Химическая формула алюминия с хлором






(20 °C) 45,8 г/100 мл

(30 °C) 46,6 г/100 мл

(40 °C) 47,3 г/100 мл

(60 °C) 48,1 г/100 мл

(80 °C) 48,6 г/100 мл (100 °C) 49 г/100 мл

гексагидрат
крысы, орально: 3,311 г/кг

Хлорид алюминия (хлористый алюминий) — неорганическое соединение, соль алюминия и соляной кислоты с химической формулой AlCl3.

Содержание

  • 1 Свойства
  • 2 Получение
  • 3 Применение
  • 4 Токсичность и безопасность


Свойства

В безводном виде бесцветные кристаллы, дымящие вследствие гидролиза во влажном воздухе, выделяя HCl [1] . При обычном давлении возгоняется при 183 °C (под давлением плавится при 192,6 °C).

В воде хорошо растворим (44,38 г в 100 г H2O при 25 °C). Из водных растворов выпадает в виде кристаллогидрата AlCl3·6H2O — желтовато-белые расплывающиеся на воздухе кристаллы. Хорошо растворим во многих органических соединениях (в этаноле — 100 г в 100 г спирта при 25 °C, в ацетоне, 1,2-дихлорэтане, этиленгликоле, нитробензоле, тетрахлоруглероде и др.); практически не растворяется в бензоле и толуоле.



Получение

Важнейший способ получения хлорида алюминия в промышленности — действие смеси Cl2 и CO на обезвоженный каолин или боксит в шахтных печах:

При температуре в 900 °C трихлорид бора и фосфид алюминия образуют фосфид бора и хлорид алюминия:

BCl3 + AlP → 900oC BP + AlCl3

Также есть и другие способы получения хлорида алюминия:

Al + FeCl3 → AlCl3 + Fe Al(OH)3 + 3 HCl → AlCl3 + 3 H2O 3 CuCl2 + 2 Al → 2 AlCl3 + 3 C u 2 Al + 6 HCl → 2 AlCl3 + 3 H2

Применение

Безводный хлорид алюминия образует аддукты со многими неорганическими (например, NH3, H2S, SO2) и органическими (хлорангидриды кислот, эфиры и др.) веществами, с чем связано важнейшее техническое применение AlCl3 как катализатора при переработке нефти и при органических синтезах (например, реакция Фриделя — Крафтса).

Гексагидрат хлорида алюминия и его растворы используются при очистке сточных вод, обработке древесины, производстве антиперспирантов и пр.


Токсичность и безопасность

Хлорид алюминия токсичен при попадании в организм, а также обладает коррозионной активностью.

хлорид алюминия или трихлорид алюминия (AlCl3бинарная соль, образованная алюминием и хлором. Иногда это выглядит как желтый порошок, потому что он содержит примеси из-за присутствия хлорида железа (III).

Это получается путем объединения его элементов. Алюминий, который имеет три электрона на своем последнем энергетическом уровне (семейство IIIA), имеет тенденцию давать их из-за своего металлического характера. Хлор с семью электронами на последнем энергетическом уровне (семейство VIIA) стремится получить их для завершения своего октета.

Считается, что связь, образованная между алюминием и хлором в трихлориде алюминия, является ковалентной, хотя это соединение между металлом и неметаллом..

Существует два вида хлорида алюминия:

  • Безводный хлорид алюминия. AlCl3.
  • Гексагидрат хлорида алюминия. AlCl3. 6H2О. Это соединение может быть найдено в твердой или растворенной форме.

  • 1 Химическая структура
  • 2 свойства
    • 2.1 Физический
    • 2.2 Химический
  • 3 использования
  • 4 риска: возможные последствия
  • 5 рекомендаций
  • 6 Ссылки

Химическая структура


Безводный трихлорид алюминия, представляет собой молекулу с плоской тригональной геометрией, с углом 120 °, соответствующим атомной гибридизации sp 2 .

Тем не менее, молекула организована в виде димеры, в котором атом хлора жертвует пару электронов для образования связей. Они известны как скоординированные ковалентные связи.


Так определяется организация димеров трихлорида алюминия..

Эта организация позволяет соединению формировать сети димерных слоев. Когда вода наливается на твердый трихлорид алюминия, они не диссоциируют, как ожидается от ионных соединений, но подвергаются интенсивному гидролизу.

Напротив, в разбавленном водном растворе находятся координированные ионы [Al (H).2O)6] +3 и хлорид. Эти структуры очень похожи на диборан.

Таким образом, у вас есть формула Al2Cl6

Если измеряется разница в электроотрицательности атомов, составляющих связи в этом соединении, можно наблюдать следующее:

Для алюминия Al значение электроотрицательности составляет 1,61 ° C, а хлора - 3,16 ° C. Разница в электроотрицательности составляет 1,55 ° C..

Согласно правилам теории связи, чтобы соединение было ионным, оно должно иметь разность электроотрицательности атомов, составляющих связь, на величину, большую или равную 1,7 С..

В случае связи Al-Cl разница в электроотрицательности составляет 1,55 ° С, что дает треххлористому алюминию структуру ковалентной связи. Это небольшое значение можно отнести к координированным ковалентным связям, представленным молекулой.

свойства

внешний вид: белое твердое вещество, иногда желтое из-за примесей, вызванных хлоридом железа

плотность: 2,48 г / мл

Молярная масса: 133,34 г / моль

сублимация: сублимируется при 178 ° C, поэтому температура его плавления и кипения очень низкая.

вождение: плохо проводит электричество.

растворимость: он не растворяется в воде, потому что это кислота Льюиса. Растворим в органических растворителях, таких как бензол, четыреххлористый углерод и хлороформ.

В воде трихлорид алюминия гидролизуется с образованием HCl, иона гидроксония и гидроксида алюминия:


Он используется в реакциях Фриделя-Крафтса в качестве катализатора (вещество, которое может быть извлечено в конце реакции, потому что оно только в нем, чтобы ускорить, замедлить или инициировать реакцию).


Это едкое вещество.

При разложении, когда он бурно реагирует с водой, образуется оксид алюминия и опасные газы, такие как хлористый водород.

приложений

  • антиперспирант.
  • Катализатор ацилирования и алкилирования Фриделя-Крафтса.

Риски: возможные последствия

  • Это едкое вещество, вызывает ожоги кожи и серьезные повреждения глаз.
  • Бурно реагирует с водой.
  • Это опасно для окружающей среды.
  • Очень токсично для водных организмов.

рекомендации

Избегайте воздействия продукта без необходимых мер безопасности. Обязательно используйте, защитные очки, перчатки, соответствующую одежду, накрытую обувь.

В случае вдыхания. Вдыхание пыли может вызвать раздражение дыхательных путей из-за коррозионной природы вещества. Симптомы включают боль в горле, кашель и одышку. Симптомы отека легких могут быть поздними, а тяжелые - смертельными. Переместите жертву в воздушное место без загрязнений. при необходимости обеспечьте искусственное дыхание. Если у вас проблемы с дыханием, обеспечьте кислородом. Вызовите доктора.

В случае контакта с кожей. AlCl3 Это вызывает коррозию. Это может вызвать раздражение или ожоги с покраснением и болью. Вымойте сразу после контакта с большим количеством воды в течение не менее 20 минут. Не нейтрализуйте и не добавляйте вещества, кроме воды. Снять загрязненную одежду и выстирать ее перед повторным использованием. немедленно обратиться к врачу в случае травмы.

При попадании в глаза. AlCl3 Это вызывает коррозию. Это вызывает сильную боль, помутнение зрения и повреждение тканей. Немедленно промойте глаза водой в течение не менее 20 минут и держите веки открытыми, чтобы очистить весь глаз и ткани века. Промывание глаз в считанные секунды необходимо для достижения максимальной эффективности. Если у вас есть контактные линзы, снимите их через первые 5 минут, а затем продолжайте промывать глаза. Проконсультируйтесь с врачом. Это может привести к серьезному повреждению роговицы, конъюнктивы или других частей глаза..

В случае проглатывания. AlCl3 Это вызывает коррозию. Жжение может вызвать боль во рту и пищеводе и ожоги слизистых оболочек. Он может вызывать желудочно-кишечный дискомфорт при болях в животе, тошноте, рвоте и диарее. НЕ вызывать рвоту. Прополощите рот и дайте пить воду. Никогда не давайте ничего в устной форме человеку без сознания. Позвони доктору. Если рвота возникает спонтанно, положите пострадавшего на бок, чтобы снизить риск аспирации..

Люди с имеющимися кожными заболеваниями, проблемами со зрением или нарушениями дыхательной функции могут быть более подвержены воздействию вещества

Упаковка и хранение соединения AlCl3 должно быть сделано в проветриваемых, чистых и сухих местах.

Хлорид алюминия (хлористый алюминий) — соль алюминия и соляной кислоты. Химическая формула — AlCl3.

Свойства

При обычном давлении возгоняется при 183 °C (под давлением плавится при 192,6 °C). В воде хорошо растворим (44,38 г в 100 г H2O при 25 °C); вследствие гидролиза дымит во влажном воздухе, выделяя HCl. Из водных растворов выпадает кристаллогидрат AlCl3· 6H2O — желтовато-белые расплывающиеся кристаллы. Хорошо растворим во многих органических соединениях (в этаноле — 100 г в 100 г спирта при 25 °C, в ацетоне, дихлорэтане, диэтиленгликоле, нитробензоле, тетрахлоруглероде и др.); однако практически не растворяется в бензоле и толуоле.

Получение

Важнейший способ получения хлорида алюминия в промышленности — действие смеси Cl2 и CO на обезвоженный каолин или боксит в шахтных печах:

При температуре в 900 °C трихлорид бора и фосфид алюминия дают на выходе фосфид бора и хлорид алюминия:


Также есть и другие способы получения хлорида алюминия:

Применение

Безводный хлорид алюминия образует продукты присоединения со многими неорганическими (например, NH3, H2S, SO2) и органическими (хлорангидриды кислот, эфиры и др.) веществами, с чем связано важнейшее техническое применение AlCl3 как катализатора при переработке нефти и при органических синтезах (например, реакция Фриделя — Крафтса). Гексагидрат и его растворы используются при очистке сточных вод, обработке древесины, производстве антиперспирантов и пр.

H + Li + K + Na + NH4 + Ba 2+ Ca 2+ Mg 2+ Sr 2+ Al 3+ Cr 3+ Fe 2+ Fe 3+ Ni 2+ Co 2+ Mn 2+ Zn 2+ Ag + Hg 2+ Hg2 2+ Pb 2+ Sn 2+ Cu + Cu 2+
OH − P P P — P М Н М Н Н Н — Н Н Н Н Н — — Н Н Н Н
F − P Н P P Р М Н Н М Р Н Н Н Р Р М Р Р М М Н Р Н Р
Cl − P P P P Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Н Р Н М — Н Р
Br − P P P P Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Н М Н М Р H Р
I − P P P P Р Р Р Р Р Р ? Р — Р Р Р Р Н Н Н Н М Н —
S 2− P P P P — Р М Н Р — — Н — Н Н Н Н Н Н — Н Н Н Н
SO3 2− P P P P Р М М М Н ? ? М ? Н Н Н М Н Н Н Н ? Н ?
SO4 2− P P P P Р Н М Р Н Р Р Р Р Р Р Р Р М — Н Н Р Р Р
NO3 − P P P P Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р — Р — Р Р
NO2 − P P P P Р Р Р Р Р ? ? ? ? Р М ? ? М ? ? ? ? ? ?
PO4 3− P Н P P — Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н ? Н Н Н Н
CO3 2− М Р P P Р Н Н Н Н — — Н — Н Н — — Н — Н — — ? —
CH3COO − P Р P P Р Р Р Р Р — Р Р — Р Р Р Р Р Р М Р — Р Р
CN − P Р P P Р Р Р Р Р ? Н Н — Н Н Н Н Н Р Н Р — — Н
SiO3 2− H Н P P ? Н Н Н Н ? ? Н ? ? ? Н Н ? ? ? Н ? ? ?

Wikimedia Foundation . 2010 .

  • Хлорзоксазон
  • Хлорид железа

хлорид алюминия — хлористый аллил, аллилхлорид … Cловарь химических синонимов I

Хлорид алюминия (III) — AlCl3· 6H2O Хлорид алюминия (хлористый алюминий) AlCl3 соль. Свойства Бесцветные кристаллы, плотностью 2,44 г/см³. При обычном давлении возгоняется при 183 °C (под давлением плавится при 192,6 °C). В воде хорошо растворим (44,38 г в 100 г H2O… … Википедия

Хлорид алюминия(III) — AlCl3· 6H2O Хлорид алюминия (хлористый алюминий) AlCl3 соль. Свойства Бесцветные кристаллы, плотностью 2,44 г/см³. При обычном давлении возгоняется при 183 °C (под давлением плавится при 192,6 °C). В воде хорошо растворим (44,38 г в 100 г H2O… … Википедия

безводный хлорид алюминия — — [http://slovarionline.ru/anglo russkiy slovar neftegazovoy promyishlennosti/] Тематики нефтегазовая промышленность EN anhydrous aluminum chloride … Справочник технического переводчика

АЛЮМИНИЯ СЕМЕЙСТВО — ПОДГРУППА IIIA. СЕМЕЙСТВО АЛЮМИНИЯ БОР, АЛЮМИНИЙ, ГАЛЛИЙ, ИНДИЙ, ТАЛЛИЙ Внешняя электронная конфигурация у всех элементов подгруппы s2p1, но наличие внутренней электронной структуры типа электронной конфигурации благородного газа у B и Al и… … Энциклопедия Кольера

Хлорид лития — Хлорид лития … Википедия

АЛЮМИНИЯ ГИДРООКИСЬ — ( Аluminii hydroxydum ). Синонимы: Аluminium hydroxydatum, А1uminium hydroxydе. Аморфный рыхлый белый порошок, в воде практически нерастворим и способен образовывать гель; растворим при нагревании в разбавленных кислотах и растворах едких щелочей … Словарь медицинских препаратов

Хлорид брома — Хлорид брома … Википедия

АЛЮМИНИЯ ХЛОРИД — AlCl3, бесцветные кристаллы. Растворяется в воде. Катализатор в органическом синтезе и при переработке нефти, реагент для очистки сточных вод, обработки древесины … Большой Энциклопедический словарь

Хлорид кальция — – CaCL2 (ХК). Самая популярная в мире противоморозная добавка. От­лично растворяется в воде даже при температуре близ­кой к нулю. Безвреден для человека. Не горюч, не ток­сичен, не взрывоопасен. Являясь побочным продук­том содового… … Энциклопедия терминов, определений и пояснений строительных материалов

  • Интерактивное изображение
  • Димер : Интерактивное изображение

Хлорид алюминия (AlCl 3 ) является основным соединением из алюминия и хлора . Это белое, но образцы часто загрязнены железа (III) хлорид , придавая ему желтый цвет. Твердое вещество имеет низкие плавления и точку кипения. Оно главным образом производится и потребляется в производстве металлического алюминия, но большие объемы также используются в других областях химической промышленности. Соединение часто приводится в качестве кислоты Льюиса . Это является примером неорганического соединения , которое обратимо изменяется от полимера к мономеру при умеренной температуре.

содержание

  • 1 Структура
    • 1,1 безводный
    • 1.2 гексагидрат
  • 2 Реакции
    • 2.1 Реакции с водой
  • 3 Синтез
  • 4 Использование
    • 4.1 Безводный трихлорид алюминия
    • 4.2 гидратированные хлориды алюминия
  • 5 Симметрия и дипольный момент
  • 6 Безопасность
  • 7 Ссылки
  • 8 Внешние ссылки

Состав

AlCl 3 принимает три различных структур, в зависимости от температуры и состояния (твердое, жидкое, газ). Твердые AlCl 3 представляет собой лист, как слоистые кубический плотно упакованные слои. В этих рамках Al центры обладают восьмигранной геометрией координации . В расплаве, трихлорид алюминия существует в виде димера Al 2 Cl 6 , с тетракоординированным алюминием. Это изменение в структуре связано с более низкой плотностью жидкой фазы (1,78 г / см 3 ) против твердого алюминия трихлорида (2,48 г / см 3 ). Al 2 Cl 6 димеры также находятся в паровой фазе. При более высоких температурах , что Al 2 Cl 6 димеры диссоциируют в тригональной плоской AlCl 3 , который структурно аналогичен BF 3 . Расплава проводит электричество слабо, в отличие от более ионных галогенидов , таких как хлорид натрия .

Гексагидрат состоит из октаэдрических [Al (H 2 O) 6 ] 3+ центров и хлорид противоионы. Водородные связи связывают катионы и анионы. Гидратированная форма хлорида алюминия имеет октаэдрическую молекулярную геометрию, с центральным ионом алюминия окружен шесть молекулами воды лиганда. Это означает , что гидратированный форма не может выступать в качестве кислоты Льюиса , так как он не может принимать электронные пары, и , таким образом , это не может быть использован в качестве катализатора в Фриделя-Крафтса алкилирования ароматических соединений.

Реакции

Безводный хлорид алюминия является самым мощной кислотой Льюиса , способной образовывать Льюис кислотно-основные аддукты с даже слабыми основаниями Льюиса , такими как бензофенон и мезитильны . Он образует тетрахлоралюминат AlCl 4 - в присутствии хлорида ионов.

Хлористый алюминий реагирует с кальцием и магнием гидридов в тетрагидрофуране образуя tetrahydroaluminates.

Хлорид алюминия гигроскопичен, имеющий очень выраженное сродство к воде. Это дымит во влажном воздухе и шипит при смешивании с жидкой водой , как Cl - ионы замещают H 2 O молекул в решетке с образованием гекса гидрата [Al (H 2 O) 6 ] Cl 3 (также от белого до желтоватого цвета ). Безводная фаза не может быть восстановлена при нагревании , как HCl , теряется оставляя гидроксид алюминия или оксид алюминия (оксид алюминия):

На сильном нагревании (

400 ° С), оксид алюминия образуется из гидроксида алюминия с помощью:

Водные растворы из AlCl 3 являются ионными и , таким образом , проводят электричество хорошо. Такие растворы оказываются кислыми , что свидетельствует о частичном гидролизе из Al 3+ иона. Реакции могут быть описаны (упрощенно) , как:

[Al (H 2 O) 6 ] 3+ (водно) ⇌ [Al (OH) (H 2 O) 5 ] 2+ (водно) + Н + (водно)

Водные растворы ведут себя подобно другие алюминиевые соли , содержащие гидратированные Al 3+ ионы , давая студенистый осадок из гидроксида алюминия при взаимодействии с разбавленным гидроксидом натрия :

Синтез

Хлорид алюминия производятся в больших масштабах с помощью экзотермической реакции алюминия металла с хлором или хлористым водородом при температуре от 650 до 750 ° C (1 202 1,382 ° F).

2 Al + 3 Cl 2 → 2 AlCl 3 2 Al + 6 HCl → 2 AlCl 3 + 3 Н 2

Хлорид алюминия может быть образован с помощью одной реакции замещения между хлоридом меди и металлическим алюминием.

2 Al + 3 CuCl 2 → 2 AlCl 3 + 3 Cu

В США в 1993 году было произведено около 21 000 тонн, не считая количества потребляемых в производстве алюминия.

Гидратированный трихлорид алюминия получают путем растворения оксидов алюминия в соляной кислоте . Металлический алюминий также легко растворяется в соляной кислоте ─ рилизинг газообразного водорода и генерирование значительного количества тепла. Нагрев этого твердого вещества не производит безводный трихлорид алюмини, то гексагидрат разлагается до гидроксида алюминия при нагревании:

Алюминий также образует нижний хлорид , алюминий (I) хлорид (AlCl), но это очень нестабильным и единственным известным в паровой фазе.

Пользы

AlCl 3 , вероятно, наиболее часто используемые кислоты Льюиса , а также один из самых мощных. Он находит применение в химической промышленности в качестве катализатора для реакции Фриделя-Крафтс , как ацилирования и алкилирования. Важные продукты моющие и этилбензол . Он также находит применение в полимеризации и изомеризации реакций углеводородов .

Реакция Фриделя-Крафтса является основным для использования хлорида алюминия, например , в получении антрахинона (для красителей промышленности) из бензола и фосгена . В общей реакции Фриделя-Крафтса, ацилхлорид или алкилгалогенид реагирует с ароматической системой , как показано:

Реакция алкилирования более широко используются , чем реакции ацилирования, хотя ее практика более технически сложная , потому что реакция является более медленной. Для обеих реакций, хлористый алюминий, а также другие материалы и оборудование, должны быть сухими, хотя следов влаги необходимо для протекания реакции. Общая проблема с реакцией Фриделя-Крафтса является то , что хлорид алюминия катализатор иногда требуется в полной мере стехиометрических количествах, потому что комплексы сильно с продуктами. Это осложнение иногда производит большое количество агрессивных отходов. По этим и подобным причинам, более годные для повторного использования или экологически доброкачественных катализаторы были запрошены. Таким образом, использование хлорида алюминия в некоторых применениях вытеснения цеолитов .

Хлорид алюминия также может быть использован для введения альдегидных групп на ароматические кольца, например , с помощью реакции Гаттермана-Кох , который использует окись углерода , хлористый водород и медь (I) хлорид сокатализатор .

AlCl 3 также широко используется для полимеризации и изомеризации реакций углеводородов . Важные примеры включают производство этилбензола , который используется , чтобы сделать стирол и , таким образом , полистирол , а также продукцией додецилбензолсульфоната , который используется для изготовления моющих средств .

Хлорид алюминия в сочетании с алюминием в присутствии арен может быть использован для синтеза бис (арен) комплексов металлов, например , бис (бензол) хром , от некоторых галогенидов металлов с помощью так называемым Фишером синтеза -Hafner.

Дигидрат имеет несколько приложений, но хлоргидрат алюминия является общим компонентом в дезодорантах при низких концентрациях. Гипергидроз страдающих нуждаются в гораздо более высокой концентрации (12% или выше), продаваемый под такими торговыми марками , как высыхание, Drysol, DryDerm, sunsola, Максим, Одабан , CertainDri, B + сушилкой, хлоргидрола, ангидро Forte и Driclor .

Симметрия и дипольный момент

Хлорид алюминия принадлежит к точечной группе D 3h в своей мономерной форме и D 2h в своей димерной форме. Обе формы хлорида алюминия, однако, не обладают дипольным моментом , поскольку связь дипольные моменты компенсируют друг друга.

безопасности

Хлорид алюминия является нейротоксин . Безводный AlCl 3 энергично реагирует с основаниями , поэтому соответствующие меры предосторожности необходимы. Это может вызвать раздражение глаз, кожи и дыхательной системы при вдыхании или при контакте.

хлорид алюминия или трихлорид алюминия (AlCl3бинарная соль, образованная алюминием и хлором. Иногда это выглядит как желтый порошок, потому что он содержит примеси из-за присутствия хлорида железа (III).

Это получается путем объединения его элементов. Алюминий, который имеет три электрона на своем последнем энергетическом уровне (семейство IIIA), имеет тенденцию давать их из-за своего металлического характера. Хлор с семью электронами на последнем энергетическом уровне (семейство VIIA) стремится получить их для завершения своего октета.

Считается, что связь, образованная между алюминием и хлором в трихлориде алюминия, является ковалентной, хотя это соединение между металлом и неметаллом..

Существует два вида хлорида алюминия:

  • Безводный хлорид алюминия. AlCl3.
  • Гексагидрат хлорида алюминия. AlCl3. 6H2О. Это соединение может быть найдено в твердой или растворенной форме.

  • 1 Химическая структура
  • 2 свойства
    • 2.1 Физический
    • 2.2 Химический
  • 3 использования
  • 4 риска: возможные последствия
  • 5 рекомендаций
  • 6 Ссылки

Химическая структура


Безводный трихлорид алюминия, представляет собой молекулу с плоской тригональной геометрией, с углом 120 °, соответствующим атомной гибридизации sp 2 .

Тем не менее, молекула организована в виде димеры, в котором атом хлора жертвует пару электронов для образования связей. Они известны как скоординированные ковалентные связи.


Так определяется организация димеров трихлорида алюминия..

Эта организация позволяет соединению формировать сети димерных слоев. Когда вода наливается на твердый трихлорид алюминия, они не диссоциируют, как ожидается от ионных соединений, но подвергаются интенсивному гидролизу.

Напротив, в разбавленном водном растворе находятся координированные ионы [Al (H).2O)6] +3 и хлорид. Эти структуры очень похожи на диборан.

Таким образом, у вас есть формула Al2Cl6

Если измеряется разница в электроотрицательности атомов, составляющих связи в этом соединении, можно наблюдать следующее:

Для алюминия Al значение электроотрицательности составляет 1,61 ° C, а хлора - 3,16 ° C. Разница в электроотрицательности составляет 1,55 ° C..

Согласно правилам теории связи, чтобы соединение было ионным, оно должно иметь разность электроотрицательности атомов, составляющих связь, на величину, большую или равную 1,7 С..

В случае связи Al-Cl разница в электроотрицательности составляет 1,55 ° С, что дает треххлористому алюминию структуру ковалентной связи. Это небольшое значение можно отнести к координированным ковалентным связям, представленным молекулой.

свойства

внешний вид: белое твердое вещество, иногда желтое из-за примесей, вызванных хлоридом железа

плотность: 2,48 г / мл

Молярная масса: 133,34 г / моль

сублимация: сублимируется при 178 ° C, поэтому температура его плавления и кипения очень низкая.

вождение: плохо проводит электричество.

растворимость: он не растворяется в воде, потому что это кислота Льюиса. Растворим в органических растворителях, таких как бензол, четыреххлористый углерод и хлороформ.

В воде трихлорид алюминия гидролизуется с образованием HCl, иона гидроксония и гидроксида алюминия:


Он используется в реакциях Фриделя-Крафтса в качестве катализатора (вещество, которое может быть извлечено в конце реакции, потому что оно только в нем, чтобы ускорить, замедлить или инициировать реакцию).


Это едкое вещество.

При разложении, когда он бурно реагирует с водой, образуется оксид алюминия и опасные газы, такие как хлористый водород.

приложений

  • антиперспирант.
  • Катализатор ацилирования и алкилирования Фриделя-Крафтса.

Риски: возможные последствия

  • Это едкое вещество, вызывает ожоги кожи и серьезные повреждения глаз.
  • Бурно реагирует с водой.
  • Это опасно для окружающей среды.
  • Очень токсично для водных организмов.

рекомендации

Избегайте воздействия продукта без необходимых мер безопасности. Обязательно используйте, защитные очки, перчатки, соответствующую одежду, накрытую обувь.

В случае вдыхания. Вдыхание пыли может вызвать раздражение дыхательных путей из-за коррозионной природы вещества. Симптомы включают боль в горле, кашель и одышку. Симптомы отека легких могут быть поздними, а тяжелые - смертельными. Переместите жертву в воздушное место без загрязнений. при необходимости обеспечьте искусственное дыхание. Если у вас проблемы с дыханием, обеспечьте кислородом. Вызовите доктора.

В случае контакта с кожей. AlCl3 Это вызывает коррозию. Это может вызвать раздражение или ожоги с покраснением и болью. Вымойте сразу после контакта с большим количеством воды в течение не менее 20 минут. Не нейтрализуйте и не добавляйте вещества, кроме воды. Снять загрязненную одежду и выстирать ее перед повторным использованием. немедленно обратиться к врачу в случае травмы.

При попадании в глаза. AlCl3 Это вызывает коррозию. Это вызывает сильную боль, помутнение зрения и повреждение тканей. Немедленно промойте глаза водой в течение не менее 20 минут и держите веки открытыми, чтобы очистить весь глаз и ткани века. Промывание глаз в считанные секунды необходимо для достижения максимальной эффективности. Если у вас есть контактные линзы, снимите их через первые 5 минут, а затем продолжайте промывать глаза. Проконсультируйтесь с врачом. Это может привести к серьезному повреждению роговицы, конъюнктивы или других частей глаза..

В случае проглатывания. AlCl3 Это вызывает коррозию. Жжение может вызвать боль во рту и пищеводе и ожоги слизистых оболочек. Он может вызывать желудочно-кишечный дискомфорт при болях в животе, тошноте, рвоте и диарее. НЕ вызывать рвоту. Прополощите рот и дайте пить воду. Никогда не давайте ничего в устной форме человеку без сознания. Позвони доктору. Если рвота возникает спонтанно, положите пострадавшего на бок, чтобы снизить риск аспирации..

Люди с имеющимися кожными заболеваниями, проблемами со зрением или нарушениями дыхательной функции могут быть более подвержены воздействию вещества

Упаковка и хранение соединения AlCl3 должно быть сделано в проветриваемых, чистых и сухих местах.

Читайте также: