Этиленовые углеводороды не взаимодействуют с хлором

1. Этиленовые углеводороды не взаимодействуют с:

А) водородом; б) кислородом; в) азотом; г) хлором

2. В молекуле бутина-2 между вторым и третьим атомами углерода

А) 2σ- и 2π-связи; В) 1σ- и 2π-связи;

Б) 1σ- и 1 π-связь; Г) 2σ- и 1 π-связь.

3. В какой группе каждое из веществ может реагировать с пропаном?

4. Верны ли следующие суждения?

№ 1: Алканы вступают в реакцию полимеризации.

№ 2: Этилен обесцвечивает раствор перманганата калия.

А) верно только №1; В) верны оба суждения;

Б) верно только №2; Г) оба суждения неверны.

5. При действии водного раствора щелочи на монобромалканы преимущественно образуются:

А) алканы; Б) алкены; В) спирты; Г) альдегиды

6. Изомеры имеются у:

А) пропана; Б) этана; В) бутана; Г) метана.

7. Бромную воду обесцвечивают все вещества в ряду:

А) этан, этилен, ацетилен; В) бутадиен1,3, этилен,ацетилен;

Б) хлорэтан, пропан, бензол; Г) бензол, 1,3-бутадиен, ацетилен.

8. Число изомеров углеводорода состава С 5 Н 12 равно:

А) 3; Б) 2; В) 4; Г) 5.

9. Какое из веществ вступает в реакцию гидратации в соответствии с правилом Марковникова?

10. Как гексан, так и циклогексан вступают в реакции:

А) присоединение водорода; В) присоединения галогеноводородов;

Б) замещения с хлором; Г) замещения с галогеноводородами.

11. С водным раствором перманганата калия взаимодействуют:

А) этилен; В) этан; Д) стирол;

Б) бензол; Г) бутин; Е) бутан.

12. Для метана характерны:

А) реакция гидрирования;

Б) тетраэдрическая форма молекулы;

В) наличие π-связи в молекуле;

Г) sp 3 -гибридизация орбиталей атома углерода в молекуле;

Д) реакции с галогеноводородами;

Е) горение на воздухе.

13. Пропилен будет реагировать с каждым из веществ, указанных в рядах:

14. Осуществить ряд превращений:

Этан - С l 2 c вет -→ Х 1 - Na -→ Х 2 – AlCl 3 , t → Х 3 – Pt , t → Х 4 - HBr → Х 5

15. При полном сгорании 4,6 г газообразного органического вещества получено 8,8 г СО 2 И 5,4 г воды. Относительная плотность паров этого вещества по воздуху составляет 1,589. Определите молекулярную формулу этого вещества.

16. Монобромпроизводное алкана содержит 35% углерода по массе. Определите молекулярную формулу этого соединения.

1. Как бензол, так и некоторые его гомологи можно получить, осуществляя:

А) тримеризацию алкенов; В) изомеризацию алканов;

Б) димеризацию диенов; Г) тримеризацию алкинов.

2. Не обесцвечивают бромную воду все вещества в ряду:

А) этан, этилен, ацетилен; В) пропан, этилен, ацетилен;

Б) хлорэтан, пропан, бензол; Г) толуол, 1,3-бутадиен, ацетилен.

3. Как к этилену, так и к бензолу может присоединяться:

А) водород; Б) азот; В) вода; Г) хлороводород.

4. Верны ли следующие суждения о бензоле?

№ 1: Бензол вступает как в реакции замещения, так и в реакции присоединения;

№ 2: Бензол легко вступает в реакции присоединения.

А) верно только №1; В) оба суждения верны;

Б) верно только №2; Г) оба суждения неверны.

5. Присоединение HCl к метилпропену, в соответствии с правилом Марковникова, приводит к образованию:

А) 2-хлор-2-метилпропана; В) 1-хлор-2-метилпропана;

Б) 2-хлор-2-метилпропена; Г) 1-хлор-2-метилпропена.

6. В отличии от бутана, для циклобутана возможно взаимодействие с:

А) бромом; Б) хлором; В) кислородом; Г) водородом.

7. Бутан может реагировать с:

А) водой; в) натрием;

Б) раствором перманганата калия; г) бромом на свету.

А) 5; Б) 3; В) 4; Г) 6.

9. При более низкой температуре кипит углеводород:

А) гептан; Б) октан; В) пентан; Г) гексан.

10. Аммиачный раствор оксида серебра взаимодействует с:

11. С водородом взаимодействует каждое из двух веществ:

А) бензол, пропан; Г) бутен, этан;

Б) дивинил, этен; Д) этин, бутин-1;

В) бутен, этан; Е) бутадиен-1,3, пентин-1.

12. Для ацетилена характерны:

А) sp 2 -гибридизация атомов углерода в молекуле;

Б) линейная форма молекулы;

В) высокая растворимость в воде;

Г) реакция полимеризации;

Д) взаимодействие с оксидом меди ( II );

Е) взаимодействие с аммиачным раствором оксида серебра.

13. К способам получения алканов относят:

А) реакцию Вюрца; Г) реакцию Вюрца-Фиттинга;

Б) реакцию Бертло; Д) реакцию Фриделя-Крафтса;

В) гидрирование алкенов; Е) гидролиз карбида алюминия.

14. Осуществить ряд превращений:

15. При полном сгорании газообразного органического вещества, не содержащего кислорода, выделилось 4,48 л (н.у.) углекислого газа, 1,8 г воды и 4 г фтороводорода. Установите молекулярную формулу сгоревшего вещества.

16. Ацетиленовый углеводород может максимально присоединить 80 г брома с образованием продукта реакции массой 97 г. Установите молекулярную формулу этого углеводорода.

А) как для алканов, так и для алкинов;

Б) как для алкдиенов, так и для алкинов;

В) как для алкенов, так и для циклоалканов;

Г) как для алкенов, так и для аренов.

2. Изомерами среди приведенных углеводородов являются:

А) бутен-1; В) бутин-2;

Б) 2-метилбутен-1; Г) пентен-2.

3. Вода взаимодействует с каждым из пары веществ:

А) этан и карбид кальция; В) бензол и аммиак;

Б) этилен и ацетиле; Г) оксид алюминия и пропилен.

4. Углеводород, образующий при полимеризации каучук, - это:

А) этан; Б) пропилен; В) этилен; Г) изопрен.

5. Масса бензола, необходимого для получения хлорбензола количеством вещества 4,2 моль, равна:

А) 327,6 г; Б) 163,8 г; В) 81,9 г; Г) 78г.

Ответ подтвердите уравнением и расчетами.

6. Бензол вступает в реакции:

А) гидратации; В) полимеризации;

Б) гидрогалогенирования; Г) гидрирования.

7. Обесцвечивает бромную воду каждое из веществ пары:

А) этен и этан; В) этен и этин;

Б) сероводород и бензол; Г) этин и проапан.

8. Название углеводорода С(СН 3 ) 2 = СН – СН 2 – СН 3 :

А) 3-метилбутен-1; В) 1,1-диметилбутен-1;

Б) 2-метилпентен-2; Г) 2-метилбутадиен-1,3.

9. Углеводород СН 3 – СН 2 – СН = С (СН 3 ) 2 является гомологом:

А) метана; Б) этилена; В) дивинила; Г) ацетилена.

А) метан; Б) пропан; В) аммиак; Г) ацетилен.

11. Напишите уравнения реакций, соответствующих схеме превращений:

При написании уравнений используйте структурные формулы . Укажите условия протекания реакций и назовите все органические вещества.

12. Вычислите, какой объём оксида углерода ( IV ) (н.у.) образуется при полном сгорании 500 г гексана, содержащего 9 % негорючих примесей.

13. Установите молекулярную формулу вещества, массовая доля углерода в котором составляет 81,8 %, а водорода – 18,2%. Относительная плотность паров вещества по воздуху равна 1,52.

А) как для алканов, так и для алкинов;

Б) как для алкдиенов, так и для алкинов;

В) как для алкенов, так и для циклоалканов;

Г) как для алкенов, так и для аренов.

2. Температура кипения повышается в ряду углеводородов:

3. Бутан, в отличии от метана, вступает в реакцию:

А) изомеризации; В) замещения;

Б) горения; Г) крекинга.

4. Гептан хорошо растворяется в:

А) воде и бензоле; В) бензине и воде;

Б) бензоле и октане; Г) октане и воде.

5. Объем оксида углерода ( IV ), образующегося при сгорании 10 л пропана, равен:

А) 10 л; Б) 30 л; В) 20 л; Г) 40 л.

Выбранный ответ подтвердите решением задачи.

6. Этилен взаимодействует с каждым из пары веществ, формулы которых:

Б) O 2 и CO 2 ; Г) HBr и NaOH .

А) 5; Б) 3; В) 4; Г) 6.

8. Углеводород, у которого имеются структурные изомеры, - это:

А) пропан; Б) этан; В) пропен; Г) бутан.

9. Бензол вступает в реакцию замещения с:

А) бромом и азотной кислотой; В) кислородом и серной кислотой;

Б) хлором и водородом; Г) азотной кислотой и водородом.

10. Название углеводорода НС ≡ С – С (СН 3 ) 2 – СН 3 :

А) 2,2-димиетилбутин-3; В) 3,3-диметилбутин-1;

Б) гексин-1; Г) 3-метилпентин-1.

11. Напишите уравнения реакций, соответствующих схеме превращений:

При написании уравнений используйте структурные формулы . Укажите условия протекания реакций и назовите все органические вещества.

12. Вычислите объём этилена (н.у.), выделившегося при дегидратации 920 г этанола. Выход этилена составляет 75% от теоретически возможного.

13. Установите молекулярную формулу вещества, массовая доля углерода в котором составляет 88,89 %, а водорода –11,11%. Относительная плотность паров вещества по воздуху равна 1,862.

А) алканы и арены; В) алкены;

Б) арены; Г) алкины.

2. В реакцию полимеризации вступает каждое из пары веществ:

А) бензол и этилен; В) этилен и дивинил;

Б) этан и пропилен; Г) пропан и изопрен.

3. Между собой реагируют вещества:

А) карбид кальция и вода; В) метан и хлороводород;

Б) бензол и бромная вода; Г) этан и водород.

4. Формула элементарного звена бутадиенового каучука:

5. Масса этилового спирта, который можно получить при гидратации 0,7 моль этилена, равна:

А) 32,2 г; Б) 48,3 г; В) 16,1 г; Г) 64,4 г.

Выбранный ответ подтвердите решением задачи.

6. Углеводороды бутен-1 и бутен-2 являются:

А) структурными изомерами; В) одним и тем же веществом;

Б) гомологами; Г) геометрическими изомерами.

7. К ядовитым веществам не относится:

А) бензол; В) оксид углерода IV ;

Б) оксид углерода II ; Г) сероводород.

8. Метан вступает в реакции:

А) присоединения; В) дегидрирования;

Б) замещения; Г) обмена.

9. Температура кипения понижается в ряду углеводородов:

10. В какой группе каждое из веществ может реагировать с пропаном?

11. Напишите уравнения реакций, соответствующих схеме превращений:

При написании уравнений используйте структурные формулы . Укажите условия протекания реакций и назовите все органические вещества.

12. Вычислите, сколько литров и граммов этилена можно получить из 160 мл этилового спирта, плотность которого 0,8 г/мл.

13. Установите молекулярную формулу вещества, массовая доля углерода в котором составляет 85,71%, относительная плотность паров вещества по водороду равна 49.

Выберите книгу со скидкой:


ОГЭ. География. Новый полный справочник для подготовки к ОГЭ

350 руб. 242.00 руб.


Математика. Новый полный справочник школьника для подготовки к ЕГЭ

350 руб. 222.00 руб.


Дошкольная педагогика с основами методик воспитания и обучения. Учебник для вузов. Стандарт третьего поколения. 2-е изд.

350 руб. 963.00 руб.


Считаю и решаю: для детей 5-6 лет. Ч. 1, 2-е изд., испр. и перераб.

350 руб. 169.00 руб.


Начинаю считать: для детей 4-5 лет. Ч. 1, 2-е изд., испр. и перераб.

350 руб. 169.00 руб.


Считаю и решаю: для детей 5-6 лет. Ч. 2, 2-е изд., испр. и перераб.

350 руб. 169.00 руб.


Пишу буквы: для детей 5-6 лет. Ч. 2. 2-е изд, испр. и перераб.

350 руб. 169.00 руб.


Русско-английский словарик в картинках для начальной школы

350 руб. 163.00 руб.


ОГЭ. Литература. Новый полный справочник для подготовки к ОГЭ

350 руб. 205.00 руб.


ЕГЭ. Английский язык. Новый полный справочник для подготовки к ЕГЭ

350 руб. 171.00 руб.


Рисуем по клеточкам и точкам

350 руб. 248.00 руб.


ЕГЭ. Информатика. Новый полный справочник для подготовки к ЕГЭ

350 руб. 163.00 руб.

БОЛЕЕ 58 000 КНИГ И ШИРОКИЙ ВЫБОР КАНЦТОВАРОВ! ИНФОЛАВКА




  • Все материалы
  • Статьи
  • Научные работы
  • Видеоуроки
  • Презентации
  • Конспекты
  • Тесты
  • Рабочие программы
  • Другие методич. материалы
  • Бахирева Елена ВикторовнаНаписать 4074 23.10.2017

Номер материала: ДБ-784783

  • Химия
  • 10 класс
  • Тесты

Добавляйте авторские материалы и получите призы от Инфоурок

Еженедельный призовой фонд 100 000 Р

    23.10.2017 6830
    23.10.2017 1609
    23.10.2017 8852
    23.10.2017 1679
    23.10.2017 2030
    23.10.2017 466
    23.10.2017 702
    23.10.2017 700

Не нашли то что искали?

Вам будут интересны эти курсы:

Оставьте свой комментарий


Общие свойства

Этиленовые углеводороды, алкены, олефины (от французского слова - Gas olefant - маслообразующий газ) - это углеводороды алифатического ряда, содержащие одну двойную связь.

Общая формула этиленовых углеводородов СnH2n. Они составляют гомологический ряд, первым представителем которого является этилен СН2 = СН2.

Классификация и номенклатура

Названия этиленовые углеводороды по заместительной номенклатуре IUPAC образуют путем замещения суффикса -ан в названии соответствующего насыщенного углеводорода на -ен; положения двойной связи обозначают цифрой, при этом нумерация начинается с того конца цепи, к которому ближе расположен двойная связь:

  • СН3-СН = СН-СН 2 СН (СН 3) -СН3 - 5-метилгексен-2.

  • СН3-СН = СН2 - метилэтилен.

Для этиленовых углеводородов, начиная с С4Н8, характерная структурная изомерия (изомерия углеродного скелета, изомерия положения двойной связи), а также геометрическая (цис, транс) изомерия, что обусловлено значительным барьером вращения вокруг двойной связи. При нормальных условиях:

  • первые четыре представителя алкенов - газы
  • соединения С5-С17 - бесцветные жидкости
  • далее следуют твердые вещества

Физические свойства

Есть углеводороды практически нерастворимые в воде, ограниченно растворимые в спиртах и хорошо - в углеводородах, их галогенпроизводных, эфире.

Химические свойства

Реакционную способность этиленовых углеводородов определяет наличие в их молекуле двойной С = С связи. Атомы углерода, соединенные двойной связью, находятся в sp2-гибридизованому состоянии и образуют δ- и π-связи, из которых π-связь менее прочный. Он состоит из двух базисных орбиталей - связующего и разрыхлительно, образованных за счет π-орбиталей атомов С.

615 кДж / моль, длина - 0,134 нм, для этилена валентные углы равны 120 °. Вследствие высокой поляризуемости и низкой энергии образования π-связи алкены достаточно легко вступают в реакции электрофильного присоединения по двойной связи. Есть углеводороды, которые взаимодействуют с галогенами с образованием вицинальных дигалогенопохидних; условия протекания реакции зависят от природы галогена (реакцию с F2 проводят при температуре -78 ° С, константа равновесия реакции йодирования очень мала). Известны методы замещения атомов водорода галогеном с сохранением двойной связи. Так, при взаимодействии олефинов с N-бромсукцинимид в CCl4 в присутствии пероксидов (реакция Воля - Циглера) или солями хлорноватистой кислоты образуются α-галогенопроизводные.

Прямое галогенирование этиленовых углеводородов при температуре 400-600 ° С также приводит к замещению атомов Н, например, хлорированием пропилена получают хлористый аллил CH2ClCH = CH2, который является исходным продуктом в синтезе синтетического глицерина.

Эти реакции осуществляются по радикальному механизму. Подобно галогенам присоединяются к этиленовых углеводородов с образованием галогеногидринов и гипогалогенновые кислоты (HOCl, HOBr, HOI).

Гидратация этиленовых углеводородов возможна только в присутствии кислотных катализаторов, например, H2SO4, H3PO4, HClO4 и др. Таким образом, в промышленности из этилена и пропилена получают этиловый и изопропиловый спирты. Реакцию гидратации можно осуществить и в газовой фазе - при повышении температуры и давления, Kt - Al2O3, ZnCl2 и тому подобное. В присутствии кобальтовых катализаторов этиленовые углеводороды реагируют с СО и Н2 с образованием, в зависимости от условий, альдегидов или спиртов (так называемый оксосинтез). Присоединение Н2 к этиленовым углеводородам на гетерогенных катализаторах (металлические мелкодисперсные Ni, Pt, Pd), гомогенное каталитическое гидрирование (Kt - [(C6H5) 3P] 3RhCl или [(C6H5) 3P] 3RuClH), восстановление с помощью диимида приводят к образованию соответствующих алканов. Есть углеводороды, которые вступают в реакцию гидроборирования. Триалкилбор можно легко окислять в щелочной среде до соответствующего спирта.

В полярных средах этиленовые углеводороды реагируют с галогеноводородами с образованием алкилгалогенидов, присоединение электрофилов происходит по правилу Марковникова. В реакции с НBr или аминами порядок присоединения зависит от наличия или отсутствия примесей пероксидных соединений, поскольку в их присутствии отмечается противоположный правила Марковникова эффект.

Алкены вступают в реакции АЕ со спиртами, кислотами, галогенангидридами и ангидридами карбоновых кислот (реакция Дарзана).

Присоединяются к солям переходных и платиновых металлов (Ag +, Ru +, Hg2 +, Pb4 +, Cu2 +), образуя при этом р-комплексы, например.

FeCl2 • C2H4 • H2O реагируют с N2O3, N2O4, NOCl, IN3 с образованием, как правило, кристаллических аддуктов.

Есть углеводороды, которые проявляют высокую алкилирующюю способность - в присутствии кислот Льюиса (AlCl3, BF3, HF и др.) они реагируют с насыщенными углеводородами. Разветвленные алканы, которые образуются при этом, применяют как высокооктановые добавки к моторному топливу. В условиях реакции Фриделя - Крафтса бензол алкилируется этиленом в этилбензол (полупродукта в синтезе стиренов), пропиленом - до Кумены (изопропилбензену), который используют для получения ацетона и фенола. При повышенной температуре в присутствии катализаторов (кислоты, ZnCl2 и т.д.).

Этиленовых углеводородов подвержены изомеризации: при этом происходит миграция двойной связи α-олефинов в β-положение, а также возможна изомеризация углеродного скелета. Большое практическое значение имеют процессы полимеризации этиленовых углеводородов.

Кислотные катализаторы вызывают катионную полимеризацию алкенов. Этилен при этих условиях полимеризуется достаточно трудно, пропилен и изобутилен в безводных средах образуют полимеры с очень длинными цепями. В присутствии 60% H2SO4 изобутилен димеризуется, гидрированием димера приводит к образованию изооктана. В присутствии свободных радикалов этиленовых углеводородов полимеризуются по цепному механизму. Свободнорадикальная полимеризация этилена в промышленности проводится под давлением 100 МПа и выше и при температуре 100 ° С, процесс инициируется пероксидами или О2 (следы). Пропилен и изобутилен по радикальному механизму полимеризуются плохо. Реакции нуклеофильного присоединения для этиленовых углеводородов менее характерны и ход их возможен только в условиях взаимодействия с сильными нуклеофилами, например, с металлоорганическими соединениями типа С4Н9Li. К реакциям AN принадлежат анионная полимеризация этиленовых углеводородов (С применением катализатора Циглера - Натти).

Получение и применение в промышленности

В промышленности так получают высокомолекулярный полиэтилен, стереорегулярный изотактический полипропилен, этилен - пропиленовый каучук. Реакционные карбены присоединяются к двойной связи с образованием циклопропанового фрагмента - циклопропанирования. Известны реакции 1,3-диполярного циклоприсоединения и диеновый синтез. Есть углеводороды, которые легко окисляются и в зависимости от условий реакции окисления образуются различные вещества. Например, при действии KMnO4 (в кислой среде) - смесь карбоновых кислот и кетонов, при действии KMnO4 (слабощелочной раствор) - гликоли (реакция Вагнера), так же действует OsO4 в органических растворителях; HIO4 в присутствии OsO4 расщепляет молекулы этиленовых углеводородов по двойной связи с образованием смеси карбонильных соединений. То же происходит при озонолиза и разложении озонидов. Реакцию Вагнера и озонирование используют для определения строения этиленовых углеводородов. Действие молекулярного кислорода на этиленовые углеводороды в газовой фазе (150-300 ° С) в присутствии катализатора (Ag) приводит к образованию эпоксисоединений. Таким образом в промышленности синтезируют этилен- и пропиленоксид.

Эпоксиды образуются количественно при воздействии на этиленовых углеводородов надкислот или Н2О2 в ацетонитриле.

При окислении этилена и пропилена кислородом воздуха (CuCl2 и PdCl2) получают соответственно ацетальдегид и ацетон. Известны также методы окисления этиленовых углеводородов, при которых привлекаются двойные связи; например в промышленности газофазным окислением пропилена получают акролеин, в результате окислительного аммонолиза образуется акрилонитрил. Основным способом добывания этиленовых углеводородов является использование нефтепродуктов и природного газа. Из газов жидкофазного и парофазного крекинга комбинацией методов розничной адсорбции, глубокого охлаждения и ректификации под давлением можно выделить индивидуальные этиленовые углеводороды. В лабораторных условиях и в небольшом количестве в промышленности этиленовых углеводородов получают дегидратацией спиртов над Al2O3 или ThO2 при температуре 400-420 ° С или с помощью кислотных дегидратных агентов (H2SO4, ZnCl2, P2O5 и др.).

Метод удобен в случае получения низших олефинов, так как в случае более сложных этиленовых углеводородов реакция часто сопровождается изомеризации. Есть углеводороды (Главным образом цис-изомеры) с заданным положением двойной связи можно получить пиролизом эфиров карбоновых кислот: разложением четвертичных аммониевых оснований (реакция Гофмана) гидрированием ацетиленовых углеводородов или дегидрированием алканов; действием алкилиденфосфоренив на карбонильные соединения (реакция Виттига), восстановительным сочетанием альдегидов и кетонов при обработке LiAlH4 и др. Этиленовые углеводороды - основные исходные реагенты в химической промышленности. Из этилена и пропилена получают различные полимеры и эластомеры, эпоксисоединения, дихлорэтан, этанол, стирен и др.

Применение в медицине и фармации

Полиэтилен по-разному используется в фармации, во-первых, для изготовления упаковочных изделий (флаконов, шприцев, капельниц, пробок и др.) во-вторых, как скелетоутворювальний материал для матрицы в производстве таблеток.

Распространение в природе

Молекулы с двойной связью очень распространены в природе и играют важную биологическую роль. Например, в состав растительных жиров входят ненасыщенные и полиненасыщенные кислоты, многие растения содержат маслообразная смеси веществ, известные как терпены; в организме животных содержится витамин А (ретинол), некоторые алкены имеют свойства, характерные для феромонов. Так, один из высших гомологов этилена цис-9-трикозен (мускалур) СН 3 (СН 2) 12СН = СН (СН 2) 7СН3 является половым атроктантом самки домашней мухи. Самый алкен этилен - гормон роста растений, который контролирует созревания фруктов и появление в них окраску.

При воздействии на организм он вызывает общий наркоз. Введение двойной связи в молекулы может усилить или существенно изменить физиологическое действие вещества. Трихлорэтилен (Cl2C = CHCl) имеет значительно большую наркотическое действие по сравнению с хлороформом или этилхлоридом, а при введении в морфин алильного группы вместо метильной получают его антагонист.

Литература

  1. Жогло Ф., Возняк В., Попович В., Богдан Я. Вспомогательные вещества и их применение в технологии лекарственных форм. - Львов, 1996;
  2. Общая органическая химия. В 12 т. / Под общ. ред. Д. Бартона и У.Д. Оллис. - Т. 1. стереохимии, углеводороды, галогеносодержащие соединения. - М., 1981;
  3. Терней А. Современная органическая химия. В 2 т. - М., 1981;
  4. Черных В.П., Зименковский Б.С., Гриценко И.С. Органическая химия / Под общ. ред. В.П. Черных. - второй изд. - Х., 2007.

Полезно знать

Смешанные тесты по углеводородам

Свойства.

1. Мономером для получения искусственного каучука по способу Лебедева служит:

1)бутен-2; 2)этан; 3)этилен; 4)бутадиен-1,3.

2. Этанол можно получить из этилена в результате реакции :

1) гидратации; 2) гидрирования; 3) галогенирования; 4) гидрогалогенирования.

3. Галоген присоединяется преимущественно к наименее гидрогенизированному атому углерода при реакции HBr с

4. При взаимодействии бутена-1 с водой образуется преимущественно

1)бутен-1-ол-2 2) бутанол-2 3)бутанол-1 4) бутен-1-ол-1

5. Продуктом реакции бутена-1 с хлором является:

1) 2-хлорбутен-1; 2)1,2-дихлорбутан; 3) 1. 2-дихлорбутен-1; 4)1,1-дихлорбутан.

6. Бутен-1 превратить в 3,4 диметилгексан можно последовательным действием реагентов

1) водород (катализатор), натрий 2) хлороводород,натрий

3) бром (облучение), натрий 4) бромная вода, натрий

7. Наиболее характерными реакциями алкенов являются . . .

1)реакции замещения 2) реакции присоединения 3) реакции разложения 4) реакции обмена

8. Какая реакция идет против правила Марковникова:

9. Этиленовые углеводороды не взаимодействуют с :

1) водородом 2) азотом 3)хлором 4) хлором

10. Полипропилен получают из вещества, формула которого:

11. С каким из перечисленных веществ не взаимодействует этилен:

12. При взаимодействии бутена-1 с бромоводородом образуется преимущественно

1) 2-бромбутан 2) 2-бромбутен-1 3) 1-бромбутан 4) 1-бромбутен-1

Получение.

13. Неверно одно из следующих утверждений: «Получение этилена из этана является реакцией:

1) дегидрирования; 2) каталитической; 3) обратимой; 4) экзотермической.

14. Этилен не может быть получен в реакции

1)дегидрирования этана 2) дихлорэтана со спиртовым раствором

3)дегидратации этанола 4)гидрирования ацетальдегида

15. Из какого вещества в одну стадию нельзя получить пропен:

1) пропанол-1 2) пропанол-2 3) 2-бромпропан 4)1,1-дибромпропан

16. Из какого спирта можно получить бутен-2:

1) бутанол-1 2) бутанол-2 3) бутанол-3 4) бутандиол-1,3

17. Изопрен можно получить двухстадийным дегидрированием . . .

1) н-бутана 2) изобутана 3) 2,3-диметилбутана 4) 2-метилбутана

18. 1-хлор-2-метилбутан превратить в 2-хлор-2-метилбутан можно последовательным действием реагентов

1) спиртовой раствор гидроксида калия, хлороводород 2) водный раствор гидроксида натрия, хлор

3) концентрированная серная кислота, хлороводород 4) натрий, хлор (облучение)

Диены.

Свойства.

19. Реакции, обусловленные наличием π-связей в молекуле бутадиена-1,3,

1) замещения 2) разложения 3) присоединения 4) обмена

20. Какое соединение является продуктом неполного бромирования бутадиена-1,3?

1) 1,2-дибромбутен-2 2) 3,4-дибромбутен-1 3) 1,4-дибромбутен-2 4) 2,3-дибромбутен-1

21. Для бутадиена-1,3 характерны

А) наличие в молекуле сопряженной электронной системы

Б) sp 2 -гибридизация атомов углерода

В) реакции замещения

Г) обесцвечивание бромной воды

Е) хорошая растворимость в воде

Получение.

22. Назовите вещество Z, образующееся в схеме превращений:

1) 1,2-дибромбутан 2) 1,4-дибромбутан 3) 1,2-дибромэтан 4) 2,3-дибромбутан

Смешанные тесты по углеводородам.

23. Какой из углеводородов нельзя получить реакцией дегидрирования

1)2,3-диметилбутан 2)бутен-2 3)бензол 4) 2-метилбутадиен-1,3

24. Какое вещество Х будет промежуточным в схеме: этан à Х à бутан:

1) пропан 2) бромэтан 3) этилен 4) бутадиен

25. В реакции полимеризации не могут вступать

1) алканы 2)алкены 3)алкины 4)алкадиены

26. Бромную воду не обесцвечивает

1) бутадиен-1,2 2) пропин 3) 2-метилпропан 4) 2-метилпропен

27. Верны ли следующие суждения о свойствах углеводородов?

А. Алканы вступают в реакции полимеризации.

Б. Этилен обесцвечивает раствор перманганата калия.

1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны

28. Изобутилен от бутана можно отличить

1) по действию свежеосажденного гидроксида меди(II) 2) по продуктам горения

3) по действию раствора гидроксида калия 4) по действию бромной воды

29. Как пропан, так и пропен взаимодействуют с

1) бромом 2) водой 3) водородом 4)KMnO4

30. С помощью бромной воды можно отличить

1) этен от этана 2) этан от пропана 3) этен от бутадиена 4) пропин от пропена

31. И бутан и бутилен реагируют с:

1)бромной водой; 2)раствором KMnO4; 3)водородом; 4)хлором.

Т. С. Боротюк, МКОУ СОШ №14, Тайшет, Иркутская область

  • Назад
  • Вперед
div > .uk-panel'>" data-uk-grid-margin>

Подпишитесь на рассылку информационных писем о возможности бесплатного опубликования статей в журналах входящих в список ВАК.

Опубликовать статью в журнале из списка ВАК - бесплатно без регистрации

  • Агрономия, лесное и водное хозяйство
  • Администрирование школы
  • Астрономия
  • Биология
  • Ветеринария и зоотехния
  • Внеклассная работа
  • Высшее образование
  • География
  • Гуманитарные исследования
  • Дополнительное образование
  • Естественные и технические науки
  • Инженерия
  • Иностранный язык
  • Информатика
  • Информационный раздел
  • Искусствоведение
  • История и обществознание
  • Классное руководство
  • Красота и здоровье
  • Литература
  • Математика
  • Менеджеру школы
  • Методический кабинет
  • Начальная школа
  • Общая биология
  • Общепедагогические технологии
  • Опыт профессионалов
  • Организация учебного процесса
  • Особое мнение
  • Педагогическая инноватика
  • Политология
  • Правоведение и Обществоведение
  • Психология
  • Работа с дошкольниками
  • Работа с родителями
  • Русский язык
  • Сельское и лесное хозяйство
  • Социальная педагогика
  • Спорт и здоровье
  • Специальная педагогика
  • Строительство. Архитектура
  • Строительство и ремонт
  • Технология
  • Транспорт
  • Физика
  • Физическая культура
  • Философия
  • Химия
  • Школьная психологическая служба
  • Экономика и финансы в школе
  • Экономика. Экономические науки

Вам нужен сайт и клиенты? Разработка и продвижение сайтов с Гарантией.

Читайте также: