Азот смешали с хлором




5H₂PO₃H + 2KMnO₄ + 3H₂SO₄ = 5H₃PO₄ + 2MnSO₄ + K₂SO₄ + 3H₂O

MnO₄⁻ + 8H⁺ + 5e = Mn²⁺ + 4H₂O 2

H₂PO₃H + H₂O - 2e = PO₄³⁻ + 5H⁺ 5

2MnO₄⁻ + 16H⁺ + 5H₂PO₃H + 5H₂O = 2Mn²⁺ + 8H₂O + 5PO₄³⁻ + 25H⁺

2MnO₄⁻ + 6H⁺ + 5H₂PO₃H = 2Mn²⁺ + 3H₂O + 5PO₄³⁻ + 15H⁺


Объяснение:

1.

а)ZnO

б)Cu2O

в)P2O5

г)Na2O

=========

2.

а)NH3

б)HCl

в)CH4

г)PH3

==========

3.

CaO-Ca(||),O(||)

ZnCl2-Zn(||),Cl(|)

NH3-N(|||),H(|)

Li2S-Li(|),S(||)

N2O3-N(|||),O(||)

Mg3P2-Mg(||),P(|||)

H2S-H(|),S(||)

SO2-S(|V),O(||)

SO3-S(V|),O(||)

FeO-Fe(||),O(||)

Fe2O3-Fe(|||),O(||)

CrO-Cr(||), O(||)

Cr2O3-Cr(|||),O(||)

CrO3-Cr(V|),O(||)



Способ1. Пропустить через смесь газ этилен . Хлор будет поглощен этиленом, а азот- нет. Второй способ. Смесь сжижать и тогда Азот испарится первым и таким образом избавится от примеси хлора.


































1. She told me she ___________ with a girl friend to St. Leonards. a) is going b) was going c) will go d) would go 2. He informed me that he _________ Dr. Thompson who was away on holiday. a) was not seeing b) has not seen c) did not see d) had not seen 3. Father told us he __________ in a couple o.

Разобрать данные словосочетание как часть речи "на дворе,"по листве","у дороги","ни тревоги" зарание спс

Какие меры гигиены необходимо соблюдать для предупреждения распространения инфекционных заболеваний органов дыхания

Мій найкращий друг текст росповідь 4 клас 6.7 речень



Способ1. Пропустить через смесь газ этилен . Хлор будет поглощен этиленом, а азот- нет. Второй способ. Смесь сжижать и тогда Азот испарится первым и таким образом избавится от примеси хлора.


































1. She told me she ___________ with a girl friend to St. Leonards. a) is going b) was going c) will go d) would go 2. He informed me that he _________ Dr. Thompson who was away on holiday. a) was not seeing b) has not seen c) did not see d) had not seen 3. Father told us he __________ in a couple o.

Разобрать данные словосочетание как часть речи "на дворе,"по листве","у дороги","ни тревоги" зарание спс

Какие меры гигиены необходимо соблюдать для предупреждения распространения инфекционных заболеваний органов дыхания

Мій найкращий друг текст росповідь 4 клас 6.7 речень

Задачи для практики

К раствору нитрата меди(II) добавили избыток раствора кальцинированной соды. Выпавший осадок прокалили, твёрдый остаток нагрели в атмосфере водорода. Продукт реакции растворили в концентрированной серной кислоте. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

1) $2Cu(NO_3)_2 + 2Na_2CO_3 + H_2O = (CuOH)_2CO_3↓ + CO_2↑ + 4NaNO_3$

2) $(CuOH)_2CO_3 = 2CuO + H_2O + CO_2↑$

3) $CuO + H_2 = Cu + H_2O$

4) $Cu + 2H_2SO_ <4(конц.)>= CuSO_4 + SO_2↑ + 2H_2O$

Серебро растворили в разбавленной азотной кислоте. Выделившийся газ пропустили над нагретым цинковым порошком. Твёрдый продукт реакции растворили в растворе едкого натра. Через раствор пропустили избыток углекислого газа. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

1) $3Ag + 4HNO_ <3(разб.)>= 3AgNO_3 + NO↑ + 2H_2O$

2) $2Zn + 2NO = 2ZnO + N_2↑$

3) $ZnO + 2NaOH + H_2O = Na_2[Zn(OH)_4]$

4) $Na_2[Zn(OH)_4] + 2CO_2 = 2NaHCO_3 + Zn(OH)_2$

Силицид магния нагрели в воде. Выделившийся газ прореагировал с кислородом. Твёрдый продукт реакции смешали с коксом и фосфатом кальция и смесь прокалили. Один из продуктов реакции, простое вещество, обработали горячей концентрированной азотной кислотой. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

  1. $Mg_2Si + 4H_2O = 2Mg(OH)_2↓ + SiH_4↑$
  2. $SiH_4 + 2O_2 = SiO_2↓ + 2H_2O$
  3. $Ca_3(PO_4)_2 + 5C + 3SiO_2 = 3CaSiO_3 + 5CO↑ + 2P$
  4. $P + 5HNO_ <3(конц., t°)>= H_3PO_4 + 5NO_2 + H_2O$

Соль, полученную при взаимодействии оксида алюминия с азотной кислотой, прокалили. Твёрдый остаток подвергли электролизу в расплавленном криолите. Вещество, которое образовалось на катоде при электролизе, нагрели с концентрированным раствором, содержащим нитрат калия и гидроксид калия, при этом выделился газ с резким запахом. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

  1. $Al_2O_3 + 6HNO_3 = 2Al(NO_3)_3 + 3H_2O$
  2. $4Al(NO_3)_3 = 2Al_2O_3 + 12NO_2 + 3O_2$
  3. $2Al_2O_3 = 4Al + 3O_2$
  4. $8Al + 3KNO_3 + 5KOH + 18H_2O = 8K[Al(OH)_4] + 3NH_3$

Оксид хрома(VI) прореагировал с гидроксидом калия. Полученное вещество обработали серной кислотой, из образовавшегося раствора выделили соль оранжевого цвета. Эту соль обработали бромоводородной кислотой. Полученное простое вещество вступило в реакцию с сероводородом. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

  1. $CrO_3 + 2KOH = K_2CrO_4 + H_2O$
  2. $2K_2CrO_4 + H_2SO_4 = K_2Cr_2O_7 + K_2SO_4 + H_2O$
  3. $K_2Cr_2O_7 + 14HBr = 3Br_2 + 2CrBr_3 + 2KBr + 7H_2O$
  4. $Br_2 + H_2S = 2HBr + S$

Железную окалину нагревали при 800 °С в токе угарного газа. Полученное вещество сожгли в атмосфере брома. Продукт реакции растворили в воде. Полученный раствор разделили на две части. К одной части добавили раствор йодида калия, ко второй — раствор нитрата серебра. И в том, и в другом случае наблюдали образование осадка. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

  1. $Fe_3O_4 + 4CO = 3Fe + 4CO_2$
  2. $2Fe + 3Br_2 = 2FeBr_3$
  3. $2FeBr_3 + 2KI = 2FeBr_2 (или FeI_2)+ I_2↓+ 2KBr$
  4. $FeBr_3 + 3AgNO_3 = Fe(NO_3)_3 + 3AgBr↓$

Гидрид калия растворили в воде и в раствор добавили цинк. Избыток цинка отфильтровали, фильтрат выпарили и нагрели. На сухой остаток подействовали избытком раствора азотной кислоты. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

  1. $KH + H_2O = KOH + H_2↑$
  2. $Zn + 2КOH + 2H_2O = К_2[Zn(OH)_4] + H_2↑$
  3. $К_2Zn(OH)_4 = К_2ZnO_2 + 2H_2O$
  4. $К_2ZnO_2 + 4HNO_3 = 2КNO_3 + Zn(NO_3)_2 + 2H_2O$

Газ, полученный при обработке нитрида магния водой, пропустили над раскалённым порошком оксида меди(II). Полученное при этом твёрдое вещество растворили в растворе нитрата серебра, раствор выпарили и остаток прокалили. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

  1. $Mg_3N_2 + 6H_2O = 3Mg(OH)_2 + 2NH_3$
  2. $3CuO + 2NH_3 = 3Cu + N_2 + 3H_2O$
  3. $Cu + 2AgNO_3 = Cu(NO_3)_2 + 2Ag$
  4. $2Cu(NO_3)_2 = 2CuO + 4NO_2 + O_2$

Вещество, которое образовалось при горении железа в броме, добавили к раствору карбоната натрия. Образовавшийся осадок отфильтровали и прокалили. Твёрдый остаток растворили в йодоводородной кислоте. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

  1. $2Fe + 3Br_2 = 2FeBr_3$
  2. $2FeBr_3 + 3Na_2CO_3 + 3H_2O = 2Fe(OH)_3 + 3CO_2 + 6NaBr$
  3. $2Fe(OH)_3 = Fe_2O_3 + 3H_2O$
  4. $Fe_2O_3 + 6HI = 2FeI_2 + I_2 + 3H_2O$

Карбонат стронция прокалили, при этом выделился газ, который пропустили над раскалённым углём. Продукт реакции смешали с хлором и пропустили через раствор гидроксида калия. В образовавшийся раствор, не содержащий избытка щёлочи, добавили хлорид хрома(III). Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

  1. $SrCO_3 = SrO + CO_2$
  2. $CO_2 + C = 2CO$
  3. $CO + Cl_2 + 4KOH = K_2CO_3 + 2KCl + 2H_2O$
  4. $2CrCl_3 + 3K_2CO_3 + 3H_2O = 2Cr(OH)_3 + 3CO_2 + 6KCl$

Оксид меди(I) нагревали в токе водорода. Полученное вещество сожгли в атмосфере брома. Продукт реакции растворили в воде и раствор разделили на две части. К одной части добавили раствор йодида натрия, ко второй — раствор нитрата серебра. И в том и в другом случае наблюдали образование осадка. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

  1. $Cu_2O + H_2 = 2Cu + H_2O$
  2. $Cu + Br_2 = CuBr_2$
  3. $2CuBr_2 + 4NaI = 2CuI↓ + I_2↓ + 4NaBr$
  4. $CuBr_2 + 2AgNO_3 = Cu(NO_3)_2 + 2AgBr↓$

К раствору нитрата меди(II) добавили избыток раствора соды. Выпавший осадок прокалили, твёрдый остаток нагрели в атмосфере водорода. Продукт реакции растворили в концентрированной серной кислоте. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

  1. $2Cu(NO_3)_2 + 2Na_2CO_3 + H_2O = (CuOH)_2CO_3↓ + CO_2↑ + 4NaNO_3$
  2. $(CuOH)_2CO_3 = 2CuO + H_2O + CO_2↑$
  3. $CuO + H_2 = Cu + H_2O$
  4. $Cu + 2H_2SO_ <4(конц.)>= CuSO_4 + SO_2↑ + 2H_2O$

К раствору сульфата меди(II) добавили раствор нитрата бария. Осадок отделили и через раствор, используя угольные электроды, пропустили постоянный электрический ток. Выделившийся на катоде продукт растворили в концентрированном растворе серной кислоты. Выделившийся газ пропустили через водный раствор перманганата калия. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

  1. $CuSO_4 + Ba(NO_3)_2 = Cu(NO_3)_2 + BaSO_4↓$
  2. $2Cu(NO_3)_2 + 2H_2O = 2Cu↓ + O_2↑ + 4HNO_3$
  3. $Cu + 2H_2SO_ <4(конц.)>= CuSO_4 + SO_2↑ + 2H_2O$
  4. $5SO_2 + 2KMnO_4 + 2H_2O = K_2SO_4 + 2MnSO_4 + 2H_2SO_4$

Карбид алюминия сожгли в кислороде и образовавшийся газ пропустили через избыток раствора гидроксида калия. К полученному раствору добавили раствор нитрата хрома(III) и наблюдали образование осадка и выделение газа. Осадок отделили и обработали при нагревании раствором, содержащим пероксид водорода и гидроксид натрия, в результате раствор приобрёл жёлтый цвет. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

  1. $Al_4C_3 + 6O_2 = 2Al_2O_3 + 3CO_2$
  2. $CO_2 + 2KOH = K_2CO_3 + H_2O$
  3. $3K_2CO_3 + 2Cr(NO_3)_3 + 3H_2O = 6KNO_3 + 2Cr(OH)_3↓ + 3CO_2↑$
  4. $2Cr(OH)_3 + 3H_2O_2 + 4NaOH = 2Na_2CrO_4 + 8H_2O$

Гидросульфид натрия обработали бромоводородом. Полученный газ вступил в реакцию с сернистым газом. Твёрдый продукт реакции растворили в концентрированной азотной кислоте, и выделившийся бурый газ прореагировал без остатка с раствором гидроксида бария. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

  1. $NaHS + HBr = NaBr + H_2S↑$
  2. $SO_2 + 2H_2S = 3S↓ + 2H_2O$
  3. $S + 6HNO_ <3(конц.)>= H_2SO_4 + 6NO_2↑ + 2H_2O$
  4. $4NO_2 + 2Ba(OH)_2 = Ba(NO_3)_2 + Ba(NO_2)_2 + 2H_2O$

Вещество, выделившееся на катоде при электролизе водного раствора нитрата меди(II) с угольными электродами, нагрели с оксидом меди(II). Продукт реакции, вещество красного цвета, растворили в концентрированной азотной кислоте при нагревании; реакция сопровождалась выделением бурого газа. При добавлении к полученному раствору раствора сульфида натрия образовался чёрный осадок. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

  1. $2Cu(NO_3)_2 + 2H_2O = 2Cu + O_2↑ + 4HNO_3$
  2. $Cu + CuO = Cu_2O$
  3. $Cu_2O + 6HNO_ <3(конц.)>= 2Cu(NO_3)_2 + 2NO2↑ + 3H_2O$
  4. $Cu(NO_3)_2 + Na_2S = CuS↓ + 2NaNO_3$

Хлористое железо обработали при нагревании концентрированной азотной кислотой и раствор осторожно выпарили. Твёрдый продукт растворили в воде, добавили к полученному раствору поташ, выпавший осадок отделили и прокалили. Над полученным веществом пропустили при нагревании газообразный водород. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

  1. $FeCl_2 + 4HNO_ <3(конц.)>= Fe(NO_3)_3 + NO_2 + 2HCl + H_2O$
  2. $2Fe(NO_3)_3 + 3K_2CO_3 + 3H_2O = 2Fe(OH)_3↓ + 3CO_2↑ + 6KNO_3$
  3. $2Fe(OH)_3 = Fe_2O_3 + 3H_2O$
  4. $Fe_2O_3 + 3H_2 = 2Fe + 3H_2O$ или $Fe_2O_3 + H_2 = 2FeO + H_2O$

Дихромат аммония прокалили. Выделившийся газ прореагировал с литием. Продукт реакции растворили в воде. Образовавшийся газ пропустили над раскалённым оксидом меди(II). Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

  1. $(NH_4)_2Cr_2O_7 = N_2 + Cr_2O_3 + 4H_2O$
  2. $N_2 + 6Li = 2Li_3N$
  3. $Li_3N + 3H_2O = 3LiOH + NH_3$
  4. $2NH_3 + 3CuO = N_2 + 3Cu + 3H_2O$

Раствор йодида натрия обработали избытком хлорной воды, образовавшийся при этом осадок растворился. Образовавшуюся кислородсодержащую кислоту выделили из раствора и осторожно нагрели, получив оксид, который реагирует с угарным газом. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

  1. $2NaI + HClO + HCl = 2NaCl + I_2 + H_2O$
  2. $I_2 + 5HClO + H_2O = 2HIO_3 + 5HCl$
  3. $2HIO_3 = I_2O_5 + H_2O$
  4. $I_2O_5 + 5CO = I_2 + 5CO_2$

Перманганат калия прокалили. Выделившийся газ прореагировал при нагревании с сероводородом. Газообразный продукт второй реакции смешали с сероводородом и нагрели. Образовавшееся вещество растворили в концентрированном горячем растворе гидроксида натрия. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

  1. $2KMnO_4 = K_2MnO_4 + MnO_2 + O_2$
  2. $2H_2S + 3O_2 = 2SO_2 + 2H_2O$
  3. $2H_2S + SO_2 = 3S + 2H_2O$
  4. $6NaOH + 4S = 2Na_2S + Na_2S_2O_3 + 3H_2O$ или $6NaOH + 3S = 2Na_2S + Na_2SO_3 + 3H_2O$

Для доступа к решениям необходимо включить уведомления от группы Турбо в вк — это займет буквально 10 секунд. Никакого спама, только самое важное и полезное для тебя. Ты всегда можешь запретить уведомления.

1. Осадок, полученный при взаимодействии растворов сульфата железа(III) и нитрата бария, отфильтровали.Фильтрат обработали избытком едкого натрия. Выпавший осадок отделили и прокалили. Полученное вещество обработали избытком раствора соляной кислоты. Напишите уравнения описанных реакций.

2. Литий сплавили с серой. Полученную соль обработали разбавленной соляной кислотой, при этом выделился газ с запахом тухлых яиц. Этот газ сожгли в избытке кис­лорода, при этом выделился газ с характерным резким запахом. При пропускании этого газа в избыток гидрок­сида натрия образовалась средняя соль. Напишите урав­нения описанных реакций.

3. Нитрат калия подвергли термическому разложению. Вы­делившийся газ на свету пропустили через насыщенный раствор сероводорода в воде. Выпавшее вещество желтого цвета сплавили с железом, а полученную соль обработа­ли разбавленной соляной кислотой. Напишите уравнения описанных реакций.

4. Расплав хлорида натрия подвергли электролизу. Газ, вы­делившийся на аноде, прореагировал с водородом с обра­зованием нового газообразного вещества с характерным резким запахом. Его растворили в воде и обработали рас­четным количеством перманганата калия, при этом обра­зовался газ желто-зеленого цвета. Это вещество вступает при охлаждении в реакцию с гидроксидом натрия. На­пишите уравнения описанных реакций.

Сl2 + 2NaOH = NaCl + NaCIO + Н2O

5 Нитрат натрия сплавили с оксидом хрома в присутствии карбоната натрия. Выделившийся при этом газ прореаги­ровал с избытком раствора гидроксида бария с выпаде­нием осадка белого цвета. Осадок растворили в избытке раствора соляной кислоты и в полученный раствор доба­вили нитрат серебра до прекращения выделения осадка. Напишите уравнения описанных реакций.

6. Литий прореагировал с водородом. Продукт реакции рас­творили в воде, при этом образовался газ, реагирующий с бромом, а полученный раствор при нагревании проре­агировал с хлором с образованием смеси двух солей. На­пишите уравнения описанных реакций.

6. Натрий сожгли на воздухе. Образовавшееся при этом твердое вещество поглощает углекислый газ с выделе­нием кислорода и соли. Последнюю соль растворили в соляной кислоте, а к полученному при этом раствору до­бавили раствор нитрата серебра. При этом выпал белый творожистый осадок. Напишите уравнения описанных реакций.

7.Калий сплавили с серой. Полученную соль обработали со­ляной кислотой. Выделившийся при этом газ пропустили через раствор бихромата калия в серной кислоте. Выпав­шее вещество желтого цвета отфильтровали и сплавили с алюминием. Напишите уравнения описанных реакций.

8. Магний растворили в разбавленной азотной кислоте. К полученному раствору последовательно добавили ги­дроксид натрия, бромоводородную кислоту, фосфат на­трия. Напишите уравнения описанных реакций.

9.Кальций сожгли в атмосфере азота. Полученную соль разложили кипящей водой. Выделившийся газ сожгли в кислороде в присутствии катализатора, а к суспензии прибавили раствор соляной кислоты. Напишите уравне­ния описанных реакций.

Кальций реагирует с азотом с образованием нитрида кальция:

Под действием воды последнее соединение переходит в гидроксид кальция и аммиак:

Окисление аммиака кислородом в присутствии катализа­тора приведет к образованию оксида азота (II):

Гидроксид кальция вступает с соляной кислотой в реак­цию нейтрализации:

10. Барий растворили в разбавленной азотной кислоте, при этом выделился бесцветный газ — несолеобразующий ок­сид. Полученный раствор разделили на три части. Первую выпарили досуха, полученный осадок прокалили. Ко вто­рой части добавили раствор сульфата натрия до прекраще­ния выделения осадка; к третьей добавили раствор карбо­ната натрия. Напишите уравнения описанных реакций.

При окислении бария азотной кислотой выделяется ни­трат бария, оксид азота (I) и вода:

Термическое разложение нитрата бария приводит к об­разованию нитрита бария и кислорода:

В результате обменной реакции нитрата бария с сульфа­том натрия сульфат бария выпадет в осадок:

Взаимодействие карбоната натрия с нитратом бария пой­дет до конца, поскольку в осадок выпадет карбонат бария:

11. Алюминий вступил в реакцию с Fe304. Полученную смесь веществ растворили в концентрированном раство­ре гидроксида натрия и отфильтровали. Твердое веще­ство сожгли в атмосфере хлора, а фильтрат обработали концентрированным раствором хлорида алюминия. На­пишите уравнения описанных реакций.

В результате первой реакции образуется оксид алюминия и железо:

Из этой смеси веществ с концентрированным раствором гидроксида натрия будет реагировать оксид алюминия:

Твердый остаток представляет собой железо, которое при взаимодействии с хлором дает хлорид железа (III):

Взаимодействие тетрагидроксоалюмината натрия с хлори­дом алюминия приведет к образованию гидроксида алюми­ния и хлорида натрия:

12.Сульфат бария сплавили с коксом. Твердый остаток рас­творили в соляной кислоте, выделившийся газ вступил в реакцию с оксидом серы (IV), а раствор — с сульфитом натрия. Напишите уравнения описанных реакций.

Углерод восстанавливает сульфат бария до сульфида:

BaSO4 + 4С = BaS + 4CO↑

Последний реагирует с соляной кислотой с образованием сероводорода:

Взаимодействие сероводорода с оксидом серы (IV) дает серу и воду:

Хлорид бария вступает в обменную реакцию с сульфитом натрия

13. Кремний растворили в концентрированном растворе ги­дроксида натрия. Через полученный раствор пропустили углекислый газ. Выпавший осадок отфильтровали, вы­сушили и разделили на две части. Первую растворили в плавиковой кислоте, вторую сплавили с магнием. На­пишите уравнения описанных реакций.

Кремний реагирует с концентрированным раствором ги­дроксида натрия с образованием силиката натрия и выделе­нием водорода:

Под действием углекислого газа силикат натрия перехо­дит в карбонат натрия и оксид кремния:

Оксид кремния реагирует с фтороводородом с образова­нием фторида кремния и воды:

Оксид кремния реагирует с магнием с образованием кремния и оксида магния:

Si02 + 2Mg = Si + 2MgO.

14.Азот при нагревании на катализаторе прореагировал с водородом. Полученный газ поглотили раствором азотной кислоты, выпарили досуха и полученное кристалличе­ское вещество разделили на две части. Первую разложи­ли при температуре 190—240 °С, при этом образовался только один газ и водяные пары. Вторую часть нагрели с концентрированным раствором едкого натра. Напишите уравнения описанных реакций.

При взаимодействии азота и водорода образуется аммиак:

Его реакция с азотной кислотой приведет к нитрату ам­мония:

Разложение нитрата аммония может протекать по не­скольким направлениям, но только в одном из них образу­ется не смесь оксидов азота, а единственный его оксид:

При взаимодействии гидроксида натрия и нитрата аммо­ния образуются нитрат натрия, аммиак и вода:

15. Красный фосфор окислили кипящей азотной кислотой. Выделившийся при этом газ поглотили раствором ги­дроксида калия. Продукт окисления в первой реакции нейтрализовали гидроксидом натрия, а к образовавшейся реакционной массе по каплям добавили раствор хлорида кальция до прекращения выделения осадка. Напишите уравнения описанных реакций.

Азотная кислота окисляет фосфор до фосфорной кислоты; при этом также образуется оксид азота (IV) и вода:

Оксид азота (IV) диспропорционирует в растворе гидрок­сида калия:

Фосфорная кислота вступает в реакцию нейтрализации с гидроксидом натрия:

При взаимодействии фосфата натрия и хлорида кальция образуется фосфат кальция и хлорид натрия:

16. Кислород подвергли воздействию электроразряда в озо­наторе. Полученный газ пропустили через водный рас­твор йодида калия, при этом выделился новый газ без цвета и запаха, поддерживающий горение и дыхание. В атмосфере последнего газа сожгли натрий, а полу­ченное при этом твердое вещество прореагировало с углекислым газом. Напишите уравнения описанных реакций.

Кислород обратимо превращается в озон:

При реакции последнего с йодидом калия образуются йод, кислород и гидроксид калия:

Натрий окисляется кислородом воздуха до пероксида на­трия:

Взаимодействие последнего с углекислым газом приведет к образованию карбоната натрия и кислорода:

17. Концентрированная серная кислота прореагировала с ме­дью. Выделившийся при этом газ полностью поглотили избытком раствора гидроксида калия. Продукт окисле­ния меди смешали с расчетным количеством гидрокси­да натрия до прекращения выделения осадка. Последний растворили в избытке соляной кислоты. Напишите урав­нения описанных реакций.

При окислении меди концентрированной серной кисло­той образуются сульфат меди (II), оксид серы (IV) и вода:

Оксид серы (IV) реагирует с гидроксидом калия с обра­зованием средней соли:

При взаимодействии сульфата меди (II) с гидроксидом натрия при соотношении 1 : 2 выпадает осадок гидроксида меди (П):

Последнее соединение вступает в реакцию нейтрализации с соляной кислотой:

18. Хром сожгли в атмосфере хлора. К образовавшейся соли добавили по каплям гидроксид калия до прекращения выделения осадка. Полученный осадок окислили пере­кисью водорода в среде едкого калия и упарили. К по­лученному твердому остатку добавили избыток горячего раствора концентрированной соляной кислоты. Напиши­те уравнения описанных реакций.

Хром сгорает в атмосфере хлора с образованием хлорида хрома (III):

При взаимодействии этого соединения с гидроксидом ка­лия выпадает осадок гидроксида хрома(Ш):

Окисление гидроксида хрома (III) пероксидом водорода в щелочной среде протекает по следующему уравнению:

Хромат калия способен разлагаться разбавленными кис­лотами с образованием бихроматов, а с концентрированной горячей соляной кислотой вступает в окислительно-восста- новительную реакцию:

19. Перманганат калия обработали концентрированной го­рячей соляной кислотой. Выделившийся при этом газ собрали, а к реакционной массе по каплям прибавили раствор гидроксида калия до прекращения выделения осадка. Собранный газ пропустили через горячий раствор гидроксида калия, при этом образовалась смесь двух со­лей. Раствор выпарили, твердый остаток прокалили в присутствии катализатора, после чего в твердом остатке осталась одна соль. Напишите уравнения описанных ре­акций.

Перманганат калия окисляет соляную кислоту до хлора. При этом продуктом восстановления является хлорид мар­ганца (II):

Именно хлорид марганца (II) вступает в реакцию с ги­дроксидом калия:

При диспропорционировании хлора в горячей щелочи об­разуется смесь хлорида и хлората калия:

После испарения воды и нагревании выше температуры плавления хлорат калия разлагается по различным направ­лениям. В присутствии катализатора продуктами разложе­ния являются кислород и хлорид калия:

20. Простое вещество, полученное при нагревании фосфата кальция с коксом и оксидом кремния, сплавили с металлическим кальцием. Продукт реакции обработали водой, а выделившийся газ собрали и пропустили через раствор соляной кислоты. Напишите уравнения описанных реакций.


21. Осадок, полученный при взаимодействии растворов хлорида железа (ІІІ) и нитрата серебра, отфильтровали. Фильтрат обработали раствором едкого кали. Выпавший осадок бурого цвета отдели ли и прокалили. Полученное вещество при нагревании реагирует с алюминием с выделением тепла и света. Напишите уравнения описанных реакций.


22. Газ, выделившийся при взаимодействии хлористого водорода с перманганатом калия, реагирует с железом. Продукт реакци растворили в воде и добавили к нему сульфид натрия. Более легкое из образовавшихся нерастворимых веществ отделили и ввели в реакцию с горячей концентрированной азотной кислотой. Напишите
уравнения описанных реакций.


23. В раствор, полученный при взаимодействии алюминия с разбавленной серной кислотой, по каплям добавляли раствор гидроксида натрия до образования осадка. Выпавший осадок белого цвета отфильтровали и прокалили. Полученное вещество сплавили с карбонатом натрия. Напишите уравнения описанных реакций.


24. После кратковременного нагревания неизвестного порошкообразного вещества оранжевого цвета начинается самопроизвольная реакция, которая сопровождается изменением цвета на зелёный, выделением газа и искр. Твёрдый остаток смешали с едким кали и нагрели, полученное вещество внесли в разбавленный раствор соля-
ной кислоты, при этом образовался осадок зелёного цвета, который растворяется в избытке кислоты. Напишите уравнения описанных реакций.


25. Через раствор хлорида меди (ІІ) с помощью графитовых электродов пропускали постоянный электрический ток. Выделившийся на катоде продукт электролиза растворили в концентрированной азотной кислоте. Образовавшийся при этом газ собрали и пропустили через раствор гидроксида натрия. Выделившийся на аноде газообразный продукт электролиза пропустили через горячий раствор гидроксида натрия. Напишите уравнения описанных реакций.


26. Цинк растворили в очень разбавленной азотной кислоте и в полученный раствор добавили избыток щёлочи, получив прозрачный раствор. Напишите уравнения описанных реакций.


27. Азотную кислоту нейтрализовали пищевой содой, нейтральный раствор осторожно выпарили и остаток прокалили. Образовавшееся вещество внесли в подкисленный серной кислотой раствор перманганата калия, при этом раствор обесцветился. Азотсодержащий продукт реакции поместили в раствор едкого натра и добавили
цинковую пыль, при этом выделился газ с резким характерным запахом. Напишите уравнения -описанных реакций.


При взаимодействии цинка с раствором щёлочи выделяется атомарный водород, который является очень сильным восстановителем, поэтому нитрат натрия (нитрат -ион) восстанавливается до аммиака (уравнение 4)

28. К раствору хлорного железа добавили кальцинированную соду и выпавший осадок отделили и прокалили. Над полученным веществом пропустили при нагревании угарный газ и твёрдый продукт последней реакции ввели во взаимодействие с бромом. Напишите уравнения описанных реакций.


29. В раствор нитрата ртути (ІІ) добавили медную стружку После окончания реакции раствор профильтровали и фильтрат по каплям прибавляли к раствору, содержащему едкий натр и гидроксид аммония. При этом наблюдали кратковременное образование осадка, который растворялся с образованием раствора ярко-синего цвета. При
добавлении в полученный раствор избытка раствора серной кислоты происходило изменение цвета. Напишите уравнения описанных реакций.

30. Даны бром,йодид натрия,сера,азотная кислота. Напишите уравнения четырех возможных реакций между этими веществами.

Взаимодействие серы с бромом в инертной атмосфере приведет к образованию бромида серы(I):

Окисление серы азотной кислотой приведет к серной кислоте:

Концентрированная азотная кислота окисляет йодиды до йода:

Читайте также: