Для уменьшение скорости взаимодействия алюминия с хлором следует

Для уменьшения скорости взаимодействия алюминия с хлором следует
1) уменьшить объем реакционного сосуда
2) уменьшить температуру
3) добавить катализатор
4) измельчить алюминий

Остальные варианты ответа способствуют увеличению взаимодействия алюминия с хлором.



Добавил YaroslavMatulyak , просмотры: ☺ 2702 ⌚ 02.02.2016. химия 10-11 класс


Вычитаем из первого уравнения второе:


Подставляем y=x в любое уравнение данной системы:

При [b]a=-3[/b] уравнение принимает вид: -6х-3=0 ⇒ [b] x=-1/2 [/b] - [b]одно[/b] решение [b]y=x=-1/2[/b]

Если D=0 квадратное уравнение имеет один корень
D=0 ⇒ -12a=0 ⇒ [b]a=0[/b]

[b]При а=0[/b] cистема принимает вид:

Cистема имеет одно решение [b]x=0; y=0[/b]

подставим в первое уравнение:



Если выплаты 2030 и 2031 года равные, то

A=338 000/2=169 000,

уравнение принимает вид:

169 000+1,3·(1,3S–169 000)=338 000 ⇒

Cумма выплат: 0,3S+0,3S+0,3S+338 000= 0,9·230 000+338 000=


Пусть сумма кредита равна S руб.

В январе 2021 года начислены проценты: 0,35*S руб.
Сумма долга составила S + 0,35S=1,35*S руб
Пусть ежегодные [i] равные[/i] выплаты равны А руб.

[b](1,35*S- A )[/b] руб. -[i] остаток[/i] на конец первого года

В январе 2022 года начислены проценты [i]на остаток[/i]:
0,35*(1,35*S-А) руб.

Сумма долга составила (1,35*S- A )+0,35*(1,35*S-А)=
[b]1,35*(1,35*S-А) руб[/b]

(1,35*(1,35*S- A ) - А ) =(1,35^2*S-1,35*A-A) руб.- остаток на конец второго года
Аналогично получаем:

1,35*(1,35^2*S-1,35*A-A) -А= (1,35^3*S-1,35^2*A-1,35*A-A) руб. - остаток на конец третьего года, который по условию равен 0 ( кредит выплачен)

Условие "общая сумма выплат на 78 030 рублей больше суммы, взятой в кредит" позволяет составить второе уравнение:

Решаем систему двух уравнений с двумя неизвестными S и А:

\left\ <\begin1,35^3\cdot S-1,35^2\cdot A-1,35\cdot A-A=0\\ 3A=S+78030 \end\right.

Удобнее считать в обычных дробях:

Решаем первое уравнение:

S\cdot 25669=1669\cdot 60\cdot 26010


[b]Для случая 30% :[/b]

Решаем систему двух уравнений с двумя неизвестными S и А:

\left\ <\begin1,3^3\cdot S-1,3^2\cdot A-1,3\cdot A-A=0\\ 3A=S+78030 \end\right.

Решаем первое уравнение:

2,197\cdot S-3,99\cdot\frac<3>=3,99\cdot 26010

Индивидуальное домашнее задание - 18 вариантов.

Скачать:

ВложениеРазмер
skorost_reakciy.docx 46.09 КБ

Предварительный просмотр:

CКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ

Сначала уменьшается, затем увеличивается

2SO 2 + O 2 =2SO 3 , чтобы при уменьшении концентрации сернистого газа в 5 раз скорость реакции не изменилась?

2.С наибольшей скоростью при комнатной температуре реагируют:

3.При температуре 35 0 С реакция заканчивается за 1 ч 20 мин. Какое время потребуется для завершения реакции при 65 0 С, если температурный коэффициент равен 2?

4.Как измениться скорость реакции получения фосгена по уравнению

CO (г) + Cl 2 ( г) = COCl 2(г), если давление в системе увеличить в 4 раза?

Увеличиться в 4 раза

Увеличиться в 8 раз

Увеличиться в 2 раза

Увеличиться в 16 раз

Взаимодействие натрия с водой

Нейтрализация уксусной кислоты гидроксидом натрия

Спиртовое брожение глюкозы

Взаимодействие растворов хлорида бария и сульфата натрия

4.Во сколько раз изменится скорость реакции 2SO 2 + O 2 =2SO 3 при уменьшении давления в системе в 3 раза?

Увеличиться в 9 раз

Увеличиться в 6 раз

Увеличиться в 27 раз

Увеличиться в 18 раз

Введение дополнительного количества оксида лития

Увеличении времени протекания реакции

2.От изменения концентрации только одного из реагирующих веществ зависит скорость реакции между:

3.За 10 секунд в реакторе объемом 100 л из простых веществ образовалось 10,2 г сероводорода. Скорость реакции (моль/л∙с) равна:

4.Некоторая масса алюминия растворяется в избытке раствора NаOH при 40 0 С за 36 мин, а при 30 0 С – за 1 ч 48 мин. Сколько времени потребуется для растворения такой же массы алюминия при 60 0 С при прочих равных условиях?

1 %-ным раствором HCl

2 %-ным раствором HCl

3 %-ным раствором HCl

10 %-ным раствором HCl

4.В реакции, схема которой 2А(г) + В(г) = С + Д, концентрацию вещества А увеличили в 2 раза, а вещества В – в 3 раза. Скорость реакции при этом возрастает:

Природы реагирующих веществ

Площади соприкосновения реагирующих веществ

Все предыдущие ответы верны

4.В реакции гидрирования ацетилена до этана концентрацию водорода увеличили в 3 раза, а концентрацию ацетилена уменьшили в 6 раз. Скорость реакции при этом

Увеличилась в 3 раза

Уменьшилась в 3 раза

Увеличилась в 1,5 раза

Уменьшилась в 1,5 раза

Понижении концентрации реагентов

Увеличения времени протекания реакции

4.При уменьшении концентрации NO 2 в 2 раза скорость реакции 2NO 2(г) =N 2 O 4 (г):

Уменьшится в 2 раза

Уменьшится в 4 раза

Уменьшится в 8 раз

  1. К уменьшению скорости реакции AgNO 3(р) + Fe (т) = Fe(NO 3 ) 2(р) + Ag (т)

Увеличение концентрации нитрата серебра

Раздроблении карбоната кальция

Увеличении концентрации кислоты

4.При увеличении количества вещества кремния в 5 раз скорость реакции

Si (т) + О 2(г) = SiO 2(т) :

Уменьшится в 5 раз

Увеличится в 25 раз

Уменьшится в 10 раз

Увеличение концентрации реагентов

Измельчение твердого реагента

2.От изменения концентрации двух реагирующих веществ зависит скорость реакции между:

3.В результате химических реакций, проводимых в отдельных реакционных сосудах, в единице объёма в единицу времени образовалось 6,4 г вещества. Скорость реакции была наименьшей в случае вещества:

4.Напишите выражение закона действующих масс для реакции

Mg (т) + 2HCl (р) = MgCl 2(р) + H 2(г). Как изменится скорость химической реакции при увеличении концентрации соляной кислоты в 3 раза?

Уменьшится в 3 раза

Увеличится в 6 раз

Увеличиться в 27 раз

Верного ответа нет.

Понижение концентрации водорода

Увеличении концентрации кислоты

Раздроблении cульфида железа (II)

4.При увеличении концентраций реагентов в 3 раза в реакции CO (г) + Cl 2 ( г) = COCl 2(г), скорость реакции увеличилась:

  1. Верны ли следующие суждения о скорости химической реакции?

А. Скорость химической реакции определяется количеством вещества, прореагировавшего в единицу времени.

Б. Скорость химической реакции при постоянной температуре прямо

пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ

Оба суждения верны

Оба суждения неверны.

KI (1% р-р) и AgNO 3 (1% р-р)

KI (1% р-р) и AgNO 3 (5% р-р)

Fe и CuSO 4 (1%р-р)

KI (5% р-р) и AgNO 3 (5% р-р)

4.При уменьшении давления в закрытом сосуде в 3 раза скорость реакции А = 2С:

Увеличится в 3 раза

Уменьшится в 3 раза

Увеличится в 9 раз

Уменьшится в 9 раз.

1.Скорость химической реакции увеличивается при следующем воздействии:

Понижении концентрации реагентов

Увеличение времени протекания реакции

2.С наибольшей скоростью при комнатной температуре реагируют:

3. Скорость химической реакции уменьшилась в 243 раза.(температурный коэффициент равен 3) при понижении температуры на:

4.Скорость химической реакции 2А + В = А 2 В при увеличении концентрации веществ А и В в 2 раза:

Увеличится в 2 раза

Уменьшится в 4 раза

Увеличится в 8 раз

1.Для уменьшения скорости химической реакции Zn (т) + 2H + = Zn 2+ + H 2(г ) необходимо:

Увеличить количество цинка

Увеличить количество катионов цинка

2.На скорость взаимодействия железа с раствором хлорида меди (II) не оказывает влияние увеличение:

Концентрации хлорида меди (II)

Площади соприкосновения реагирующих веществ

3.При уменьшении объема реакционного сосуда в 2 раза скорость химической реакции

2NO (г) + O 2(г) = 2NO 2(г)

Увеличится в 8 раз

Увеличится в 4 раза

Уменьшится в 8 раз

Уменьшится в 4 раза

4.При повышении температуры с 75 0 С до 95 0 С (температурный коэффициент равен 3) скорость реакции увеличилась в:

1.Скорость химической реакции уменьшится, если при постоянном объеме реакционного сосуда:

Увеличить количество реагентов

Измельчить твердый реагент

Увеличение количество продуктов

2Скорость реакции цинка с раствором серной кислоты не зависит от:

Числа взятых гранул цинка

Степени измельчения цинка

Концентрации серной кислоты

3.В реакции температурный коэффициент равен 2.При повышении температуры с 10 0 С до 50 0 С скорость реакции:

Увеличится в 8 раз

Уменьшится в 3 раза

Уменьшится в 32 раза

Увеличится в 16 раз

4.При одновременном уменьшении давления в 4 раза и увеличении температуры от 15 0 С до 75 0 С (температурный коэффициент равен 2) скорость химической реакции 2СO (г) + Cl 2(г) = COCl 2(г)

Уменьшится в 16 раз

Увеличится в 16 раз

Уменьшится в 4 раза

1.При комнатной температуре с наименьшей скоростью протекает реакция взаимодействия цинка с:

15 %-ным раствором серной кислоты

10 %-ным раствором серной кислоты

5 %-ным раствором серной кислоты

1 %-ным раствором серной кислоты

2.Для увеличения скорости взаимодействия железа с кислородом следует:

Изменить давление кислорода

Взять несколько брусков железа

3.Чтобы скорость реакции 2SO 2(г) + O 2(г) =2SO 3(г) возросла в 1000 раз, давление необходимо:

Уменьшить в 10 раз

Увеличить в 10 раз

Скорость реакции не зависит от давления

Увеличить в 100 раз

4.Во сколько раз увеличиться скорость химической реакции при повышении температуры на 400С, если температурный коэффициент равен 2?

1.При комнатной температуре с наибольшей скоростью протекает реакция :

Гранулированный цинк с15 %-ным раствором HCl

Порошок цинка с15 %-ным раствором HCl

Гранулированный цинк с 5 %-ным раствором HCl

Порошок цинка с 5 %-ным раствором HCl

2.Для увеличения скорости взаимодействия цинка с хлором следует:

Уменьшить давление хлора

Добавить гранулы цинка

3.Как изменится скорость химической реакции N 2 + O 2 =2NO если увеличить давление в 2 раза?

Увеличится в 2 раза

Уменьшится в 4 раза

Увеличится в 4 раза

4.Во сколько раз увеличиться скорость химической реакции при повышении температуры на 500С, если температурный коэффициент равен 3?

1.Скорость химической реакции зависит от:

Природы реагирующих веществ

Все приведенные ответы верны

2.Для уменьшения скорости взаимодействия алюминия с хлором следует:

Уменьшить объем реакционного сосуда

3.Как изменится скорость химической реакции 2Cu + O 2 =2CuO, если концентрацию кислорода уменьшить в 3 раза?

Увеличится в 9 раз

Увеличится в 3 раза

Уменьшится в 3 раза

Уменьшится в 6 раз

4.На сколько градусов следует понизить температуру реакционной смеси для уменьшения скорости реакции в 27 раз, если температурный коэффициент этой реакции равен 3?

1.С наибольшей скоростью происходит взаимодействие порошка железа с:

2.С наибольшей скоростью при комнатной температуре реагируют:

3.Температурный коэффициент реакции равен 2. На сколько градусов надо уменьшить температуру, чтобы скорость реакции уменьшилась в 16 раз?

4.Некоторая масса алюминия растворяется в избытке раствора NаOH при 40 0 С за 36 мин, а при 30 0 С – за 1 ч 48 мин. Сколько времени потребуется для растворения такой же массы алюминия при 60 0 С при прочих равных условиях?

По теме: методические разработки, презентации и конспекты

Тема: Химические реакции. Признаки химических реакций. Разработка урока. Тип урока: изучение нового материала и первичного закрепления знанийВид урока: беседа с демонстрацией опытовМетоды о.

План урока: классификация химических реакций, тепловой эффект химических реакций.

Типы химических реакций в органической химии. Взаимное влияние атомов в молекулах органических соединений (индуктивный и мезамерный эффекты). Механизмы реакций в органической химии. Задания и упражнен.

Индивидуально-ориентированный план позволяет проводить собеседование с учениками по теме "Энергетика и скорость химических реакций" в соответствием с уровнем заданий,выбраным учеником. ИОП м.

Алюминий — амфотерный металл. Электронная конфигурация атома алюминия 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 . Таким образом, на внешнем электронном слое у него находятся три валентных электрона: 2 — на 3s- и 1 — на 3p-подуровне. В связи с таким строением для него характерны реакции, в результате которых атом алюминия теряет три электрона с внешнего уровня и приобретает степень окисления +3. Алюминий является высокоактивным металлом и проявляет очень сильные восстановительные свойства.

Взаимодействие алюминия с простыми веществами

При контакте абсолютно чистого алюминия с воздухом атомы алюминия, находящиеся в поверхностном слое, мгновенно взаимодействуют с кислородом воздуха и образуют тончайшую, толщиной в несколько десятков атомарных слоев, прочную оксидную пленку состава Al2O3, которая защищает алюминий от дальнейшего окисления. Невозможно и окисление крупных образцов алюминия даже при очень высоких температурах. Тем не менее, мелкодисперсный порошок алюминия довольно легко сгорает в пламени горелки:

Алюминий очень энергично реагирует со всеми галогенами. Так, реакция между перемешанными порошками алюминия и йода протекает уже при комнатной температуре после добавления капли воды в качестве катализатора. Уравнение взаимодействия йода с алюминием:

С бромом, представляющим собой тёмно-бурую жидкость, алюминий также реагирует без нагревания. Образец алюминия достаточно просто внести в жидкий бром: тут же начинается бурная реакция с выделением большого количества тепла и света:

Реакция между алюминием и хлором протекает при внесении нагретой алюминиевой фольги или мелкодисперсного порошка алюминия в заполненную хлором колбу. Алюминий эффектно сгорает в хлоре в соответствии с уравнением:

При нагревании до 150-200 о С или после поджигания смеси порошкообразных алюминия и серы между ними начинается интенсивная экзотермическая реакция с выделением света:

При взаимодействии алюминия с азотом при температуре около 800 o C образуется нитрид алюминия:

При температуре около 2000 o C алюминий взаимодействует с углеродом и образует карбид (метанид) алюминия, содержащий углерод в степени окисления -4, как в метане.

Взаимодействие алюминия со сложными веществами

Как уже было сказано выше, стойкая и прочная оксидная пленка из Al2O3 не дает алюминию окисляться на воздухе. Эта же защитная оксидная пленка делает алюминий инертным и по отношению к воде. При снятии защитной оксидной пленки с поверхности такими методами, как обработка водными растворами щелочи, хлорида аммония или солей ртути (амальгирование), алюминий начинает энергично реагировать с водой с образованием гидроксида алюминия и газообразного водорода:

После поджигания смеси алюминия с оксидами менее активных металлов (правее алюминия в ряду активности) начинается крайне бурная сильно-экзотермическая реакция. Так, в случае взаимодействия алюминия с оксидом железа (III) развивается температура 2500-3000 о С. В результате этой реакции образуется высокочистое расплавленное железо:

Данный метод получения металлов из их оксидов путем восстановления алюминием называется алюмотермией или алюминотермией.

Взаимодействие алюминия с кислотами-неокислителями, т.е. практически всеми кислотами, кроме концентрированной серной и азотной кислот, приводит к образованию соли алюминия соответствующей кислоты и газообразного водорода:

2Аl 0 + 6Н + = 2Аl 3+ + 3H2 0 ;

Взаимодействие алюминия с концентрированной серной кислотой в обычных условиях, а также низких температурах не происходит вследствие эффекта, называемого пассивацией. При нагревании реакция возможна и приводит к образованию сульфата алюминия, воды и сероводорода, который образуется в результате восстановления серы, входящей в состав серной кислоты:

Такое глубокое восстановление серы со степени окисления +6 (в H2SO4) до степени окисления -2 (в H2S) происходит благодаря очень высокой восстановительной способности алюминия.

Концентрированная азотная кислота в обычных условиях также пассивирует алюминий, что делает возможным ее хранение в алюминиевых емкостях. Так же, как и в случае с концентрированной серной, взаимодействие алюминия с концентрированной азотной кислотой становится возможным при сильном нагревании, при этом преимущественно протекает реакция:

Взаимодействие алюминия с разбавленной по сравнению с концентрированной азотной кислотой приводит к продуктам более глубокого восстановления азота. Вместо NO в зависимости от степени разбавления могут образовываться N2O и NH4NO3:

Алюминий реагирует как с водными растворами щелочей:

так и с чистыми щелочами при сплавлении:

В обоих случаях реакция начинается с растворения защитной пленки оксида алюминия:

В случае водного раствора алюминий, очищенный от защитной оксидной пленки, начинает реагировать с водой по уравнению:

Образующийся гидроксид алюминия, будучи амфотерным, реагирует с водным раствором гидроксида натрия с образованием растворимого тетрагидроксоалюмината натрия:

Задачи для практики

Из предложенного перечня выберите два внешних воздействия, которые увеличивают скорость химической реакции

$2CuS_ <(тв.)>+ 3O_ <2(г)>= 2CuO_ <(тв.)>+ 2SO_ <2(г)>+ 2920 кДж$

  1. увеличение концентрации $SО_2$
  2. уменьшение концентрации $SО_2$
  3. понижение температуры
  4. увеличение степени измельчения CuS
  5. повышение давления

Запишите в поле ответа номера выбранных внешних воздействий.

4) Реакция является гетерогенной, поэтому при измельчении компонентов с увеличением площади реагирующей поверхности увеличивается скорость реакции.
5) Так как количество вещества газа в реагентах больше, повышение давления увеличивает скорость реакции.

Из предложенного перечня выберите два внешних воздействия, которые увеличивают скорость химической реакции

  1. уменьшение концентрации ионов цинка
  2. увеличение концентрации ионов водорода
  3. понижение температуры
  4. увеличение концентрации ионов цинка
  5. уменьшение размеров кусочков цинка

Запишите в поле ответа номера выбранных внешних воздействий.

1) Изменение концентрации продуктов (ионов цинка) не влияет на скорость реакции.

2) Увеличение концентрации исходных веществ ускоряет реакцию.

3) Понижение температуры замедляет все химические реакции.

4) Изменение концентрации продуктов (ионов цинка) не влияет на скорость реакции.

5) Уменьшение размеров частиц твёрдого реагента увеличивает скорость данной реакции, так как она гетерогенная.

Из предложенного перечня выберите два внешних воздействия, которые приводят к увеличению скорости химической реакции

  1. измельчение пирита
  2. уменьшение концентрации оксида серы(IV)
  3. уменьшение температуры
  4. использование обогащённого воздуха
  5. увеличение количества пирита

Запишите в поле ответа номера выбранных внешних воздействий.

Характеристика реакции — гетерогенная (участвуют твёрдое вещество и газ), окислительно-восстановительная, экзотермическая.

Скорость гетерогенной реакции будет увеличиваться при увеличении поверхности соприкосновения реагентов (ответ 1, измельчение пирита — правильный), при увеличении давления газа, при повышении температуры (ответ 3 — неправильный), при увеличении концентрации кислорода (ответ 4 — правильный).

Из предложенного перечня внешних воздействий выберите два воздействия, которые приводят к увеличению скорости химической реакции

  1. увеличение концентрации ионов цинка
  2. добавление нескольких кусочков цинка
  3. уменьшение температуры
  4. увеличение концентрации кислоты
  5. использование порошкообразного цинка

Запишите в поле ответа номера выбранных внешних воздействий.

Скорость химической реакции зависит от природы и концентрации исходных веществ, от температуры (при повышении температуры на каждые 10 °C скорость химической реакции возрастает в 2–4 раза), от присутствия катализаторов или ингибиторов. Для гетерогенных реакций скорость зависит от степени измельчения веществ, для газов — от давления.

— реакция замещения, окислительно-восстановительная, гетерогенная, экзотермическая.

1) Ионы $Zn^<2+>$ не являются исходными реагирующими веществами, поэтому изменение концентрации этих ионов не будет влиять на скорость реакции (ответ 1 — неправильный).

2) Изменение количества твёрдого вещества (добавление кусочков цинка) не будет влиять на скорость реакции (ответ 2 — неправильный); если бы речь шла об измельчении твёрдого вещества, то есть увеличении площади соприкосновения, то в этом случае скорость реакции возрастала бы (ответ 5 — правильный).

3) При уменьшении температуры скорость любой химической реакции уменьшается (ответ 3 — неправильный).

4) При увеличении концентрации кислоты будет увеличиваться концентрация ионов $H^+$ и скорость реакции будет увеличиваться (ответ 4 — правильный).

Из предложенного перечня выберите две реакции, скорость которых не зависит от повышения давления.

  1. фосфор и магний
  2. кислород и сероводород
  3. цинк и хлороводород
  4. алюминий и сера
  5. сернистый ангидрид и кислород

Запишите в поле ответа номера выбранных реакций.

Изменение давления влияет на скорость только тех реакций, в которых участвуют газы.

Вывод: давление не влияет на скорость реакции, потому что оба вещества не являются газами. Ответ правильный.

2) $3O_ <2(г)>+ 2H_2S_ <(г)>= 2SO_2 + 2H_2O$

Вывод: давление влияет на скорость реакции. Ответ неверный.

Хлороводород — газообразное вещество, поэтому давление будет влиять на скорость реакции.

Вывод: ответ неверный.

Вывод: давление не влияет на скорость реакции. Ответ правильный; оставшиеся варианты рассматривать не будем.

Из предложенного перечня выберите два внешних воздействия, которые оказывают влияние на скорость протекающей в открытой колбе химической реакции между медью и азотной кислотой.

  1. внешнее давление
  2. температура
  3. объём колбы
  4. концентрация кислоты
  5. количество меди

Запишите в поле ответа номера выбранных внешних воздействий.

$Cu + 4HNO_3 = Cu(NO_3)_2 + 2NO_2 + 2H_2O$

Увеличение концентраций реагентов увеличивает скорость реакции, следовательно, увеличение концентрации азотной кислоты ускорит данную реакцию. Повышение температуры, ускоряя движение частиц, также ускоряет реакцию.

Из предложенного перечня выберите два внешних воздействия, которые оказывают влияние на скорость реакции железа с серной кислотой.

  1. измельчение железа
  2. добавление сульфата железа(II)
  3. понижение температуры
  4. увеличение концентрации водорода
  5. повышение давления

Запишите в поле ответа номера выбранных внешних воздействий.

$Fe + H_2SO_4 = FeSO_4 + H_2$

1) Измельчение железа ускоряет реакцию, так как она гетерогенная.

2) Добавление продукта (сульфата железа(II)) не влияет на скорость реакции.

3) Понижение температуры замедляет скорость всех химических реакций.

4) Увеличение концентрации продукта (водорода) не влияет на скорость реакции.

5) Повышение давления не влияет на скорость реакции, так как среди реагентов нет газов.

Из предложенного перечня выберите два внешних воздействия, которые приводят к уменьшению скорости реакции железа с хлором.

  1. добавление хлорида железа(II)
  2. повышение давления
  3. уменьшение температуры
  4. увеличение концентрации железа
  5. понижение давления

Запишите в поле ответа номера выбранных внешних воздействий.

Как и в любой реакции, понижение температуры приведет к снижению скорости. Также в реакцию вступает газ, а в продуктах газа нет, поэтому при повышении давления скорость увеличится.

Из предложенного перечня внешних воздействий выберите те, которые увеличивают скорость следующей реакции.

  1. увеличение концентрации ионов железа
  2. добавление нескольких кусочков железа
  3. уменьшение температуры
  4. увеличение концентрации кислоты
  5. использование порошкообразного железа

Запишите в поле ответа номера выбранных внешних воздействий.

1) Увеличение концентрации продуктов реакции не влияет на её скорость.

2) Добавление железа не влияет на скорость реакции, так как она гетерогенная и происходит только в месте соприкосновения железа с раствором, содержащим ионы водорода.

3) Понижение температуры замедляет все химические реакции.

4) Увеличение концентрации реагентов (кислоты) увеличивает скорость реакции.

5) Измельчение железа увеличивает скорость данной реакции, так как она гетерогенная. Таким образом, скорость данной реакции увеличивает воздействия под номерами 4 и 5.

Из предложенного перечня выберите две реакции, которые при обычных условиях имеют меньшие скорости.

  1. $Fe$ и $O_2$
  2. $Cu$ и $O_2$
  3. $Mg$ и $HCl$ (10 %-ный р-р)
  4. $Zn$ и $HCl$ (10 %-ный р-р)
  5. $Ca(OH)_2$ и $H_3PO_4$

Запишите в поле ответа номера выбранных реакций.

В нормальных условиях меньшую скорость имеют реакции окисления железа и меди кислородом. Для ускорения данных реакции требуется нагревание.

Из предложенного перечня выберите два внешних воздействия, которые не оказывают влияния на скорость химической реакции

$Zn + CuCl_2 = ZnCl_2 + Cu$

  1. измельчение цинка
  2. повышение температуры
  3. увеличение концентрации $CuCl_2$ в растворе
  4. уменьшение давления
  5. уменьшение объёма раствора $CuCl_2$

Запишите в поле ответа номера выбранных внешних воздействий.

1) Измельчение цинка ускоряет реакцию, так как она гетерогенная.

2) Повышение температуры увеличивает скорость всех химических реакций.

3) Увеличение концентрации $CuCl_2$ увеличивает скорость реакции, так как это вещество - реагент.

4) Изменение давления не оказывает влияния на скорость реакций без участия газов.

5) Изменение объёма раствора $CuCl_2$ без изменения концентрации не оказывает влияния на скорость реакции.

Из предложенного перечня выберите два внешних воздействия, от которых не зависит скорость реакции железа с азотной кислотой.

  1. количество взятого железа
  2. концентрация азотной кислоты
  3. температура
  4. степень измельчения железа
  5. концентрация ионов железа

Запишите в поле ответа номера выбранных внешних воздействий.

Помочь может концентрация исходных веществ, их измельчение, если это твердые вещества, катализаторы, а также температура. Но количество исходных веществ и концентрация ионов твердого вещество в не ионной реакции не повлияют на скорость реакции.

Из предложенного перечня выберите два внешних воздействия, которые приводят к уменьшению скорости реакции сернистого ангидрида с кислородом.

  1. увеличение концентрации $SO_2$
  2. понижение температуры
  3. увеличение концентрации $SO_3$
  4. понижение давления
  5. использование катализатора

Запишите в поле ответа номера выбранных внешних воздействий.

1) Увеличение концентрации реагентов увеличивает скорость реакции.

2) Понижение температуры снижает скорость всех химических реакций.

3) Изменение концентраций продуктов не влияет на скорость реакции.

4) Понижение деления для реакций с участием газов равносильно уменьшению концентрации реагентов и потому понижает скорость реакции.

5) Катализаторы увеличивают скорость химических реакций.

Таким образом, данную реакцию замедляют воздействия под номером 2 и 4.

Из приведённого перечня выберите те реакции, на скорость которых влияет измельчение реагирующих веществ.

  1. $CO + 2H_2 → CH_3OH$
  2. $MgCO_3 + H_2SO_4 → MgSO_4 + H_2O + CO_2$
  3. $CH_2=CH_2 + H_2 → CH_3–CH_3$
  4. $4NH_3 + 5O_2 → 4NO + 6H_2O$
  5. $Fe + 2HCl → FeCl_2 + H_2$

Запишите в поле ответа номера выбранных реакций.

Измельчение веществ может повлиять на скорость только если хотя бы одно вещество твердое, твердые соединения есть только в строчке 2 и 5.

Из предложенного перечня выберите два внешних воздействия, которые увеличивают скорость химической реакции

  1. увеличение концентрации кислорода
  2. понижение температуры
  3. увеличение концентрации углекислого газа
  4. повышение давления
  5. увеличение объёма

Запишите в поле ответа номера выбранных внешних воздействий.

1) Увеличение концентрации реагентов увеличивает скорость реакции.

2) понижение температуры снижает скорость всех химических реакций.

3) Изменение концентраций продуктов не влияет на скорость реакции.

4) Повышение давления для реакций с участием газов равносильно увеличению концентрации этих газов - оно ускоряет реакцию.

5) Увеличение объёма означает понижение давления, следовательно, снижает скорость реакции.

Из предложенного перечня выберите два внешних воздействия, которые увеличивают скорость химической реакции

  1. уменьшение концентрации ионов кальция
  2. увеличение концентрации ионов водорода
  3. повышение температуры
  4. повышение давления
  5. увеличение количества металла

Запишите в поле ответа номера выбранных внешних воздействий.

Как и для любой реакции, увеличение концентрации реагентов увеличивает её скорость. Следовательно, увеличение концентрации водорода ускорит данную реакцию. Повышение температуры ускоряет движение частиц, что также способствует увеличению скорости реакции.

Из предложенного перечня выберите два внешних воздействия, которые увеличивают скорость реакции

  1. увеличение количества оксида углерода(II)
  2. уменьшение концентрации углекислого газа
  3. уменьшение температуры
  4. увеличение количества оксида железа(II)
  5. повышение давления

Запишите в поле ответа номера выбранных внешних воздействий.

В представленную реакцию вступает твердое вещество и один объем газа, в результате мы получаем тоже твердое вещество и один объем газа, поэтому изменение давления не повлияет на реакцию. Реакция также эндотермическая, то есть требует тепла, поэтому помочь может только повышение температуры. Единственное, что остается, повышение концентрации исходных газообразных веществ и понижение концентрации продукта.

Из предложенного перечня выберите два внешних воздействия, которые увеличивают скорость реакции

$N_2 + O_2 = 2NO – 180 кДж$

  1. увеличение концентрации кислорода
  2. уменьшение концентрации азота
  3. увеличение концентрации оксида азота(II)
  4. повышение температуры
  5. повышение давления

Запишите в поле ответа номера выбранных внешних воздействий.

Данная реакция является эндотермической, требует тепла, так что тут точно поможет повышение температуры. Также может помочь повышение концентрации одного из реагентов, в первой строчке есть вариант с повышением концентрации кислорода.

Из предложенного перечня выберите два внешних воздействия, от которых не зависит скорость химической реакции между железом и уксусной кислотой.

  1. уменьшение концентрации уксусной кислоты
  2. повышение температуры
  3. увеличение концентрации водорода
  4. измельчение железа
  5. добавление индикатора

Запишите в поле ответа номера выбранных внешних воздействий.

Реакция железа с уксусной кислотой протекает по следующему уравнению: $Fe + 2CH_3COOH = (CH_3COOH)_2Fe + H_2↑$

Как и для любой реакции, увеличение концентрации реагентов увеличивает её скорость. Повышение температуры, ускоряя движение частиц, тоже ускоряет реакцию.

Скорость реакции не зависит от концентрации продуктов, поэтому увеличение концентрации водорода не окажет на неё влияния.

Данная реакция гетерогенна, так как взаимодействуют жидкое и твёрдое вещество, поэтому увеличение площади соприкосновения реагентов, достигаемое путём измельчения железа, увеличивает её скорость.

Читайте также: