Ацетат натрия с натрий хлором
Химическое название
Натриевая соль уксусной кислоты, натрия этаноат.
Химические свойства
Белый гигроскопичный мелкий порошок, растворимый в воде. Разлагается при 324 градусах Цельсия. Молекулярная масса = 82 грамма на моль для безводной формы, 136,1 грамм на моль – для тригидрата. Формула Натрия Ацетата: CH3COONa; рацемическая формула: C2H3O2Na; формула тригидрата: C2H3O2Na х 3H2O.
Вещество можно получить с помощью реакции уксусной кислоты с карбонатом или гидрокарбонатом натрия, с NaOH. В домашних условиях — это реакция винного уксуса с пищевой содой, к 1 грамму соды добавляют 9 грамм уксуса.
Реакция электролиза Ацетата Натрия. Во время превращения происходит диссоциация CH3COONa до CH3COO- и Na+. У анода выделяется этан и углекислый газ. Далее углекислый газ вступает в реакцию с гидроксидом бария или натрия (NaOH), во втором случаев пробирке останется чистый этан.
Достаточно популярна в химии реакция гидролиза Ацетата Натрия. Для наглядности, образованную слабой к-ой и сильным основанием соль, смешивают с индикатором-фенолфталеином. Смесь нагревают, при этом соль частично плавится и в расплаве появляются гидроксид-ионы. Затем пробирку охлаждают, соль кристаллизуется, и смесь утрачивает фиолетовую окраску. Соединение также реагирует с алкилгалогенидами, бромэтаном с образованием сложных эфиров.
Реакция получения метана из Ацетата Натрия. К безводному ацетату Na добавляют смесь гидроксида натрия и гидроксида кальция, тщательно перемешивают и нагревают. На пробирку желательно надеть пробку с газоотводной трубкой, по которой при нагревании и будет выводиться метан. Если газ поджечь, что получим бесцветное пламя. Метан окисляется (горит) до воды и углекислого газа.
Качественная реакция на Ацетат Натрия проводится в два этапа. Сначала определяют наличие в соединении ионов Na, а затем – кислотного ацетат-остатка. Натрий будет гореть ярко желтым пламенем, если небольшое количество раствора (или сухого вещ-ва) внести в пламя спиртовой горелки. Качественную реакцию на ацетат ион можно провести с помощью любой растворимой соли трехвалентного железа. Раствор станет красно-коричневого цвета, а при нагревании выпадет темно-коричневый осадок Fe(OH)3.
Фармакологическое действие
Восстанавливает водно-солевой баланс.
Фармакодинамика и фармакокинетика
Натрия Ацетат применяют в комбинации с другими хим. соединениями. Вещество используют для дезинтоксикации и регидратации. Средство обладает способностью восстанавливать водный и электролитный баланс во время обезвоживания. Стимулирует диурез и предотвращает развитие метаболического ацидоза. Обладает дезинтоксикационным, регидратирующим и плазмозамещающим действием.
Показания к применению
Применяется при регидратации, интоксикации, гиперкалиемии, обезвоживании у пациентов с пищевыми инфекциями, холерой, острой дизентерией и так далее.
Противопоказания
Побочные действия
Редко при применении растворов для внутривенного введения с данным лекарственным средством возникает отечность, тахикардия, озноб.
Инструкция по применению (Способ и дозировка)
Натрия Ацетат в составе различных препаратов для внутривенного введения применяется в условиях стационара, под контролем лабораторных показателей. Растворы вводят струйно или капельно. Дозировка зависит от состояния пациента и тяжести состояния. Как правило, если пациент находится в тяжелом состоянии, то сначала вводят лекарство струйно, затем переходят на инфузии.
Передозировка
Нет сведений о передозировке средством.
Взаимодействие
Вещество часто применяют в комбинации с другими электролитами.
Ацетат Натрия можно сочетать с натрия хлоридом и натрием фумаровокислым, при этом необходимо визуально следить за совместимостью растворов.
Условия продажи
Может потребоваться рецепт.
Особые указания
Лечение препаратом проводят под контролем уровня электролитов крови и гематокрита.
Соединения натрия стали известны человечеству с глубокой древности.
Сейчас, также, как и раньше невозможно вообразить свою жизнь без присутствия в ней соединений натрия.
В наши дни абсолютно все люди ежедневно встречают вокруг себя огромное количество соединений натрия, даже, порой, не зная об этом. Это и обычная поваренная соль, пищевая сода, щелочные чистящие средства, мыло и средства для мытья посуды, лекарственные средства (аспирин, тетраборат натрия и другие), стекло, лампы и множество других товаров массового потребления.
Самым распространенным источником натрия на планете считается каменная соль (галит). Галит – это практически чистый NaCl.
Десятки самых разных соединений натрия используются сегодня во всех сферах нашей деятельности.
О наиболее важных соединениях натрия, а также об их использовании в промышленности и пойдет речь ниже.
• Хлорид натрия NaCl – наиболее известное всем применения получил в качестве усилителя вкуса. Ведь хлорид натрия ни что иное, как поваренная соль. Кроме улучшения вкусовых качеств хлорид натрия обладает антибактериальными свойствами, поэтому используется в качестве консерванта.
Под воздействием электрического тока из NaCl, растворенного в воде, получают сразу три важнейших для промышленности элемента. Это газообразный хлор (Cl2), гидрооксид натрия (второе название - каустическая сода) (NaOH) и газообразный водород (H2).
В свою очередь хлор применяется в производстве, красок, растворителей, пластмасс, пестицидов, используется в текстильной и фармацевтической промышленности.
• Гидрооксид натрия и раствор гидрооксида натрия нашли большое применение в металлургической, нефтеперерабатывающей, косметической, текстильной, а также пищевой промышленностях. Кроме того эти соединения успешно применяются для обработки воды.
• Карбонат натрия( Na2CO3) – всем известная сода. Это соединение натрия нашло применение в производстве стекла, бумаги и целлюлозы, мыла, чистящих и моющих средств, в легкой промышленности. Пищевая сода входит в состав продуктов питания. Также используется для очистки сточных вод, кроме того является отправной точкой для производства других соединений натрия.
• Гипохлорит натрия ( NaOCl) – используется в фармацевтической промышленности, в качестве одного из компонентов, входящих в состав бытовой химии, такой, как отбеливатели, обезжириватели , чистящие средства; применятся для обеззараживания и дезинфекции воды.
• Нитрит натрия (NaNO2) – азотосодержащее удобрение, пищевой консервант и улучшитель окраски Е250. Нитрит натрия широко используется в медицине и ветеринарии как сосудорасширяющее средство, бронхолитическое, слабительное, средство против спазмов и противоядие при отравлении цианидами. В фотографии нитрит натрия нашел применение как реагент, противоморозная добавка для бетона, применяется при изготовлении каучука и взрывчатых веществ.
• Нитрат натрия (NaNO3) - это соединение натрия также получило широчайшее применение: консервант Е251 (противомикробная добавка), удобрение. Также используется при изготовлении ракетного топлива, входит в состав взрывчатых веществ, а также в металлообрабатывающей и стекольной промышленности.
• Альгинат натрия (NaC 6 H 7 O 6 ) – производство цемента, краски на водной основе, загуститель в мороженом и других продуктах питания.
• Бифторид натрия (KHF 2 ) – антисептик, не пищевой консервант, также используется при производстве жести и травлении стекла;
• Фторсиликат натрия (Na 2 SiF 6 ) – используется при изготовлении зубных паст со фтором, хозяйственного мыла, также используется при изготовлении средств для борьбы с крысами и насекомыми. Кроме того фторсиликат натрия нашел применение в качестве консерванта для кожи и дерева.
• Метаборат натрия (NaBO 2 ) – гербицид, применяется для уничтожения растительности.
• Стеарат натрия (NaOOCC 17 H 35 ) – используется как добавка в косметические средства и зубные пасты. Применяется в качестве гидроизоляции и как компонент, предотвращающий разрушение пластика.
• Гликолят натрия циркония (NaZrH 3 (H 2 COCOO) 3 ) – это вещество входит в состав дезодорантов, противомикробных препаратов, также применяется при изготовлении огнестойких материалов.
• Парапериодат натрия (Na 3 H 2 IO 6 ) - это соединение помогает бумаге сохранять прочность при намокании.
• Гидрофторид натрия( NaHF2) – антисептик, используется при производстве плавиковой кислоты, также нашел применение для травления стекла.
• Вольфрамит натрия (NaWO4) – изготовление пигментов.
• Гексаметалфосфат натрия (Na6P6O18) – текстильная, кожевенная, нефтяная промышленность, смягчение воды.
• Дитионит натрия (Na2S2O4) – производство красителей
• Салицилат натрия – C7H5NaO3 – фармацевтика.
• Метасиликат натрия (Na2SiO3) – производство бетона, цементных растворов, стекла.
• Гидрид натрия (NaH) – c помощью раствора NaH в гидрооксиде натрия снимают окалину со сталей и тугоплавких металлов.
• Бисульфит натрия (NaHSO3) – фотография, бумажная, текстильная, кожевенная индустрия, очистка воды.
• Фосфат натрия (Na3PO4) – косметические препараты, зубная паста, пищевая добавка.
• Селенит натрия ( Na2SeO3) – минеральная добавка, фармацевтика, ветеринария.
• Тиосульфат натрия – фармацевтическая промышленность
• Станнит натрия (Na2SnO2) – с его помощью открывают ионы кобальта в сталях, добывают металлическое серебро, благодаря станниту натрия возможно полное восстановление органических соединений ртути.
• Метастаннат натрия Na2[Sn(OH)6] – гальваника, лужение алюминия.
• Тиоцианат натрия ( традиционное название -роданит натрия) (NaSCN) – используется в качестве реактива для фотометрического определения железа, также используется в фотографии и текстильной промышленности.
• Натрий-бутадиеновый каучук – самый востребованный из всех каучуков
• Амид натрия (NaNH2) - участвует в синтезе других химических веществ, включая витамин А.
• Ацетат натрия (C2H3O2Na) – легкая, пищевая промышленность, также используется в быту.
• Пиросульфит натрия (Na2(SO2SO3)) – пищевой консервант, также нашел применение в химической и фармацевтической отраслях.
• Кремнефтористый натрий (Na2SiO6) и Гексафторосиликат натрия (Na2[SiF6] ) – необходимы при получении берилла и марганца, используется при изготовлении цементов, стекол, эмалей, замазок.
• Метилат натрия (CH3NaO) – необходим для синтеза в при изготовлении лекарственных препаратов и химикатов.
• Перекись натрия (Na2O2) – великолепный отбеливател.ь
• Фенолят натрия используется для дезинфекции.
• Фторид натрия (NaF)- при изготовлении зубной пасты, кроме того компонент составов флюса для сварки, пайки металлов, эмалей, стекол, керамики, входит в состав средств для очистки металлов и т.д.
Радиоактивные изотопы натрия имеют как медицинское, так и не медицинское применение (например, проверят нефтепроводы на предмет утечек)
Большинство людей никогда не видели металлический натрий (Na). Да и в виде свободного элемента в природе он никогда не встречается. Он настолько активен, что обычно хранится в жидкости, с которой не реагирует, чаще всего используют керосин. Тем не менее, и в виде свободного элемента натрий нашел большое применения в различных областях промышленности. Это и теплообменная среда в атомных электростанциях, и производство других металлов, включая титан, производство аккумуляторов, электрических проводов, натриевых ламп, искусственного каучука и прочее.
Подводя итог всему вышесказанному, необходимо отметить, что переоценить роль такого химического элемента, как натрий, крайне сложно. Однако, важнейшим из всех соединений натрия, по праву может считаться обыкновенная пищевая соль. Ведь именно хлорид натрия имеет огромное влияние на ряд основных функций у растений, животных и людей. Именно хлорид натрия принимает непосредственное участие в водно-солевом обмене, одном из важнейших процессов, протекающих в организмах животных и людей.
Торговое название: Дисоль (Disol)
Международное название: Натрия ацетат+Натрия хлорид& (Sodium acetate+Sodium chloride)
Фармакологическая группа: регидратирующее средство
Фармакологическая группа по АТХ: B05BB01. Электролиты
Фармакологическое действие: антиацидемическое, регидратирующее
Прозрачная, бесцветная жидкость со слабощелочной реакцией.
Комбинированный солевой раствор для регидратации и дезинтоксикации.
Восстанавливает водно-электролитный баланс и КОС в организме при обезвоживании.
Препятствует развитию метаболического ацидоза, увеличивает диурез.
Оказывает плазмозамещающее, дезинтоксикационное, регидратирующее действие.
Показания к применению:
Регидратация, гиперкалиемия, интоксикации на фоне обезвоживания (холера, острая дизентерия, пищевая токсикоинфекция).
Гиперчувствительность, почечная недостаточность, ХСН.
В/в (струйно и капельно), под контролем лабораторных показателей. Соотношение введенной жидкости и диуреза определяют каждые 6 ч. В течение 1 ч вводят раствор в количестве, соответствующем 7-10% массы тела больного; затем струйное введение заменяют капельным, в течение 24-48 ч, со скоростью 40-120 кап/мин. Перед введением раствор подогревают до 36-38 град.С. Раствор вводят в количествах, необходимых для восстановления объема жидкости, потерянной с испражнениями, рвотными массами, мочой и потом.
При тяжелых формах заболеваний (гиповолемический инфекционно-токсический шок, декомпенсированный метаболический ацидоз, анурия) начинают со струйного введения препарата с последующим переходом к капельному.
При более легких формах заболеваний (интоксикация и обезвожение организма, метаболический ацидоз, олигурия) можно ограничиваться капельным введением препарата.
После устранения гиперкалиемии дальнейшая водно-солевая терапия проводится растворами "Трисоль", "Ацесоль" или "Хлосоль".
В некоторых случаях возможно возникновение озноба.
Терапию проводят под контролем гематокрита и концентрации электролитов крови.
Описание подключено по МНН
Дата актуализации инструкции 27.10.2015
Владелец регистрационного удостоверения: Мосфарм ООО, Россия
Формы выпуска: раствор для инфузий 200 мл, стеклянная бутылка для крови, трансфузионных и инфузионных препаратов
Условия отпуска: по рецепту
Данные гос. регистрации: ЛСР-001924/08 от 18.03.2008
Дата переоформления РУ: 07.07.2016
Состояние регистрационного удостоверения: действующее
Номер фармстатьи: ЛСР-001924/08-180308
Владелец регистрационного удостоверения: Алтайвитамины ЗАО, Россия
Формы выпуска: раствор для инфузий, емкости полиэтиленовые
Условия отпуска: по рецепту
Данные гос. регистрации: Р N003209/01 от 12.04.2004
Состояние регистрационного удостоверения: окончание срока действия 12.04.2009
Номер фармстатьи: ФСП 42-0163-4646-03
Владелец регистрационного удостоверения: Биосинтез ОАО, Россия
Формы выпуска: раствор для инфузий , бутылка стеклянная; раствор для инфузий , контейнер полимерный
Условия отпуска: по рецепту
Данные гос. регистрации: Р N003712/01 от 18.05.2009
Состояние регистрационного удостоверения: действующее
Владелец регистрационного удостоверения: Промомед Рус ООО, Россия
Формы выпуска: раствор для инфузий, бутылки для крови и кровезаменителей; раствор для инфузий, бутылки для крови, трансфузионных и инфузионных препаратов
Условия отпуска: по рецепту
Данные гос. регистрации: Р N002024/01 от 04.04.2008
Дата переоформления РУ: 03.07.2017
Состояние регистрационного удостоверения: действующее
Номер фармстатьи: Р N002024/01-071210
Владелец регистрационного удостоверения: Биохимик ОАО, Россия
Формы выпуска: раствор для инфузий, бутылки для крови и кровезаменителей; раствор для инфузий, бутылки
Условия отпуска: по рецепту
Данные гос. регистрации: Р N002024/01-2002 от 04.04.2008
Дата переоформления РУ: 24.04.2012
Состояние регистрационного удостоверения: действующее
Номер фармстатьи: Р N002024/01-071210, ФСП 42-0048-3332-02
Владелец регистрационного удостоверения: Гротекс ООО, Россия
Формы выпуска: раствор для инфузий, флаконы
Условия отпуска: по рецепту
Данные гос. регистрации: ЛП-002713 от 14.11.2014
Состояние регистрационного удостоверения: окончание срока действия 14.11.2019
Номер фармстатьи: ЛП 002713-141114
Владелец регистрационного удостоверения: Дальхимфарм ОАО, Россия
Формы выпуска: раствор для инфузий, бутылки для крови и кровезаменителей; раствор для инфузий, бутылки
Состав: натрия ацетат 2 г, натрия хлорид 6 г - 1 л
Условия отпуска: по рецепту
Срок годности: 2 года
Данные гос. регистрации: Р N003878/01 от 09.11.2009
Дата переоформления РУ: 30.01.2015
Состояние регистрационного удостоверения: действующее
Номер фармстатьи: Р N003878/01-091109
Владелец регистрационного удостоверения: Красфарма ОАО, Россия
Формы выпуска: раствор для инфузий, бутылки
Условия отпуска: по рецепту
Данные гос. регистрации: Р N001951/01 от 07.12.2007
Дата переоформления РУ: 11.09.2012
Состояние регистрационного удостоверения: действующее
Номер фармстатьи: Р N001951/01-071207
Владелец регистрационного удостоверения: Курская Биофабрика - фирма "БИОК" ФГУП, Россия
Формы выпуска: раствор для инфузий, бутылки для крови и кровезаменителей; раствор для инфузий, бутылки
Состав: натрия ацетата тригидрат 2 г, натрия хлорид 6 г - 1 л
Условия отпуска: по рецепту
Срок годности: 2 года
Данные гос. регистрации: ЛС-002276 от 13.04.2012, 17.11.2006
Дата переоформления РУ: 02.09.2014
Состояние регистрационного удостоверения: действующее
Номер фармстатьи: ФСП 42-0468-6969-05
Владелец регистрационного удостоверения: ЭСКОМ Научно-производственный концерн ОАО, Россия
Формы выпуска: раствор для инфузий, бутылки
Условия отпуска: по рецепту
Данные гос. регистрации: Р N001118/01 от 22.12.2011
Дата переоформления РУ: 01.11.2017
Состояние регистрационного удостоверения: действующее
Номер фармстатьи: Р N001118/01-011117
Владелец регистрационного удостоверения: Мосфарм ОАО, Россия
Формы выпуска: раствор для инфузий, бутылки для крови и кровезаменителей; раствор для инфузий, бутылки
Состав: натрия ацетата тригидрат 2 г, натрия хлорид 6 г - 1 л
Условия отпуска: по рецепту
Срок годности: 2 года
Данные гос. регистрации: ЛСР-001924/08 от 18.03.2008
Дата переоформления РУ: 07.07.2016
Состояние регистрационного удостоверения: действующее
Номер фармстатьи: ЛСР-001924/08-180308, ФСП 42-9026-08
Владелец регистрационного удостоверения: Мосхимфармпрепараты им.Н.А.Семашко ФГУП, Россия
Формы выпуска: раствор для инфузий, флаконы полиэтиленовые
Состав: натрия ацетат 2 г, натрия хлорид 6 г - 1 л
Условия отпуска: по рецепту
Срок годности: 2 года
Данные гос. регистрации: ЛС-000731 от 16.09.2005
Состояние регистрационного удостоверения: дата аннулирования 01.10.2010
Номер фармстатьи: ФСП 42-0002-6301-05
Владелец регистрационного удостоверения: Несвижский завод медицинских препаратов РУП, Беларусь
Формы выпуска: раствор для инфузий, бутылки для крови и кровезаменителей
Условия отпуска: по рецепту
Данные гос. регистрации: П N015753/01 от 14.05.2009
Состояние регистрационного удостоверения: действующее
Номер фармстатьи: НД 42-8148-03
Владелец регистрационного удостоверения: Промомед Рус ООО, Россия
Формы выпуска: раствор для инфузий, бутылки
Условия отпуска: по рецепту
Данные гос. регистрации: Р N002024/01 от 04.04.2008
Дата переоформления РУ: 03.07.2017
Состояние регистрационного удостоверения: действующее
Номер фармстатьи: Р N002024/01-071210
Владелец регистрационного удостоверения: Рестер ЗАО, Россия
Формы выпуска: раствор для инфузий, контейнеры полимерные
Условия отпуска: по рецепту
Данные гос. регистрации: Р N002007/01 от 18.09.2009
Состояние регистрационного удостоверения: действующее
Номер фармстатьи: Р N002007/01-180909
Владелец регистрационного удостоверения: ЭСКОМ Научно-производственный концерн ОАО, Россия
Формы выпуска: раствор для инфузий, бутылки
Условия отпуска: по рецепту
Данные гос. регистрации: Р N001118/01 от 22.12.2011, 01.12.2006
Дата переоформления РУ: 01.11.2017
Состояние регистрационного удостоверения: действующее
Номер фармстатьи: ФСП 42-0262-1222-06
Откройте актуальную версию документа прямо сейчас или получите полный доступ к системе ГАРАНТ на 3 дня бесплатно!
Если вы являетесь пользователем интернет-версии системы ГАРАНТ, вы можете открыть этот документ прямо сейчас или запросить по Горячей линии в системе.
942ACC
Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
Пояснение:
1) Дегидрогалогенирование хлорбутана при действии спиртового раствора щелочи:
2) Окисление двойной связи бутена-1 подкисленным раствором перманганата калия (разрыв двойной связи):
3) Реакция этерификации – образование сложного эфира из спирта и карбоновой кислоты:
4) Щелочной гидролиз изопропилпропионата с образованием пропионата натрия и изопропилового спирта:
5) Сплавление соли пропионовой кислоты с щелочью с образованием этана и карбоната натрия:
372960
Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ.
Пояснение:
1) Из ацетата натрия метан получают по реакции декарбоксилирования, которая протекает при его сплавлении со щелочью, например, гидроксидом натрия:
2) При взаимодействии метана с хлором в мольном соотношении один к одному образуются преимущественно монохлорметан (Х1) и хлороводород:
3) При обработке монохлорметана водным раствором щелочи протекает нуклеофильное замещение атома хлора на гидроксильную группу с образованием метилового спирта (Х2):
4) Получить метаналь (формальдегид) из метилового спирта можно, действуя слабым окислителем – оксидом меди (II) при нагревании:
5) Перманганат калия, подкисленный серной кислотой, окисляет метаналь до углекислого газа и воды. При этом, так как среда раствора кислая, перманганат-ион восстанавливается до двухвалентного марганца:
D33737
Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ.
Пояснение:
1) При действии на пропанол-1 бромоводорода происходит реакция замещения гидроксильной группы в спирте на атом брома с образованием 1-бромпропана (Х1)
3) В кислой среде пропен может вступить в реакцию с водой в соответствии с правилом Марковникова – водород идет к наиболее гидрогенизированному атому, а гидроксильная группа к наименее гидрогенизированному. При этом образуется изопропиловый спирт:
Проблема в том, что по всей видимости, в этом задании банка ФИПИ, которое кстати попалось некоторым на досрочном экзамене ЕГЭ в апреле 2016-го, опечатка, и имелось ввиду 0 о С, а не нагрев.
995FCC
Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ.
1) При действии на бромэтан водного раствора щелочи протекает нуклеофильное замещение атома брома на гидроксид-ион, при этом образуется этиловый спирт (Х1):
2) Этиловый спирт (Х1) можно превратить в уксусную кислоту, окислив его водным раствором перманганата калия в кислой среде при нагревании:
3) Уксусная кислота вступает в реакцию нейтрализации с щелочами, например, с гидроксидом натрия, при этом образуется ацетат натрия (Х2):
4) После выпаривания водного раствора ацетата натрия (Х2) и сплавления полученного твердого ацетата натрия с твердым гидроксидом натрия происходит реакция декарбоксилирования с образованием метана (X3) и карбоната натрия:
5) Пиролиз метана при 1500 о C приводит к образованию ацетилена (X4) и водорода:
1C6CBE
Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ.
1) Пропилацетат, являясь сложным эфиром, подвергается щелочному гидролизу с образованием ацетата калия (X1) и пропанола:
2) Из ацетата калия по реакции декарбоксилирования, которая протекает при его сплавлении с щелочью, получают метан:
3) При температуре 1200 o C и быстром охлаждении (для предотвращения разложения ацетилена до простых веществ) метан разлагается на ацетилен (X2) и водород:
4) Димеризация ацетилена происходит в присутствии катализаторов – солянокислого раствора хлоридов меди (I) и аммония – с образованием винилацетилена:
5) При пропускании винилацетилена через бромную воду наблюдается обесцвечивание бромной воды за счет присоединения брома к кратным связям с образованием насыщенного бромпроизводного бутана – 1,1,2,2,3,4-гексабромбутана (X3):
26D1FD
Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ.
1) В промышленности формальдегид получают окислением метана на катализаторе фосфате алюминия при температуре 450 o C и давлении 1-2 МПа:
2) При гидрировании на катализаторах (Pt, Pd, Ni) карбонильная группа формальдегида восстанавливается до гидроксильной, т.е. альдегид превращается в спирт – метанол (X1):
3) Металлический натрий взаимодействует с метанолом с образованием метилата натрия (X2) и выделением водорода:
4) Реагируя с соляной кислотой, метилат натрия обратно превращается в метанол (X1):
5) Перманганат калия в кислой среде при нагревании окисляет метиловый спирт до углекислого газа (X3) (Mn +7 → Mn +2 ; C -2 → C +4 ):
6C53D6
Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
1) В присутствии оксида алюминия при температуре 400 o C происходит дегидратация спирта с образованием этилена (X1) и воды:
2) Перманганат калия в нейтральной среде окисляет этилен до этиленгликоля (X2) (Mn +7 → Mn +4 ; 2C -2 → 2C -1 ):
3) При действии избытка бромоводорода на этиленгликоль происходит замещение гидроксильных групп на анионы брома, в результате чего образуется 1,2-дибромэтан (X3):
4) Этин (или ацетилен) можно получить действием на 1,2-дибромэтан спиртовым раствором щелочи:
5) По реакции М.Г. Кучерова в присутствии солей ртути в кислой среде (в водном или спиртовом растворе) ацетилен превращается в этаналь:
5B7666
Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
1) Получить ацетон (пропанон) можно по реакции М.Г. Кучерова, действуя на пропин (X1) водой в присутствии солей ртути в кислой среде (в водном или спиртовом растворе):
2) При гидрировании на катализаторах (Pt, Pd, Ni) карбонильная группа кетона восстанавливается до гидроксильной, т.е. кетон превращается во вторичный спирт – изопропанол (X2):
3) При действии бромоводорода на изопропанол происходит нуклеофильное замещение гидроксильной группы на анион брома, в результате чего образуется 2-бромпропан:
4) При действии спиртового раствора щелочи 2-бромпропан превращается в ненасыщенный углеводород – пропилен (X3):
5) Дегидрированием пропилена на катализаторе (Pt, Pd, Ni) можно получить пропин (X1):
EE403A
Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
1) Получить бромметан можно действием брома на метан (X1) на свету. Реакция замещения протекает по свободнорадикальному механизму:
2) При взаимодействии бромметана с аммиаком вначале образуется соль амина, которая при избытке аммиака превращается в свободный амин. В случае метиламина образуются метиламин (X2) и бромид аммония:
3) Азотистая кислота неустойчива, поэтому ее получают в ходе реакции, действуя на подкисленный раствор амина нитритом натрия. В случае первичного амина – метиламина - наблюдается выделение азота, а в растворе образуется метанол (X3):
4) Действием на метиловый спирт оксидом меди (II) при нагревании получим формальдегид, при этом Cu +2 восстановится до Cu 0 :
5) При окислении формальдегида перманганатом калия в кислой среде выделяется углекислый газ (X4) (Mn +7 → Mn +2 ; C 0 → C +4 ):
11E9DF
Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
1) Алканы с основной цепью 6 и более атомов углерода способны вступать в реакцию дегидроциклизации, при этом образующийся шестичленный цикл далее дегидрируется и превращается в энергетически более устойчивый бензольный цикл ароматического углеводорода. В данном случае образующийся циклогексан дегидрируется в бензол (X1):
2) Алкилирование ароматических углеводородов алкилгалогенидам и в присутствии безводного AlCl3является классическим примером реакции Фриделя-Крафтса. Реакция представляет собой электрофильное замещение в бензольном кольце. Алкилирование бензола метилхлоридом приводит к образованию толуола (X2):
3) При действии на толуол избытком хлора на свету все атомы водорода в метильном радикале толуола замещаются на хлор. Реакция замещения протекает по свободнорадикальному механизму:
4) При щелочном гидролизе тригалогенидов с атомами хлора при одном атоме углерода с высокими выходами образуются соли карбоновых кислот (в данном случае бензоат калия (X3)):
AC20AD
Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
1) 1,2-дихлорэтан является геминальным дихлорпроизводным этана. В условиях водного раствора щелочи 1,2-дихлорэтан превращается в карбонильное соединение – ацетальдегид:
2) При восстановлении карбонильных соединений водородом образуются спирты. Так, пропуская смесь паров ацетальдегида и водорода над никелевым катализатором, можно получить этанол (X1):
3) Замещение гидроксильной группы спирта на аминогруппу происходит в жестких условиях. Пропуская пары этанола и аммиак над нагретым оксидом алюминия, получают этиламин:
4) При пропускании через водный раствор этиламина углекислого газа происходит образованием гидрокарбоната этиламмония (X2):
5) При нагревании гидрокарбонат этиламмония разлагается на углекислый газ, этиламин (X3) и воду:
Примечание: правильным может считаться вариант, в котором веществом Х2 является не гидрокарбонат, а карбонат этиламмония.
7EAE60
Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
1) Ацетилен (этин) вступает в реакцию гидратации в присутствии солей ртути в водном растворе с образованием ацетальдегида (реакция Кучерова) (Х1):
2) Ацетальдегид при действии на него подкисленного водного раствора перманганата калия превращается в уксусную кислоту:
3) Уксусная кислота вступает в реакцию нейтрализации с гидроксидом натрия, при этом образуется ацетат натрия (Х2) и вода:
4) Ацетат натрия взаимодействует с галогеналканами с образованием сложных эфиров, в данном случае образуется метиловый эфир уксусной кислоты (метилацетат)(Х3):
5) Сложные эфиры в присутствии кислот могут вступать в реакцию гидролиза. При гидролизе метилацетата в кислой среде образуется уксусная кислота и метанол:
7E4C51
Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
1) При действии спиртового раствора щелочи на любой из изомеров дибромэтана образуется ацетилен (X1):
2) Действуя на ацетилен (X1) водой в присутствии солей ртути в кислой среде (в водном или спиртовом растворе), получают ацетальдегид (X2) (реакция М.Г.Кучерова):
3) При окислении ацетальдегида перманганатом калия в кислой среде образуется уксусная кислота (Mn +7 → Mn +2 ; C +1 → C +3 ):
4) Получить хлоруксусную кислоту можно действием хлора на уксусную кислоту на свету. Реакция замещения протекает по свободнорадикальному механизму, в результате чего атом водорода при алкильном радикале замещается на хлор (X3):
5) При обработке хлоруксусной кислоты аммиаком образуется аминокислота – глицин:
39882С
Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
1) При температуре выше 140 0 C в присутствии концентрированной серной кислоты спирты подвергаются внутримолекулярной дегидратации с образованием алкена и воды. В данном случае при 180 0 C и действии конц. H2SO4 пропанол-1 превращается в пропилен (X1):
3) При действии спиртового раствора щелочи на 1,2-дибромпропан образуется пропин:
4) Действуя на пропин водой в присутствии солей ртути в кислой среде (в водном или спиртовом растворе), получают ацетон (X3) (реакция М.Г.Кучерова):
5) Пропуская смесь паров ацетона и водорода над палладиевым катализатором, получают пропанол-2 (или изопропанол) (X4):
A8F8C2
Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
1) Циклопропан присоединяет бромоводород с раскрытием цикла, в результате чего образуется 1-бромпропан:
2) В лабораторных условиях алканы получают по реакции Вюрца из галогеналканов. Частичный положительный заряд на атоме углерода при галогене в галогенопроизводных делает возможной реакцию этих соединений с активными металлами. Моногалогеналканы уже при комнатной температуре взаимодействуют с натрием, превращаясь в алканы с удвоенным углеродным скелетом. Таким образом, из двух молекул 1-бромпропана получается н-гексан (X1):
3) Алканы, имеющие в молекуле шесть и более атомов углерода, могут вступать в более сложные реакции дегидрирования, в ходе которых отщепление водорода сопровождается замыканием цепи в цикл: реакции дегидрирования – циклизации. В данном случае гексан превращается в бензол (X2):
4) Толуол получают алкилированием бензола метилгалогенидом в присутствии катализатора AlCl3 (электрофильное замещение, механизм SE):
5) Метильная группа толуола окисляется перманганатом калия в кислой среде до карбоксильной группы, следовательно, толуол превращается в бензойную кислоту (X3) (Mn +7 → Mn +2 ; C -3 → C +3 ):
92C355
Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
1) В лабораторных условиях пропан можно получить по реакции Вюрца из галогеналканов – хлорэтана и хлорметана, однако данная реакция сопряжена с образованием двух побочных продуктов – бутана и этана. Моногалогеналканы при комнатной температуре способны взаимодействовать с натрием:
2) Дегидрированием пропана на катализаторе (Pt, Pd, Ni) можно получить пропилен (X1):
3) При окислении алкена перманганатом в нейтральной среде на холоду образуется двухатомный спирт, щелочь и оксид марганца (IV). В данном случае из пропилена образуется пропандиол-1,2 (X2) (Mn +7 → Mn +4 ; C -2 → C -1 , C -1 → C 0 ):
4) Многоатомные спирты способны вступать в реакции нуклеофильного замещения с галогеноводородами. Действуя избытком бромоводорода на пропандиол-1,2 получается 1,2-дибромпропан (X3):
5) При действии спиртового раствора щелочи на дигалогеналкан – 1,2-дибромпропан – образуется пропин (X4):
Читайте также: