Химические свойства магния с хлором

Реакция взаимодействия магния с хлором.











Уравнение реакции взаимодействия магния с хлором:

Реакция магния с хлором протекает при обычных условиях.

Для проведения реакции используется влажный хлор .

В результате реакции магния с хлором происходит образование хлорида магния .











  • ← Реакция брома и водорода
  • Реакция брома и натрия →
  • Концепция инновационного развития общественного производства – осуществления Второй индустриализации России на период 2017-2022 гг. (105 890)
  • Экономика Второй индустриализации России (101 445)
  • Программа искусственного интеллекта ЭЛИС (22 628)
  • Метан, получение, свойства, химические реакции (15 890)
  • Мотор-колесо Дуюнова (15 099)
  • Гидротаран – самодействующий энергонезависимый водяной насос (14 456)
  • Природный газ, свойства, химический состав, добыча и применение (13 932)
  • Крахмал, свойства, получение и применение (13 498)
  • Прямоугольный треугольник, свойства, признаки и формулы (13 057)
  • Целлюлоза, свойства, получение и применение (11 903)
  • Пропилен (пропен), получение, свойства, химические реакции (11 647)
  • Этилен (этен), получение, свойства, химические реакции (11 162)
  • Бутан, получение, свойства, химические реакции (9 843)
  • Оксид алюминия, свойства, получение, химические реакции (9 362)
  • Оксид железа (III), свойства, получение, химические реакции (9 133)

Настоящий сайт посвящен авторским научным разработкам в области экономики и научной идее осуществления Второй индустриализации России.

Он включает в себя:
– экономику Второй индустриализации России,
– теорию, методологию и инструментарий инновационного развития – осуществления Второй индустриализации России,
– организационный механизм осуществления Второй индустриализации России,
– справочник прорывных технологий.

Мы не продаем товары, технологии и пр. производителей и изобретателей! Необходимо обращаться к ним напрямую!

Мы проводим переговоры с производителями и изобретателями отечественных прорывных технологий и даем рекомендации по их использованию.

Осуществление Второй индустриализации России базируется на качественно новой научной основе (теории, методологии и инструментарии), разработанной авторами сайта.

Конечным результатом Второй индустриализации России является повышение благосостояния каждого члена общества: рядового человека, предприятия и государства.

Вторая индустриализация России есть совокупность научно-технических и иных инновационных идей, проектов и разработок, имеющих возможность быть широко реализованными в практике хозяйственной деятельности в короткие сроки (3-5 лет), которые обеспечат качественно новое прогрессивное развитие общества в предстоящие 50-75 лет.

Та из стран, которая первой осуществит этот комплексный прорыв – Россия, станет лидером в мировом сообществе и останется недосягаемой для других стран на века.

Химические реактивы – одни из главных составляющих в лабораторной практике.
На базе их основываются все исследования, анализы и эксперименты. Но, к сожалению, ни один из перечисленных лабораторных процессов невозможен без лабораторной посуды, лабораторного оборудования и приборов. Если для сложных лабораторных исследований требуется специальное лабораторное оборудование или техника (весы электронные лабораторные, дефлегматор, мешалка магнитная), то для большинства лабораторных анализов достаточно иметь под рукой простую, часто востребованную лабораторную посуду как из обычного, кварцевого, боросиликатного лабораторного стекла, например: чашку Петри, ступку с пестиком, мензурки купить которые можно на нашем сайте, реже из других материалов – фарфора, пластика.

В современной лабораторной практике используется большое количество химических веществ и растворов, более 10000 наименований. Среди них: химические элементы, а также соединения в виде солей, кислот, щелочей и других агрессивных веществ. К одним из часто востребованных химреактивам относится хлорид магния.


Магний хлористый (бишофит или хлорид магния) – это бинарный химический реактив неорганического происхождения, содержащий элементы магния и хлора, более популярно – магниевая соль соляной кислоты. Данное вещество хорошо растворимо в воде и спирте. Оно нетоксично, взрыво- и пожаробезопасно, поэтому относится к третьему классу опасных веществ. В чистом виде хлорид магния представляет собой прозрачные кристаллы в виде мелких иголочек без ярко выраженного запаха, но в зависимости от примесей, входящий в его состав, цвет может быть розовым, белым или бурым. В состав бишофита, природного минерала, содержащего хлорид магния, входит большое количество микроэлементов (до нескольких десятков) в том числе сульфатные, а также гидрослюды. Такой химический состав делает данное вещество уникальным природным продуктом, который нашел свое применение не только как сырьевой компонент, но и как готовый продукт. Также магний хлористый может быть получен из морской воды в результате выпаривания из нее соли.

Впервые данных химреактив был получен в начале XIX века английским ученым Г. Дэви.

Благодаря уникальному составу сфера применения данного химического реактива настолько огромна, что трудно представить промышленную отрасль, где бы она не использовалась:
- пищевая – пищевая добавка E511, которая добавляется в детские и диетические смеси, безалкогольные напитки, при консервировании овощей и фруктов, при производстве кисломолочных продуктов и хлебобулочных изделий, используется как заменитель поваренной соли;
- нефтегазовая – составляющая глушильных и буровых растворов;
- химическая – для получения соединений, содержащих магний, синтетических каучуков и огнеупорных материалов;
- горнодобывающая – предотвращение от пылевых взрывов при добыче и хранении нерудных и рудных материалов;
- текстильная – стабилизирующий компонент при окраске тканей;
- сельское хозяйство – кормовая добавка, минеральное удобрение;
- строительство – компонент многих материалов;
- лесное хозяйство – для тушения степных и лесных пожаров;
- коммунальное хозяйство – противогололедный реагент (при контакте со снегом или льдом вызывает их таяние).

Широкое использование этот химреактив имеет в фармакологии и медицине.
Он входит в состав многих лекарственных препаратов для лечения сердечнососудистых и опорно-двигательных заболеваний, а также оказывает анаболическое и бактерицидное действие в дерматологической, стоматологической, офтальмологической и оториноларингологической практике. Хлорид магния нормализует кровообращение и улучшает работу нервной системы, оказывает противоотечное, регенерирующее и противовоспалительное действие.

Несмотря на благотворное влияние хлорида магния на организм человека, самолечение им может быть опасным и привести к серьезным функциональным нарушениям.

В нашем специализированном интернет-магазине можно лимонную кислоту купить, кальций хлористый купить, хлорид магния и перекись водорода купить по приемлемой цене.

Prime Chemicals Group – лидер по продаже лабораторного оснащения на современном рынке!

Хлорид магния


имена
Другие имена
  • Интерактивное изображение
  • 24584

Хлорид магния является имя для химического соединения с формулой MgCl 2 и его различные гидраты MgCl 2 (Н 2 О) х . Эти соли представляют собой типичные ионные галогениды , будучи хорошо растворимы в воде. Гидратированный хлорид магния может быть извлечен из солевого раствора или морской воды . В Северной Америке, хлорид магния получают в основном из Большого Соленого озера рассола. Добывается в аналогичный процесс от Мертвого моря в долине реки Иордан . Хлорид магния, в качестве природного минерала бишофита , также извлекается (по добыче раствора) из древних морского дна, например, цехштейн морского дна в северо - западной Европе. Некоторые хлориды магния сделаны из солнечного испарения морской воды. Безводный хлорид магния является основным предшественником металлического магния, который получают в больших масштабах. Гидратированный хлорид магния является форма наиболее легко доступны.

содержание

  • 1 Структура, подготовка и общие свойства
  • 2 Приложения
    • 2.1 предвестник Mg металл
    • 2,2 Пыль и контроль эрозии
    • 2.3 Носитель катализатора
    • 2.4 Контроль льда
    • 2.5 Питание и медицина
    • 2,6 кухня
    • 2,7 Садоводство и огородничество
  • 3 Происшествие
  • 4 токсикологии
    • 4,1 Токсичность растений
  • 5 Локомотив проблема котла
  • 6 Смотрите также
  • 7 Примечания и ссылки
  • 8 Внешние ссылки

Структура, подготовка и общие свойства

MgCl 2 кристаллизуется в хлорида кадмия мотив, который включает октаэдрические Mg центров. Несколько гидраты известны с формулой MgCl 2 (Н 2 О) х , и каждый теряет воду при более высоких температурах: х = 12 (-16,4 ° С), 8 (-3,4 ° С), 6 (116,7 ° С), 4 (181 ° С), 2 (около 300 ° С). В гексагидрате, то Mg 2+ также октаэдрический , но координируется до шести водных лигандов . Термическая дегидратация гидратов MgCl 2 (Н 2 О) х ( х = 6, 12) не происходит прямолинейно. Безводный MgCl 2 производится в промышленности путем нагревания соли хлорида гексаммин комплекса [Mg (NH 3 ) 6 ] 2+ .

Как было предложено существование некоторых гидратов, безводного MgCl 2 представляет собой кислоту Льюиса , хотя и слабое.

В процессе Dow , хлорид магния регенерируют из гидроксида магния с помощью соляной кислоты :

Он также может быть получен из карбоната магния по аналогичной реакции.

Производные с тетраэдрической Mg 2+ являются менее распространенными. Примеры включают соли ( тетраэтиламмонию ) 2 MgCl 4 и аддукты , такие как MgCl 2 ( TMEDA ).

Приложения

MgCl 2 является основным предшественником металлического магния. Преобразование осуществляется путем электролиза :

Этот процесс практикуется в значительных масштабах.

Хлорид магния является одним из многих веществ , используемых для борьбы с пылью, стабилизации почвы и ветровой эрозией смягчения. Когда хлорид магния применяются к дорогам и голым областям почвы, как положительные , так и отрицательным проблемам с производительностью произойти , которые связаны со многими факторами применения.

Циглера-Натта , используемые коммерчески для получения полиолефинов , содержат MgCl 2 в качестве носителя катализатора . Введение MgCl 2 опора повышает активность традиционных катализаторов и позволил разработать высоко стереорегул катализаторов для производства полипропилена .



Хлорид магния используется для низкотемпературного де обледенения дорог , тротуаров и парковок . Когда шоссе коварны из - за гололеда, хлорид магния помогает предотвратить льда связь, позволяя снег плугов более эффективно очищать дороги.

Хлорид магния используются в трех направлениях для контроля дорожного покрытия льда: Противообледенительного, когда специалисты по техническому обслуживанию распространяют его на дороги перед снежной бурей, чтобы предотвратить от снега и льда торчит от формирования; предварительное увлажнение, что означает жидкий состав хлорида магния разбрызгивают непосредственно на соли, как она распространяется на проезжей части дорожного покрытия, смачивания соли таким образом, что он прилипает к дороге; и предварительной обработки, когда хлорид магния и соль смешивают вместе, прежде чем они будут загружены на грузовики и высевали на дорогах с твердым покрытием. Кальций хлористый повреждает бетон вдвое быстрее, чем хлористый магний.

Поскольку магний является мобильными питательными веществами, хлорид магния может быть эффективно использован в качестве замены для сульфата магния (английской соли) , чтобы помочь исправить дефицит магния в растениях с помощью внекорневой подкормки . Рекомендуемая доза хлорида магния меньше рекомендованной дозы сульфата магния (20 г / л). Это обусловлено в первую очередь для настоящего хлора в хлорид магния, который может легко достигать токсичных уровней , если чрезмерно применяется или применяется слишком часто.

Было обнаружено , что более высокие концентрации магния в томате и некоторые перец растений могут сделать их более восприимчивой к болезни , вызванной инфекцией бактерии Xanthomonas сатрезШза , поскольку магний необходим для роста бактерий.

Вхождение

Значения магния в естественной морской воде составляют от 1250 до 1350 мг / л, около 3,7% от общего содержания минеральных веществ морской воды. Мертвое море минералы содержат значительно более высокое соотношение хлорида магния, 50,8%. Карбонаты и кальций необходимы для всех роста кораллов , коралловых водорослей , моллюсков и беспозвоночных . Магний может быть истощены мангровых растений и чрезмерного применения известковой или выход за пределы естественного кальция, щелочности и рН значений.

токсикология

Ионы магния горькие на вкус, и хлорид магния растворы горькие в той или иной степени, в зависимости от концентрации магния.

Магний токсичность солей магния редко встречается у здоровых людей с нормальной диетой, потому что избыток магний легко выводится из организма в моче с помощью почек . Несколько случаев устной токсичности магния, были описаны у лиц с нормальной функцией почек глотания большого количества солей магния, но это редко. Если большое количество хлорида магния съедена, она будет иметь эффекты , аналогичные сульфатом магния , вызывая понос, хотя сульфат также способствует слабительного эффекта в сульфат магния, так что эффект от хлорида не является столь серьезным.

Хлорид (Cl - ) и магний (Mg 2+ ) являются необходимыми питательными веществами важными для нормального роста растений. Слишком много либо питательные веществ может нанести вред растению, хотя лиственные концентрации хлоридов более тесно связаны с внекорневыми повреждениями , чем магний. Высокие концентрации MgCl 2 ионов в почве могут быть токсичными или изменить водные отношения таким образом, что растение не может легко накапливает воду и питательные вещества. После того, как внутри завода, хлорид перемещается через водопроводящую систему и накапливается на краях листьев или игл, где происходит отмирание первым. Листья ослаблены или убиты, что может привести к гибели дерева.

Локомотив проблема котла

Присутствие растворенного хлорида магния в колодезной воде ( отверстия воды ) , используемом в локомотивных котлах на Транс-австралийской железной дороге вызвало серьезные и дорогостоящие проблемы технического обслуживания в паровой эпохе. Ни в одной точке вдоль ее маршрута пролегает линия пересечения постоянный пресноводный водоток, поэтому носил воду приходилось полагаться. Нет недороги для лечения высоко минерализованной воды не было в наличии, и локомотивные котлы длительностью менее четверти времени обычно ожидается. В днях пара локомоции, около половины от общей нагрузки поезда воды для двигателя. Оператор линии, в Commonwealth железные дороги , был одним из первых усыновителя из дизель-электрического локомотива .

Химическое название

Химические свойства

Вещество – магниевая соль соляной кислоты.

Формула магния хлорида – МgCl2, в природе находится в виде минерала бишофита.

Соединение представляет собой гигроскопичные кристаллы прозрачные или белого цвета, без запаха.

Водородный показатель раствора Хлорида Магния – от 5 до7. Вещество плавится при 713 и кипит при 1412 градусах Цельсия, растворимо в воде.

В медицине средство используют в виде магния хлорида гексагидрата, формула — MgCl2х6H2O.

Минерал бишофит получают путем упаривания морских рассолов. Его сначала обезвоживают до MgCl2х2H2O и подвергают дегидратации с участием соляной к-ты при 100-200 градусах.

Хлорид магния реагирует с солями, имеющими в своем строение катион, который способен образовать нерастворимую соль с анионом хлора или же, если соль содержит анион, который образует растворимую соль с катионом магния. Более подробно химические свойства соединения можно изучить, посмотрев обычную таблицу растворимости солей.

Вещество используют во множестве отраслей промышленности (строительство, коммунальное хоз-во, животноводство, химической, текстильной и пищевой). В медицине же соединение применяют в качестве бактерицидного и анаболического средства. Хлорид магния входит в состав различных препаратов и используется для их производства.

Фармакологическое действие

Противовоспалительное, метаболическое, бактерицидное.

Фармакодинамика и фармакокинетика

Магний – один из важнейших микроэлементов, принимающих участие в метаболических процессах в организме человека, находящийся практически во всех клетках. Вещество способствует передаче нервных импульсов, сокращении мышц. При использовании бишофита в виде аппликаций, средство способствует восстановлению позвоночника, суставов, сердечно-сосудистой и нервной систем.

Данное вещество усваивается организмом несколько хуже, чем органические соединения с магнием. Однако его активно используют и добавляют в состав различных препаратов. После попадания в организм, соединение быстро и практически полностью метаболизируется.

Показания к применению

Хлорид магния применяют:

  • при хроническом остеохондрозе и остеоартрозе;
  • для лечения гипомагниемии;
  • при артрозе, артрите, радикулите;
  • для профилактики и лечения катаракты;
  • при различных заболеваниях периферической нервной системы;
  • в дерматологиии гастроэнтерологии.

Соединение входит в состав заменителей плазмы, регуляторов водно-электролитного баланса, парентерального питания.

Противопоказания

При некоторых заболеваниях сердечно-сосудистой системы, почек или ЖКТ использование соединения и препаратов на его основе крайне не рекомендуется.

При инъекционном использовании вещества следует прекратить грудное вскармливание. Производить уколы с хлоридом магния в составе нельзя беременным женщинам.

Аппликации и ванны с Бишофитом противопоказаны:

  • при сердечно-сосудистой недостаточности, ишемической болезни;
  • лицам со склерозом сердца, почек, сосудов головного мозга;
  • при заболеваниях кожи и новообразованиях на коже.

Побочные действия

При использовании разных препаратов и лекарственных форм могут проявляться различные побочные реакции:

  • бромизм, головокружение, сердцебиение, учащенное дыхание (аппликации и ванны, следует прекратить прием лекарства);
  • боль в воспаление в месте введения, ощущение тепла, головокружение (для р-ов для инъекций).

Магния Хлорид, инструкция по применению (Способ и дозировка)

В зависимости от препарата и его лекарственной формы существуют различные схемы лечения.

Передозировка

Во время приема ванн с Хлоридом магния может развиться бромизм, головокружение, головные боли. В таком случае следует прекратить лечение.

Нет сообщений о передозировке Хлоридом магния для инъекций.

Взаимодействие

Хлорид магния, как правило, хорошо сочетается с прочими веществами в составе различных препаратов. Следует внимательно изучить пункт лекарственное взаимодействие в инструкции к препарату.


Применение хлористого магния (хлорида магния, бишофита).
Данное вещество является уникальным природным продуктом и широко применяется, как в качестве сырьевого компонента, так и в качестве готового продукта в следующих производствах:
- в строительстве как компонент для изготовления различных материалов и смесей: магнезиальных полов и стяжек, изделий из декоративного магнезитобетона, пенобетона (пеномагнезит), газобетона (газомагнезит), стекло-магниевых листов, ксилолитовых плит, стекло-магниевой черепицы и др.;
- в коммунальном хозяйстве как противогололедный реагент. Ни один из современных антиобледенителей не может сравниться с хлористым магнием (бишофитом). Он эффективен и экономичен. Он предотвращает образование льда при температуре до -35° C, гораздо более низкой, чем остальные антиобледенители. Бишофит действует быстро: за 15 минут он растапливает вдвое больше льда, чем хлорид натрия. Бишофит безопасен для окружающей среды;
- в животноводстве и растениеводстве как эффективная кормовая добавка для животных и птиц; как минеральная подкормка для растений повышающая продуктивность плодово-ягодных культур и устойчивость к вредителям и болезням; при производстве удобрений;
- в медицине и фармакологии применяется как бактерицидное и анаболическое средство в дерматологии, оториноларингологии, стоматологии, в офтальмологии, в лечении сердечно-сосудистых заболеваний; при производстве лекарственных препаратов;
- в лесном хозяйстве применяется бишофит для тушения лесных и степных пожаров, а также деревянных строений и в качестве огнезащитного средства. Для борьбы с лесными пожарами широко применяются химические замедлители горения. Эффективным средством при тушении лесных пожаров является разбавленный рассол природного бишофита. Обработанные раствором бишофита древесные материалы длительное время (до смыва дождем) сохраняют высокую огнестойкость;
- в текстильной промышленности используется для процесса стабилизации при окраске ковров;
- в пищевой промышленности зарегистрирован в качестве пищевой добавки E511;
- в нефтегазовой отрасли в качестве компонента буровых и глушильных растворов;
- в химической отрасли для получения магнийсодержащих соединений, в том числе оксида, гидроксида и металлического магния, синтетического гидротальцита, синтетических каучуков и тиокола, а также огнеупорных материалов и хлорат-магниевого дефолианта;
- на горнодобывающих предприятиях используется для подавление пыли и купирования дорожного полотна при добыче и хранении рудных и нерудных сыпучих материалов с целью уменьшения опасности пылевых взрывов и сдувания ветром.

Физико-химические характеристики хлористого магния (хлорида магния, бишофита):


Требования безопасности хлористого магния (хлорида магния, бишофита).
Магний хлористый не токсичен, стерилен, пожаро- и взрывобезопасен, гигиеничен, биостоек, не образует пыли.
Класс его опасности - 3.

Упаковка, транспортировка и хранение.
Бишофит упаковывается в полиэтиленовые и полипропиленовые мешки массой нетто 25 кг, или в специализированные мягкие контейнеры массой нетто от 0,5 до 1 тн. По согласованию с потребителем допускается использовать другие виды упаковки, обеспечивающие полную сохранность продукции и не ухудшающие ее качество.
Бишофит транспортируют всеми видами транспорта в соответствии с правилами перевозок грузов, действующими на данном виде транспорта.
Бишофит должен храниться в закрытых складских помещениях или на площадках, предназначенных для хранения, исключающих попадание влаги и прямых солнечных лучей.
Гарантийный срок хранения - 12 месяцев с даты изготовления.

ООО “Компани “Плазма”® осуществляет поставки химической продукции со склада в Харькове в сроки и, на выгодных для Вас условиях.

--> -->Форма входа -->

--> -->Категории раздела -->

-->
Логика в химии [438]
Киберхимия [56]
Бинарные химические соединения [841]
-->

--> -->Поиск -->

--> -->Мини-чат -->

--> -->Друзья сайта -->

--> -->Статистика -->

С галогенами магний легко взаимодействует уже при обычной температуре, образуя галогениды Mg Г2.

Хлорид магния MgCl2 – бесцветные кристаллы, т. пл. 714 0 С, ∆Нобр 0 = - 644,3 кДж/моль, встречается в виде минерала, соедержится в морской воде и некоторых подземных рассолах. Выше 160 0 С частично гидролизуется в воде.

В свободном состоянии гафний обычно получают по реакции

HfCl 4 + 2 Mg = Hf + 2 MgCl 2

Реакции проводится при 900 0 С в атмосфере аргона (под давлением).

В свободном состоянии элементы подгруппы титана ( Ti , Zr , Hf ) обычно получают путем восстановления их хлоридов магнием по уравнению

MCl 4 + 2 Mg = 2 MgCl 2 + M

Реакция проводится при нагревании исходных веществ до 900 0 С в атмосфере аргона (под давлением). Восстановление хлоридов титана и его аналогов магнием сопровождается значительным выделением тепла. С натрием в качестве восстановителя реакция еще более экзотермична. Наиболее чистые образцы Ti , Zr , Hf были получены путем термического разложения раскаленной вольфрамовой проволокой паров тетрайодидов MI 4 под уменьшенным давлением.

Действием на арсенид магния Mg 3 As 2 разбавленной HCl можно получить арсин

Mg 3 As 2 + 6 HCl = 2 AsH 3 + 3 MgCl 2

Безводный хлорид MgCl2 получают постепенным обезвоживанием гексагидрата, хлорированием MgO при 800-1000 0 С в присутствии угля, как побочный продукт в производстве титана.

Безводный MgCl2 используется в производстве Mg и MgO , гексагидрат - для получения магнезиальных цементов. Водный раствор применяют как хладоагент, антифриз, средство против обледенения летных полей аэродромов, железнодорожных рельсов и стрелок, против смерзания угля и руд, как антипирен для древесины, дефолиант и др.

Хлори́д ма́гния (хлори́стый ма́гний) — бинарное неорганическое химическое соединение магния с хлором, магниевая соль соляной кислоты. Встречается в природе в виде минерала бишофита. Химическая формула

Свойства

Бесцветные кристаллы, плотность 2,316 г/см³, температура плавления 713 °C, температура кипения 1412 °C. Хлорид магния весьма гигроскопичен; растворимость в воде при 20 °C — 35,3 % по массе. Хлорид магния образует кристаллогидраты с 1, 2, 4, 6, 8 и 12 молекулами воды. В интервале от —3,4 до 116,7 °C устойчив гидрат
, который встречается в природе в виде минерала бишофита, а в больших количествах получается при упаривании морских рассолов. Хлорид магния образует двойные соли, из которых исключительно важен минерал карналлит
— источник получения магния и хлорида калия.

Получение

Для получения безводного хлорида магния обезвоживают бишофит до
, а затем проводят дегидратацию в токе хлороводорода при 100—200 °C.

Применение

  • Хлорид магния применяют главным образом в производстве металлического магния, MgCl 2·6H 2O используется для получения магнезиальных цементов.
  • Используется для обработки ледяного и снежного покрова в качестве добавки. В результате реакции со снегом вызывает его таяние. Имеет 3-й класс опасности (умеренно опасные вещества) и агрессивные коррозионные свойства [1]

Хлорид магния зарегистрирован в качестве пищевой добавки E511.

Читайте также: