 4) CuCl₂ и CuO.

* Задание на химические свойства оснований, точнее щелочей. Щелочи взаимодействуют с кислотными оксидами и кислотами.

12. Соляная кислота может взаимодействовать с каждым веществом из пары:

1) оксид железа(III) и гидроксид меди(II);

2) медь и оксид меди(II);

3) цинк и оксид кремния(IV);

4) сера и оксид серы(VI).

* Кислоты реагируют с активными металлами, их оксидами и гидроксидами. Кислотные оксиды SiO₂ и SO₃ с кислотой HCl не взаимодействуют, как и неактивный металл медь.

13. Формулы основного и кислотного оксида соответственно:

1) FeO и BeO; 2) CaO и CrO₃;

* Рекомендации к заданию: не назвать кислотным оксидом амфотерный (ВеО), а основным оксидом – кислотный – оксид металла в высокой степени окисления (CrО₃).

14. Число электронов на внешнем энергетическом уровне атома кремния в основном состоянии равно:

1) двум; 2) четырем; 3) пяти; 4) восьми.

* Необходимо знать, как по номеру группы в таблице Д.И.Менделеева определить число электронов на внешнем энергетическом уровне элемента главной подгруппы (а-подгруппы). Кто-то может сделать ошибку, используя электронную формулу: ₁₄Si . 3s 2 3р 2 (дать ответ 1), т.е. перепутать уровни и подуровни.

15. Масса соли, образовавшейся при взаимодействии азотной кислоты с 20 г гидроксида натрия, равна:

1) 85 г; 2) 63 г; 3) 42,5 г; 4) 40 г.

* Решение лучше всего начать с записи уравнения реакции:

Затем составить и решить пропорцию относительно х.

Ответы

1 – 2, 2 – 4, 3 – 2, 4 – 4, 5 – 1, 6 – 2, 7 – 3, 8 – 4,
9 – 2, 10 – 4, 11 – 2, 12 – 1, 13 – 2, 14 – 2, 15 – 3.

Вариант 2

1. Изомером 2,2-диметилпропана является вещество, имеющее структурную формулу:

* Надо сложить число атомов С в формуле исходного вещества (2 + 3 = 5) и найти среди веществ 1) – 4) формулу с пятью атомами С.

2. В уравнении реакции полного сгорания пентана С₅Н₁₂ коэффициент перед формулой кислорода равен:

1) 5; 2) 7; 3) 3; 4) 8.

* Чтобы поставить коэффициент перед О₂, необходимо составить уравнение реакции:

(Если такого уравнения нет в черновике ученика, возникают сомнения в самостоятельности его решения.)

3. К алканам относится:

4. Валентность фосфора в соединениях Р₂О₅ и РН₃ соответственно равна:

1) III и I; 2) V и III; 3) V и II; 4) III и II.

* Поскольку индекс 2 при фосфоре в оксиде Р₂О₅ равен валентности кислорода(II), то и валентность фосфора равна индексу (5) при кислороде, т.е. V. В бинарных водородных соединениях вида ЭН_х валентность элемента Э равна индексу при водороде, в нашем случае – III.

5. К физическим явлениям относится:

1) разложение воды электрическим током;

2) испарение воды;

3) горение свечи;

4) скисание молока.

6. Реакцией обмена является:

* В реакции обмена не участвуют простые вещества. В левой и правой частях уравнения реакции обмена – по два сложных вещества.

7. Коэффициент перед формулой восстановителя в уравнении реакции между калием и кислородом равен:

1) 1; 2) 2; 3) 3; 4) 4.

* Если ученик знаком с химической литературой (кроме учебников, адресованных школьникам, много других книг) и напишет уравнение реакции

то попадет в ловушку, подготовленную составителями тестов. Надо записать уравнение реакции так:

8. При взаимодействии бария с водой образуется:

1) гидроксид бария и водород;

2) только гидроксид бария;

3) оксид бария и водород;

4) оксид бария и кислород.

* Металлы, вступающие в реакцию с водой, вытесняют водород и образуют гидроксиды М(ОН)_х. Их мы и обнаруживаем при взаимодействии с водой щелочных и щелочно-земельных металлов, магния и алюминия. Для вовлечения в реакцию с водой менее активных металлов (Zn, Fe) требуется весьма сильное нагревание. При таких условиях промежуточно образующиеся нерастворимые гидроксиды металлов разлагаются до оксидов.

9. Сокращенное ионное уравнение

1) серной кислоты с силикатом калия;

2) угольной кислоты с силикатом калия;

3) угольной кислоты с силикатом магния;

4) серной кислоты с силикатом магния.

* Если бы среди ответов не было варианта с серной кислотой и растворимым силикатом К₂SiО₃, можно выбрать такую реакцию:

Здесь из двух правильных ответов следует выбрать более быструю реакцию.

10. С водой взаимодействует каждое из двух веществ:

1) Cu и CuO; 2) Hg и НgO;

3) Ba и BaO; 4) Pb и PbO.

* При комнатной температуре с водой взаимодействуют только самые активные металлы (уже с магнием требуется нагревание). Металлы Cu, Hg и Pb – неактивные металлы. Кроме того, среди оксидов металлов с водой реагируют только оксиды щелочных и щелочно-земельных металлов.

11. Гидроксид бария взаимодействует с:

* Щелочь Ва(ОН)₂ не взаимодействует со щелочью NаОН, основным оксидом МgО, нерастворимой солью СаСО₃, зато взаимодействует с кислотным оксидом СО₂.

12. Разбавленная азотная кислота взаимодействует с каждым веществом группы:

1) хлорид натрия, оксид цинка;

2) серебро, оксид фосфора(V);

3) оксид алюминия, хлороводород;

4) оксид магния, гидроксид натрия.

* Вещества, позволяющие отвергнуть соответствующую пару, – NаСl, Р₂О₅, НСl. Напротив, соединения основной природы – МgО и NаОН – подходят вполне.

13. Укажите название амфотерного гидроксида:

1) гидроксид магния;

2) гидроксид алюминия;

3) гидроксид натрия;

4) гидроксид кальция.

* Надо хорошо знать амфотерные оксиды и гидроксиды алюминия и цинка, быть готовым назвать таковыми оксиды и гидроксиды железа(III), бериллия, хрома(III).

14. Число электронов на внешнем энергетическом уровне атома хлора в основном состоянии равно:

1) двум; 2) трем; 3) семи; 4) восьми.

* Для элементов подгруппы а неважно, основное или возбужденное состояние атома, – число валентных (внешних) электронов от этого не меняется и равно номеру группы элемента в таблице Д.И.Менделеева.

15. При взаимодействии цинка с разбавленной серной кислотой выделилось 5,6 л водорода (н.у.). Масса цинка равна:

1) 5,6 г; 2) 32,5 г; 3) 16,25 г; 4) 65,0 г.

* Составим уравнение реакции:

Количества веществ цинка и водорода одинаковые, поэтому х/65 = 5,6/22,4. Отсюда х = 16,25 г.

При выполнении заданий 1–15 укажите только одну цифру, которая соответствует номеру правильного ответа.

На приведенном рисунке

изображена модель атома

В каком ряду элементы расположены в порядке уменьшения их электроотрицательности

1) азот — углерод — бор

2) кремний — фосфор — сера

3) германий — кремний — углерод

4) фтор — бром — хлор

Соединениями с ковалентной неполярной и ионной связью являются соответственно

1) оксид фосфора и оксид натрия

2) хлорид натрия и хлор

3) азот и сульфид натрия

4) хлорид кальция и хлороводород

Валентность каждого из элементов равна II в веществе

К кислотным оксидам относится каждое из двух веществ:

Взаимодействие алюминия с оксидом железа(III) относится к реакциям

Электролитической диссоциации ортофосфорной кислоты по третьей ступени отвечает уравнение:

1) Н₃РO₄
2Н + + HPO₄ 2-

2) Н₂РО₄
Н + + НРО₄ 2-

3) Н₃РО₄
ЗН + + РО₄ 3-

4) HPO₄ 2-
Н + + РО₄ 3-

Взаимодействию нитрата серебра и хлорида натрия отвечает краткое ионное уравнение:

3) Ag + + NaCl = AgCl + Na +

4) Ag + + Сl - = AgCl

Магний легко растворяется в

1) дистиллированной воде

2) аммиачной воде

Оксид цинка взаимодействует с каждым из веществ:

Сероводородная кислота реагирует с каждым из веществ:

Хлорид меди(II) не реагирует с

Верны ли следующие суждения об обращении с газами в процессе лабораторных опытов?

А. Прежде чем поджечь водород, его необходимо проверить на чистоту.

Б. Получаемый из бертолетовой соли хлор нельзя определять по запаху.

1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба суждения

4) оба суждения неверны

В уравнении окислительно-восстановительной реакции

коэффициент перед формулой окислителя равен

Массовая доля кислорода в нитрате железа(III) равна

При выполнении заданий 16, 17 из предложенного перечня ответов выберите два правильных и запишите в таблицу цифры, под которыми они указаны.

В ряду химических элементов F — Сl — Вг

1) уменьшается электроотрицательность

2) увеличивается сила образуемых кислородсодержащих кислот

3) увеличивается сила образуемых бескислородных кислот

4) уменьшается радиус атомов

5) увеличивается значение высшей степени окисления

Для жиров верны следующие утверждения:

1) при обычных условиях — твердые вещества

2) входят в состав растительных и животных организмов

3) растворяются в воде

4) обладают моющими свойствами

5) являются одним из источников энергии для живых организмов

При выполнении заданий 18, 19 к каждому элементу первого первого столбца подберите соответствующий элемент из второго столбца. Запишите выбранные цифры под соответствующими буквами. Цифры в ответе могут повторяться.

Установите соответствие между двумя веществами и реактивом, с помощью которого можно различить эти вещества. К каждому элементу первого столбца подберите соответствующий элемент из второго столбца.

Установите соответствие между названием вещества и реагентами, с которыми это вещество может взаимодействовать.

В) хлорид аммония

Для ответов на задания 20—22 используйте отдельный лист. Запишите сначала номер задания (20, 21, 22), а затем развернутый ответ к нему. Ответы записывайте четко и разборчиво.

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

Определите окислитель и восстановитель.

1. Составлен электронный баланс.

2) Расставлены коэффициенты в уравнении реакции:

Указано, что восстановителем является Р 0 , а окислителем N +5 .

При взаимодействии 30,93 г руды, содержащей карбонат железа(II), с избытком соляной кислоты выделилось 4,48 л углекислого газа. Определите массовую долю примесей в руде.

1) Уравнение реакции:

2) Рассчитываем количество вещества CO₂:

а) по уравнению реакции: n(FeCO₃_(чист.)) = n(CO₂) = 0,2 моль

б) M(FeCO₃) = 116 г/моль, m(FeCO₃_(чист.)) = n*M = 0,2 моль * 116 г/моль = 23,2 г

4) Рассчитываем массу примесей:

m(примесей) = 30,93 г - 23,2 г = 7,73 г

5) Рассчитываем массовую долю примесей:

ω_{(примесей)} = 7,73г/30,93г *100% = 25%

Даны вещества: Zn, НСl(разб.), NaCl, К₃РO₄, NaOH, CuO. Используя воду и необходимые вещества только из этого списка, получите в две стадии медь. Опишите признаки проводимых реакций. Для реакции замещения напишите сокращённое ионное уравнение.

Составлены два уравнения реакции:

Описаны признаки протекания реакций:

3) для первой реакции: растворение осадка и появление синеватозелёной окраски раствора;

4) для второй реакции: цементация на цинке красного осадка меди.

Составлено сокращённое ионное уравнение второй реакции:

1. Электронную формулу атома 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 имеет этот химический элемент:
а) хлор +
б) железо
в) кальций

2. Химическая связь в Н2S и Cu соответственно:
а) ковалентная неполярная и ионная
б) ковалентная полярная и металлическая +
в) ионная и ковалентная полярная

3. Металлические свойства элементов в группах с увеличением заряда ядра атома:
а) изменяются периодически
б) ослабевают
в) усиливаются +

4. Формальдегид и угарный газ относятся к классам:
а) альдегидов и оксидов
б) спиртов и оснований
в) карбоновых кислот и минеральных кислот

5. Взаимодействие бензола и фенола с бромом относится к реакциям:
а) гидрирования и присоединения
б) обмена и замещения
в) замещения +

6. Коэффициент перед формулой окислителя в уравнении реакции, схема которой N2O+ H2 = N2+ H2O, равен:
а) 3
б) 1 +
в) 2

7. Не проводят электрический ток оба вещества:
а) серная и уксусная кислоты
б) р-р анилина и карбоната кальция
в) водород и метан +

8. Суммы всех коэффициентов в полном и сокращённом ионных уравнениях реакции между гидроксидом цинка и серной кислотой равны:
а) 10 и 6 +
б) 16 и 22
в) 14 и 10

9. Сокращённо-ионное уравнение реакции Fe2+ + 2OH- =Fe(OH)2 соответствует взаимодействию веществ:
а) MnSO4 (p-p) и Fe(OH)3
б) FeSO4 (p-p) и Fe(OH)3
в) FeSO4 (p-p) и NaOH( р-р) +

10. Раствор хлорида бария реагирует с обоими веществами:
а) оксидом кальция и соляной кислотой
б) серной кислотой и нитратом серебра +
в) хлоридом железа (III) и угарным газом

11. Муравьиный альдегид реагирует с обоими веществами:
а) азотной кислотой и хлором +
б) метанолом и этиленом
в) оксидом серебра и водородом

12. Качественный состав сульфата меди (II) можно установить, используя:
а) хлорид бария (р-р) и лакмус
б) гидроксид натрия (р-р) и хлорид бария (р-р) +
в) хлорид бария (р-р) и фенолфталеин

13. Для распознавания глюкозы и ацетилена можно использовать:
а) аммиачный раствор Ag2O +
б) бромную воду
в) гидроксид натрия

14. Растворение цинка в серной кислоте будет усиливаться при:
а) уменьшении концентрации кислоты
б) добавлении ингибитора
в) увеличении концентрации кислоты +

15. Химическое равновесие в системе 2H2 + О2→ 2H2O + Q , смещается в сторону реагентов реакции при:
а) повышении температуры +
б) повышении давления
в) понижении температуры

16. Гомологом является:
а) бутадиен
б) бутан +
в) октин

17. Гомологом является:
а) бутен
б) бутадиен
в) пропан +

18. Межклассовым изомером является:
а) этанол
б) циклопропан +
в) уксусная кислота

19. Межклассовым изомером является:
а) изомасляная кислота
б) ацетон
в) пропин +

20. При дегидратации пропанола-2 получили пропилен, который обесцветил бромную воду массой 200 г. Массовая доля брома в бромной воде равна 3,2%. Определите массу пропанола-2, взятую для реакции:
а) 4,8 г
б) 2,4 г +
в) 1 г

21. Состав аренов отражает формула:
а) СnН2n-6 +
б) СnН2n+2
в) СnН2n-4

22. …(ацителеновые углеводороды) – это непредельные алифатические углеводороды, молекулы которых содержат одну тройную связь:
а) алкены
б) алкины +
в) алканы

23. …(ароматические соединения) – это циклические углеводороды и их производные, которые построены из шестичленных циклов с тремя двойными связями:
а) алкины
б) алканы
в) арены +

24. Величина скорости химической реакции всегда:
а) отрицательна
б) положительна +
в) равна нулю

25. В ходе круговорота серы может образовываться серная кислота, которая, взаимодействуя с различными солями почвы и воды, переводит их в:
а) щелочи
б) фосфаты
в) сульфаты +

26. Аммиак и амины имеют общие свойства с основными:
а) оксидами
б) гидроксидами +
в) кислотами

27. Аллотропия – способность элементов образовывать несколько таких веществ – аллотропных модификаций:
а) простых +
б) сложных
в) пассивных

28. Спирты, содержащие в молекуле кратные (двойные и тройные) связи между атомами углерода, называются:
а) предельными
б) ациклическими
в) непредельными +

29. Окислительно-восстановительное разложение солеподобных веществ водой относят к реакциям гидролиза, так ли это:
а) нет +
б) да
в) частично

30. Металлы побочных подгрупп являются:
а) b-элементами
б) d-элементами +
в) a-элементами

Читайте также: