Белые кристаллы с хлором

Свойства простых веществ:

Свойства сложных веществ:

Особенности протекания реакций:

Цвета соединений, знание которых необходимо для сдачи ЕГЭ

1. Медь – мягкий пластичный металл розового цвета. Степени окисления: +1, +2.

Cu₂O – кристаллическое, нерастворимое в воде вещество кирпично-красного цвета.

CuO – кристаллы чёрного цвета, практически нерастворимые в воде.

Cu(OH)₂ – голубое аморфное или кристаллическое вещество; практически не растворимо в воде.

CuSO₄ – кристаллическое вещество белого цвета, хорошо растворяется в воде. Из водных растворов кристаллизуется пентагидрат CuSO₄·5H₂O – медный купоро́с, кристаллы голубого цвета (при нагревании снова теряет воду и становится белым). Водный раствор CuSO₄ также голубого цвета.

2. Цинк – металл голубовато-белого цвета, мягкий, хрупкий. Степень окисления: +2.

ZnO, Zn(OH)₂, ZnS – белые твердые вещества, нерастворимые в воде.

3. Алюминий – легкий металл серебристо-белого цвета. Степень окисления: +3.

Al₂O₃, Al(OH)₃ – белые твердые вещества, нерастворимые в воде.

AlPO₄ - твёрдое, белое кристаллическое вещество, нерастворимое в воде.

4. Серебро – блестящий белый мягкий пластичный металл. Степень окисления: +1.

AgCl – белое твердое нерастворимое в воде вещество.

AgBr – светло-желтое твердое нерастворимое в воде вещество.

AgI – твердое нерастворимое в воде вещество желтого цвета.

Ag₂O - твердое нерастворимое в воде вещество черного цвета.

Ag₃PO₄ - твердое нерастворимое в воде вещество желтого цвета.

5. Железо – серебристо-серый мягкий ковкий металл. Степени окисления: +2, +3, +6.

FeO – твердое нерастворимое в воде вещество черного цвета.

Fe(OH)₂ – серо-зеленый осадок, студенистый осадок зеленого цвета. Не растворяется в воде.

Fe₂O₃, Fe(OH)₃ – твердые красно-коричневые (бурые), нерастворимые в воде соединения.

Fe₃O₄ – твердое черное вещество. Не растворяется в воде.

FeCl₃ – раствор желтого цвета.

6. Сера – желтое нерастворимое в воде вещество. Степени окисления: -2, +4, +6.

SO₂ – бесцветный газ с неприятным запахом; газ, образующийся в момент зажигания спички

H₂SO₄ – тяжелая бесцветная жидкость, растворяется в воде с сильным разогреванием раствора.

7. Хром - твёрдый металл голубовато-белого цвета.

CrO - твердое вещество ченого цвета.

Cr₂O₃ - твердое вещество темно-зеленого цвета.

CrO₃ - твердое вещество красного цвета.

Na₂Cr₂O₇ и другие дихроматы - соединения оранжевого цвета.

Na₂CrO₄ и другие хроматы - соединения желтого цвета.

Cr₂(SO₄)₃ - в растворе сине-фиолетового цвета (кислотная среда).

K₃[Cr(OH)₆] - в растворе зеленого цвета (щелочная среда).

8. Марганец - металл серебристо-белого цвета.

MnO₂ - твердое нерастворимое в воде вещество бурого цвета.

Mn(OH)₂ - белый осадок.

KMnO₄ - пурпурные кристаллы, растворяется в воде с образованием фиолетового раствора.

K₂MnO₄ - растворимая соль темно-зеленого цвета.

Mn(NO₃)₂, MnCl₂, MnBr₂ и некоторые другие соли Mn +2 - как правило, розовые растворимые в воде соединения.

9. Фосфор - неметалл. Основные модификации: белый, красный и черный фосфор.

Ag₃PO₄ - твердое нерастворимое в воде вещество желтого цвета.

AlPO₄ - твердое нерастворимое в воде вещество белого цвета.

Li₃PO₄ - твердое нерастворимое в воде вещество белого цвета.

10. Свинец - ковкий, тяжёлый металл серебристо-белого цвета.

PbS - осадок черного цвета.

PbSO₄ - осадок белого цвета.

PbI₂ – осадок ярко-желтого цвета.

11. Соединения бария:

BaSO₄ – белый осадок растворимый в кислотах

BaSO₃ – белый осадок растворимый в кислотах

BaCrO₄ - осадок желтого цвета

12. Другие соединения:

CaCO₃ – осадок белого цвета

NH₃ – аммиак, бесцветный газ с резким запахом

CO₂ – газ тяжелее воздуха, без цвета и запаха, играющий важную роль в процессе фотосинтеза.

NO₂ – газ бурого цвета (лисий хвост)

H₂SiO₃ – бесцветный студенистый осадок

Прочитала: "Таблица цветов соплей. " видимо, сказывается недомогание

Класс, и почему ее не видел когда учился?

Сама только что случайно нашла)

вот за цвета однозначно плюс

друг прислал пост, в нем было написано, что расплавленную соль заливают в воду.

хотел уточнить, какая эта может быть соль? натрий не бывает фиолетовым?

Соль в гифке - хлорид натрия.

Взрыв за счет тепловой энергии, а не за счет химической реакции соли с водой.

Как по мне - очень нагружена информацией, которая к тому же не совсем удачно подана.

Сама идея хорошая - сделать именно с цветами

Разъединить на 3 таблицы, чтоб было более удобно искать?

Хз, я не думал, как бы я это реализовал, если честно. Но явно не так. Просто выходит, что каждая ячейка при небольших размерах вмещает в себя до 8 различных параметров и данных. Это слишком много. Увеличение ячейки приведет к несоразмерному увеличению таблицы, что неудобно.

Плюс еще легенда таблицы подана не очень.

Как по мне, так лучше поисключать часть данных, а остальное перенести в привычные нам таблицы.

Cu (и прочие) OH - соль. О_О

Просто обычно гидроксиды тоже в эту таблицу (в обыкновенную таблицу растворимости) помещают

Как и нерастворимый сульфид ртути. Это таблица цветов соединений, а не только растворимых солей)

И почему-то отсутствуют карбиды)

Нерастворимые соединения тоже есть в таблице)

Так-то да, но соли преобладают (именно поэтому для себя я её так и называю, хотя знаю, что там есть гидроксиды)

Я пересекался с составителем этой таблицы на олимпиадах в 90х. Нам ее распечатали на цветной фотобумаге. Было очень круто, т.к. в ТО время для нас фотопечать то была в диковинку, а все подобные таблицы были чб. Храню до сих пор.

Цианид в соли или мракобесие в химии

Ох уж эта химия проклятая, никак не начать нам питаться здоровой пищей, постоянно суёт палки в колёса! Вот к примеру, пищевая соль – идеальна, казалось бы, без всяких добавок.

Однако доблестные рыцари натуральных продуктов не дремлют и вовремя заметили смертельную опасность!

Такие вот дела. Более подробно нас в курс дела введёт 10-минутный видеоролик на канале в 264 тысячи подписчиков.

Для тех, кто спешит всё скорее узнать и волнуется за своё здоровье, я опишу вкратце суть происходящего:

Автор видео начала замечать, что в последнее время обычная соль стала иметь необычный привкус (1:35). Однако авторитетный источник в лице свекрови сообщил о наличии таинственного антислёживателя (2:10). В поисках ответа на этот животрепещущий вопрос, автором ролика была замечена добавка Е536, которая называется не иначе, как ферроцианид калия (3:10). Раньше этот ферроцианид получали путем сплавления крови с поташом и железными опилками, но сейчас это продукт очистки цианистых соединений на газовых заводах (3:30). По результатам тщательной проверки состава одной из упаковок, обнаружено, что в килограмме соли содержится 10 мг вытяжки из цианистого калия (4:15). Само собой, такая пищевая соль очень опасна для жизни – она замедляет кровь в теле, и к ранним симптомам отравления можно отнести похолодание пальцев рук (5:25). Более того, некоторые производители даже не указывают о наличии этой добавки в составе (6:00). Определить, однако, можно визуально, такая соль чуть темнее и белее обычной (6:15). Также в соли может присутствовать другая добавка – ферроциниад калия (6:40). И как известно, при производстве химических продуктов, они никогда чистыми не бывают, что подразумевает образование в соли дополнительных цианидов и синильной кислоты – сообщает надежный источник из интернет-сайта (7:10). Таким образом, банка соли ценой в 100 рублей является ядом с цианистым калием (7:45). Бдительным гражданам рекомендуется брать пачки с комками или вовсе каменную соль, которая предназначена для коров (9:00). Достаточно её просто подробить кувалдой и можно быть уверенным в надёжности продукта (9:15).

А теперь по существу.

О чём речь?

Как его получают?

Действительно, сейчас ЖКС получают путём промышленной очистки цианистых отходов гашеной известью и добавлением железа. Далее к гексацианоферрату(II) кальция добавляют хлорид калия и карбонат калия, переводя, соответственно, в калиевую соль.

Таким образом решается сразу две проблемы – создаётся масштабное производство востребованного соединения и перерабатываются токсичные отходы с предприятий без выброса цианидов в окружающую среду, а не потому что раньше было лучше, ведь получали кровяную соль из натуральной крови.

Где её используют?

Но вернёмся к пищевому производству. ЖКС препятствует слёживанию и комкованию продуктов, посему широко используется в производстве пищевой соли, в виноделии, в производстве творога и творожных изделий. Качество гексацианоферрата(II) калия регламентировано ГОСТ 4207-75 и вещество не может содержать следы синильной кислоты и цианидов, а использование концентрации не более 20 мг/кг в пищевом производстве допустимо согласно п. 3.5.7 СанПиН 2.3.2.1293-03

Итак, в чём же отличие ферроцианидов от цианидов?

Цианиды (CN-) это соли синильной кислоты, чрезвычайно ядовитые, нарушающие обмен веществ и синтез АТФ, необходимого для получения организмом энергии. При длительном хранении на воздухе цианиды могут переходить в карбонаты, вследствие поглощения углекислого газа из воздуха.

Ферроцианиды ([Fe(CN)6]4-) это комплексные соли с очень прочной связью между (Fe2+) и (CN-). Комплексы не разлагаются щелочами и кислотами, кроме серной, устойчивы на воздухе и не выделяют свободный цианид. В том числе ферроцианиды не участвуют даже в качественных реакциях на ионы железа. При реакции ЖКС с концентрированной серной кислотой образуются сульфаты калия, железа (II), аммония и угарный газ.

Если кратко, то аргумент, что ферроцианид опасен из-за наличия в составе цианида равнозначен тому, что поваренная соль (хлорид натрия) опасна потому что в её составе хлор (. )

Ну и финальный аккорд.

Насколько всё-таки опасен гексацианоферрат(II) калия?

Согласно базе данных HAZARD полулетальная доза гексацианоферрата(II) калия по результатам проведенного испытания на крысах составляет 6400 мг на кг живого веса. Аналогичное значение LD50 для пищевой соли составляет 3000 мг на кг живого веса.

Думаю на этом можно завершить разговор на тему опасности желтой кровяной соли и того, что нас кто-то чем-то травит. Конечно не стоит исключать версию заговора, в ходе которого подменили все нормативные документы и результаты испытания на токсичность… но в этом случае я могу лишь посоветовать грызть каменную соль или вовсе питаться одной парёной репой.

Так что стоит обращать внимание на проверенные факты, а не на мнение свекрови из деревни.

ХЛОРИДЫ

соединения хлора с менее электроотрицат. элементами. Степень окисления хлора в Х. -1. По характеру хим. связи Х. подразделяют на ионные и ковалентные; ковалентные связи в Х. являются полярными. Х. щелочных, щел.-зем. металлов, аммония, алкиламмония, d- и f-элементов в их низших степенях окисления ( напр., MnCl₂, NdCl₂) — типичные соли. В водных растворах они почти полностью диссоциируют на ионы. Увеличение числа атомов хлора в молекулах Х. приводит, как правило, к уменьшению полярности хим. связи и термич. стойкости X., увеличению их летучести и склонности к гидролизу. Малорастворимые в воде X. — AgCl, CuCl, Hg₂Cl₂, PbCl₂. Х. неметаллов в большинстве случаев подвергаются в воде полному гидролизу, напр.:

PCl₅ + 4H₂O
НзPO₄ + 5HCl

Некоторые Х. неметаллов — комплексные соед., напр. кристаллич. PCl₅ состоит из ионов [PCl₄] + и [PCl₆] − . Х. брома и иода относят к межгалогенным, соединениям. Для ряда Х. характерна ассоциация и полимеризация в жидкой и газовой фазах с образованием хлоридных мостиков между атомами. Например, AlCl₃ в газовой и жидкой фазах образует димер, причем энергия разрыва двух мостиковых связей 130 кДж/моль.

Многие Х. взаимод. между собой, образуя комплексные соед., напр.:

2KCl + SnCl₄
K₂[SnCl₆]

CsCl + ICl₃
Cs[ICl₄]

С соляной кислотой и Cl₂ ионы Cl − образуют малоустойчивые анионы — соотв. [HCl₂] − и [Cl₃ ]− .

Х. получают либо из простых веществ ( напр., Р₄+ 10Cl₂
4PCl₅), либо взаимод. соляной кислоты с металлами, оксидами, гидроксидами, карбонатами и гидрокарбонатами ( напр., ZnO + 2HCl
ZnCl₂ + H₂O).

Для обнаружения X., образующих в водном растворе Cl − , раствор Х. подкисляют HNO₃ и добавляют раствор AgNO₃, при этом сразу же выпадает белый хлопьевидный осадок AgCl, постепенно темнеющий на свету и растворяющийся в водном NH₃.

В природе Х. образуют многочисленные минералы, напр. галит NaCl, сильвин KCl, карналлит KCl x MgCl₂ x6H₂O, бишофит MgCl₂ x 6H₂O. Значит. количества Х. содержат морские воды, соляные, подземные рассолы. Некоторые X., напр. NaCl, KC1 и CaCl₂, входят в состав живых организмов.

Х. используют в производстве Cl₂, щелочей, некоторых металлов, производных кислородных кислот хлора, в орг. синтезе и др. На образовании летучих Х. основано обогащение и разделение мн. цветных и редких металлов путем хлорирования их руд.

Лит.: Фурман А. А., Неорганические хлориды, М., 1980; Степин Б. Д., Цветков А. Л., Неорганическая химия, М., 1994.

Вопросы части С объединяют знание всех тем химии. В случае Задания С2 ЕГЭ по химии — знание всех классов неорганических веществ и их качественных реакции.

Дается конкретный химический эксперимент, ход которого нужно описать химическими реакциями.

Для таких реакции обычно предлагаются какие-то внешние проявления — выделения газа, выпадение осадка или изменение окраски раствора.

Таблица качественных реакций для газов

2) взаимодействие металлов с азотной кислотой (концентрированной)

3) разложение нитратов

Взаимодействие активных металлов с концентрированной серной кислотой:
4Mg + 5H₂SO₄ = 4MgSO₄ + H₂S + 4H₂O

Газ с резким запахом. Растворимый в воде

1) взаимодействие серасодежащих веществ с кислородом

2) взаимодействие некоторых металлов с концентрированной серной кислотой

1) горение азотсодержащих веществ;
2) разложение нитрита аммония:

Газы, поддерживающие горение:
(иногда, для озона — запах свежести);

Таблица качественных реакций для щелочных металлов:

Т.к. все соединения щелочных металлов хорошо растворимы в воде, то их определяют по цвету пламени:

(указан так же цвет пламени некоторых щелочно-земельных металлов)

Таблица качественных реакций

— цвета осадков

Осадки белого цвета

Качественная реакция

Белый творожистый

нерастворимый в воде;

нерастворимый в HNO₃

качественная реакция на соли серебра;

качественная реакция на хлорид-ионы;

Белый осадок

нерастворимый в кислотах

качественная реакция на соли бария;

качественная реакция на сульфат-ионы;

Белый осадок

образуется при пропускании газа без цвета с резким запахом через известковую воду;

растворяется при пропускании избытка газа;

растворяется в кислотах

растворение в кислотах:
CaSO₃ + 2H + → SO₂↑ + H₂O + Ca 2+

Белый осадок

образуется при добавлении щелочи;

растворяется в избытке щелочи

избыток щелочи : Al(OH)₃ + NaOH =Na[Al(OH) ₄ ];

Белый осадок

образуется при пропускании газа без цвета и запаха через известковую воду;

растворяется при пропускании избытка газа;

растворяется в кислотах

растворение в кислотах:

Осадок светло-желтого цвета

(осадок кремового цвета)

образуется при приливании AgNO₃;

нерастворим в HNO₃;

качественная реакция на бромид-ионы;

(качественная реакция на соли серебра);

Осадок желтого цвета

образуется при приливании AgNO₃;

нерастворим в HNO₃;

качественная реакция на иодид-ионы;

(качественная реакция на соли серебра);

Осадок желтого цвета

образуется при приливании AgNO₃;

растворим в кислотах;

Осадки коричневых цветов

Качественная реакция

Осадок бурого цвета

образуется при взаимодействии с растворами щелочей;

качественная реакция на соли железа

Осадки синих и зеленых цветов

Качественная реакция

Осадки зеленого цвета

Осадок голубого цвета

(осадок синего цвета)

образуется при взаимодействии с растворами щелочей

качественная реакция на соли меди ( II)

Осадок синего цвета

образуется при взаимодействии с раствором красной кровяной и желтой кровяной соли

качественная реакция на соли железа ( II) — с красной кровяной солью;

качественная реакция на соли железа ( III) — с желтой кровяной солью;

Осадки черного цвета

Качественная реакция

Осадок черного цвета

Образуется при взаимодействии с сульфидами или с H₂S

качественная реакция на сульфид-ионы

• 
  Окислительно-восстановительные реакции
• 
  Названия спиртов
• 
  ЕГЭ Часть B
• 
  Валентность и степень окисления атомов
• 
  Классификация органических и неорганических веществ
• 
  Аллотропия фосфора

Обсуждение: "Таблицы качественных реакций"

а какого цвета осадок тетрагидроксоалюмината натрия?

а это не осадок, это растворимое вещество

Любой осадок возможно растворим другим веществом. В данной среде вещество ведет себя пассивно от того и осаждается.

порода, до этого промытая кислотами, была залита мною аптечным йодом и прокипела в нём целую ночь. После остывания была добавлена вода, раствор отстоялся и был декантирован. Раствор представляет собой очень тёмный, чёрно-коричневый золь. В луче фонаря видна мельчайшая, не оседающая, не фильтрующаяся пыль. При добавлении в золь соляной к-ты выпадает красно-коричневый осадок, а раствор светлеет до тёмно красного. В растворе появляется свободный йод обнаруживаемый крахмалом, до прибавления солянки йод не обнаруживался. Так вот, выпавший осадок не растворяется ни в кислотах, ни в щелочах, не реагирует с хлором, растворить его больше ни в чём не получается, на частицы породы уже не похож. Напоминает по цвету осадок смеси гидроксидов железа II и III, однако нерастворим в кислотах. Что это может быть, хотя бы класс соединения узнать? Подскажите пожалуйста.

напишите хотя бы примерно что за порода…

Это глинистая порода светло коричневого цвета. После травления указанной породы смесью соляной к-ты с гипохлоритом натрия был получен жёлтый раствор. Раствор был нейтрализован и осаждён гидрокарбонатом натрия, осадок отправлен на спектральный анализ, вот результат в массовых долях:
13Al 5.420±0.061
14Si 1.136±0.023
15P 0.597±0.019
16S 0.279±0.010
17Cl 77.974±0.066
20Ca 5.778±0.014
22Ti 0.157±0.017
26Fe 8.506±0.026
29Cu 0.152±0.002
Да, результат более чем странный, но ведь лаборатория анализ делала! В общем, эта же порода (поскольку растворилась лишь незначительная, незаметная на глаз её часть) была промыта водой и обработана указанным выше способом. Больше ничего не знаю))) Подскажите хотя бы возможные варианты полученного осадка.

После обработки смесью гипохлорита и соляной все указанные элементы должны были перейти в раствор. После реакции с гидрокарбонатом могло получиться:
Al(OH)3, CaCO3, Ca(OH)2, Ti(OH)2, возможно, Ti(OH)CO3, Fe(OH)2, Fe(OH)3, Cu(OH)2, возможно очень небольшие кол-ва карбонатов, хотя, после промывания водой они должны были раствориться

Дело в том, что полученный раствор после травления солянкой с гипохлоритом был декантирован с породы и только тогда обработан гидрокарбонатом, там действительно могли образоваться указанные вами осадки хоть это и противоречит результатам лаб. анализа. Но не в этом дело. Состав этого раствора я привёл лишь для понимания какие элементы могут там содержаться. Сама порода была промыта водой и затем обработана аптечным йодом, как я писал ранее в первом посте, вот осадок полученный после йода меня интересует.

Указанные осадки как раз по составу соответствуют анализу, ну да ладно. Смотрите по таблице растворимости, что дает с йодом осадок

Слово состоит из 6 букв: первая х, вторая л, третья о, четвёртая р, пятая и, последняя д,

Слово хлорид английскими буквами(транслитом) - khlorid

• Буква х встречается 1 раз. Слова с 1 буквой х
• Буква л встречается 1 раз. Слова с 1 буквой л
• Буква о встречается 1 раз. Слова с 1 буквой о
• Буква р встречается 1 раз. Слова с 1 буквой р
• Буква и встречается 1 раз. Слова с 1 буквой и
• Буква д встречается 1 раз. Слова с 1 буквой д

Значения слова хлорид. Что такое хлорид?

Хлори́ды — группа химических соединений, соли хлороводородной (соляной) кислоты HCl. Ионные хлориды — твёрдые кристаллические вещества с высокими температурами плавления, проявляющие основные свойства; ковалентные — газы.

ХЛОРИДЫ, соединения хлора с менее электроотрицат. элементами. Степень окисления хлора в хлоридах -1. По характеру хим. связи хлориды подразделяют на ионные и ковалентные; ковалентные связи в хлоридах являются полярными.

БАРИЯ ХЛОРИД ВаС12, бесцв. кристаллы. До 925°С устойчива а-модификация с ромбич. решеткой (а = = 0,7823 нм, b = 0,9333 нм, с = 0,4705 нм, пространств. группа Рпта), при 925-961 °С -модификация с кубич.

Хлори́д ба́рия (хлористый барий) — бинарное неорганическое вещество, относящееся к классу солей. Химическая формула — BaCl2. Хлорид бария при стандартных условиях представляет собой бесцветные ромбические кристаллы.

Бария хлорид Внешний вид: бесцветн. ромбические кристаллы Брутто-формула (система Хилла): BaCl2 Молекулярная масса (в а.е.м.): 208,25 Температура плавления (в °C): 960 Температура кипения (в °C): 1560 Растворимость (в г/100 г или характеристика)…

Хлорид лития — химическое соединение щелочного металла лития и хлора с формулой LiCl. Белые, гигроскопические кристаллы, расплывающиеся на воздухе. Хорошо растворяется в воде, образует несколько кристаллогидратов.

ЛИТИЯ ХЛОРИД LiCl, бесцв. кристаллы с кубич. решеткой (а = 0,51398 нм, z = 4, пространств. группа Fm3m); т. пл. 610°С, т. кип. 1382°С; плота. 2,07 г/см3; С0p 47,99 Дж/(моль.К), для жидкого 63,2 Дж/…

Лития хлорид Внешний вид: бесцветн. кубические кристаллы Брутто-формула (система Хилла): ClLi Формула в виде текста: LiCl Молекулярная масса (в а.е.м.)…

Имеет 2-й класс опасности (высокоопасные вещества) и агрессивные коррозионные свойства. В пищевой промышленности Хлорид магния зарегистрирован в качестве пищевой добавки E511.

Магния хлорид, магний хлористый, MgCl₂, соль; бесцветные кристаллы, плотность 2,316 г/см³, tпл713 °С, tкип 1412 °С. М. х. весьма гигроскопичен; растворимость в воде при 20 °С 35,3% по массе.

Магния хлорид Внешний вид: бесцветн. гексагональные кристаллы Брутто-формула (система Хилла): Cl2Mg Формула в виде текста: MgCl2 Молекулярная масса (в а.е.м.): 95,21 Температура плавления (в °C): 707 Температура кипения (в °C): 1412 Еще по теме…

Хлори́д на́трия — химическое соединение NaCl, натриевая соль соляной кислоты, хлористый натрий. Хлорид натрия известен в быту под названием поваренной соли, основным компонентом которой он является.

НАТРИЯ ХЛОРИД (поваренная соль, каменная соль) NaCl, бесцв. мало гигроскопичные кристаллы с кубич. гранецент-рир. решеткой (а = 0,56402 нм, пространств. группа Fm3m, z = 4); т. пл. 801 oС, т. кип. 1413°С; плотн.

Натрия хлорид Синонимы: галит каменная соль поваренная соль Внешний вид: бесцветн. кубические кристаллы Брутто-формула (система Хилла): ClNa Формула в виде текста: NaCl Молекулярная масса (в а.е.м.)…

КАЛИЯ ХЛОРИД (Каlii chloridum). Синонимы: Калий хлористый, Кalium chloratum, Роtassium Chloride. Бесцветные кристаллы или белый кристаллический порошок без запаха; соленый на вкус.

Хлори́д ка́лия — химическое соединение KCl, калиевая соль соляной кислоты. Белое кристаллические вещество без запаха. Относится к структурному типу NaCl. В природе встречается в виде минералов сильвина и карналлита.

КАЛИЯ ХЛОРИД КСl, бесцв. кристаллы с кубич. решеткой (а = 0,629 нм, z = 4, пространств. группа Fm3m); при 298 °С и 1,95 МПа образуется кубич. модификация типа CsCl; т. пл. 771 °С, т. кип. ок. 1500°С; плотн. 1,989 г/см3; C0p 51,30 Дж/…

КАЛИЯ ХЛОРИД Страна-производительРоссия, Аптечная заготовка Россия, Биосинтез Россия, Востоквит Россия, Микроген НПО Аллерген Россия, Мир Фармасьютикал Соединенные Штаты Америки, Мосхимфармпрепараты им.

Энциклопедия лекарственных препаратов

Калия хлорид Показания: Аритмия, тахикардия, гипокалиемия, интоксикация сердечными гликозидами и диуретиками. Противопоказания: Нарушения функции почек, полная блокада сердца. Меры предосторожности…

КАЛИЯ ХЛОРИД (POTASSIUM CHLORIDE) Концентрат для приготовления раствора для инфузий 1 мл 1 амп. калия хлорид 40 мг 400 мг 10 мл - ампулы (10) - пачки картонные.

Справочник лекарственных препаратов "Видаль"

НАТРИЯ ХЛОРИД Страна-производительГермания, Аллерген Ставрополь Россия, Ахлкон Парентералс Индия Лимитед Индия, Бакстер АГ Великобритания, Белмедпрепараты Беларусь, Биолек - Харьковское предприятие по пр-ву иммунобиологических препаратов Украина…

Энциклопедия лекарственных препаратов

Натрия хлоридДействующее вещество ›› Натрия хлорид (Sodium chloride) Латинское название Sodium chloride АТХ:›› B05CB01 Натрия хлорид Фармакологические группы: Регуляторы водно-электролитного баланса и КЩС ›› Вспомогательные вещества…

Словарь медицинских препаратов. - 2005

АММОНИЯ ХЛОРИД (Аmmonii сhloridum). Синонимы: Аммоний хлористый,

АММОНИЯ ХЛОРИД (нашатырь) NH4C1, бесцв. слабо гигроскопичные кристаллы. Ниже 184,3°С устойчива модификация с кубич. решеткой (а = 0,38758 нм, z=1, пространств. группа Рm3m); т. возг. 337,6°С (с разл.)…

Хлорид аммония (хлористый аммоний, техническое название — нашаты́рь) NH4Cl — соль аммония, белый кристаллический слегка гигроскопичный порошок без запаха. Растворимость (безводного вещества в безводном растворителе): в этаноле — 0,6 г/100 г.

КАЛЬЦИЯ ХЛОРИД (Саlcii chloridum). Синонимы: Кальций хлористый, Саlcium chloratum crystallisatum. Бесцветные кристаллы без запаха, горько-соленого вкуса. Легко растворим в воде (4:1) (с сильным охлаждением раствора).

Кальция хлорид, хлористый кальций, CaCl₂, соль; бесцветные кристаллы, плотность 2,51 г/см³, tпл 772 °С. Жадно поглощает водяные пары, расплываясь в жидкость. Растворимость (г на 100 г H₂O): 74(20 °С) и 159 (100 °С).

Морфемно-орфографический словарь. — 2002

Примеры употребления слова хлорид

Если у вас гипергидроз, то таблетки гликопиролат внутрь или хлорид цинка местно.